2025年北师大版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版高二化学上册阶段测试试卷198考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．它是不饱和的有机物2、一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：rm{xA(g){+}yB(g){?}zC(g)}达到平衡后测得rm{A}气体的浓度为rm{0{.}5mol{?}L^{{-}1}}保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得rm{A}浓度为rm{0{.}8mol{?}L^{{-}1}}则下列叙述不正确的是rm{({??})}A.平衡向正反应方向移动B.rm{x{+}y{>}z}C.rm{B}的物质的量浓度减小D.rm{C}的体积分数增大3、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟rm{NaOH}溶液反应的是rm{垄脵NaHCO_{3;}}rm{垄脷Al}rm{垄脹Al_{2}O_{3}}rm{垄脺Al(OH)_{3}}rm{垄脻Na_{2}SO_{4}}A.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}B.rm{垄脷垄脹垄脺}C.rm{垄脵垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}4、在上图所示的原电池中，正极发生的反应是A.rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}B.rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}C.rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}D.rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}5、《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A.①②④⑤⑥B.①④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②④⑤6、对于反应：C(S)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，△H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是A.多加入C(S)B.升高反应温度C.增大压强D.使用催化剂7、下列有机物的系统命名正确的是（）A.3-甲基-2-戊烯B.2-甲基-3-丁炔C.1，3，4-三甲苯D.2-甲基-1-丙醇8、微波炉的工作原理是由磁控管产生的超短电磁波被食物吸收，引起食物内的极性分子以每秒rm{24.5}亿次的极高速振动rm{(}非极性分子不振动rm{)}引起的摩擦生热，将食物烹熟。下列各组物质中，用微波炉加热温度不能升高的是()A.rm{CHCl_{3}}B.rm{PCl_{3}}C.干冰D.rm{H_{2}O_{2}}9、下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是（）A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B.通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C.升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在该反应中A.rm{CuO}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高11、氨基酸的结构通式如图所示，有关氨基酸的说法正确的是：

A.氨基酸能与盐酸溶液反应B.氨基酸属两性化合物C.氨基酸能与rm{NaOH}溶液反应D.氨基酸属无机化合物12、在rm{10L}密闭容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定条件下反应：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反应达到平衡时，测得混合气体共rm{3.4moL}则下列说法不正确的是()rm{垄脵}平衡时，物质的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{垄脷}平衡时rm{C}气体的体积分数约为rm{11.8%}rm{垄脹A}的转化率为rm{20%}rm{垄脺}平衡时rm{B}的平均反应速率为rm{0.04mo}rm{垄脻}温度、容积不变充入氩气平衡向右移动rm{垄脼}温度、容积不变充入rm{A}气体后rm{B}气体的转化率增大rm{垄脽}该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气平衡向右移动A.rm{垄脷垄脺垄脼}B.rm{垄脷垄脹垄脺垄脼}C.rm{垄脵垄脺垄脻}D.rm{垄脻垄脼垄脽}13、实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是rm{(}rm{)}A.

除杂B.

稀释C.制气D.称量14、根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有rm{(}rm{)}A.金属性B.化合价C.原子半径D.单质的还原性15、组成为rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物质有吸收微波的功能，可在军事上用做隐形飞机的涂层rm{.}下列关于rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.该物质为有机物B.该物质为无机物C.该物质由三种元素组成D.该物质燃烧产物可能含rm{CO_{2}}16、在下列变化过程中，有发生化学变化的是rm{(}rm{)}A.荔枝酿酒B.酸雨侵蚀建筑物C.空气液化制取氮气D.生石灰遇水成为熟石灰评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)17、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．

（1）分析该反应并回答下列问题：

①平衡常数表达式为K=____．

②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是____（填序号）．

a．恒温；恒容条件下；容器内的压强不发生变化。

b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变。

d．一定条件下，单位时间内消耗2molCO，同时生成1molCH3OH

e．恒温；恒容条件下；容器内的气体密度不发生变化。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

①该反应的焓变△H____0（填“＞”；“＜”或“=”）．

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____K2（填“＞”；“＜”或“=”

（3）某温度下，向容积为1L的密闭反应器中充入0.50molCO和0.90molH2，当反应器中的气体压强不再变化时测得CO的转化率为80%，则该温度下反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）平衡常数为____．

