2024年沪教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学下册月考试卷162考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、区别氧气、氮气、空气的简单方法是（）A.观察气体的颜色B.闻气体的气味C.用燃着的小木条D.用带火星的小木条2、下列变化属于物理变化的是（）A.

火药爆炸B.

木头燃烧C.

面包发霉D.

湿衣服晾干3、氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是()A.实验室可用过氧化氢与二氧化锰制取氧气B.鱼、虾能在水中生存说明水中溶有氧气C.工业上将空气液化后再进行分离来制取O2这一过程发生了化学变化D.氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔4、善于总结和归纳是科学学习的良好习惯．小明对某些主题的知识归纳；有错误的一组是（）

。①化学与健康②化学与食品缺铁--会引起贫血

缺钙--易导致骨质疏松甲醛--浸泡肉类食品；以防变质

工业盐--用来腌制凉果、酸菜等食物③化学与生活④化学与能源蛋白质；淀粉--用碘溶液来鉴别

化纤织物、纯毛织物--用灼烧闻气味来鉴别沼气；酒精--生物能源；可再生能源

石油、煤--化石能源，不可再生能源A.①B.②C.③D.④5、“信息”“材料”“能源”被称为新科技革命的三大支柱，下列叙述不正确的是（）A.塑料制品的广泛应用“有百利而无一害”B.太阳能、氢能将是未来发展的主要能源C.新型材料将在航空航天领域中得到广泛应用D.用乙醇汽油作为汽车的燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、下列说法正确的是（）A.等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为14：11B.等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等C.等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等D.等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后，所得溶液显中性7、下列图象中有关量的变化与对应叙述不相符的是（）A.

金属与一定量的稀硫酸反应，若金属M与N在化合物中的化合价都为+2，则相对原子质量M＞NB.

足量金属X与Y与一定量稀硫酸反应，由图象可知金属X比金属Y的活动性更强C.

加热等质量的氯酸钾制取氧气，甲用二氧化锰催化，乙未用二氧化锰催化D.

电解水一段时间后，氢气和氧气的体积大小8、下列说法中正确的是（）A.长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁附着的白膜可以用盐酸除去B.玻璃仪器洗涤干净的标志是仪器内壁的水既不聚成水滴也不成股流下C.将紫色石蕊试液滴入某无色溶液呈现红色，该溶液中一定溶有二氧化碳D.人与动物的呼吸作用是吸进氧气，呼出二氧化碳；而植物的呼吸作用相反，吸进二氧化碳，呼出氧气9、原子是构成物质的基本粒子，下列有关原子的叙述错误的是（）A.原子在化学变化中能够再分B.原子质量主要集中在原子核上C.原子的质量等于核电荷数D.原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定10、核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法错误的是（）

A.X能形成化学式为X（OH）3的物质。

B.X可能形成化学式为KXO3的物质。

C.X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10

D.X可能形成化学式为KX的物质。

11、下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A.

向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量B.

向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量C.

相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应D.

某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、用数字和化学符号填空：

（1）2个铁原子____；

（2）3个水分子____；

（3）三个钠离子____

（4）铝元素的化合价为+3价____．13、用下列仪器的名称填空：

（1）常用于盛装气体的容器是____；

（2）常用于较大量试剂反应的玻璃容器是____；

（3）用于盛放固体粉末药品来直接加热的是____；

（4）可用来量取液体体积的是：____；

（5）可用来直接加热的玻璃仪器是____．14、学习化学可以帮助我们解决生活中的许多问题．请你来解决厨房中的以下问题：

（1）除去热水瓶中的水垢，可选用厨房中的____．

（2）区分食盐和纯碱，除品尝外，还可选用厨房中的____．

（3）锅里的油着火了，可采取的灭火措施是____．

（4）用大颗粒盐制盐水，为使其尽快溶解，可采用的两种方法是____、____．15、建立宏微观和符号之间的联系是化学学科的特点。

（1）在水、铜和氯化钠3中物质中，构成氯化钠的基本微粒是______（填“分子”；“原子”或“离子”）．

（2）军事上用于制造隐形飞机涂层的四硫富瓦烯（C6H4S4）汽油吸收微波的功能．四硫富瓦烯属于______（填“有机物”或“无机物”）

（3）A；B、C、D表示4种物质；其微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应可生成C和D．根据图示回答下列问题．

