2025年粤人版九年级化学下册月考试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版九年级化学下册月考试卷900考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有关CO、CO2说法正确的是（）A.都有C，O两种原子组成B.CO有毒，CO2也有毒C.CO可作气体燃料D.CO能使澄清石灰水变浑浊2、（2010•安徽）某方便食品的主要配料如下，其中糖类物质含量最丰富的是（）A.小麦粉B.植物油C.牛肉D.食盐3、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的净水剂；下列关于该物质的叙述中正确的是（）

A.它是一种氧化物。

B.高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价。

C.它是一种混合物。

D.该物质含有两种非金属元素。

4、下列各选项中说明酒精作为燃料的优点是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}燃烧时发生氧化反应rm{垄脷}充分燃烧的产物不污染环境。

rm{垄脹}乙醇是一种再生性能源rm{垄脺}燃烧时放出大量的热能．A.rm{垄脵垄脷垄脹}B.rm{垄脵垄脷垄脺}C.rm{垄脷垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脹垄脺}5、如图变化中，不属于化学变化的是（）A.

葡萄酿成酒B.

铁矿石冶炼成钢铁C.

海水晒盐D.

石油合成塑料和橡胶评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、下列有关物质鉴别方案正确的一组是（）A.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别B.可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂就可鉴别7、如果除去铜粉中含有的铁粉，应选用的方法是（）A.加入硫酸铜溶液B.在氧气流中加热C.加水D.加稀硫酸8、3克不纯锌（含金属M）和3克不纯的铁（含金属N）分别与足量的稀硫酸充分反应后；都得到0.1克氢气，则M；N可能是（）

A.M为Fe；N为Mg

B.M为Al；N为Ag

C.M为Mg；N为Zn

D.M为Cu；N为Al

9、准确量取7ml水；应用（）

A.50ml量筒。

B.10ml量筒。

C.胶头滴管。

D.5ml量筒。

10、一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）A.生成MgO的质量：m2gB.反应后质量增加，该反应不遵守质量守恒定律C.参加反应的O2的质量：（m2-m1）gD.参加反应的镁和氧气的质量比为3：411、用“W”型管进行微型实验，如图所示。相关的表述完全正确的是（）A.实验开始的时候需要先通一会儿气体B.a处发生的现象是红棕色氧化铁粉末变为银白色C.b处的化学反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2OD.该装置的优点是节约药品12、下列物质中，属于盐的是（）A.H2SO4B.CaCO3C.NaOHD.NaCl13、将一定容器中，质量的a、b；c、d四种物质放入一密闭在一定条件下反应段时间后；测得反应后各物质的质量如下：

物质abcd反应前质量/g6.43.24.00.5反应后质量/g待测2.567.20.5下列说法错误的是（）A.a和b是反应物，d可能是催化剂B.反应后a的质量为2.56gC.c物中元素的种类，一定等于a、b、两种物质中元素的种类D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为1：2评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、规范的实验操作是实验成功的前提；请回答：

