2025年沪教版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版高一化学下册月考试卷842考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各物质中；含氧原子个数最多的是（）

A.1molKClO3

B.0.5molH3PO4

C.32gO2

D.3.01×1023个CO2

2、已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3MgMg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是A.CO2、H2O、O2、N2B.N2、O2、CO2、H2OC.H2O、CO2、N2、O2D.CO2、N2、H2O、O23、将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化镁溶液中A、只有①②③B、只有①②C、只有②③D、只有①②④4、某人设想利用①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2③3FeCl33FeCl2+Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（）A.O2B.Cl2C.HClD.H25、向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol•L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示．则下列叙述中正确的是（）A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1B.当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH-+H+═H2OC.乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况）6、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{E}为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素rm{(}稀有气体除外rm{)}下列说法正确的是()A.若rm{Y}为非金属，则rm{X}一定为金属B.rm{Z}为氧化物常温下可能为液态C.rm{X}rm{E}的简单离子的半径大小为rm{X>E}D.若rm{E}的最高价氧化物对应的水化物的化学式为rm{H_{m}EO_{n}}则其气态氢化物的化学式为rm{H_{8-2n+m}E}或rm{EH_{8-2n+m}(_{m}}rm{{,!}_{n}}均为正整数rm{)}7、现有易溶强电解质的混合溶液rm{10L}其中可能含rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Na^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{?}}rm{SO_{4}^{2?}}rm{[Al(OH)_{4}]^{?}}rm{OH^{?}}中的几种，向其中通入rm{CO_{2}}气体，产生沉淀的量与通入rm{CO_{2}}的量之间的关系如下图所示，下列说法正确的是A.该溶液中能确定存在的离子是rm{Ba^{2+}}rm{[Al(OH)_{4}]^{?}}rm{N{H}_{4}}B.肯定不存在的离子是rm{[Al(OH)_{4}]^{?}}rm{OH^{?}}C.若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为rm{0.2mol隆陇L^{?1}}D.rm{OA}段反应的离子方程式：rm{2[Al(OH)_{4}]^{?}+CO_{2}=2Al(OH)_{3}隆媒+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}8、rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}rm{e}是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。rm{b}rm{c}rm{e}最外层电子数之和为rm{10}rm{a}原子核外最外层电子数是次外层的rm{2}倍；rm{c}是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备rm{d}的单质；rm{e}的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是()

A.rm{a}rm{e}的常见氧化物都属于酸性氧化物B.rm{b}元素的气态氧化物易液化，是因为其分子间能形成氢键C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质rm{d}是由于其氯化物的熔点高D.相同质量的rm{c}和rm{d}单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)9、用下列实验装置完成对应的实验rm{(}部分仪器已省略rm{)}能达到实验目的的是()

A.干燥rm{Cl_{2}}B.干燥rm{Cl_{2}}C.制取并收集乙酸乙酯D.实验室制取rm{NH_{3}}10、下列关于可逆反应的叙述不正确的是()

A.可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应B.rm{2H_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2H_{2}+O_{2}}与rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}2H_{2}O}互为可逆反应C.可逆反应的进行有一定的限度D.可逆反应达到平衡时的本质原因是正逆反应速率相等11、下列含有共价键的化合物是()

A.rm{H_{2}O}B.rm{Br_{2}}C.rm{NaOH}D.rm{NaCl}12、锂rm{隆芦}碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：rm{2Li+I_{2;}=2LiI}下列有关说法正确的是A.rm{I_{2}}发生氧化反应B.碘电极为该电池的正极C.正极反应为：rm{Li篓Ce^{-}=Li^{+}}D.该电池放电时化学能转化为电能13、下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.m与r中所含化学键类型相同B.r的沸点高于p的沸点C.m与q混合没有明显现象D.q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性评卷人得分三、多选题(共8题，共16分)15、实验中加热某水溶液，可选用的仪器有rm{(}rm{)}A.烧杯B.量筒C.试管D.酒精灯16、T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1；在4min；10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（）A.4min时改变的条件是：降低体系的温度B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2C.14min时改变的条件是：增大容器的体积D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆17、一种新型氟离子电池的电解质为和可嵌入这两种盐的晶体中，该电池工作时放电的示意图如图所示，下列判断正确的是（）

