2025年华东师大版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版必修1化学下册阶段测试试卷48考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、关于溶液配制，下列说法正确的是A.若定容时俯视刻度线，最终溶液的浓度会偏低B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后应立即转入容量瓶中C.溶液摇匀后液面低于刻度线，应及时加水至刻度线，避免产生误差D.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时加水超过刻度线，应该重新配制2、A、B两元素原子电子层数相同，如果A原子半径比B的大，则下列判断正确的是()A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C.A的金属性比B的金属性强D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱3、下列关于物质的分类中；正确的是。

。

酸。

盐。

混合物。

电解质。

A

HClO

小苏打。

KAl(SO4)2·12H2O

NH4Cl

B

H2SO3

NaHSO4

漂白粉。

Mg

C

HNO3

纯碱。

生铁。

熔融的氯化钠。

D

CO2

BaCO3

铝热剂。

氨水。

A.AB.BC.CD.D4、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.C.D.5、短周期元素X和Y，可组成化合物X2Y3。当Y的原子序数为a时，X的原子序数可能是①a-3②a＋5③a-8④a-1,其中正确的组合是A.①③④B.②③④C.①②③D.①②④6、由铍和铝在元素周期表中的位置可知，二者的化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断错误的是A.BeO和Be(OH)2均既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B.BeCl2是共价化合物，Na2BeO2是离子化合物C.BeCl2水溶液呈酸性，将其蒸于并灼烧，残留物是BeCl2D.Na2BeO2水溶液呈碱性，将其蒸干并灼烧，残留物为Na2BeO27、下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是：A.浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂B.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性C.常温下可以用铁或铝制容器盛装稀硫酸和稀硝酸D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解8、将过量的CO2分别通入①BaCl2溶液②饱和Na2CO3溶液③Ca(ClO)2溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是A.①③B.②③C.①②③D.②评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、W、X、Y、Z为周期序数依次增大的前四周期元素（不含稀有气体元素），W、X、Y能形成一种以X为中心的原子个数比为1:1:1的共价型化合物，它们的价电子数之和为14，Z的价电子数为8。下列有关说法正确的是A.X、Y均能与Z形成两种及两种以上的化合物B.电负性的大小关系为W＞X＞YC.某些含Y或Z的物质可用于饮用水的杀菌和消毒D.W、X、Y、Z在元素周期表中分别属于四个不同的区10、依据下列实验操作和现象所得结论正确的是。

。选项。

实验操作和现象。

结论。

A

将废铁屑溶于过量盐酸；滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色。

该废铁屑中不含三价铁的化合物。

B

向CuSO4溶液中加入铁粉；有红色固体析出。

Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性。

C

向3mLKI溶液中滴加几滴溴水；振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色。

Br2的氧化性比I2的强。

D

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2气体的集气瓶；瓶中产生大量白烟和黑色颗粒。

CO2具有氧化性。

A.AB.BC.CD.D11、下列离子方程式书写正确的是()A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：B.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：A13++2SO42-+2Ba2++3OH-A1(OH)3↓+2BaSO4↓C.向NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全：↓D.向含有0.1mol溶质的FeI2溶液中通入0.1mol的Cl2：2I—+Cl2I2+2Cl--12、火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢气体，二者相遇后可以发生反应，生成硫黄，在火山口附近积累下来。下列关于硫的说法正确的是A.硫是一种黄色的能溶于水的晶体B.在一定条件下，硫单质可与许多金属单质化合C.硫蒸气与铜反应可得到硫化亚铜D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰13、下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是A.B.C.D.14、某实验小组通过图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列分析正确的是。

A.①中产生的气体为H2，⑤中产生的气体为O2B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C.②、⑤中KMnO4与MnO2的作用相同D.Na2O2与H2O反应有H2O2生成15、将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）A.3∶2B.2∶3C.3∶7D.3∶416、在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，不能说明酸雨中一定含B.将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含C.每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含D.用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na+17、下列变化规律正确的是（）A.Na、Mg、Ca原子半径从大到小B.HCl、PH3、H2S热稳定性从弱到强C.Al、Ca、K还原性从弱到强D.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、写出下列化学方程式或离子方程式。

