2025年外研版三年级起点必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修2化学下册阶段测试试卷802考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验操作能达到实验目的的是。

。选项。

实验目的。

实验操作。

A

制备Fe(OH)2

向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液；搅拌。

B

制备无水MgCl2

在空气中蒸干MgCl2溶液。

C

验证新制氯水中含有Cl2

向新制氯水中滴加KI-淀粉溶液。

D

除去CO2中的少量SO2

将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液；足量的浓硫酸。

A.AB.BC.CD.D2、苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,下列说法正确的是A.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应B.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D.HOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体3、一定温度下，向恒容密闭容器中通入和发生反应若反应在时达到平衡状态，此时的浓度为下列有关说法不正确的是A.若使用催化剂，则平衡时的浓度大于B.若升高反应温度，则反应达到平衡所需的时间小于C.0～内，生成的水的质量为3.24gD.0～内，的物质的量减少了4、氨气可有效消除NO2的污染，相关反应为8NH3+6NO2⇌7N2+12H2O，在1L恒容密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molNH3和1.2molNO2，测得n(NH3)随时间变化的有关实验数据如下表。

。温度。

n(NH3)/mol

时间/min

0

10

20

40

50

T1

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

0.50

0.30

0.20

0.18

下列说法正确的是()A.T1温度下，0-20min内，NO2的降解速率为0.0125mol•L-1•min-1B.实验条件为T1＜T2，且该反应为放热反应C.40min时，表格中T2对应的数据为0.20D.0~10min内，T1温度下NH3的降解速率大于T2温度下的5、1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下；通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是。

A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.1-丁醇和乙酸能反应完或者其中一种能消耗完D.为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸作催化剂并加热评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、如图所示，左侧石墨上通入右侧石墨上通入电解质溶液为溶液。完成下列问题：

(1)负极反应式为_________；正极反应式为___________；电池总反应为________________。

(2)放电时向_____(填“正”或“负”)极移动。

(3)当外电路通过电子的物质的量为时，负极通入的在标准状况下的体积为_______(假设能量全部转化为电能)。7、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列方程式正确且能设计成原电池的是________。

A.KOH+HCl=KCl+H2O

B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)。有关实验现象，下列说法正确的是___________。

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数。

B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等；且均高于室温。

C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面。

D.图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快。

(3)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80，工作一段时间后，取出二者洗净，干燥后称重，总质量为54g，则产生氢气的体积_____mL(标准状况)

(4)将铝片和镁片放入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式为：______________8、某实验小组同学进行如下实验：

(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是__(填序号)。

(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中__(填A或B)处电极入口通甲烷，该原电池的正极电极反应式为___。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量__mol。

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸，写出该原电池正极的电极反应式为___。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为__；该原电池的负极反应式为___。9、有关电化学示意图如下。回答下列问题：

(1)图中正极的电极反应是______；当Zn片的质量减少0.65g时，外电路中有_____mol电子通过。

(2)预测图中U形管的实验现象是______；结合化学用语解释产生现象的原因____。

(3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液；通电后A；B两极均有无色气体生成，装置如图所示：

①NaOH在______极生成(填“A”或“B”)。

②B极发生反应的类型为______反应(填“氧化”或“还原”)。10、在生产生活中；我们会遇到各种各样的化学反应。下面是几个实例，请写出相应反应的化学方程式并完成填空。

（1）将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰___________

（2）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多___________

（3）我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”___________

（4）碳铵(NH4HCO3)是一种常用化肥，在较高温度下，它会发生分解，生成氨气、水和二氧化碳，故应保存于阴凉处___________

（5）我国的“西气东输”工程，使东部地区家庭逐步用天然气(主要成分为CH4，)代替煤气作为燃料___________。

在上述反应中，属于化合反应的是___________(填序号，下同)；属于分解反应的是___________；属于置换反应的是___________；属于复分解反应的是___________；属于氧化还原反应的是___________。11、“有一些花的颜色是红的；蓝的或紫的。这些花里含的色素叫“花青素”。花青素遇到酸就变红；遇到碱就变蓝”(摘自：仇春霖《万紫千红的花》)小红在阅读此段文字后，做了如下家庭实验：将一紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答：

