2025年粤人版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列离子方程式书写正确的是A.在碱性溶液中，NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+B.向NaOH溶液中加入少量溶液：C.向溶液中加入稀硫酸：D.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：2、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.混合物：食盐水、纯净矿泉水、盐酸B.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D.酸性氧化物：三氧化硫、二氧化硅、七氧化二锰3、下列的说法正确的是A.0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NAB.12mol/L的浓硫酸50mL与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3NAC.3molNO2与足量的水反应转移的电子数为NAD.1mol/LNa2SO4溶液中，阴、阳离子总数为3NA4、已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3+I2=KIO3+Cl2，下列有关说法不正确的是（）A.该反应属于置换反应B.还原剂为KClO3，氧化剂为I2C.还原性：I2＞KIO3D.氧化性：KClO3＞KIO35、下列关于钠的说法不正确的是()A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B.钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C.钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属6、下列实验操作或仪器选择正确的是A.配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶B.配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中C.配制1mol·L-1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释D.移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-数目为2NAB.2.8gCO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NAC.标准状况下，4.48LSO3中含有的氧原子数为0.6NAD.3molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA8、下列说法正确的是A.用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，读数为10.3gB.用量筒准确量取16.25mL2.50mol/L的碳酸钠溶液C.用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色D.在试管中制备时，将吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部9、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.10LpH＝1的H2SO4溶液中含H＋离子数为2NAB.28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NAC.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数为6NAD.11.2L(标准状况)Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、实验探究是化学发展的必要路径。下列各实验的现象及结论都正确的是。选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中蔗糖变黑、体积膨胀浓硫酸具有脱水性B铜粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸钾固体开始无明显现象，加入硝酸钾固体后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体待测液中含有D向待测液中先加入淀粉溶液，再加入过氧化氢溶液开始无明显现象，加入过氧化氢溶液后溶液变蓝待测溶液中含有I-

A.AB.BC.CD.D11、现有下列几个离子反应：

①Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

下列有关性质的比较中正确的是()A.氧化性：＞Cl2＞Fe3＋B.氧化性：Cl2＞Br2＞C.还原性：Br－＜Fe2＋＜SO2D.还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋12、每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日“(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02x1023相似。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.常温下，18gH2O所含有的电子数是10NAB.12g熔融NaHSO4中含离子总数目为0.3NAC.标准状况下，22.4L氢气和氨气的混合气体中含有分子总数为NAD.标准状况下，5.6L乙醇含有的分子数为0.25NA13、某学生探究小组将FeCl溶液腐蚀铜箔制作电路板后的酸性废液“再生”；同时回收铜，实验流程如下：

“步骤a”中包含的操作有A.搅拌B.过滤C.蒸馏D.结晶14、关于铁的叙述中，正确的是A.铁是黑色金属B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.铁能够在氧气中生成氧化铁D.铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更易生锈15、下列反应或事实不能用元素周期律解释的是A.非金属性：向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀B.金属性：Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaClC.还原性：H2S＞HClD.酸性：H2SiO3＜H2SO3评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：

（1）元素⑩在周期表中的位置是______；⑦的原子结构示意图为______。

（2）④；⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为____（用离子符号和“＞”表示）。

（3）④⑧⑨的气态氢化物中；最稳定的是_____（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____（用化学式表示）。

（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式____________________________________。

（5）下列五种物质中，①H2O②CO2③Na2O2④NaOH⑤NaBr；

①只存在共价键的是______；只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在共价键的是__。

②写出下列物质的电子式：CO2_________，NaOH___________。17、下表是元素周期表的一部分。

。族。

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③3④⑤⑥⑦⑧

(1)表中原子半径最小的元素符号是____;

(2)表中氧化性最强的单质的化学式为____;

(3)表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是__；酸性最强的物质的化学式是_______;

(4)④⑤⑥三种元素中；离子半径大小的顺序为____＞____＞____(填离子符号);

(5)③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为__＞__＞___(填化学式);

(6)元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为________。18、绿矾()为硫酸盐类矿物水绿矾的矿石或化学合成品，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。要配制480mL0.2mol·L的溶液；配制过程中有如下操作步骤：

