高中化学第1章化学反应与能量转化1.1化学反应的热效应教案鲁科版选修

化学反应的热效应复习回顾

所有的化学反应都伴随着能量的变化。

化学反应包含两个过程：反应物生成物新化学键形成旧化学键断裂吸收能量放出能量其中大部分都是热量的变化。放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应。如Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧④多数化合反应。如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑵常见的吸热反应④CO2+C2CO高温高温①多数分解反应，如CaCO3

CaO+CO2↑②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)＝BaCl2+2NH3↑+10H2O高温③C(s)+H2O(g)CO+H2常见的放热反应和吸热反应二、反应热的定义1、化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。2、符号：用Q表示

Q>0，表示吸热；Q<0，表示放热；3、单位：J或kJ如何获得一个反应的反应热呢？为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计

Q=-C(T2-T1)＝-cm(T2-T1)Q=-C(T2-T1)＝-cm(T2-T1)C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；c—比热容（比热），单位质量物质的热容；T—热力学温度，也叫开尔文温度，单位为k，T(K)=t(0c)+273.15实验目的：实验原理：实验测定的数值：测定中和反应的反应热Q=-C(T2-T1)Q=-cm(T2-T1)T2和T1中和反应的反应热的测定试验组实验溶液初始温度T1溶液最高温度T2反应热1组NaOH溶液与盐酸2组KOH溶液与盐酸3组NaOH溶液与硝酸思考：1、如果将2组中盐酸换成醋酸，反应热如何？

2、如果将3组硝酸换成浓硫酸，反应热如何？本实验误差分析本实验的缺陷与改进用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，作好记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度。酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？在测定过程中应注意什么问题(1)用保温性能好的仪器测量。(2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。(3)所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液,而且要是稀溶液。(4)应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。(5)记录最高温度。［练习］50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1

NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。已知中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol

H2O所放出的热量。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mLmol·L-1

NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由：

。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用50mL0.55mol·L-1

KOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会