（1）肥皂水的pH___7(填“>”、“<”或“=”)；

（2）小红选用的调味品可能是__；

（3）喇叭花汁液的性质与化学实验中常用的___性质相似。12、锂空气电池放电时的工作原理如图所示；

(1)Li发生______反应(“氧化”或“还原”)；

(2)正极的电极反应式为_________；

(3)有机电解液能否换成水性电解液(填“能”或“否”)______；原因是________(用化学方程式说明)。

(4)锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度；原因是_________。

A.氧气从环境中获取而不用保存在电池里B.空气极以多孔碳为主；很轻。

C.正极容易积蓄固体D.使用了金或铂金作为催化剂评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误14、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误15、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1。(_______)A.正确B.错误16、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误17、手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误19、用金属钠分别与水和乙醇反应，以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱。(________)A.正确B.错误20、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误21、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共12分)22、（1）燃料电池是一种高效；环境友好的供电装置；如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池，外电路电子移动的方向为___。（填“a到b”或者“b到a”）

②氢氧燃料电池的正极的电极反应方程式为：___。

③电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度____（填增大；减小或不变）。

（2）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

①该电池放电时负极反应式为___。

②放电时每转移3mol电子，正极有__molK2FeO4被还原。

③充电时电池上标有“-”的电极应与外接电源的___极相连。（填“正”，“负”，“阴”，“阳”）23、（1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ/mol

反应II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol

写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式_______________________________

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物；具有极强的氧化性。

①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为______________________________

②与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为__________________

（3）可燃冰的主要成分是甲烷；甲烷既是清洁燃料，也是重要的化工原料。甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义。

已知：CH4(g)＋CO2(g)==2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.3kJ·mol－1

CH4(g)==C(s)＋2H2(g)ΔH＝＋75kJ·mol－1

则反应2CO(g)===C(s)＋CO2(g)在________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

（4）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池；下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

①B极为电池的________极，该电极的反应式为____________________________。

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL1mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为___________(标况下)。24、H2S是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。

Ⅰ.900℃时可以用克劳斯法回收H2S气体，该过程中涉及的部分反应如下：

①2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g)△H=-316.8kJ•mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1040.2kJ•mol-1

(1)4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)的△H=___

(2)若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的H2S、O2发生反应①，下列说法能说明反应达到平衡状态的是___

a.混合气体密度不随时间变化而变化

b.v正(O2)=2v逆(H2O)

c.体系压强不随时间变化而变化

d.反应体系温度不变

e.混合气体平均相对分子质量不变

f.单位时间内生成nmolS2，同时生成2nmolH2S

Ⅱ.工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图1所示：

(3)950℃时，0～1.25s生成S2(g)的平均反应速率为___

(4)该反应的△H___0(填“＞”“＜”或“=”)，1050℃达到平衡时H2S的转化率为35%，则该温度下，平衡常数K=___(保留一位有效数字)，该温度下Q点时反应___(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)

Ⅲ.对H2S废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜—H2S燃料电池，反应原理为2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)。电池结构示意图如图2：

(5)电极a上发生的电极反应式为___。

(6)设NA为阿伏伽德罗常数的值，当电路中通过3mol电子时，通过质子膜进入___(填“正极区”或“负极区”)的H+数目为___。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共12分)25、有A；B、C、D、E五种短周期元素；它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素；已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素。

(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)__________________＞__________________；

(2)A、B、C形成的化合物的晶体类型为__________________；电子式为__________________；

(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________；

(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式__________________；

(5)通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的离子方程式__________________．26、下列框图所示的物质转化关系中；甲是日常生活中常见的金属，乙；丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