18、（1）用系统命名法命名下列物质：（2）书写下列物质的结构简式：_______________间三甲苯（3）有机物CH3CH(CH3)CH2CH2CH3是某单炔烃经过加成反应得到的，请写出此炔烃可能的结构简式___________________。19、金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式。（3）MgAl可形成原电池:。编号电极材料电解质溶液电子流动方向1MgAl稀盐酸Mg流向Al2MgAlNaOH溶液根据上表中的实验现象完成下列问题:①实验1中Mg为极；②实验2中电子流动方向，Al为极，为什么?。20、下列实验不能达到预期目的是______．

A.实验室用无水乙醇加热至rm{170隆忙}可制得乙烯。

B.只用新制氢氧化铜悬浊液rm{(}可以加热rm{)}可将乙醇；乙醛、乙酸三种液体区别出来。

C.在混有杂质苯酚的苯中；加入适量溴水，过滤后得到纯净的苯。

D.在rm{10%}的rm{NaOH}溶液中滴入rm{2%}的rm{CuSO_{4}}溶液至过量；再加入乙醛溶液加热至沸腾，溶液中有砖红色沉淀产生。

E.用饱和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸。

F.将溴乙烷与rm{NaOH}溶液共热几分钟后冷却，滴入rm{AgNO_{3}}溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在．21、（12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛。（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧可制得CuMn2O4。①Mn2＋基态的电子排布式可表示为____。②NO3－的空间构型是____（用文字描述）。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。①根据等电子体原理，CO分子的结构式为____。②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为____。③1molCO2中含有的键数目为____。（3）向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____。22、（11分）以苯为原料可以通过以下途径制取冬青油和阿司匹林：（1）写出以上转化②的化学反应方程式：___________________________________________________________。（2）由A生成冬青油的化学反应方程式：___________________________________________________________。（3）A易溶于冬青油中使产品不纯，用NaHCO3溶液反应后，可分液得到叫纯净的冬青油，写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________________。（4）1mol阿司匹林和足量的烧碱共热，有­­­­_______molNaOH被消耗。23、写出下列反应的化学方程式；并在括号中注明反应类型：

rm{垄脵}溴乙烷制取乙烯______．

rm{垄脷}苯酚和浓溴水反应______．评卷人得分四、解答题(共2题，共8分)24、现有下列各化合物：

①上述各组化合物属于同系物的是______；属于同分异构体的是______（填入编号）．

②上述化合物中的含氧官能团是（写名称）______；

根据官能团的特点可将C中两化合物划分为______类和______类．

③若将A中两化合物看作是某单烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的；则该单烯烃的结构简式为______．

25、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看；图中尚缺少的一种玻璃仪器是______．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．

（3）要重复进行三次实验的目的是______．

（4）大烧杯上如不盖硬纸板；求得的中和热数值______（填“偏大；偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是______

（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应；与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等；不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”），简述理由______．

（6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验；测得的中和热的数值会______；（填“偏大；偏小、无影响”）．

（7）三次平行操作所测得的数据如下：。温度。

序号起始温度t1/℃终止温度。

T2/℃温度差。

△t/℃HClNaOH平均值1252527.32252527.43252528.6若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3；中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/，则实验测得的中和热为______．

评卷人得分五、有机推断题(共4题，共40分)26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。29、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、C【分析】【分析】本题考查学生影响化学平衡移动的因素等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等。【解答】保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，rm{A}气体的浓度为rm{1mol/L}实际rm{A}的浓度变为rm{0.8mol/L}说明平衡向正方向移动；

A.平衡向正反应方向移动；故A正确；

B.体积减小即压强增大，平衡向正方向移动即为气体体积减小的方向，则rm{x+y>z}故B正确；

C.虽然平衡向正反应方向移动，rm{B}的物质的量减小，但是密闭容器的容积压缩为原来的一半，rm{B}的物质的量浓度仍然增大；故C错误；

D.平衡向正反应方向移动，rm{C}的体积分数增大；故D正确。

故选C。

【解析】rm{C}3、D【分析】rm{垄脵NaHCO_{3}}属于弱酸强碱盐，既能与酸反应，生成rm{CO_{2}}气体，rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}又能与碱反应，生成盐和水，rm{NaHCO_{3}+NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}故rm{垄脵}正确；