（1）钠与水反应的离子方程式：___；

（2）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：___；

（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___；

（4）过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：___；

（5）镁在氮气中点燃镁条的化学方程式：___；

（6）镁在二氧化碳中点燃镁条的化学方程式：___；

（7）铝与氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：___；

（8）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___；

（9）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___；

（10）铝与四氧化三铁反应的化学方程式：___；

（11）铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：___。19、(1)营养平衡；合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①下列物质中，不能为人体提供能量的是_______(填字母)。

a.蛋白质b.纤维素c.油脂。

②当出现外伤感染时，医生会建议使用以下常用药物中的______(填字母)。

a.复方氢氧化铝片b.阿司匹林c.盘尼西林。

③食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐并有咸味，它不但是防腐剂，还具有抗氧化作用。亚硝酸钠属于____(填字母)。但亚硝酸钠会与肉类的蛋白质反应；生成一种致癌化合物——亚硝胺。所以不可长期或大量进食腌制类肉类。

a.调味剂b.着色剂c.发色剂。

(2)积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。

①向煤中加入石灰石，可有效减少_______的排放。

②向含有Hg2+的废水中加入____；可有效除去该重金属离子。

③下列物质能给水体杀菌消毒，又能使水体净化的是______(填字母)。

A.Na2FeO4(aq)B.KAl(SO4)2·12H2OC.Ca(ClO)2(aq)D.NaClO(aq)

④用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。某工业生产中利用CO2和C2H4及水蒸气在催化剂条件下合成乙酸(原子利用率100%)，该反应的化学方程式为____________。

(3)材料是人类生存和发展的物质基础。

①汽车行驶在“超级高速公路”上行驶，自动收费系统会通过车载芯片对车辆进行自动收费。制取芯片的主要原料是_____(填字母)。

a.硅b.石墨c.二氧化硅。

②在下列材料中，属于复合材料的是____(填字母)。

a.钢化玻璃b.丁苯橡胶c.氮化硅陶瓷d.钢筋混凝土。

③基础建设需要大量的水泥，水泥属于______(填字母)，水泥的保质期通常只有三个月，不能长期保存的原因是_______________。

a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料。

④有机玻璃是由有机物X加聚制得的热塑性塑料，为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰器和生活用品等，其结构简式如图所示。请写出X的结构简式__________。

⑤太阳能电池需要用到高纯硅为原料。高温下焦炭和石英反应可以制得粗硅，该反应的方程式为__________________。20、通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的。

(1)制备原理用反应方程式表示为：__________。

(2)漂白粉的有效成分是___________。

(3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为__________。21、下表给出14～17号元素的一些性质；请回答：

。

14Si

15P

16S

17Cl

单质与H2反应的条件。

高温。

磷蒸气与H2能反应。

加热。

光照或点燃时发生爆炸。

最高价氧化物的水化物。

H4SiO4弱酸。

H3PO4中强酸。

H2SO4强酸。

HClO4最强含氧酸。

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是________，还原性最差的是_____。

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_____________________，试从原子结构的角度加以解释____________。

（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由___________。22、某同学在画某种原色的一种单核微粒的结构示意图时；忘记在圆圈内标出其核电荷数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

（1）若该微粒是电中性微粒，这种微粒的元素符号是_____________。

（2）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，该原子的单质氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式为______________。

（3）若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，该原子的单质还原性很强，该单质在氧气中燃烧所得产物的化学式为_______________。

（4）若该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式为_____________。

（5）若该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式为___________________。23、在中。

(1)互为同位素的是_______和_______。

(2)质量数相等，但不能互称同位素的是_______和_______。

(3)中子数相等，但质子数不相等的是_______和_______。24、除了金；铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法获取金属。

（1）“霍尔一埃鲁铝电解法”是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝,该反应的化学方程式是____________。

