2025年人教版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高三化学下册月考试卷696考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A.三氯化磷B.六氟化硫C.氯化铍D.三氟化硼2、下列物质属于电解质的是（）A.铜B.稀硫酸C.二氧化碳D.熔融氯化钠3、葡萄糖溶液能发生银镜反应，是因为它具有（）A.醛基B.羟基C.羧基D.酯基4、下列空气污染物与其主要来源不对应的是（）

。ABCD污染物二氧化硫甲醛氮氧化物悬浮颗粒物来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工A.AB.BC.CD.D5、下列说法或表达正确的是（）①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱⑦500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1A.全部B.②⑤C.②③④⑦D.②④⑦6、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加CO的物质的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大7、下列叙述正确的是：

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K；

③IA；IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布。

④结合质子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

⑤同一主族的元素的氢化物；相对分子质量越大，它的沸点一定越高。

⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1；

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N（）A.②③④B.①⑥⑦C.②④⑥D.③⑤⑦8、下列叙述正确的是（）A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C.在水中能电离出H+的化合物一定是酸D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应9、将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16.8L气体（标准状况），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是（）A.气体A为二氧化硫和氢气的混合物B.气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1C.反应中共消耗锌95.5gD.反应中共转移电子1.5mol评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)10、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是rm{(}rm{)}

。选项实验操作与现象结论rm{A}将rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}后，滴加rm{KSCN}溶液；

溶液变成红色rm{Fe(NO_{3})_{2}}中一定含rm{Fe^{3+}}rm{B}从煤油中取出一小块钠；用滤纸擦净表面的煤油；

放入无水乙醇中，产生气泡rm{Na}能置换出醇烃基中的氢rm{C}将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体一定是rm{SO_{2}}rm{D}向rm{NaAlO_{2}}溶液中滴入rm{NaHCO_{3}}溶液，产生白色沉淀rm{AlO_{2}^{-}}结合rm{H^{+}}的能力比rm{CO_{3}^{2-}}强A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、rm{H_{2}C_{2}O}为二元弱酸。rm{20隆忙}时，配制一组rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})=0.100{}}​rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})=0.100{

}}的rm{{mol}cdot{{{L}}^{-1}}}和rm{H_{2}C_{2}O_{4}}混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随rm{NaOH}的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是rm{pH}rm{(}

A.rm{)}的溶液中：rm{pH=2.5}B.rm{c(Na^{+})=0.100mol隆陇L^{-1}}的溶液中：rm{c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{2}}{{{O}}_{4}})+c({{{C}}_{{2}}}{O}_{4}^{2-})>c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}C.rm{c(Na^{+})=0.100

mol隆陇L^{-1}}的溶液中：rm{c({N}{{{a}}^{+}})>0.100{mol}cdot{{{L}}^{-1}}+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}D.rm{c({{{H}}^{+}})+c({{{H}}_{2}}{{{C}}_{{2}}}{{{O}}_{4}})=c({O}{{{H}}^{-}})+c({{{C}}_{2}}{O}_{4}^{2-})}的溶液中：rm{c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})=c({{{C}}_{{2}}}{O}_{4}^{2-})}rm{c({N}{{{a}}^{+}})>0.100{

mol}cdot{{{L}}^{-1}}+c({H}{{{C}}_{2}}{O}_{4}^{-})}12、有关碱金属的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B.碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C.碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D.无水硫酸铯的化学式为rm{Cs_{2}SO_{4}}它不易溶于水13、如图所示是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2-→2CO2+4H2O．下列说法正确的是（）A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B.右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气C.负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+D.正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-14、下列物质中能发生银镜反应的是()A.乙醇B.乙醛C.甲酸D.乙烷15、若rm{AB_{n}}的中心原子rm{A}上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.若rm{n=2}则分子的立体结构为rm{V}形B.若rm{n=3}则分子的立体结构为平面三角形C.若rm{n=4}则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确16、工业上将rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{Na_{2}S}以rm{1漏U2}的物质的量之比配成溶液，再通入rm{SO_{2}}可制取rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}同时放出rm{CO_{2}}在该反应中rm{(}rm{)}A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为rm{1漏U2}C.每生成rm{1molNa_{2}S_{2}O_{3}}转移rm{4mol}电子D.相同条件下，每吸收rm{10m^{3}SO_{2}}就会放出rm{2.5m^{3}CO_{2}}17、rm{25隆忙}时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{CH_{3}COONa}溶液与rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{CaCl_{2}}溶液等体积混合：rm{c(Na^{+})+2c(Ca^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)+c(Cl^{-})}B.浓度均为rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：rm{c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})}C.rm{pH}相同的氨水、rm{KOH}溶液、rm{Ba(OH)_{2}}溶液中：rm{c(NH_{4}^{+})=c(K^{+})=2c(Ba^{2+})}D.常温下，rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}rm{NH_{4}NO_{3}}溶液与rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液等体积混合，所得rm{pH=9.6}的溶液中：rm{c(NO_{3}^{-})>c(Na^{+})>c(NH_{4}^{+})>c(NH_{3}?H_{2}O)>c(OH^{-})>c(H^{+})}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、（2015秋•柳州校级月考）某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．请回答下列问题：

