2025年浙科版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版八年级化学上册月考试卷758考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列“一定”的说法正确的是（）A.由同种元素组成的物质一定是单质B.纯净物一定是由不同种元素组成的C.含有氧元素的化合物一定是氧化物D.由同种分子构成的物质一定是纯净物2、下列关于原子的叙述不正确的是（）A.构成一切物质的微粒B.原子可以结合成分子C.原子的质量、体积都很小D.原子中原子核的体积极小，但所占原子的质量很大3、相同条件下，下列有关排序正确的是（）A.密度：氧气＞氢气B.挥发性：硫酸＞盐酸C.熔点：汞＞金D.着火点：白磷＞红磷4、下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.图中单质的化学式为rm{N_{2}}B.该反应使有毒气体转化为无毒气体C.反应物都属于氧化物D.反应中原子、分子个数都不变5、下列反应属于分解反应的是rm{(}rm{)}A.硫在氧气中燃烧B.高锰酸钾受热分解C.铁在氧气中燃烧D.蜡烛燃烧6、某同学用量筒量取液体，量筒放平稳且面向刻度线，初次仰视液面，读数为rm{89.0mL}倾出部分液体后，俯视液面，读数是rm{61.0mL}则实际倾出液体的体积是rm{(}rm{)}A.大于rm{28mL}B.rm{28mL}C.小于rm{28mL}D.无法判断7、检验二氧化碳是否已收集满的方法是()A.将燃着的木条放在瓶口B.将燃着的木条伸入瓶内C.向瓶中加入澄清石灰水D.用肉眼观察8、如图所示实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、推理是学习科学的重要方法，下列推理成立的是（）A.感应电流是由导体切割磁感线产生的，所以导体切割磁感线就一定能产生感应电流B.原子核一般有质子和中子构成，所以原子核中一定有质子C.可燃物的燃烧时温度必须达到着火点，所以温度达到了着火点，可燃物就能燃烧D.磁体都有二极，如果一根磁体断成二段且都存在磁性，则二段磁体一定都有二极10、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.非金属元素在化合物里总是显负价B.在rm{H_{2}}中，rm{H}元素为零价C.一种元素在同一化合物里可能有不同的化合价D.在化合物中，正负化合价代数和不一定为零11、小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为正确的是rm{(}rm{)}A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C.含有氧元素的化合物称为氧化物D.书写化学方程式时，生成物中只要有气体生成就必须注明“rm{隆眉}”符号12、我国煤矿事故大多数是由于瓦斯爆炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体；当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难发生，下列措施切实可行的是（）

A.加强安全管理；杜绝明火源。

B.降低瓦斯气体的着火点。

C.提高通风能力。

D.将矿井中的氧气抽尽。

13、我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论．下列说法正确的是（）

A.水是由氢分子和氧分子构成的。

B.水分子是由氢原子和氧原子直接构成的。

C.试管a、b中所得气体的质量比约为2：l

D.试管a中得到氢气、b中所得是氧气。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、波尔多液是CuSO4溶液与Ca（OH）2溶液混合而成的悬浊液．在配制波尔多液时为什么不能用铁制容器？____；化学方程式可表示为____．15、氧化汞受热以后变成了汞和氧气，这是一个化学变化．____．（判断对错）16、请完成下列化学方程式。

（1）____FeS2+____O2-____Fe2O3+____SO2↑

（2）氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气____

（3）铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，其在加热时分解生成氧化铜，二氧化碳和水____

（4）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+________．17、如图是水发生变化的微观结构模型．

（1）甲、乙两变化中属于物理变化的是______；从微观结构分析，该变化的特点是______．

（2）甲、乙两变化中属于化学变化的是______；写出该变化的文字表达式______，反应类型为______，从微观结构分析，该变化后物质的化学性质______（填“发生了”或“未发生”）改变，原因______．18、一定量的水，当它由固态变成液态，再由液态变成气态，水分子的______和______不会发生变化，变化的是水分子之间的______和______．19、请用化学用语或化学式填空：

