2025年人教B版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版八年级化学上册月考试卷77考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、判断镁条燃烧是化学变化的主要依据是（）

A.发出耀眼的白光。

B.放出大量的热。

C.生成白色固体氧化镁。

D.颜色改变了。

2、下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法，错误的是（）A.璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的B.长期未用而难以开启的铁锁，可在锁孔里加入少量铅笔芯粉末做润滑剂C.铅笔芯主要是用铅和少量炭粉制成的D.活性炭可用作防毒面具的滤毒剂3、下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A.16g氢气和2g氧气反应生成18g水B.9g氢气和9g氧气反应生成18g水C.1g氢气和8g氧气反应生成9g水D.8g氢气和1g氧气反应生成9g水4、rm{2012}年rm{2}月，国务院同意发布新修订的rm{隆露}环境空气质量标准rm{隆路}增加了rm{PM2.5}监测指标rm{.PM2.5}是指大气中直径小于或等于rm{2.5}微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物rm{.}人们常戴上口罩以防止颗粒物进入肺部，戴口罩与下列过程的原理相似的是()A.吸附B.过滤C.蒸发D.沉降5、下列符号表示两个分子的是rm{(}rm{)}A.rm{2H_{2}}B.rm{2H}C.rm{2H^{+}}D.rm{Cu}6、不同元素最本质的区别是rm{(}rm{)}A.质子数不同B.相对原子质量不同C.中子数不同D.最外层电子数不同7、按体积分数计算，氮气在空气中约占rm{(??)}

A.rm{78%}B.rm{21%}C.rm{0.94%}D.rm{0.03%}8、鉴定氧气的方法正确的是rm{(}rm{)}A.向集气瓶中倒入澄清石灰水B.观察气体颜色C.用燃着的木条点燃D.将带火星的木条伸入集气瓶中看木条是否复燃评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、化学用语是学习化学的主要工具；是国际通用的化学语言，下列说法正确的是（）

A.钡元素的元素符号BA

B.氧化铝的化学式为Al2O3

C.2H2O表示2个水分子。

D.3Ca2+表示3个钙原子。

10、下列是某合作学习小组对物质进行的分类；正确的是（）

A.冰；干冰既是纯净物又是化合物。

B.盐酸；食醋既是化合物又是酸。

C.不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金。

D.纯碱和熟石灰都是碱。

11、下列对实验现象的描述正确的是（）A.水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有白烟产生B.胆矾研碎：蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后并加热：溶液中产生蓝色沉淀，加热后产生黑色固体D.石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面产生了大量的二氧化碳12、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是（）A.两种不同的原子B.两种不同的离子C.同一种元素的原子或离子D.不同种元素的原子或离子13、根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{垄脵垄脷垄脹}表示的是三个原子B.rm{垄脹}表示的元素是非金属元素C.rm{垄脵垄脹}表示的是阳离子D.rm{垄脵垄脷}表示的元素化学性质相似14、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法正确的是()。物质rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}反应前的质量rm{/g}rm{6}rm{4}rm{2}rm{3}反应后的质量rm{/g}rm{x}rm{y}rm{0}rm{2}A.参加反应的rm{c}与rm{d}的质量比为rm{2}rm{3}

B.rm{x+y=13}C.当rm{yleqslant4}时；该反应一定是化合反应。

D.rm{x}的取值范围：rm{0leqslantxleqslant6}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)15、我国在商朝已制造出青铜器；春秋时期开始炼铁，而铝的利用始于100多年前．

（1）青铜是铜和锡的合金，青铜属于____材料（填“金属”或“非金属”或“合成”）．

（2）铁锅被广泛使用，主要是利用铁具有____性．

（3）现代炼铁工业是利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，该反应的化学方程式为____．

（4）人类利用铜铁铝的先后顺序与金属的活动性有密切关系，用两个实验即能验证铜铁铝的金属活动性顺序：①在硫酸铝溶液中插入铁丝．②____（用化学方程式表示）．16、科学是一门一实验为基础的学科．

rm{(1)}如图rm{2}是常见的气体制取装置rm{(}夹持装置未画出rm{)}图rm{2}中的气体发生装置虽然简单，操作方便，单无法控制反应速率rm{.}为达到控制反应速率的目的，从图rm{3}中选取______rm{(}填字母rm{)}与图rm{1}中rm{a}组装成新的气体发生装置．