请回答下列问题：

(1)B、E的电子式为______________________、__________________。

(2)工业上常用电解饱和D溶液来制备丁，请写出此反应的化学方程式：_______；阴极产物为___________________________。

(3)A和E加热条件下反应的化学方程式______________________________。

(4)乙和丙反应的化学方程式______________________________________。

(5)B和氧气在催化剂作用能发生反应，写出其化学反应方程式：_____。

(6)固态的A和C晶体类型分别属于_________、__________；固态的A熔融时需要克服的微粒间作用力为___________，将C溶于水需要克服的作用力为___________________。27、将晶体X加热分解；可得A；B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定条件下可以转化为D，则该方程式为___________________。已知煤燃烧所产生的烟气中含有B，若在煤中掺入适量生石灰，可减少B的排放，请写出其反应的化学方程式：______________________。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，工业上常用E为原料制取硝酸，写出E催化氧化的化学方程式____________________；E和氯气接触会产生白烟，该反应的化学方程式为________________。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为______________28、如图；根据图示回答：

(1)A的分子式为___；B的分子式为___；C的分子式为___。

(2)将E溶于水，配制成0.1mol·L-1的溶液，滴入酚酞，显__色。

(3)写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：__。

(4)D→B的化学方程式为___。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共12分)29、判断正误。

（1）高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是简单甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色_____

（4）高级脂肪酸和乙酸互为同系物_____

（5）氢化油又称人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应_____

（7）油脂在碱性条件下的水解一定得到高级脂肪酸钠和甘油_____

（8）鱼油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂___

（10）植物油经过氢化处理后会产生有害的副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病_____30、元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

（1）如图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c与氯气反应生成的二元取代物有____种，d分子的结构简式____。

（2）Na在F单质中燃烧产物的电子式为____。该燃烧产物中化学键的类型为：____。上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____(写化学式)。

（3）A与D组成的化合物中，质量相同，在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是：____

（4）关于（1）中d分子有下列问题：

①d分子中同一平面的原子最多有____个。

②若用－C4H9取代d上的一个H原子，得到的有机物的同分异构体共有____种。31、生活中的四种有机物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，属于食醋主要成分的是______(填序号，下同)，可作植物生长调节剂的是______，常作清洁能源的是______，可用于配制医用消毒剂的是______。32、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A.向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液，搅拌后生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，A达不到目的；B.在空气中蒸干MgCl2溶液，因为氯化镁水解生成的盐酸易浑发，从而促进了氯化镁的水解，待蒸干后得到的就不是无水MgCl2，B不正确；C.向新制氯水中滴加KI-淀粉溶液，溶液会变蓝，溶液中不仅有氯气可以把碘化钾氧化为碘，还有次氯酸也可以把碘化钾氧化为碘，所以C不正确；D.要除去CO2中的少量SO2，可以将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液；足量的浓硫酸进行洗气；D正确。本题选D。

点睛：在空气中蒸干MgCl2溶液得不到无水氯化镁，要想得到无水氯化镁，必须在氯化氢气流中蒸干，以抑制氯化镁水解。2、B【分析】【详解】

A.苹果酸中含有的羧基能与NaOH发生中和反应；1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，A错误；

B.苹果酸中含有的官能团为羧基和羟基；均能发生酯化反应，B正确；

C.苹果酸中含有的官能团为羧基和羟基，均能与钠发生反应产生氢气，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2；C错误；

D.HOOCCH2CH(OH)COOH含有2个羧基1个羟基，羟基在2号位，分子式C4H6O3，HOOCCH2CH(OH)COOH就是苹果酸；是同一个物质，D错误；

答案选B。3、A【分析】【详解】

A．若使用催化剂，可以加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，但平衡不移动，则平衡时的浓度仍等于故A错误；

B．若升高反应温度，可以加快反应速率，缩短反应达到平衡的时间，则反应达到平衡所需的时间小于故B正确；

C．0～内，的浓度的变化量为则物质的量变化量为2L×=0.12mol，根据反应生成的水的物质的量为mol=0.18mol，则质量为0.18mol×18g/mol=3.24g；故C正确；