①把称量好的绿矾()放入小烧杯中；加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转入_______中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处；改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次；每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧；反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复到室温。

(1)请填写上述实验步骤的空白处：②把①所得溶液小心转入_______中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用_______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；

(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_______

(3)实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾_______g。

(4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_______(填写编号)。A．称量绿矾时，左码右物B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中D．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用(5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______19、锌是一种常用金属；镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。

I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品；镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似。

⑴Ga的原子结构示意图为___________________。

⑵GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，该反应的化学方程式__________________________。

⑶下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____。A．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气B．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠C．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐D．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到

II．锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4；还含有少量CaO；FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：

已知：Fe的活泼性强于Ni

⑷ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为___________________。

⑸净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。

⑹净化II中加入Zn的目的是___________________。

⑺常温下，净化I中，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，则应控制溶液pH的范围为_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3]="8.0"×10-38；lg5=0.720、按要求完成下列题目：

(1)写出用Na2O2与水的化学方程式：__________________________________

(2)写出Fe在Cl2中燃烧化学方程式：__________________________________

(3)写出用Cl2与NaOH制消毒液的离子方程式：______________________________

(4)写出NaHCO3电离方程式：___________________________________

(5)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________21、分金属在现代社会中发挥着巨大的作用；铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。

(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填选项字母)。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸。

(2)以铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

①Al2O3可用于电解制Al，电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂，用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为________________；电解时用石墨作阳极，温度维持在950~970℃，阳极需定期更换，其原因为________________________。

②赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为：3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O，则滤液I的主要成分是________________；铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2，则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为________________。

③该生产过程中，需向沉淀池中加入过量的X，该反应的离子方程式为________________。

(3)铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式____，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图_______：

22、用铁；铝混合物进行如下实验：

操作X的名称是_____，若铝和铁的物质的量相等，前后两次生成气体A的物质的量之比为______，溶液B中阴离子除OH﹣外还有______，溶液D中存在的金属离子主要为______。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)23、从溶液中取出了所得硫酸的物质的量浓度为(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)24、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。回答下列问题：

(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________，其中未成对电子数为____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的电负性从大到小的顺序为________________。

(3)聚吡咯的单体为吡咯()，该分子中氮原子的杂化轨道类型为__________；分子中σ键与π键的数目之比为________________。

(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：。立方碳化硅晶体硅金刚石熔点/℃297314103550～4000

分析熔点变化规律及其差异的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亚铜的熔点为1235℃；其固态时的单晶胞如下图所示。

①氧化亚铜属于__________晶体。

②已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。25、某元素的核素其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl－完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：

(1)X元素的原子序数为__________，原子结构示意图为_____________；

(2)用电子式表示出XCl2的形成过程______________________________；

(3)写出元素X的氢化物的电子式________________________________；将其氢化物放入水中，立刻剧烈反应，向反应后的水溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，写出该反应的化学方程式________________________________。26、完成下列填空。

（1）的电子式是______.

（2）的系统命名是______.

（3）锌片、铜片连接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是______.

（4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式______.

（5）已知完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量.写出该反应的热化学方程式______.27、中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》；提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______________。

（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性；其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：_____________________________________________。

（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中；反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

。离子。

Na+

SO42−

NO3−

H+

Cl−

浓度/（mol·L−1）

5.5×10−3

8.5×10−4

y

2.0×10−4

3.4×10−3

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。评卷人得分六、计算题(共3题，共9分)28、取27.4克NaHCO3和Na2CO3的固体混合物；加热到质量不再变化，冷却后称其质量为21.2克。

(1)取等质量的原混合物溶于水，配成500mL溶液，c(Na+)=_________。

(2)向(1)所配的溶液中，逐滴加入1.00mol·L-1的盐酸至过量，标准状况下生成的CO2体积与加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶解)，则a=______mL。