（2）获得金属锰一般用“铝热法”,即在高温下用铝与二氧化锰反应,该反应的化学方程式是________,其中的还原剂是______________。

（3）“皮江法”冶炼镁的工业流程如下所示：

①气体a是_____________；

②粉碎、粉磨的目的是______________和________________；

③还原炉中将空气抽出,使炉内近似真空的原因是________________。评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)25、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要称量160gCuSO4·5H2O固体。(_______)A.正确B.错误26、若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子。(_____)A.正确B.错误27、标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍。(_____________)A.正确B.错误28、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共12分)29、纳米Fe3O4在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如下：

已知：锌单质溶于强碱生成ZnO22-；Zn（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱。

请回答下列问题：

(l)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有___。

A.去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化。

(2)步骤②生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式为____，用离子方程式结合文字说明该步骤pH不能过小的原因____。调节pH的最佳方法是向溶液中通入____（填化学式）。

(3)步骤④反应的离子方程式为_____；为确保纳米Fe3O4粒子的纯度，应调整原溶液中Fe2+与所加H2O2的物质的量之比为_______。

(4)步骤⑤制得Fe3O4纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行，说明理由__________；T业生产中可采取___________措施提供无氧环境。

(5)步骤⑤_______（填“能”或“不能”）用减压过滤（抽滤）得到纳米Fe3O4粒子？理由是___________。30、海水约占地球表面的71%；具有十分巨大的开发潜力。海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以下是从海水资源中获得人们所需物质的流程。

据此回答下列有关问题：

I.(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋和SO为除去上述杂质离子，可供选择化学试剂有：

①Na2CO3溶液②NaOH溶液③BaCl2溶液④HCl

所加试剂的顺序是___________(填化学试剂的序号)；过滤后再加④HCl。

(2)写出氯碱工业反应的化学方程式___________________。

II.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如上流程(其中可以利用海边的贝壳来制备碱)：

(3)试剂②是___________，试剂③是___________。

(4)加入试剂②后，能够得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是_____________。

(5)写出工业上利用无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式____________。

III.空气吹出法工艺；是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

(6)步骤⑤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________。

(7)步骤④之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是______________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．若定容时俯视刻度线；所配溶液的体积偏小，最终溶液的浓度会偏高，故A错误；

B．用浓硫酸配制稀硫酸时会放热；溶液体积受热增大，故将浓硫酸稀释后冷却至室温再转入容量瓶，故B错误；

C．溶液摇匀后液面低于刻度线；不应加水，加水会导致溶液浓度偏低，故C错误；

D．配制一定浓度的NaOH溶液；定容时加水超过刻度线，应该重新配制，故D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

A；B两元素原子电子层数相同；则A、B同周期，A原子半径比B的大，则A位于B左侧，则A的金属性强于B，B的非金属性强于A，据此解答。

【详解】

A.由分析可知；A的金属性强于B，则两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性应是A强于B，A不正确；

B.由分析可知；B的非金属性强于A，则B的气态氢化物比A的气态氢化物稳定，B不正确；

C.由分析可知；A的金属性强于B，C正确；

D.由分析可知；B的非金属性强于A，即B单质的氧化性强于A单质的氧化性，则A的阴离子比B的阴离子还原性强，D不正确；

故选C。

【点睛】3、C【分析】【分析】

【详解】

A．KAl(SO4)2⋅12H2O是纯净物；故A错误；

B．镁是金属单质；既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C．HNO3是酸；纯碱是碳酸钠为盐，生铁是铁和碳等的合金为混合物，熔融NaCl导电是电解质，故C正确；

D．CO2是酸性氧化物；氨水是混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选：C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．在SiO2+2CSi+2CO↑中；Si的化合价从+4降低到0价，得到电子，而C的化合从0价升高到+2价，失去电子，故A错误；

B．在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中；Na从0价升高到+1价，1mo1Na失去1mol电子，则2molNa失去2mol电子，H的化合价从+1价降低到0价，1molH得到1mol电子，则2molH得到2mol电子，应该转移2mol电子，故B错误；