rm{(1)}硫酸铜______rm{(2)3}个铁原子______rm{(3)m}个钙离子______

rm{(4)2}个氢氧根离子______rm{(5)}氯气______rm{(6)}氧化铝______rm{(7)}氖气______．20、用一定量的rm{NH_{4}NO_{3}}和rm{KH_{2}PO_{4}}的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为rm{28%}则固体混合物中rm{KH_{2}PO_{4}}的质量分数为______．21、有NH3、NH4Cl、NH4NO3，三种化合物可作为植物的氮肥使用，从含氨量高低的角度判断，____（填化学式）作氮肥时肥效最好，在NH4NO3中，氨的化合价分别为____．评卷人得分四、简答题(共4题，共8分)22、某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集的氧气中做“铁丝燃烧”实验，结果没有“火星四射”的现象，造成次实验失败的原因可能是（至少两点）23、如图是电解水的装置图；请回答下列问题。

rm{(1)}当电解一段时间后，rm{A}试管中得到的气体是______rm{(}写化学式rm{)}可用______检验；rm{B}试管里得到的气体是______rm{(}写化学式rm{)}可用______检验rm{.}电解完成后rm{A}rm{B}两试管里的气体的体积比是______．

rm{(2)}通常要在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸；目的是______．

rm{(3)}根据上述事实可以得出的结论是：

rm{垄脵}水是由______组成的．

rm{垄脷}揭示了化学变化的实质：在化学变化中；______分成原子，原子又重新组成______

rm{(4)}写出电解水的文字表达式______，基本反应类型为______．24、rm{2011}年rm{3}月rm{11}日，日本近海发生rm{9.0}级强烈地震，从而引发核泄露危机rm{.}核事故时往往泄漏出污染物rm{(}具有放射性的碘原子rm{).}为避免核辐射，需一次性口服rm{100}毫克rm{(}不具放射性的碘原子rm{)}使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用rm{.}请回答：

rm{(1)}碘rm{-131}是一种质子数为rm{53}中子数为rm{78}的碘原子rm{.}该原子核外电子数为______．

rm{(2)}存在于自然界中的另外一种碘原子“碘rm{-127}”，其核内质子数是rm{53}中子数是rm{74}它与碘rm{-131}的关系是______．

A.同种元素rm{B.}同种物质rm{C.}同种分子rm{D.}同种原子。

rm{(3)}假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐rm{(}注：加碘食盐中的碘为rm{)}的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？

【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为rm{6g}某种加碘食盐的标签如图所示．

【问题分析】rm{500g}该品牌食盐中，含碘的最大质量是______；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐______rm{K}rm{g}．

【结论】日常服用加碘食盐______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}起到避免核辐射目的，原因是______．25、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气：______。

（2）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu（NO3）2溶液和Ag：______。

（3）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液：______。

（4）一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳：______。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)26、如图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作；试回答下列问题：

rm{(1)B}图中；用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的______部分迅速烧红，快速放入集气瓶中；

rm{(2)C}图中；木炭在氧气中燃烧发生的现象是______；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是______．

rm{(3)}请从微观角度解释：木炭在纯氧中燃烧更剧烈的原因：______．27、如图；A；B、C、D、E分别为现阶段化学学习中常见物质，均含一种相同的元素。

用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。通常状况下只有A；B为气体；E能使紫色石蕊溶液变红。

（1）请在图中标出物质化学式A______；E______；

（2）其中④反应的化学方程式为______：

（3）C通过燃烧转化成A时，C和另一种反应物的质量比是______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【解答】解：A；由同种元素组成的物质不一定是单质；如氧气和臭氧的混合气体是由氧元素组成的物质，但属于混合物，由同种元素组成的纯净物是单质．故A错误．

B；纯净物是由一种物质组成的；但不一定是由不同种元素组成，如氢气是由氢元素一种元素组成，但氢气是纯净物．故B错误；

C、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3含有氧元素；但不属于氧化物，氧化物必须有两种元素组成且其中一种属于氧元素，故C错误；

D；由同种分子构成的物质一定是纯净物；D正确；

故选D

【分析】A；根据单质的定义解答。

B；根据纯净物定义解答。

C；根据氧化物定义解答。

D、根据纯净物的微观定义解答2、A【分析】【解答】A；原子是构成物质的一种微粒；有些物质是由分子或离子构成的，故A错误．

B；原子可以结合成分子；故B正确．

C；原子的质量、体积都很小；故C正确．

D；原子中原子核的体积极小；但所占原子的质量很大，故D正确．

故选：A．

【分析】可以根据原子的特征方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答本题的关键是要充分理解原子的特征方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．3、A【分析】解：