29、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g、此混合物中CO和CO2物质的量比是______________，CO的体积分数是_____________，CO的质量分数是_____________，C和O原子个数比是____________，混合气体的平均相对分子质量是______________，密度是___________g/L,对氢气的相对密度是____________。30、相同物质的量的氨气和硫化氢(H2S)，所含分子的数目之比为__________，原子数目之比为__________，质量之比为__________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．碱性溶液中产物不可能为氢离子，正确的离子方程式应为：Mn2++ClO-+2OH-═MnO2↓+Cl-+H2O；A错误；

B．NaOH溶液与少量溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：B正确；

C．得失电子不守恒，正确的离子方程式应为：C错误；

D．一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，正确的离子方程式应为：D错误；

故选B。2、C【分析】【详解】

A．食盐水是氯化钠和水的混合物；纯净矿泉水是电解质的水溶液，为混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，故A正确；

B．干冰是固态的二氧化碳；冰水混合物中只有水，烧碱是氢氧化钠的俗称，都是化合物，故B正确；

C．乙醇；四氯化碳是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；

D．三氧化硫与氢氧化钠反应的产物只有盐和水，二氧化硅能和氢氧化钠反应的产物只有盐和水，Mn2O7和碱反应的产物只有盐和水，如Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O；都是酸性氧化物，故D正确；

故选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃烧，铁过量，转移电子数为0.2NA；A正确；

B．12mol/L的浓硫酸50mL与足量的Cu加热反应，由于随反应进行，浓硫酸浓度降低，稀硫酸和铜不反应，所以得到SO2小于0.3NA；B错误；

C．3molNO2与足量的水反应生成2mol硝酸和1molNO，转移的电子数为2NA；C错误；

D．1mol/LNa2SO4溶液的体积未知；无法计算阴；阳离子总数，D错误；

答案选A。4、B【分析】【详解】

2KClO3+I2═2KIO3+Cl2中；Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高；

A．该反应为单质与化合物反应生成新单质；新化合物；则属于置换反应，故A正确；

B．Cl元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂为KClO3，还原剂为I2；故B错误；

C．由I元素的化合价升高可知，I2为还原剂，KIO3氧化产物，还原性为I2＞KIO3；故C正确；

D．由Cl元素的化合价降低可知，KClO3为氧化剂，KIO3为氧化产物，氧化剂的氧化性，大于氧化产物的氧化性，则氧化性为KClO3＞KIO3；故D正确；

答案选B。5、D【分析】【详解】

A．钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠；在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A正确；

B．钠放置于空气中发生银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3•10H2O)→最后变成Na2CO3粉(风化)；所以不能形成致密氧化膜，故B正确；

C．钠与水反应时；由于钠的熔点低，密度比水小，而又产生氢气，所以钠熔成小球在水面四处游动，故C正确；

D．因钠与盐溶液反应时；先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以不能从溶液中置换出后面的金属，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题综合考查钠的性质。本题的易错点为D，钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后再考虑生成的碱与盐反应。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．实验室没有规格为240mL的容量瓶；应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，A错误；

B．不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸；B错误；

C．氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解；C正确；

D．移液时；玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，D错误；

故选：C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．没有说明溶液的体积，不能计算1mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-数目；故A错误；

B．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含14个质子，故0.1mol混合物中含1.4NA个质子；故B正确；

C．标准状况下，SO3是固体；不能通过体积计算物质的量，故C错误；

D．3molNO2与足量H2O反应生成了1mol一氧化氮，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA；故D错误；

故选B。8、D【分析】【详解】

A．氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气；所以用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠放在玻璃器皿中称量，故A错误；

B．量筒是粗量器；不可能准确量取16.25mL2.50mol/L的碳酸钠溶液，故B错误；

C．常温常压下；1体积水只能溶解2体积氯气，所以80mL氯气不能完全溶于20mL水中，故C错误；

D．在试管中制备氢氧化亚铁时；将吸有氢氧化钠溶液的滴管插入硫酸亚铁溶液的底部可以减少空气中的氧气进入，防止氢氧化亚铁被氧化，故D正确；

故选D。9、B【分析】【分析】

A.pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L×10L=1mol，含H＋离子数为NA；

B.2乙烯与丙烯的最简式为CH2，28g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H键数目为4NA；