（1）取用8.0mL的过氧化氢溶液，应选用的仪器是____、____；

（2）胶头滴管平放或倒置的后果是：____．

（3）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段____；然后稍稍用力转动插入．

（4）用托盘天平称取2.5g食盐固体，称量时指针向右偏转，这时应该____．15、下列为CO2、O2生态循环示意图，请回答下列问题：

（1）图中①②③④⑤分别代表CO2和O2，其中表示CO2的是____（填序号）．

（2）绿色植物、动物和微生物所需的能量，最终来源于____．

（3）降低自然界中CO2含量的途径有很多，写出其中的两点：____；____．16、有①液氧；②冰、③5%的过氧化氢溶液、④水银；从中选择适当的物质用序号填空：

（1）属于混合物的是____（2）属于氧化物的是____

（3）属于金属单质的是____（4）含有氧分子的是____．17、（1）用化学符号表示：

①3个一氧化碳分子____；

②铵根离子____；

③氧化镁中+2价的镁元素____；

（2）根据如图中a、b；c三种物质的溶解度曲线；回答下列问题：

①P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b____c（填“＞”；“＜”或“=”）．

②t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为____．

③b中含有少量的a，若要提纯b，可采用____结晶的方法．

18、生石灰（CaO）是常用的食品干燥剂（如图2）；小明从雪饼袋内取出一包干燥剂，用它展开探究活动．

探究一：探究干燥剂是否已经失效，方法是____．

探究二：干燥剂已经完全失效；其成分是什么？

【猜想与假设】变质后的成分可能是：

猜想1：氢氧化钙；猜想2：碳酸钙；猜想3：____；

【查阅资料】氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水．

CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3和水。

【进行实验】同学们将少量样品研碎后；分别设计了自己的实验方案（如图1）．

（1）依据小明的实验，确定____不正确．

（2）小明要进一步确定实验结论，还需进行的实验是____．

（3）小刚的实验还不足以得出结论，还需进行的操作是____．

（4）小刚通过分析实验数据确定猜想3正确，他的实验数据是____．19、小刚完成粗盐提纯实验的部分操作过程如图所示；其中有明显错误的是____________(填字母序号)

A．取一定量的粗盐B．溶解粗盐C．过滤D．蒸发。

(1)小刚查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．则上述实验得到的蒸发皿中的固体属于____________(填字母序号)

A．化合物B．单质C．纯净物D．混合物。

(2)为了得到纯净的氯化钠，小刚将蒸发皿中的固体又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2二种)：

A．该方案中加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液要稍过量的原因是____________．

B．操作③中滴加的试剂的名称是____________．

C．操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到____________时(填现象)，停止加热．20、下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是______

A.水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气rm{B.}镁rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}氧化镁rm{C.}水rm{+}二氧化碳--rm{隆煤}碳酸rm{D}．______．21、（2015秋•安阳校级期中）如图为铝原子的原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的相关信息；请根据图示回答下列有关问题：

（1）铝原子的原子序数为____；

（2）铝元素的相对原子质量为____；

（3）铝原子在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）电子；

（4）铝元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物是____．22、（2010秋•黄冈期末）（1）法国佳士得拍卖行2009年3月26日拍卖圆明园流失文物鼠首和兔首铜像，拍卖圆明园兽首伤害了中国人民的感情，遭到全中国人民的强烈反对．用化学知识解释鼠首和兔首铜像经历150多年，保存相当完好而没有严重锈蚀的原因是：____．

（2）北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm、厚6mm．实验中学化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由金银合金制成；乙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成．为了验证他们的猜想，建议取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，下列试剂不能证明甲、乙猜想正误是____．

A．硫酸铜溶液B．盐酸C．硫酸锌D．硝酸银溶液。

（3）实验中学研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与稀盐酸反应的快慢；来比较Al和Fe金属活动性的强弱．设计了甲图所示的装置（实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝）．

①实验时，为了除去铝丝和铁丝表面的氧化物或污物，其操作是____．

②若要比较甲图中产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量____．

③实验测得铝丝产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如图乙所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是____．评卷人得分四、科普阅读题(共2题，共18分)23、把硫酸锌溶液放在一敞容器内、当水分慢慢蒸发后，溶液首先会达到____，继续蒸发就会析出．24、萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将里面的饱和食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加入少量食盐，食盐水的质量会____（增加、减少或不变），倒出的食盐水是____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．评卷人得分五、推断题(共3题，共9分)25、一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4中的两种或两种以上的物质混合而成；为探究其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则原白色粉末中一定不含____．

（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原白色粉末中一定含有____．

（3）根据上述实验可推断：原白色粉末的组成可能是____或____．26、有一包白色色固体粉末，可能是由CaCO3、KNO3、KCl、Ba（NO3）2、Na2SO4、CuSO4中的一种或几种组成；按以下步骤进行鉴别实验：