rm{(2)}在连接图rm{1}的rm{b}和rm{d}时，使rm{d}较易插入rm{b}中的措施是______．17、图甲是探究质量守恒的实验装置；锥形瓶内插有一根上端系有一小气球；下端能与白磷接触的玻璃管．

rm{(1)}引燃白磷；气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，又看到气球变瘪，其中发生反应的化学方程式为：______；在玻璃管上方系一气球的主要目的______．

rm{(2)}实验结束后rm{(}锥形瓶已冷却到室温rm{)}将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中rm{(}如图乙所示，瓶口贴紧水面rm{)}拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶的容积的______．

rm{(3)}由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是______rm{.(}填序号rm{)}

rm{垄脵}原子种类rm{垄脷}原子数目rm{垄脹}分子种类rm{垄脺}分子数目rm{垄脻}元素种类rm{垄脼}物质种类．18、现有下列实验仪器，请按要求填空rm{(1)}写出仪器的名称：rm{A}______rm{D}____rm{G}____。rm{(2)}吸取和滴加少量液体时要用到_________。rm{(}填仪器名称rm{)}rm{(3)}用作较多量试剂的反应容器的是________。rm{(}填仪器名称rm{)}19、日常生活和生产中经常遇到燃烧与灭火这一对矛盾；请你归纳总结出燃烧必须同时满足的三个条件：

（1）____；（2）____；（3）____．评卷人得分四、计算题(共4题，共32分)20、实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性：酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红；碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝．某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按如图进行实验．

请回答：（1）该学生通过上述实验能否得出满意的结论？______．

（2）若能，请说明理由；若不能，请你设计还需进行的实验，以得出满意结论．（用语言叙述或图示均可）21、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数rm{(}铁架台、铁夹等在图中均已略去rm{).}实验步骤如下：rm{垄脵}按图连接装置，并检查气密性；rm{垄脷}准确称得盛有碱石灰rm{(}固体氢氧化钠和生石灰的混合物rm{)}的干燥管rm{D}的质量为rm{83.4g}rm{垄脹}准确称得rm{6g}纯碱样品放入容器rm{b}中；rm{垄脺}打开分液漏斗rm{a}的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；rm{垄脻}打开弹簧夹，往试管rm{A}中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管rm{D}的总质量为rm{85.6g.}试回答：

rm{(1)}若rm{垄脺垄脻}两步的实验操作太快，则会导致测定结果______rm{(}填“偏大”或“偏小”rm{)}

rm{(2)}鼓入空气的目的是______，装置rm{A}中试剂rm{X}应选用______；

rm{(3)}若没有rm{C}装置，则会导致测定结果______rm{(}填“偏大”或“偏小”rm{)}

rm{(4)E}装置的作用是______；

rm{(5)}根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数为______rm{(}计算结果保留一位小数rm{)}．22、为了测定某稀硫酸溶液的溶质质量分数，取rm{50g}铜锌合金样品于烧杯中，向其中分别加入rm{4}次不同质量的稀硫酸溶液，充分反应。每次加入稀硫酸溶液的质量和剩余固体的质量如下表所示：。加入稀硫酸次数加入稀硫酸质量剩余固体质量第rm{1}次rm{50g}rm{43.5g}第rm{2}次rm{100g}rm{mg}第rm{3}次rm{150g}rm{11g}第rm{4}次rm{100g}rm{11g}求：rm{(1)m}的值为_____________________；rm{(2)}该稀硫酸溶液的溶质质量分数为_____________________；rm{(3)}第rm{4}次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为多少？rm{(}保留rm{0.1%)}23、如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①______②______③______④______．

（2）实验室采用加热高锰酸钾制取氧气时，其试管中应放的药品是______，试管口还要放一团棉花，目的是______，该反应的文字表达式是______评卷人得分五、推断题(共1题，共7分)24、通过倾二氧碳实可知二氧化碳具有______物理性质；

请据如回答问题：

沼气主要成分化式为______它属于______rm{(}可”或“不可”rm{)}再源；

可燃冰外像，主要含有______，还有少量______等气．评卷人得分六、探究题(共3题，共15分)25、Ⅰ；如图所示实验中；

如果镁条只与空气中的氧气反应，化学方程式为____，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的____rm{.}本实验中实际进入集气瓶中水的体积约为其容积的rm{3/5}则集气瓶中减少的气体中除rm{O_{2}}外，一定还有____．