。反应前ABCD①1个D分子中含有______个原子；

②对于该反应，下列所发正确的是______（填字母序号）．

a.4种物质均由分子构成。

b．反应前后各元素化合价均发生改变。

c.4种物质中属于氧化物的是A；B、C

d．C、D两种物质的质量比为11：7．16、按要求填空：

（1）用化学符号表示：2个硝酸根离子______，氢氧化铁中铁元素的化合价______．

（2）下列微粒结构示意图中属于离子的是______（填字母），共表示______种元素．

（3）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式______．

（4）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用了活性炭的______性．

（5）氢氧化钠因具有强腐蚀性，常用于鸡舍消毒，氢氧化钠的俗称是______．

（6）酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7）．K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为______．

（7）一种即热式快餐利用生石灰与水反应放出的热量给食品加热．生石灰与水反应的化学方程式为______．17、如图1是元素周期表的部分信息；请回答下列问题：

①请在上表空缺的5根横线上写出相应的元素符号或名称。

②在如图2框中画出氧元素的原子结构示意图。

③由图推断x=____

④铝原子的结构示意图核内有____个质子，在化学变化中铝原子易____电子．（填“得到”或“失去”）

⑤上表中最稳定的三个原子是____、____、____．18、图中A；B、C、D是四种粒子的结构示意图；E是银元素在元素周期表中的信息．请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示____种元素．

（2）A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为____．

（3）D中x=____．

（4）E中银元素原子的质子数为____．一个银原子所含的粒子总数为____．19、根据下列实验装置填空：

（1）实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置应选择____装置．如果用加热高锰酸钾制取氧气，对该装置还必须____．收集氧气应选择____．集满氧气的集气瓶应____（填“正”或“倒”）放在桌上．

（2）加热铜绿并检验生成的二氧化碳气体，应选择____和____装置连接．实验时观察到的现象是____．20、黑火药是我国的四大发明之一，黑火药爆炸原理可以用下面的化学方程式表示：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3X↑，则X的化学式为____．评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)21、铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好____．（判断对错）22、提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋．____（判断对错）．23、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）24、新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围．____评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)25、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为____．26、A；B、C是九年级化学常见的不同类型的物质；它们之间有如图转化关系，“﹣”表示两物质相互反应，“→”表示由反应物转化到生成物，B为年产量最多的金属，C为蓝色溶液，请回答下列问题．

（1）分别写出A物质的名称____（填一种即可），B物质的化学式____．

（2）写出C跟NaOH反应的化学方程式____．

评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共8分)27、（2011•宿豫区校级三模）已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．

（1）据此推断X是____（填选项字母）．

A．钛B．铁C．铝D．铜。

（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是____（用化学方程式表示）．

（3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____（填“铜板”；“锌板”）．

（4）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料．此过程发生了____变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____（填“纯净物”；“混合物”）．

（5）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是____（填序号）．

①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（6）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有____（填化学式）．

（7）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：

①取矿物样品并称量该样品的质量；

②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；

③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；

④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数．

你认为，该实验方案____（填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是____．

不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：____．

从环保角度看，该装置的不足之处是____．28、请阅读下列材料．

材料1：为了保护人体健康；预防和控制室内空气污染，2003年7月1日，国家将实施新的《室内空气质量标准》，该标准对室内空气质量做了明确规定，部分指标如下：

。序号参数类别参数标准值标准值物质名称化学式物质名称化学式5化学指标二氧化硫略mg/m30.506二氧化氮略mg/m30.240.247一氧化碳略mg/m310108二氧化碳略%0.100.109氨气NH3mg/m30.200.2010臭氧O3mg/m30.160.1611甲醛CH2Omg/m30.100.1012苯C6H6mg/m30.110.1116可吸入颗粒mg/m30.150.15材料2：2002年9月19日《中国环境报》以“教室空气污染不容忽视”为题，报道了新学期北京一些中小学教室因假期装修而引起甲醛（化学式为CH20）、苯（音ben、化学式为C6H6）；氨气等气体污染的问题．根据上述材料；回答下列问题：