（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量．该同学选用的药品除样品外，还应有____；实验中应测定的数据有____．

（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量．

①用分析天平称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液．用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应____．

②用浓度为0.1000mol•L-1的盐酸标准溶液进行滴定．开始滴定前的一步操作是____．

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH；临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次．

④滴定过程中；锥形瓶中溶液的pH变化如下：

。V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线．

。指示剂变色范围（pH）颜色酸碱酸碱甲基橙3.1～4.4红黄石蕊5.0～8.0红蓝酚酞8.2～10.0无红⑤如上表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是____．

⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____．

（3）以下滴定操作能导致最终滴定结果偏低的是____

A．碱式滴定管取液前尖嘴处有气泡；取液后气泡消失。

B．滴定结束后；仰视读取酸式滴定管的数据。

C．锥形瓶内盛装待测液之前有少量蒸馏水。

D．滴定时；锥形瓶在摇动过程中有液体飞溅出来。

E．酸式滴定管使用前未润洗。

F．碱式滴定管使用前未润洗．19、将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）十H2（g），此时有的CO转化为CO2．

（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为____．

（2）若容器体积为1L，到达平衡所需时间为2分钟，则H2的平均反应速率为____

（3）若在相同条件下，向容器中再充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则平衡应向____移动（填“正反应方向”；“逆反应方向”或“不”）．

（4）假如②中平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是____（填序号）

①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加。

③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低。

⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用了催化剂．20、茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种；它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：

（1）写出反应①的化学方程式：____．

（2）反应③的反应类型为____．

（3）C的结构简式为____．

（4）反应①～③中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学要求的是____（填序号）．

21、现在同学们学过了取代反应；加成反应；请将下列物质发生的反应填写在下表中．

①由乙烯制1；2-二氯乙烷；②乙烷与氯气光照；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；

④乙烯通入酸性高锰酸钾溶液；⑤由苯制取溴苯；⑥乙烷在空气中燃烧；

⑦由苯制取硝基苯；⑧由苯制取环己烷。

。反应类型取代反应加成反应反应________22、（6分）化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一。请写出三个化合反应的方程式：单质（1）+单质（2）=化合物所写方程式满足以下要求：①都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族。（1）；（2）；（3）。评卷人得分四、判断题(共4题，共40分)23、对于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志．____（判断对错）24、判断下列说法是否正确；正确的在横线内打“√”，错误的打“×”．

①1mol任何气体的体积都是22.4L．____

②在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023．____

③当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L．____

④凡升高温度，均可使饱和溶液变成不饱和溶液．____．25、因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判断对错）26、常温常压下，1molFe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA____（判断对错）评卷人得分五、实验题(共3题，共27分)27、某实验小组同学进行如图1实验；以探究化学反应中的能量变化．

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图2A所示，该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图2中的____（填“B”或“C”）表示．图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是____．28、某课外小组探索利用废合金（含有铝；铁、铜）粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体；其实验方案如图：

试回答下列问题：

（1）所加试剂①、②分别是____、____．

（2）操作①的名称为____，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的用品有____．

（3）写出A→D反应离子方程式____．

（4）滤液E经蒸发浓缩、____得绿矾晶体，然后再经过滤、洗涤、干燥即得成品．洗涤时，下列试剂最好选用____．

a．稀H2SO4b．蒸馏水c．酒精d．NaOH溶液。

（5）由滤渣F制CuSO4溶液有途径I和途径Ⅱ两种，你认为最佳途径是____，理由是____．29、（2014春•桥东区校级月考）Ⅰ；某含苯环的化合物A；其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．