Ⅱ、下列rm{A}rm{B}实验中数据变化关系与对应图象相符的是____rm{(}填字母序号rm{)}．

Ⅲ、小雨阅读课外资料得知：氯酸钾分解除了用二氧化锰外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣rm{.}【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验rm{(}其它可能影响实验的因素均忽略rm{)}．

rm{(1)}若rm{t1}____rm{t2(}填“大于”、“等于”、“小于”rm{)}说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率．

rm{(2)}你认为小雨设计实验rm{垄脹}和实验rm{垄脷}对比的目的是____．rm{(3)}实验rm{垄脺}中控制rm{MnO_{2}}的质量为____rm{g}若rm{t_{3}>t_{4}}则化学反应快慢与温度的关系是____．rm{(4)}写出实验rm{垄脺}所涉及的化学方程式____．26、质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律；具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（1）某科学兴趣小组的同学设计了如上三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。其中B；C装置均不能用来验证质量守恒定律。否定B装置的理由是：______。C装置存在一处明显的缺陷是______。

（2）小明将C装置进行改进；如图D所示。待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。则造成上述实验误差的原因是______。

A．该反应前后原子的种类；数目变少。

B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量。

C．空气的浮力作用干扰了实验结果。

D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律。

（3）图A实验中锥形瓶底部放细沙的目的是______；

（4）由上述实验可知；在化学反应前后，一定不变的是______（填数字序号）。

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类。

（5）环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式：I2O5+5CO=I2+5X根据生成X的多少；可以判断CO的含量，X的化学式是______。

（6）运用质量守恒定律解释蜡烛燃烧后质量减轻的原因是______。27、小亮发现收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时；能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：

第一组实验：取5只集气瓶；编号为①；②、③、④、⑤，分别装入其容积10%、20%、30%、40%、50%的水，用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排尽。将带火星的木条依次伸入①～⑤号瓶中，记录实验现象。

小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验；三组实验的数据和现象见表。

。第一组第二组第三组集气瓶编号①②③④⑤①②③④⑤①收集的O2占容积的。

体积分数（%）1020304050313335373934带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮请根据实验回答下列问题：

①写出一个实验室制取氧气的化学方程式______。

②使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：______（填“是”或“否”）。

③集气瓶中氧气的体积分数=收集的氧气占容积的体积分数+瓶中空气占容积的体积分数×______%。

④收集的氧气占容积的体积分数最低为______%时；可使带火星的木条复燃。

⑤采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

A；发出耀眼的白光不能说明有新的物质生成；例如灯泡发光，但属于物理变化，故A错；

B；发出热量不一定是化学变化；灯泡照明也放出热量，属于物理变化，故B错；

C；生成白色固体氧化镁；说明有新的物质生成，是镁条燃烧是化学变化的依据，故C正确；

D；颜色改变不一定发生化学变化；例如氧气变为液态氧，由无色变为淡蓝色，属于物理变化，故D错．

故选C．

【解析】【答案】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成；则属于化学变化．

2、C【分析】【分析】A；金刚石是由碳元素组成的单质；

B；铅笔芯中含有石墨；石墨具有润滑作用；

C；铅笔芯主要是用石墨和粘土混合制成的；

D；活性炭具有吸附作用；能够吸附色素和异味．

【解答】A；璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的．故A正确；

B；长期未用而难以开启的铁锁；可在锁孔里加入少量铅笔芯粉末做润滑剂．故B正确；

C；铅笔芯不是用铅和少量炭粉制成的；铅笔芯是由石墨和粘土按照一定比例混合制成的．故C错误；

D；活性炭可用作防毒面具的滤毒剂．故D正确．

故选：C．

【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．3、C【分析】【解答】2H2+O22H2O

2×216×2

根据化学方程式中氢气和氧气量的关系可知：氢气和氧气按质量比为1：8进行反应；故可以排除ABD选项；

故选C．

【分析】根据化学方程式，2H2+O22H2O中量的关系计算．根据化学方程式进行计算时，当给出两种或两种以上物质的质量时，要考虑过量与不过量的问题．4、B【分析】【分析】本题考查过滤的原理，属于基础知识的考查，难度较小，解题时根据过滤的原理来分析解答即可。【解答】戴上口罩以防止颗粒物进入肺部，相当于和过滤一样把可入肺颗粒物阻挡在外边。故选B。【解析】rm{B}5、A【分析】【分析】本题根据由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{2H_{2}}可表示两个氢分子。

