2025年人教A版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列有关“化学之最”的叙述中，错误的是（）A.最简单的碳氢化合物是甲烷B.现在年产量最高的金属是铁C.天然存在最硬的物质是金刚石D.地壳中含量最多的元素是铝元素2、下列实验操作正确的是（）A.

熄灭酒精灯B.

称取药品C.

加热液体D.

蒸发溶液3、下列有关仪器用途说法错误的是（）

A.烧杯用于较多量试剂的反应容器。

B.试管用于装配简易气体发生器。

C.温度计代替玻璃棒用于搅拌。

D.胶头滴管用于吸取或滴加少量液体。

4、下列变化不能反映出化学变化的本质特征的是（）A.电灯泡通电发光了B.盐酸洗掉了钢管表面的锈C.敞放在空气中的石灰水表面出现白膜D.森林失火5、水是人类生活不可缺少的物质。下列有关水的叙述不正确的是()A.用肥皂水可以区分硬水和软水B.净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏C.水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为rm{2:1}D.湿衣服在阳光下干得快，因为温度升高，水分子运动加快6、NO是大气污染物，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能．实验室收集NO只能用排水集气法．下列对NO的猜想或评价明显错误的是（）A.有害无利B.可能极易与氧气反应C.难溶于水D.可能易和空气中的二氧化碳反应7、t1°C时，将2.8g生石灰加入到60ga%的饱和石灰水中，保持温度不变，所得的溶液中说法正确的是（）A.溶液质量大于60gB.溶液中溶质的质量分数大于a%C.溶液中溶质的质量为0.6agD.若将该溶液的温度升到t2°C，所得溶液中溶质的质量分数小于a%8、如图是某反应的微观示意图；下列说法不正确的是（）

A.反应前后原子种类不变。

B.该反应是分解反应。

C.反应后的生成物都是氧化物。

D.反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑

9、（2011•北京）空气中体积分数约占78%的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、用适当的符号填空。

（1）硫酸根离子____

（2）保持水化学性质的最小粒子____

（3）构成氯化钠的微粒____

（4）两个氢分子____

（5）氢氧化铁____．11、写出下列反应文字表达式及反应类型。

（1）铁在氧气中燃烧：____基本反应类型____；

（2）航天工业中常用液氢和液氧做火箭的推进剂：____基本反应类型：____．12、二氧化碳是由氧分子和碳分子组成的．____．（判断对错）13、已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水．发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）、2HClO2HCl+O2↑．

往新制氯水中放入一小块红色布条；一段时间后观察，红布条褪色．请对此现象进行探究（只需提出假设；方案，不需要说出方案实施的具体结果）．

假设一：生成的HClO使红布条褪色．

方案一：往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条；一段时间后观察布条颜色变化．

假设二：____．

方案二：____．

假设三：____．

方案三：____．14、现有H；N、O、C四种元素；请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：

①三种元素组成的有机酸____；

②三种元素组成的碱____；

③能使无色酚酞溶液变红的气体____；

④四种元素组成的一种盐____．15、中考前；我市各校进行了化学实验操作考查，一些同学用下图所示装置制备常见气体．请回答下列问题：

（1）写出图中标号①和②的仪器名称：；．

（2）小明用上图B；D装置且发生复分解反应制取一种常见气体．

①请写出有关反应的化学方程式．

②检查装置的气密性：先将B装置的导管浸入水中；然后用手握住试管外壁，观察到导管口（填“有”或“没有”）气泡冒出，表明B装置肯定会漏气．

③如何检验D中的气体已收集满？请写出有关的操作和现象．

（3）小红同学用A、E装置和高锰酸钾制取并收集气体，要等到有连续稳定气泡冒出时才开始收集，而不是一看到气泡冒出就收集气体，其原因是．装置中存在的一处错误是．16、阅读下面科普短文．

