2025年华师大新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版必修2化学上册阶段测试试卷792考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列电子式书写正确的是A.B.C.D.2、氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O2═2H2O。某极反应：2H2+4OH--4e-═4H2O。下列说法不正确的是A.氢气通入负极，氧气通入正极B.氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C.供电时的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-D.产物为无污染的水，属于环境友好电池3、活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为C(s)+2NO(g)N2+CO2(g)。下列有关该反应的说法正确的是A.加入足量的活性炭可以实现NO100%转化B.升高体系温度能加快反应速率C.增大压强不能加快反应速率D.使用催化剂不影响反应速率4、辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是A.石油蒸馏B.煤的干馏C.冶炼钢铁D.用燃料电池驱动汽车5、下列物质的说法不正确的是A.乙烯是石油裂解后的产物B.芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C.汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D.天然气的主要成分是乙烯6、分子式为C6H10O4，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团的有机物共有(不含立体异构)A.7种B.8种C.9种D.10种评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示；下列说法正确的是。

A.闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上B.闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18gD.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu8、在一密闭容器中通入三种气体，保持一定温度，测得不同时刻各物质的浓度如表所示，则下列判断正确的是。测定时刻/

浓度632253.53312.533

A.在时反应已经停止B.内正、逆反应速率不相等C.在容器中发生的反应为D.在内的平均反应速率为9、在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋5B(g)⇌4C(g)＋6D(g)ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是()A.气体密度不再发生变化B.A的物质的量浓度不再改变C.容器内总压强不再改变D.单位时间内消耗4nmolA，同时消耗5nmolB10、工业上烟气脱氮的原理为(放热反应)若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是A.容器内混合物的质量不变B.容器内气体的密度不变C.反应消耗0.5molNO的同时消耗1molN2D.N2的浓度不变11、近年来我国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等方面获得成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源B.C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C.中国天眼“FAST”用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐12、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是()

A.b电极上发生还原反应B.外电路电流方向是从a到bC.电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D.a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、试回答下列各题：

(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。

(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-185kJ·mol-1。请填空：

。共价键。

H-H

Cl-Cl

H-Cl

键能/kJ·mol-1

436

247

______

14、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图；然后回答问题。

(1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1molH—H键；1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会____(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。

(3)下列反应中；属于放热反应的是________(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。

①物质燃烧②炸药爆炸③生石灰溶于水的过程④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应15、细菌可以促使铁；氮两种元素进行氧化还原反应；并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。

（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。

a.N2转化为氨态氮b.硝化过程c.反硝化过程。

（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。

①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。

②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。

（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。

（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为________mol。

（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。16、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置；足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

(1)计算机的芯片的主要成分是_______；

(2)光导纤维的主要成分是_______；

(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_______；

(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为_______的化合物；

(5)有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀等特性，广“泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮，己为现代社会不可替代的新材料。这类材料在分子结构上的特点是_______和_______。17、水杨醛是一种天然香料的中间体；可通过下列方法合成。

(1)A→B的反应类型为___________。

(2)B中官能团的名称为氯原子和___________。(写名称)

(3)CH3OH能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明CH3OH具有___________性。

(4)水杨醛中含有-CHO，水杨醛和新制的氢氧化铜共热发生反应的实验现象为___________。18、孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2；某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：

①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；

②将反应后的混合物过滤；

③向滤液中加入一种金属粉末。

根据上述实验方案；试回答：

（1）第①步反应中的现象为__。

（2）第③步加入的金属粉末是_，理由是__。

（3）若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入__气体，可制得较纯净的铜。19、300℃时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH=Q；2min末达到平衡,生成0.8molD。

(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=______。已知K300℃<K350℃,则ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_______________________________。20、一定条件下2L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。

(1)若起始时A为lmol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为________mol/(L·min)

(2)在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b_____c+d(选填“>”、“<”或“=”)，v逆_____(选填“增大”；“减小”或“不变”)

(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，则导致t1时刻速率发生变化的原因可能是______。(选填编号)

a．增大A的浓度。

b．缩小容器体积。

c．加入催化剂。

d．升高温度评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)21、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共5分)22、一些常见的单质；化合物有如下图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）。已知在常温常压下；F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质。

（1）B物质的化学式：____________，D的名称：___________。

（2）写出J+H→I的离子方程式_______________。

（3）F→G的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，写出该反应的化学方程式___________。

（4）铜与G的浓溶液反应过程中可能发生反应的离子方程式为______________。

（5）M放置在空气中颜色的变化为__________，写出其发生变化的化学方程式____________。

（6）H的最高价氧化物可与A发生反应，其反应方程式为____________________。

（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法__________。B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B为主要原料制备L的可行方法_________。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共5分)23、石油是一种重要的化工原料。A~G是中学化学中常见有机物；它们之间的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件已略去)，其中A为气态烃，标准状况下密度为1.25g/L，F为最简单的芳香烃。

