2024年沪教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版选择性必修2化学下册阶段测试试卷208考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图，铁有三种同素异形体；三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是。

A.晶胞中含有2个铁原子B.晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有12个C.设晶胞中铁原子的半径为则晶胞的体积是D.已知铁的相对原子质量为阿伏加德罗常数为晶胞的密度为则铁原子的半径2、以下列出的是基态原子2p轨道中电子排布的情况；违反洪特规则的是。

A.①B.②C.③D.①②3、下列关于元素的“最”及其因果关系描述正确的是A.元素周期表的f区包括镧系、锕系元素，所以周期表中含元素种类最多的区为f区B.因为F元素的得电子能力最强，所以元素周期表中第一电离能最大的是FC.因为元素非金属性F＞O，所以最简单氢化物的沸点D.因为C原子易形成杂化轨道，可以以四个价键进行不同方式的连接，所以形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族4、下列说法正确的是A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应同时既有离子健、极性共价健和非极性共价键的断裂又有其形成B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键5、下列说法中正确的是A.冰融化时，分子中H-O键发生断裂B.一般来说，熔、沸点：共价晶体>离子晶体C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定6、下列化学用语正确的是A.的结构示意图：B.分子的比例模型：C.的电子式为：D.自然界某氯原子：评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、晶体世界丰富多彩；复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。几种晶胞的结构示意图如下：

回答下列问题：

(1)这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的是___________。

(2)每个Cu晶胞中包含的铜原子个数是___________，铜原子在晶胞中的空间占有率为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是___________。

(4)2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T－碳。T－碳的结构是将金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元(如图)取代形成的一种新型三维立方晶体结构。已知T－碳晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则T－碳的密度为___________g/cm3(列出计算式)。

8、(1)基态Ti原子的核外电子排布式为__。

(2)H、B、N中，原子半径最大的是__。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素__的相似。

(3)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为__，基态Fe原子的电子排布式为__。9、Li是最轻的固体金属；采用Li作为负极材料的电池具有小而轻；能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_________。(填标号)

A．B．

C．D．

(2)与具有相同的电子构型，小于原因是___________________________。

(3)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间构型是____________________。

(4)如图，Li原子的第一电离能为_________O=O键键能为_________10、引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3；含锌有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量；可知交通污染是目前造成我国灰霾天气主要原因之一。

(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_________。

(2)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。

①N2O分子的立体构型为______。

②CH2=CH－CHO分子中碳原子的杂化方式为______

③1molHCOOH中含σ键数目为_____。

④NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配体为______，Fe的化合价为_____。11、某同学从书上得知，一定浓度的Fe2+、Cr(OH)Ni2+、和CuCl的水溶液都呈绿色。于是，请老师配制了这些离子的溶液。老师要求该同学用蒸馏水、稀H2SO4以及试管、胶头滴管、白色点滴板等物品和尽可能少的步骤鉴别它们，从而了解这些离子溶液的颜色。请为该同学设计一个鉴别方案，用离子方程式表述反应并说明发生的现象________(若A与B混合，必须写清是将A滴加到B中还是将B滴加到A中)。12、现有以下8种晶体：

A．干冰B．C．金刚石D．E．晶体硅F．水晶G．冰H．晶体氩I．三氯化铁以上易升华

(1)属于分子晶体，且分子立体构型为直线形的是___________填晶体编号，下同

(2)通过非极性键形成的原子晶体是___________晶体内不含化学键的是___________。

(3)C、D、E熔点由小到大的顺序为___________，原因是______。

(4)受热熔化时，化学键发生变化的是___________，干冰的熔点比冰的熔点低得多，原因是___________。

(5)氯化铁的晶体类型为___________晶体。13、下图是元素周期表的简略框架图。

(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线__。元素周期表的5个区中，不全是金属元素的区为__。

(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在元素周期表中的_____族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实：____。

(3)上图中元素①②的原子价电子排布式分别为___、____。比较元素①与元素②的下列性质(填“>”或“<”)。原子半径：①_____②；电负性：①____②；金属性：①_____②；第一电离能：①_____②。