D．根据反应可知，消耗5molO2，生成4molNO，结合C选项，0～内，生成0.12molNO，则的物质的量减少了mol=故D正确；

答案选A。4、B【分析】【详解】

A．根据表中数据，T1温度下，0~20min内，v(NH3)===0.0125mol∙L-1∙min-1，而3v(NH3)=4v(NO2)，则v(NO2)=0.009375mol∙L-1∙min-1；故A错误；

B．从表中数据可知，相同时间内T2温度下NH3的减少量要大于T1温度下NH3的减少量，说明T2时反应速率快，即T1＜T2，从变化趋势来分析，T2温度下反应在40min之前就已经达到平衡状态，所以40min时，表格中T2对应的数据为0.18，达到平衡时T2条件下NH3的转化率小；说明升高温度不利于反应正向进行，该反应为放热反应，故B正确；

C．根据B项分析，40min时，表格中T2对应的数据为0.18；故C错误；

D．从表中数据可知，0-10min内，T2温度下NH3的降解速率大于T1温度下的；故D错误；

答案选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

因加热温度超过100℃，故不能用水浴加热，A项正确；受热时1­丁醇和乙酸均易挥发，故长玻璃管有冷凝回流的作用，B项正确；因酯化反应是可逆反应，所以任何一种反应物均不可能被消耗完，C项错误；加入催化剂和加热均能提高反应速率，D项正确。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

燃料电池的工作原理相当于燃料的燃烧；负极通入燃料，失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式。

【详解】

(1)为还原剂，在负极上失电子发生氧化反应，负极反应式为为氧化剂，在正极上得电子发生还原反应，正极反应式为电池总反应为

(2)原电池中，阴离子移动向负极，则向负极移动；

(3)负极反应式为：可得关系式则当外电路通过电子的物质的量为时，负极通入的为0.5mol，在标准状况下的体积为【解析】负7、略

【分析】【分析】

(1)利用构成原电池的条件进行分析；

(2)从原电池能量的利用；影响化学反应速率的因素等角度进行分析；

(3)根据电极反应式；前后质量差应是消耗的锌的质量，然后进行分析；

(4)铝片能与氢氧化钠溶液发生反应；镁不与氢氧化钠溶液反应，因此Al为负极，然后进行分析；

【详解】

(1)依据原电池是自发进行的氧化还原反应判断；

A.该反应为复分解反应；不是氧化还原反应，故A不符合题意；

B.该反应电荷不守恒；离子方程式不正确，故B不符合题意；

C.该反应不存在化合价变化；不属于氧化还原反应，故C不符合题意；

D.该反应是自发进行的氧化还原反应；可以设计成原电池，故D符合题意；

(2)图I中发生的是锌的化学腐蚀；图II形成铜锌原电池；

A.图I主要是将化学能转化为热能；图II主要是将化学能转化为电能，则图I中温度计的示数高于图II的示数，故A符合题意；

B.根据选项A的分析；两个装置温度计中示数不相等，但均高于室温，故B错误；

C.图Ⅱ为原电池；Cu为正极，铜的表面有气泡产生，故C错误；

D.利用原电池反应可以加快反应速率；图Ⅱ中产生气体的速率比I快，故D正确；

答案：AD；

(3)锌比银活泼，锌为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，锌极质量减少，银极为正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，电极质量不变，因此反应前后电极总质量差为消耗锌极的质量，即消耗锌极的质量为(80－54)g=26g，其物质的量为0.4mol，建立关系是Zn～2e－～H2，产生氢气的体积为0.4mol×22.4L·mol－1=8.96L；即为8960mL；

(4)虽然镁比铝活泼，但铝单质能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，镁不与氢氧化钠溶液反应，因此Al为负极，Mg为正极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O。

【点睛】

关于电化学的计算是考试的热点，因为电路中通过的电量相等，因此利用电子转移为中介，建立关系式法进行计算。【解析】DAD8960mLAl－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O8、略