（1）取此白色固体粉末少许溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）过滤；将稀硝酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解。

（3）在第二步操作的滤液中滴加硝酸银溶液，无现象产生根据以上现象，判断该白色固体粉末中一定有的物质是____；一定不含有的物质是____；可能含有的物质是____．27、如图是一些常见物质之间的相互转化关系．其中已知A是一种金属单质；C是一种黑色粉末，B；D是含有同一种元素的两种无色气体，G是一种蓝色沉淀，H是不溶于硝酸的白色沉淀．请根据以上条件和图中物质的转化关系回答有关问题：

（1）R、H两种物质的化学式分别是：R____；H____．

（2）F的相对分子质量为____．

（3）通常在实验室用于检验气体B的方法是____．

（4）E、F两种溶液相互反应的化学方程式为____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】根据二氧化碳与一氧化碳的物理性质和化学性质以及用途等方面分析解答．【解析】【解答】解：A；二氧化碳与一氧化碳都是由碳、氧两种元素组成的；故A错误；

B；一氧化碳有毒；而二氧化碳无毒，故B错误；

C；一氧化碳能燃烧而二氧化碳不能燃烧；故C正确；

D；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳不能，故D错误．

故选：C．2、A【分析】

A；小麦粉中含有丰富的淀粉；淀粉属于糖类物质．

B；植物油中含有丰富的油脂．

C；牛肉中含有丰富的蛋白质．

D；食盐的主要成分是氯化钠；属于无机盐．

故选A．

【解析】【答案】人类需要的营养物质有糖类；油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；根据各营养素的食物来源进行分析，玉米、小麦中含有丰富的糖类物质．

3、B【分析】

A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，根据高铁酸钾的化学式K2FeO4；高铁酸钾由K；Fe、O三种元素组成，该物质不属于氧化物；故不正确；

B、设化合物K2FeO4中铁元素的化合价为x；依据化合物中各元素化合价代数和为0，有（+1）×2+x+（-2×4）=0，解得x=+6；故正确；

C、根据高铁酸钾的化学式K2FeO4；高铁酸钾由K；Fe、O三种元素组成的化合物，而非混合物；故不正确；

D、根据高铁酸钾的化学式K2FeO4；高铁酸钾由K；Fe、O三种元素组成，其中只有O元素一种非金属元素；故不正确；

故选B．

【解析】【答案】A、根据氧化物的组成特点，由高铁酸钾的化学式K2FeO4；判断该物质是否属于氧化物；

B、利用化合物中各元素化合价代数和为0，由K、O元素的化合价，可计算其中铁元素的化合价；C、根据高铁酸钾的化学式K2FeO4；由物质组成的组成，判断物质分类；

D、由高铁酸钾的化学式K2FeO4；判断组成元素中属于非金属元素的种类．

4、C【分析】解：本题采用排除法最合适，rm{垄脵}中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点rm{.}例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气rm{.}因为rm{垄脵}不不符合条件，所以就排除rm{A}rm{B}rm{D}故选C．

酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象rm{.}乙醇可以通过粮食；秸杆发酵生成；也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源．

做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确rm{.}掌握酒精的性质和应用．【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；葡萄酿成酒的过程中生成了新物质酒精；属于化学变化；

B；铁矿石冶炼成钢铁的过程中生成了新物质铁；属于化学变化；

C；海水晒盐的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

D；石油合成塑料和橡胶的过程中生成了新物质；属于化学变化．

故选C．二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】【分析】A；依据硫酸铜是蓝色的溶液以及与其它物质间的反应情况分析解答；

B；依据氢氧化钡与其它物质间的反应现象分析解答；

C、依据NaOH溶液、Na2CO3溶液均呈碱性；但碱性强弱不同分析；

D、依据三种能与酸反应出现不同的现象分析解答．【解析】【解答】解：A、MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液，CuSO4溶液中只有CuSO4溶液呈蓝色，所以观察可知硫酸铜，将硫酸铜分别滴入MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液中只有NaOH溶液能够与硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以可确定氢氧化钠溶液，再将NaOH溶液分别滴入MgCl2溶液、H2SO4溶液中，MgCl2溶液可以与NaOH溶液反应生成氢氧化镁的白色沉淀，故可鉴别出MgCl2溶液，剩余的溶液即为H2SO4溶液；故不加任何试剂即可鉴别；