（1）在材料l的表中，除16项外，属于无机物的有（写化学式）____，属于有机物的有（写化学式）____；

（2）冬天，农村中小学教室内常用燃煤炉子取暖．煤燃烧所产生的污染空气的物质主要有____，其中导致煤气中毒的气体是____．

（3）研究表明，非典病毒“SARS”的大小（1.5×10-7m）与我国空气中的首要污染物可吸入颗粒物的大小（10-5--10-7m）相仿，“SARS”病毒易附着、存活在可吸入颗粒物上，并随着可吸入颗粒物进入人体内．为了减少“SARS”病毒借助空气污染物传播的机会，你认为采取哪些措施可减少空气中的可吸入颗粒物的含量？29、（2009•建邺区一模）如图，是a、b；c三种物质的溶解度曲线；a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）P点的含义是____．

（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？____（填写“能”或“不能”）．

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____填写物质序号）．

（4）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）．

A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c

（5）图中阴影部分相对于a、b的溶液来说，分别代表什么状态？30、法轮功邪教组织头目李洪志说：他能发功使铝分子发生化学变化；变成铜分子和金分子．请你根据你所学的化学知识指出这一说法的错误之处．

（1）____．

（2）____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】区别空气、氮气、氧气三瓶无色气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的．【解析】【解答】解：A；氧气、氮气、空气都是无色气体；无法鉴别．故A错误；

B；氧气、氮气、空气都是没有气味的气体；无法鉴别．故B错误；

C；把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中；若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是氮气；若木条燃烧更旺，则是氧气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体．故C正确；

D；能使带火星的木条复燃是氧气；只能区别出氧气，不能区分氮气、空气，故D错误；

故选：C．2、D【分析】【分析】根据物理变化与化学变化的特点进行分析．火药爆炸、木头燃烧、面包发霉的过程中都有新物质生成，湿衣服晾干的过程中没有新物质生成．【解析】【解答】解：A；火药爆炸一般生成二氧化碳等物质；属于化学变化．

B；木头燃烧生成二氧化碳等物质；属于化学变化．

C；面包发霉的过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；湿衣服晾干的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选D．3、C【分析】解：A；实验室可用过氧化氢与二氧化锰制取氧气；正确但不符合题意，故选项错误；

B；氧气不易溶于水；有很少量的氧气溶在水中，供鱼、虾类使用，正确但不符合题意，故选项错误；

C；分离液态空气法制氧气没有新物质生成；应该是物理变化，符合题意，故选项正确；

D；氧气分子间有一定的间隔；因此比较容易被压缩，正确但不符合题意，故选项错误；

故选C【解析】【答案】C4、B【分析】【分析】由常见微量元素、甲醛、工业盐、蛋白质、淀粉、化纤织物、纯毛织物、沼气、酒精、石油、煤的性质和用途进行分析判断．【解析】【解答】解：A；铁是合成血红蛋白的主要元素；缺乏会患贫血；儿童缺钙会得佝偻病；成年人缺钙会得骨质疏松；故选项说法正确；

B；甲醛和工业用盐都有毒；不能用来浸泡食品；故选项说法错误；

C；碘遇淀粉变蓝；所以用碘能鉴别蛋白质和淀粉；化纤织物、纯毛织物在鉴别时燃烧，纯毛织物有烧焦羽毛气味；故选项说法正确；

D；沼气和酒精都能通过生物制得；属于生物能源和可再生能源；煤和石油属于化石燃料，属于不可再生资源；故选项说法正确．

故选B．5、A【分析】【分析】本题是一道联系生活实际运用的题，可以对选项分析对比，结合资源利用及新能源开发的依据作答．对四个选项分析对比，可知选项A一定不正确，因为任何物质都有对立的一面．【解析】【解答】解：A；合成材料给人类带来方便的同时；大量的废弃物严重污染了环境，如放弃塑料形成的“白色污染”．所以A错误．

B；太阳能、氢能都是洁净能源；且来源广泛，是未来发展的新能源．所以B正确．

C；新型材料在航天领域被广泛应用；如飞船外壳的高温材料、接受发送信息的记忆材料等．

D；乙醇是可再生能源；可以节省化石燃料，且乙醇中没有硫元素，燃烧后不会污染大气．所以D正确．

故选A二、多选题(共6题，共12分)6、AC【分析】【分析】A；根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答；

B；根据各元素的相对原子质量和它们与稀硫酸反应的化学方程式；计算出1g金属分别与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可；

