2025年上外版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版九年级化学下册阶段测试试卷648考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列过程中发生了化学变化的是（）A.干冰升华B.海水晒盐C.酒精挥发D.木炭燃烧2、下列关于原子的说法中，不正确的是（）A.原子内有很大空间B.在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数C.相对原子质量=质子数+中子数D.任何原子中的质子数一定等于中子数3、下物质是纯净物的是（）A.空气B.矿泉水C.氢氧化钠D.甜开水4、科学家研制利用太阳能产生激光，再用激光使水分解氢气的技术，化学方程式可表示为：2H2O2H2↑+O2↑；下列说法错误的是（）

A.TiO2在反应中质量会减少。

B.TiO2在反应中作催化剂。

C.氢气是理想的清洁；高能燃料。

D.该技术可将太阳能转化为氢能。

5、下列实验操作正确的是6、我国科学家预言的rm{T-}碳rm{(}四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如图所示rm{)}最近在实验室成功合成。rm{T-}碳具有很高的硬度，内部有很大的可利用空间，储氢能力很强。rm{T-}碳属于A.混合物B.化合物C.氧化物D.单质7、rm{2013}年rm{6}月，我国拟用长征二号改进型火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的燃料rm{C_{2}H_{8}N_{2}}与rm{N_{2}O_{4}}发生的反应可写作：rm{C_{2}H_{8}N_{2}+2N_{2}O_{4}=3N_{2}隆眉+2CO_{2}隆眉+nH_{2}O隆眉}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.该化学方程式中rm{n=3}B.该反应是分解反应C.该反应要吸收大量的热D.rm{N_{2}O_{4}}是氧化物8、空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气成分的说法正确的是（）A.稀有气体在任何情况下都不能跟其他物质发生化学变化B.空气中的氧气可以供给呼吸、支持燃烧、炼钢、化工生产等C.空气中氧气的质量约占空气质量的五分之一D.空气中氧气易溶于水，供给水生生物呼吸9、将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃有晶体析出．下列不正确的是（）A.溶液质量减小B.溶液仍为t℃时的饱和溶液C.溶质在t℃时的溶解度不变D.溶质质量分数减小评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、为鉴别下列每组内的物质，只用一种试剂（或不用试剂）能达到目的是（）A.NaOH、NH4NO3、NaCl三种固体，仅用水B.汽油、乙醇、浓硫酸三种无色液体，不用试剂C.碳酸钠、硫酸钠、氯化银三种白色固体，仅用水D.氢气、氧气、二氧化碳三种无色气体，仅用澄清的石灰水11、在一个密闭容器内有A；B，C，D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（）

。物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测1584。A.密闭容器中发生的化学反应属于分解反应B.密闭容器中发生的化学反应属于化合反应C.反应后密闭容器中A的质量为22gD.该反应中D四种物质的质量比为22：9：111：8012、如图是A；B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是（）

A.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法B.t2℃时，C两种物质溶液的溶质的质量分数一定相等C.t3℃时，B两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出A的质量更大D.t3℃时，三种物质的溶质质量分数大小顺序为A＞B＞C13、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.图中b点所示溶液中，溶质是NaOHB.向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D.由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应14、下列说法中不正确的是（）A.自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中B.工业上炼铁的主要设备是高炉C.工业上炼铁的原理是Fe2+3CO2Fe+3CO2D.工业上炼铁中发生反应的基本类型是置换反应15、根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（）A.硝酸盐都能溶于水B.碳酸盐都不溶于水C.硫酸盐少数溶于水D.碱多数难溶于水评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、请你阅读一篇来自广东电视台《今日关注》的采访报道；回答有关问题：

这里原来有一条清澈的小河；2004年被规划为工业区，相继建起了水泥厂；化工厂、化肥厂，如今，这条小河经常泛着黄色泡沫，臭气冲天，令人作呕，河下游的农田不能灌溉，牲畜不能饮用，它被污染了．其中污染物主要有碎塑料、氯化钠、碳酸钠（含量较高）等