【分析】【详解】

(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中铜作负极，其他导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，①中铁作负极，铜为正极，电池反应式为2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故①不符合题意；②中铜作负极，银作正极，电池反应式为2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故②符合题意；③中铁发生钝化现象，因此铜作负极，铁作正极，电池反应式为4H+＋Cu＋2＝2NO2↑＋Cu2+＋2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故③不符合题意；④中铁作负极，铜作正极，电池反应式为Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱；故④不符合题意；综上所述，答案为：②。

(2)根据图中信息，a电极为负极，b电极为正极，燃料在负极反应，因此A处电极入口通甲烷，正极通入氧气，因此正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，一个甲烷分子失去8个电子变为碳酸根，当消耗标况下甲烷33.6L即物质的量为假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量1.5mol×8×90%=10.8mol；故答案为：A；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；10.8。

(3)①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸，则Al为负极，Cu为正极，因此该原电池正极是氢离子得到电子变为氢气，其电极反应式为2H+＋2e－＝H2↑；故答案为：2H+＋2e－＝H2↑。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极，Mg为正极，因此该原电池的正极为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；该原电池的负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋故答案为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋【解析】②AO2＋4e－＋2H2O＝4OH－10.82H+＋2e－＝H2↑2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋9、略

【分析】【分析】

结合原电池原理分析电极反应；并计算转移电子的物质的量；根据金属的吸氧腐蚀分析；根据电解原理分析电解产物。

【详解】

(1)图中Zn为负极，发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，发生的电极反应为Cu2++2e－=Cu，0.65gZn的物质的量为=0.01mol；则外电路中有0.02mol电子通过；

(2)铁钉发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，则试管中O2减少而使试管中的压强小于大气压；导致U形管内左边液面上升，右边液面下降；

(3)A为电解池的阴极，发生电极反应为2H++2e-=H2↑，B为阳极，发生电极反应为4OH-4e-=O2↑+2H2O；

①A极H+被还原生成H2，促进水的电离，A极周围OH-增大；则NaOH在A极生成；

②B极为阳极；发生反应的类型为氧化反应。

【点睛】

本题考查原电池原理和电解原理的理解与应用，涉及金属的吸氧腐蚀，注意原电池正、负极的判断方法，通常是活泼金属作负极，发生氧化反应，而电解池中与电源负极相连的极为阴极，发生还原反应，难点是负极H+发生还原反应时促进水的电离。【解析】Cu2++2e－=Cu0.02左边液面上升，右边液面下降试管中的铁钉发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－，O2减少而使试管中的压强小于大气压A氧化10、略

【分析】【分析】

(1)

CaO与水反应生成相应的碱，即反应方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2；故答案为CaO＋H2O=Ca(OH)2；

(2)

氢氧化铝为两性氢氧化物，与盐酸反应的方程式为Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；故答案为Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；

(3)

利用铁比铜活泼，湿法炼铜属于置换反应，反应方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；故答案为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

(4)

根据题意，反应方程式为NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；故答案为NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；

(5)

CH4是可燃性气体，燃烧时方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O；根据上述分析，属于化合反应的是(1)；属于分解反应的是(4)；属于置换反应的是(3)；属于复分解反应的是(2)；属于氧化还原反应的是(3)(5)；故答案为CH4＋2O2CO2＋2H2O；(1)；(4)；(3)；(2)；(3)(5)。【解析】(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2

(2)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

(4)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

(5)CH4＋2O2CO2＋2H2O(1)(4)(3)(2)(3)(5)11、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）喇叭花中含有花青素，与肥皂水变蓝，故肥皂水的pH>7；

（2）紫色的喇叭花变红；说明喇叭花遇到的调味品呈酸性，故可能是食醋；

（3）喇叭花的汁液与实验室中的紫色石蕊性质相似。【解析】>食醋紫色石蕊12、略

【分析】【分析】

图中信息Li变为Li＋；Li化合价升高，失去电子，作负极，氧气在正极发生反应生成氢氧根，根据正极材料进行分析锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度。