A.放电时，极为该电池的正极B.充电时，移向极C.充电时，阳极的电极反应式为D.电池总反应为18、下列气体中不能用碱石灰干燥的是（）A.HClB.CO2C.NH3D.SO219、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A.质子数为rm{17}中子数为rm{20}的氯原子：rm{rlap{_{17}}{^{20}}Cl}B.氯离子rm{(Cl^{-})}的结构示意图：C.氯分子的电子式：D.氯气的结构式：rm{Cl隆陋Cl}20、下列变化中必须加入氧化剂才能进行的是A.rm{CuO隆煤CuCl_{2}}B.rm{Zn隆煤Zn^{2+}}C.rm{H_{2}隆煤H_{2}O}D.rm{CO隆煤CO_{2}}21、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在该反应中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.氢元素化合价升高rm{CuO}22、下列有关物质的俗称，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe_{2}O_{3}}--铁红B.rm{SiO_{2}}--玛瑙C.rm{Na_{2}SiO_{3}}水玻璃D.rm{NaHCO_{3}}--苏打评卷人得分四、填空题(共2题，共10分)23、如图；A；B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质．一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D．请填空：

（1）写出下列物质的化学式：A____，B____，D____．

（2）写出下列反应的离子方程式：

B+C：____；

（3）相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有____个．

24、向盛有rm{10mL1mol?L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}溶液的烧杯中滴加rm{1mol?L^{-1}NaOH}溶液，沉淀物质的量随rm{NaOH}溶液体积变化示意图如下：

rm{垄脵}写出rm{m}点反应的离子方程式：______．

rm{垄脷}若rm{10mL1mol?L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}溶液中改加rm{20mL1.2mol?L^{-1}Ba(OH)_{2}}溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______rm{mol(}列式计算rm{)}评卷人得分五、判断题(共4题，共28分)25、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．26、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）27、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）28、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共8分)29、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】

A、1molKClO3中含氧原子物质的量为3mol；

B、0.5molH3PO4中含氧原子物质的量为2mol；

C、32gO2物质的量为1mol；含氧原子物质的量为2mol；

D、3.01×1023个CO2物质的量0.5mol；含氧原子物质的量为1mol；

综上所述A中含氧原子数最多；

故选A．

【解析】【答案】氧原子数依据物质的量结合化学式进行计算分析判断；微粒数和物质的量成正比；依据m=nMnNA=N金属关系计算判断；

2、A【分析】试题分析：空气中含有CO2、H2O、O2、N2等成分，氢氧化钠是碱性物质能吸收酸性气体，二氧化碳是酸性气体，所以氢氧化钠吸收的是二氧化碳气体；浓硫酸具有吸水性，所以能吸收水空气中的水蒸汽；空气中有氧气，在加热条件下，氧气和铜能反应生成氧化铜，所以可用红热的铜除去空气中的氧气；空气中有氮气，氮气和镁粉在加热条件下反应生成氮化镁，所以可用红热的镁粉除去空气中的氮气．选A。考点：考查气体的净化与干燥。【解析】【答案】A3、D【分析】【解析】【答案】D4、D【分析】【解答】解：由①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2、②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2、③3FeCl33FeCl2+Cl2这三个反应的联合与循环可知，①+②+③得到H2OO2+H2，氧气具有助燃性，而氢气具有可燃性，则主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体为H2；故选D．

【分析】由①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2、②Fe3O4+Cl2+6HCl3FeCl3+3H2O+O2、③3FeCl33FeCl2+Cl2这三个反应的联合与循环可知，①+②+③得到H2OO2+H2，以此来解答．5、A【分析】解：A．根据图象可知，当V（HCl）=50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）==0.5mol/L；故A正确；

B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-；故B错误；

C．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3；故C错误；

D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，故D错误；

故选A．

在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，产生二氧化碳的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；

