2025年冀少新版选修4化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版选修4化学上册月考试卷742考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.随着温度升高，该反应的平衡常数减小B.1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则v(CO2)=0.008mol·L-1·min-1C.p1、p2、p3、p4大小的顺序为p1234D.平衡时CO与H2的物质的量比为1∶12、在常温下，向一定量的0.1mol∙L-1一元碱(BOH)溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸。溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=－lgc水(H+)]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.BOH为弱碱且Kb的数量级为10—5B.b点溶液呈中性C.c-d点间溶液中：c(BOH)+c(OH—)>c(H+)D.c点溶液中水的电离程度最大，且c(B+)—)3、时，在含和的溶液中，二者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.在的溶液中，B.C.在的溶液中，与之和可大于D.在的溶液中加盐酸，与之和保持不变4、25℃时，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN－；HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。

下列溶液中的关系一定正确的是()A.图乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)＝10－9.5C.图甲中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D.图甲中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)5、25℃时，将0.1mol·L-1的R2SO4溶液加水稀释，混合溶液中-lg与lgc(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.Kb(ROH)=10-5.7B.P、Q点对应的稀释程度：P＜QC.若将溶液无限稀释，溶液中2c(R＋)≈c()D.25℃时，加入适量R2SO4可使P点移至W点6、室温下，的二元酸的正盐溶液中含A原子的粒子所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.NaHA溶液显碱性B.时，C.时，D.室温下，的电离平衡常数为7、常温下，下列溶液均为0.1mol·L-1，有关叙述正确的是A.碳酸钠溶液中c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(CO32-)B.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，所得溶液的溶质只有NaClC.碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH小D.碳酸氢钠溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)8、25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液；其pH如表所示。有关说法正确的是。

。序号。

①

②

③

④

溶液。

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

A.酸性强弱：H2CO3>HFB.①和②中水的电离程度相同C.离子的总浓度：①>③D.④中：c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－19、全钒液流电池是一种新型储能电池；具有充放电可逆性高；能量转化效率高等优点，其结构如图所示，放电时电极a发生氧化反应。下列说法错误的是。

A.充电时电极a应连接电源的负极B.放电时电极b发生的反应为+e－+2H+=VO2++H2OC.放电时电极a附近溶液pH不发生变化D.充电时H+从质子交换膜右侧向左侧移动评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、25°C向中滴加过程中，变化如图所示。

（1）A点溶液用化学用语解释原因：_________________。

（2）下列有关B点溶液的说法正确的是_______________（填字母序号）。

a.溶质为：

b.微粒浓度满足：

c.微粒浓度满足：

（3）两点水的电离程度：______（填“”、“”或“”）。11、（1）用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应；测定反应过程中所放出的热量并计算每生成1mol液态水时放出的热量。

完成下列问题：

①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的生成1mol液态水时放出热量的数值会__________。

（2）现有反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)，523K时，将10molPCl5注入容积为2L的密闭容器中；平衡时压强为原来的1.5倍。

①该温度下该反应的平衡常数K为__________

②PCl5的平衡转化率为__________12、(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________。

(2)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。下图是该过程中能量变化示意图。

若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_______________。13、已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液的pH如下表：

。溶质。

NaHCO3

Na2CO3

NaF

NaClO

pH

8.4

11.6

7.5

9.7

（1）用离子方程式表示NaClO溶液的pH=9.7的原因___________________________。

（2）根据盐溶液的pH，可知①Ka(HClO)②Ka1(H2CO3)③Ka(HF)④Ka2(H2CO3)的由大到小顺序为_________________________________(填序号)。

（3）将少量CO2通入NaClO溶液中；写出该反应的离子方程式：________________。

（4）常温下，将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，则溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=_________________(列计算式)14、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、有机推断题(共1题，共5分)16、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共5分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共6分)18、传统工艺采用酸催化水解苯乙腈()生产苯乙酸()；某科研工作者研究了近临界水(250℃～350℃之间的压缩液态水，可同时溶解有机物和无机物)中苯乙腈无外加催化剂水解生成苯乙酸的反应，反应体系中的有机物均为液态。反应原理为：

反应Ⅰ：(苯乙酰胺)

