2025年岳麓版七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，下列表示二氧化锰在固体混合物中的质量分数rm{w}随时间rm{t}的变化曲线正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.2、下列实验操作符合规范要求的是rm{(}rm{)}A.“配制一定质量分数的溶液”中，多余的药品放回原瓶B.“粗盐提纯”实验中，蒸发时当水分全部蒸发完后停止加热C.“探究氢氧化钠溶液的性质”实验中，测定溶液rm{pH}时用玻璃棒蘸取溶液D.“高锰酸钾制取氧气”实验中，一有气泡产生立即收集3、rm{-}个烟头可能引起一场火灾，防火要从细节做起rm{.}烟头在火灾发生中的“罪状”是rm{(}rm{)}A.使可燃物达到着火点B.提供可燃物C.提供氧气D.降低可燃物的着火点4、下列对相关化学知识的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.酶是机体吸入氧气时的载体B.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素C.人体缺乏维生素rm{A}会引起坏血病D.催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化5、维生素是人体必需的重要营养素之一，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗能力rm{.}关于维生素rm{C(C_{6}H_{8}O_{6})}的说法错误的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{6}H_{8}O_{6}}表示维生素rm{C}这种物质B.维生素rm{C}是由C.rm{H}rm{O}三种元素组成rm{C}维生素rm{C}是由rm{C}rm{H}rm{O}三种原子构成D.rm{1}个维生素rm{C}分子中含有rm{20}个原子6、常温下，将下列各组的两种固体粉未各rm{10g}分别放入rm{100g}水中，充分搅拌后静置，该过程中出现的现象相同的一组是rm{(}rm{)}A.rm{CaO}和rm{NaCl}B.rm{NH_{4}NO_{3}}和rm{NaCl}C.rm{CuSO_{4}}和rm{KNO_{3}}D.rm{CaCO_{3}}和rm{BaSO_{4}}7、如图是小明同学用于测定空气中氧气含量的装置．下列说法错误的是（）

A.实验前一定要检查装置的气密性。

B.实验时红磷一定要过量。

C.燃烧的红磷熄灭后；立刻打开止水夹。

D.该实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

9、下列rm{CO_{2}}的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.10、rm{t_{2}隆忙}时，将甲、乙固体各rm{W}rm{g}rm{(}不含结晶水rm{)}分别加入到盛有rm{100g}水的烧杯中，充分搅拌后现象如图rm{1}降温到rm{t_{1}隆忙}时现象如图rm{2(}水分不蒸发rm{)}甲、乙固体的溶解度曲线如图rm{3}．

下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.图rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲线B.图rm{2}中甲溶液一定饱和，乙溶液不一定饱和C.图rm{2}乙溶液一定比甲溶液浓D.当rm{W=50g}时，甲、乙溶液溶质质量分数一定相等11、如图所示各图中和分别表示两种不同元素的原子，则其中表示单质的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

13、某元素形成的化合物的化学式为Kn+1RO2n+2；其中n值可能为（）

A.0

B.1

C.2

D.3

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、用化学用语表示：

rm{(1)2}个磷原子______；

rm{(2)}空气中含量最多的物质______．

rm{(3)2}个铵根离子______；

rm{(4)}二氧化硫中硫元素的化合价______．15、写出下列反应的化学方程式：

rm{垄脵}红磷在空气中燃烧______；

rm{垄脷}二氧化碳和氢氧化钠溶液反应______．16、在一个密闭容器中放入rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表rm{.}则关于此反应的说法正确的是____A.rm{m=8}

B.该反应的基本类型为分解反应。

C.参加反应的rm{Z}与rm{W}的质量比为rm{4}rm{1}

D.____．17、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量rm{(m)}随反应时间rm{(t)}的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确的是______rm{(}填序号rm{).}

rm{垄脵A}表示锌和稀硫酸的反应曲线。

rm{垄脷}反应结束后稀硫酸都没有剩余。

rm{垄脹}反应结束后两种金属一定都有剩余。

rm{垄脺}反应结束后消耗两种金属的质量相等。

rm{垄脻}反应结束后所得溶液质量相等．18、如果把A物质的晶体ag在一定温度下投入（100-a）g水中充分搅拌（水和晶体均无损耗）；但所得溶液的质量分数小于a%．其原因可能是（至少说出三种可能的原因）：