（1）阅读后，根据化学常识得知，该河水呈____性（填“酸”、“碱”或“中”）．要测定河水的酸碱度，可选用下列选项中的____．

A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．pH试纸D．稀盐酸

（2）通过沉淀、____（填操作名称）等方法；除去污水中的固体物质．

（3）使用____（填试剂名称）可除去污水中的颜色和臭味．

（4）经过（2）（3）处理后的水中，要除去碳酸钠，又不增加新的杂质，可加入适量的____（填试剂名称）．

（5）今年的两会上，阮日生市长在施政报告中提出“湛江既要经济发展上去，也要蓝天碧水”．湛江东海岛大型钢铁基地已经开工建设，某些市民担心湛江美味的海鲜会受到影响．请你向钢铁基地领导提出保护水资源的一条建议____．17、化学与生活生产息息相关；请运用化学知识回答以下问题。

（1）家用净水器中含有大量活性炭，其作用是____．

（2）石墨可用于制铅笔芯，这是因为石墨具有____性质．

（3）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫____．18、图rm{1}是某化学反应的微观示意图和图rm{2}实验装置．

rm{(1)}图中属于化合物的是______rm{(}写名称rm{)}

rm{(2)}写出该反应的化学方程式______．

rm{(3)}该实验的目的是什么？______．19、化学源于生活；“柴；米、油、盐”中蕴含着许多化学知识．请你填空：

（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用____方法熄灭；

（2）大米的主要成分是淀粉．淀粉属于六大营养素中的____；

（3）餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是____；

（4）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等．这些食盐中含的碘、锌、钙、硒等是指____（选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”）．20、如图为A；B、C三种物质的溶解度曲线；据图回答：

（1）t℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是____

（2）将等质量的三种物质的饱和溶液分别从t℃降到0℃时，析出晶体最多的是____，无晶体析出的是____．

（3）为使B的饱和溶液中的溶质全部析出，可采用____结晶方法．21、图a是两种元素在元素周期表中的信息，图b是氟原子的原子结构示意图．

（1）图a方框右上角横线上应填写____；图a中两种元素形成化合物的化学式为____．

（2）图b方框横线上的数字是____；写出该原子得电子后成离子的符号____．22、如图是在一定条件下；某物质发生化学反应的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）请在B图中补充相关粒子图形；使其表示正确；

（2）补充的依据是____；

（3）结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是____．

（4）此变化前后不发生变化的粒子是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)23、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）24、原子中一定含有中子．____．（判断对错）评卷人得分五、探究题(共1题，共8分)25、硫酸亚铁晶体是一种重要的食品和饲料添加剂rm{.}某工业废渣主要成分是rm{Fe_{2}O_{3}}还含有rm{CaCO_{3}}和rm{SiO_{2}(}既不溶于水也不溶于稀硫酸rm{)}实验室用此废渣制备硫酸亚铁晶体的流程如图rm{1}请根据流程图回答下列问题：

rm{(1)}稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为____rm{(2)}操作rm{垄脷}的名称是____，所需要的玻璃仪器是：____、____和____．rm{(3)}经测定，滤渣中只含有rm{CaSO_{4}}和rm{SiO_{2}}你认为实验室____rm{(}填“能”或者“不能”rm{)}用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳，理由是____．rm{(4)Fe}与稀硫酸反应的化学方程式为____rm{(5)}硫酸亚铁的溶解度曲线如图rm{2.}待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤rm{2-3}次rm{.}用冰水洗涤的目的是：____评卷人得分六、实验题(共3题，共9分)26、（2013•泰安）小明在协助老师清理实验室时；发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验．

实验1：取该混合液50g；向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g；40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．

实验2：另取该溶液50g；加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图．

。第一组第二组第三组稀盐酸的质量/g204060生成气体的质量/g2.2m5.5试分析计算：

（1）实验1中，第二组数据m为____g．

（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？

（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）27、静怡同学将锌和稀盐酸进行了如下表的三次实验；请你对她实验数据进行分析．通过计算回答问题．

。第一次第二次第三次所用锌的质量（克）1316.2526所用稀盐酸质量（克）150150150生成H2质量（克）X1.25X1.5X（1）X=？

（2）小叶同学所用稀盐酸中溶质质量分数是____；

（3）第三次反应后所得的溶液中，溶质质量分数是____．28、实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液；现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液；20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表。

。配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）方案一____方案二____方案三____参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；干冰升华过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；海水晒盐过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

C；酒精挥发过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳生成；属于化学变化．

故选D．2、D【分析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正电荷和负电荷数相等，因此整个原子不显电性．【解析】【解答】解：A；相对原子核来说；原子内有很大空间，该选项说法正确；