根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；

根据HCO3-+H+=H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值．

本题考查混合物的有关计算，为高频考点，把握图中曲线及发生的反应的关系计算出NaOH、CO2的物质的量为解答的关键，注意判断CO2与NaOH反应产物，题目难度较大．【解析】【答案】A6、D【分析】【分析】本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度中等，注意元素的可能性以及对应的单质、化合物的性质。【解答】A.若rm{Y}为非金属，则rm{X}可能为rm{B}元素，为非金属元素，故A错误；B.氧化物常温下为液态的只有水，rm{Z}肯定不是rm{H}元素，则rm{Z}的氧化物常温下肯定不是液态，故B错误；C.当rm{X}为金属元素，rm{E}为非金属元素，rm{X}的离子半径小于rm{E}的离子半径，故C错误；D.若rm{E}的最高价氧化物对应的水化物的化学式为rm{H}rm{H}rm{m}rm{m}，rm{EO}的化合价为rm{EO}则氢化物中rm{n}的化合价为rm{n}其气态氢化物的化学式为rm{E}rm{2n-m}rm{E}rm{-(8-2n+m)}rm{H}rm{H}rm{8}或rm{8}rm{-}rm{-}rm{2n}rm{2n}rm{+}，故D正确。故选D。rm{+}【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】本题考查了离子的推断，难度较大，关键是搞清反应原理结合离子共存和电荷守恒解答。【解答】通入二氧化碳，在rm{OA}段产生沉淀，说明一定含rm{Ba}段产生沉淀，说明一定含rm{OA}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}，根据离子共存条件，一定不含rm{SO}rm{SO}段产生沉淀，说明含rm{{,!}_{4}^{2-}}，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在rm{BC}段产生沉淀，说明含rm{[Al(OH)}rm{BC}rm{[Al(OH)}rm{4}rm{4}rm{]}rm{]}rm{{,!}^{?}}rm{[Al(OH)}rm{{,!}^{?}}rm{[Al(OH)}rm{4}rm{4}rm{]}rm{]}rm{{,!}^{?}}在碱性环境下存在，故一定含rm{OH}段，通入rm{OH}二氧化碳生成rm{{,!}^{-}}沉淀，所以，不含rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}反应方程式为：，因rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}^{+}}与rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}反应放氨气，根据rm{OA}段，通入rm{1mol}二氧化碳生成rm{1mol}沉淀，所以rm{Ba}rm{OA}rm{1mol}rm{1mol}段沉淀不变，说明二氧化碳和rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}为rm{1mol}反应方程式为：rm{Ba(OH)}段可知含rm{1mol}rm{Ba(OH)}rm{{,!}_{2}}根据rm{+CO}段可知发生反应：rm{+CO}rm{{,!}_{2}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+H}rm{隆媒+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{AB}段沉淀不变，说明二氧化碳和rm{OH}rm{O}rm{AB}rm{OH}rm{{,!}^{-}}反应，结合rm{OA}段可知含rm{OH}rm{OA}rm{OH}rm{{,!}^{-}}共rm{3mol}根据rm{BC}段可知发生反应：rm{2[Al(OH)}段发生反应：rm{3mol}rm{BC}rm{2[Al(OH)}rm{4}rm{4}rm{]}rm{]}rm{{,!}^{?}}rm{+CO}段发生反应：rm{+CO}rm{{,!}_{2}}rm{篓T2Al(OH)}rm{篓T2Al(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+CO}rm{隆媒+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}+H}rm{2}rm{2}rm{O}，故消耗二氧化碳rm{0.5mol}rm{0.5mol}阴离子所带负电荷为rm{[Al(OH)}rm{4}rm{4}rm{]^{?}}的物质的量为rm{1mol}rm{CD}段发生反应：rm{CO}rm{1mol}rm{CD}故一定还含阳离子。

rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{2}}rm{+H}故A错误；rm{+H}根据以上分析，rm{{,!}_{2}}rm{O篓T2HCO}rm{O篓T2HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}，rm{DE}段发生反应：rm{BaCO}故B错误；rm{DE}rm{BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{+CO}rm{+CO}则有：rm{{,!}_{2}}rm{+H}浓度为：rm{dfrac{;2mol;;}{10L}=0.2mol/L}，若含氯离子，则阳离子浓度大于rm{+H}故C正确；D.rm{{,!}_{2}}段反应的离子方程式rm{O篓TBa}rm{O篓TBa}rm{{,!}^{2+}}rm{+2HCO}rm{+2HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}，根据电荷守恒，所含阳离子所带正电荷为rm{Ba}rm{Ba}故D错误。rm{{,!}^{2+}}所带：rm{2mol}阴离子所带负电荷为rm{AlO}【解析】rm{C}8、A【分析】【分析】本题以元素推断为载体，考查原子的结构与位置的关系，核外电子排布，元素化合物的性质的掌握，题目难度不大。【解答】、、rm{a}、rm{a}、rm{b}、rm{c}、rm{d}、rm{e}原子核外最外层电子数是次外层的rm{b}倍，rm{b}为rm{c}元素；rm{c}是同周期中原子半径最大的元素，则rm{d}为第rm{d}族，由于rm{e}的原子序数大于rm{e}，则五种短周期主族元素的原子序数依次增大，rm{a}原子核外最外层电子数是次外层的rm{2}倍，rm{a}为rm{C}元素；rm{c}是同周期中原子半径最大的元素，则rm{c}为第rm{IA}族，由于rm{c}的原子序数大于rm{C}，则rm{c}为rm{Na}元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备rm{d}的单质，则rm{d}为rm{Al}；rm{e}的单质是制备太阳能电池的重要材料为rm{a}元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备rm{a}的单质，则rm{2}为rm{2}；rm{a}的单质是制备太阳能电池的重要材料，则rm{a}为rm{C}；rm{C}、rm{c}、rm{c}最外层电子数之和为rm{c}，则rm{c}的最外层电子数为rm{IA}，则rm{IA}为rm{c}元素；rm{c}rm{C}rm{C}rm{c}的常见最高价氧化物分别为rm{c}rm{Na}属于酸性氧化物rm{Na}；rm{d}rm{d}rm{d}；rm{d}rm{Al}rm{Al}错误；rm{e}rm{e}rm{e}错误。rm{e}rm{Si}【解析】rm{A}二、双选题(共6题，共12分)9、BD【分析】【分析】本题考查了化学实验的基本装置，难度一般。【解答】A.洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，所以该装置中气体进出口错误，故A错误；B.甲烷和氯气的取代反应，实验装置正确，故B正确；C.乙酸乙酯的制备实验中右侧试管中应加入饱和碳酸钠溶液，故C错误；D.实验室采用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，氨气密度比空气小，采用向下排空气法收集，故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}10、AB【分析】【分析】本题考查了化学反应的限度与可逆反应，化学平衡的特点，难度不大，注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度。【解答】A.只有条件相同、能正逆反应同时进行的化学反应才是可逆反应，故A错误；B.反应条件不同，所以不是可逆反应，故B错误；C.可逆反应的进行有一定的限度，故C正确；D.可逆反应达到平衡时的本质原因是正逆反应速率相等，故D正确。故选AB。【解析】rm{AB}11、AC【分析】【分析】本题考查了化学键的类型共价键，题目难度不大。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{2}中只含有rm{2}共价键，属于共价化合物，故A正确；B.溴原子之间存在非极性共价键，但溴为单质，不是化合物，故B错误；C.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故C正确；D.氯化钠中只含有离子键，为离子化合物，故D错误。故选AC。rm{O}中只含有rm{H-O}共价键，属于共价化合物，故A正确；【解析】rm{AC}12、BD【分析】【分析】本题考查原电池的工作原理。【解答】A.碘元素化合价由rm{0}价变为rm{-1}价，则碘得电子发生还原反应，故A错误；B.碘元素化合价由rm{0}价变为rm{-1}价，则碘得电子发生还原反应，碘电极为该电池正极，故B正确；C.正极反应为rm{I_{2}+2e^{-}+2Li^{+}=2LiI}故C错误；D.该电池是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}13、AD【分析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的分离、提纯的考查，注意把握物质的性质的异同以及分离的原理、操作方法，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】A.蒸发时，当有大量晶体析出时即停止加热，用余热蒸干，防止温度过高而导致溶质分解，故A错误；B.蒸馏时，冷凝水方向应当从下口进、上口出，故B正确；C.分液时注意防止液体重新混合而污染，应做到分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D.萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多rm{.}密度也可以比水小，故D错误。故选AD。【解析】rm{AD}14、AB【分析】解：由上述分析可知：W为H，X为N，Y为O，Z为S，m为H2S，p为NH3，q为SO2，r为H2O；s为NO。