(4)某短周期元素最高正化合价为+7，其电子排布式为____评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共7分)21、Fe；Co、Ni均为第Ⅷ族元素；它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_________。

(2)MgO与CaO这两个物质，其中熔点较高的是______，原因是___________________________________________。

(3)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有_________种。

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯；丙烯、苯乙烯的聚合；其结构如图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是__________(填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为__________。

③M中不含__________(填代号)。

a、π键b、σ键c、离子键d；配位键。

(5)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为________________。

评卷人得分五、实验题(共1题，共3分)22、20℃下；制作网红“天气瓶”流程如下，请根据下述制作流程，结合下列信息和所学知识，回答问题：

温度／℃0102030405060708090100硝酸钾溶解度／g13.320.931.645.863.985.5110138169202246氯化铵溶解度／g29.433.237.241.445.850.455.360.265.671.277.3

樟脑()是一种白色晶体；易溶于酒精；难溶于水。

(1)樟脑难溶于水，易溶于酒精的原因主要是___________________。

(2)由硝酸钾、氯化铵制备得到“溶液b”的过程中需要用到的玻璃仪器有__________________________。得到“溶液c”时需控制温度50℃，可采取的方法是_______________。

(3)实验中发现硝酸钾溶解速率很慢，请推测原因________________________。

(4)温度改变，天气瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片美丽的结晶。请通过计算说明0℃时出现的是樟脑晶体_________________，推测晶体产生的原因________。

(5)从晶体生长析出的角度分析，“天气瓶”制作中硝酸钾和氯化铵的作用是______________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共27分)23、已知A；B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素；它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D，B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属于同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E的最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

(1)E元素基态原子电子排布式为__。

(2)F元素基态原子的价电子轨道表示式为__。

(3)F；G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为__。

(4)A；C形成的两种常见分子中；其中一种为绿色氧化剂，电子式为__。

(5)基态G原子中；电子占据的最高电子层符号是__，该电子层有__个能级，电子数是__。该原子有__种运动状态不同的电子，最高能级符号是__，未成对电子数为__。

(6)与E同族且有4个电子层的元素的符号为__，它的简化电子排布式为__，与该元素同周期且核电荷数比该元素小7的元素在周期表中的位置是__，该元素基态原子的价电子排布式为__，__(填“满足”或“不满足”)构造原理。24、下图是元素周期表的一部分；A；B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

Ⅰ．已知A；B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为____。

①当X是盐，其水溶液呈碱性，C分子中有22个电子时，则C的电子式为____。

②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为____。

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，则B中含有的化学键类型为____。

（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该化学反应的化学方程式为____。

Ⅱ.元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。

（1）As在元素周期表中的位置____。

（2）Y是由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可以与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式________。当消耗1mol还原剂时，电子转移了____mol。25、已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体；E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A；B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

(1)A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_______________。

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是_________________________。

(3)A的简单氢化物分子中的中心原子采取_______杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是_______________。用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，该反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。

(4)F的核外电子排布式是___________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________。

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），若晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为ρ=________________g/cm3。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．晶胞中含有的个数为A正确；

B．由图可知，晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个；分别位于该Fe原子的上；下、前、后、左、右六个方向，B错误；

C．若晶胞中铁原子的半径为则立方体的面对角线长为所以立方体的棱长为则该晶胞的体积V=C正确；

D．晶胞中含有的个数为2，则该晶胞的体积为其棱长为该晶胞的体对角线为棱长的倍，也是原子半径的4倍，即解得D正确；

故合理选项是B。2、B【分析】【分析】

当电子排布在同一能级的不同轨道时；基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这个规则叫洪特规则。

【详解】

①2p轨道上的4个电子的排布符合洪特规则；②2p轨道上的4个电子优先单独占据了一个轨道，但是自旋状态不同，违反了洪特规则；③在一个原子轨道里的2个电子自旋状态应该相反，违反了泡利原理；故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．元素周期表中元素种类最多的区是p区；选项A错误；