C．在10KI+2KMnO4+8H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2O中，I的化合价从-1升高到0价，1molKI失去1mol电子，则10molKI失去10mol电子，Mn的化合价从+7价降低到+2价，1molKMnO4得到5mol电子，则2molKMnO4得到10mol电子；故C正确；

D．在铜和浓硫酸的反应中；铜的化合价从0价升高到+2价，失去电子，而硫酸中S的化合价从+6价降低到+4价，得到电子，带箭头的线应该从铜指向硫，故D错误；

故选C。5、D【分析】【分析】

短周期元素X和Y，可组成化合物X2Y3，X为+3价，X可能为ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族；Y为-2价，Y为ⅥA族，据此分析。

【详解】

短周期元素X和Y，可组成化合物X2Y3，X为+3价，X可能为ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族；Y为-2价，Y为ⅥA族；

X为B元素，Y可能为O、S，当Y的原子序数为a时，X的原子序数a-3,化合物为B2O3；①符合；

X为N元素，Y可能为O、S，当Y的原子序数为a时，X的原子序数a-1,化合物为N2O3；④符合；

X为Al元素，Y可能为O、S，当Y的原子序数为a时，X的原子序数a+5,化合物为Al2O3；②符合；

X为P元素，Y可能为O、S，当Y的原子序数为a时，X的原子序数a+7,化合物为P4O6,a-1,化合物为P4S6（不稳定）；

X为Cl元素，Y可能为O、S，当Y的原子序数为a时，X的原子序数a+7，化合物为Cl2O3,硫的氯化物有S2Cl2SCl2SCCl4等几种，不形成化合物为Cl2S3；不用来判断a-1是否成立，不影响解题。

故选D。6、C【分析】【分析】

在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be(OH)2性质。

【详解】

A．BeO和Be(OH)2性质类似于氧化铝和氢氧化铝；具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故A正确；

B．氯化铝是共价化合物，偏铝酸钠是离子化合物，可以推知BeCl2是共价化合物，Na2BeO2是离子化合物；故B正确；

C．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，HCl挥发，水解彻底，得到Be(OH)2；灼烧后可得残留物BeO，故C错误；

D．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，水解得到的氢氧化钠又与Be(OH)2反应得到Na2BeO2，灼烧后可得残留物Na2BeO2；故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律，明确物质性质及元素周期律是解本题关键，解答本题需要充分利用题干信息“铍和铝的化合物具有相似的化学性质”，采用知识迁移的方法来分析解答。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．浓硫酸具有吸水性；故可作干燥剂，故A错误；

B．浓硫酸；浓硝酸与金属反应时既体现氧化性又体现酸性；故B错误；

C．常温下铁或铝制容器遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象；则常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸，故C错误；

D．在稀硫酸中加入铜粉，二者不反应，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；所以加入硝酸铜后能溶解铜，故D正确；

故选D。8、D【分析】【分析】

【详解】

①氯化钙和二氧化碳不反应；错误，②饱和碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，因为碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以有白色沉淀析出，正确，③二氧化碳与水；碳酸钙反应生成碳酸钙与次氯酸，碳酸钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，错误。

故答案为D。二、多选题(共9题，共18分)9、AC【分析】【分析】

W、X、Y能形成一种以X为中心的原子个数比为1：1：1的共价型化合物，即X可以形成两个共价键，应为第ⅥA族元素，W和Y分别形成一个共价键，则W为H或F，Y为F或Cl，而它们的价电子数之和为14，则合理的化合物且常见的为HClO，即W为H，X为O，Y为Cl；Z的价电子数为8，应为第四周期过渡元素，价层电子排布为3d64s2；为Fe元素。