【解答】A.rm{2H_{2}}表示两个氢分子；故A正确；

B.标在元素符号前面的数字表示原子的个数，rm{2H}表示两个氢原子；故B错误；

C.标在离子符号前面的数字表示离子的个数，rm{2H^{+}}表示两个氢离子；故C错误；

D.rm{Cu}表示铜；铜元素、一个铜原子表示铜；铜元素、一个铜原子；故D错误。

故选A。rm{Cu}【解析】rm{A}6、A【分析】元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，不同种类的元素，核内质子数不同。【解析】rm{A}7、A【分析】略【解析】rm{A}8、D【分析】解：rm{A}氧气与石灰水不会发生反应；所以向集气瓶中倒入澄清石灰水不能鉴别氧气，故错误；

B；氧气是无色无味的气体；观察颜色不能鉴别，故错误；

C；氧气不能燃烧；用燃着的木条点燃不能鉴别，故错误；

D；由于氧气能支持燃烧；故检验氧气的方法可将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃，复燃就是氧气，故正确．

故选：rm{D}．

根据氧气能支持燃烧确定检验氧气的方法．

难度不大，能根据物质的性质确定检验方法是解本题关健．【解析】rm{D}二、多选题(共6题，共12分)9、BC【分析】

A；钡元素的元素符号Ba；所以A不正确；

B、氧化铝的化学式就是Al2O3；所以B正确；

C、化学式前面加了数字只能表示微观意义，2H2O表示2个水分子；所以C正确；

D、3Ca2+表示3个钙离子；所以D不正确．

故选B；C．

【解析】【答案】元素符号的书写原则：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如Ba；（2）元素符合或化学式前面有数字只能表示微观意义，如：2H2O表示2个水分子，3Ca2+表示3个钙离子；氧化铝的化学式就是Al2O3．

10、AC【分析】

A；冰、干冰既是纯净物又是化合物．正确；

B；盐酸和食醋都是由多种物质组成的；属于混合物．错误；

C；不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金．正确；

D；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物；属于盐；熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．错误．

故选AC．

【解析】【答案】冰是水；干冰是二氧化碳，水和二氧化碳都是纯净物中的化合物；盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物；不锈钢和硬币都属于合金；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．

11、BC【分析】解：A；水沸腾；试管底部产生气泡，试管口有白雾产生，故选项说法错误．

B；胆矾研碎；蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故选项说法正确．

C；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀；加热，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，会观察到产生黑色固体，故选项说法正确．

D；石灰石和稀盐酸反应；白色固体表面产生了大量的二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：BC．

A；根据水沸腾时的现象；进行分析判断．

B；根据胆矾研碎时的现象；进行分析判断．

C；根据碱的化学性质；进行分析判断．

D；根据酸的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】【答案】BC12、BD【分析】解：A；原子中核外电子数=核电荷数；如果是两种不同的原子，两种微粒的核外电子数相同，则其核电荷数相等，是同一种元素，故错误；

B；两种不同的离子；如钠离子和铵根离子，核外电子数相同，核电荷数也相同，正确；

C；同一元素的原子和离子；其核电荷数相同，核外电子数不同，与题干不符，错误；

D；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数一定不相等，但核外电子数可能相等，正确；

故选：BD．

原子或分子中核外电子数=核电荷数；而离子中核外电子数与核电荷数不相等；两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则两种微粒只能是一种原子或分子，一种是离子，或者是两种离子．

本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数，相同核外电子数的含义即可解答，难度不大．【解析】【答案】BD13、BD【分析】解：rm{A}rm{垄脵垄脷垄脹}图的质子数和核外电子数不同；故不属于原子，此项错误；

B、rm{垄脹}图表示的是氯离子；属于非金属元素，此项正确；

C、rm{垄脵}图中质子数小于核外电子数；表示的是阴离子，故此项错误；

D、rm{垄脵垄脷}表示的元素的最外层电子数相同；属于稳定结构，故化学性质相似，此项正确。

故选：rm{BD}

根据原子核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数，可判断属于原子的有哪些；根据阳离子的核内质子数rm{>}核外电子数，可判断属于阳离子的有哪些；根据阴离子的核内质子数rm{<}核外电子数，可判断属于阴离子的有哪些；金属元素最外层电子数一般小于rm{4}个，非金属元素最外层电子数一般大于rm{4.}元素的性质和最外层电子数关系密切。