【详解】

(1)根据图中信息Li变为Li＋；Li化合价升高，失去电子，Li发生氧化反应；故答案为：氧化。

(2)根据图中信息Li变为Li＋，Li化合价升高，失去电子，Li为负极，空气中氧气在正极发生反应生成氢氧根，正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；故答案为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。

(3)有机电解液不能换成水性电解液，主要是Li和水要发生反应生成LiOH和H2，故答案为：否；2Li＋2H2O=2LiOH＋H2。

(4)A．氧气从环境中获取而不用保存在电池里；只需装入负极材料，减少正极材料存在电池中，减轻电池的质量，增大电池的能量密度，故A符合题意；

B．空气极以多孔碳为主；增加与空气的接触面积，且质量小，增大电池的能量密度，故B符合题意；

C．正极容易积蓄固体不利于电池的放电；不能增大电池的能量密度，故C不符合题意；

D．使用了金或铂金作为催化剂只能加速电池的放电；不能增大电池的能量密度，故D不符合题意；

综上所述；答案为AB。

【点睛】

电化学是常考题型，主要考查正负极的判断、电极反应式的书写、分析能量密度的大小问题。【解析】氧化O2＋4e－＋2H2O＝4OH－否2Li+2H2O=2LiOH+H2AB三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。14、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。15、A【分析】【详解】

在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1，正确。16、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

手机、电脑中使用的锂电池属于可充电电池，即二次电池，题干说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

用金属钠分别与水和乙醇反应，金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱；故答案为：判据正确，原因是金属钠在水中的反应激烈程度大于钠在乙醇中反应的激烈程度，说明乙醇中羟基氢的活泼性比水中羟基氢的活泼性弱。20、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。21、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。四、原理综合题(共3题，共12分)22、略

【分析】【分析】

(1)该装置为燃料电池，通H2一极为负极；通氧气或空气一极为正极，电解质溶液为酸，据此分析；

(2)根据原电池工作原理，负极：失去电子，化合价升高，即Zn为负极，正极：得到电子，化合价降低，即K2FeO4为正极；据此分析；

【详解】

(1)①根据装置图，该装置为燃料电池，通H2一极为负极，通氧气或空气一极为正极，根据原电池工作原理，电子从a经外电路流向b；

答案为a到b；

②电解质为硫酸，因此正极电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；

答案为O2＋4H＋＋4e－=2H2O；

③该氢氧燃料电池的总反应为2H2＋O2=2H2O；相当于稀释硫酸，因此硫酸溶液的浓度减小；

答案为减小；

(2)①根据原电池工作原理，Zn为负极，即负极反应式为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；

答案为Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；

②K2FeO4中铁元素显＋6价，1molK2FeO4被还原，转移电子物质的量为3mol，因此每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原；

答案为1；

③“－”表示负极；可充电电池充电时电源的正极接电源的正极，电池负极接电源负极，“－”的电极应与外接电源的负极相连；

答案为负。

【点睛】

电极反应式的书写是电化学的热点，首先分写成氧化剂+ne－→还原产物，还原剂－ne－→氧化产物，然后再根据电解质溶液酸碱性，判断H＋、OH－、H2O谁参加反应，最后根据原子守恒和电荷守恒，配平其他。【解析】a到bO2＋4H＋＋4e－=2H2O减小Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；1负23、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律书写热化学反应方程的规则分析解答；根据原电池和电解池工作原理分析解答。

【详解】

(1)依据盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。故有2CH3OH(g)+2H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H=－98.0kJ/mol①

2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol②

①+②得2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-75.6kJ/mol；

故答案为2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-75.6kJ/mol；

(2)电解池中，与电池正极连接的电极叫做阳极，发生氧化反应，与负极连接的电极叫做阴极，发生还原反应。①铁为阳极，电解氢氧化钠溶液，生成FeO42-，故电极方程式为Fe－6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；

故答案为Fe－6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；

②在K2FeO4—Zn碱性电池中，正极得电子被还原，其电极反应式为：FeO42-＋3e-＋4H2O＝Fe（OH）3＋5OH-，负极Zn被氧化，其电极反应式为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn（OH）2，将两极得失电子数守恒后合并可得总反应式：2FeO42-＋8H2O＋3Zn＝2Fe（OH）3＋3Zn（OH）2＋4OH-；