【详解】

A．O和Fe可以形成FeO、Fe2O3、Fe3O4，Cl和Fe可以FeCl2、FeCl3；故A正确；

B．非金属性越强其电负性越强；则电负性：O＞Cl＞H，即X＞Y＞W，故B错误；

C．HClO、ClO2等及高铁酸盐具有强氧化性；可用于饮用水的杀菌和消毒，故C正确；

D．四种元素中；O和Cl都位于元素周期表的p区，故D错误；

故答案为AC。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．铁离子与SCN-反应生成血红色的硫氰化铁；溶液未变为红色，则溶液中无铁离子，不能判断铁屑中是否含有三价铁，有可能是三价铁被单质铁还原为二价铁，A结论错误；

B．向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，铜离子为氧化剂，亚铁离子为氧化产物，则Cu2＋的氧化性强于Fe2＋的氧化性；B结论错误；

C．发生溴与碘离子反应生成溴离子和碘，碘遇淀粉溶液显蓝色，溴做氧化剂，碘为氧化产物，则Br2的氧化性比I2的强；C结论正确；

D．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和单质碳，二氧化碳中C的化合价降低，则CO2具有氧化性；D结论正确；

答案为CD。11、CD【分析】【分析】

离子方程式的书写要点：沉淀；气体、弱电解质、金属氧化物不拆；有过量、少量时；少量物质要遵循物质构成比例书写；氧化还原的强弱规律等。

【详解】

A．清石灰水与过量的小苏打溶液反应，则氢氧化钙少量，反应系数要遵循组成比例，离子反应方程式应为：故A错误；

B．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀，离子方程式为：A13++SO42-+Ba2++3OH-A1(OH)3↓+BaSO4↓；故B错误；

C．NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全；两物质1：1反应恰好生成硫酸钡沉淀，故C正确；

D．还原性：碘离子>亚铁离子；碘离子优先参与反应，故D正确；

答案为CD。12、BC【分析】【详解】

A．硫单质俗称硫黄；淡黄色晶体，难溶于水，A错误；

B．硫单质具有氧化性；在一定条件下，可与铁；铜等许多金属单质发生化合，B正确；

C．由于硫的氧化性较弱；加热时硫蒸气与铜反应得到的是硫化亚铜，C正确；

D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，D错误。

答案选BC。13、BC【分析】【分析】

题干所给反应中，NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂。

【详解】

A．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂；故A不符合题意；

B．NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂；故B符合题意；

C．NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂；故C符合题意；

D．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂；故D不符合题意；

综上所述答案为BC。14、BD【分析】【分析】

根据实验探究可以看出，①中发生反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑；

②中发生反应为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；

③中发生反应为H2O2+BaCl2=BaO2↓+2HCl；

④中发生反应为BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2、2H2O2=2H2O+O2↑；

⑤中发生反应为2H2O22H2O+O2↑；据此分析作答。

【详解】

A.试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，①⑤产生的气体都为O2；选项A错误；

B.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠；过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，选项B正确；

C.②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用；两者作用不同，选项C错误；

D.根据①中发生反应可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成；选项D正确。

答案选BD。15、AC【分析】实际参加反应的NO2比NH3少2mL，由6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，参加反应的NO2、NH3的体积分别为6mL、8mL，故剩余气体为20mL-6mL-8mL=6mL。若剩余气体为NO2，则V（NO2）=6mL+6mL=12mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：v（NH3）=12mL：8mL=3：2，若剩余气体为NH3，则v（NH3）=8mL+6mL=14mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO2）：n（NH3）=V（NO2）：v（NH3）=6mL：14mL=3：7；答案选AC。

点睛：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的方程式判断过量问题，为解答该题的关键，答题时注意剩余的气体不能确定，注意利用讨论法进行解答。16、AD【分析】【详解】

A．在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，由于亚硫酸根离子在酸性条件下能够被硝酸根离子氧化成硫酸根离子，则原溶液中可能含有不一定含有故A不正确；

B．将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，红棕色气体为NO2，应该为铜与硝酸根离子在酸性条件下反应生成的，则溶液中可能含有故B正确；

C．.H2SO3可以被O2氧化生成H2SO4；溶液的酸性增强，说明酸雨中含有亚硫酸，且亚硫酸存在电离平衡，则酸雨中一定有亚硫酸根离子，当亚硫酸全部被氧化后，溶液的pH将保持不变，故C正确；

