2025年粤教沪科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版九年级化学下册月考试卷546考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列变化属于化学变化的是（）A.

对着干燥的玻璃片哈气B.

浓硫酸腐蚀纸张C.

用合金在纯金属上刻画D.

胆矾的研碎2、研究水的性质，可以选用（）A.海水B.河水C.井水D.蒸馏水3、茶中的主要成分茶多酚（化学式为C22H18O11），下列关于茶多酚的叙述正确的是（）A.茶多酚由H、O三种元素组成B.茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成C.茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22：18：11D.茶多酚的相对分子质量为282g4、酸、碱、盐在工农业生产和生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展．下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（）A.将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用B.纯碱可用“侯氏联合制碱法”生产C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液D.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成5、（2009•闵行区二模）学习化学时可用右图表示某些从属关系；下列选项正确的是（）

。ABCDX乳浊液石油游离态复分解反应Y悬浊液化石燃料化合态中和反应

A.AB.BC.CD.D6、下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）A.二氧化硫浓度B.二氧化氮浓度C.氮气浓度D.PM2.5浓度7、收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（）A.铝不易被氧化B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易发生化学反应D.铝表面的氧化铝具有保护作用8、如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图（“●”代表碳原子；“○”代表氧原子）．下列有关说法错误的是（）

A.参加反应的物质分子个数比为1：1B.过程Ⅰ和过程Ⅱ原子的种类和数目均未改变C.过程Ⅰ反应类型为化合反应D.过程Ⅱ发生了物理变化评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、根据如图提供的信息；请回答问题：

（1）A中铝原子的核电荷数为____，铝元素的相对原子质量为____．

（2）C在化学反应中易____（填“得”或“失”）电子达到稳定结构；若F为某元素的。

原子，则m为____．

（3）属于同种元素的是____（填字母）；表示阴离子的是____（填字母）．

（4）B和E两种粒子构成化合物的化学式为____．

（5）相同质量的钠和铝两种金属，所含原子较多的是____．10、写出下列物质的名称或化学式．

Fe（OH）2____；CuSO4____；H2S____

氦气____；氢氧化镁____；硝酸铝____．11、（1）请将下列化学符号中数字“2”表示的意义在下表中寻找对应的位置；然后填上其序号．

①Cu2+；②H2；③2CO；④．

。表示分子个数____表示离子所带电荷数____表示元素化合价____表示分子中原子的个数____（2）①生理盐水在医疗上常用于补充体液和洗涤伤口，该溶液中溶质是____，溶剂是____．（此两空写物质的化学式）

②碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油里得到一种紫红色溶液，该溶液叫做____的____溶液．（此两空写物质的名称）12、为了测定蜡烛中碳；氢两种元素的质量比；某化学兴趣小组设计了如左下图所示的实验．实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．实验数据如下表．

蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ反应前的质量/g15.8182.3212.2反应后的质量/g14.4184.1216.6该实验中测得二氧化碳的质量为____g．理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是____．13、回答下列问题：

rm{(1)}下列矿石的主要成分属于氧化物的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{(2)}铁是应用最广泛的金属；生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的______性；防止铁制品生锈，常用的方法有______．

rm{(3)}为了验证铁；铜、银的金属活动性顺序；设计了如下实验：

Ⅰrm{.}将铁片浸入稀硫酸Ⅱrm{.}将铜片浸入稀硫酸Ⅲrm{.}将铁片浸入硝酸银溶液。

rm{垄脵}上述实验______rm{(}选填“能”或“不能”rm{)}验证三种金属的活动性顺序．

rm{垄脷}将铁、铜、银三种金属浸入______溶液rm{(}只填一种rm{)}即可验证它们的活动性顺序．14、下列结构示意图表示阳离子的是____属于阴离子的是____

15、水是生命之源；人类的日常生活与工农业生产都离不开水．

（1）小明在探究水的组成时（装置如图①所示）．通电一段时间后，试管1中所收集的气体为____，该实验说明水是由____组成的．

（2）小明要净化收集的雨水，自制了一个简易净水器（如图②所示），其中小卵石、石英砂和膨松棉的作用是____．

（3）矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”，其中属于混合物的是____；如果一瓶矿泉水和一瓶蒸馏水被撕去了标签，你如何区分这两瓶水____．

