2025年人教新课标选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.亚硫酸钠溶液中滴加少量稀溴水：B.过氧化氢溶液中滴加少量硫酸铁溶液：C.氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：D.硫酸铝溶液与过量氨水混合：2、四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是。

A.①②③④的分子式相同B.①②中所有的碳原子都可能共面C.①④的一氯代物均有2种D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④3、下列关于有机化合物的说法不正确的是A.2.2-二甲基丙烷也称新戊烷，沸点低于正戊烷B.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，都能与NaOH溶液发生反应C.可证明苯环不存在单双键交替结构的事实是间二甲苯只有一种结构D.分子式为C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛的有机物有4种4、下列离子方程式书写正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+COB.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OH-=SO+H2OC.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+=518O2+2Mn2++8H2O5、M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见图）；已知M的分子中-NH-COO-基团(除H外)与苯环在同一个平面内，关于M的以下说法正确的是。

A.该物质易溶于水B.M能发生缩聚反应C.M分子内至少有15个原子在同一个平面上D.M的分子式为C13H22O2NF46、聚丙烯酸酯的结构简式可表示为由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是A.属于高分子化合物B.链节为—CH2—CH—C.单体为CH2=CH-COORD.n为聚合度7、下列有关说法正确的是()A.电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多B.已知Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为4f5C.Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区D.原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成是吸收光谱评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、按要求填空。

(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向；共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。

(2)S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为______________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。A．2sB．2dC．3pD．3f(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。

(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2；则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。

(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_____________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。9、肉桂酸是香料；化妆品、医药、塑料和感光树脂的重要原料；实验室制备原理如下：

I.反应原理。

II.反应装置图(如图)

III.合成步骤如下：

①在100mL的仪器a中加入3gCH3COOK；3mL苯甲醛和5.5mL乙酸酐；混合均匀后，在160～170℃反应1h。

②将反应后的混合溶液倒入500mL烧杯中，加水至100mL后，加Na2CO3固体调至溶液成弱碱性(pH=8～10)；蒸馏除去苯甲醛。

③向②中溶液中加少许活性炭；加热煮沸10min，进行操作A后，得到透明溶液。

④向③中所得溶液中加浓盐酸至显酸性后；用冰水冷却至固体析出，过滤，将粗产品进行操作B后，得到2.22g纯产品(不含杂质)。

IV.相关物质的物理参数如下表：。化合物相对分子质量沸点相对水的密度溶解度(g/100mL)苯甲醛1061791.060.3乙酸酐1021401.112肉桂酸1483001.28乙酸601181.05互溶

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，空气冷凝管的作用是_______。

(2)操作A、操作B名称分别为_______、_______。

(3)反应温度控制在160～170℃的原因是_______。

(4)步骤②中加水的目的是促进乙酸酐水解，写出该反应的化学方程式：_______。

(5)步骤④中加入浓盐酸的目的是_______。

(6)本实验中肉桂酸的产率为_______％(不考虑母液中肉桂酸的残留量，计算结果保留小数点后两位)。10、铁及其化合物之间可以相互转化。

(1).Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液制取较纯净的FeCl3，可选用的试剂是___________(填序号)。

a.KMnO4b.HNO3c.H2O2

(2).硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的主要反应为：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。则下列说法正确的是___________(填序号)。

a.从物质分类的角度看；黄铜矿属于合金。

b.当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应。

c.反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂。

(3).在FeCl3、CuCl2混合溶液中；加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出。

①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是___________。

②若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是___________。

(4).高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，与水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体等物质，写出K2FeO4和H2O反应的离子方程式___________。11、物质A—E都是由下表中的离子组成或生成的，常温下各物质从lmL稀释到1000mL，pH的变化如图l所示，其中A与D反应得到E。请回答：。阳离子NHH+、Na+阴离子OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根据图1中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：B：___。

（2）图l中a>9的理由是___。

（3）另取浓度为C1的B溶液25ml；向其中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。

①C1为___。

②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V___(填“>”、“<’’或“=”)12.5mL。

③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB：VC=___。12、回答下列问题：

(1)某烯烃分子中只含有1个碳碳双键，相对分子质量为70，该烯烃的分子式为_______；若该烯烃与足量的加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的结构简式可能为_______。

