2025年苏人新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏人新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列问题的研究中，没有利用对比实验思想方法且结论正确的是（）A.

二氧化锰可以增加产生氧气的总量B.

水由氢元素和氧元素组成C.

燃烧需要与氧气接触、且温度达到着火点D.

二氧化碳能使石蕊变红2、用I2O5可以测定空气污染的程度，发生的化学反应为I2O5+5CO→I2+5CO2，其中氧化剂是（）A.I2O5B.COC.I2D.CO23、下列有关化肥或农药的叙述错误的是rm{(}rm{)}A.硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元素是氮和硫B.氯化铵和磷矿粉从外观即可区分C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移D.化肥和农药施用不当，会对环境造成污染4、小华到水族馆参观时了解到：一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且必须密封rm{.}为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙rm{(}化学式：rm{CaO_{2})}的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是rm{(}rm{)}A.rm{CaO}和rm{O_{2}}B.rm{CaCO_{3}}和rm{H_{2}}C.rm{Ca(OH)_{2}}和rm{O_{2}}D.rm{CaCl_{2}}和rm{O_{2}}5、下列物质的用途只由化学性质决定（）A.

铁质热水壶烧水B.

天然气在燃烧C.

雾霾时戴活性炭面积D.

石墨做轻轨电车车刷6、下列图示实验操作中正确的是（）A.

浓硫酸稀释B.

实验室制取氢气C.

取用块状固体D.

量取液体7、据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其原子序数是38，则这种锶原子的核外电子数为（）A.88B.50C.38D.1268、关于化学反应与能量变化的叙述正确的是（）A.人类利用的能量都是通过化学反应获得的B.物质的缓慢氧化均放出热量C.物质发生化学反应时能量不一定发生改变D.化学反应过程中都会发生放热现象9、下列各组变化中属于物理变化的是（）A.铁生锈B.汽油挥发C.电解水制氢气D.玉米酿酒评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、将铁、镁、铝三种金属分别放入稀盐酸中，充分反应后，放出的气体质量相同，其原因可能是（）A.放入铁、镁、铝的质量相同，跟足量的稀盐酸反应B.放入铁、镁、铝的质量比是28：12：9跟足量的稀盐酸反应C.放入铁、镁、铝的质量比是56：24：27，跟足量的稀盐酸反应D.放入铁、镁、铝均为过量，跟三种金属反应的稀盐酸的质量相同，质量分数也相同11、下列关于物质鉴别和提纯的方法正确的是（）A.用水鉴别白色粉末硫酸铜和硫酸钠B.用通过铜网的方法除去CO2中混有的少量O2C.用高温加热的方法除去C粉中的CuOD.用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸钙粉末12、化学是一门以实验为基础的自然科学，学会正确的实验观察方法十分重要，下列实验现象描述中不正确的是（）A.磷在空气中燃烧产生大量的白烟B.铁在空气中燃烧火星四射，产生黑色固体C.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，有刺激性气味产生D.打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口会形成白烟13、一定质量的镁、锌与等质量等溶质质量分数的盐酸反应，下列关系图中，纵坐标表示产生氢气的质量，横坐标表示时间，不正确的是（）A.B.C.D.14、《食品安全法》从2009年6月1日起正式实施．某些奶粉中因为含有太量的三聚氰胺对婴幼儿身体造成极大伤害，国家已明令禁止生产和销售．下列关于三聚氰胺（化学式C3H6N6）的说法正确的是（）

A.三聚氰胺由三聚氰胺分子构成。

B.三聚氰胺中C.H；N三元素质量比为1：2：2

C．三聚氰胺由3个碳原子；6个氮原子、6个氢原子构成。

D.三聚氰胺由C；N、H三种元素组成。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源；为我市提供了能源保障．

（1）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：____；

（2）下列能源中，属于可再生能源的是____（填序号）；

A．煤B．天然气C．乙醇D．石油。

（3）事实上，氢气也是一种清洁能源，它燃烧时生成____（填化学式），不会污染空气；实验室在制取氢气并试验氢气的化学性质的实验中，点燃氢气前，一定要____．16、某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH-、Cl-、、中的几种离子；进行如下实验。

（1）取少量溶液于试管中；加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液．

（2）向滤渣中加入稀硝酸；滤渣全部溶解并产生气泡．

（3）向滤液中滴入无色酚酞溶液；溶液呈红色．

根据上述实验判断该溶液中。

①一定含有的离子是____；

②一定不含的离子是____；

③不能确定的离子是____，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，____，若看到____，说明溶液中含的该离子．17、汽车；电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：