A；氢气是最轻的气体；氧气的密度大于氢气，故对；

B；浓硫酸没有挥发性而浓盐酸具有很强的挥发性；故错；

C；水银常温下即为液体；其熔点较低；故错；

D；白磷的着火点是40；红磷的着火点是240，白磷的着火点小于红磷的着火点，故错．

答案：A

A；根据氧气和氢气的密度解答；

B；根据浓硫酸具有吸水性；不具有挥发性；浓盐酸具有较强的挥发性；

C；根据水银常温下为液体；而金常温下为固体，在高温下才能熔化解答；

D；根据白磷和红磷的着火点解答．

握常见物质的性质，是解答本题所应具备的知识基础．【解析】【答案】A4、D【分析】试题分析：rm{A}单质是由同种元素组成的纯净物；则单质的分子为同种原子构成的分子；

B、常见的有毒气体为rm{CO}rm{SO_{2}}和氮元素的氧化物气体；

C；氧化物是两种元素组成且含氧元素的化合物；则氧化物的分子应为两种原子且其中一种为氧原子构成的分子；

D；利用微观图；对比反应前后分子的个数、原子个数，判断个数是否改变．

【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}硫在氧气中燃烧生成一种物质；是化合反应，故A错误。

B；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气；是分解反应，故B正确。

C；铁在氧气中燃烧生成一种物质；是化合反应，故C错误。

D；蜡烛燃烧生成多种物质；不属于四种基本反应类型，故D错误。

故选：rm{B}

本题考查分解反应的概念；利用概念可知一变多的化学反应是分解反应．

要熟悉常见的化学反应及四种基本反应类型．【解析】rm{B}6、A【分析】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高rm{.}该学生倾倒液体前仰视液面，其读数会比实际偏低，那么实际体积应大于rm{89.0}毫升；他倾倒液体后俯视液面，读数比实际偏大，实际体积应小于rm{61}毫升，则该学生实际倾倒的液体体积大于rm{28}毫升．

故选A

用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高rm{.}根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．

用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视度数大，实值则偏小，仰视度数小，实值已超出．【解析】rm{A}7、A【分析】【分析】此题考查气体的检验与验满，要掌握二者的区别，验满是证明气体已集满故要让反应在瓶口附近发生，而检验是证明某气体是什么成份，要让反应在集气瓶里发生。【解答】A.将燃着的木条伸到集气瓶口，火焰熄灭证明二氧化碳已集满，故A正确；B.将燃着的木条伸入瓶内不能证明二氧化碳已集满，故B不正确；C.向集气瓶中加入澄清石灰水是检验该气体是否是二氧化碳的方法，不是验满的方法，故C不正确；D.因为二氧化碳是无色无味气体，用肉眼观察不是二氧化碳验满的方法，故D不正确。故选A。【解析】rm{A}8、C【分析】解：rm{A}过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．

B；向试管中倾倒液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误．

C；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}图中液体超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}大拇指不能放在短柄上；图中所示操作错误．

故选：rm{C}．

A；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则．

B；根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

C；根据检查装置气密性的方法进行分析判断．

D；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{C}二、多选题(共5题，共10分)9、BD【分析】解：A；在闭合电路中；一部分导体做切割切割磁感线就一定能产生感应电流．故A错误；

B；原子核一般有质子和中子构成；原子核中一定有质子，故B正确；

C；可燃物的燃烧不仅要达到着火点还要与氧气接触；故C错误；

D；磁体都有二极；如果一根磁体断成二段，每一段都是一个独立的磁体，都有二极，故D正确．

故选BD．

A；根据产生的条件分析判断；

B；根据原子的构成分析判断；

C；根据燃烧的条件分析判断；

D；根据磁体都有二极分析。

本题所考查的知识点较多，但难度不大，都是课本中的基础知识，根据已有的知识分析解答即可．【解析】【答案】BD10、AD【分析】解：rm{A}非金属元素在化合物中不一定总显负价，如rm{H_{2}O}中氢元素显rm{+1}价；故选项说法错误。