敦煌石窟被誉为20世纪最有价值的文化发现；也是一座丰富多彩的颜料标本博物馆．

经过大量的研究证明；敦煌壁画；彩塑的颜料大都是无机矿物颜料，而且大都为天然矿物颜料．如红色颜料中的朱砂、土红，蓝色颜料中的青金石、石青，绿色颜料中的石绿、氯铜矿，白色颜料中的高岭土、方解石和石膏，黑色颜料中的铁黑．还有一部分无机颜料是人工制造的，如用炼丹术（铅氧化）制成的红色颜料铅丹、人工合成的群青等．有极少量的植物性的有机颜料，如红色颜料胭脂，黄色颜料藤黄等．

天然矿物颜料，在通常条件下都比较稳定．如黑暗潮湿洞窟壁画中的土红和露天常年曝晒壁画中的土红，都看不出它们之间的区别．朱砂有不同程度的变暗，色彩及明亮度不如原来艳丽，但色相未变．唯独人造无机颜料铅丹发生严重变色，在潮湿、光辐射（特别是紫外线）作用下，铅丹经过转化最终成为棕黑色的二氧化铅（PbO2）．

历代应用的大量艳丽的颜料反映了我国古代对矿物；植物的综合运用；颜料化学及其冶炼技术的高度发展．对颜料的科学分析获得了颜料的化学、物理性能，了解了一些颜料褪色、变色、产生病害及胶质老化等问题．为预防颜料变色、保护文物提供了科学依据，对文物的研究和保护至关重要．

依据文章内容；回答下列问题．

（1）土红、朱砂、铅丹的主要化学成分分别是①Fe2O3②HgS③Pb3O4，其中属于氧化物的是____（填数字序号）．

（2）敦煌壁画、彩塑的无机颜料的来源有____．

（3）模拟敦煌莫高窟壁画的材料和结构，制作土红、朱砂、铅丹三种颜料的壁画试样，置于湿度90%，同一光照强度210天．下列吸光度-波长图象中，表示铅丹在光照前、后数据的是____（填字母序号）．

小资料：吸光度-波长图象表示颜料对光的吸收程度．

（4）敦煌壁画、彩塑颜料中棕黑色的二氧化铅是由____转化生成的．

（5）请你提一条保护壁画、彩塑颜料的建议：____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、置换反应是基本反应类型．____（判断对错）18、冰水混合物属于纯净物____．19、H2的相对分子质量是2g．____．（判断对错）20、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．21、化学变化过程中伴随着能量的吸收或释放．____（判断对错）22、空气中的氧元素大部分以游离态存在，少数以化合态存在．____评卷人得分四、实验题(共4题，共20分)23、味精吃多了会口渴；这是因为味精中含有钠的缘故．一般情况下，每人每天食用味精不宜超过6g．某品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20%”．同学们想的顶此味精中氯化钠含量是否符合标准，进行了如下实验：（味精中的其它成分不与硝酸银反应）

称取该味精样品5.0g；溶于蒸馏水中；加入足量的硝酸银溶液；充分反应后过滤，将沉淀洗涤；烘干、称量，得到沉淀2.87g．

试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符？24、（2013•哈尔滨模拟）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液；并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．

（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为____g，水的体积为____mL（水的密度近似看作1g/cm3）．

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的____盘，称量其质量．然后____（按操作的先后顺序选填字母）；直至天平平衡．

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码；移动游码

该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是____．

③溶解：用量筒量取所需的水；倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．

④把配好的溶液装入试剂瓶；塞好橡皮塞并贴上标签．

（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为____时；反应恰好完全进行．

②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为____（写化学式）．

③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）．25、如图I所示；在20℃时，将40g硝酸钾固体，加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌．

（1）根据图Ⅱ曲线判断烧杯中的溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（2）如果向水槽中加入适量的生石灰，烧杯中硝酸钾溶液的质量分数将____（填“变大”“变小”或“不变”）；小塑料块的沉浮情况是____（填“上浮”“下沉”或“不变”）．26、不法商贩为牟取暴利；不择手段制造假冒商品．请根据学过的化学知识，设计简单易行的实验方案，用化学方法来识别出下列假冒商品，并完成下表：

。要鉴别的物质所用试剂可观察到的现象结论（1）用溶质质量分数为95%的乙醇冒充无水乙醇不是无水乙醇（2）铜锌合金冒充黄金稀盐酸或稀硫酸评卷人得分五、简答题(共1题，共7分)27、某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时；发现一个意外现象：硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快．

