高中化学第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应专题讲座课件鲁科版选修_第1页
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专题讲座反应热与中和热、燃烧热的比较第1章化学反应与能量转化反应热中和热燃烧热含义反应特点物质状态方程式配平标准化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1molH2O(l)时所放出的热量在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量任何反应中和反应燃烧反应物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态任意物质的量以生成1molH2O(l)为标准以燃烧1mol可燃物为标准反应热中和热燃烧热ΔH符号能量数值的描述放热取负值、吸热取正值负值负值必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用ΔH表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用ΔH表示反应热中和热燃烧热说明①ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)②ΔH值与书写形式有关，单位一般是“kJ·mol－1”①电离吸热、溶解时吸热或放热②稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3kJ·mol－1稳定的氧化物，如CO2、SO2、H2O(l)、P2O5等①在中学阶段,如果不指明条件就默认为通常状况,比较ΔH的相对大小时要考虑其数值的“＋”、“－”号问题；②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1molH2O(l)放出的热量小于57.3kJ1．(2014·天津高二质检)下列说法正确的是(

)A．加热反应均是吸热反应B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等C．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，各化学键键能如下化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－12．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是______________，其相应的质量(g)为___________。(2)已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝____________________。(3)写出1molP和O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：__________________________________________________。P2O3、P2O52.75、3.55－(20X－Y)kJ/mol从而求得P2O3和P2O5的质量分别为2.75g和3.55g。由反应热的定义知1mol磷单质完全燃烧生成P2O5时放出的热量为YkJ,则0.05mol磷单质完全燃烧放出的热量为0.05YkJ，则0.05mol磷单质生成P2O3时放出的热量为(X－0.05Y)kJ

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