（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为______mL精确到0.1）；

（2）该实验的主要步骤有计算；量取、稀释配制、装瓶并贴标签．请填写图中的标签；

（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数______20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．18、金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：

（1）铜可做导线是利用了其____性．

（2）验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序有多种方法，若只用三种物质来验证，这三种物质可以是____．

（3）向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：滤液中一定含有的金属离子是____；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____．19、用所学的知识回答下列问题．

（1）元素符号“2H”可以表示____；

（2）金属汞是由____构成；

（3）地壳中金属元素含量最多的是____（填元素符号）．20、下列物质：①氧气②人体呼出的气体③液态氮④稀有气体⑤二氧化碳⑥洁净的空气⑦四氧化三铁．

其中属于纯净物的是____；____（填序号，下同）属于混合物的是____．21、甲同学通过学习教材第二单元课题3“制取氧气”知道MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，与MnO2同属于金属氧化物的Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究；并填写下列空白．

【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂．

【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：

实验一取一定量的H2O2溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H2O2溶液常温下缓慢分解．

实验二在实验一的试管中加入WgFe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明____．

实验三待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明____．

【实验结论】甲同学得出初步结论可能为：____．

【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究____．

【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据；通过对数据分析，你能得出什么结论？

。浓度。

时间。

催化剂30%H2O2溶液15%H2O2溶液5%H2O2溶液加入WgMnO20.20.82.0加入WgFe2O37.09.016.0a____，b____．

用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：____．评卷人得分四、判断题(共2题，共12分)22、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．23、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共27分)24、现有60℃的饱和NaCl溶液；与该溶液有关的量有：

①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度：⑤溶液的质量．

用序号填空：

（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有：____；

（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有____．25、某天然矿泉水的主要成份如下；请认真阅读后填空．

。主要成分（mg/L）：

碳酸氢根（HCO3-）：173-205氯离子（Cl-）：1.0-8.0硫酸根（SO42-）：16.08

-19.52钠离子（Na+）：8-50PH值：7.8±0.5（1）“SO42-”中数字“2”的含义是____．

（2）该矿泉水显____性（填“酸”；“碱”或“中”）．

（3）日常生活中用____区别软水和硬水，可通过____方法降低水的硬度．26、将一个鸡蛋洗净后，放入装有食醋的杯子中，观察到的现象____原因：____说明鸡蛋壳中有____物质．评卷人得分六、实验题(共2题，共16分)27、芋艿是一种常见的食品；既可当粮食，又可作蔬菜．

（1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质--皂角甙，沾上它会奇痒难忍．下列物质可用来涂抹止痒的是____．

A．食醋B．熟石灰C．纯碱。

（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉．根据上述现象，请休推涮皂角甙的一种化学性质；____．

（3）去皮的芋艿在自然条件下，表面很快因氧化而变黄色，但并不影响营养价值．有些不法商贩会用亚硫酸钠溶液浸泡．便其外观变得嫩白．造成食品安全问题．下面做法也会带来食品安全问题的是____．

A．粮库内充入氮气使粮食不易变质B．食盐中加碘防止甲状腺肿大。

C．水发海产品用甲醛溶液保鲜D．甩纯碱除去面团发酵产生的酸．28、2010年上海世博会的主题是“城市；让生活更美好”．

（1）在世博会中应用了下列技术，其中能有效实现“节能环保”的是____．

A．采用水循环为场馆降温B．用竹；藤等天然材料建造场馆c．构建生态绿化墙面。

（2）由上汽集团自主研发的“叶子”概念车（如右图所示）在中国馆低碳区展出，该车顶部的“大叶子”是一部光电转化器，把____能转化为电能．

（3）南京云锦在世博会亮相，织造云锦的传统材料之一是蚕丝．蚕丝与羊毛、棉花一样，都属于____纤维（选填“天然”或“合成”）．

（4）世博园区内有许多饮水台；可取水直接饮用．其中的饮用水处理步骤如图所示；

步骤①对应的作用是____（填字母．下同），步骤③对应的作用是____．

A．杀菌消毒B．吸附杂质．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解答】解：A；研究催化剂影响化学反应速度；在双氧水浓度相同的情况下，利用有无催化剂的情况下，观察氧气放出速率的快慢，所以利用了对比实验的原理，故A不符合题意；

B；水通电分解正极生成氧气；负极生成氢气，从而得出水的组成元素，所以根本不存在对照实验，故B符合题意；

C；铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验；都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C不符合题意；