（4）成都市为缺水城市，我们要保护好水资源，下列做法中不会造成水污染的是____．

A．生活污水通过集中处理后排放B．实施坠农药和化肥使用的监控。

C．工业上对污染的水体集中处理达标后排放D．在水库周边兴建造纸厂．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、同种原子可以结合成分子，不同种原子不能结合成分子．____（判断对错）17、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）18、原子是不可分割的实心球____．（判断对错）19、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．20、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．21、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判断对错）．22、如果蛋白质的摄入量长期不足，会导致皮肤干燥、脱屑，脱发等后果，更为严重的是影响孩子身体的发育．因此，人们（尤其是青少年）在日常生活中必须摄入足量的蛋白质．____．（判断对错）23、判断下列说法是否正确，在____填写“∨”或“╳”表示正确与错误．

（1）铁的导电能力比铜强____．

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性____．

（3）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末____．

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽____．

（5）人体中含量最多的金属元素是铝____．

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼____．评卷人得分四、计算题(共4题，共12分)24、运用侯氏制碱法制取的纯碱中可能会有少量氯化钠．现取含有氯化钠杂质的纯碱样品23.40g；全部溶解在350.0g水中，再加入氯化钡溶液166．Og，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀，过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.40g．

（1）写出形成沉淀的化学方程式______．

（2）求23.4g纯碱样品中碳酸钠的质量．

（3）求过滤所得滤液中氯化钠的质量分数．

25、在一次化学实验中；某探究小组发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，于是他们展开探究，请你参与．

[查阅资料]得知：NaOH溶液露置于空气中易吸收CO2而变质；但无明显现象．碳酸钠溶液的pH＞7．

[提出问题]怎样检验一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液是否变质？

[实验探究]

甲；乙、丙三位同学分别取原溶液少量装入试管；进行探究．

甲：往试管中滴入酚酞试液；根据实验现象，甲同学认为原溶液没有变质；

乙：往试管中加入足量的稀盐酸；根据实验现象，乙同学认为原溶液已经变质；

丙：往试管中滴入CaCl2溶液；根据实验现象，丙同学认为原溶液已经变质．

[实验分析]

（1）根据三位同学的实验结论；他们分别观察到的实验现象是：

甲：______；

乙：______；

丙：______．

（2）写出乙同学向试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：

一定发生的反应______；可能发生的反应______．

（3）三位同学中______的结论一定是错误的；理由是______．

[探究拓展]如果确定原NaOH溶液已经变质；他们准备测定原溶液中变质的NaOH的质量，则必需要测知的数据应是______．

26、学习完“酸、碱、盐的性质”后，老师将两瓶未贴标签的饱和石灰水、饱和碳酸钠溶液分别标记为甲、乙rm{.}请你和同学们一起完成探究过程：

【设计实验】。实验操作实验现象步骤rm{垄脵}甲溶液中观察到现象rm{A}

乙溶液中无明显现象。

步骤rm{垄脷}底部有白色沉淀。

步骤rm{垄脹}上层为无色透明的溶液【科学探究】

rm{(1)}碳酸钠属于______rm{(}选填“酸”、“碱”、“盐”rm{)}类物质；其水溶液显碱性．

rm{(2)}现象rm{A}是有气泡产生，则甲溶液是______；产生该现象的化学方程式是______；该反应属于基本反应类型中的______，步骤rm{垄脵}乙溶液中溶质一定有______．

rm{(3)}根据步骤rm{垄脹}实验现象则上层溶液中一定含有的溶质是______rm{(}酸碱指示剂除外rm{)}可能含有的溶质是______为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是______．