了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点。【解析】rm{BD}14、BC【分析】【分析】根据质量守恒定律应用和常见反应类型进行分析解答。【解答】A.参加反应的rm{c}与rm{d}的质量比rm{=(2g-0)}rm{(3g-2g)=2:1}故A说法错误；与rm{c}的质量比rm{d}rm{=(2g-0)}故A说法错误；rm{(3g-2g)=2:1}故B说法正确；B.根据质量守恒定律，rm{x+y=6+4+2+3-(0+2)=13}故B说法正确；时，rm{x+y=6+4+2+3-(0+2)=13}反应前后质量减少的是反应物，C.当rm{yleqslant4}时，rm{xgeqslant9}反应前后质量减少的是反应物，rm{c}rm{d}是反应物，rm{b}可能是反应物，也可能是催化剂，rm{a}的质量增加是生成物，该反应是由两种或三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C说法正确；rm{yleqslant4}是反应物，rm{xgeqslant9}可能是反应物，也可能是催化剂，rm{c}的质量增加是生成物，该反应是由两种或三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C说法正确；rm{d}当rm{b}时，rm{a}故D说法错误。故选BC。D.【解析】rm{BC}三、填空题(共5题，共10分)15、金属导热Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【分析】【解答】解：（1）青铜是铜锡合金；属于金属材料，故填：金属；

（2）铁用于制造铁锅利用的是铁的导热性；故填：导热；

（3）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）要验证铜铁铝的金属活动性顺序，在硫酸铝溶液中插入铁丝，在硫酸铜溶液中插入铁丝，铁不与硫酸铝溶液反应，铁能与硫酸铜溶液反应，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

【分析】根据已有的金属的性质进行分析解答，青铜是铜锡合金，铁具有导热性，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．16、略

【分析】解：rm{(1)}控制反应速度，需要控制住反应物的接触速度，也就是说控制住液体的流速，图rm{3}中rm{B}与图rm{1}中rm{a}组装成新的气体发生装置；注射器可逐滴滴加液体，达到控制反应速率的目的．

rm{(2)}在连接图rm{1}的rm{b}和rm{d}时，即连接导管和橡皮管时，使rm{d}较易插入rm{b}中可将伸入橡皮管的导管一端用水润湿；水起着润滑剂的作用．

故答案为：rm{(1)B}rm{(2)}将伸入橡皮管的导管一端用水润湿．

rm{(1)}控制反应速度；需要控制住反应物的接触速度，也就是说控制住液体的流速，据此进行分析解答．

rm{(2)}根据连接导管和橡皮管的方法；进行分析解答．

本题难度不大，掌握常见仪器的连接方法、注意事项、控制反应速率的装置具备的条件是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}将伸入橡皮管的导管一端用水润湿17、4P+5O22P2O5；防止把橡皮塞冲出；①②⑤【分析】解：rm{(1)}红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}在玻璃管上方系一气球的主要目的是：防止把橡皮塞冲出；

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}白磷燃烧把空气中的氧气全部消耗掉了，而氧气约占空气体积的rm{(2)}所以水会进入rm{dfrac{1}{5}}

rm{dfrac{1}{5}}化学反应前后原子种类、原子数目、原子的质量、元素种类、各物质的总质量都不变rm{(3)}因此选rm{.}．

故答案为：

rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}防止把橡皮塞冲出；rm{垄脵垄脷垄脻}rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}．

根据反应放热易把活塞冲出分析：开始燃烧时，反应放出的大量热，使密闭体系内的空气受热膨胀，气球变大；反应结束后，锥形瓶内的氧气被消耗，使密闭体系内的压强减小rm{dfrac{1}{5}}常温下是固体rm{垄脵垄脷垄脻}导致气球变小；根据氧气在空气中的含量来回答；依据质量守恒定律的宏观和微观的不变就能得出本题的正确答案．

本考点考查了有关质量守恒定律的实验探究和有关化学方程式的书写，质量守恒定律是一个实验结论，要抓住元素守恒和原子守恒，本考点主要出现在实验题．rm{(P_{2}O_{5}}【解析】rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}防止把橡皮塞冲出；rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{dfrac{1}{5}}rm{垄脵垄脷垄脻}18、（1）试管漏斗水槽

（2）胶头滴管

（3）烧杯【分析】【分析】本题考查了常见化学实验仪器的名称及其用途，掌握常见仪器的名称、了解常见仪器的主要用途是解题的关键。【解答】rm{(1)}仪器rm{A}是试管，rm{D}是漏斗，rm{G}是水槽；故填：试管；漏斗；水槽；rm{(2)}吸取和滴加少量液体时要用到胶头滴管；故填：胶头滴管；rm{(3)}烧杯可用作较多量试剂的反应容器；故填：烧杯。【解析】rm{(1)}试管漏斗水槽试管漏斗水槽rm{(1)}胶头滴管rm{(2)}胶头滴管烧杯rm{(2)}19、略