（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____；

（2）已知

请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应所得产物与足量乙酸反应的化学方程式____；

（3）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为____．

（4）A与氢气完全加成后的一氯代物共有____种．

Ⅱ；用如图所示装置制取乙酸乙酯；请回答以下问题．

（5）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是____

（6）末端干燥管的作用是____．

（7）实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现石蕊层为三层环，由上而下是颜色为____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】PCl3、SF6、BeCl2、BF3皆为共价化合物，分子中某原子最外层电子数=元素原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值，若该值等于8，则该原子满足8电子结构．【解析】【解答】解：A．PCl3为共价化合物；分子中P；Cl原子均满足原子最外层电子数+该元素原子化合价绝对值=8，两种原子均达到了8个电子稳定结构，故A符合；

B．SF6属于共价化合物；S原子最外层电子数超过了8个，故B不符合；

C．BeCl2属于共价化合物；Be原子最外层只有4个电子，故C不符合；

D．BF3为共价化合物；B原子最外层只有6个电子，故D不符合；

故选A．2、D【分析】【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断．【解析】【解答】解：A；铜为单质；既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；

B；稀硫酸为混合物；既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；

C；二氧化碳在溶液中自身不能电离出离子；所以二氧化碳为非电解质，故C错误；

D；熔融氯化钾能够导电；氯化钾在溶液中也能够导电，所以氯化钾为电解质，故D正确；

故选D．3、A【分析】【分析】醛基能发生银镜反应．【解析】【解答】解：A．葡萄糖含有醛基；能发生银镜反应，故A正确；

B．羟基不能发生银镜反应；故B错误；

C．羧基不能发生银镜反应；故C错误；

D．并不是所有的酯基都能发生银镜反应；如乙酸乙酯，故D错误．

故选A．4、A【分析】【分析】A．二氧化硫来源主要是矿物燃料的燃烧；

B．甲醛主要来源于复合地板；油漆，涂料及其他化学制品．

C．大气中氮氧化物的主要来源是燃煤；汽车尾气排放；

D．悬浮颗粒物来源主要是化石燃料的燃烧和扬尘【解析】【解答】解：A．二氧化硫来源主要是煤燃料产生的废气；故A错误；

B．甲醛主要来源于用复合地板；油漆，涂料制成的人造家具；用具，故B正确；

C．大气中氮氧化物的主要来源是燃煤；汽车尾气排放；故C正确；

D．悬浮颗粒物来源主要是化石燃料的燃烧和施工产生的扬尘；故D正确；

故选：A；5、B【分析】试题分析：①中活性炭利用吸附性漂白物质（物理变化）、SO2与品红等发生化合反应生成无色不稳定的物质（非氧化还原反应），HClO具有强氧化性将有色物质氧化褪色（氧化还原反应），其漂白的化学原理不同，错误；③KAlSi3O8的氧化物形式应该表示为：K2O•Al2O3•6SiO2，错误；④由于反应在酸性条件下，其正确的离子方程式为IO3－＋5I－＋6H+=I2＋3H2O；⑥卤族元素（从上到下）的氢卤酸的酸性依次增强，错误；⑦由于该反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不能完全反应，故其△H＜－38.6kJ·mol-1，错误。考点：考查物质的漂白原理、离子方程式的书写、电离方程式的书写、硅酸盐改写为氧化物形式、元素周期律（氢化物酸性）、可逆反应与反应热的计算等。【解析】【答案】B6、C【分析】试题分析：A、因浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率，A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，B错误；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，C正确；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，D错误；选C。考点：考查影响化学反应速率的因素。【解析】【答案】C7、C【分析】解：①因非金属性F＞O＞S，则氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S；故①错误；

②因铝的半径最小；电荷最高，则熔点最高，Na与K电荷相同，但Na的半径小，则Na的熔点比K的高，即熔点为Al＞Na＞K，故②正确；

③因IA；IIA族元素的阳离子的电子层数比原子的结构减少一个层；则IA、IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；

④因酸性越氢，结合氢离子的能力越弱，由酸性为硫酸＞碳酸＞HCO3-，则结合质子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-；故④正确；

⑤同一主族的元素的氢化物，若为HF、H2O、NH3；由于氢键的存在，它们的沸点反常的高，故⑤错误；

⑥由热化学反应方程式可知，2mol氢气燃烧生成稳定化合物放出的热量为571.6kJ，则1mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ，即氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1；故⑥正确；