【定量分析】

rm{(4)}已知酚酞与硝酸银不反应，同学们利用反应废液缸中的上层清液来测定某硝酸银溶液中溶质的质量分数rm{.}取上层清液，滴加硝酸银溶液，产生沉淀的质量变化如图所示，该硝酸银溶液溶质的质量分数为______．27、下图是实验室制取气体常用的装置，请根据要求回答问题．

（1）写出带序号仪器的名称：

①______；②______；③______；④______．

（2）用上述装置组装一套实验室制取和收集二氧化碳的仪器组合是______（填标号，下同）和______，涉及反应的文字表达式为______．该仪器组合还可用于实验室制取氧气，涉及反应的文字表达式为______评卷人得分五、探究题(共1题，共8分)28、为了研究可燃物的燃烧条件；某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验（白磷；红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离）。白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

（1）A；B、C中起对照作用的是______。

（2）写出锥形瓶中发生的实验现象：______。

（3）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：______。评卷人得分六、推断题(共3题，共24分)29、某课外小组按如图所示分别进行实验1和实验2

其中；液体X、Y及A都是初中化学常见的物质；固体甲、乙、液体X和A为纯净物，固体甲、乙含有两种相同的组成元素．实验1和实验2中的A物质饱和溶液军变浑浊．据此回答下列问题：

（1）A物质是____，液体X是____．[填化学式]

（2）实验1中A物质饱和溶液变浑浊属于____[填物理或化学]变化．

（3）写出实验1、实验2中发生反应的化学方程式____．

（4）实验中小气球所起的作用是____．30、如图是欣等五种物质的部分相互转化关系图，其中rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}分别是初中化学常见的不同类别的化合物rm{(}酸、碱、盐和氧化物rm{)}rm{C}为胃酸的主要成分，rm{D}是一种红棕色粉末rm{(}“rm{隆煤}”表示反应转化关系，“rm{-}”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略rm{).}请回答下列问题：

rm{(1)C}的化学式是______，rm{D}的名称是______．

rm{(2)}工业上，能使rm{D}转化为铁的物质是______．

rm{(3)}若rm{A}是碱，则rm{B}可能是______rm{(}写化学式rm{)}．

rm{(4)}若rm{A}是钠盐，写出rm{B}与rm{C}反应的化学方程式______，该反应的基本类型是______反应．31、有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种．对该固体进行如下实验．

①取样；加足量的水，充分搅拌，过滤．得到白色沉淀A和无色溶液B．

②在白色沉淀A中加入稀盐酸；沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体．

③在无色溶液B中加入AgNO3溶液；得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解．

请完成下列问题：

（1）原白色固体中一定不含有____；一定含有____．

（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是____．

（3）原白色固体中可能含有____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；对着干燥的玻璃片哈气过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；浓硫酸腐蚀纸张过程中有新物质生成；属于化学变化．

C；用合金在纯金属上刻画过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；胆矾的研碎过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选B．2、D【分析】【分析】化学上研究任何物质的性质，都必须选用纯净物，否则含有的其它物质会造成干扰，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；海水中含有氯化钠、氯化镁等多种物质；不能用于研究水的性质，故选项错误．

B；河水中含有泥沙、可溶性钙镁化合物等；不能用于研究水的性质，故选项错误．

C；井水中含有可溶性钙镁化合物等；不能用于研究水的性质，故选项错误．

D；蒸馏水属于纯净物；能用于研究水的性质，故选项正确．

故选：D．3、A【分析】【分析】A；根据茶多酚化学式的含义进行分析判断．

B；根据茶多酚的微观构成进行分析判断．

C；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．【解析】【解答】解：A；茶多酚由C、H、O三种元素组成的；故选项说法正确．

B；茶多酚是由茶多酚分子构成的；1个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的，故选项说法错误．

C；茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量之比为（12×22）：（1×18）：（16×11）≠22：18：11；故选项说法错误．

D；相对分子质量单位是“1”；不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．

故选：A．4、A【分析】【分析】A；铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气；降低肥效．

B；根据工业上纯碱的制取方法进行分析判断．

C；根据波尔多液的配制原料进行分析判断．

D、汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；草木灰（含K2CO3）显碱性；不能与氯化铵混合施用，故选项说法错误．