B；由于氢氧化钡能与碳酸铵生成白色沉淀碳酸钡和氨气；与硫酸铵也能生成白色沉淀硫酸钡和氨气，与硝酸铵生成氨气，所以鉴别时能够确定硝酸铵而不能确定碳酸铵和硫酸铵，故该方法错误；

C；盐酸能与碳酸钠溶液产生气体；故有气体产生的是盐酸和碳酸钠，剩余的溶液是氢氧化钙溶液和氯化钡溶液，由于碳酸钠与氢氧化钙或是氯化钡反应都生成沉淀，盐酸与这两种溶液混合都没有现象，故无法进一步鉴别，故C错误；

D；CuO粉末；炭粉，铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故三者中加入一种物质可以鉴别，故正确．

故选AD．7、AD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；铁粉、铜粉在氧气流中加热；均能与氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；铁粉、铜粉均难溶于水；不能除去杂质，故选项所采取的方法错误．

D；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铜粉不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：AD．8、BC【分析】

设3g纯锌与足量稀硫酸充分反应放出H2的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

652

3gx

解之得x≈0.09g＜实际产生的氢气质量0.1g

则3g不纯的锌中所含的杂质M也能与稀硫酸反应生成H2，且3g纯M反应生成H2的质量大于0.1g；故M的相对原子质量比Zn的相对原子质量（65）小．

同理分析，N的相对原子质量应比Fe的相对原子质量（56）大，或者N不能与稀硫酸反应置换出H2．符合条件的有BC两项．

故选BC．

【解析】【答案】根据金属与酸反应的化学方程式；采用极值法计算出产生氢气的质量，再进行分析比较．

9、BC【分析】

A；50mL量筒可以用来量取7mL水；但体积相差大，误差大，故A错误；

B；10mL量筒与量取7mL水；体积相尽，误差小，故B正确；

C；准确量取7ml水需要用到胶头滴管；故C正确；

D；5mL量筒需要两次量取；才能量取7mL水，误差大，故D错误．

故选BC．

【解析】【答案】水是液体；取用应该选用量筒，应注意选取的量筒的规格应和量取的液体体积尽量相近．

10、BD【分析】【分析】根据质量守恒定律及其应用回答，镁在空气中燃烧是与氧气反应，反应后生成氧化镁，据此分析解答．【解析】【解答】解：A、由图象可知反应的最后固体质量最终为m2g；该值即是氧化镁的质量，故说法正确；

B；所有化学反应都遵守质量守恒定律；故说法错误；

C、由于氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量和，所以参加反应的O2的质量：（m2-m1）g；故说法正确；

D、由镁的燃烧的方程式为2Mg+O22MgO可知镁和氧气的质量比为=；故说法错误．

故选BD．11、AD【分析】解：A；实验开始的时候需要先通一会儿气体；A正确；

B；a处发生的现象是红棕色氧化铁粉末变为黑色；B错误；

C、b处的化学反应方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；C错误。

D；该装置的优点是节约药品；D正确；

故选：AD。

A；根据一氧化碳和氧气混合遇明火发生爆炸分析；

B；根据铁粉是黑色的分析；

C；根据碳酸钙是不溶于水的物质；在方程中要加向下的箭头分析；

D；根据装置的特点分析；

初中常见还原性物质是氢气、木炭和一氧化碳，在利用一氧化碳和氢气还原氧化物时要排净空气防止爆炸。【解析】AD12、BD【分析】【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析．【解析】【解答】解：A；硫酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物；属于酸．错误；