【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？

【猜想假设】甲同学：可能与铜离子有关；

乙同学：可能与硫酸根离子有关；

丙同学认为乙的猜想不科学；理由是．

【实验验证】用A；B两组仪器进行实验：

步骤一：检查装置气密性．连接AB；用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好．

步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20mL；第一份加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL．称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应．反应装置如图A所示．用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是．

步骤三：用B收集气体；分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125mL）所需的时间（如下表），什么时间开始收集气体？．

。编号20%的稀硫酸各20mL锌粒收集1瓶氢气所需的时间①加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1mL1g2分10秒②加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL1g3分01秒锌与硫酸反应的化学方程式是____．

【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与____有关．实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1mL的作用是____．

【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时；产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是．

【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确．

。编号实验步骤实验现象比较实验结论①取1g锌粒于锥形瓶中；

加入20mL20%的稀硫酸产生氢气的速率较快与铜单质有关②评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共9分)28、房屋失火后常用水来扑灭，实验室熄灭酒精灯则是用灯帽将其盖灭．请你依据上述两种灭火方法的原理，各举一种生活中常用的灭火方法：____、____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】最简单的碳氢化合物是甲烷；

现在年产量最高的金属是铁；

天然存在最硬的物质是金刚石；

地壳中含量最多的元素是氧元素．【解析】【解答】解：A；最简单的碳氢化合物是甲烷；该选项说法正确；

B；现在年产量最高的金属是铁；该选项说法正确；

C；天然存在最硬的物质是金刚石；该选项说法正确；

D；地壳中含量最多的元素是氧元素；该选项说法不正确．

故选：D．2、A【分析】【分析】A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．

B；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．

C；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；应用灯帽盖灭酒精灯，图中所示操作正确．

B；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的；图中所示操作错误．

D；蒸发时；应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误．

故选：A．3、C【分析】

A；烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液；以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应．故A正确；

B；试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器．故B正确；

C；温度计的水银球壁很薄；如果代替玻璃棒用于搅拌的话，有可能使水银球破裂．所以不可用于搅拌．故C错误；

D；胶头滴管用于移取和滴加少量液体．故D正确．

故选C．

【解析】【答案】A；烧杯可用做化学反应的容器；

B；试管可用做加热反应、制取氧气的发生器等；

C；从温度计的水银球壁很薄考虑；

D；胶头滴管可用于吸取、滴加小量液体．

4、A【分析】

判断一个变化是否是化学变化的方法就是看是否有新的物质生成．

电灯泡通电发光没有新的物质生成；故不是化学变化，而其它三个变化都有新的物质生成．

故选A

【解析】【答案】判断一个变化是否是化学变化的方法就是看是否有新的物质生成．电灯泡通电发光没有新的物质生成．

5、C【分析】【分析】本题考查的知识点较多，掌握硬水与软水的检验方法、净化水的方法、电解水的现象以及分子的性质是解题的关键。【解答】A.鉴别硬水、软水可用肥皂水，加入肥皂水后搅拌，泡沫丰富的是软水，浮渣较多的是硬水，故A叙述正确；B.净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，故B叙述正确；C.水通电分解时产生的氢气和氧气体积比为rm{2}rm{1}故C叙述错误；rm{2}故C叙述错误；D.rm{1}湿衣服在阳光下干得快，因为温度升高，水分子具有的能量增大，水分子运动的速率加快，故D叙述正确。故选C。【解析】rm{C}6、A【分析】【分析】根据题中信息分析，NO是大气污染物，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能．说明NO有利有害；由收集气体的方法来判断物质的性质．NO只能用排水集气法说明能溶于水，可能易与空气中的氧气或二氧化碳反应．【解析】【解答】解：A；少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能；故A错误；