B．元素周期表中F的电负性最大；但第一电离能最大的是更为稳定的He，选项B错误；

C．因为一个水分子形成氢键的个数比一个氟化氢分子形成的氢键个数多；所以水的沸点高于氟化氢，选项C错误；

D．因为C原子易形成杂化轨道；可以以四个价键进行不同方式的连接，是构成有机化合物的基础，所以形成化合物种类最多的元素在第ⅣA族，选项D正确。

答案选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．Na2O2内含有离子键和非极性键、CO2含有极性键、Na2CO3含有离子键和极性键、O2含有非极性键，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应；同时既有离子健；极性共价健和非极性共价键的断裂又有其形成，A正确；

B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子内共价键比H2S分子内共价键牢固；B错误；

C．KCl；KOH的熔融状态下能导电；所以它们都属于离子化合物，液态HCl不导电，所以它不属于离子化合物、属于共价化合物，C错误；

D．Na2CO3固体内存在离子键，加热无水Na2CO3固体使之熔化；需要破坏离子键，D错误；

答案选A。5、B【分析】【详解】

A．冰融化时；水分子没有改变，改变的是分子间的距离，所以分子中H-O键没有发生断裂，A错误；

B．共价晶体中；共价键的键能越大，破坏共价键所需的能量越大，该晶体的熔点越高，B正确；

C．分子晶体熔化或沸腾时；只改变分子间的距离，不需要破坏分子内的共价键，所以该晶体的熔沸点高低与键能无关，C错误；

D．分子晶体中；物质的稳定性与分子内原子间的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误；

故选B。6、C【分析】【详解】

A.的核电荷数为16；核外电子数为18，该结构示意图中核外电子数为16，此为S原子的结构示意图，故A错误；

B.此为分子的球棍模型；不是比例模型，故B错误；

C.为共价化合物，C与每个O原子形成两对共用电子对，其电子式为：故C正确；

D.35.5是自然界中氯元素的相对分子质量；不是某氯原子的质量数，故D错误；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原子晶体中原子之间以共价键结合；离子晶体中离子之间以离子键结合；分子晶体中分子之间以范德华力结合；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间以金属键结合；所以只有金刚石晶胞以共价键结合的；

(2)铜晶胞为面心立方晶胞，Cu原子位于晶胞的6个面心和8个顶点上。每个面心是两个晶胞所共用，顶点是8个晶胞所共用。所以平均每个晶胞中铜原子的个数为故每个晶胞中含有4个Cu原子。面心立方晶胞最密堆积，故金属原子在三维空间中以密置层采取ABCABC堆积，空间利用丰为74%；

(3)MgO和NaCl晶体都是离子晶体。离子半径越小，离子带有的电荷数目越多，离子键就越强，断裂离子键使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔点就越高。由于离子半径：Mg2+＜Na+，O2-＜Cl-；且MgO中阴阳离子都带2个单位电荷，而NaCl的阴阳离子都只带有1个单位电荷，所以离子键：MgO＞NaCl，故物质的熔点：MgO＞NaCl，即NaCl的熔点比MgO的小；

(4)晶胞中含有的正四面体结构数目为8×+6×+4=8，每个正四面体结构含有4个碳原子，则晶胞的质量m=(4×8×12)/NAg，晶胞的参数为anm，则该晶胞的密度ρ=【解析】金刚石晶胞474%小于Mg2+的半径比Na+小，同时O2-的半径比Cl-小8、略

【分析】【详解】

(1)是22号元素，其基态原子核外电子排布式为故答案为：

(2)根据同一周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，可知H、B、N中原子半径最大的是B。元素周期表中B与(硅)处于对角线上；二者化学性质相似，故答案为：B；Si(硅)；

(3)在元素周期表中都是第四周期第Ⅷ族的元素；为26号元素，其基态原子的电子排布式是或故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2【解析】1s22s22p63s23p63d24s2BSi(硅)第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s29、略

【分析】【分析】

（1）根据处于基态时能量低；处于激发态时能量高判断；

（2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断；

（3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键；

（4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量；据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能。

【详解】

（1）根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1；则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高；

（2）由于锂的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此Li＋半径小于H－；

（3）LiAlH4中的阴离子是AlH4－；中心原子铝原子含有的价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体；