D．玻璃中含有Na+，不能确定酸雨中是否含有Na+；应该用铂丝或铁丝做该焰色反应的实验，故D不正确；

答案选AD。17、CD【分析】【详解】

A.Na、Mg、Ca原子半径大小关系是Ca>Na>Mg；故A错误；

B.HCl、PH3、H2S热稳定性是HCl>H2S>PH3；故B错误；

C.根据金属性K>Ca>Mg>Al；因此Al；Ca、K还原性从弱到强，故C正确；

D.同周期，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，因此H3PO4、H2SO4、HClO4酸性从弱到强；故D正确。

综上所述，答案为CD。三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【详解】

（1）钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（2）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；

（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；

（4）过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：Na2O2+SO2==Na2SO4；

（5）镁在氮气中燃烧的化学方程式：3Mg+N2Mg3N2；

（6）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C；

（7）铝与氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑；

（8）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（9）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

（10）铝与四氧化三铁反应的化学方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

（11）铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。【解析】①.2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑②.2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+③.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2④.Na2O2+SO2==Na2SO4⑤.3Mg+N2Mg3N2⑥.2Mg+CO22MgO+C⑦.2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑⑧.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O⑨.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O⑩.8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe⑪.2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+19、略

【分析】【详解】

(1)①糖类、油脂和蛋白质是人体常见的提供能量的物质，人体不能消化纤维素，故答案为b；

②当出现外伤感染时，医生会建议使用消炎药，a.复方氢氧化铝片为抗酸药，错误；b.阿司匹林为解热镇痛药；错误；c.盘尼西林为消炎药，正确；故选c；

③亚硝酸钠属于发色剂；故选c；

(2)①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，故答案为SO2；

②向含Hg2+的废水中加入Na2S以除去Hg2+，故答案为Na2S；

③A.Na2FeO4(aq)具有强氧化性，能够杀菌消毒，还原后生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有净水作用，正确；B.KAl(SO4)2·12H2O水解生成的氢氧化铝胶体，具有净水作用，但不能杀菌消毒，错误；C.Ca(ClO)2(aq)具有强氧化性；能够杀菌消毒，但没有净水作用，错误；D.NaClO(aq)具有强氧化性，能够杀菌消毒，但没有净水作用，错误；故选A；

④CO2和C2H4及水蒸气在催化剂条件下合成乙酸(原子利用率100%)，反应的化学方程式为2CO2+2C2H4+2H2O3CH3COOH，故答案为2CO2+2C2H4+2H2O3CH3COOH；

(3)①制取芯片的主要原料是硅；故答案为a；

②a.钢化玻璃是无机非金属材料，错误；b.丁苯橡胶是有机高分子材料；错误；c.氮化硅陶瓷是无机非金属材料，错误；d.钢筋混凝土是钢材和混凝土的复合材料，正确；故选d；

③水泥的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，水泥能吸收空气中的水分并与之发生化学反应，不能长期保存，故答案为b；水泥的水硬性或水泥能吸收空气中的水分并与之发生化学反应；

④有机玻璃()是由有机物X加聚制得的热塑性塑料，X的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，故答案为CH2=C(CH3)COOCH3；

⑤高温下焦炭和石英反应可以制得粗硅，反应的方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为SiO2+2CSi+2CO↑。【解析】bccSO2Na2SA2CO2+2C2H4+2H2O3CH3COOHadb水泥的水硬性或水泥能吸收空气中的水分并与之发生化学反应CH2=C(CH3)COOCH3SiO2+2CSi+2CO↑20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cl2与消石灰发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)漂白粉的主要是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2；

(3)漂白粉在潮湿的空气中放置，其有效成分Ca(ClO)2与空气中含有的CO2、H2O发生反应变为CaCO3和HClO，HClO光照分解变为HCl和O2逸出，导致慢慢失效变质，最后得到的固体成分是CaCO3，有关反应方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。【解析】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO21、略