B；纯碱是碳酸钠的俗称；可用侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”生产，故选项说法正确．

C；波尔多液是由硫酸铜和石灰乳按一定比例混合而制得；能防治植物病害，故选项说法正确．

D；汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池；铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，是由浓硫酸稀释而成，故选项说法正确．

故选A．5、D【分析】

A；不溶性液体分散到液体中形成的是乳浊液；不溶性固体分散到液体中形成的是悬浊液，乳浊液与悬浊液应是并列关系；所以错误．

B；化石燃料主要有三种：煤、石油、天然气；应是X从属于Y，所以错误．

C；物质在自然界有两种存在状态：游离态和化合态；应是并列关系；所以错误．

D；中和反应属于复分解反应；二者是包含关系，所以正确．

故选D

【解析】【答案】A；根据乳浊液、悬浊液的定义和相互关系判断．

B；根据化石燃料的分类判断．

C；根据游离态、化合态的定义和相互关系判断．

D；根据复分解反应与中和反应的定义及相互关系判断。

6、C【分析】【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．．【解析】【解答】解：A；二氧化硫容易造成酸雨；因此二氧化硫的浓度属于监控项目，故选项错误；

B；二氧化氮会污染空气；因此二氧化氮的浓度属于监控项目，故选项错误；

C；氮气是空气的主要成分；不属于基本监控项，故选项正确；

D；PM2.5是固体颗粒；属于污染物，因此属于监控项目，故选项错误；

故选C．7、D【分析】【分析】根据铝的性质进行分析，铝容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜进行分析．【解析】【解答】解：铝容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜，观察选项，故选：D．8、A【分析】【分析】根据图示结合已有的知识进行分析解答，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，过程Ⅱ是二氧化碳的状态发生变化，据此解答．【解析】【解答】解：由密闭容器中物质变化的微观示意图可知，过程Ⅰ是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2．

A；由上述方程式可知看出；参加反应的物质的分子个数比是2：1，错误；

B；由图示可知；过程Ⅰ和过程Ⅱ原子的种类和数目均未改变，正确；

C；过程Ⅰ由两种物质生成了一种物质；反应类型为化合反应，正确；

D；过程Ⅱ是分子间隔发生了变化；属于物理变化，正确．

故选A．二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；

（2）根据最外层电子数来分析；

（3）根据元素的概念以及离子的判断方法来分析；

（4）根据化合物的化学式写法来分析；

（5）同质量的金属，原子数最多即原子质量最小，因为原子的原子量与其质量是成正比关系，所以原子量最小的即是原子个数最多的金属．【解析】【解答】解：（1）由元素周期表信息可知；铝的核电荷数为13，相对原子质量为26.98；故填：13，26.98．

（2）C的最外层有1个电子；在化学反应中易失去一个电子；在原子中，质子数=核外电子数，X=17-2-8=7；故填：失，7．

（3）同种元素的粒子具有相同的质子数；B的核内质子数为11，C粒子的核内质子数为11，B与C属于同种元素．E中质子数＜核外电子数，是阴离子；故填：BC，E．

（4）B是钠元素，E是硫元素，二者组成的化合物是硫化钠，故填：Na2S．

（5）元素的原子量与其真实质量成正比；由于原子量的大小关系是钠＜铝，所以真实质量也是这一关系，故相同质量的2种金属含原子的多少关系是：钠＞铝．

故填：钠．10、略

【分析】

“氢氧化某”类化合物由金属元素和氢氧根组成，Fe（OH）2中铁元素的化合价为+2价，所以Fe（OH）2可以读做氢氧化亚铁；

“某酸某”类化合物一般由金属和酸根组成，CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成的，所以CuSO4可以读作：硫酸铜；