①____；

②____；

③____．评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)19、如图rm{ABCDEF}为常见物质，它们之间的关系组成“鱼”形，“rm{-}”连接的物质之间可相互反应rm{.}“rm{隆煤}”表示连接的物质间可以转化rm{.D}为生命活动中最重要的气体，rm{A}rm{B}组成元素相同rm{.}请完成推断．

rm{(1)}物质rm{D}的化学式是______，物质rm{A}的用途是______；

rm{(2)}请写出rm{C隆煤A}的文字或符号表达式______．

rm{(3)}若rm{E}为淡黄色固体，则rm{D}rm{E}反应的现象是______，若rm{F}与rm{D}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，则该实验操作前先在集气瓶中______．20、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{C}组成元素相同，rm{B}是一种黑色粉末，rm{F}能使澄清石灰水变浑浊rm{.}转化过程如图所示；回答下列问题：

rm{(1)}写出rm{B}物质的名称______，它在反应rm{垄脵}中起______作用．

rm{(2)}写出反应rm{垄脺}的符号表达式______，列举rm{E}的一种用途______．

rm{(3)}反应rm{垄脷}的基本反应类型为______．

rm{(4)}自然界通过______过程，实现rm{垄脹}的转化．评卷人得分五、计算题(共2题，共18分)21、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质rm{.}通过目测，初步认为可能含有rm{Fe^{3+}}rm{Ba^{2+}}rm{Na^{+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}为了进一步确认；进行实验检测：

rm{(1)}取污水仔细观察；呈无色；透明、均一状态．

rm{(2)}向取样的污水中；滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．

rm{(3)}用rm{pH}试纸测定污水的rm{pH}值，试纸显深蓝色rm{.}由此可知，该污水中，肯定含有离子是______rm{.}肯定没有的离子是______；可能含有的离子是______．

rm{(4)}某学校化学课外活动小组将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液中共含有rm{H+}rm{Ag^{+}}rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}8}种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的rm{4}种离子应该是rm{(}填离子符号rm{)}______．22、乙醇（化学式是C2H5OH）的相对分子质量是______．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】解：反应前的固体是二氧化锰和氯酸钾的混合物；二氧化锰具有一定的质量分数，即起点是在纵柚上的某点；反应中二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，根据催化剂“一变，两不变”的特点，二氧化锰的质量在反应前后不变，而氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，氯酸钾的质量等于氯化钾与氧气的质量总和，即反应后固体质量减小，所以二氧化锰的质量分数随反应的进行不断变大；当氯酸钾完全反应后，固体总质量不再变化，二氧化锰的质量分数也不再变化，会形成水平线．

故选C．

根据催化剂的特点；判断反应前后二氧化锰的质量是否改变，根据氯酸钾分解生成氯化钾和氧气的反应前后固体总质量的变化情况，最后分析出二氧化锰的质量随反应的进行，在固体中的质量分数有什么变化．