D；纸花都是用石蕊溶液染成；都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，所以属于对比实验，故D不符合题意．

故选B．

【分析】根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验进行解答．2、A【分析】解：在反应I2O5+5CO→I2+5CO2中I2O5失掉了氧并为一氧化碳提供了氧使其变成了二氧化碳，因此I2O5是这一反应的氧化剂．

故选A．

氧化剂指的是反应物；且在反应中为其它物质提供了氧，利用这一知识对反应进行分析探讨即可．

此题是对氧化剂概念及判断的考查，解题的关键是知道氧化剂在反应中的特点，并结合实际的反应进行判断，属基础性知识概念考查题．【解析】【答案】A3、A【分析】解：rm{A}硫酸铵属于氮肥；所含的营养元素是氮，错误；

B；氯化铵是白色的；而磷矿粉是灰色的，故从外观即可区分，正确；

C；农药施用后；会通过农作物、农产品等发生转移，正确；

D；化肥和农药施用不当；会对环境造成污染，正确；

故选A．

根据化学肥料的类别以及性质和对环境的影响进行分析解答即可．

本题考查的是化学肥料的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{A}4、C【分析】解：rm{A}氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙；氧化钙不能存在于水中，故A不可能；

B、反应物中无碳元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成rm{CaCO_{3}}故B不可能；

C、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为rm{Ca(OH)_{2}}和rm{O_{2}}故C正确；

D、反应物中无氯元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成rm{CaCl_{2}}故D不可能。

故选：rm{C}

由题意可知“在水中加入一种叫做过氧化钙rm{(}化学式：rm{CaO_{2})}的制氧剂”；根据质量守恒定律的元素守恒可推测正确答案．

本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．【解析】【解答】解：A．铁质热水壶烧水是利用了铁的导热性；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

B．天然气可燃烧；生成二氧化碳和水，并且放出大量的热，用作燃料，利用了甲烷的化学性质，故选项正确；

C．利用了活性炭的物理性质--活性炭具有吸附作用；能够吸附色素和异味．故选项错误；

D．这是利用了石墨的导电性；不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

故选B．6、D【分析】【分析】A；浓硫酸的稀释方法：“酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅．”

B；根据金属活动顺序进行分析；

C；根据取用固体的正确方法进行分析；

D、读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．【解析】【解答】解：A；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故图示操作错误；

B；铜在氢的后面；利用稀硫酸和铜片不能制取氢气，故图示操作错误；

C；向试管内加入块状固体时应为“一横二放三慢立”；让固体慢慢滑到试管底部，这样做不易打破试管底，故图示操作错误；

D；量筒读数时；视线应与凹液面的最低处保持水平，不应俯视，故图示操作正确；

故选：D．7、C【分析】【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数；由题意锶原子的质子数是38，故这种锶原子的核外电子数为为38．

故选C．8、B【分析】【分析】化学反应是人类获取能量的方式之一，太阳能、风能等也是人类获取能量的方式；物质发生缓慢氧化时，同时放出热量；能量的变化是化学反应的必然现象之一；有些会吸收热量，如碳与二氧化碳的反应是吸热反应．【解析】【解答】解：A；化学反应是人类获取能量的方式之一；太阳能、风能等也是人类获取能量的方式，故此选项说法错误．

B；物质发生缓慢氧化时；同时放出热量，故此选项说法正确；

C；能量的变化是化学反应的必然现象之一；故此选项说法错误．

D；有些化学反应会放出热量；但有些会吸收热量，如碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故此选项说法错误．

故选B．9、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解析】【解答】解：A；铁生锈的过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化；

B；汽油挥发的过程中没有新物质生成；属于物理变化；

C；电解水制氢气的过程中有新物质氢气生成；属于化学变化；

D；玉米酿酒的过程中有新物质酒精生成；属于化学变化；

故选B．二、多选题(共5题，共10分)10、BD【分析】【分析】根据金属与酸反应生成氢气的质量相等，可以从两个方面：一是金属的质量，二是酸的质量进行分析．【解析】【解答】解：A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是铁，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设28g铁产生的氢气质量为x，则。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

28gx

=

x=1g

盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为y，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gy

=

y=1g

设9g铝产生氢气的质量为z

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gz

=

z=1g

故B正确；

C；放入铁、镁、铝的质量比是56：24：27；跟足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量不相等，故C错误；