B；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物；属于盐．正确；

C；氢氧化钠电离时生成的阴离子都是氢氧根离子；属于碱．错误；

D；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物；属于盐．正确．

故选BD．13、BD【分析】【分析】本题分析b、c、d三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定a是反应物还是生成物；根据各物质的质量变化情况结合催化剂、化合物的特征进行分析解答即可．【解析】【解答】解：物质abcd反应前质量/g6.43.24.00.5反应后质量/g待测（3.84）2.567.20.5前后变化量（后减前）-2.56-0.64+3.20根据质量守恒定律，由表中数据可知：b的质量减少了3.2g-2.56g=0.64g，可确定b是反应物；c的质量增加了7.2g-4.0g=3.2g；可确定c是生成物；d的质量反应前后不变；

A、参加反应的b的质量为0.64g；d质量不变可能为催化剂也可能是杂质，生成物c的质量是3.2g，由质量守恒定律，a应是反应物，且参加反应的a的质量为3.2g-0.64g=2.56g；故选项说法正确．

B、b的质量减少了3.2g-2.56g=0.64g，可确定b是反应物；c的质量增加了7.2g-4.0g=3.2g；可确定c是生成物；由质量守恒定律，a应是反应物，反应后的a的质量为3.84g；故选项说法错误．

C、反应物是a和b，生成物是c，属于化合反应，由质量守恒定律可知c物质中元素的种类一定等于a、b二种物质中元素的种类；故选项说法正确．

D、反应的ab两种物质的质量比为：2.56g：0.64g=4：1，故若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1；故选项说法错误．

故选BD三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】【分析】（1）根据量筒在量取液体时的选取原则分析；

（2）根据胶头滴管的使用注意事项考虑；

（3）根据玻璃管插入带孔橡皮塞的方法考虑；

（4）根据使用托盘天平称量药品的实际操作方法分析．【解析】【解答】解：（1）量取8.0mL液体；应选用量筒量取，选择与8.0mL相近的量程，则应选10mL量程的量筒．量取液体的最后不足的要用胶头滴管添加；

故答案为：量筒；胶头滴管．

（2）取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上；不要平放或倒放，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；

故答案为：沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；

（3）玻璃管插入带孔橡皮塞；先将插入橡皮管的导管一端用水湿润，然后稍稍用力转动插入；

故答案为：用水湿润；

（4）称量2.5g食盐时；砝码和游码都已放好，发现天平指针向右偏转，说明药品质量不够2.5g，需继续添加药品，直到天平平衡．

故答案为：添加少量食盐．15、略

【分析】【分析】（1）根据绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳生成氧气；动物和微生物通过呼吸作用消耗氧气生成二氧化碳，进行分析解答．

（2）根据绿色植物；动物和微生物所需的能量最终来源于绿色植物的光合作用进行解答．

（3）降低自然界CO2含量，可从减少二氧化碳的排放、二氧化碳的吸收两方面进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳生成氧气；故②是二氧化碳；动物和微生物通过呼吸作用消耗氧气生成二氧化碳，故③⑤是二氧化碳．

（2）绿色植物；动物和微生物所需的能量最终来源于绿色植物的光合作用；最终来源于太阳能．

（3）降低自然界CO2含量；可减少化石燃料的使用，更多的利用新能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等．

故答案为：（1）②③⑤；（2）太阳能；（3）减少化石燃料的使用，更多的利用新能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等（其它合理答案均可）．16、略

【分析】【分析】可以根据物质的分类进行解答．

纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由不同种物质组成的物质．

单质是由一种元素组成的纯净物；由金属元素组成的单质是金属单质；由非金属元素组成的单质是非金属单质．化合物是由不同种元素组成的纯净物．

氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：①液氧含有氧分子；

②冰属于氧化物；

③5%的过氧化氢溶液属于混合物；

④水银属于由汞原子直接构成的单质；是金属单质；

故填：（1）③；（2）②；（3）④；（4）①．17、略

【分析】

（1）①由分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个一氧化碳分子可表示为：3CO．

②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铵根离子可表示为：NH4+．

③由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中+2价的镁元素可表示为：．

（2）①P点是b、c两种物质的溶解度曲线的交点，表示在t1℃b；c两物质的溶解度相等．

②饱和溶液的溶质质量分数=100%，t2℃，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞c，则t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c．