【分析】

燃烧的条件是物质具有可燃性；可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，故填：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．

【解析】【答案】根据燃烧的条件进行分析；燃烧的条件是物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．

四、计算题(共4题，共32分)20、略

【分析】解：（1）通过以上实验；不能达到验证的目的，因为还需证明二氧化碳能不能使紫色石蕊变色．

（2）需要增加一个实验：向一只洁净；干燥的试管中放入一条干燥的蓝色石蕊试纸；然后通入二氧化碳，蓝色石蕊不变色，得出二氧化碳不能使蓝色石蕊变红，可推测二氧化碳和水反应生成了一种酸．

故答案为：（1）不能；

（2）还需进行下列实验：向一只洁净、干燥的试管中放入一条干燥的蓝色石蕊试纸，然后向该试管中通入干燥的CO2气体；干燥蓝色石蕊试纸不变色．或画出如图；

（1）据题干要求可以知道：二氧化碳与水反应生成碳酸；验证了水不能使蓝色石蕊变红，但二氧化碳能否使石蕊变色还需要进一步验证；

（2）验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性；要先设计实验证明水；二氧化碳单独作用都不能使蓝色的小花变红色，然后让纸花同时接触水和二氧化碳，纸花变红色．

此题以教材实验为主考查二氧化碳的化学性质，是经常考查的典型实验，日常学习实验应注意观察分析．【解析】不能21、偏小；使B中产生的二氧化碳全部进入D中；NaOH溶液或碱性溶液；偏大；防止空气中CO2和水蒸气进入D中；88.3%【分析】解：rm{(1)}反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被rm{D}装置中碱石灰吸收；快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被rm{D}装置中碱石灰完全吸收；二氧化碳质量偏小；则测定结果偏小；

故答案为：偏小rm{(2}分rm{)}

rm{(2)}鼓入空气，可把残留在装置rm{B}rm{C}中二氧化碳全部由rm{D}中碱石灰吸收；

故答案为：使rm{B}中产生的二氧化碳全部进入rm{D}中rm{(1}分rm{)}

因为空气中含有二氧化碳，因此应把鼓入的空气中的二氧化碳吸收处理，所以装置rm{A}应放入氢氧化钠溶液或其它碱溶液；

故答案为：rm{NaOH}溶液或碱性溶液rm{(1}分rm{)}

rm{(3)C}装置中的浓硫酸具有吸水性，在装置中吸收由rm{B}装置排出气体中混有的水分，若少了此装置则会使气体中的水分被rm{D}装置中碱石灰吸收；而使测定质量偏大；

故答案为：偏大rm{(2}分rm{)}

rm{(4)}如果rm{D}装置直接与外界空气相连通，则空气中的水和二氧化碳会对测定结果带来影响，所以装置rm{E}的作用则是防止空气中水和二氧化碳进入装置rm{D}中；

故答案为：防止空气中rm{CO_{2}}和水蒸气进入rm{D}中rm{(2}分rm{)}

rm{(5)}反应中放出二氧化碳气体的质量rm{=85.6g-83.4g=2.2g}

设放出rm{2.2g}二氧化碳消耗碳酸钠的质量为rm{x}

rm{Na_{2}CO_{3}隆芦CO_{2}}

rm{106}rm{44}

rm{x}rm{2.2g}

rm{106}rm{44=x}rm{2.2g}解之得rm{x=5.3g}

纯碱样品rm{Na_{2}CO_{3}}的质量分数rm{=dfrac{5.3g}{6g}隆脕100%隆脰88.3%}

故答案为：rm{=dfrac

{5.3g}{6g}隆脕100%隆脰88.3%}分rm{88.3%(2}．

rm{)}分析反应放出气体速度过快对测定结果产生的影响；

rm{(1)}根据装置的特点，分析鼓入空气这一操作的目的及装置rm{(2)}的中应盛放的溶液；

rm{A}评价装置rm{(3)}对测定结果的影响；

rm{C}分析装置rm{(4)}在整个装置中所起到的作用；

rm{E}分析实验前后装置rm{(5)}质量变化；并由此质量差计算样品中碳酸钠的质量，求出样品中碳酸钠的质量分数．

固体碱石灰与气体二氧化碳反应时速度较慢，因此快速放出的气体不能完全反应而排出，测定结果出现较大误差．rm{D}【解析】偏小；使rm{B}中产生的二氧化碳全部进入rm{D}中；rm{NaOH}溶液或碱性溶液；偏大；防止空气中rm{CO_{2}}和水蒸气进入rm{D}中；rm{88.3%}22、（1）30.5