A．水和硫化氢分子中都只含有共价键；故A正确；

B．水分子之间存在氢键；导致水的沸点较高，故B正确；

C．硫化氢与二氧化硫混合生成S单质；有淡黄色沉淀生成，故C错误；

D．由以上分析可知s为NO；为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误；

故选：AB。

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，r为H2O；其余均为无色气体，q能使品红溶液褪色，则q为SO2；n是元素Y的单质，结合转化可知，m为H2S，n为O2，m的摩尔质量为p的2倍，则p为NH3；s为NO，结合原子序数可知，W为H，X为N，Y为O，Z为S，以此解答该题。

本题考查无机物的推断，为高频考点，题目难度不大，把握r为水、q为二氧化硫来推断物质为解答的关键，注意元素化合物知识与规律性知识的应用，试题侧重分析与推断能力的考查。【解析】AB三、多选题(共8题，共16分)15、ACD【分析】解：rm{A.}加热某水溶液可以使用烧杯；需要垫石棉网，故A正确；

B.量筒为精密计量仪器；不能用来加热，故B错误；

C.加热某水溶液可以用试管；试管可以用来直接加热，故C正确；

D.酒精灯为热源；加热某水溶液需要使用酒精灯，故D正确；

故选：rm{ACD}．

能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等；据此解答．

本题考查了中学中常见的仪器及使用方法，了解仪器的用途、构造及使用方法是解题关键，侧重考查学生基本实验知识的掌握．【解析】rm{ACD}16、CD【分析】【详解】

A.由图可知；4min瞬间浓度不变，不可能是改变压强；浓度，应是改变温度，此时反应物的浓度减小，产物浓度增加，说明平衡正向移动，而正向为吸热反应，则应该是升高温度，故A错误；

B.10min瞬间氯气浓度不变；CO的浓度降低，故改变条件为分离出CO，故B错误；

C.14min瞬间各物质的浓度同时减小；且平衡正向移动，应为增大容器的体积，减小压强，故C正确；

D.T℃时由图像起点可得平衡常数K=若起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则Qc=正>v逆；故D正确；

故选：CD。17、AD【分析】【分析】

根据电子的移动方向，该电池放电时Mg失去电子结合F-生成MgF2，即b电极为负极，电极反应式为Mg+2F--2e-═MgF2，则a为正极，正极的电极反应式为充电时；电解池的阳极；阴极与原电池的正极、负极对应，即电解池的阳极为原电池的正极、阴极为原电池的负极，电极反应与原电池的电极反应相反，据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析，放电时，Mg失去电子、作负极，即b极为负极；a为正极，故A正确；

B．充电时，a极为阳极、b极为阴极，阴离子由阴极移向阳极，即F-从b极移向a极；故B错误；

C．充电时，电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，阳极的电极反应式为故C错误；

D．放电时，负极的电极反应式为Mg+2F--2e-═MgF2，正极的电极反应式为因此该电池总反应为故D正确；

故选AD。

【点睛】

根据电池中电子的移动方向正确判断正负极是解题的关键。本题的易错点为C，要注意阳极发生氧化反应，应该失去电子。18、ABD【分析】解：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，是碱性干燥剂，不能用来干燥酸性气体，氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，而HCl、CO2、SO2是酸性气体；不能用碱石灰干燥；

故选ABD．

用干燥剂干燥气体时；总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，是碱性干燥剂．

本题考查气体的净化和干燥，难度不大，注意常见的干燥剂有：浓硫酸、碱石灰；其中，浓硫酸是酸性干燥剂，碱石灰是碱性干燥剂．【解析】【答案】ABD19、CD【分析】略。【解析】rm{CD}20、BCD【分析】【分析】本题旨在考查学生对氧化还原反应本质的应用。【解答】A.铜元素化合价没有发生变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B.rm{Zn}元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B正确；元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故B正确；rm{Zn}元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C正确；C.rm{H}元素的化合价升高，需要加氧化剂发生，故C正确；rm{H}D.碳元素化合价升高，需要加入氧化剂发生，故D正确。【解析】rm{BCD}21、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价降低被还原；作氧化剂，故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故C正确；