D；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，所以产生的氢气的质量相同，故D正确．

故选：BD．11、AB【分析】解：A；白色粉末硫酸铜和硫酸钠分别溶于水；形成蓝色、无色溶液，可以鉴别，故选项说法正确。

B；氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜；而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。

C；C粉与氧化铜高温加热生成铜和二氧化碳；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误。

D；碳酸钠和碳酸钙粉末均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；不能鉴别，故选项说法错误。

故选：AB。

根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们；若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

本题难度不大，掌握物质鉴别题的解题原理、抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。【解析】AB12、BD【分析】【分析】A；根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铁在空气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．【解析】【解答】解：A；磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，故选项说法正确．

B；铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误．

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

D；浓盐酸具有挥发性；打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口会形成白雾，而不是白烟，故选项说法错误．

故选：BD．13、CD【分析】【分析】根据题意“将一定质量的镁、锌与等质量等溶质质量分数的盐酸反应”，通过图象可知金属镁、锌与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序．【解析】【解答】解：

A、根据金属的活动性越强，反应越快，根据金属的活动性：Mg＞Zn，镁用的时间少；如果等质量的镁、锌与等质量等溶质质量分数的盐酸反应，如果酸剩余，则根据根据氢气的质量=；可求生成的氢气质量：镁生成的氢气多，故A正确；

B；因为“等质量等溶质质量分数的盐酸”；盐酸均反应完，锌、Mg均有剩余；所以生成的氢气相等；

C；如果酸完全反应；则氢气一样多，若酸过量则镁对应氢气多，不存在锌得到的氢气多，故错误；

D；如果酸完全反应；则氢气一样多，若酸过量则镁对应氢气多，不存在锌得到的氢气多，故错误．

故选：C、D．14、AD【分析】

A、由三聚氰胺的化学式为C3H6N6；则该物质是由分子直接构成的，故A正确；

B、由三聚氰胺的化学式为C3H6N6；则碳；氢、氮元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14，故B错误；

C、由三聚氰胺的化学式为C3H6N6；则1个分子是由3个碳原子；6个氢原子、6个氮原子构成，故C错误；

D、由三聚氰胺的化学式为C3H6N6；则该物质是由碳；氢、氮三种元素组成，故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】根据三聚氰胺的化学式为C3H6N6；分析其组成和构成，并利用相对原子质量来计算元素的质量比来解答．

三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

化石燃料属于不可再生能源；乙醇属于可再生能源；

氢气是一种对环境无污染的能源．【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

（2）乙醇可以通过粮食；植物秸秆等物质发酵制取；属于可再生能源．

（3）氢气燃烧的产物是水；不污染环境，因此它是最清洁的能源；不纯的氢气点燃会发生爆炸，故点燃前要验纯．

答案：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；

（2）C；

（3）H2O；验纯．16、略

【分析】【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析，能够和氯化钡反应生成白色沉淀的有CO32-和SO42-，钡离子能与SO42-结合产生不溶于水和稀硝酸的沉淀，根据（2）中滤渣全部溶解可以知道该沉淀为碳酸钡沉淀，而（1）所得的滤液能够使酚酞溶液变红，说明该溶液为碱性，所以可以判断该溶液中含有OH-；可以据此进行分析并完成解答．【解析】【解答】解：根据题干提供的信息结合物质的性质可以知道，能够和氯化钡反应生成白色沉淀的有CO32-和SO42-，钡离子能与SO42-结合产生不溶于水和稀硝酸的沉淀，根据（2）中滤渣全部溶解可以知道该沉淀为碳酸钡沉淀，从而可以判断一定不含SO42-；而（1）所得的滤液能够使酚酞溶液变红，说明该溶液为碱性，所以可以判断该溶液中含有OH-；所以可以判断在溶液中一定含有的离子为：CO32-和OH-；一定不含SO42-；由于CO32-能够Ba2+和生成沉淀，所以一定不含Ba2+，而OH-和H+能够反应生成水，所以一定不含H+；根据溶液中电荷守恒可以判断在溶液中一定含有的阳离子为Na+；而氯离子在实验中没有涉及到，所以不能判断是否含有Cl-，由于Cl-能够和银离子反应生成沉淀；且生成的氯化银沉淀难溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸和硝酸银来进行检验．

故答案：①CO32-、OH-、Na+；

②SO42-、Ba2+、H+；

③Cl-；加入适量硝酸银溶液和稀硝酸；有白色沉淀产生．17、略

【分析】解：（1）浓硫酸中溶质质量：100g×98%=98g，要配制的溶液的质量为=490g；需要水的质量为：490g-100g=390.0g（合390mL的水），故答案：390.0