C、根据碳元素的质量守恒来完成解答，结合这四种物质与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×；根据该计算式可以知道，当碳酸盐的相对分子质量越大，则生成的二氧化碳的质量就越小；

D、根据等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等和化学方程式进行解答．【解析】【解答】解：

A、设CO和CO2的质量为m，则等质量的CO和CO2中所含氧元素的质量比是（m××100%）：（m××100%）=11：14．故错误；

B、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成g氢气，Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成g氢气；故B说法错误；

C、分析所给碳酸盐可以知道：M（NaHCO3）=84，M（MgCO3）=84；所以可以判断生成二氧化碳气体的质量相等，故C说法正确；

D；反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.540

可知；36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量；等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故D错误；

故选AC7、AC【分析】【分析】由图象信息可知：金属与一定量的稀硫酸反应，图A表示M比N活泼，最后产生的氢气一样多，若金属M与N在化合物中的化合价都为+2，从图象中得不到相对原子质量M＞N，有关量的变化与对应叙述不相符，符合题意；足量金属X与Y与一定量稀硫酸反应，由图象可知金属X比金属Y的活动性更强正确，因为X在Y线的上方；加热等质量的氯酸钾制取氧气，甲用二氧化锰催化，乙未用二氧化锰催化，因此甲产生的氧气比乙快，因为是等质量的氯酸钾，所以最后产生的氧气一样多；电解水一段时间后，氢气和氧气的体积大小大约是2：1．【解析】【解答】解：A；金属与一定量的稀硫酸反应；图A表示M比N活泼，最后产生的氢气一样多，若金属M与N在化合物中的化合价都为+2，从图象中得不到相对原子质量M＞N，有关量的变化与对应叙述不相符，符合题意；

B；足量金属X与Y与一定量稀硫酸反应；由图象可知金属X比金属Y的活动性更强正确，因为X在Y线的上方，图象中有关量的变化与对应叙述相符，不符合题意；

C；加热等质量的氯酸钾制取氧气；甲用二氧化锰催化，乙未用二氧化锰催化，因此甲产生的氧气比乙快，开始反应的时间不相同，只要开始反应，就有氧气放出，图象中有关量的变化与对应叙述不相符，符合题意；

D；电解水一段时间后；氢气和氧气的体积大小大约是2：1，图象中有关量的变化与对应叙述相符，不符合题意；

故选AC．8、AB【分析】【分析】A；根据碳酸钙与盐酸反应的性质分析；

B；判断试管洗涤干净的标准是看水膜是否均匀的附着在试管内壁；

C；根据紫色石蕊试液与溶液的酸碱性的关系分析；

D、根据人和动植物的呼吸作用分析．【解析】【解答】解：A；长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁附着的白膜是碳酸钙；能与盐酸反应，可以用盐酸除去，故A正确；

B；判断试管洗涤干净的标准是看水膜是否均匀的附着在试管内壁；内壁的水附着均匀，既不成水滴也不成股流下．故B正确；

C；将紫色石蕊试液滴入某无色溶液呈现红色；说明溶液显酸性．故C不正确；

D；人与动、植物的呼吸作用都是吸进氧气；呼出二氧化碳．故D不正确．

故选AB．9、AC【分析】【分析】A；根据原子在化学变化中的变化情况考虑；

B；根据原子中各微粒的质量大小考虑；

C；根据原子的质量与核电荷数无关考虑；

D、根据原子的体积决定因素考虑．【解析】【解答】解：A；在化学变化中分子分成原子；原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A说法错误；

B；原子质量主要集中在原子核上；核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法正确；

C；原子的质量主要是质子的质量与中子的质量之和；核外电子的质量可忽略不计，故C说法错误；

D；原子核的体积很小；但质量很大，原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积主要取决于核外电子的多少，故D说法正确．

故选AC．10、AC【分析】

n=1时核电荷数是1；最外层电子数是3，核电荷数是1的是氢元素，而它的最外层电子数不可能是3，故该可能排除．

当n=2时核电荷数是7；最外层电子数是5，符合题目要求，该元素是氮元素．

当n=3时核电荷数是17；最外层电子数是7，符合题目要求．

当n=4时核电荷数会比18大；故该可能排除．

因此X元素可能是氮元素或氯元素．

A、不论X元素是氮元素还是氯元素，均不能形成化学式为X（OH）3的物质；故选项说法错误．

B、X元素可能是氮元素或氯元素，可能形成化学式为KXO3的物质（KNO3）；故选项说法正确．

C；若最外层电子数是5；X原子的最外层电子数比核电荷数少2；若最外层电子数是7，X原子的最外层电子数比核电荷数少10；故X原子的最外层电子数不一定比核电荷数少10；故选项说法错误．