B、因单质中元素的化合价为rm{0}在rm{2H_{2}}中rm{H}元素的化合价为rm{0}故选项说法正确。

C、同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如在rm{NH_{4}NO_{3}}中含有铵根离子和硝酸根离子；铵根离子显rm{+1}价，而氢元素显rm{+1}价，故氮元素为rm{-3}价；硝酸根离子显rm{-1}价，而氧元素显rm{-2}价，故氮元素显rm{+5}价；所以硝酸铵中氮元素分别显rm{-3}价和rm{+5}价；一种元素在同一种化合物里；可能显不同的化合价，故选项说法正确。

D；化合价是元素的一种重要性质；在化合物中元素正负化合价代数和为零，故选项说法错误。

故选：rm{AD}

A；非金属元素在化合物中不一定总显负价；举出反例即可．

B、rm{C}根据化合物的原则；进行分析判断．

D；在化合物中；正负化合价的代数和为零．

熟悉化合价的规律是正确解答此类试题的关键rm{.}通过本题，能够让学生巩固应用化学基础知识点．【解析】rm{AD}11、AB【分析】解：rm{A}有的化学反没有明显的现象；化学反应发生时就不能能观察到明显的现象，故A正确；

B；从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量；故B正确；

C、含有氧元素的化合物不一定为氧化物，如rm{NaOH}是含氧化合物；不是氧化物，故C错误；

D、书写化学方程式时，反应物质中有气体参加时，生成物中气体的后面不用注明“rm{隆眉}”符号；故D错误．

故选AB．

A；根据化学反应的现象分析；

B；根据元素周期表的意义分析判断；

C；根据氧化物的定义分析；

D；根据书写化学方程的方法分析．

归纳整理是一种良好的学习习惯，加强化学知识的整理和学习有助于化学的学习．【解析】rm{AB}12、AC【分析】

A；加强安全管理；杜绝明火源可以防止瓦斯爆炸．故选项正确；

B；瓦斯的着火点一般情况下不能改变．故选项错误；

C；提高通风能力可以降低瓦斯的浓度；可以防止瓦斯爆炸．故选项正确；

D；将矿井中的氧气抽尽是不现实的；也是不允许的，因为工人在井下作业需要氧气．故选项错误．

故选AC．

【解析】【答案】杜绝明火源；提高通风能力可以防止瓦斯爆炸；可燃物的着火点一般情况下不能改变；将矿井中的氧气抽尽是不现实的；也是不可以的．

13、BD【分析】

A；水是由水分子构成的；故A错误；

B；水分子由氢原子、氧原子构成；故B正确；

C；电解水所得正负两极气体分别是氧气和氢气；其体积比为1：2，故C错误；

D、试管a中得到氢气、b中所得是氧气；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据水是由水分子构成的进行进行解答；

B；根据水分子由氢原子、氧原子构成进行解答；

C；根据电解水的实验可以知道“正氧一负氢二”；据此分析解答即可；

D、根据试管a中得到氢气、b中所得是氧气进行解答．

三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】

由于铁的金属活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换为铜同时生成硫酸亚铁，故配制时不能用铁桶，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

故答案为：铁能将硫酸铜中的铜离子置换为单质铜同时生成硫酸亚铁，故配制时不能用铁桶；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；波尔多液是由氢氧化钙与硫酸铜混合配制而成，根据金属活动性顺序的应用可知：硫酸铜能与铁反应，故不能使用铁制容器盛放，否则会导致药效降低铁桶损坏．

15、略

【分析】

氧化汞受热过程中有新物质汞和氧气生成；属于化学变化．

故答案为：对．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

16、略

【分析】

（1）根据原子在反应前后数目不变来配平化学方程式：

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2↑；

（2）氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气：

2KClO32KCl+3O2；

（3）Cu2（OH）2CO3在加热时分解生成氧化铜；二氧化碳和水：

Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；

（4）根据H；O原子在反应前后数目不变来完成化学方程式：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

故答案是：（1）4；11、2、8；

（2）2KClO32KCl+3O2；

（3）Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；

（4）4、H2O．

【解析】【答案】本题考查化学方程式的配平；利用原子在化学反应前后数目不变来配平；书写化学方程式时，必须熟悉反应物；生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．

17、略

【分析】解：（1）从水发生变化的微观结构模型可以看出；乙中水分子没有改变，改变的是分子间的间隔，发生的是物理变化．

（2）从水发生变化的微观结构模型可以看出，甲中水分子变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化，属于化学变化，反应的文字表达式是：水氢气+氧气；该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；由于化学变化中分子的种类发生了改变，故物质的化学性质也发生了改变．