反应Ⅱ：

当反应釜维持压强为8Mpa，苯乙腈的进料浓度为时；获得如图1；图2、图3所示实验结果。

请回答：

(1)反应Ⅱ的___________0(填“＞”；“＜”或“＝”)

(2)关于近临界水、不加催化剂条件的反应工艺说法正确的是___________。

A．苯乙腈；苯乙酰胺在近临界水中具有更大的溶解度；有利于加快反应速率。

B．上述实验条件下；苯乙腈的转化率与温度有关，与反应时间无关。

C．近临界水本身的pH＜7，水电离的H+起催化作用。

D．恒压通入N2有利于提高反应Ⅱ的平衡转化率。

(3)对于物质状态不同的多相反应，其平衡常数表达式中液相物质可用[c(X)为平衡浓度，为标准浓度]表示，气相物质可用[为平衡分压，为标准压强]表示。请写出苯乙腈水解生成苯乙酸总反应的平衡常数表达式___________；某温度下测得各物质的平衡浓度分别为忽略苯乙酸的电离及与氨气的作用，则反应Ⅰ的平衡常数的值为___________。

(4)温度升高，对反应速率的影响更大的是___________(填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)。说明判断依据，并从碰撞理论角度解释原因___________。19、丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。

（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。

①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C3H8)_____。

②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__________________________________。

（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为104Pa和105Pa)。

①104Pa时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”；“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

②104Pa、500℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_____(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。

（3）利用CO2的弱氧化性；开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

已知：CO和H2的燃烧热分别为△H=－283.0kJ·mol-1、△H=－285.8kJ·mol-1。

298K时，该工艺总反应的热化学方程式为_____________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A.由图可知压强一定时，随着温度升高，CH4的平衡转化率增大，使得该反应的平衡常数增大，故A不正确；B.1100℃，p4条件下，该反应10min时达到平衡点X，则v(CO2)=v(CH4)=0.008mol·L-1·min-1，故B正确；C.由图可知温度一定时，CH4的平衡转化率随p1、p2、p3、p4减小，加压平衡左移，CH4的平衡转化率减小，所以p1234，故C正确；D.由于从反应物开始反应，生成物CO与H2的化学计量数比为1:1，所以平衡时CO与H2的物质的量比为1∶1，故D正确。故选A。2、C【分析】【详解】

A.当加入盐酸的体积为0时，溶液为0.1mol∙L-1的BOH溶液，此时由水电离出的c(H+)水=10−11.3mol/L，则0.1mol/L的BOH溶液电离出的则BOH为弱碱，则Kb的数量级为10−5；A项正确；

B.b点溶液中，由水电离出的c(H+)水=10−7mol/L，溶质为BOH和BCl，BOH抑制水的电离程度与B+的水解促进水的电离程度相等；溶液为中性，B项正确；

C.c点水的电离程度最大，此时盐酸与BOH恰好反应，溶质为BCl，结合质子守恒可得：c(BOH)+c(OH−)=c(H+)，cd段HCl过量，则c(BOH)+c(OH−)+)；C项错误；

D.c点恰好反应生成BCl，溶液呈酸性，则c(OH−)+)，结合电荷守恒可知：c(B+)−)；D项正确；

答案选C。3、B【分析】【详解】

A.在的溶液显酸性，故A正确；

B.B项，故B错误；

C.在的溶液中存在电荷守恒，与之和可大于故C正确；

D.根据物料守恒可知，在的溶液中加入盐酸，溶液中与之和保持不变；一直为1，故D正确；

故选B。

【点睛】

本题考查了电解质溶液中离子浓度、物料守恒、图像分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。4、A【分析】【分析】

25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数（δ）随pH变化的关系如图甲所示，可知CN-、HCN含量相等时，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN-水解程度，向10mL0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸；其pH变化曲线如图乙所示，当加入盐酸5mL时，溶液组成为NaCN；HCN，溶液呈碱性，加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN，溶液呈酸性，以此解答该题。

【详解】

A.图甲中pH=7的溶液中c(H+)=c(OH−)，由溶液电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CN−)+c(Cl−)，结合物料守恒可c(Na+)=c(HCN)+c(CN−)可知：c(Cl−)=c(HCN)；故A正确；