D；当X是氯元素时可以和钾元素形成KCl；故X可能形成化学式为KX的物质，故选项说法正确．

故选AC．

【解析】【答案】根据核外电子排布的规律；采用代入数值法进行分析解答题，即假设n=1；n=2、n=3、n=4等，利用题目给定的条件进行分析判断．

11、AD【分析】【分析】A；向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中；滴加过量稀硫酸，则开始是氢氧化钠和硫酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢解答；

B；根据酸碱中和的过程来分析解答；

C；根据镁比锌活泼；和硫酸反应速度镁大于锌解答；

D、根据氧化钙溶于水放热以及氢氧化钙的溶解度与温度的关系来分析解答．【解析】【解答】解：

A；向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中；滴加过量稀硫酸，则开始是氢氧化钠和硫酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和硫酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢，故正确；

B；向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量后；溶液的pH不会小于2，故错误；

C；首先由于镁比锌活泼；和酸反应速度快，图象的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图象的终点应该比锌高，故错误；

D；因为开始生石灰与水反应生成氢氧化钙；所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也不变了，故正确；

故选AD．三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（2）分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

（3）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁原子表示为：2Fe．

（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个水分子可表示为：3H2O．

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故三个钠离子可表示为：3Na+．

（4）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故铝元素的化合价为+3价可表示为：．

故答案为：（1）2Fe；（2）3H2O；（3）3Na+；（4）．13、略

【分析】【分析】熟悉化学实验中的常用仪器和它们的作用，结合题目给出的仪器选择要求进行对应的仪器填写．【解析】【解答】解：（1）集气瓶常用于盛装气体的容器；

（2）烧杯常用于较大量试剂反应的玻璃容器；

（3）燃烧匙；试管都能用于盛放固体粉末药品来直接加热；

（4）量筒可用来量取液体体积；

（5）试管可用来直接加热的玻璃仪器．

故答案为：（1）集气瓶；（2）烧杯；（3）燃烧匙、试管；（4）量筒；（5）试管．14、略

【分析】【分析】碳酸盐与酸溶液能发生反应；显酸性的物质能和碳酸盐反应生成二氧化碳气体；使可燃物与氧气隔绝可以灭火；加快物质溶解的方法有：升高温度，把固体物质研碎，用玻璃棒搅拌．【解析】【解答】解：（1）水垢的主要成分是碳酸钙；由于碳酸盐能与酸溶液发生反应生成二氧化碳，因此可选酸类物质，故答案为：食醋；

（2）食盐和纯碱除了可以品尝；还可利用其化学性质区别，纯碱是碳酸钠，与酸混合有二氧化碳产生，而食盐与酸不反应，因此用食醋可以区分食盐和纯碱；

故答案为：食醋；

（3）若锅里的油着火了；可采取的灭火措施是盖上锅盖，因为盖上锅盖能使油和氧气隔绝，从而达到灭火的目的．故答案为：盖上锅盖；

（4）把大粒盐研碎；用筷子搅拌可以使大粒盐溶解加快．

故答案为：用筷子搅拌；把大粒盐研碎15、略

【分析】解：（1）水是由水分子构成的；铜是由铜原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：离子；

（2）四硫富瓦烯是一种含碳元素的化合物；属于有机物；故填：有机物；

（3）①由图可知；1个D分子中含有2个氮原子；故填：2；

②由微观示意图及题干说明可知该反应的方程式是：2CO+2NO═2CO2+N2；

a．由图可知；4种物质均由分子构成，故正确；

b．由图可知；反应前后氧元素化合价没有发生改变，故错误；

c．氧化物是由两种元素组成；其中一种是氧元素的化合物，所以4种物质中属于氧化物的是A；B、C，故正确；

d．由2CO+2NO═2CO2+N2生成的C；D两种物质的质量比为（44×2）：28=22：7故错误．故选：ac．

（1）根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成；有些物质是由分子构成的，如水；气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．