（4）根据示意图可知Li原子的第一电离能是＝520kJ/mol；0.5mol氧气转化为氧原子时吸热是249kJ，所以O＝O键能是249kJ/mol×2＝498kJ/mol。【解析】①.D②.C③.核电荷数高，半径小④.正四面体⑤.520⑥.49810、略

【分析】【分析】

根据Zn的原子序数，依据核外电子排布规律写出Zn2+的电子排布式；根据等电子体判断立体构型；根据分子结构中σ键数目判断C原子杂化方式；根据分子结构中单键数目判断σ键数目；根据配合物的结构判断配体和中心离子的价态；据此解答。

【详解】

(1)Zn元素是30号元素，核内有30个质子，核外有30个电子，各电子层上电子依次为2，8，18，2，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+表示失去最外层2个电子，Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；答案为1s22s22p63s23p63d10。

(2)①N2O与CO2是等电子体，结构相似，CO2的结构式O=C=O，立体构型为直线形，所以N2O立体构型也为直线形结构；答案为直线形。

②CH2=CH-CHO分子中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，即含有三根σ键和一根π键，因有三根σ键，每个C原子均采用sp2杂化；答案为sp2杂化。

③1个HCOOH分子中含有3个单键即C-H，C-O，O-H，1个双键即碳氧双键，双键中有一根σ键和一根π键，则该分子中共有4个σ键，1molHCOOH中含σ键4mol，即含σ键数目为4NA；答案为4NA。

④由[Fe(NO)(H2O)5]SO4配合物结构可知，配位体位于方括号中，由1个NO和5个H2O分子构成，则配体为NO和H2O，配位数位6，由硫酸根呈现-2价，配体NO和H2O是分子，根据化合价代数和为0，则中心离子铁元素呈现+2价；答案为NO和H2O，+2。【解析】①.1s22s22p63s23p63d10②.直线形③.sp2④.4NA⑤.H2O和NO⑥.+211、略

【分析】【分析】

【详解】

第1步：在点滴板上分别滴几滴试样，分别滴加蒸馏水，颜色变蓝者为CuCl3-

CuCl3-+4H2O=Cu(H2O)42++3Cl-

第2步：另取其他4种溶液，滴加到点滴板上，分别滴加稀硫酸。生成绿色沉淀的是Cr(OH)4-；

溶液变紫红且生成棕色沉淀的是MnO42-。

Cr(OH)4-+H+=Cr(OH)3+H2O

3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O

第3步：将Cr(OH)4-分别滴加到Fe2+和Ni2+的试液中，都得到氢氧化物沉淀。颜色发生变化的是Fe2+，不发生变化的是Ni2+。

Fe2++2Cr(OH)4-=Fe(OH)2+2Cr(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

Ni2++2Cr(OH)4-=Ni(OH)2+2Cr(OH)3【解析】见解析12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)干冰和CS2都是由分子构成；分子间以范德华力结合，属于分子晶体，碳原子均以sp杂化，分子立体构型为直线形，故选AB。

(2)原子(共价)晶体有金刚石；SiC、晶体硅和水晶；金刚石和晶体硅都是单质，通过非极性键形成，故选CE；晶体氩是分子晶体，分子间是范德华力，氩是稀有气体，原子最外层已经达到稳定结构，所以是单原子分子，分子内没有化学键，所以晶体氩内不含化学键。

(3)C；D、E均为共价晶体；对于共价晶体，原子半径越大，原子间的距离越长，共价键就越弱，晶体的熔点就越低。原子半径：Si＞C，所以这三种晶体熔点由小到大的顺序是E＜D＜C。

(4)共价晶体；离子晶体和金属晶体受热熔化时；分别破坏共价键、离子键和金属键，分子晶体受热熔化时，不破坏化学键。所以化学键发生变化的是CDEF。干冰分子间为范德华力，冰分子间有氢键，氢键作用强于范德华力，所以干冰的熔点比冰的熔点低得多。