C.氢气与氮气反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成n（NH3）<2mol，转移电子数小于6NA；

D.11.2L(标准状况)Cl2溶于水，部分氯气发生反应，溶液中2Cl2、Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA；

【详解】

A.pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L×10L=1mol，含H＋离子数为NA；A错误；

B.2乙烯与丙烯的最简式为CH2，28g乙烯与丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H键数目为4NA；B正确；

C.氢气与氮气反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成n（NH3）<2mol，转移电子数小于6NA；C错误；

D.11.2L(标准状况)Cl2溶于水，部分氯气发生反应，溶液中2Cl2、Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA；D错误；

答案为B

【点睛】

氯气溶于水，部分发生化学反应，部分为分子形式存在。二、多选题(共6题，共12分)10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸滴入蔗糖中；蔗糖变黑则有碳形成，则蔗糖被脱水，体现了浓硫酸的脱水性，体积膨胀是由于碳和浓硫酸受热发生反应，生成二氧化硫；二氧化碳和水，A正确；

B．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，发生氧化还原反应B错误；

C．产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体即氨气；不一定是铵离子和浓氢氧化钠溶液在加热下产生，也可能是浓氨水受热挥发，C错误；

D．碘单质遇淀粉变蓝色。一开始不变蓝、加入过氧化氢以后溶液才变蓝，说明待测溶液中含有I-；被双氧水氧化成碘单质；D正确；

答案选AD。11、AC【分析】【分析】

氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此解答。

【详解】

Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O中Cr2O是氧化剂，氯离子是还原剂，则氧化性＞Cl2，还原性Cl－＞Cr3＋；2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－中单质溴是氧化剂，亚铁离子是还原剂，则氧化性Br2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Br－；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋中铁离子是氧化剂，二氧化硫是还原剂，则氧化性Fe3＋＞SO还原性SO2＞Fe2＋，所以氧化性＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞SO还原性SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋。

答案选AC。12、BD【分析】【详解】

A．一个H2O分子中含有10个电子，常温下，18gH2O的物质的量==1mol，则所含有的电子数是10NA；故A正确；

B．熔融状态下，NaHSO4电离生成钠离子和硫酸氢根离子，12g熔融NaHSO4的物质的量为=0.1mol，其中含离子总数目为0.2NA；故B错误；

C．标准状况下，22.4L氢气和氨气的混合气体的物质的量为=1mol，其中含有分子总数为NA；故C正确；

D．标准状况下；乙醇为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，则分子数无法确定，故D错误；

答案选BD。13、AB【分析】【分析】

腐蚀废液中含有氯化铁；氯化亚铁、氯化铜成分；加入足量铁粉过滤后，滤液中只含有氯化亚铁，通入足量氯气后，氯化亚铁被氧化成氯化铁，据此分析解答。

【详解】

经分析“步骤a”目的是加入足量铁粉把滤液中铜置换出来，但同时会把滤液中氯化铁还原为氯化亚铁，所以“步骤a”中包含的操作有搅拌，使铁粉和滤液充分反应，过滤使置换出的铜和剩余的铁粉和氯化亚铁溶液分离，这个过程不需要蒸馏和结晶，故答案为AB。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．黑色金属有铁；铬、锰；铁是黑色金属，故A正确；

B．铝是地壳中含量最多的金属元素；故B错误；

C．铁能够在氧气中燃烧生成四氧化三铁；故C错误；

D．铁在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀；铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更易生锈，故D正确；

故选AD。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A.向无色的Na2S溶液中通入Cl2；氯气置换出了硫出现故产生黄色沉淀，因为氯气氧化性大于硫，非金属性氯大于硫，能用元素周期律解释，A不符合；

B.通过移走反应体现Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaCl中的钾蒸汽；使反应朝右进行，因为金属钠的熔沸点高于金属钾的熔沸点，不能用元素周期律解释，B符合；

C.因为硫非金属性比氯弱，故硫离子的还原性大于氯离子，H2S还原性＞HCl的；能用元素周期律解释，C不符合；

D.非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故：H2SiO3＜H2SO3不能用元素周期律解释；D符合；