B；只能用排气法收集说明这种气体可能极易与氧气反应．B正确；

C；能用排水法收集说明这种气体难溶于水；故C正确；

D；只能用排气法收集说明这种气体可能极易与氧气反应；可能易和空气中的二氧化碳反应，D正确；

故选A．7、D【分析】【分析】向饱和石灰水中加入生石灰后，生石灰要和水反应：CaO+H2O═Ca（OH）2，水减少，因为温度不变，溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，所以溶质溶剂质量减少，溶液浓度和溶解度不变，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，可以据此来完成解答．【解析】【解答】解：A；生石灰和水反应要消耗一定质量的水；从而会使饱和石灰水中的氢氧化钙析出，从而使溶液的质量减少，故A说法不正确；

B；由于温度不变；所以氢氧化钙的溶解度也不变，由于在同一温度下，同种物质的饱和溶液的质量分数相等，所以所得溶液中溶质的质量分数不变，仍为a%，故B说法不正确；

C；在没有加入生石灰之前溶液中溶质的质量为：60g×a%=0.6a；但是加入了生石灰要消耗一部分水，从而导致原溶液中的氢氧化钙析出，所以所得溶液中溶质的质量要小于0.6ag，故C说法不正确；

D；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；所以将该溶液升高温度后，由于氢氧化钙的溶解度减小而使饱和石灰水的溶质的质量分数减小，即小于a%，故D说法正确．

故选D．8、C【分析】

从图示可以看出该反应的前后存在相同的分子；故反应中有没有反应的分子存在，故该图示可以转化为如图的情况：

分析反应中分子的结构可知该反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

A；由图示可以看出反应前后原子的种类没有变化；

B；根据该变化的反应物是一种生成物是两种；所以该反应是分解反应；

C；该反应的生成物是水和氧气；而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，故水是氧化物氧气不是；

D、由分析知该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；

故选C

【解析】【答案】根据反应的微观示意图；分析反应前后原子的数目；分子的种类的变化；同时结合质量守恒定律分析解答即可．

9、B【分析】

空气主要是有氮气和氧气组成的；其中氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%．

故选B．

【解析】【答案】回忆空气的成分以及各成分的体积分数；然后做出判断．

二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故硫酸根离子表示为SO42-；

（2）水是由水分子构成的，其化学性质由水分子保持，水分子可用水的化学式H2O表示．

（3）氯化钠的构成微粒是钠离子；氯离子；依据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，因此氯化钠的构成微粒表示。

为：Na+、Cl-；

（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个氢分子表示为2H2

（5）1个氢氧化铁分子含有1个铁原子和3个氢氧根，1个氢氧根含有1个氧原子和1个氢原子，因此氢氧化铁的化学式表示为：Fe（OH）3．

故答案为：（1）SO42-；（2）H2O；（3）Na+、Cl-；（4）2H2；（5）Fe（OH）3；11、略

【分析】

（1）铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故答案为：3Fe+2O2Fe3O4；

该反应由两种物质反应生成一种物质；符合化合反应的概念，属于化合反应，故答案为：化合反应；

（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故答案为：2H2+O22H2O；

该反应由两种物质反应生成一种物质；符合化合反应的概念，属于化合反应，故答案为：化合反应．

【解析】【答案】（1）根据铁丝和氧气点燃会生成四氧化三铁进行分析；

（2）根据氢气和氧气会生成水进行分析；

12、略

【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；不含氧分子．

故答案为：错误．13、略

【分析】【分析】根据化合价规则可以求得化合物中某元素的化合价，次氯酸不稳定，见光易分解得到氯化氢，其水溶液为盐酸，新制的氯水中含有盐酸、次氯酸和水，猜测红布条褪色的原因可以从这三种物质着手．【解析】【解答】解：次氯酸不稳定，见光易分解得到氯化氢，其水溶液为盐酸，具有酸的性质，可以与活泼金属反应生成盐和氢气，所以本题答案为：HCl，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

新制的氯水中含有盐酸；次氯酸和水；猜测红布条褪色的原因可以从这三种物质着手，所以本题答案为：

假设二：生成的HCl使红布条褪色；

方案二：往盐酸溶液中放入一小块红色布条；一段时间后观察布条颜色变化；

假设三：水使红布条褪色；

方案三：往水中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化．14、略

【分析】

①醋酸是有机酸，由三种元素组成，化学式为：CH3COOH；故答案为：CH3COOH；

②碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，氨水由三种元素组成，其化学式为NH3•H2O；故答案为：NH3•H2O．