(2)有机物A的结构简式为

①若A是分子中只有1个碳碳双键的烯烃与氢气加成的产物，则该烯烃可能有_______种结构。

②若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到；且该烯烃是一个高度对称的结构，存在顺反异构体。

a.写出符合上述条件的A的同分异构体的结构简式：_______。

b.写出这种烯烃的顺反异构体的结构简式：_______。13、阅读短文；回答问题。

佩戴口罩是我国重要的抗疫经验。口罩的需求量很大；生产口罩需要完整的产业链配合，熔喷布是其中的重要一环。熔喷布的原料是石化产品聚丙烯，其易加工；空隙率高、比表面积大、过滤效率好。一吨熔喷布约能生产一次性口罩105万个，或者医用N95口罩40万个。

熔喷布是口罩的“核心”；直接影响口罩的质量。生产出的熔喷布需要满足横向断裂强力；纵向断裂强力、静水压、透气性等内在质量指标。同时，细菌菌落总数不得超过200CFU/g、真菌菌落总数不得超过100CFU/g。布面外观需均匀、平整、清洁、无异物、无异味等。熔喷布质量是否达标关系着生产出口罩的安全性与防护能力。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___

（2）丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__

（3）聚丙烯（）是由碳氢两种元素组成的有机高分子化合物。__

（4）熔喷布的真菌菌落总数需控制在200CFU/g以下。__14、根据所学；回答下列问题：

(1)有机物的名称是知识交流和传承的基础。

①乙二酸俗称___。

②3—甲基—2—丁醇的结构简式___。

(2)官能团对有机物性质起决定作用；但也会受到所连基团的影响。

①比较沸点___(填“>”“<”或“=”；下同)。

②比较酸性：___CH3COOH(类比酚和醇)。

(3)酚酞是常用的酸碱指示剂；其结构简式如图所示。

①从结构上看酚酞可看作(填字母序号)___。

A.烯烃B.芳香化合物C.醇类物质D.酚类物质E.醚类物质F.酯类物质。

②酚酞结构简式中画虚线的地方，组成的是醚键吗___？(填“是”或“否”)15、阅读下列科普短文；回答下列问题。

国家卫健委公布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行)》中提到：在相对封闭环境中；长时间暴露于高浓度气溶胶情况下，新冠病毒存在经气溶胶传播的可能。穿医用防护服；佩戴医用N95型外科口罩都可起到防护作用，含有病毒的飞沫会被口罩中间层熔喷无纺布(主要材质是聚丙烯)吸附。消毒也是控制病毒传播的有效措施，《新型冠状病毒肺炎流行期间预防性消毒指引》建议：表面消毒可选择含氯消毒剂、75%酒精，食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。

(1)气溶胶中粒子的大小为___________。(填字母)

a.<lnmb.>100nmc.1nm～100nm

(2)医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯___________卤代烃。(填“属于”或“不属于”)

(3)N95型口罩的核心材料是聚丙烯，写出其结构简式：___________。

(4)75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为___________。

(5)食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了___________。

(6)环氧乙烷是一种低温灭菌剂；经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应：

i.CH2=CH2+Cl2+H2O→ClCH2CH2OH+HCl

ii.ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2→+CaCl2+2H2O

现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有___________、___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、利用乙烷和氯气在催化剂存在的条件下制备氯乙烷。(____)A.正确B.错误17、CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高。(___________)A.正确B.错误18、除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤。(___________)A.正确B.错误19、在淀粉溶液中加入适量稀微热，向水解后的溶液中加入新制悬浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解。(_______)A.正确B.错误20、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。(____)A.正确B.错误21、为防止污染，可以将塑料购物袋直接烧掉。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共12分)22、I.氨气分子构型______；比较结合H+能力的相对强弱：H2O___NH3(填“＞”、“＜”或“=”),用一个离子方程式说明H3O+和NH给出H+能力的相对强弱_______。

II.某钾盐X(摩尔质量介于200g•mol-1~300g•mol-1之间)具有强氧化性；由三种常见的元素组成，有如下转化关系：

请回答下列问题：

(1)X中除钾元素外还含有元素________、__________。(填元素名称)

(2)请写出产生白色沉淀的离子反应方程式_________________。

(3)X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请写出X与水反应的化学方程式：_______________。23、（1）固体正盐A,可以发生如右图所示反应；其中E；I为中学常见的两强酸，则：

①A为_____________；

②FG的化学方程式为______________________；

③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________。

④若CO2气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用_______试剂；

（2）铅及其化合物可用于蓄电池；耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_____周期，第____族；

②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________；

③PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________；

④PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，计算x的值和m：n的值x=_______；m：n=________。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．溶液中滴加少量稀溴水，具有强氧化性，可将氧化为同时产生的与结合生成被还原为反应的离子方程式为A正确；