⑦因为常温下白磷可自燃；而氮气须在放电时才与氧气反应，可知白磷的易被氧化，但由同主族从上到下元素的非金属性减弱可知，非金属性N＞P，故⑦错误；

故选C．

①利用非金属性的强弱来分析气态氢化物的稳定性；

②利用金属的原子半径及电荷来比较熔点；

③IA；IIA族元素的阳离子的电子层数减少一个层；

④酸根离子与氢离子结合得到的酸的酸性越强；则结合氢离子的能力越弱；

⑤应考虑氢键导致的沸点的反常现象；

⑥燃烧热的概念中要求可燃物的物质的量为1mol；则利用物质的量与反应热的关系来分析；

⑦由反应可知单质的性质；由同主族元素性质的变化规律可比较N；P的非金属性．

本题考查学生利用元素周期律的知识来分析非金属性、氢化物、酸的酸性等，考查点较多，学生应注重对知识的归纳，积累物质的特性等来解答此类习题．【解析】【答案】C8、D【分析】【分析】A．电解质都是化合物；

B．存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应；

C．电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；

D．有单质生成的分解反应存在化合价的变化属于氧化还原反应．【解析】【解答】解：A．电解质都是化合物；氯气是单质，所以氯气不是电解质，故A错误；

B．存在元素化合价的变化的反应是氧化还原反应；氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，但是没有氧元素参加，故B错误；

C．电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，能电离出氢离子的不一定是酸，如NaHSO4能电离出氢离子；但是它是酸式盐，故C错误；

D．有单质生成的分解反应；元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．

故选D．9、C【分析】【分析】气体的物质的量==0.75mol，反应前n（H2SO4）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，反应后n（H+）=1mol/L×1L=1mol，稀硫酸的物质的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，根据原子守恒、转移电子守恒进行计算．【解析】【解答】解：气体的物质的量==0.75mol，反应前n（H2SO4）=18.5mol×0.1L=1.85mol，n（H+）=2n（H2SO4）=3.7mol，反应后n（H+）=1mol/L×1L=1mol；稀硫酸的物质的量=0.5mol/L×1L=0.5mol，浓硫酸和锌反应生成二氧化硫；稀硫酸和锌反应生成氢气，当浓硫酸浓度达到一定程度后，溶液变为稀硫酸，二者反应生成氢气；

参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol/L-0.5mol×1L=1.35mol；

令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol；ymol；则：

Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O

x2xx

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑

yyy

根据气体的物质的量；硫酸的物质的量列方程组。

解得；

所以二氧化硫的物质的量是0.6mol；氢气的物质的量是0.15mol；

A．通过以上分析知；生成气体为二氧化硫和氢气的混合物，故A正确；

B．二氧化硫和氢气的体积之比等于其物质的量之比=0.6mol：0.15mol=4：1；故B正确；

C．消耗锌的质量=65g/mol×0.75mol=48.75g；故C错误；

D．根据气体和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量；所以转移电子的物质的量=0.6mol×2+0.15mol×2=1.5mol，故D正确；

故选C．二、双选题(共8题，共16分)10、rBD【分析】解：rm{A.Fe(NO_{3})_{2}}溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}后；发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水检验是否含铁离子，故A错误；

B.钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气；操作；现象、结论均合理，故B正确；

C.具有漂白性的物质可使品红褪色；则气体为氯气或二氧化硫等，故C错误；

D.向rm{NaAlO_{2}}溶液中滴入rm{NaHCO_{3}}溶液，生成氢氧化铝、碳酸钠，则rm{AlO_{2}^{-}}结合rm{H^{+}}的能力比rm{CO_{3}^{2-}}强；故D正确；

故选BD．

A.rm{Fe(NO_{3})_{2}}溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}后；发生氧化还原反应生成铁离子；

B.钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气；

C.具有漂白性的物质可使品红褪色；

D.向rm{NaAlO_{2}}溶液中滴入rm{NaHCO_{3}}溶液；生成氢氧化铝；碳酸钠．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象、实验结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{BD}11、BD【分析】【分析】本题考查离子浓度大小比较，难度一般。【解答】A.由图可知rm{pH=2.5}时，溶液中主要存在rm{H{C}_{2}O_{4}^{?}}即rm{c(H{C}_{2}O_{4}^{?})>c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})+c({C}_{2}O_{4}^{2?})}故A错误；