请回答下列问题：

(1)A的名称为____________，D的官能团名称为____________。

(2)反应①所用试剂X的电子式为________，反应类型为____________。

(3)写出能与NaHCO3反应产生CO2的E的同分异构体的结构简式______________。

(4)已知:绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。则反应②~④符合绿色化学要求的是____________(填字母标号)。

a．全部b．反应②和反应③

c．反应③和反应④d．只有反应③

(5)写出反应④和⑤的化学方程式：

④_________________________；

⑤_________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A.硫化钠为离子化合物，由钠离子与硫离子构成，Na原子失去1个电子形成带1个正电荷的阳离子，S原子得到2个电子，形成带2个负电荷的阴离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，硫化钠的电子式为：故A错误；

B.氯化铵为离子化合物，阳离子铵根离子的原子必须标出最外层电子数，正确的电子式为：故B错误；

C.氨气为共价化合物，氮原子最外层已经达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：故C正确；

D.硫化氢为共价化合物，不带电荷，正确的电子式为：故D错误。

故选C。

【点睛】

简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。2、B【分析】【详解】

A．氧气化合价降低为燃料电池的正极；燃料氢气化合价升高通入负极，A正确；

B．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置；还会伴有热能等能量的释放，B错误；

C．正极上是氧气得电子的还原反应，碱性环境下电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；C正确；

D．氢氧燃料电池产物是水；对环境无污染，属于环境友好电池，D正确；

故选B。3、B【分析】【详解】

A．对于可逆反应；即便加入足量的活性炭，也不可能实现NO的100%转化，A不正确；

B．升高体系温度；分子运动和碰撞的速率都加快，可加快反应速率，B正确；

C．增大压强可以增大反应物和生成物的浓度；从而加快反应速率，C不正确；

D．使用催化剂；可以加快(或减慢)反应速率，D不正确；

故选B。4、A【分析】【分析】

反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应；若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。

【详解】

A．石油蒸馏；属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故A选；

B．煤的干馏过程中发生复杂的化学变化；有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C．冶炼钢铁；铁元素的化合价发生变化，存在元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，故C不选；

D．用燃料电池驱动汽车；燃料在负极失去电子，涉及氧化还原反应，故D不选。

故选A。5、D【分析】【详解】

A．石油裂解可得到乙烯；乙烯是石油裂解后的产物，A正确；

B．煤焦油中含有芳香烃；芳香烃主要来自于煤焦油，故芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油，B正确；

C．石油常压蒸馏主要得到汽油；煤油、柴油；汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏，C正确；

D．天然气的主要成分是甲烷；D错误；

故答案为：D。6、C【分析】【分析】

C6H10O4的不饱和度为=2，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团，说明分子中含有2个-COOH，2个-COOH的不饱和度为2，说明该有机物分子中不存在其它不饱和结构；该有机物可以看作2个羧基取代丁烷中2个H形成的，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种结构，据此解答。

当两个羧基取代正丁烷中2个H时，如图：两个羧基可以同时在①或②号C，也可以分别在①②、①③、①④、②③号C；当两个羧基取代异丁烷中2个H原子时，两个羧基可以同时在①号C，也可以分别在①②；①①号C，据此进行判断满足条件的有机物的同分异构体数目。

【详解】

C6H10O4的不饱和度为=2，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团；说明分子中含有2个-COOH，2个-COOH的不饱和度为2，说明该有机物分子中不存在其它不饱和结构；该有机物可以看作2个羧基取代丁烷中2个H形成的，丁烷存在正丁烷和异丁烷两种结构；

当两个羧基取代正丁烷中2个H时，如图：两个羧基可以同时在①或②号C，也可以分别在①②、①③、①④、②③号C，总共有6种结构；

当两个羧基取代异丁烷中2个H原子时，两个羧基可以同时在①号C，也可以分别在①②、①①号C，总共有3种结构；

所以符合条件的有9种；

所以C选项是正确的。

【点睛】

本题为同分异构体判断题；同分异构体判断时经常用到等效氢法，等效氢的判断可按下列三点进行：

（1）同一碳原子上的氢原子是等效的；

（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；

（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。

一元取代物数目等于H的种类数；二元取代物数目可按“定一移一，定过不移”判断。二、多选题(共6题，共12分)7、BC【分析】【分析】

该装置为原电池，铁棒做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e-=Fe2+，碳棒为正极，溶液中铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

【详解】

A.闭合K；电子由铁棒通过导线移到碳棒上，故A错误；

B.由分析可知；闭合K，碳棒为正极，溶液中铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，碳棒上有紫红色固体析出，故B正确；