B．溶液中滴加少量溶液，催化分解，反应的离子方程式为故B错误；

C．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为故C错误；

D．硫酸铝溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为故D错误；

选A。2、B【分析】【详解】

A.由结构可知，分子中均含8个C，8个H，分子式为C8H8相同；故A正确；

B.①含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特征，则所有的原子一定不在同一个平面上，故B错误；

C.①④的结构对称；均含2种H，则一氯代物均有2种，故C正确；

D.③中均为单键；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④中含碳碳双键能被高锰酸钾氧化，所以可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④，故D正确；

故答案：B。3、C【分析】【详解】

A．烷烃同分异构体中支链越多；沸点越低，新戊烷有二个支链，正戊烷无支链，则新戊烷的沸点低于正戊烷，故A正确；

B．乙酸和甲酸甲酯分子式均为C2H4O2，结构简式分别为CH3COOH和HCOOCH3，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，乙酸与NaOH溶液发生中和反应，即CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O，甲酸甲酯在NaOH溶液发生水解反应，即HCOOCH3+NaOHHCOONa+CH3OH；故B正确；

C．无论是否存在单双键交替的结构；间二甲苯都不存在同分异构体，邻二甲苯只有一种空间结构可以说明苯环中不存在单双键交替的结构，故C错误；

D．C5H12O属于醇且能催化氧化生成醛，说明应为伯醇，可能为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、C(CH3)3CH2OH；共4种，故D正确；

答案为C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-；故A错误；

B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠、一水合氨和水，离子方程式是NH+HSO+2OH-=SO++H2O；故B错误；

C．Fe(OH)2溶于稀HNO3中发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式是3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O；故C错误；

D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4中，H218O2被氧化为18O2，反应的离子方程式是5H218O2+2MnO+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O；故D正确；

选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．该物质中憎水基基团较大；影响物质的溶解性程度较大，所以该物质不易溶于水，A错误；

B．含有醛基；酯基、F原子、苯环、碳碳双键；具有胺、酯、卤代烃、苯和烯烃性质，不能发生缩聚反应，B错误；

C．苯环及所连原子共平面；N原子取代H原子位置在苯环的平面上，碳碳双键所连原子共平面，所以该分子中至少有15个原子共面，C正确；

D．根据结构简式确定分子式为C14H11O2NF4；D错误；

故合理选项是C。6、B【分析】【详解】

A.聚丙烯酸酯为丙烯酸酯加聚生成的聚合物；属于高分子化合物，故A正确；

B.链节为故B错误；

C.根据聚丙烯酸酯的结构，它是由CH2=CH-COOR经加成聚合反应生成的，单体为CH2=CH-COOR；故C正确；

D.根据高聚物的定义可知n为聚合度；故D正确；

故选B。7、B【分析】【详解】

A.电子云通常用小黑点的疏密来表示；小黑点密表示在该空间电子出现的概率更大，A错误；

B.Sm3+是由Sm原子失去3个价电子形成的离子，该原子中6s轨道上的2个价电子在最外层最容易失去，4f轨道上失去一个电子后，即可达到半充满的稳定结构，故Sm3+的价层电子排布式为4f5；B正确；

C.Cu的价电子为3d104s1；所以Cu处于ds区，C错误；

D.电子由高能级跃迁至低能级时，需要释放能量，因此电子从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成是发射光谱；D错误；

故答案选B。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；

（2）S的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；

（3）根据各能级含有的轨道分析；s能级只有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道，注意不存在2d；3f能级；

（4）Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亚层最多只能排2个电子,所以n=2；

（6）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素；3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1或3d54s2，所以为Cr；Mn。

【详解】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；涉及3个s轨道；2个p轨道，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向有4个；核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子，故答案为：4；5；13；

（2）S的最外层有6个电子，为3s23p4，3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个孤对电子；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2；基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9、电子数为4，故答案为：2；1s22s22p63s23p2；M；9；4；

（3）A项；2s能级只有1个轨道；故2s可以表示原子轨道，故A正确；

B项；不存在2d能级；故B错误；

C项、3s能级含有3个轨道，3个轨道相互垂直，3pz表示为z轴上的轨道；故C正确；

D项；不存在3f能级；故D错误；

故选AC；故答案为：AC；

（4）Fe元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，先失去4s上的2个电子后、再失去3d上的1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Cu+核外有28个电子，Cu原子失去1个电子生成Cu+，失去的电子数是其最外层电子数，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亚层最多只能排2个电子,所以n="2,"最外层电子的电子排布为2s22p3,能量为高的是2p电子；故答案为：2；2p；