③氨气溶于水后形成氨水；氨水能使无色酚酞溶液变红；

故答案为：NH3；

④盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，碳酸氢铵是由四种元素组成的盐，其化学式：NH4HCO3；

故答案为：NH4HCO3．

【解析】【答案】根据有机酸；碱、盐的概念结合题目的要求进行分析．

15、略

【分析】

（1）图中①是酒精灯；②是集气瓶．故答案为：酒精灯；集气瓶；

（2）①用B、D装置且发生复分解反应制取的常见气体是二氧化碳，化学反应式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②在形成内外气压差的情况下；导管口没有气泡冒出，说明装置漏气．

故答案为：没有；

③二氧化碳不支持燃烧；所以验满时将燃烧着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已满．

故答案为：将燃烧着的木条放在集气瓶口；木条熄灭；

（3）用排水法收集气体时；刚排出的是空气，所以不应立即收集，要等试管口有均匀连续的气泡冒出时，再收集；装置A中缺少防止药品进入试管的一团棉花．

故答案为：刚开始排出的是空气（或防止收集到的气体不纯；或试管中原来有空气等合理答案均可）；试管口没有塞一团棉花．

【解析】【答案】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）①B装置不需要加热；D装置收集密度大于空气密度的气体，并通过复分解反应可制得的气体是二氧化碳；②装置漏气时，试管口没有气泡冒出；③根据该气体的性质验满；

（3）用排水法收集气体时；刚排出的是空气，所以不应立即收集；装置A中试管口少一团棉花．

16、①③天然无机矿物颜料、人工制造的无机颜料C铅丹避光、防潮【分析】【分析】（1）根据氧化物的概念来分析；

（2）根据无机颜料的来源来分析；

（3）根据图象信息来分析解答；

（4）根据人造无机颜料铅丹发生严重变色，在潮湿、光辐射（特别是紫外线）作用下，铅丹经过转化最终成为棕黑色的二氧化铅（PbO2）分析解答；

（5）根据在潮湿、光辐射（特别是紫外线）作用下颜料会变色来分析．【解析】【解答】解：（1）①Fe2O3、③Pb3O4是由两种元素组成；并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物．故填：①③；

（2）敦煌壁画；彩塑的无机颜料的来源有天然无机矿物颜料、人工制造的无机颜料；故填：天然无机矿物颜料、人工制造的无机颜料；

（3）模拟敦煌莫高窟壁画的材料和结构；制作土红；朱砂、铅丹三种颜料的壁画试样，置于湿度90%，同一光照强度210天．下列吸光度-波长图象中，表示铅丹在光照前、后数据的是C；故填：C；

（4）在潮湿、光辐射（特别是紫外线）作用下，铅丹经过转化最终成为棕黑色的二氧化铅（PbO2）．故填：铅丹；

（5）人造无机颜料铅丹发生严重变色，在潮湿、光辐射（特别是紫外线）作用下，铅丹经过转化最终成为棕黑色的二氧化铅，所以要避光、防潮；故填：避光、防潮．三、判断题(共6题，共12分)17、√【分析】【分析】根据置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型进行解答．【解析】【解答】解：置换反应是指由一种单质和一种化合物反应；生成另外一种单质和一种化合物的反应，属于基本反应类型．

故答案为：√．18、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】根据相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，进行分析判断．【解析】【解答】解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，H2的相对分子质量是2；不是2g．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．21、√【分析】【分析】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化．【解析】【解答】解：化学变化过程中伴随着能量的吸收或释放；正确；

故答案为：√22、√【分析】【分析】游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游离态是元素以单质的形式存在；化合态是元素在化合物中的形式存在．空气中氧元素主要以氧气的形式存在所以大部分是以游离态存在；同时氧元素也存在于空气中二氧化碳与水蒸气中但是少数．

故答案为：√四、实验题(共4题，共20分)23、略

【分析】【分析】根据反应生成的氯化银的质量结合反应的化学方程可以计算出氯化钠的质量，然后计算出氯化钠的质量分数和包装袋上比较即可．【解析】【解答】解：设味精中氯化钠的质量为x