（2）标签要注明溶液名称和溶液溶质质量分数故答案：

（3）量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小；所以配制的溶液中溶质质量偏小，溶液中溶质质量分数小于20%．故答案：小于．

（1）运用稀释前后溶质质量不改变和溶质质量分数=×100%分析．

（2）运用标签要注明溶液名称和溶液溶质质量分数分析填写．

（3）运用量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小；所以溶液中溶质质量偏小分析．

配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算-称量-溶解；液体加水稀释，配制步骤计算-量取-溶解．【解析】390.0；小于18、略

【分析】【分析】（1）根据金属材料的性质和用途分析回答；

（2）在金属活动顺序表中；前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱；

（3）根据金属与盐溶液的反应及实验现象分析回答．【解析】【解答】解：（1）铜可做导线是利用了其导电性；

（2）验证三种金属的活动性顺序；常利用金属和盐溶液反应的规律来设计实验：“中间不变，两头变”；“两头不变，中间变”，因此：①铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强．银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序；

②铜与氯化铝不反应；可得铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝；铜、银三种金属的活动性顺序；

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于锌的活泼性大于铜；铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是氯化锌，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在，因此一定存在锌离子；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Zn不能确定是否存在．

故答案为：（1）导电；

（2）铝；硫酸铜溶液、银（或氯化铝溶液、铜、硝酸银溶液等答案合理均可）；

（3）Zn2+；Cu和Fe．19、略

【分析】【分析】根据已有的物质的组成以及符号的有关意义进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）2H表示2个氢原子；故填：2个氢原子；

（2）金属汞是由汞原子直接构成的；故填：汞原子；

（3）地壳中金属元素含量最多的是铝元素，故填：Al．20、略

【分析】【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物．【解析】【解答】解：①氧气由一种物质组成；属于纯净物；②人体呼出的气体中含有氧气；二氧化碳等物质，属于混合物；③液态氮由一种物质组成，属于纯净物；④稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物；⑤二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物⑥洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物；⑦四氧化三铁由一种物质组成，属于纯净物；

故答案为：①③⑤⑦；②④⑥．21、略

【分析】【分析】【实验验证】根据催化剂的特点去分析该题；催化剂的特点：催化剂只改变反应速率，但本身的质量和化学性质不变进行解答；

【拓展】根据对比实验数据可知相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或相同条件下，H2O2浓度越大，反应越快）进行解答；【解析】【解答】解：【实验验证】实验二：把带火星的小木条深入试管中；小木条复燃，证明试管中有氧气生成．

故答案为：Fe2O3能加快H2O2的分解速率；

实验三：洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg，说明反应前后Fe2O3的质量保持不变；

故答案为：反应前后Fe2O3的质量保持不变；

【实验结论】甲同学得出初步结论可能为：Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂；

故答案为：Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂；

【反思评价】催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会发生改变，所以还需要探究Fe2O3的化学性质在反应前后是否改变．

故答案为：Fe2O3的化学性质在反应前后是否改变．

【拓展】分析表格数据可知：当双氧水浓度相同时，向其中加入等质量的二氧化锰和三氧化二铁，发现生成等量的氧气所需要的时间是不同的，加二氧化锰的双氧水产生氧气的速率快；用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：二氧化锰做催化剂的快．

故答案为：a、相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好；b、其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快；二氧化锰做催化剂的快．四、判断题(共2题，共12分)22、√【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷剂；是因为干冰升华时会吸热，正确；

②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂有乳化功能，正确；

③由于铝的化学性质比铁稳定；所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈正确；

④喷洒的香水能散发出香味；是因为分子在不停的运动正确；

故答案为：√；√；√；√．23、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×五、科普阅读题(共3题，共27分)24、略

【分析】【分析】固体物质的溶解度只与温度有关，所以稀释溶液时物质的溶解度不会改变，稀释过程中溶剂的量增多但溶质的量不会改变，降温时氯化钠的溶解度减小，溶质会析出溶液的溶质质量分数也会变小，利用以上相关知识可解决此题．【解析】【解答】解：（1）60℃时溶液稀释物质的溶解度因温度不变而溶解度不变；溶剂的质量变大但溶质的质量没有增减，故答案为：②④

（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增大；故降温时溶质的溶解度降低，高温时的饱和溶液会析出溶质，溶质的量会减小，溶液的量也随之减小．

故答案为：②③⑤