本题以图象为工具考查催化剂和催化作用的定义，透彻理解催化剂的定义是解题的关键．【解析】rm{C}2、C【分析】试题分析：

A；根据剩余药品的处理原则；多余的药品不能放回原瓶要放在指定容器中分析．

B；根据“粗盐提纯”实验防止蒸干烧坏蒸发皿；所以蒸发时当蒸发皿中出现较多量的固体就停止加热利用余热将水分蒸干分析．

C、根据测定溶液的rm{pH}时用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上分析．

D；根据实验室制取气体时不能一有气泡就立即收集；因为一开始冒出的气泡中含有大量的空气分析．

解：A、剩余药品的处理原则，多余的药品不能放回原瓶要放在指定容器中，rm{A}不正确．

B、“粗盐提纯”实验防止蒸干烧坏蒸发皿，所以蒸发时当蒸发皿中出现较多量的固体就停止加热利用余热将水分蒸干，rm{B}不正确．

C、测定溶液的rm{pH}时用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上；C正确．

D、实验室制取气体时不能一有气泡就立即收集，因为一开始冒出的气泡中含有大量的空气要等到连续均匀的产生气泡时才能收集，rm{D}不正确．

故选C．【解析】rm{C}3、A【分析】解：香烟燃烧能够放出热量，从而使可燃物的温度升高，当达到可燃物的着火点时，可燃物就燃烧起来rm{.}所以烟头在火灾发生中的“罪状”是使可燃物达到着火点．

故选A．

燃烧的条件是：rm{(1)}物质具有可燃性rm{.(2)}可燃物与氧气接触rm{.(3)}温度达到可燃物的着火点rm{.}三个条件必须同时具备；缺一不可．

可燃物与氧气接触，没有燃烧是因为温度没有达到可燃物的着火点，燃烧的烟头正好起到了提高可燃物温度的作用．【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A}血红蛋白是机体吸入氧气时的载体；故A错误；

B；钙是人体中的常量元素；铁、锌是人体中的微量元素，故B错误；

C、人体缺乏维生素rm{A}会引起夜盲症；故C错误；

D；由催化剂的定义及特性可知；催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化，故D正确．

故选D．【解析】rm{D}5、C【分析】A、化学式表示一种物质表示维生素rm{C}这种物质；故A正确；

B、维生素rm{C}是由rm{C}rm{H}rm{O}三种元素组成；表示的是物质的元素组成，故B正确；

C、解释分子用原子来解释，维生素rm{C}分子是由rm{C}rm{H}rm{O}三种原子构成；故C错误；

D；分子中原子个数的计算方法是将元素右下角的数字都加起来；故D正确．

故选C．

【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}氧化钙与水反应生成氢氧化钙；常温下，氢氧化钙微溶于水，而氯化钠易溶于水，故氧化钙溶于水中会看到沉淀，而氯化钠会形成溶液，现象不同；

B；硝酸铵溶于水温度降低；氯化钠溶于水温度变化不大，故现象不同；

C；硫酸铜溶于水显蓝色；硝酸钾溶于水无色，现象不同；

D；碳酸钙和硫酸钡都难溶于水；将其放入水中都看到沉淀现象，现象相同．

故选D【解析】rm{D}7、C【分析】

A；装置漏气时；氧气耗尽，空气及时补充，达不到实验的目的，所以实验前要检查装置的气密性，故说法正确．

B；红磷要足量；保证瓶内氧气耗尽，故说法正确；

C、燃烧结束后立刻打开弹簧夹，瓶内温度较高，剩余气体膨胀，测量的结果会小于故说法错误．

D；本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一；故说法正确；

故选C．

【解析】【答案】测定空气中氧气含量的实验结论是氧气约占空气体积的要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；药品的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等．燃烧结束后立刻打开弹簧夹，测量的结果会小于．

二、多选题(共6题，共12分)8、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

9、BD【分析】【分析】本题考查气体发生装置的效果判断，能起到“随开随制，随关随停”效果的装置应能实现固液分离。【解答】A.将干燥管移出液面可实现固液分离，故A不符合题意；B.小试管能起到液封的作用，节约药品，但反应过程中固液不能分离，不能起到“随开随制，随关随停”效果，故B符合题意；C.可抽动的铜丝可以将固体反应物移出液面，故C不符合题意；D.长颈漏斗下端位于液面以上，产生的气体会从长颈漏斗中逸出，装置错误，故D符合题意。故选BD。【解析】rm{BD}10、BC【分析】解：rm{A}降温到rm{t_{1}隆忙}时，甲析出固体，而已没有析出固体，说明甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，因此图rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲线；该选项说法不正确；