B；在原子里；核电荷数=质子数=核外电子数，该选项说法正确；

C；质子和中子的质量相对于电子来说很大；1个质子或中子的质量约是1个电子质量的1836倍，因此相对原子质量=质子数+中子数，该选项说法正确；

D；一种氢原子的原子核中不含有中子；因此原子中的质子数不一定等于中子数，该选项说法不正确．

故选：D．3、C【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．据此判断物质的类别．【解析】【解答】解：A；空气主要是由氧气、氮气、二氧化碳等物质组成的；属于混合物．

B；矿泉水含有水、矿物质等物质；属于混合物．

C；氢氧化钠由一种物质组成的；属于纯净物．

D；甜开水中含有水、甜味物质等；属于混合物．

故选C．4、A【分析】

A、TiO2在反应中作催化剂；催化剂在反应前后质量和化学性质不改变，故A错误．

B、TiO2在反应中作催化剂；故B正确．

C；氢气燃烧生成水；是理想的清洁、高能燃料，故C正确．

D；该技术可以将太阳能转化为氢能；故D正确．

故选A．

【解析】【答案】可以根据化学方程式的含义方面进行分析；判断；从而得出正确的结论．

5、D【分析】试题分析：倾倒液体时，瓶塞应倒放，A错；最取液体时，液面要与量筒内凹液面的最低处保持水平，B错；向试管内滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空，C错。考点：实验基本操作。【解析】【答案】D6、D【分析】【分析】本题考查的是物质的分类，根据rm{T-}碳的组成分析。碳的组成分析。rm{T-}A.混合物由不同种物质组成，而【解答】碳中只含有一种物质，故不属于混合物，故A错误；B.化合物是不同种元素组成的纯净物，而rm{T-}碳中只含有碳元素，故不属于化合物，故B错误；C.氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，而rm{T-}碳中只含有一种元素，并不含有氧元素，故不属于氧化物，故C错误；D.rm{T-}碳是碳元素组成的纯净物，属于单质，故D正确。故选D。rm{T-}【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}根据质量守恒定律可知反应前后各原子个数相等，反应物中有rm{8}个氢原子，生成物中要想有rm{8}个氢原子，rm{n}必须为rm{4}故A说法错误；

B；分解反应的特点是一种物质变成多种物质；本题中反应物是两种，所以不是分解反应，故B说法错误；

C；该反应放热；为火箭升空提供能量，故C说法错误；

D、氧化物必须由两种元素组成，一种是氧元素的化合物，rm{N_{2}O_{4}}符合氧化物的概念；属于氧化物，故D说法正确．

故选D．

A；根据反应前后各原子个数相等来考虑；

B；根据分解反应的特点考虑；

C；根据反应为火箭升空提供能量考虑；

D；根据氧化物的要素考虑．

本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，要知道反应前后各原子个数相等．【解析】rm{D}8、B【分析】【分析】A；从稀有气体的性质去分析；

B；从氧气的性质和用途去分析；

C；从空气中的氧气约占空气总体积的五分之一去分析；

D、从氧气不易溶于水，去分析．【解析】【解答】解：A；空气中的稀有气体一般不与其他物质发生反应；而不是不和任何物质发生反应；故错误；

B；空气中的氧气可以供给呼吸、支持燃烧、炼钢、化工生产等；故正确；

C；空气中的氧气约占空气总体积的五分之一；故错误；

D；氧气不易溶于水；故错误；

故选B．9、D【分析】【分析】将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出，析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，温度不变时物质的溶解度不变，根据饱和溶液溶解度与溶液的溶质质量分数关系，析出晶体后饱和溶液的溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：

A；饱和溶液随水的蒸发而析出固体溶质；析出晶体后饱和溶液中溶质质量减小，故溶液质量减小，故A正确；

B；析出晶体的溶液一定为此时的饱和溶液；因此溶液仍为t℃时的饱和溶液，故B正确；

C；固体物质的溶解度只受温度的影响；温度不变时，固体物质的溶解度也不变；故C正确；

D、饱和溶液的溶质质量分数=×100%；因此温度不变时，析出晶体后饱和溶液的质量分数与原饱和溶液的溶质质量分数相等；故D不正确．

故选D．二、多选题(共6题，共12分)10、AB【分析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解析】【解答】解：A；氢氧化钠溶于水放热；硝酸铵溶于水吸热，故分别将三种固体加入水中，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度变化不大的是氯化钠，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．