B.a点的坐标为(9.5，0.5)，则a点c(HCN)=c(CN−)，NaCN的水解平衡常数K(NaCN)==c(OH−)=10-4.5mol/L；故B错误；

C.b点反应生成等浓度的NaCN、HCN，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN−水解程度，可知c(HCN)>c(CN−)；故C错误；

D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c(Cl−)=c(HCN)+c(CN−)，而根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)+c(CN−)，则c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH−)+2c(CN−)；故D错误；

答案选A。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．P点时，lgc(OH-)=-8.0，即c(OH-)=10-8mol·L-1，-lg即故A正确；

B．R2SO4溶液中因存在R+的水解而使溶液显酸性；加水稀释，酸性减弱，故P点稀释程度更大，故B错误；

C．若将溶液无限稀释，溶液接近中性，根据电荷守恒可知，c(R+)≈2c()；故C错误；

D．溶液浓度增大，Kb(ROH)不变；故关系曲线不变，故D错误；

选A。6、D【分析】【分析】

根据pH=10时，A2-和HA-的物质的量分数分别为0.9和0.1，可知溶液中不存在H2A，说明HA-不能水解；室温下，H2A第二步电离常数Ka2=10-6，则A2-的水解常数为10-8；根据电荷守恒可知，c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；根据物料守恒有:2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)。

【详解】

A.根据时，和的物质的量分数分别为和可知溶液中不存在说明不能水解；故A错误；

B.当时，故B错误；

C.由图可知，时，故C错误；

D.当时，则室温下，第二步电离常数故D正确；

答案选D。

【点睛】

溶液中离子的行为影响物质的性质，本题通过图像考查考生对微观离子和宏观物质性质的理解及应用，结合图像仔细分析曲线变化走势进行分析判断是解答关键。7、D【分析】【详解】

A.碳酸钠溶液中存在质子守恒故A错误；

B.碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH=7，此时CO2部分溶于水形成碳酸；溶质是碳酸氢钠和碳酸；氯化钠的混合物，故B错误；

C.CO32-水解程度比HCO3-大；故碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH大，故C错误；

D.碳酸氢钠溶液显碱性，则HCO3-的水解大于HCO3-电离，溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)；故D正确。

答案选：D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．NaF和NaHCO3溶液中阴离子水解显碱性，对应酸性越弱，阴离子水解程度越强，碳酸氢钠溶液pH大于NaF溶液PH，则对应酸性为H2CO3＜HF；故A错误；

B．氯化钠溶液是强酸强碱溶液；溶液pH=7，氯化钠不水解，醋酸铵溶液是弱酸弱碱盐，溶液pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液显中性，①和溶质未水解，②中溶质发生双水解，故B错误；

C．氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解，溶液中电荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－），NaF溶液中氟离子水解破坏了水的电离，电荷守恒有c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（F－），两溶液中钠离子浓度相等，氢离子浓度①>③；所以离子的总浓度：①＞③，故C正确；

D．依据碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，碳元素物质的量总量不变，④中物料守恒：c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）=0.1mol·L－1；故D错误；

故选C。9、C【分析】【分析】

放电时电极a发生氧化反应说明a是负极，b是正极，充电时，电极a为阴极，连接电源的负极，电极b为阳极；连接电源的正极。

【详解】

A.由放电时电极a发生氧化反应可知；a是负极，充电时a为阴极，应连接电源的负极，故A正确；

B.放电时电极b为正极，在正极得电子发生还原反应生成VO2+，电极反应式为故B正确；

C.放电时电极a是负极，发生的反应是溶液中阳离子电荷数增大，电极a附近的通过质子交换膜向电极b移动；因此电极a附近溶液pH增大，故C错误；

D.充电时向阴极（电极a）移动；即从质子交换膜右侧向左侧移动，故D正确；

故选C。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

（1）是弱电解质，用化学用语解释溶液即写出电离的方程式；

（2）B点加入的的物质的量为的一半，故溶质为和且物质的量之比为1:1；

（3）酸和碱会抑制水的电离；大部分能水解的盐促进水的电离；

【详解】

（1）是弱电解质，在溶液中部分电离，导致氢离子浓度小于溶液其电离的方程式为：

（2）B点溶液：

a.和物质的量之比为1:1；故a正确；

b.由电荷守恒可知，溶液中存在：故b正确；

c.由物料守恒（原子守恒）可知，溶液中存在：故c错误；

（3）酸和碱会抑制水的电离，大部分能水解的盐促进水的电离，A点的酸性溶液抑制水的电离，C点为醋酸和醋酸钠的混合溶液，因为PH=7，醋酸的抑制作用与醋酸钠的促进作用相互抵消，对水的电离无影响，故水的电离程度：A