B、图rm{2}中；甲的烧杯中含有固体甲，因此甲溶液一定饱和，乙的烧杯中没有析出固体，因此乙溶液不一定饱和，该选项说法正确；

C、图rm{2}中；溶剂质量相等，乙的溶质质量大于甲的溶质质量，因此乙溶液一定比甲溶液浓，该选项说法正确；

D、当温度高于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶质质量分数一定相等，当温度低于rm{30隆忙}时，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶质质量分数一定不相等，该选项说法不正确．

故选：rm{BC}．

根据物质的溶解度曲线可以判断一定条件下溶液是否饱和；

溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞脰脢脕驴}}隆脕100%}【解析】rm{BC}11、CD【分析】解：rm{A}中的物质是由两种元素组成的纯净物；属于化合物；

rm{B}中的物质是由三种物质组成的；属于混合物；

rm{C}中的物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质；

rm{D}中的物质是由一种元素组成的纯净物；属于单质．

故选：rm{CD}．

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物．

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．【解析】rm{CD}12、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

13、AB【分析】

根据在化合物中，各元素正负化合价代数和为零的原则，钾的化合价是+1价，氧的化合价是-2价，设化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合价是x；则（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，则x=3+3n，当n=0时，x=+3；当n=1时，x=+6；当n=2时，x=+9，不符合．

故选AB．

【解析】【答案】根据化合物中正负化合价代数和为零的原则进行解答本题．

三、填空题(共5题，共10分)14、2P；N2；2NH4+；O2【分析】解：rm{(1)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以rm{2}个磷原子，就可表示为：rm{2P}

rm{(2)}空气中含量最多的物质是氮气，其次是氧气，氮气的化学式是rm{N_{2}}

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{2}个铵根离子可表示为：rm{2NH_{4}^{+}}．

rm{(4)}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化硫中硫的化合价为rm{+4}价，故可表示为：rm{overset{+4}{S}O_{2}}．

故答案为：rm{(1)2P}rm{(2)N_{2}}rm{(3)2NH_{4}^{+}}rm{(4)overset{+4}{S}O_{2}}．

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{2P}rm{N_{2}}rm{2NH_{4}^{+}}rm{overset{+4}{S}O_{2}}15、4P+5O22P2O5；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O【分析】解：rm{垄脵}红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}．

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：rm{垄脷}

故答案为：rm{垄脵4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O.}

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤rm{垄脵4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}写、配、注、等rm{垄脷CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O.}进行书写即可．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．rm{(}【解析】rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}16、反应后生成X的质量为12g【分析】试题分析：据质量守恒定律进行分析，先根据反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和计算出反应后rm{Y}的质量；然后根据反应后质量增加的是生成物；减少的是反应物判断反应的类型；由表格信息即可推出一些量之间的关系．

解：根据质量守恒定律，反应后rm{Y}的质量为rm{(2+1+16+16)g=(12+m+8+14)g}则rm{m=1g}反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知rm{Z}rm{W}是反应物，rm{X}是生成物，rm{Y}可能是催化剂．

A、rm{m=1g}而非rm{8g}故A错误；

B、由分析可知该反应可表示为：rm{Z+W隆煤X}符合“多变一”的化合反应特点，属化合反应，故B错误；

C、参加反应的rm{Z}与rm{W}的质量比为rm{(16-8)g}rm{(16-14)g=4}rm{1}故C正确；

故选：rm{C}．

补充rm{D}反应后生成rm{X}的质量为rm{12g-2g=10g}故D错误．【解析】反应后生成rm{X}的质量为rm{12g}17、①②【分析】解：rm{垄脵}锌的活动性比铁的活动性强；等质量的金属，锌反应的时间短，故正确；

rm{垄脷}置换反应是金属置换酸中的氢元素；所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完，故正确；

rm{垄脹}由图示可知：生成的氢气的质量相等；所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，故错误；