答案：（1）乙，分子没有变化，分子间隔变大；（2）甲，水氢气+氧气；分解反应，发生了，分子的种类发生了变化．

观察水发生变化的微观结构模型；根据微粒的变化，分析变化的特征，写出反应的文字表达式；根据变化的特点，判断反应的类型等．

理解化学变化和物理变化的区别，能从粒子改变的角度来判断物质发生的变化．【解析】乙；分子没有变化，分子间隔变大；甲；水氢气+氧气；分解反应；发生了；分子的种类发生了变化18、数目；大小；间隔；排列方式【分析】解：水由固态变成液态；再由液态变成气态，发生的是物理变化，此变化过程中，分子的数目和大小不变，只是水分子间隔和排列方式发生了改变．

答案：数目；大小；间隔；排列方式．

根据已有的分子的特征进行分析解答即可rm{.}根据已有的知识进行分析；发生物理变化时，分子本身不变，据此解答即可．

本题考查了用分子的知识解释物理变化和化学变化，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】数目；大小；间隔；排列方式19、略

【分析】解：rm{(1)}硫酸铜中，铜元素显rm{+2}价，硫酸根显rm{-2}价，其化学式为rm{CuSO_{4}}故填：rm{CuSO_{4}}

rm{(2)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{3}个铁原子，就可表示为：rm{3Fe}故填：rm{3Fe}

rm{(3)}由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{m}个钙离子可表示为：rm{mCa^{2+}.}故填：rm{mCa^{2+}}

rm{(4)}由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{2}个氢氧根离子可表示为：rm{2OH^{-}}故填：rm{2OH^{-}}

rm{(5)}氯气是一种由双原子分子构成的单质，其化学式为rm{Cl_{2}}故填：rm{Cl_{2}}

rm{(6)}氧化铝中，铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(7)}氖气是一种稀有气体单质，由原子直接构成的，其化学式用元素符号直接表示，故填：rm{Ne}．

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目rm{..}

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{CuSO_{4}}rm{3Fe}rm{mCa^{2+}}rm{2OH^{-}}rm{Cl_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Ne}20、略

【分析】解：设混合物的质量为rm{M}则rm{NH_{4}NO_{3}}的质量为rm{X}根据rm{NH_{4}NO_{3}}中rm{N}元素的质量与混合物中rm{N}元素的质量相等；

则rm{M隆脕28%篓TX隆脕dfrac{14隆脕2}{14times2+1times4+16times3}隆脕100%}

解得rm{M隆脕28%篓TX隆脕dfrac{14隆脕2}{14times

2+1times4+16times3}隆脕100%}

则rm{dfrac{X}{M}篓T0.8}在混合物中的质量分数为rm{dfrac{X}{M}隆脕100%篓T80%}

rm{NH_{4}NO_{3}}的质量分数为rm{dfrac

{X}{M}隆脕100%篓T80%}

故答案是：rm{KH_{2}PO_{4}}．

因rm{1-80%篓T20%}固体中不含有rm{20%}元素，则根据rm{KH_{2}PO_{4}}中rm{N}元素的质量与混合物中rm{NH_{4}NO_{3}}元素的质量相等来列等式，计算rm{N}在混合物中的质量分数，进一步得出rm{N}的质量分数．

学生应正确把握化合物中元素质量分数的计算，能利用rm{NH_{4}NO_{3}}元素的质量的关系来解答．rm{KH_{2}PO_{4}}【解析】rm{20%}21、略

【分析】

由NH3、NH4Cl、NH4NO3三种化合物的化学式可知，它们的一个分子中均只含有一个氮原子，则含氨量高的物质相对分子质量应最小，非常明显NH3的相对分子质量最小，故NH3的含氮量最高；作氮肥时肥效最好．

铵根的化合价为+1价；在铵根中，氢元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，则x+（+1）×4=+1，x=-3；

硝酸根的化合价为-1价；在硝酸根中，氧元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为y，则y+（-2）×3=-1，y=+5．