B.当rm{c(Na^{+})=0.100mol隆陇L^{-1}}时，此时应为rm{c(H{C}_{2}O_{4}^{?})>c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})+

c({C}_{2}O_{4}^{2?})}溶液，由电荷守恒有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}由物料守恒有rm{c(N{a}^{+})=c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})+c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}联立得质子守恒式有：rm{c({H}^{+})+c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})=c(O{H}^{?})+c({C}_{2}O_{4}^{2?})}故B正确；

C.由电荷守恒有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}rm{c(H{C}_{2}O_{4}^{?})=c({C}_{2}O_{4}^{2?})=0.0500mol?{L}^{?1}}有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+0.100mol?{L}^{?1}+c({C}_{2}O_{4}^{2?})=c(O{H}^{?})+0.100mol?{L}^{?1}+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}由图溶液呈酸性，rm{c(Na^{+})=0.100

mol隆陇L^{-1}}有rm{c(N{a}^{+})<0.100mol?{L}^{?1}+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}故C错误；

D.由电荷守恒有rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}rm{NaHC_{2}O_{4}}即rm{c({H}^{+})+c(N{a}^{+})=c(O{H}^{?})+2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})

}有rm{c(N{a}^{+})=2c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}O_{4}^{?})}即rm{c(N{a}^{+})>2c({C}_{2}O_{4}^{2?})}故D正确。故选BD。rm{c(N{a}^{+})=c({C}_{2}O_{4}^{2?})+c(H{C}_{2}

O_{4}^{?})+c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}【解析】rm{BD}12、rBC【分析】解：rm{A.}碱金属都属于金属晶体；金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，密度从上到下逐渐增大，但是钾的反常，密度小于钠，故A错误；

B.碱金属单质的原子最外层只有rm{1}个电子；反应中容易失去电子，表现强的金属性，所以性质活泼，能够与氯气；氧气、氮气等发生反应，故B正确；

C.铯与钠都是碱金属；碳酸盐性质具有相似性，碳酸钠性质稳定受热不分解，所以可推知碳酸铯受热不分解，故C正确；

D.依据硫酸钠可知无水硫酸铯的化学式为rm{Cs_{2}SO_{4}}它易溶于水，故D错误；

故选：rm{BC}．

A.碱金属都属于金属晶体；其单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减小，密度从上到下逐渐增大，但是钾的反常；

B.碱金属单质的原子最外层只有rm{1}个电子；反应中容易失去电子，表现强的金属性；

C.依据碳酸钠的性质解答；

D.依据硫酸钠的性质判断解答．

本题考查碱金属元素的性质，题目难度不大，熟悉同主族元素对应的单质、化合物的性质具有相似性和递变性是解题关键，题目难度中等．【解析】rm{BC}13、A|C【分析】解：A；通过电子的移动方向知；左半极为负极，右半极为正极，燃料电池中，负极上投放燃料，所以a处通入的物质是甲醇，故A正确；

B；右半极是电池的正极；故B错误；

C、负极上投放的燃料，燃料甲醇失电子和水发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+；故C正确；

D；正极上投放的氧化剂；氧化剂得电子和氢离子反应生成水，故D错误；

故选AC．

通过电子的移动方向知；左半极为负极，右半极为正极；燃料电池中，负极上投放燃料，燃料在负极上失电子发生氧化反应；正极上投放氧化剂，氧化剂在正极上得电子发生还原反应．

本题以甲醇为燃料考查了燃料电池，难度不大，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同．【解析】【答案】AC14、B|C【分析】解：A；乙醇分子中含有羟基；不含醛基，不能能发生银镜反应，故A不符合；

B；乙醛含有醛基；可以发生银镜反应，故B符合；

C；甲酸中含有醛基；可以发生有机反应，故C符合；

D；乙烷属于烷烃；不含醛基，不能发生银镜反应，故D不符合；

故选BC．【解析】【答案】BC15、BC【分析】【分析】本题考查的是分子的构型，难度一般。【解答】若中心原子rm{A}上没有未用于成键的孤对电子，则根据斥力最小的原则，当rm{n=2}时，分子结构为直线形；当rm{n=3}时，分子结构为平面三角形；当rm{n=4}时，分子结构为正四面体形。故选BC。【解析】rm{BC}16、AD【分析】【分析】本题旨在考查学生对氧化剂与还原剂、氧化还原反应的计算的应用。【解答】rm{A}．由反应方程式中S"id="MathJax-Element-459-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}元素的化合价变化可知；硫元素既被氧化又被还原，故A正确；