rm{垄脺}根据化学方程式rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}可知每rm{56g}铁生成rm{2g}氢气，根据化学方程式rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}可知每rm{65g}锌反应生成rm{2g}氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应；铁生成氢气多，而不会相等，故错误。

rm{垄脻}由图示可知：反应后生成的氢气质量相等；参加反应的硫酸质量相等，金属质量不相等，依据质量守恒定律可知，所以反应结束后所得溶液质量不相等，故错误．

故答案为：rm{垄脵垄脷}．

rm{垄脵}根据锌的活动性比铁的活动性强；等质量的金属，锌反应的时间短进行分析；

rm{垄脷}由图示可知：生成的氢气的质量相等；所以硫酸均反应完；

rm{垄脹}由图示可知：生成的氢气的质量相等；所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；

rm{垄脺}由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应；铁生成氢气多；

rm{垄脻}由图示可知：生成的氢气质量相等进行分析．

本题结合图象对金属与酸的反应进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．【解析】rm{垄脵垄脷}18、略

【分析】

若物质没有全部溶解；溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若可溶物与水反应；生成物微溶物，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质是氢氧化钙，溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若物质含结晶水，如CuSO4•5H2O溶于水后溶质为硫酸铜；则溶质的质量将小于ag，溶液质量为ag+（100-ag）=100g，所得溶液溶质质量分数小于a%．

故答案为：①物质没有全部溶解；②可溶物与水反应；生成物微溶物；③物质含结晶水．

【解析】【答案】根据可溶物溶于水；可利用不同可溶物来分析其质量分数，利用溶质和溶液质量的来分析质量分数．

四、推断题(共2题，共4分)19、O2；做溶剂；2H2+O22H2O；发出明亮的蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；放少量水或铺一层细沙【分析】解：rm{(1)}根据题目给出的流程图和信息：rm{D}为生命活动中最重要的气体，那么rm{D}是氧气；rm{A}rm{B}组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，那么rm{A}是水，rm{B}是过氧化氢，水是最常用的溶剂；故答案为：rm{O_{2}}做溶剂；

rm{(2)}氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此rm{C}是氢气；故答案为：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}若rm{(3)}与rm{F}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，那么rm{D}是铁；则该实验操作前先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙；故答案为：发出明亮的蓝紫色火焰；放热、生成有刺激性气味的气体；放少量水或铺一层细沙；

本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：rm{F}为生命活动中最重要的气体，那么rm{D}是氧气；rm{D}rm{A}组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，那么rm{B}是水，rm{A}是过氧化氢，水是最常用的溶剂；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此rm{B}是氢气；若rm{C}为淡黄色固体，那么rm{E}是硫，硫和氧气反应的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；若rm{E}与rm{F}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，那么rm{D}是铁；则该实验操作前先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙．

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论rm{F}本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型rm{.}不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成rm{.}此考点主要出现在填空题和实验题中．rm{.}【解析】rm{O_{2}}做溶剂；rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}发出明亮的蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；放少量水或铺一层细沙rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}20、二氧化锰；催化；2H2+O22H2O；作燃料；分解反应；光合作用【分析】解：rm{A}rm{C}组成元素相同，rm{B}是一种黑色粉末，rm{C}能通电分解，故C是水，rm{A}是过氧化氢，rm{B}是二氧化锰，rm{F}能使澄清石灰水变浑浊，故F是二氧化碳，rm{D}是氧气，rm{E}是氢气；带入框图，推断合理；

rm{(1)B}是二氧化锰；在过氧化氢的分解反应中起催化作用，故填：二氧化锰；催化；

rm{(2)}氢气和氧气点燃生成水，氢气可以用作燃料，故填：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}作燃料；

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}水通电分解生成氢气和氧气；属于分解反应，故填：分解反应；

rm{(3)}自然界通过光合作用实现二氧化碳和氧气的转化；故填：光合作用．

根据题干提供的信息