B；汽油、乙醇、浓硫酸三种无色液体；分别问其气味，有汽油味的是汽油；有酒的芳香气味的是乙醇；无明显气味的是浓硫酸，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．

C；碳酸钠、硫酸钠均易溶于水；氯化银难溶于水，仅用水无法鉴别，故选项错误．

D；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；氢气、氧气不能，仅用澄清的石灰水无法鉴别，故选项错误．

故选：AB．11、AD【分析】

A；根据反应前后各物质的质量关系；物质A、B、D反应后质量增大，为反应的生成物；物质C反应后质量减小，为反应的反应物；该反应可表示为C→A+B+D，反应为一种物质生成三种物质的分解反应；故A正确；

B；化合反应为多种物质生成一种物质的反应；而该反应为一种物质生成多种物质的反应，不属于化合反应；故B不正确；

C；根据质量守恒定律；反应后A物质的质量=（4g+6g+111g+4g）-（15g+84g）=26g≠22g；故C不正确；

D；根据反应前后各物质的质量差可计算出参加反应的各物质的质量；可知参加反应的A、B、C、D四种物质的质量比=（26g-4g）：（15g-6g）：111g：（84g-4g）=22：9：111：80；故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；可计算反应后A物质的质量=（4g+6g+111g+4g）-（15g+84g）=26g；

根据反应前后各物质的质量；可判断反应的反应物；生成物：物质A、B、D反应后质量增大，为反应的生成物；物质C反应后质量减小为0，为反应的反应物；该反应可表示为：C→A+B+D．

12、AC【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出．【解析】【解答】解：A、t3℃时N点的A溶液是不饱和溶液；M点的A溶液是饱和溶液，因此若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法，故正确．

B、t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，但由于不知道两种溶液的质量与是否饱和，因此t2℃时；A；B两种物质的溶液中所含溶质质量不能比较，故错误；

C、由图示可以看出：由t3℃时降温到t1℃时，A物质的溶解度差大于B物质的溶解度差，因此t3℃时，等质量的2种物质饱和溶液降温到t1℃时；析出物质A的质量更大．故正确．

D、温度升高到t3℃时，A、B溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，而物质C的溶解度减小，有晶体析出变成t3℃时的饱和溶液，但由于此时C物质的溶解度小于t1℃时A物质的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：B＞A＞C；故错误；

故选AC．13、AB【分析】解：A、b点时溶液的pH等于7；溶液显中性，溶质是NaCl，故选项说法错误。

B；c点所示溶液pH大于7；显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红色，故选项说法错误。

C；图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。

D、由a点到b点的pH变化过程；酸性逐渐减弱，证明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确。

故选：AB。

A、根据b点时溶液的pH等于7；进行分析判断。

B；c点所示溶液pH大于7；进行分析判断。

C；根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；进行分析判断。

D、由a点到b点的pH变化过程；酸性逐渐减弱，进行分析判断。

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。【解析】AB14、CD【分析】【分析】根据铁的化学性质比较活泼，炼铁的设备和炼铁的反应原理和反应类型的判断方法考虑本题．【解析】【解答】解：A；由于铁的化学性质比较活泼；所以在自然界中主要以化合物的形式存在于矿石中，故A说法正确；

B；工业上炼铁的主要设备是高炉；故B说法正确；

C、工业上炼铁的原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故C错误；

D；工业上炼铁中发生反应不属于基本反应类型；故D错误．

故选CD．15、AD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，硝酸盐都易溶于水，碳酸盐多数不溶于水，硫酸盐多数溶于水，碱多数难溶于水．【解析】【解答】解：A；硝酸盐都易溶于水；故A正确；

B；碳酸盐多数不溶于水；故B错误；

C；硫酸盐多数溶于水；故C错误；

D；碱多数难溶于水；故D正确；

故选AD．三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】首先仔细阅读广东电视台《今日关注》的采访报道，然后分析：污染物中碳酸钠（含量较高），可推知该河水呈碱性，因为碳酸钠显碱性；可用pH试纸测定河水的酸碱度；过滤法除去污水中的固体物质；用活性炭除去污水中的颜色和臭味；加入适量的稀盐酸除去碳酸钠；最后，向钢铁基地领导提出保护水资源的一条合理化建议：工业废水处理达标后才能排放等．【解析】【解答】解：（1）其中污染物主要有碎塑料；氯化钠、碳酸钠（含量较高）；可推知该河水呈碱性，因为碳酸钠显碱性；可用pH试纸测定河水的酸碱度；