rm{垄脷}金属铝与酸反应生成rm{Al^{3+}}和氢气，rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}与碱反应：rm{2Al+2NaOH+6H_{2}O=2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}隆眉}，故rm{垄脷}正确；rm{垄脹Al_{2}O_{3}}属于两性氧化物，既能与酸反应，rm{Al_{2}O_{3}+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}O}；又能与碱反应，rm{Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O=2Na[Al(OH)_{4}]}故rm{垄脹}正确。

rm{垄脺Al(OH)_{3}}属于两性氢氧化物，既能与酸反应rm{Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O}又能与碱反应，rm{Al(OH)_{3}+NaOH=Na[Al(OH)_{4}]}，故rm{Al(OH)_{3}+3HCl=

AlCl_{3}+3H_{2}O}正确；rm{Al(OH)_{3}+NaOH=

Na[Al(OH)_{4}]}与盐酸和氢氧化钠都不反应，故rm{垄脺}不正确故选Drm{垄脻Na_{2}SO_{4}}【解析】rm{D}4、C【分析】略【解析】rm{C}5、A【分析】试题分析：①放热反应是指：反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，不正确；②电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，不正确；③原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，正确；④加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，不正确；⑤盐类水解的规律为：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，弱是指弱酸或弱碱的离子，强酸强碱盐不水解，不正确；⑥化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K=生成物浓度幂之积/反应物质浓度幂之积，与化学反应方程式的书写有关，不正确；综上综上①②④⑤⑥不正确，选A。考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式；化学平衡常数的含义。【解析】【答案】A6、B【分析】【解析】【答案】B7、A【分析】解：A、属于烯烃；最长碳链含有5个碳原子，所以命名为戊烯，离双键最近一端编号，命名为3-甲基-2-戊烯，故A正确；

B、属于炔烃；最长碳链含有4个碳原子，所以命名为丁炔，离叁键最近一端编号，命名为3-甲基-1-丁炔，故B错误；

C、命名为1；2，4-三甲苯，故C错误；

D、含有羟基的最长碳链是3个；甲基在1号碳上，命名为1-甲基-1-丙醇，故D错误．

故选A．

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：

①长：选最长碳链为主链；

②多：遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近：离支链最近一端编号；

④小：支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简：两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

（2）有机物的名称书写要规范；

（3）对于结构中含有苯环的；命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

（4）含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．【解析】【答案】A8、C【分析】【分析】本题考查分子极性的判断，难度不大。【解答】A.rm{CHCl_{3}}为极性分子；故A不选；

B.rm{PCl_{3}}为极性分子；故B不选；

C.干冰为非极性分子；故C选；

D.rm{H_{2}O_{2}}为极性分子，故D不选。故选C。

【解析】rm{C}9、B【分析】解：A．增大反应物浓度；增大单位体积内活化分子个数，升高温度或加入催化剂能提高活化分子百分数，故A错误；

B．增大压强减小容器体积；导致增大单位体积内活化分子个数，活化分子有效碰撞几率增大，所以反应速率加快，故B正确；

C．升高温度；可使更多分子转化为活化分子，可增加化学分子百分数，加快化学反应的速率，故C错误；

D．催化剂可降低反应的活化能；增大活化分子百分数，故D错误。

故选：B。

升高温度；分子的能量增大，增大活化分子百分数，活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应，以此解答该题。

本题考查化学反应速率以及化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意把握化学反应速率的影响因素以及原因，难度不大。【解析】B二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】略【解析】rm{BC}11、ABC【分析】【分析】本题考查氨基酸的性质，难度中等。【解答】A.氨基酸分子中含有氨基，显碱性，则氨基酸能与盐酸溶液反应，故A正确；B.氨基酸分子中含有氨基，显碱性，氨基酸分子中含有羧基，显酸性，所以氨基酸属两性化合物，故B正确；C.氨基酸分子中含有羧基，显酸性，则氨基酸能与rm{NaOH}溶液反应，故C正确；D.氨基酸属有机化合物，故D错误。故选ABC。【解析】rm{ABC}12、A【分析】