(5)氯化铁300℃以上易升华，说明氯化铁熔沸点低，为分子晶体。【解析】H原子半径依次减小，键能依次增大，熔沸点依次增大干冰分子间为范德华力，冰分子间有氢键，氢键作用强于范德华力分子13、略

【分析】【详解】

（1）按元素原子的外围电子排布的特征把周期表划分为5个区；即s区；p区、d区、ds区和f区，其中s区中的氢和氦以及p区大部分元素不是金属元素；

（2）第ⅣA族的最高正价与最低负价绝对值相等；故H可放在第ⅣA族；氢原子得到1个电子达到稳定结构，这一特点与ⅦA族元素相同；

（3）由①和②在周期表中的位置可确定①、②分别为Mg和Al，其价电子排布式分别为3s2和3s23p1；利用同周期元素性质的递变规律可知：同周期元素原子半径从左到右依次减小，故Mg>Al；金属性依次减弱，故Mg>Al；电负性依次增强，故Al>Mg；第IIA族最外层的s轨道全满，第一电离能大于第IIIA族，故Mg>Al；

（4）因短周期元素最高正价为+7的元素应为ⅦA族元素，氟元素无正价，所以该元素为氯元素，电子排布式为[Ne]3s23p5；【解析】①.②.s区和p区③.ⅣA④.H原子得到1个电子实现最外电子层稳定结构⑤.3s2⑥.3s23p1⑦.>⑧.<⑨.>⑩.>⑪.[Ne]3s23p5三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、结构与性质(共1题，共7分)21、略

【分析】【分析】

根据原子的电子排布图可以判断其价电子中的成对电子数和未成对电子数。根据影响晶格能的因素比较离子晶体的熔点高低。根据同一周期中第一电离能的变化规律分析第一电离能的相对大小。根据O和Cl形成的化合物中元素的化合价比较其电负性的大小关系。根据碳原子的成键特点判断其所形成的共价键的类型。根据晶胞结构及其中粒子的空间分布特点判断其坐标参数。

【详解】

(1)基态Ni原子价电子排布式为3d84s2，其轨道表示式为因此，其中成对电子数与未成对电子数分别为8和2，因此，其比值为4：1。

(2)组成和结构相似的离子晶体，其晶格能越高，其熔点越高。MgO与CaO均属于离子晶体，由于Mg2+的半径小于Ca2+；因此，MgO的晶格能高于CaO，其中熔点较高的是MgO。

(3)同一周期中的元素；其第一电离能从左到右呈增大趋势，其中第IIA和第VA的元素因其价电子排布处于较稳定的状态，其第一电离能高于邻近的两种元素，因此，第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有Be；C、O等3种。

(4)①非金属元素的电负性通常高于金属元素的电负性；组成M的元素中属于非金属元素的有H；C、O、Cl，H、C、O的电负性依次增大，O和Cl形成的化合物中，O显负价，故其中电负性最大的是氧元素。

②M分子中，苯环上的碳原子和形成碳碳双键的碳原子，其杂化方式为sp2，M分子中还有3个饱和的碳原子，其杂化方式为sp3。

③M分子中；苯环上的碳原子和碳碳双键中的碳原子既形成了σ键，又形成了π键，Ti原子与O原子之间形成了配位键，但是不含离子键，故选C。

(5)根据NiO的晶体结构示意图可知，其晶胞与氯化钠的晶胞相似，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，C离子位于晶胞侧面的面心，根据A和B的坐标可知，C离子坐标参数为(1，)。【解析】4：1MgO它们都是离子晶体，由于Mg2+的半径小于Ca2+,所以MgO的晶格能大于CaO3氧sp2、sp3C(1，)五、实验题(共1题，共3分)22、略

【分析】【详解】

（1）水分子极性较强；而樟脑和乙醇均为弱极性分子，由相似相溶原理可知，樟脑难溶于水，易溶于酒精，故答案为：水分子极性较强，而樟脑和乙醇均为弱极性分子；

（2）由硝酸钾、氯化铵制备得到“溶液b”的过程为固体溶解的过程；溶解时需要用到的玻璃仪器为烧杯；玻璃棒、量筒；得到“溶液c”时的控制温度小于100℃，所以采取的加热方式为水浴加热，故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒；水浴加热；