③b的溶解度随温度的升高而增大，b中含有少量的a，若要提纯b；可采用冷却热饱和溶液的方法结晶．

故答案为：（1）①3CO；②NH4+；③（2）①=；②b＞a＞c；③冷却热饱和溶液．

【解析】【答案】（1）①分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数．

②离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

③化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

（2）①P点是b；c两种物质的溶解度曲线的交点；据此进行分析解答．

②根据饱和溶液的溶质质量分数=100%；进行分析解答．

③根据b的溶解度随温度变化的趋势；可以确定结晶析出的方法．

18、取该干燥剂于烧杯中，加适量水，用温度计测量，若温度升高，则没有完全失效Ca（OH）2和CaCO3猜想1取滤液C于试管中，通入CO2，观察现象测定反应后氢氧化钠溶液的质量锥形瓶内有气泡产生，氢氧化钠溶液的质量增量小于6.6g【分析】【分析】探究一：根据氧化钙的化学性质来分析；

探究二：【猜想与假设】根据氢氧化钙的化学性质进行分析；

【进行实验】（1）根据实验现象进行分析；

（2）根据氢氧化钙的化学性质来分析解答；

（3）根据碳酸钙；氢氧化钙与盐酸反应的生成物以及二氧化碳的性质和根据化学方程式的进行分析；

（4）根据（3）中的计算结果分析解答．【解析】【解答】解：探究一：因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙；此过程会放出热量，所以在检验该干燥剂是否失效时，可这样进行：取该干燥剂于烧杯中，加适量水，用温度计测量，若温度升高，则没有完全失效．故填：取该干燥剂于烧杯中，加适量水，用温度计测量，若温度升高，则没有完全失效；

探究二：【猜想与假设】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳会生成碳酸钙，所以变质后的成分可能是碳酸钙或氢氧化钙或氢氧化钙与碳酸钙的混合物；故填：Ca（OH）2和CaCO3；

【进行实验】

（1）因为滤渣中加入稀盐酸产生了气体；说明滤渣中一定含有碳酸钙，则猜想1一定不正确；故填：猜想1；

（2）因为二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以要检验滤液中是否含有氢氧化钙，可取滤液C于试管中，通入二氧化碳，若滤液C变浑浊，则其中含有氢氧化钙；若滤液C不变浑浊，则其中不含氢氧化钙；故填：取滤液C于试管中，通入CO2；观察现象；

（3）根据小刚的实验现象；若观察到锥形瓶内气泡产生，则说明样品中含有碳酸钙，但是无法证明是否含有氢氧化钙，这就需要进一步测定反应后氢氧化钠溶液的质量；

假设15g干燥剂样品全部为碳酸钙；则设生成二氧化碳的质量为x，即氢氧化钠溶液增重的质量也为x．

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

15gx

x=6.6g

做出如下分析：锥形瓶内的样品中；加入足量的稀盐酸，若没有气泡产生，则猜想1正确；

若锥形瓶内的样品中；加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，完全反应后且氢氧化钠溶液增重的质量为6.6g，则猜想2正确；

若锥形瓶内的样品中；加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，完全反应后且氢氧化钠溶液增重的质量小于6.6g，则猜想3正确；

故答案为：测定反应后氢氧化钠溶液的质量；

（4）由（3）中的分析可知，若锥形瓶内有气泡产生，氢氧化钠溶液的质量增量小于6.6g，则证明样品中既有氢氧化钙，也有碳酸钙，即猜想3正确；故填：锥形瓶内有气泡产生，氢氧化钠溶液的质量增量小于6.6g．19、略