（2）根据有机物和无机物的判断方法来分析；

（3）结合图示对化学反应的微观实质进行判断分析即可．

本题主要考查了物质的构成、有机物的含义等方面的内容，结合图示分析过程是解题的关键．【解析】离子；有机物；2；ac16、略

【分析】解：（1）表示多个离子就是在该离子符号的前面加上相应的数字，所以两个硝酸根离子，就可表示为2NO3-．故答案为：2NO3-

（2）在原子中；核内质子数不等于核外电子数就是离子．元素的种类是由核内质子数决定的．因此D是离子，共表示3中元素．故答案为：D；3

（3）地壳中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是铝，故地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式是Al2O3．故答案为：Al2O3

（4）活性炭的用途是它的性质决定的．冰箱除味剂的主要成分为活性炭；这是利用了活性炭的吸附性．故答案为：吸附。

（5）氢氧化钠俗称火碱；烧碱、苛性钠．故答案为：火碱。

（6）设K2Cr2O7中Cr的化合价是x．K2Cr2O7中K的化合价是+1价；O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程。

（+1）×2+2x+（-2）×7=0

解得；x=+6

故答案为：+6价。

（7）生石灰与水反应的反应物是生石灰和水，生成物是氢氧化钙．故答案为：Ca0+H20═Ca（OH）2

（1）利用化学用语的意义及书写来思考；

（2）利用原子结构示意图中核内质子数和核外电子数的关系来判断；

（3）利用地壳中元素的含量顺序来思考；

（4）利用活性炭的性质来思考；

（5）从氢氧化钠的俗名角度思考；

（6）利用化合物中化合价的原则来思考；

（7）利用化学方程式书写方法来考虑．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力以及离子的判断、物质的性质用途、化合价的计算、化学方程式的书写等知识，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】2NO3-；（OH）3；D；3；Al2O3；吸附；火碱；+6价；Ca0+H20═Ca（OH）217、略

【分析】【分析】①根据元素符号的名称来分析解答；②根据氧元素的原子结构示意图来分析；③根据元素周期表中各元素原子序数依次递增的顺序排列；④根据铝的原子结构示意图来分析；⑤根据最外层电子排满的结构为稳定结构．【解析】【解答】解：①氢元素的元素符号为H；6号元素为碳元素；钠的元素符号为Na；16号元素为硫元素；钾元素的元素符号为K．

故填：

②氧元素的原子结构示意图为：

③元素周期表中各元素原子序数依次递增的顺序排列；钙在钾的后面故x=20；故填：20；

④由铝原子的结构示意图可知；核内有13个质子，在化学变化中铝原子易失去最外层的3个电子形成稳定结构；故填：13；失去；

⑤最外层电子排满的结构为稳定结构，上表中最稳定的三个原子是氦、氖、氩三中原子；答案：氦；氖；氩．18、略

【分析】【分析】（1）依据质子数不同元素种类不同分析解答；

（2）依据阳离子是质子数大于核外电子数；而阴离子是核外电子数大于核内质子数的特点分析解答；

（3）依据原子中质子数与核外电子数的关系分析解答；

（4）根据元素周期表中各部分的意义分析解答；【解析】【解答】解：

（1）依据质子数不同元素种类不同；由图示可知四种微粒中共有质子数是13；17和18的三种元素；

（2）阳离子是质子数大于核外电子数，故A是带有三个正电荷的铝离子，而阴离子是核外电子数大于核内质子数，故C是带有一个负电荷的氯离子，故所形成的化合物的化学式为AlCl3；

（3）由于原子中质子数与核外电子数相等；观察可知该微粒的质子数是18，是具有稳定结构的氩原子，所以核外电子数也应为18，所以X为8；

（4）根据元素周期表中各部分的意义可知E中银元素原子的质子数为47；由于相对原子质量等于质子数和中子数之和，所以其中子数为108-47=61；质子数=电子数=47，故一个银原子所含的粒子总数为47+61+47=155．

答案：

（1）3（2）AlCl3（3）8（4）47，15519、略

【分析】【分析】（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据加热高锰酸钾制取氧气装置的注意事项回答；根据气体的密度和溶解性选择正确收集方法和放置方法；