“某化某”类化合物由两种元素组成；H2S是由氢元素和硫元素组成的，所以H2S可以读作：硫化氢；

氮气是单质气体，为双原子分子，其化学式为：N2；

氢氧化镁为碱，是由镁离子和氢氧根离子构成的，其中镁元素的化合价为+2价，而氢氧根的化合价为-1价，所以根据化合价原则可以写出氢氧化镁的化学式为：Mg（OH）2；

硝酸铝是由铝离子和硝酸根离子构成的，其中铝元素的化合价为+3，而硝酸根的化合价为-1，根据化合价原则可以写出该物质的化学式为：Al（NO3）3．

故答案为：氢氧化亚铁；硫酸铜；硫化氢；N2；Mg（OH）2；Al（NO3）3．

【解析】【答案】化合物化学式的书写一般规律：先读后写；后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

读法：一般是从后向前读；可以据此来解答该题．

11、略

【分析】

（1）根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此表示分子个数为：③2CO；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此表示分子中原子的个数为：②H2；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此表示离子所带电荷数为：①Cu2+；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；因此表示元素化合价为：④

故答案为：。表示分子个数③表示离子所带电荷数①表示元素化合价④表示分子中原子的个数②（2）根据：“气固溶液液为剂；液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”，可知。

①生理盐水中溶质是NaCl；溶剂是H2O；故答案为：NaCl；H2O；②碘溶解在汽油的溶液叫做碘的汽油溶液；故答案为：碘；汽油．

【解析】【答案】（1）根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；进行解答；

（2）根据：“气固溶液液为剂；液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”，进行解答．

12、4.4蜡烛燃烧时，氧气也参与反应，故装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量【分析】【分析】氢氧化钠和氧化钙固体可吸收二氧化碳气体；根据表格中反应后的质量减去反应前的物质质量；即可得出反应后生成的二氧化碳的质量；

考虑蜡烛的燃烧需要氧气，根据质量守恒定律去解释【解析】【解答】解：氢氧化钠和氧化钙固体可吸收蜡烛燃烧后生成的二氧化碳气体．所以装置Ⅲ增加的质量是二氧化碳的质量；反应后生成的二氧化碳：216.6-212.2=4.4g；

故答案为：4.4；

蜡烛的燃烧需要氧气；氧气来自空气中，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，消耗的蜡烛+氧气=水+二氧化碳，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，是因为有了氧气的参加．

故答案为：蜡烛燃烧时，氧气也参与反应，故装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量．13、略

【分析】解：rm{(1)A}赤铁矿的成分是氧化铁，属于氧化物，rm{B}菱铁矿的成分是碳酸亚铁，含有三种元素，不是氧化物，rm{C}辉铜矿的成分是硫化亚铜，不含有氧元素，不属于氧化物，故填：rm{A}

rm{(2)}用铁锅做饮具；主要利用铁的导热性；防止铁锅生锈，可以制成合金，不与水接触，故填：导热，洗净擦干；

rm{(3)垄脵}将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气；说明铁排在氢的前面，将铜片浸入稀硫酸中，不反应说明铜排在氢的后面；将铁片浸入硝酸银溶液中铁的表面有银白色固体析出，说明铁比银活泼，但铜和银不能比较；

rm{垄脷}金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面；金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间；由于铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可；

rm{(1)A}rm{(2)}导热性；制成合金；rm{(3)垄脵}不能；rm{垄脷}硫酸铜．

根据已有的知识进行分析解答；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；根据铁的性质以及防锈的方法解答；在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．

本题考查的是金属材料的应用的知识，完成此题，可以依据已有的金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行．【解析】rm{A}导热；制成合金；不能；硫酸铜14、略

【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A、质子数＜核外电子数，为阴离子；B、质子数=核外电子数，为原子；C、质子数＞核外电子数，为阳离子；D、质子数＞核外电子数，为阳离子；故填：CD；A．15、氢气氢元素和氧元素过滤矿泉水、自来水和雨水把两种液体分别置于试管中，分别滴加适量的肥皂水，无明显现象的是原液体是蒸馏水，产生浮渣的原液体是矿泉水ABC【分析】【分析】（1）依据电解水实验的现象；结论进行解答；