（2）19.6%

（3）解：设第四次反应后生成H2质量为x，生成ZnSO4质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

651612

50g-11gyx

解得x=1.2g，y=96.6g

则第4次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为

答：第4次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为22.1％。【分析】【分析】根据第一次加入rm{50g}稀硫酸，消耗合金中锌的质量为rm{50g-43.5g=6.5g}第二次加入rm{100g}稀硫酸，应该消耗rm{13g}合金中锌计算rm{m}值分析；根据rm{50g}稀硫酸消耗合金中锌的质量rm{6.5g}利用化学方程式计算rm{50g}稀硫酸中溶质质量，再利用溶质质量分数计算公式进行计算分析；根据第四次反应后，消耗锌的质量rm{39g}利用化学方程式计算生成硫酸锌质量和氢气质量分析解答即可。【解答】rm{(1)}根据第一次加入rm{50g}稀硫酸，消耗合金中锌的质量为rm{50g-43.5g=6.5g}第二次加入rm{100g}稀硫酸，应该消耗rm{13g}合金中锌，则rm{m}的值为rm{50g-6.5g-13g=30.5g}故答案：rm{30.5}rm{(2)}设rm{50g}稀硫酸中溶质质量为rm{z}则rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{98}rm{6.5g}rm{z}rm{dfrac{65}{98}=dfrac{6.5g}{z}}解得rm{dfrac{65}{98}=dfrac{6.5g}{z}

}则该稀硫酸溶液的溶质质量分数为rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100拢楼=19.6拢楼}故答案：rm{z=9.8g}该稀硫酸溶液的溶质质量分数为rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100拢楼=19.6拢楼

}故答案：rm{19.6拢楼}设第四次反应后生成rm{dfrac{9.8g}{50g}隆脕100拢楼=19.6拢楼

}质量为rm{19.6拢楼}生成rm{(3)}质量为rm{H_{2}}rm{x}rm{ZnSO_{4}}rm{y}rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{161}rm{2}rm{dfrac{65}{161}=dfrac{50g-11g}{y}}rm{dfrac{65}{2}=dfrac{50g-11g}{x}}解得rm{50g-11g}rm{y}则第rm{x}次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为rm{dfrac{96.6g}{50g-11g+50g+100g+150g+100g-1.2g}隆脕100拢楼=22.1拢楼}rm{dfrac{65}{161}=dfrac{50g-11g}{y}

}第rm{dfrac{65}{2}=dfrac{50g-11g}{x}

}次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为rm{x=1.2g}rm{y=96.6g}【解析】rm{(1)30.5}rm{(2)19.6%}rm{(3)}解：设第四次反应后生成rm{H_{2}}质量为rm{x}生成rm{ZnSO_{4}}质量为rm{y}rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}rm{161}rm{2}rm{50g-11g}rm{y}rm{x}rm{dfrac{65}{161}=dfrac{50g-11g}{y}}rm{dfrac{65}{2}=dfrac{50g-11g}{x}}解得rm{dfrac{65}{161}=dfrac{50g-11g}{y}

}rm{dfrac{65}{2}=dfrac{50g-11g}{x}

}则rm{x=1.2g}次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为rm{dfrac{96.6g}{50g-11g+50g+100g+150g+100g-1.2g}隆脕100拢楼=22.1拢楼}rm{y=96.6g}第第rm{4}次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为rm{dfrac{96.6g}{50g-11g+50g+100g+150g+100g-1.2g}隆脕100拢楼=22.1拢楼

}次反应后，烧杯溶液中所含硫酸锌的溶质质量分数为rm{4}rm{dfrac{96.6g}{50g-11g+50g+100g+150g+100g-1.2g}隆脕100拢楼=22.1拢楼

}23、略

【分析】

（1）依据实验室常见仪器的认识可知其名称．

（2）因为高锰酸钾在加热时会产生出高锰酸钾的小颗粒；会随氧气一起导出从而使氧气不纯，放入棉花的目的是阻挡高锰酸钾的小颗粒进入集气瓶，高锰酸钾加热后的产物是锰酸钾二氧化锰氧气条件是加热．