B.rm{S}2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2"id="MathJax-Element-460-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{+}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{4}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{篓T}rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}中，Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}为还原剂，SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2"id="MathJax-Element-463-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{2}：1"id="MathJax-Element-464-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{1}；故B错误；

C.反应中2Na2S"id="MathJax-Element-465-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}转化为3Na2S2O3"id="MathJax-Element-466-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，转移8"id="MathJax-Element-467-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8}个电子，则生成1molNa2S2O3"id="MathJax-Element-468-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，转移83mol"id="MathJax-Element-469-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8/}rm{3}rm{m}rm{o}rm{l}电子；故C错误；

D.根据方程式可知，每当4molSO2"id="MathJax-Element-470-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}参与氧化还原反应就会放出1molCO2"id="MathJax-Element-471-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，则每10m3SO2"id="MathJax-Element-472-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{10}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}参与反应就会放出2.5m3CO2"id="MathJax-Element-473-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以产生的二氧化碳少于2.5m3"id="MathJax-Element-474-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}；故D正确。

故选AD。rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{+}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{4}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{篓T}rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}中，Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}为还原剂，SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2"id="MathJax-Element-463-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{2}：1"id="MathJax-Element-464-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{1}；故B错误；

C.反应中2Na2S"id="MathJax-Element-465-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}转化为3Na2S2O3"id="MathJax-Element-466-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，转移8"id="MathJax-Element-467-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8}个电子，则生成1molNa2S2O3"id="MathJax-Element-468-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，转移83mol"id="MathJax-Element-469-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8/}rm{3}rm{m}rm{o}rm{l}电子；故C错误；

D.根据方程式可知，每当4molSO2"id="MathJax-Element-470-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}参与氧化还原反应就会放出1molCO2"id="MathJax-Element-471-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，则每10m3SO2"id="MathJax-Element-472-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{10}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}参与反应就会放出2.5m3CO2"id="MathJax-Element-473-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以产生的二氧化碳少于2.5m3"id="MathJax-Element-474-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}；故D正确。

故选AD。rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{+}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{4}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{篓T}rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}中，Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}为还原剂，SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2"id="MathJax-Element-463-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{2}：1"id="MathJax-Element-464-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{1}；故B错误；

C.反应中2Na2S"id="MathJax-Element-465-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}转化为3Na2S2O3"id="MathJax-Element-466-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，转移8"id="MathJax-Element-467-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8}个电子，则生成1molNa2S2O3"id="MathJax-Element-468-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，转移83mol"id="MathJax-Element-469-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8/}rm{3}rm{m}rm{o}rm{l}电子；故C错误；

D.根据方程式可知，每当4molSO2"id="MathJax-Element-470-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}参与氧化还原反应就会放出1molCO2"id="MathJax-Element-471-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，则每10m3SO2"id="MathJax-Element-472-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{10}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}参与反应就会放出2.5m3CO2"id="MathJax-Element-473-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以产生的二氧化碳少于2.5m3"id="MathJax-Element-474-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}；故D正确。

故选AD。rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{+}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{4}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{篓T}rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}中，Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}为还原剂，SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2"id="MathJax-Element-463-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{2}：1"id="MathJax-Element-464-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{1}；故B错误；

C.反应中2Na2S"id="MathJax-Element-465-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}转化为3Na2S2O3"id="MathJax-Element-466-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，转移8"id="MathJax-Element-467-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8}个电子，则生成1molNa2S2O3"id="MathJax-Element-468-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，转移83mol"id="MathJax-Element-469-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8/}rm{3}rm{m}rm{o}rm{l}电子；故C错误；

D.根据方程式可知，每当4molSO2"id="MathJax-Element-470-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}参与氧化还原反应就会放出1molCO2"id="MathJax-Element-471-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，则每10m3SO2"id="MathJax-Element-472-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{10}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}参与反应就会放出2.5m3CO2"id="MathJax-Element-473-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以产生的二氧化碳少于2.5m3"id="MathJax-Element-474-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}；故D正确。

故选AD。rm{2}rm{2}rm{N}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{a}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}rm{+}rm{+}rm{N}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{a}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{3}}中，rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}为还原剂，rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{+}为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为rm{4}rm{4}：rm{S}rm{S}；故B错误；

C.反应中rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}转化为rm{{,!}_{2}}rm{篓T}rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}中，Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}为还原剂，SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2"id="MathJax-Element-463-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{2}：1"id="MathJax-Element-464-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{1}；故B错误；