（3）由表格数据可知；硝酸钾在温度较低时，溶解度小，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中的水解反应为吸热反应，所以氯化铵溶解时吸收热量，使溶液温度降低导致硝酸钾溶解速率很慢，故答案为：氯化铵在溶液的水解反应为吸热反应，溶液温度降低；

（4）由表格数据可知，0℃时33g水溶解硝酸钾、氯化铵的质量分别为≈4.4g、≈9.7g；硝酸钾和氯化铵在溶液中能够溶解的最大质量均大于2.5g，所以0℃时出现的晶体是樟脑晶体，不可能是硝酸钾和氯化铵；0℃时出现樟脑晶体说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大，导致溶解速率随温度降低而减小，故答案为：0℃时硝酸钾溶解度为13.3g，氯化铵29.4g，33g溶剂水能溶解硝酸钾4.4g，氯化铵9.7g；樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大，溶解速率随温度降低而减小；

（5）从晶体生长析出的角度可知，“天气瓶”制作中硝酸钾和氯化铵的作用是控制樟脑晶体高速生长过程中的连续成核，减缓樟脑晶体的生长速度，便于得到较大晶体，故答案为：控制樟脑晶体高速生长过程中的连续成核(或：减缓樟脑晶体的生长速度)，便于得到较大晶体。【解析】(1)水分子极性较强；而樟脑和乙醇均为弱极性分子。

(2)烧杯；玻璃棒、量筒水浴加热。

(3)氯化铵在溶液的水解反应为吸热反应；溶液温度降低。

(4)0℃时硝酸钾溶解度为13.3g；氯化铵29.4g，33g溶剂水能溶解硝酸钾4.4g，氯化铵9.7g樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大，溶解速率随温度降低而减小。

(5)控制樟脑晶体高速生长过程中的连续成核(或：减缓樟脑晶体的生长速度)，便于得到较大晶体六、元素或物质推断题(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素，中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半充满状态，为ⅤA族元素，B为-3价、D为+1价且D是金属元素，D的原子序数大于B、C，则D为元素、B为N元素，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，则C是O元素，C、F属于同一主族，则F是S元素，E最外层电子数比最内层多1，则E最外层电子数为3，E是元素，G的原子序数大于F，且为短周期主族元素，则G是元素；据此解题。

【详解】

(1)E是元素，其原子核外有13个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为

(2)F为S元素，其价电子轨道表示式为故答案为：1s22s22p63s23p1；

(2)F元素基态原子的价电子轨道表示式为：故答案为：

(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性大于S元素，则F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为故答案为：HClO4；

(4)A、C形成的一种绿色氧化剂是过氧化氢，其电子式为故答案为：

(5)基态原子核外电子排布式为电子占据的最高电子层为第3电子层，电子层符号为M；该电子层中有8、p、d三个能级；原子的第3电子层中电子数为原子中电子数为17，因此共有17种运动状态不同的电子；最高能级符号为价电子轨道表示式为核外未成对电子数为1，故答案为：M；3；7；17；3p；1；

(6)位于ⅢA族，第4周期ⅢA族元素为其简化电子排布式为ⅢA族位于周期表中第13列，因此同周期且核电荷数比小7的元素在周期表中的位置为第4周期第6列，即第4周期ⅥB族；该元素原子核外电子排布式为价电子排布式为满足洪特规则特例，不满足构造原理，故答案为：Ga；[Ar]3d104s24p1；第4周期ⅥB族；3d54s1；不满足。【解析】1s22s22p63s23p1HClO4M37173p1Ga[Ar]3d104s24p1第4周期ⅥB族3d54s1不满足24、略

【分析】【详解】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③是Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素。（1）若E为氧化物，根据转化关系以及元素种类可知，则A为NO2，B为硝酸，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO。该反应中氧化剂是NO2，还原剂是NO2，氧化剂与化合价的物质的量之比为1：2。①X为碳酸盐，硝酸与碳酸盐反应生成C是二氧化碳，