（2）根据小卵石；石英沙和膨松棉可以滤去不溶于水的物质进行解答；

（3）根据各种“水”的组成分析类别；

（4）根据水污染的原因进行分析，造成水污染的原因有工业废水的任意排放，生活污水的任意排放以及农药化肥的任意施用．【解析】【解答】解：（1）通电电解水负极生成的气体是氢气；正极生成的气体是氧气，二者体积比为：1：2，根据1中气体多可知是氢气，化学反应前后元素的种类不变，生成物中氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可推知反应物水由氢元素；氧元素组成；故填：氢气；氢元素和氧元素；

（2）小卵石；石英沙和膨松棉可以滤去不溶于水的物质；所以其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤；故填：过滤；

（3）矿泉水；蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”；其中属于纯净物的是蒸馏水，矿泉水、自来水和净化后的雨水，都含有一些杂质，属于混合物．区分蒸馏水和矿泉水的方法是：把两种液体分别置于试管中，分别滴加适量的肥皂水，无明显现象的是原液体是蒸馏水，产生浮渣的原液体是矿泉水．

故填：矿泉水；自来水和雨水；把两种液体分别置于试管中；分别滴加适量的肥皂水，无明显现象的是原液体是蒸馏水，产生浮渣的原液体是矿泉水；

（4）A．生活污水经处理后排放；不会造成水体污染；

B．合理使用农药化肥不会造成水体污染；

C．工业上对污染的水体集中处理达标后排放可以防止水体污染；

D．在水库边建造纸厂会造成水体污染．

故选ABC．三、判断题(共8题，共16分)16、×【分析】【分析】同种原子可以结合成分子，不同种原子也能结合成分子．【解析】【解答】解：同种原子可以结合成分子；不同种原子也能结合成分子，例如氢原子和氧原子可以结合成水分子，碳原子和氧原子可以结合成二氧化碳分子等．

故填：×．17、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存放含有油脂的食物，但不宜放进微波炉中加热．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据原子是由核外电子和居原子中心的原子核构成进行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外电子和位于原子中心的原子核构成；原子核的体积很小，原子核外还有很大空间供电子运动，所以原子不是不可分割的实心球．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×20、×【分析】【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误．【解析】【解答】解：铁丝在空气中不能燃烧；故错误．

故答案为：×21、×【分析】【分析】根据使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等会增大消耗增大能源消耗，加重环境污染分析．【解析】【解答】解：一次性用品；如一次性木筷；塑料杯等，制作过程消耗能源和资源，多作用一次性用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放等，所有错误．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】人体新陈代谢过程中，需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．【解析】【解答】解：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；同时也是调节人体新陈代谢的重要物质，没有蛋白质就没有生命，因此人们（尤其是青少年）在日常生活中应该适量地摄取的蛋白质，以保证人体生命活动的需要，该叙述是不正确的．

故填：×．23、×【分析】【分析】（1）银的导电性最强其次是铜；

（2）铝具有良好的展性；

（3）铝通常用作金属外面的涂料；俗称“银粉”；

（4）金属具有美丽的色彩和光泽；

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；

（6）金、银、铜由于它们的化学性质不活泼，不易锈蚀．【解析】【解答】解：（1）银的导电性最强其次是铜；所以铁的导电能力比铜弱；故错．

（2）铝具有良好的展性所以铝能制成很薄的铝箔；故对．

（3）用于铁栏杆外层涂料的“银粉”；主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；故错．

（4）金属具有美丽的色彩和光泽所以人们佩带的金银首饰；金属纽扣等；故对．

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；所以人体中含量最多的金属元素是钙；故错．

（6）金；银、铜由于它们的化学性质不活泼；不易锈蚀所以我国古代选用金、银、铜作为钱币；故对．

故答案为：×、√、×、√、×、√．四、计算题(共4题，共12分)24、略

【分析】

（1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

（2）设样品中含Na2CO3的质量为x；反应所生成的NaCl质量为y．

Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

106197117

x39.40gy

x=21.20g；y=23.40g

（3）滤液的质量为23.40g+350.0g+166.0g一39.40g

滤液中NaCl的质量分数为：×100%=5.12%

答：（2）23.4g纯碱样品中含碳酸钠的质量是21.20g．

（3）所得滤液中氯化钠的质量分数为5.12%．

【解析】【答案】根据化学方程式的计算；利用沉淀的量求反应物碳酸钠的量，利用原来氯化钠的质量加上生成的量，求滤液中的总量，溶液的量可通过反应前物质的总和减生成沉淀的量得到．