故答案为2FeO42-＋8H2O＋3Zn＝2Fe（OH）3＋3Zn（OH）2＋4OH-；

(3)根据热化学反应方程式CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1，CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1，反应2CO（g）═C（s）+CO2（g），△H=-172.3kJ•mol-1，反应气体体积减小△S<0，根据△H-T△S<0，满足在一定条件下能自发进行，反应2CO（g）═C（s）+CO2（g）在低温条件下即能自发进行；

故答案为低温；

(4)①由阴离子移动方向可知B为负极，负极发生氧化反应，甲烷被氧化生成二氧化碳和水，电极方程式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O；

故答案为负；CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O；

②硫酸铜的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，开始阶段发生反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，铜离子完全放电后，发生反应2H2O2H2↑+O2↑，当两极收集到的气体体积相等时，即氢气与氧气的体积相等，设氢气为xmol，根据电子转移守恒，则：0.1mol×2+2x=4x，解得x=0.1，根据电子转移守恒，可知消耗的甲烷物质的量==0.05mol，故消耗甲烷的体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

故答案为1.12L。

【点睛】

明确原电池和电解池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。【解析】2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-75.6kJ/molFe－6e-+8OH-=FeO42-+4H2O2FeO42-＋8H2O＋3Zn＝2Fe（OH）3＋3Zn（OH）2＋4OH-低温负CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O1.12L24、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律进行ΔH的计算，分析条件是否为“变量”判断能否作为达到平衡的标志，根据公式计算化学反应速率；结合三段式计算平衡常数，根据原电池原理书写电极反应方程式并进行相关计算。

【详解】

Ⅰ.(1)已知①2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g)△H=-316.8kJ•mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1040.2kJ•mol-1

根据盖斯定律，反应①×3-②可得反应4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)，则△H=(-316.8kJ•mol-1)×3-(-1040.2kJ•mol-1)=+89.8kJ•mol-1；

(2)绝热、恒容的密闭容器中，对于反应2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g)：

a．由质量守恒可知反应前后气体总质量不变；又恒容密闭容器，则无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，a不符合题意；

b．根据化学反应速率与化学计量数成正比分析可知，2v正(O2)=v逆(H2O)时，反应正逆反应速率相等，而v正(O2)=0.5v正(H2O)<2v逆(H2O)，反应逆向进行，b不符合题意；

c．反应①为放热反应，绝热密闭容器中，随着反应的进行，温度上高，压强增大，则反应体系压强不随时间变化而变化时，说明反应达到平衡，c符合题意；

d．反应①为放热反应，绝热密闭容器中，随着反应的进行，温度上高，当反应体系温度不变时，说明反应达到平衡，d符合题意；

e．反应前后气体的物质的量不变，总质量不变，则混合气体平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡，e不符合题意；

f．单位时间内生成nmolS2，同时生成2nmolH2S；则正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，f符合题意；

故答案为：cdf；

Ⅱ.(3)根据图1数据可知，950℃时，0～1.25s内H2S的转化率为20%，则反应了0.1×20%=0.02molH2S，根据方程式可知生成了0.01molS2，则生成S2的平均反应速率

(4)由图可知，升高温度，H2S的转化率增大，即反应正向进行，则正反应为吸热反应，ΔH>0，1050℃达到平衡时H2S的转化率为35%，则可列平衡三段式为：

平衡常数该温度下，Q点时，转化率增大，所以Qc>K；平衡逆向移动；

Ⅲ.(5)根据电池工作原理图分析可知，H2S在电极a失去电子发生氧化反应生成S2，则电极a为原电池负极，电极反应为2H2S-4e-=S2+4H+；

(6)原电池中阳离子向正极移动，根据电极a的电极反应2H2S-4e-=S2+4H+可知，当电路中通过3mol电子时，3molH+通过质子膜进入正极区，数目为3NA。【解析】+89.8kJ•mol-1cdf0.004mol•L-1•s-1＞0.003逆向移动2H2S-4e-=S2+4H+正极区3NA五、元素或物质推断题(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五种短周期元素；它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素，B、E同主族，则E为硫元素，A、C是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，则A为氢元素，C为钠元素，处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素，则D为铝元素，据此答题。