D.该反应中氢气中rm{H}元素化合价升高被氧化；故D正确；

故选BCD．

反应rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化铜中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中rm{Cu}元素化合价升高被氧化；为还原剂，据此进行解答．

本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}22、ABC【分析】解：rm{A.}铁红为氧化铁的俗称，其化学式为rm{Fe_{2}O_{3}}铁红常常用于涂料；油漆中，故A正确；

B.石英中具有彩色环带或层状的称为玛瑙；主要成分是二氧化硅，故B正确；

C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，化学式为rm{Na_{2}SiO_{3}}故C正确；

D.rm{NaHCO_{3}}俗名小苏打，苏打是碳酸钠rm{Na_{2}CO_{3}}故D错误；

故选ABC．

A.铁红为氧化铁的俗称；

B.玛瑙主要成分是二氧化硅；

C.水玻璃是硅酸钠的水溶液；

D.碳酸氢钠为小苏打．

本题考查了化学用语，明确物质的成分及俗称是解本题关键，注意物质的用途，题目难度不大．【解析】rm{ABC}四、填空题(共2题，共10分)23、略

【分析】

碳；铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中；C只与二氧化碳反应，铁只与硫酸铜溶液反应，二氧化碳能分别与碳、氢氧化钡溶液反应，硫酸铜溶液能分别与铁、氢氧化钡溶液反应反应，结合图可知，A、E只能与一种物质反应，可能为铁、碳；B、C、D都能与两种物质反应，且B的相对分子质量大于D，所以D可能为二氧化碳，即E为碳，B为硫酸铜溶液，即A为铁，所以C为氢氧化钡溶液；

（1）由上述推断可知，A为Fe，B为CuSO4，D为CO2，故答案为：Fe；CuSO4；CO2；

（2）B为硫酸铜溶液；C为氢氧化钡溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；

反应的离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；

故答案为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；

（3）上述反应中；只有C与二氧化碳反应，铁与硫酸铜溶液反应中存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，即氧化还原反应有2个，故答案为：2．

【解析】【答案】碳；铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中；C只与二氧化碳反应，铁只与硫酸铜溶液反应，二氧化碳能分别与碳、氢氧化钡溶液反应，硫酸铜溶液能分别与铁、氢氧化钡溶液反应反应，结合图可知，A、E只能与一种物质反应，可能为铁、碳；B、C、D都能与两种物质反应，且B的相对分子质量大于D，所以D可能为二氧化碳，即E为碳，B为硫酸铜溶液，即A为铁，所以C为氢氧化钡溶液，然后解答题中各小问．

24、略

【分析】解：rm{垄脵}由图可知rm{0mL隆芦30mL}发生反应rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}氢氧化铝沉淀逐渐增多，rm{m}点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是rm{NH_{4}^{+}}与rm{OH^{-}}反应生成rm{NH_{3}?H_{2}O}离子方程式为：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}?H_{2}O}rm{40mL隆芦50mL}是氢氧化铝逐渐溶解；

故答案为：rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}?H_{2}O}

rm{垄脷10mL1mol?L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}溶液中rm{Al^{3+}}物质的量为rm{0.01mol}rm{NH_{4}^{+}}的物质的量为rm{0.01mol}rm{SO_{4}^{2-}}的物质的量为rm{0.02mol}rm{20mL1.2mol?L^{-1}Ba(OH)_{2}}溶液中rm{20mL

1.2mol?L^{-1}Ba(OH)_{2}}物质的量为rm{Ba^{2+}}rm{0.024mol}为rm{OH^{-}}

由rm{0.048mol}可知rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}不足，故可以得到rm{SO_{4}^{2-}}

rm{0.02molBaSO_{4}}

rm{Al^{3+}+3OH^{-}=Al(OH)_{3}隆媒}

反应剩余rm{0.01mol0.03mol0.01mol}为rm{OH^{-}}

rm{0.048mol-0.03mol=0.018mol}

rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}=NH_{3}?H_{2}O}

反应剩余rm{0.01mol0.01mol}为rm{OH^{-}}

rm{0.018mol-0.01mol=0.008mol}

rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故得到rm{0.008mol0.008mol}沉淀为rm{Al(OH)_{3}}

则最终得到