C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，负极上减少的质量为=8.4g，正极上增加的质量为=9.6g；则理论上碳棒与铁棒的质量差为(8.4g+9.6g)=18g，故C正确；

D.由分析可知，闭合K，铁棒做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e-=Fe2+；故D错误；

故选BC。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．由表中数据可知，起各物质的浓度不再变化；达到化学平衡状态，但反应没有停止，A项错误；

B．起各物质的浓度不再变化，达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，故内正逆反应速率相等；B项错误；

C．内，A、B、C的浓度变化量之比为且A、B的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，则反应为C项正确；

D．在内A的平均反应速率为D项正确；

答案选CD。9、BC【分析】【分析】

在一定条件下；当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此解答。

【详解】

A.反应前后混合气体的质量和容器容积均不发生变化；密度始终不变，因此气体密度不再发生变化不能判断反应是否达到平衡状态，A不选；

B.A的物质的量浓度不再改变说明正逆反应速率相等；达到化学平衡状态，B选；

C.正反应体积增大；容器内总压强不再改变说明正逆反应速率相等，达到化学平衡状态，C选；

D.单位时间内消耗4nmolA；同时消耗5nmolB均表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，D不选；

答案选BC。10、CD【分析】【详解】

A．气体质量守恒，则容器内混合物的质量不变不能说明已平衡，A错误；

B．反应在恒容条件下进行；气体质量守恒，则容器内气体的密度始终不变，故气体的密度不变不能说明已平衡，B错误；

C．反应消耗0.5molNO必定生成1molN2、而同时消耗1molN2，说明正逆反应速率相等、氮气等各气体的浓度不变，说明平衡，C正确；

D．N2的浓度不变；其它各气体的浓度也不变；说明平衡，D正确；

答案选CD。11、BC【分析】【详解】

A．电能不属于一次能源；属于二次能源，故A错误；

B．铝锂合金属于金属材料；故B正确；

C．碳化硅属于新型无机非金属材料；故C正确；

D．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料；其主要成分不是硅酸盐，故D错误；

故选BC。12、BD【分析】【分析】

原电池中负极失去电子；电子经外电路流向正极，正极发生得电子反应。溶液中和盐桥内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

【详解】

从电池总反应看，FeSO4失电子生成Fe2(SO4)3，石墨b为负极，发生氧化反应（A项错误），电极反应为Fe2+-e-=Fe3+；KMnO4得电子生成MnSO4，石墨a为正极，发生还原反应，电极反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O（D项正确）。外电路中，电子从负极b流向正极a，则电流从正极a流向负极b（B项正确）。溶液中和盐桥内，阳离子（K+等）移向正极a所在的甲烧杯，阴离子（SO42-等）移向负极b所在的乙烧杯（C项错误）。

本题选BD。三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【详解】

(1)从能量变化示意图可以看出，反应物总能量高于生成物总能量，此反应是个放热反应，放出的热量Q=E2-E1=368kJ·mol-1-134kJ·mol-1=234kJ·mol-1，故NO2和CO反应的热化学方程式：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-1。

(2)根据ΔH=E反应物键能-E生成物键能，设H-Cl键能为x，则可得代数式436+247-2x=-185，解得x=434，故H-Cl键能为434kJ·mol-1。【解析】NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-234kJ·mol-143414、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)图中所示反应中反应物总能量高于生成物总能量；因此反应是放热反应。

(2)由于断键吸热；形成化学键放热，因此由1mol氢气和1mol碘反应生成HI的反应热为（436+151－299×2）kJ/mol＝－11kJ/mol，因此反应生成HI会放出11kJ的热量。

(3)①物质燃烧属于放热反应；②炸药爆炸属于放热反应；③生石灰溶于水的过程属于放热反应；④二氧化碳通过炽热的碳生成CO是吸热反应；⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应。则属于放热反应的是①②③，属于吸热反应的是④⑤。【解析】放热放出11①②③④⑤15、略

【分析】【分析】

（1）氮的固定是氮元素由游离态变为化合态；

（2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气；②铵根离子与碱反应放出氨气；

（3）硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子；

（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，根据得失电子守恒，反应方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O；

（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3-还原为氮气。

【详解】

（1）a.N2转化为氨态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定；b.硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子；不是氮的固定；c.反硝化过程是硝酸根离子转化为氮气，不是氮的固定；选a；

（2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式是N2+3H22NH3；

②铵根离子与碱反应放出氨气，检验铵态氮肥中NH4+的实验方法是：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+；

（3）硝化过程中；铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应。

（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反应方程式是NH4++NO2-=N2+2H2O，生成1molN2转移3mol电子；当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.06mol。