25、略

【分析】

[实验分析]（1）氢氧化钠溶液可以使酚酞变红；所以判断甲中的实验现象为溶液变红；

稀盐酸可以和碳酸钠反应生成气体；而和氢氧化钠反应没有明显现象，可以据此判断乙的现象为生成了气体；

氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀；而不能和氢氧化钠溶液反应，可以据此判断丙中的实验现象为产生了白色沉淀；

（2）根据乙的实验结论可以判断该氢氧化钠溶液已变质，所以一定发生的反应为稀盐酸和碳酸钠的反应，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由于不知道氢氧化钠是否完全变质，所以可能发生的反应为盐酸和氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（3）根据[查阅资料]部分可以知道碳酸钠溶液也能使酚酞变红；所以不能仅仅根据溶液变红就判断氢氧化钠溶液没有变质，故甲的结论一定是错误的．

[探究拓展]根据溶液的质量分数的计算公式可以知道；若计算氢氧化钠溶液的质量分数必须知道氢氧化钠溶液中溶质的质量，若计算氢氧化钠的质量则应该知道和稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量，或氯化钙质量或生成碳酸钙的质量，即必须知道的数据为：反应生成的二氧化碳的质量，或氯化钙质量或生成碳酸钙的质量．

故答案为：[实验分析]（1）甲：溶液变红；

乙：生成了气体；

丙：产生了白色沉淀；

（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（3）甲；碳酸钠溶液也能使酚酞变红．

[探究拓展]反应生成的二氧化碳的质量；或氯化钙质量或生成碳酸钙的质量．

【解析】【答案】[实验分析]（1）氢氧化钠溶液可以使酚酞变红；可以据此判断甲中的实验现象；

根据稀盐酸可以和碳酸钠反应生成气体；而和氢氧化钠反应没有明显现象，可以据此判断乙的现象；而氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，而不能和氢氧化钠溶液反应，可以据此判断丙中的实验现象；

（2）稀盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳；水和氯化钠；可以据此写出该反应的化学方程式，由于不知道氢氧化钠是否完全变质，所以可能发生的反应为盐酸和氢氧化钠溶液的反应，可以据此写出该反应的化学方程式；

（3）根据碳酸钠溶液也能使酚酞变红来进行解答．

[探究拓展]根据溶液的质量分数的计算公式来进行解答．

26、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸钠属于盐类物质；其水溶液显碱性．

rm{(2)}现象rm{A}是有气泡产生，则甲溶液是碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}该反应属于基本反应类型中的复分解反应；稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和谁，步骤rm{垄脵}乙溶液中溶质一定有氯化钙；

rm{(3)垄脷}底部有白色沉淀，说明碳酸钠有剩余，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据步骤rm{垄脹}实验现象则上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠；可能含有的溶质是氯化钙，为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是取样，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀，则证明有氯化钙；

rm{(4)}根据图象可知，当加入rm{15}克硝酸银溶液时，沉淀的质量达到最大值rm{(1.435}克rm{)}设需要硝酸银的质量是rm{x}．

rm{NaCl+AgNO_{3}篓TNaNO_{3}+AgCl隆媒}

rm{170}rm{143.5}

rm{x}rm{1.435g}

rm{dfrac{170}{x}=dfrac{143.5}{1.435g}}

rm{dfrac{170}{x}=dfrac

{143.5}{1.435g}}

该硝酸银溶液溶质的质量分数为：rm{dfrac{1.7g}{17g}隆脕100%=10%}

答案：

rm{x=1.7g}盐；

rm{dfrac

{1.7g}{17g}隆脕100%=10%}碳酸钠；rm{(1)}复分解反应；氯化钙。

rm{(2)}氯化钠；氯化钙；取样；滴加碳酸钠溶液；

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}．

rm{(3)}根据碳酸钠属于盐解答；

rm{(4)10%}稀盐酸与碳酸钠反应有气泡产生；稀盐酸与氢氧化钙反应无明显现象解答；

rm{(1)}根据rm{(2)}底部有白色沉淀；说明碳酸钠有剩余，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；