（6）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共计是3种元素，3种元素基态原子的电子排布式分别为：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；3d轨道半充满，外围电子排布式为3d54s1或3d54s2，所以为Cr、Mn，故答案为：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；Cr；Mn。

【点睛】

本题考查核外电子排布规律，难度不大，关键是对核外电子排布规律的理解掌握，核外电子的分层排布规律：（1）第一层不超过2个，第二层不超过8个；（2）最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；（3）最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。（4）最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。（5）泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。（6）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。【解析】451321s22s22p63s23p2M94AC41s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d1022p19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1Cr、Mn9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)仪器a是三颈烧瓶；作用是冷凝挥发的乙酸酐；乙酸(反应条件是160-170℃；看表格此时乙酸，乙酸酐沸点小于条件，会挥发)；

(2)A：趁热过滤；冷却，看表格肉桂酸不溶，所以过滤即可；B:洗涤干燥，因为产品上有盐酸，所以要洗涤再干燥；

(3)加快反应速率；因为温度越高反应速率越快，若温度过高，则苯甲醛也挥发了，反而速率下降；

(4)加水的目的是促进乙酸酐水解，乙酸酐水解为：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH；

(5)使肉桂酸盐生成肉桂酸②时加入碳酸钠；肉桂酸中的-COOH会与盐反应生成-COONa，加HCl会使-COONa变为-COOH；

(6)3毫升苯甲醛，5.5毫升乙酸酐的质量为3mL×1.06g/mL=3.18g，5.5mL×1.1g/mL=6.05g，物质的量分别为3.18g/106g·mol-1=0.03mol，6.05g/102g·mol-1=0.05mol，可知乙酸酐过量，所以生成肉桂酸质量为0.03mol×148g/mol=4.44g，则肉桂酸的产率为【解析】三颈烧瓶或三口烧瓶冷凝回流趁热过滤(趁热抽滤)洗涤干燥温度低于160℃，反应速率较慢，高于170℃，可能导致苯甲醛、乙酸酐等大量挥发，产率降低(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH将肉桂酸钠转化成溶解度极小的肉桂酸，有利于肉桂酸从溶液中析出50.0010、略

【分析】【分析】

(1)

Fe与过量稀盐酸反应可以制取FeCl2，若用反应所得的酸性溶液制取较纯净的FeCl3；则用氯化亚铁和双氧水反应生成氯化铁，高锰酸钾和氯化亚铁会生成锰离子杂质，硝酸和氯化亚铁反应会引入硝酸根杂质，因此选用的试剂是c；故答案为：c。

(2)

a.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的物质，因此黄铜矿不属于合金，故a错误；b.根据方程式分析，有1molCuFeS2即184g反应，转移了4mol电子，因此当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应，故b正确；c.反应中，CuFeS2中只有S化合价升高，因此只作还原剂，故c错误；综上所述，答案为b。

(3)

①若滤出的固体中只有铜，则铁离子反应完，生成亚铁离子，铜离子可能反应完，也可能没有反应完，由于铜离子因此溶液中一定含有的阳离子是Fe2+；故答案为：Fe2+。

②若滤出的固体中含有铁和铜，说明铁过量，则铁离子和铜离子全部反应完，因此溶液中一定不含的阳离子是Fe3+、Cu2+；故答案为：Fe3+、Cu2+。

(4)

高铁酸钾(K2FeO4)与水发生水解反应生成Fe(OH)3胶体、氢氧根离子和氧气，K2FeO4和H2O反应的离子方程式4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑；故答案为：4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑。【解析】(1)c

(2)b

(3)Fe2+Fe3+、Cu2+

(4)4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑11、略

【分析】【详解】

（1）根据图象知A；B是碱；C、D是酸，稀释后A、D的pH变化小于3，B、C的pH变化等于3，则A是弱碱、B是强碱，C是强酸，D是弱酸，根据离子知，A是氨水、B是氢氧化钠、C是盐酸、D是醋酸，因此，本题正确答案是：NaOH；

（2）氨水中存在一水合氨的电离平衡，加水稀释促进一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的千分之一，因此，本题正确答案是：NH3·H2O是弱碱，加水稀释的过程中，促进了NH3·H2O的电离；