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

58.5143.5

x2.87g

解得：x=1.17g

×100%=23.4%

23.4%＞20%；所以该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符

答：该品牌味精中氯化钠含量与包装上的说明相符．24、略

【分析】【分析】（1）①利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；计算配制溶液时所需氢氧化钠的质量，利用溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算配制所需水的质量，再使用m=ρV换算出水的体积；

②使用天平称量一定量的固体药品时；先调节天平平衡，放入砝码；移动游码至所需称量的质量，然后向左盘的烧杯内加入氢氧化钠至天平平衡；由于氢氧化钠易吸收空气中水而潮解且具有很强的腐蚀性，在称量氢氧化钠时需要放在玻璃容器内进行，防止氢氧化钠腐蚀天平托盘；

（2）①氢氧化钠与盐酸反应放出热量使溶液温度逐渐升高；恰好反应时温度最高，然后溶液的温度降低；

②根据温度变化曲线；加入15g氢氧化钠溶液时，盐酸未完全反应，此时所得溶液为反应生成氯化钠与未完全反应的盐酸的混合溶液；

③盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，利用恰好完全反应时所消耗氢氧化钠的质量，并结合方程式计算反应消耗盐酸溶质的质量，再根据溶质的质量分数解答．【解析】【解答】解：（1）①200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×8%=16g；则配制需要水的质量=200g-16g=184g，（合184mL）；

②根据“左物右码”的原则；称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码；移动游码至所需要称量的质量，然后加入药品至平衡；

由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性；为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量；

故答案为：

①16；184；

②左；BA；氢氧化钠具有腐蚀性（或氢氧化钠易潮解）；

（2）①根据温度变化曲线；当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g；

②由温度变化曲线可知；当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应，因此，加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液，溶液中溶质为HCl；NaCl；

故答案为：①20g；②HCl；NaCl；

③20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量=20g×8%=1.6g

设该稀盐酸中HCl的质量为x

HCl+NaOH=NaCl+H20

36.540

x1.6g

=

x=1.46g

稀盐酸的质量分数为：×100%=7.3%

答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．25、略

【分析】【分析】（1）根据溶解度曲线的意义进行分析；

（2）生石灰与水反应放出大量的热，使溶液温度升高，使硝酸钾的溶解度增大，溶解的硝酸钾增多，烧杯中硝酸钾溶液的质量分数将增大，溶液的密度增大，根据浮力等于溶液的密度×g×V排，小塑料块所受的浮力不变，分析小塑料块的沉浮情况．【解析】【解答】解：（1）由图Ⅱ曲线可知；在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将40g硝酸钾固体，加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯中的溶液是饱和溶液；

（2）生石灰与水反应放出大量的热，使溶液温度升高，使硝酸钾的溶解度增大，溶解的硝酸钾增多，烧杯中硝酸钾溶液的质量分数将增大，溶液的密度增大，由浮力等于溶液的密度×g×V排；小塑料块所受的浮力不变，可知小塑料块要上浮．

故答案为：（1）饱和；（2）变大，上浮．26、略

【分析】【分析】（1）白色粉末无水硫酸铜遇水可变成蓝色；利用无水硫酸铜的这一特性可检验水分；

（2）根据金属的活动性锌＞氢＞铜＞金，锌可与硫酸或盐酸反应放出氢气，而黄金不能与酸反应；所以才用稀硫酸或稀盐酸识别假冒黄金．【解析】【解答】解：（1）利用无水硫酸铜遇水变蓝的性质；把无水硫酸铜加入酒精中，如果白色粉末变蓝，说明酒精不是无水酒精；

（2）利用铜锌合金中的锌能与酸反应产生氢气；可把金属放入稀硫酸或稀盐酸中，如果有气泡冒出，则为铜锌合金；

故答案为：。要鉴别的物质所用试剂可观察到的现象结论白色的无水硫酸铜粉末变成蓝色有气泡产生不是黄金五、简答题(共1题，共7分)27、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铜离子加入的硫酸铜溶液对硫酸浓度会产生影响，加入等量的硫酸锌溶液是为了控制硫酸浓