【分析】解：在取用固体药品时；应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取固体药品，故A错误．为了加速食盐固体的溶解，用玻璃棒不断搅拌，是正确的．在过滤操作时，要用玻璃棒引流，防止液滴外溅，故错误．在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，一方面加速蒸发，另一方面防止局部过热，液滴飞溅，故正确．所以错误的是AC．

故选AC；

(1)泥沙虽已被滤除，但MgCl2、CaCl2等杂质任然存在；所以得到的蒸发皿中的固体属于混合物．

故选D；

(2)A；加入过量的氢氧化钠；氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离子除去，过量的碳酸钠，碳酸根离子可以和钙离子转化为碳酸钙沉淀而将钙离子除去．

故答案为：将镁离子和钙离子全部沉淀；

B、操作③中滴加的试剂的名称是稀盐酸，可以除去多余的NaOH和Na2CO3．

故答案为：稀盐酸；

C；蒸发结晶时；有较多固体析出时，就可停止加热，利用余热把剩余的水蒸干．

故答案为：出现较多固体．【解析】AC;D;将镁离子和钙离子全部沉淀;稀盐酸;出现较多固体20、略

【分析】解：rm{A}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

B、镁rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}氧化镁；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应；故选项正确．

C、水rm{+}二氧化碳--rm{隆煤}碳酸；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；但不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应，故选项错误．

D、碳rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应rm{(}合理即可rm{)}．

故答案为：rm{B}碳rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}二氧化碳．

化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；氧化反应是物质与氧发生的化学反应；据此进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握化合反应的特征rm{(}“多变一”rm{)}氧化反应的特征是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}碳rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}二氧化碳21、略

【分析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，结合题目给出的信息及原子结构示意图进行分析判断即可．【解析】【解答】解：（1）左上角的13表示原子序数；所以该元素的原子序数为13；

（2）最下面的数值是相对原子质量；该元素的相对原子质量是26.98；

（3）该原子的最外层电子数少于4个；在反应中容易失去3个电子；

（4）地壳中含量最多的元素是氧元素，铝元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物是：Al2O3．

故答案为：（1）13；

（2）26.98；

（3）失去；

（4）Al2O3．22、略

【分析】【分析】根据金属活动性顺序和金属单质与盐溶液能否发生置换反应进行判断．例如，铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能置换出酸中的氢，所以不容易被酸雨腐蚀．研究反应快慢时，一定要控制好相关变量，只有这样，才能得出科学的结论．【解析】【解答】解：（1）因为在金属活动性顺序中；铜排在氢的后面，化学性质不活泼，不易被腐蚀．故答案为：铜的化学性质不活泼；

（2）因为硫酸锌溶液和金属单质金；银、铜、锌都不能发生反应；无法证明甲、乙同学的猜测．故选C；

（3）①除去金属表面的氧化物；可以用砂纸打磨．故答案为：用砂纸将铝丝和铁丝表面打磨至光亮；

②比较产生相同体积的气体所需要的时间也可知道反应快慢．故答案为：产生相同体积的气体所需的时间；

③反应快慢，与温度、浓度等因素有关，铝与酸的反应为放热反应，能使溶液的温度升高，故答案为：反应放热，溶液温度升高使反应速率加快．四、科普阅读题(共2题，共18分)23、略

【分析】【分析】此题是利用溶液变化的相关知识解决的基础性题目，可利用结晶析出的相关知识解决．【解析】【解答】解：溶液水分蒸发时溶液的变化是：

①原溶液假设不饱和则先使溶液达到饱和再蒸发时会慢慢析出溶质．

②假设溶液饱和则水分蒸发的同时会直接析出溶质．

故答案为：饱和24、略

【分析】【分析】萝卜中挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水，萝卜细胞会失水，再根据饱和溶液的概念分析即可．【解析】【解答】解：萝卜中挖一个大孔；向其中注入饱和食盐水，因为细胞外液浓度大于细胞内液浓度，细胞会失