高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.1化学平衡常数课件9鲁科版选修

化学反应的限度教学目标课前目标：预习课本P41-43有关化学平衡常数的内容，完成P42表格中的计算、P43表中平衡常数表达式的书写。课中目标：通过对各种数据资料的分析和处理，

1.掌握化学平衡常数的含义、并学会书写表达式；2.了解化学平衡常数与反应限度、浓度商的关系；3.掌握化学平衡常数与平衡浓度之间的计算。课后目标：利用平衡常数计算转化率。课堂检测完成第1、3、5题，其中第5题的[H+]改为[H2]。

[HI]2[H2][I2]初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）C0（H2）C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.00751000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.00841054.5054.6254.4354.1654.33交流·研讨-1（化学平衡常数）实验测得反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度。【计算并寻找规律】【有几个平衡状态?】写出下列反应的K的表达式。并总结书写应注意什么？Fe2O3(s)+3CO(g)Fe(s)+3CO2(g)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)交流·研讨-2（化学平衡常数）对于化学反应：温度一定时，K为常数，表达式为：写出下列反应的K的表达式。并讨论下面的问题。交流·研讨-3（化学平衡常数）1.对于一个反应，K的表达式与哪些因素有关？是唯一的吗？2.对于一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？写出下列反应的K的表达式和单位。并讨论下面的问题。交流·研讨-4（化学平衡常数）

K的单位与反应的化学方程式之间有什么关系？交流·研讨-5（化学平衡常数的应用）已知298K时下列各反应的平衡常数，比较它们的反应限度。1.H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）K=2.65×1033；2.H2（g）+Br2（g）2HBr（g）K=5.33×1018；3.H2（g）+I2（g）2HI（g）K=0.254。结论：对于同类型反应，K的大小反映了化学反应可能进行的程度，K值越大，反应越完全。交流·研讨-5（化学平衡常数的应用）结论：如果一个反应的K>105，反应较完全。一个反应的K<10-5，反应很难进行。交流·研讨-6（化学平衡常数的应用）反应时间/min01234c(CO)/mol·L-12.01.51.10.80.8c(H2O)3.02.52.11.81.8c(CO2)00.50.91.21.2c(H2)00.50.91.21.2830K时，在密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，各物质浓度随时间变化如下表，求：1.该反应的平衡常数的计算式是K=___________。2.2min时，Q的计算式为：____________，是否已达平衡？例题（化学平衡常数的应用）830K时，在密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应的平衡常数K=1，c0(CO)=2mol·L-1，c0(H2O)=3mol·L-1，求反应达平衡时，[CO2]是多少？一、化学平衡常数1.表达式：[固体或纯液体不列入]；2.K值与浓度无关，只随温度的变化而变化；3.K值的大小，反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度）。K值越大，反应进行的程度越大；4.K与化学方