答案选BD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

根据元素①～⑩在表中的位置可知分别H；C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、As；据此解答。

【详解】

（1）元素⑩是As，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，⑦是13号元素Al，原子结构示意图为

（2）④、⑤、⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为F－＞Na＋＞Mg2＋。

（3）④⑧⑨三种元素非金属性最强的是F，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物中最稳定的是HF；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4。

（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与⑦的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝发生反应的离子方程式为OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O。

（5）H2O、CO2均是含有共价键的共价化合物；Na2O2、NaOH均是含有离子键和共价键的离子化合物；NaBr是含有离子键的离子化合物；则。

①只存在共价键的是H2O、CO2，只存在离子键的是NaBr，既存在离子键又存在共价键的是Na2O2；NaOH。

②CO2的电子式为NaOH的电子式为【解析】第四周期第ⅤA族F－＞Na＋＞Mg2＋HFHClO4OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2OH2O、CO2NaBrNa2O2、NaOH17、略

【分析】【分析】

根据元素周期表的结构可知:①为H；②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl。

【详解】

(1)表中原子半径最小的元素符号是H；故答案为：H；

(2)F的非金属性最强，表中氧化性最强的单质的化学式为F2；故答案为：F2；

(3)金属性最强的是Na，表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是NaOH，酸性最强的物质的化学式是HClO4；故答案为：NaOH；HClO4；

(4)核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，④⑤⑥三种元素中，Na、Mg、Al的离子半径大小顺序为Na+＞Mg2+＞Al3+(填离子符号)；故答案为：Na+＞Mg2+＞Al3+；

(5)③⑦⑧三种元素中，因非金属性F＞Cl＞S，故其氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S；故答案为：HF＞HCl＞H2S；

(6)元素②的氢化物NH3与元素⑧的氢化物HCl反应生成NH4Cl，化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。故答案为：NH3+HCl=NH4Cl。【解析】HF2NaOHHClO4Na+Mg2+Al3+HFHClH2SNH3+HCl=NH4Cl18、略

【分析】【详解】

（1）配置480mL0.2mol·L溶液时，没有480mL的容量瓶，所以选择容量瓶；定容时为了更好控制滴加水的速度；加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管定容。

（2）在配置一定体积一定物质的量浓度的溶液时，先将称量好的固体溶质在烧杯中溶解待冷却后，转移至容量瓶中；并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量中，加水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀。所以操作的顺序为：①⑥②④③⑤。

（3）配制500mL0.2mol·L的溶液，根据所需的的质量为：

（4）A.称量绿矾时；左码右物，物质的质量=砝码的质量－游码的质量，使用左码右物，使溶质的物质的质量偏小，所得溶液浓度偏小；

B.使用容量瓶配制溶液时；俯视液面定容，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏小；

C.没有用蒸馏水洗烧杯2～3次；并将洗液移入容量瓶中，使溶质减小，所得溶液浓度偏小；

D.把配好的溶液倒入刚残留蒸馏水洗净的试剂瓶中备用；所得溶液被稀释，浓度偏小。

（5）定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，只能重新配置。【解析】(1)容量瓶中胶头滴管。

(2)①⑥②④③⑤

(3)27.8

(4)ABCD

(5)重新配置19、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）镓是31号元素，第IIIA族元素，原子结构示意图为：(2)GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取，其反应方程式为：2Ga+2NH32GaN+3H2；（3）A、Ga跟铝属于同主族，和铝性质具有相似性，Ga(OH)3不溶于水，因此和水反应不剧烈，故错误；B、根据铝的性质，进行推测，故正确；C、氧化铝表形两性，Ga和Al属于同主族，性质具有相似，故正确；D、氢氧化铝受热分解成氧化铝和水，因此Ga(OH)3受热分解为Ga2O3，故正确；(4)ZnO和硫酸反应生成ZnSO4和水，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，因此反应方程式为：ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；（5）Fe(OH)3胶粒具有吸附性；（6）根据含有杂质以及净化I中沉淀为Fe(OH)3，溶液中含有Cu2＋和Ni2＋，因此加入锌的目的利用锌的金属性强，把Cu和Ni置换出，而除去；（7）假设c(Fe3＋)=10－5mol·L－1，根据Ksp=c(Fe3＋)×c3(OH－)，解得c(OH－)=2×10－11mol·L－1，根据水的离子积，c(H＋)=5×10－4mol·L－1，因此pH=3.3，控制pH的范围是pH>3.3。