（2）用过滤法除去污水中的固体物质；

（3）可用活性炭除去污水中的颜色和臭味；

（4）要除去碳酸钠；又不增加新的杂质，可加入适量的稀盐酸；

（5）向钢铁基地领导提出保护水资源的一条建议：工业废水处理达标后才能排放等；只要合理即可．

故答案为：（1）碱；C；

（2）过滤；

（3）活性炭；

（4）稀盐酸；

（5）工业废水处理达标后才能排放．17、吸附质软硬水【分析】【分析】（1）根据活性炭具有吸附性解答；

（2）根据石墨很软；可用于制作铅笔芯解答；

（3）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指不含或含有较少钙镁离子的水．【解析】【解答】解：

（1）家用净水器中含有大量活性炭；其作用是吸附，可以吸附色素和异味；

（2）石墨可用于制作铅笔芯是因为石墨具有质软的性质；

（3）硬水是指含有较多钙镁离子的水；软水是指不含或含有较少钙镁离子的水．

答案：（1）吸附；（2）质软；（3）硬水．18、水；2H2O2H2↑+O2↑；探究水的组成【分析】解：rm{(1)}由方程式rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}可以看出水是由两种元素组成的纯净物是化合物；氢气与氧气均是一种元素组成的纯净物是单质；

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}由图示及分析知该反应的反应方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{(2)}电解水的实验目的是验证水是由氢元素和氧元素组成的；

故答案为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}水；rm{(2)2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)}探究水的组成．

依据反应图示的信息，书写出相关的化学方程式然后对问题分析即可；由图示知该反应的方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}电解水的实验目的是验证水的组成．

本题主要考查了物质的分类方法及反应方程式等方面的内容，依据图示写出化学方程式往往是解题的关键点．rm{(1)}【解析】水；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}探究水的组成19、略

【分析】【分析】（1）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答．

（2）根据六大营养素的种类进行分析解答．

（3）依据洗洁精的乳化作用分析解答．

（4）依据元素的概念与意义分析解答．【解析】【解答】解：（1）炒菜时油锅中的油不慎着火；可用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的反应灭火原理．

（2）淀粉属于六大营养素中糖类．

（3）洗洁精具有乳化功能；能将油污变成微小的油脂小液滴，因此能更容易洗掉．

（4）因为盐中的“碘”；“锌”、“钙”、“硒”有许多个；用分子、原子和单质无法体现盐中“碘”、“锌”、“钙”、“硒”的数量，只有元素能体现，因此选元素．

故答案为：（1）锅盖盖灭；（2）糖类；（3）洗洁精具有乳化功能；（4）元素．20、略

【分析】【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线；溶质质量、溶剂质量可以判断温度变化时析出晶体粉末的情况；

蒸发溶液可以达到晶体．【解析】【解答】解：（1）t℃时；A；B、C的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C．

故填：A＞B＞C．

（2）从t℃降到0℃时；A的溶解度差最大，因此将等质量的三种物质的饱和溶液分别从t℃降到0℃时，析出晶体最多的是A；

因为C的溶解度随着温度降低而增大；因此无晶体析出的是C．

故填：A；C．

（3）为使B的饱和溶液中的溶质全部析出；可采用蒸发结晶方法．

故填：蒸发．21、略

【分析】【分析】（1）根据图中信息可知；图a中右上角是元素符号，图a中两种元素分别是氯元素和钠元素，形成的化合物为氯化钠，据此进行分析解答．

（2）图b方框上是最外层电子数，若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由图a钠元素的信息可知；右上角为元素符号，则钠元素的元素符号为Na；图a中两种元素分别是氯元素和钠元素，形成的化合物为氯化钠，其化学式为：NaCl．

（2）根据图b可知，质子数为9，第一层电子数为2，则最外层电子数为9-2=7．该原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氟离子，其离子符号为：F-．

故答案为：（1）Na；NaCl；（2）7；F-．22、略

【分析】【分析】（1）根据化学反应的实质分析解答；

（2）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变分析解答；

（3）依据从B到C的微观粒子组合的过程分析解答；

（4）根据微粒的变化分析此变化前后不发生变化的粒子．【解析】【解答】解：（1）从A到B的过程是分子分开成为原子的过程，所以A中各种原子的种类和个数与B中应该相同；故图示为