【详解】

(1)C为钠元素，D为铝元素，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠的金属性强于铝，所以C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱为NaOH＞Al(OH)3；

(2)A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，A、B、C形成的化合物为氢氧化钠，是离子晶体，电子式为

(3)D为铝元素，C为钠元素，钠的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(4)两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体，则这两种物质分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，它们反应的离子方程式为H++=SO2↑+H2O；

(5)C为钠元素，钠的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，E为硫元素，硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，则通常条件下，2mol氢氧化钠与1mol硫酸的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，则表示该热量变化的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol。【解析】NaOHAl(OH)3离子晶体2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑H++=SO2↑+H2OH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol26、略

【分析】【分析】

乙、丙为单质，在高温高压下催化生成B，且B与C相遇生成大量白烟，可知B为NH3，C为HCl，则丙为H2，乙为N2，丁为气体单质，应为Cl2，E为NH4Cl，可与A反应生成NH3；D是海水中浓度最高的盐，应为NaCl，说明A应为NaOH，则甲为Al，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。

【详解】

由分析知：甲为Al、乙为N2、丙为H2、丁为Cl2，A为NaOH、B为NH3、C为HCl、D为NaCl、E为NH4Cl；则。

(1)B为NH3，是共价化合物，其电子式为E为NH4Cl，是离子化合物，其电子式为

(2)工业上常用电解饱和NaCl溶液来制备Cl2，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；阴极上发生电极反应为2H2O-2e-=H2↑+2OH-，则产物为H2；NaOH；

(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液混合加热生成氨气，发生反应的化学方程式为NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3↑；

(4)N2和H2在高温、高压、催化作用下生成氨气，发生反应的化学方程式为N2+3H22NH3；

(5)NH3和氧气在催化剂作用下生成NO和水，发生化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(6)固态的NaOH为离子晶体，熔化时需要克服的微粒间作用力为离子键；固态HCl晶体类型为分子晶体，将HCl溶于水需要克服的作用力为极性共价键。【解析】①.②.③.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑④.H2、NaOH⑤.NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3↑⑥.N2+3H22NH3⑦.4NH3+5O24NO+6H2O⑧.离子晶体⑨.分子晶体⑩.离子键⑪.共价键27、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）A既能溶于强酸，又能溶于强碱，说明A表现两性，即A为Al2O3，与碱反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；（2）B是引起酸雨的主要原应，推出B为SO2，B和D组成元素相同且都是酸性氧化物，即D为SO3，SO2→SO3的反应是：2SO2+O22SO3，SO2是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，两者发生SO2＋CaOCaSO3，＋4价S以还原性为主，发生2CaSO3＋O22CaSO4；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明E为NH3，氨的催化氧化，4NH3+5O24NO+6H2O，生成白烟，说明生成固体颗粒，氨气具有还原性，氯气具有氧化性，两者发生：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；（4）X的组成类似于明矾，明矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O，则X的化学式为NH4Al（SO4）2·12H2O。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。【解析】Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；2SO2+O22SO3，SO2+CaOCaSO3或SO2+2CaO+O22CaSO4；4NH3+5O24NO+6H2O，8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；NH4Al（SO4）2•12H2O。28、略

【分析】【分析】

氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，A能够发生催化氧化生成B，B能够发生氧化反应生成C，则A为NH3，E为HCl，B为NO，C为NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D为HNO3；硝酸和铜反应生成一氧化氮，据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，A为NH3，B为NO，C为NO2，故答案为：NH3；NO；NO2；

(2)E为HCl；溶于水溶液显酸性，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞不变色，故答案为：无；

(3)氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式为NH+OH-NH