rm{(3)}观察图象可知，沉淀的质量的最大值是rm{垄脷}克；然后写出化学方程式并代入沉淀的质量计算出硝酸银的质量，最后计算出溶液中溶质的质量分数．

在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答rm{(4)}学会根据实验现象分析并判断物质种类是解决本题的关键．rm{1.435}【解析】盐；碳酸钠；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}复分解反应；氯化钙；氯化钠；氯化钙；取样，滴加碳酸钠溶液；rm{10%}27、略

【分析】

（1）仪器名称：①试管②长颈漏斗③锥形瓶④水槽。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，发生装置选择固液常温型装置B，二氧化碳能溶于水，密度大于空气，故用向上排空气法C收集．文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；该装置还可用双氧水制氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气；反应物是一种，生成物是两种或三种，是分解反应；

（3）排水法收集气体时；刚开始冒出的气泡是装置内的空气，不能收集，当气泡连续均匀从导管口冒出时开始收集，当。

有较大气泡从集气瓶口冒出时说明已集满；氧气密度大于空气；多功能装置收集氧气时，应该从长管进入，空气从短管排出，在短管处放一带火星的木条，若木条复燃，则已集满．

（4）制取甲烷用的药品是固体；反应条件是加热，故发生装置是固体加热装置A；甲烷密度比空气小，难溶于水，故可用向下排空气法D或排水法E收集．

故答案为：

（1）①试管；②长颈漏斗；③锥形瓶；④水槽；

（2）B；C；碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；过氧化氢水+氧气；分解；

（3）气泡连续均匀从导管口冒出；有较大气泡从集气瓶口冒出；b；带火星的木条（燃着的木条），带火星的木条复燃（燃着的木条燃烧的更旺）；（4）A；D或者E．

【解析】【答案】实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件；收集装置的选择依据气体本身的密度；溶解性等物理性质，验满根据气体性质；文字方程式的书写主要做好以下几个方面：反应物、生成物、反应条件等．

五、探究题(共1题，共8分)28、BC白磷A燃烧，产生白烟，温度计的示数上升使白磷B隔绝氧气，使白磷A的温度达到着火点【分析】解：锥形瓶中的白磷与红磷都与氧气接触；一个是白磷达到了着火点燃烧了，一个是红磷没达到着火点没有燃烧，所以验证条件是温度否达到着火点；锥形瓶中的白磷和水中的白磷温度都达到了着火点，但一个与氧气接触，一个在水下与氧气不接触，所以验证的条件是否与氧气接触，A；B、C中起对照作用的是BC；因此水的作用是使白磷B隔绝氧气，使白磷A的温度达到着火点；白磷燃烧的现象是：白磷燃烧，产生白烟，放出热量使温度计的示数上升；

故答案为：（1）BC；（2）白磷A燃烧；产生白烟，温度计的示数上升；（3）使白磷B隔绝氧气，使白磷A的温度达到着火点。

根据燃烧的条件：具有可燃物；温度达到该物质的着火点、与氧气接触来考虑；水中白磷不燃烧是因为缺少氧气；锥形瓶中的红磷没有达到着火点。

要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量。【解析】BC白磷A燃烧，产生白烟，温度计的示数上升使白磷B隔绝氧气，使白磷A的温度达到着火点六、推断题(共3题，共24分)29、略

【分析】【分析】根据其中液体X、Y及A都是初中化学常见的物质，固体甲、乙、液体X和A为纯净物，可知液体X为水．实验1和实验2中的A物质饱和溶液军变浑浊．可知固体甲为氢氧化钠固体，其中氢氧化钠溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，A为饱和氢氧化钙溶液，所以