故答案为：NH3；-3价；+5价．

【解析】【答案】根据化合物中元素的质量分数=×100%，根据NH3、NH4Cl、NH4NO3三种化合物的化学式的特点结合质量分数的计算方法进行分析解答；

根据硝酸铵的化学式；利用原子团的化合价进行分析计算．

四、简答题(共4题，共8分)22、略

【分析】试题分析：在自己收集的氧气中做“铁丝燃烧”实验，结果没有“火星四射”的现象，造成次实验失败的原因主要是实验准本工作不充分所造成的，如①氧气不纯；②铁丝表面有锈；③铁丝上没有盘成螺旋状；④铁丝前没有系火柴等考点：实验分析【解析】【答案】①氧气不纯；②铁丝表面有锈；23、H2；燃着的木条；O2；带火星的木条；2：1；增强水的导电性；氢元素和氧元素；分子；分子；水氢气+氧气；分解反应【分析】解：rm{(1)}电解完成后生成氢气和氧气的体积比是rm{2}rm{1}由电解水的装置图可知，rm{A}试管中得到的气体是氢气，可以用燃着的木条检验；rm{B}试管里得到的气体是氧气，可以用带火星的木条检验；电解完成后rm{A}rm{B}两试管里的气体的体积比是rm{2}rm{1}故填：rm{H_{2}}燃着的木条；rm{O_{2}}带火星的木条；rm{2}rm{1}

rm{(2)}通常要在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸；目的是增强水的导电性，故填：增强水的导电性．

rm{(3)垄脵}水是由氢元素和氧元素组成的；故填：氢元素和氧元素．

rm{垄脷}揭示了化学变化的实质：在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组成分子rm{.}故填：分子；分子．

rm{(4)}电解水生成了氢气和氧气，反应的文字表达式是：水rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气rm{+}氧气；该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；故填：水rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气rm{+}氧气；分解反应．

rm{(1)}根据电解水的现象及生成气体的性质分析；

rm{(2)}根据在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸能增强水的导电性分析；

rm{(3)}根据电解水的实验分析水的组成；分子和原子的变化；

rm{(4)}根据电解水的反应及反应的特点分析．

本题以电解水实验为核心，综合考查了实验现象的描述，以及反应类型的判断和化学反应中分子原子的变化规律，解答时既要回想相关知识，又要用概念去分析再合理判断．【解析】rm{H_{2}}燃着的木条；rm{O_{2}}带火星的木条；rm{2}rm{1}增强水的导电性；氢元素和氧元素；分子；分子；水rm{overset{{脥篓碌莽}}{}}氢气rm{+}氧气；分解反应24、略

【分析】解：rm{(1)}因为核电荷数rm{=}质子数rm{=}电子数，由题意碘rm{-131}原子的核内质子数为rm{53}故其原子核外电子数为rm{53}．

rm{(2)}核内质子数决定元素的种类，碘rm{-131}和碘rm{-127}的核内质子数都是rm{53}属于同种元素；

rm{(3)}利用图示中加碘盐的碘的含量可知rm{500g}该品牌食盐中含碘的最大质量是rm{50mg隆脗2=25mg(}标签所示一千克食盐的含碘量是rm{20隆芦50mg)}因为一次性口服rm{100}毫克rm{(}不具放射性的碘原子rm{)}可使人体甲状腺中碘达到饱和，因该食盐的含碘量是rm{50mg/kg}又因rm{100}毫克rm{(}不具放射性的碘原子rm{)}使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用rm{.}所以需要至少食用rm{2kg}这种食盐才能达到碘的饱和，因此日常食用这种食盐不会起到防辐射作用，因为每天食用食盐约为rm{6g}远小于rm{2Kg}．

故答案为：

rm{(1)53}rm{(2)A}rm{(3)25mg}rm{2}不能；每天食用食盐约为rm{6g}远小于rm{2kg}人体甲状腺中碘未达到饱和．

rm{(1)}根据原子中：核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数；结合题意进行分析；

rm{(2)}根据核内质子数决定元素的种类进行分析；

rm{(3)}利用图示中加碘盐的碘的含量结合题干中的信息计算分析即可．

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力rm{.}增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．【解析】rm{53}rm{A}rm{25mg}rm{2}不能；每天食用食盐约为rm{6g}远小于rm{2kg}人体甲状腺中碘未达到饱和25、2KClO32KCl+3O2↑Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂【分析】解：（1）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。

故填：2KClO32KCl+3O2↑。

（2）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu（NO3）2溶液