高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离课件0鲁科版选修

弱电解质的电离盐酸VS醋酸——爆发力与耐力的较量广告时间紫甘蓝水紫甘蓝水+醋酸紫甘蓝水+碳酸钠溶液花青素弱电解质的电离盐酸VS醋酸——爆发力与耐力的较量王倩楠【模拟实验】盐酸：爆发力强醋酸：耐力好【观察模拟实验，回答下列问题】1.1锌与酸反应的本质是什么？1.2影响该反应速率的因素是什么？1.3同浓度的盐酸和醋酸反应速率是否相同？原因是什么？1.4如何通过实验定量验证同浓度的盐酸和醋酸中c(H+)差异？Zn+2H+=Zn2++H2↑

c(H+)c(H+)不同讲台7①②③④⑤⑥⑦⑧⑨过道过道【学生实验】①测定一下同浓度盐酸和醋酸PH

试剂pHC(H+)____mol/L盐酸____mol/L醋酸pHc(H+)——mol/L110-1210-2310-3410-4c(H+)=10-PHmol/L②根据下列信息提示将PH换算成c(H+)取用盐酸擦玻璃棒【学生实验】①测定一下同浓度盐酸和醋酸PH

试剂pHC(H+)0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸pHc(H+)——mol/L110-1210-2310-3410-4试剂pHC(H+)0.01mol/L盐酸0.01mol/L醋酸12.8810-110-2.8823.3810-210-3.38c(H+)=10-PHmol/L≈0.0013≈0.0004试剂α0.1mol/L盐酸0.01mol/L盐酸试剂α0.1mol/L醋酸0.01mol/L醋酸100%100%1.3%4%②根据下列信息提示将PH换算成c(H+)③根据信息提示，计算盐酸和醋酸的电离程度α=c（已电离的酸）c（酸的初始浓度）X100%试剂α0.1mol/L盐酸0.01mol/L盐酸试剂α0.1mol/L醋酸0.01mol/L醋酸100%100%1.3%4%一、强弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质【思考下列问题】2.1醋酸溶液中主要有哪些微粒？电离同时存在CH3COO-和H+结合成分子的过程，即CH3COOH⇌CH3COO-+H+2.2醋酸能否继续电离？回忆模拟实验，最终产生n(H2)，能得出什么结论？2.3如何理解醋酸部分电离？请做出假设假设1：只有一部分CH3COOH电离成离子，即CH3COOH→CH3COO-+H+假设2：___________________________________________________CH3COOHCH3COOH不断电离、CH3COO-、H+PH5mL0.1mol/L盐酸PH15mL0.1mol/L盐酸+5mL水PH25mL0.1mol/L盐酸+5mL醋酸钠溶液PH3【观察演示实验，回答下列问题】加入5mL醋酸钠溶液，是否只是发生了稀释？假设1：只有CH3COOH→CH3COO-+H+，无CH3COO-+H+→CH3COOH假设2：电离和结合同时发生，即CH3COOH⇌CH3COO-+H+PH2____PH3结果预测PH2____PH3=<CH3COO-Na+H+速率(v)时间（t）浓度(c)时间（t）v（电离）v（结合）C(CH3COOH)C(H+)和C(CH3COO-)【任务】画出在纯醋酸中加入水，并达到电离平衡过程的v-t图和c-t图。（提示：考虑清楚，v-t中有几个方向的速率，c-t图中有几种微粒的浓度。）CH3COOH⇌CH3COO-+H+速率(v)时间（t）浓度(c)时间（t）二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立v（电离）v（结合）C(CH3COOH)C(H+)和C(CH3COO-)逆、等、动、定、变CH3COOH⇌CH3COO-+H+动

电离平衡是一种动态平衡

定

条件不变，溶液中各微粒的浓度恒定不变变

条件改变时，电离平衡发生移动等V电离=V结合≠0逆

弱电解质的电离是可逆过程2.电离平衡的特点HIn

⇌H++In-红蓝花青素加酸加Na2CO3C(H+)___，平衡____移动C(H+)___，平衡____移动↑↓向左向右【随堂练习】欢迎各位老师批评指正平衡移动C(H+)C(CH3COO-)n(H+)电离度冰醋酸水对比实验数据，填写表格试剂C(H+)α0.1mol/L醋酸0.00131.3%0.01mol/L醋酸0.00044%CH3COOH⇌CH3COO-+H+右↑↑减小↑三、影响电离平衡的因素0.01mol/L醋酸CH3COOHCH3COO-、H+0.01mol/L醋酸CH3COOHCH3COO-、H+ααV↓P↑α↓平衡移动C(H+)C(CH3COO-)n(H+)电离度冰醋酸水对比实验数据，填写表格试剂C(H+)α0.1mol/L醋酸0.00131.3%0.01mol/L醋酸0.00044%CH3COOH⇌CH3COO-+H+右↓↑增大右↑减小↓↑↑三、影响电离平衡的因素0.1mol/L醋酸CH3COOHCH3COO-、H+αα↑V↑加水越稀越电离平衡移动C(H+)C(CH3COO-)n(H+)电离度NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)加热↑左左↓右↓增大↑↓↑减小↓↑↓减小↑↑↑增大右CH3COOH⇌CH3COO-+H+

越热越电离22小结：影响电离平衡的因素1.温度一般电离吸热，因此当其他条件不变时，升高温度，平衡向

移动2.浓度

通过物质的加入使某微粒的浓度发生改变，根据勒夏特列原理，平衡就向减弱这种改变的方向移动。强弱电解质电离⇌结合影响电离平衡的因素电离平衡的应用弱电解质的电离

（2）若向其中分别采取下列措施，对上述电离平衡有什么影响？

①升高温度②水③NH4Cl（s）④NaOH溶液⑤通HCl【随堂练习】NH3·H2ONH4

++OH-（1）在氨水中存在怎样的电离平衡？【思考】如何能减缓锌与盐酸反应剧烈程度，但不影响产生氢气的总量？【思考】尝试设计实验方案，证明HA是弱酸，并说明其中的道理实验方法结论测相同PH的HA和HCl稀释相同倍数前后的PH变化相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性往相同浓度的

HA和HCl中投入相同的

Zn粒或CaCO3固体测0.01mol/LHA的PHPH变化小的为弱酸导电性弱的为弱酸开始反应速率慢的为弱酸PH=2，HA为强酸；PH>2，HA为弱酸【思考】尝试设计实验方案，证明HA是弱酸，并说明其中的道理实验方法结论测相同PH的HA和HCl稀释相同倍数前后的PH变化相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性往相同浓度的

HA和HCl中投入相同的

Zn粒或CaCO3固体测0.01mol/LHA的PHPH变化小的为弱酸导电性弱的为弱酸开始反应速率慢的为弱酸PH=2，HA为强酸；PH>2，HA为弱酸27四、电离常数（K）——电离平衡的平衡常数

CH3COOH⇌CH3COO-+H+c(CH3COO-)

.

c(H+)c(CH3COOH)K=K值越大，电离程度越大

K的意义:

28【思考】运用电