考点：考查原子结构示意图、元素周期律、物质的除杂、胶体的性质、溶度积计算、pH的计算等知识。【解析】①.②.2Ga+2NH32GaN+3H2③.BCD④.ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O⑤.Fe(OH)3胶粒具有吸附性⑥.使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去⑦.pH>3.320、略

【分析】【详解】

(1)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；

(2)Fe在Cl2中燃烧生成最高价氯化物，其化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；

(3)写出用Cl2与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；

(4)NaHCO3为强电解质，在水中会完全电离，其电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；

(5)氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O。【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑2Fe+3Cl22FeCl32OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2ONaHCO3=Na++HCO3-H++OH-=H2O21、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：(1)A；C中浓硫酸、硝酸与Al反应生成有毒气体；只有B溶解Al最好，故答案为B；

(2)①NaF和Al2(SO4)3反应可生成Na3AlF6和Na2SO4，方程式为12NaF+Al2(SO4)3=2Na3AlF6+3Na2SO4，电解时用石墨作阳极，温度维持在950~970℃，阳极产生的O2与石墨反应，因此阳极需定期更换，故答案为12NaF+Al2(SO4)3═2Na3AlF6+3Na2SO4；阳极产生的O2与石墨反应；

②氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，则溶出液的溶质主要是偏铝酸钠；由矿渣的化学式3Na2O•3Al2O3•5SiO2•5H2O知，其中的n(Al2O3)：n(SiO2)=3：5，故有30-3=27份的Al2O3被溶解，即Al2O3溶出，转化率为90%；故答案为NaAlO2；90%；

③将偏铝酸钠沉淀，可以向沉淀池中通入过量的二氧化碳，反应的离子方程式为，AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故答案为AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-；

(3)BeO与盐酸反应的生成氯化铍和水，反应的离子方程式为：BeO+2H+=Be2++H2O；Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH先后发生反应：Be(NO3)2+2NaOH=Be(OH)2↓+2NaNO3，Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，先产生沉淀，然后沉淀消失，两次消耗的氢氧化钠的物质的量都为0.02mol(即20mLNaOH溶液)，产生的Be(OH)2沉淀为0.01mol，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图为：故答案为BeO+2H+=Be2++H2O；

考点：考查了铝及其化合物的性质、元素周期律的相关知识。【解析】B12NaF+Al2(SO4)3=2Na3AlF6+3Na2SO4阳极产生的O2与石墨反应NaAlO290%AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-)BeO+2H+＝Be2++H2O22、略

【分析】【分析】

实现固体和液体的分离采用过滤的方法；生成的气体A为H2，根据电子守恒计算出生成H2的物质的量之比；根据金属铝和氢氧化钠反应；而金属铁和氢氧化钠溶液不反应，但是可以和盐酸反应来回答。

【详解】

Fe、Al混合物中加入NaOH溶液，Al会发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al变为NaAlO2进入溶液，溶液B中含有NaAlO2、NaOH，所以溶液B中阴离子除OH﹣外还有AlO2-；而Fe不能发生反应，分离固体与液体混合物的操作X为过滤；根据方程式可知2molAl与NaOH溶液反应后会产生3molH2；反应后过滤得到的固体C为Fe，向其中加入稀盐酸，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，1molFe完全反应产生H2的物质的量是1mol，则2molFe反应产生H2的物质的量为2mol，所以等物质的量的Al、Fe前后两次反应产生H2的物质的量为3：2；溶液D为FeCl2，溶液中存在的阳离子为Fe2+。