（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3-还原为氮气，反应的离子方程式是6Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+、10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O。【解析】aN2+3H22NH3取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+氧化0.066Fe3++2NH4+=6Fe2++N2↑+8H+10Fe2++2NO3-+12H+=10Fe3++N2↑+6H2O16、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】硅(或Si或单晶硅)二氧化硅(或SiO2)硅(或Si)铝硅酸盐或硅铝酸盐具有Si-O键硅相连的烃基17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A→B反应特点为CH3OH中两个H被氯原子取代；故该反应为取代反应；

(2)B中含有官能团-Cl和-OH；名称分别为氯原子和羟基，故此处填羟基；

(3)KMnO4具有强氧化性，CH3OH能与之反应使其褪色，说明CH3OH具有还原性；

(4)醛基与新制Cu(OH)2反应生成Cu2O砖红色沉淀，故实验现象为产生砖红色沉淀。【解析】取代羟基还原产生砖红色沉淀18、略

【分析】【分析】

孔雀石经粉碎后加入过量稀硫酸溶解；过滤除去不溶性杂质，滤液加入过量的铁粉可置换出铜，浊液加入稀硫酸除去铁，过滤可得到铜，以此解答该题。

【详解】

(1)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜；当加入过量稀硫酸时发生反应，固体逐渐溶解，产生二氧化碳气体；水和硫酸铜，则所得溶液显蓝色；

(2)为冶炼金属铜；因Fe比Cu活泼，则加入过量的铁粉，可把铜从硫酸铜溶液中置换出来；

(3)若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜，过滤，将沉淀氢氧化铜加热后生成氧化铜，通入氢气生成铜和水。【解析】固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色Fe铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜氢气19、略

【分析】【详解】

(1)根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为K=已知K300℃350℃，这说明升高温度平衡常数增大，反应向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，则ΔH＞0，故答案为：>；

(2)由于反应前后气体体积不变，缩小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，故答案为：不变；反应前后气体体积不变，缩小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，转化率不变；【解析】>不变反应前后气体体积不变，缩小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，转化率不变20、略

【分析】【详解】

：(1)若起始时A为lmol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率v==0.15mo1/(L•min)，故答案为：0.15；

(2)扩大容器体积减小压强，浓度减小反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动，又平衡向逆反应方向移动即为气体体积增大的方向移动，所以a+b＞c+d，故答案为：＞；减小；

(3)a.增大A的浓度正反应速率瞬间增大；但逆反应速率瞬间不变，故a不符合题意；

b.缩小容器条件，反应物和生成物浓度均增大，反应速率变大，但平衡会正向移动，即正反应速率增大的幅度要逆反应速率增大幅度要大，之后平衡正向移动，二者相等，故b符合题意；

c.加入催化剂；不影响平衡，正逆反应速率变化幅度应相同，故c不符合题意；

d.升高温度；正逆反应速率均增大，但未告知该反应为吸热反应还是放热反应，无法判断反应移动方向，故d不符合题意；

综上所述选b。【解析】①.0.15②.＞③.减小④.b四、判断题(共1题，共9分)21、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。五、元素或物质推断题(共1题，共5分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：D为非金属气态单质，与氧气发生反应产生E，E与氧气反应产生F，F为红棕色气体；则D是N2，E是NO，F是NO2；NO2与水发生反应产生HNO3和NO，所以G是HNO3；H是Fe，Fe与硝酸在加热时发生反应产生的J是Fe(NO3)3；Fe(NO3)3与Fe发生反应产生I是Fe(NO3)2；向Fe(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，产生的M是Fe(OH)2；A、H为生活中常见的两种金属，A与盐酸发生反应产生B，B与过量NaOH溶液发生反应产生C，L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，则L是Al(OH)3；A是Al，B是AlCl3；C是NaAlO2；J是Fe(NO3)3；C、J发生盐的双水解反应产生L是Al(OH)3；K为红褐色难溶物Fe(OH)3。（1）B物质的化学式是AlCl3；D的名称是氮气。（2）J+H→I的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。（3）NO2溶于水，发生反应产生硝酸和NO，反应的方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中，NO2既是氧化剂，又是还原剂，3molNO2参加反应，其中2mol作还原剂，1mol作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。（4）铜与G的浓溶液反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，反应过程中可能发生反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。

（5）M是Fe(OH)2，放置在空气中会被空气中的氧气氧化产生Fe(OH)3，物质的颜色白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀；其发生变化的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（6）H是Fe，铁元素的最高价氧化物可与Al在高温下发生铝热反应，其反应方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。（7）I是Fe(NO3)2；检验I溶液中阳离子的实验方法取少量待测液于试管中，先加入KSCN溶液无现象，