C.反应中2Na2S"id="MathJax-Element-465-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}转化为3Na2S2O3"id="MathJax-Element-466-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，转移8"id="MathJax-Element-467-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8}个电子，则生成1molNa2S2O3"id="MathJax-Element-468-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，转移83mol"id="MathJax-Element-469-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8/}rm{3}rm{m}rm{o}rm{l}电子；故C错误；

D.根据方程式可知，每当4molSO2"id="MathJax-Element-470-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}参与氧化还原反应就会放出1molCO2"id="MathJax-Element-471-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，则每10m3SO2"id="MathJax-Element-472-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{10}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}参与反应就会放出2.5m3CO2"id="MathJax-Element-473-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以产生的二氧化碳少于2.5m3"id="MathJax-Element-474-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}；故D正确。

故选AD。rm{篓T}rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}中，Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}为还原剂，SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2"id="MathJax-Element-463-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{2}：1"id="MathJax-Element-464-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{1}；故B错误；

C.反应中2Na2S"id="MathJax-Element-465-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}转化为3Na2S2O3"id="MathJax-Element-466-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{3}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，转移8"id="MathJax-Element-467-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8}个电子，则生成1molNa2S2O3"id="MathJax-Element-468-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{{,!}_{3}}，转移83mol"id="MathJax-Element-469-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{8/}rm{3}rm{m}rm{o}rm{l}电子；故C错误；

D.根据方程式可知，每当4molSO2"id="MathJax-Element-470-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{4}rm{m}rm{o}rm{l}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}参与氧化还原反应就会放出1molCO2"id="MathJax-Element-471-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{1}rm{m}rm{o}rm{l}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，则每10m3SO2"id="MathJax-Element-472-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{10}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}参与反应就会放出2.5m3CO2"id="MathJax-Element-473-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以产生的二氧化碳少于2.5m3"id="MathJax-Element-474-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{2.5}rm{m}rm{{,!}^{3}}；故D正确。

故选AD。rm{篓T}rm{3}rm{3}rm{N}rm{N}，转移rm{a}rm{{,!}_{2}}个电子，则生成rm{a}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}，转移rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}电子；故C错误；

D.根据方程式可知，每当rm{{,!}_{3}}rm{+}rm{+}rm{C}rm{C}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{O}参与氧化还原反应就会放出rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}Na2S"id="MathJax-Element-461-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}，则每rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{N}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}}rm{a}rm{a}参与反应就会放出rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}SO2"id="MathJax-Element-462-Frame"role="presentation"tabindex="0">rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}，由于二氧化碳溶于水，所以产生的二氧化碳少于rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{O}rm{{,!}_{2}}；故D正确。

故选AD。

rm{S}【解析】rm{AD}17、rAC【分析】解：rm{A.}混合后的溶液中存在物料守恒，rm{n(Na)=n(CH_{3}COO^{-})+n(CH_{3}COOH)}rm{2n(Ca)=n(Cl^{-})}则rm{c(Na^{+})+2c(Ca^{2+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)+c(Cl^{-})}故A正确；

B.浓度均为rm{0.1mol?L^{-1}}的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合得到碳酸钠溶液，溶液中电荷守恒rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}rm{c(Na^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}代入计算得到rm{c(OH^{-})-c(H^{+})=c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})}故B错误；

C.rm{pH}相同的氨水、rm{KOH}溶液、rm{Ba(OH)_{2}}溶液中氢氧根离子浓度相同，则rm{c(NH_{4}^{+})=c(K^{+})=2c(Ba^{2+})}故C正确；

D.常温下，rm{0.2mol?L^{-1}NH_{4}NO_{3}}溶液与rm{0.1mol?L^{-1}NaOH}溶液等体积混合，所得rm{pH=9.6}的溶液中含等浓度的rm{NH_{4}NO_{3}}rm{NH_{3}?H_{2}O}rm{NaNO_{3}}一水合氨电离大于铵根离子水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：rm{c(NO_{3}^{-})>c(NH_{4}^{+})>c(Na^{+})>c(NH_{3}?H_{2}O)>c(OH^{-})>c(H^{+})}故D错误；

故选AC．

A.混合后的溶液中存在物料守恒，rm{n(Na)=n(CH_{3}COO^{-})+n(CH_{3}COOH)}rm{2n(Ca)=n(Cl^{-})}

B.浓度均为rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合