【点睛】

本题考查了混合物反应的计算，明确发生反应的原理为解答关键，注意物质的量在化学方程式计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。【解析】过滤3：2AlO2-Fe2+四、判断题(共1题，共5分)23、B【分析】【详解】

溶液为均一稳定的，物质的量浓度与体积无关，故取出10mL的硫酸的物质的量浓度仍为5mol/L，故错误。五、结构与性质(共4题，共28分)24、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)基态铬原子的核外有24个电子，根据能量最低等原则排布核外电子；3d54s1都是未成对电子；(2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大；非金属性越强电负性越大；(3)氮原子的价电子对数单键为σ键、双键中一个是σ键一个是π键；(4)熔点：金刚石>立方碳化硅>晶体硅；它们都是原子晶体，结合力为共价键，键长C-C计算密度。

解析：(1)基态铬原子的核外有24个电子，核外电子排布式为[Ar]3d54s1；3d54s1都是未成对电子，所以未成对电子数是6；(2)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，所以Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为As>Ge>Ga；非金属性越强电负性越大，所以Zn、Ge、As电负性从大到小的顺序为As>Ge>Zn；(3)氮原子的价电子对数所以氮原子的杂化轨道类型为sp3；单键为σ键、双键中一个是σ键一个是π键，所以吡咯分子中σ键与π键的数目之比为10:2=5:1；(4)它们都是具有正四面休形空间网状结构的原子晶体，结合力为共价键，由于键长C-CC-Si>Si-Si，所以熔点：金刚石>立方碳化硅>晶体硅；(5)①根据氧化亚铜的熔点为1235℃，比原子晶体低，比分子晶体高，氧化亚铜属于离子晶体；②根据均摊原则，晶胞中亚铜离子数是4、氧离子数是所以晶胞的摩尔质量是288g/mol，a=425.8pm，晶胞的体积为=×107g·cm-3。

点睛：根据均摊原则，晶胞顶点的原子被一个晶胞占用晶胞楞上的原子被一个晶胞占用晶胞面心的原子被一个晶胞占用【解析】[Ar]3d54s16As>Ge>GaAs>Ge>Znsp35∶1它们都是具有正四面休形空间网状结构的原子晶体，结合力为共价键，由于键长C-CC-Si>Si-Si，故熔点：金刚石>立方碳化硅>晶体硅离子×10725、略

【分析】【分析】

由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)，据此计算判断XCl2的摩尔质量；结合X核素中的质子数和中子数相等分析解答。

【详解】

(1)由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol；

则n(XCl2)=n(Cl-)=×0.002mol=0.001mol，则M(XCl2)==111g/mol，所以XCl2相对分子质量为111，所以X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，该核素中的质子数和中子数相等，则质子数=中子数=20，故X为Ca元素，其原子结构示意图为：故答案为：20；

(2)CaCl2属于离子化合物，用电子式表示CaCl2的形成过程为故答案为：

(3)元素X的氢化物为CaH2，为离子化合物，电子式为将其氢化物放入水中，立刻剧烈反应，向反应后的水溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色，说明生成了氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑，故答案为：CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意活泼金属的氢化物属于离子化合物，性质与NaH相似。【解析】20CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑26、略

【分析】【分析】

(1)氧化镁是离子化合物；依据阳离子和阴离子的电子式写出；

(2)是烷烃；选取最长碳链为主碳链，离取代基近的一端开始编号得到名称；

(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣＝Zn2+；铜为正极，电极反应为2H++2e﹣＝H2↑；

(4)在催化剂作用下；苯与液溴反应生成了溴苯和溴化氢；

(5)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时；放出133.5kJ×4＝534kJ的热量，据此书写热化学方程式。

【详解】

(1)氧化镁是离子化合物，电子式为

(2)是烷烃；选取最长碳链为主碳链，离取代基近的一端编号得到名称为：2﹣甲基丁烷；

(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，铜为正极，电极反应为：2H++2e﹣＝H2↑；

(4)苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯，反应方程式为：

(5)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4＝534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝﹣534kJ/mol。

【点睛】

有机物系统命名中常见的错误有：①主链选取不当(不包含官能团，不是主链最长、支链最多)；②编号