（2）中补充氧原子的依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变；

（3）从图示可以看出由B到C变化的实质是每2个氢原子结合成1个氢分子；每2个氧原子结合成1个氧分子；

（4）由微粒的变化可知；此变化前后不发生变化的粒子是氢原子和氧原子以及未参加反应的氢分子．

故答案为：（1）见上图；（2）化学反应前后，原子种类、数目不变．（3）每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子；（4）H、O，未参加反应的氢分子．四、判断题(共2题，共18分)23、×【分析】【分析】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．【解析】【解答】解：t℃时；100g的水里溶解了30g氯化钠，该溶液不一定是饱和溶液，则t℃时氯化钠的溶解度不一定为30g．

故答案是：×．24、×【分析】【分析】根据原子中不一定含有中子进行解答．【解析】【解答】解：原子中不一定含有中子；例如氢原子中就不含有中子，所以原子中一定含有中子的说法错误．

故答案为：×．五、探究题(共1题，共8分)25、（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O（2）过滤漏斗烧杯玻璃棒（3）能石灰石粉末与稀硫酸的接触面积增大，生成的微溶性的硫酸钙不会阻止反应的发生（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（5）除去表面的可溶性杂质（或减少硫酸亚铁的损耗）（答案合理即可）【分析】【分析】本题考查了物质的制备，掌握酸的化学性质、分离混合物的方法、化学方程式的书写方法等知识是解题的关键。【解答】rm{(1)}稀硫酸与粉末中的氧化铁反应，生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为：rm{Fe_{2}O_{3}+2H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}故答案为：rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}rm{(2)}由题目中图可以看出步骤rm{垄脷}用来分离固体和液体；获得滤液和滤渣，所以这个步骤是过滤；过滤时需用到的仪器有：烧杯；玻璃棒和漏斗；故答案为：过滤；漏斗；烧杯；玻璃棒；

rm{(3)}工业废渣主要成分是rm{Fe_{2}O_{3}}还含有rm{CaCO_{3}}和rm{SiO_{2}(}既不溶于水也不溶于稀硫酸rm{)}加入稀硫酸后，题目中指出：“经测定，滤渣中只含有rm{CaSO_{4}}和rm{SiO_{2}}”说明废渣中的碳酸钙已经完全和稀硫酸反应；生成了二氧化碳气体，此方法可用于实验室中制取二氧化碳，原因是石灰石粉末与稀硫酸的接触面积增大，生成的微溶性的硫酸钙不会阻止反应的发生；故答案为：能；石灰石粉末与稀硫酸的接触面积增大，生成的微溶性的硫酸钙不会阻止反应的发生；

rm{(4)}铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式为：rm{Fe+H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{篓TFeSO}rm{4}rm{4}故答案为：rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{Fe+H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}

rm{4}硫酸亚铁的溶解度曲线如图rm{篓TFeSO}可以看出：硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，用冰水洗涤的目的是：rm{4}除去晶体表面附着的溶于水杂质；rm{4}冰水的温度低，硫酸亚铁在低温下的溶解度小，可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失；故答案为：除去表面的可溶性杂质rm{+H}或减少硫酸亚铁的损耗rm{2}答案合理即可rm{2}rm{隆眉}【解析】rm{(1)Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}rm{(2)}过滤漏斗烧杯玻璃棒rm{(3)}能石灰石粉末与稀硫酸的接触面积增大，生成的微溶性的硫酸钙不会阻止反应的发生rm{(4)Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{(5)}除去表面的可溶性杂质rm{(}或减少硫酸亚铁的损耗rm{)}rm{(}答案合理即可rm{)}答案合理即可rm{(}rm{)}六、实验题(共3题，共9分)26、略

【分析】【分析】（1）根据实验数据分析可知20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g；所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g；

（2）根据图表中数据可知最多生成二氧化碳质量为5.5g，根据二氧化碳的质量可算出碳酸钠的质量，再根据×100%可求出混合液中碳酸钠的质量分数．

（3）根据氯化钠与硝酸银反应生成沉淀的质量，计算出氯化钠的总质量，根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，计算出碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量，用氯化钠的总质量减去生成的氯化钠的质量，计算出原混合液中的氯化钠的质量，再除以50g乘以百分之百即可．【解析】【解答】解：

（1）20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g；所以40g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为4.4g；

（2）根据前两组实验数据分析可知每20克盐酸完全反应生成2.2克二氧化碳；则60克盐酸完全反应应生成6.6克二氧化碳，在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，