【点睛】

（1）判断酸碱中和时水的电离程度技巧：

酸碱恰好完全反应生成正盐时水的电离程度最大；

（2）判断溶液中某些等式是否正确，可从电荷守恒、物料守恒、质子守恒等入手。【解析】ab11、略

【分析】【详解】

(1)①中和热测定实验成败的关键是保温工作；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；

②NH3•H2O是弱电解质；电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；

(2)①初始投料为10mol，容器容积为2L，设转化的PCl5的物质的量浓度为x；则有：

恒容容器中压强比等于气体物质的量浓度之比，所以有解得x=2.5mol/L，所以平衡常数K==2.5；

②PCl5的平衡转化率为=50%。【解析】①.减少实验过程中的热量损失②.偏小③.2.5④.50%12、略

【分析】【详解】

(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，因此1mol甲醇即32g甲醇燃烧反应生成二氧化碳和液态水放出热量为22.68kJ×32=725.76kJ，因此甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(1)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1。

(2)反应体系中加入催化剂，降低了活化能，焓变不变，因此正反应活化能a的变化是减小，反应热ΔH的变化是不变；根据反应物活化能减去生成物活化能得到焓变，因此CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式为CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-1。【解析】CH3OH(1)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝－725.76kJ·mol－1减小不变CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)ΔH=（a-b）kJ·mol-113、略

【分析】试题分析：（1）次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子发生水解：ClO-+H2O═HClO+OH-，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显示碱性；（2）浓度相同时溶液的pH越大，水解程度越大，对应的酸越弱，电离常数越小，故①Ka(HClO)②Ka1(H2CO3)③Ka(HF)④Ka2(H2CO3)的大小顺序为③②①④；（3）因HClO的酸性介于H2CO3和HCO3-之间，将少量CO2通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；（4）将CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，溶液是Na2CO3、NaHCO3和H2CO3的混合溶液，根据电荷守恒式2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，其中c(OH-)=c(H+)，则2c(CO32-)+c(HCO3-)="c(Na+)=0.2"mol•L﹣1。

考点：考查弱电解质的电离与盐类的水解。【解析】（本题共8分）(1)ClO-+H2OHClO+OH-(2)③②①④

(3)CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-(4)0.214、略

【分析】【分析】

碱抑制水电离，含有弱酸根离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH-）等于c(H+)，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)等于水离子积常数与c(H+)的比值。

【详解】

pH=9的氢氧化钠抑制水电离，溶液中的氢离子来自于水，溶液中c(H+)=10−9mol/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH−)等于溶液中的c(H+)，则氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH−)=10−9mol/L；pH=9醋酸钠促进水电离，溶液中的氢氧根离子来自于水，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH−)等于水离子积常数与溶液中c(H+)的比值，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH−)==10−5mol/L，所以A:B=10−4:1。【解析】A：B=10﹣4：1三、判断题(共1题，共2分)15、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、有机推断题(共1题，共5分)16、略

【分析】【分析】

某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点；都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。

【详解】

(1)A点时，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，与A点c(Ag+)相同的曲线上的点相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A点未达沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不饱和溶液。答案为：不饱和；

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=c2(Ag+)∙c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案为：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在饱和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)∙c()是一个定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸馏水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，则溶液中c(Ag+)：b>a>c，从而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为b>a>c。答案为：b>a>c；

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀转化的离子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案为：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【点睛】

一种难溶性物质，其溶度积常数越小，越容易转化，其溶解度往往越小。【解析】不饱和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、元素或物质推断题(共1题，共5分)17、略

【分析】【分析】

根据题干可知Q；W、X、Y、Z分别为C、N、O、Na、Cl五种元素。

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【详解】

(1)甲为硝酸铵，其水溶液呈酸性，主要是铵根水解显酸性，其离子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案为：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根据方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推测Z为Cl，在周期表中位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。此反应的离子方程式为16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案为：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al