（3）开始加热时排出的气体存在空气；收集的合适时机是导管口气泡均匀冒出时．

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤为：检查装置的气密性；将药品装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把它固定在铁架台上，点燃酒精灯，加热试管，用排水法收集氧气，将导管移出水面，灭酒精灯，注意步骤最后两步不能颠倒．

（5）停止加热气体收缩；试管中气压变小水有可能倒流入试管并炸裂试管，所以最后两步不能颠倒．

（6）双氧水与二氧化锰混合制取氧气的反应物状态是固液不加热型；发生装置应是B，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以收集的装置可以是C或D．

（7）氨气制取时反应物的状态固体与固体且需要加热；因此选择A装置，氨气的密度比空气小且极易溶于水所以收集装置只能是E．

故答案为：（1）试管酒精灯集气瓶水槽。

（2）防止高锰酸钾沿导管进入水槽。

（3）导管口气泡均匀冒出时；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。

（4）BDFAEGC

（5）水槽中的水沿导管进入试管；炸裂试管。

（6）BC或D

（7）AE

【解析】【答案】（1）从对实验室常见仪器的认识解决．

（2）因为高锰酸钾在加热时会产生出高锰酸钾的小颗粒；会随氧气一起导出分析放入棉花的目的，从加热后的产物书写文字表达式．

（3）从开始加热时排出的气体存在空气；选择合适的时机．

（4）从实验室制取氧气的步骤进行分析判断．

（5）从停止加热气体收缩；水有可能倒流入试管分析后果．

（6）从双氧水与二氧化锰混合制取氧气的反应物状态以及氧气的物理性质分析．

（7）从氨气制取时反应物的状态以及氨气的物理性质判断气体发生装置与收集装置．

五、推断题(共1题，共7分)24、略

【分析】解：墨的成分是碳；用墨书写或制的字能存很长时间不变色，是为常温下碳的化质稳定；

向漏斗中二氧化着的蜡烛自而上熄灭；说明氧化碳的化学性质能燃烧，不能支持燃烧；蜡自下而熄灭说明了二氧碳的度气的大，此为物理性质；

答案为：

可冰外观像冰；主要含甲烷合，还含有量二氧化碳；

密度空气大；

rm{H4}rm{/}空格可；

甲烷水合；rm{/}空格二氧化．

根据向斗中二氧化碳；燃着的蜡烛自下而上灭，蜡烛熄灭的序行析解答；

温下的化学质稳定；不其他物发生化学反应；

可燃冰的成分分析解．

题联系实考查了的化学性质，并查了学生分析现获得论的能力同时须掌握沼气可燃冰的相识，难度不．【解析】墨中含有炭黑，碳常温下化学性质不活泼；rm{CH_{4}}可；密度比空气大；甲烷水合物；二氧化碳六、探究题(共3题，共15分)25、Ⅰ.五分之一N2Ⅱ.BⅢ.（1）大于（2）探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好（3）0.5g温度越高，反应速率越快（4）【分析】【分析】本题考查实验探究的能力。根据已有的知识即可解答。【解答】Ⅰrm{.}镁与氧气反应生成氧化镁，其反应的化学方程式为：镁与氧气反应生成氧化镁，其反应的化学方程式为：rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}若镁只与氧气反应，则消耗氧气，氧气约占空气体积的五分之一，水进入集气瓶中的体积最多不超过五分之一；但水进入集气瓶实际体积约为五分之三，说明集气瓶中减少的气体除氧气外，还有rm{.}rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO

}rm{N_{2}}rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO}五分之一；。故填：rm{2Mg+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2MgO

}过氧化氢溶液与二氧化锰混合后，产生氧气，试管中物质的总质量减少，故A图像错误；rm{N_{2}}；Ⅱrm{.A.}过氧化氢溶液与二氧化锰混合后，产生氧气，试管中物质的总质量减少，故A图像错误；rm{.A.}B.加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其锰的质量不变，故B图像正确。氧化铜能加快氯酸钾分解速率，说明加入氧化铜后，氯酸钾分解产生等量的氧气所需时间更少。故填：大于；故选与rm{B}只是氧化铜与二氧化锰不同，其他条件相同，对比的目的是：探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好。故填：探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好；Ⅲrm{.}实验rm{.}是与实验rm{(1)}对比，控制其他条件不变，只改变温度，则二氧化锰的质量不变为rm{(2)垄脷}rm{垄脹}rm{(3)}rm{垄脺}rm{垄脹}rm{0.5g}温度越高，反应速率越快。故填：若rm{t}温度越高，反应速