（2）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，根据二氧化碳的性质及检验方法选择检验装置并准确描述现象．【解析】【解答】解：（1）实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；发生装置属于固固加热型，因此应选择B装置；如果用加热高锰酸钾制取氧气，对该装置还必须在试管口加一团棉花，为防止高锰酸钾进入导管；因为氧气不易溶于水且密度大于空气，所以既可以用排水法收集，也可以用向上排空气法收集，但D装置的导气管为伸到集气瓶的底部，故选择E排水法收集；因为氧气密度比空气大，故集满氧气的集气瓶应正放在桌上，防止氧气溢出，便于保存；

（2）加热铜绿应该选择加热向下倾斜的试管；故选择装置B，检验二氧化碳则需要澄清的石灰水，故需要连接F；实验时观察到的现象是：绿色粉末变成黑色；管壁出现小液滴、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．

故答案为：（1）B；在试管口加一团棉花；E；正；

（2）BF；绿色粉末变成黑色、管壁出现小液滴、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．20、略

【分析】【分析】根据化学反应方程式S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3X↑，利用质量守恒定律来推断X的化学式．【解析】【解答】解：在S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3X↑；中，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类；原子的种类和个数不变；

K、S、N的原子个数前后相等，反应前共有3个C原子、6个O原子，则反应后共有3个C原子、6个O原子，即X中应共有3个C原子、6个O原子，又X的化学计量数为3，则X的化学式为CO2；

故答案为：CO2四、判断题(共4题，共20分)21、×【分析】【分析】根据铁锅的作用进行分析．【解析】【解答】解：提倡用铁锅代替铝锅炒菜；是为人体补铁的，所以铝锅比铁锅轻巧，建议用铝锅代替铁锅使用较好的判断错误．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】从使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染分析．【解析】【解答】解：使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染；不利于保护环境．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．24、√【分析】【分析】根据化学研究的对象考虑本题，知道化学是学什么的．【解析】【解答】解：化学研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围，所以是正确的．故答案为：√五、推断题(共2题，共16分)25、略

【分析】【分析】根据金属活动性强弱关系Mg＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的MgCl2反应，但却能置换出CuCl2中的Cu；

加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuCl2全部反应，生成铜和FeCl2，且铁粉有剩余．【解析】【解答】解：过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu；所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末；

故选Cu和Fe．26、稀硫酸FeCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4【分析】【解答】解：（1）A；B、C是九年级化学常见的不同类型的物质；B为年产量最多的金属，所以B是铁，C为蓝色溶液，所以C中含有铜离子，A会与氧化铜反应生成蓝色溶液，所以A是酸，可以是稀硫酸，硫酸会与铁反应，所以C就是硫酸铜，硫酸也会与氢氧化钠反应，推出的物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以A物质的名称是稀硫酸，B物质的化学式是：Fe；

（2）通过推导可知C是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

故答案为：（1）稀硫酸；Fe；

（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

【分析】根据A、B、C是九年级化学常见的不同类型的物质，B为年产量最多的金属，所以B是铁，C为蓝色溶液，所以C中含有铜离子，A会与氧化铜反应生成蓝色溶液，所以A是酸，可以是稀硫酸，硫酸会与铁反应，所以C就是硫酸铜，硫酸也会与氢氧化钠反应，然后将推出的物质进行验证即可．六、科普阅读题(共4题，共8分)27、略

【分析】【分析】（1）年产量位于金属之首的是金属铁；

（2）高炉炼铁中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁；

（3）根据题中信息结合原电池的原理进行选择．

（4）可根据储氢合金的储氢原理及合金的组成进行分析．

（5）根据金属活动顺序表进行分析；前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来．

（6）根据发生的化学反应及题中信息进行综合分析．

（7）要测定矿物中X2O3的质量分数，可以根据生成的二氧化碳的质量或是反应前后固体物质的质量差来进行计算．【解析】【解答】解：（1）根据该金属年产量位于金属之首；可以确定该金属是铁；

故答案为：B；

（2）高炉炼铁中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁；此反应生成铁和二氧化碳；

故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（3）根据原电池的原理；活泼性强的金属首先被腐蚀，所以要保护船体，应选用活泼的金属，锌比铜活泼．

故答案为：锌板。

（4）由叙述可知该过程生成了金属氢化物；故是化学变化，储氢合金属于合金，一般属于混合物．

故答案为：化学；混合物。

（5）铁；