【分析】【详解】

（1）根据表中信息可判断，硅与氢气化合的条件最高，因此所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4。氯气与氢气最容易化合；这说明氯元素的非金属性最强，非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，则还原性最差的是HCl。

（2）根据与氢气化合的难易程度及最高价氧化物水化物的酸性强弱可知四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强。这是由于四种元素原子的电子层数虽相同；但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。

（3）因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S中的硫。【解析】SiH4HCl增强四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强能够发生，因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S中的硫22、略

【分析】【详解】

(1)由该单核微粒的结构示意图可知；其核外有10个电子，若该微粒是电中性微粒，由核电荷数=核外电子数可知，这种微粒是Ne原子；

答案为：Ne；

(2)若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，说明该元素的原子含有9个电子，为F元素，F2和水反应生成HF和O2，化学方程式为

答案为：

(3)若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，说明该元素的原子含有11个电子，为Na元素，Na在氧气中燃烧生成Na2O2；

答案为：Na2O2；

(4)若该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，说明该元素的原子含有8个电子，为O元素，O元素的氢化物是H2O或H2O2；结构式为H-O-H或H-O-O-H；

答案为：H-O-H或H-O-O-H；

(5)若该微粒的符号为X3+，说明该微粒是Al3+，Al(OH)3与强碱反应的离子方程式为

答案为：【解析】NeNa2O2H-O-H或H-O-O-H23、略

【分析】【分析】

同位素是具有相同的质子数和不同的中子数的同种元素的不同原子；结合质量数=质子数+中子数来分析判断。

【详解】

(1)是同一种元素的不同种原子，互为同位素，故答案为：

(2)和的质量数相等均是14，质子数不同，中子数也不同，不是同位素，故答案为：

(3)和的中子数相等，均为12，但质子数不相等，分别为11、12，质子数不相等，不是同一种元素，故答案为：【解析】24、略

【分析】【分析】

（1）（2）考查铝的化学性质；（3）考查工业生产的知识点。

【详解】

（1）该反应为工业电解氧化铝制备铝，其化学方程式为：

（2）题中“铝热法”，指铝热反应，所以该反应的化学方程式为4A+3MnO23Mn+2Al2O3；该反应中Al的化合价升高，所以Al是还原剂；

（3）①白云石［CaMg(CO3)2］可以看成为CaCO3·MgCO3，则其煅烧之后产生的气体为CO2；

②粉碎；粉磨的目的是增加反应物的接触面积；以加快反应速率，同时使得反应充分进行；

③镁是活泼金属，易被空气氧化，所以使炉内近似真空是为了防止制得的镁被空气氧化。【解析】4A+3MnO23Mn+2Al2O3AlCO2加快反应速率使反应充分进行防止生成的镁被空气中的氧气氧化四、判断题(共4题，共8分)25、B【分析】【分析】

【详解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物质的量也为1mol，则需称量CuSO4·5H2O固体的质量为1mol×250g/mol=250g，错误。26、B【分析】【详解】

两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则两种微粒的核外电子数与质子数的差值也相同，即两种微粒所带电荷的种类和数目都相同，所以两种微粒要么为同种元素的不同原子，要么为质子数相同的分子，要么为带电荷数相同、质子数相同的两种阳离子或两种阴离子，不可能是两种不同元素的原子和离子，结论错误。答案为：错误。27、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol氢气所占的体积为22.4L，0.5mol氧气所占体积为11.2L，因此1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占体积的2倍，正确。28、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。五、工业流程题(共2题，共12分)29、略

【分析】【分析】

根据流程图及已知信息分析得：废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，不溶物为Fe，溶液A加稀硫酸使溶液中ZnO22-转化为Zn（OH）2沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥，灼烧得到ZnO，不溶物Fe中加入稀盐酸，反应生成氯化亚铁，加入适量H2O2，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液；再加入NaOH，并通入氮气排除氧气，加热分解，生成四氧化三铁胶体粒子，据此分析解答。

【详解】

（1）氢氧化钠溶液有助于铁皮表面的油污水解除去；同时由题干信息知锌