（3）

①c(NaOH)==mol/L=0.1mol/L；因此，本题正确答案是：0.1mol/L；

②醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性；要使醋酸和氢氧化钠混合溶液呈中性，则醋酸应稍微过量，所以＞12.5mL，因此，本题正确答案是：＞；

③B、C溶液分别是氢氧化钠和盐酸，根据题意，恰好完全反应，即n(H+)=n(OH-)；即有：

VB×=VC×10-b；即。

因此，本题正确答案为：10：1；【解析】NaOHNH3·H2O是弱碱，加水稀释的过程中，促进了NH3·H2O的电离0.1mol/L＞10：112、略

【分析】【详解】

（1）分子中只含有1个碳碳双键的烯烃的分子通式为由烯烃的相对分子质量为70，可得其分子式为该烯烃与足量加成所得的产物(烷烃)中含有3个甲基，表明在该烯烃分子中只含有一个支链，即主链含4个碳原子时，支链为1个此时烯烃的碳骨架结构为碳碳双键可在①②③三个位置，有三种可能的结构。

（2）①有机物A的碳骨架结构为则生成A的烯烃中，碳碳双键可在①②③④⑤五个位置。②若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个高度对称的结构，则A的结构简式是对应的烯烃是该烯烃的顺反异构体分别是(顺式)、(反式)。【解析】(1)

(2)5(顺式)、(反式)13、略

【分析】【详解】

(1)快速生产合格的熔喷布体现着社会责任；故答案是“对”；

(2)丙烯属于烯烃；烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案是“对”；

(3)丙烯发生加聚反应得到聚丙烯；故聚丙烯为由碳氢两种元素组成的有机高分子化合物，因此答案是“对”；

(4)由信息知：细菌菌落总数不得超过200CFU/g、真菌菌落总数不得超过100CFU/g，因此答案是“错”。【解析】对对对错14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①乙二酸俗称草酸。

②3－甲基－2－丁醇的结构简式为

(2)①碳原子个数相同的醇中醇羟基个数越多；其熔沸点越高，所以熔沸点前者小于后者，故答案为：＜；

②苯甲酸中羧基上的氢离子电离后形成的负离子和苯环的共轭结构发生共轭；使苯甲酸根离子比乙酸根离子更稳定，所以酸性苯甲酸强，故答案为：＞。

(3)①酚酞中含有酚羟基；酯基和苯环；因此从结构上看酚酞可看作芳香化合物、酚类物质、酯类物质，答案选BDF；

②酚酞结构简式中画虚线的地方属于酯基，组成不是醚键，故答案为：否。【解析】草酸＜＞BDF否15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系为胶体；气溶胶中粒子的大小为1nm~100nm，故答案选c；

(2)医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2；属于卤代烃，故答案为：属于；

(3)丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为：nCH3CH=CH2故答案为：

(4)乙醇的分子式是C2H6O，饱和一元醇和饱和一元醚属于类别异构，乙醇的同分异构体是乙醚，其结构简式是CH3OCH3；

(5)加热可以使蛋白质变性；所以病毒蛋白质在加热条件下发生了变性；

(6)氯代乙醇法生产环氧乙烷，原子利用率没有达到100%，并且有CaCl2等工业废渣产生；现代石油化工采用低温催化法：2CH2=CH2+O2原子利用率100%(或原子经济性高)，没有副产物，与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有原子利用率100%(或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣、对设备腐蚀性小、低温催化能耗低等优点。【解析】c属于CH3OCH3变性原子利用率100%(或原子经济性高)，不产生CaCl2等工业废渣对设备腐蚀性小、低温催化能耗低三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

乙烷与氯气反应，氯气有毒，且副反应较多，故错误。17、A【分析】【详解】

氯乙烷是极性分子，乙烷是非极性分子，且氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，分子间作用力大于乙烷，则氯乙烷的沸点高于乙烷，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚会溶于苯中，所以不能通过过滤除去，故错误。19、B【分析】【详解】

葡萄糖酸性条件下不能与新制的氢氧化铜悬浊液反应，则向水解后的溶液中未加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铁悬浊液并加热，不可能有红色沉淀生成，所以无红色沉淀不能说明淀粉未水解，故错误。20、A【分析】【详解】

蚕丝是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时有特殊的气味，两种气味不同，可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造丝，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

将塑料购物袋直接烧掉会造成空气污染，题中说法错误。四、元素或物质推断题(共2题，共12分)22、略

【分析】【分析】

Ⅱ.单质气体C可使带火星的木条复燃，C是氧气，标况下，224mL氧气的物质的量是0.01mol；气体B的物质的量是0.03mol