【分析】本题旨在考查学生对化学反应转化率、化学平衡的计算的应用。【解答】rm{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}变化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡时，物质的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}错误；rm{3-4a}平衡时rm{2a}气体的体积分数约为rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正确；rm{a=0.2mol}的转化率为rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100拢楼=80拢楼}故rm{垄脵}平衡时，物质的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故错误；rm{垄脵}平衡时rm{n(A)}的平均反应速率为rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆陇minright)}，故rm{n(A)}正确；rm{n(B)}温度、容积不变充入氩气平衡不移动，故rm{n(B)}错误；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故温度、容积不变充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}气体后rm{垄脵}气体的转化率增大，故rm{垄脷}平衡时rm{C}气体的体积分数约为rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}故正确；rm{垄脷}该反应若在恒温恒压的条件下充入氦气，相当于减小压强，平衡向左移动，故rm{C}错误。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100拢楼=11.8拢楼}不rm{垄脷}rm{垄脹A}的转化率为

rm{垄脹A}【解析】rm{A}13、ABD【分析】解：rm{A.}洗气时；气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误；

B.量筒只能用于量取一定体积；只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；

C.实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；装置符合制备要求，故C正确；

D.氢氧化钠应放在小烧杯中称量；故D错误．

故选ABD．

A.气体的进出方向错误；

B.不能在量筒中稀释浓硫酸；

C.实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；

D.称量氢氧化钠时应防止氢氧化钠吸水和变质；减小实验误差．

本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的量取、气体的制备以及物质的称量，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】rm{ABD}14、ACD【分析】解：碱金属元素原子最外层电子都有rm{1}个电子，化合价都为rm{+1}价；从上到下依次增强，原子半径依次增大，单质的还原性依次增强；

故选：rm{ACD}．

同主族元素金属性从上到下依次增强；原子半径依次增大，单质的还原性依次增强，据此解答．

本题考查了碱金属元素性质递变规律，明确同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{ACD}15、ACD【分析】解：rm{A.}依据rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的分子组成和结构可知属于含碳的有机物；故A正确；

B.该物质属于有机物；不是无机物，故B错误；

C.分子式可知该物质由三种元素组成，分别是rm{C}rm{H}rm{S}故C正确；

D.元素守恒可知该物质燃烧生成二氧化碳；二氧化硫和水；故D正确；

故选：rm{ACD}．

组成为rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物质是一种含碳的化合物；结构和组成符合有机物；由三种元素组成，燃烧产物依据元素守恒可知有二氧化碳；二氧化硫和水，据此分析选项．

本题考查了有机物和无机物的结构分析、燃烧产物判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大，注意有机物的概念．【解析】rm{ACD}16、ABD【分析】A；荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程；有化学变化，故A正确；

B；酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程；有新物质生成，故B正确；

C；空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法；没有新物质生成，属于物理变化过程，故C错误；

D；生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙；即熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．

故选ABD．

A；荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程；有化学变化；

B；酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程；有新物质生成；

C；空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法；没有新物质生成；

D；生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙；即熟石灰，有新物质生成．

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点基础性比较强．【解析】rm{ABD}三、填空题(共7题，共14分)17、略

【分析】

（1）①可逆反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K=故答案为：

②a．反应前后气体的体积不等；恒温；恒容条件下，容器内的压强不发生变化，可说明达到平衡状态，故a正确；

b．定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b正确；

c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变；说明达到平衡状态，故c正确；

d．一定条件下，单位时间内消耗2molCO，同时生成1molCH3OH；不符合转化关系，不能说明达到平衡状态，故d错误；

e．气体的质量不变；容器的体积不变，无论是否达到平衡状态，都存在密度不变的特征，不能说明达到平衡状态，故e错误．

故答案为：a、b；c；

（2）由图1可知，温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故该反应正反应为放热反应，则△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，所以K1＞K2；

故答案为：①＜；②＞；

（3）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

起始（mol/L）0.50.90

转化（mol/L）0.40.80.4

平衡（mol/L）0.10.10.4

则K===400；

故答案为：400．

【解析】【答案】（1）①平衡常数指平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；

②化学反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，以此进行判断；

（2）根据先拐先平数值大原则，由图1可知，温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断反应热，K1与K2关系；

（3）利用三段式法计算平衡时各物质的浓度；结合平衡常数的计算公式可计算．

18、略

【分析】（1）烯烃的命名关键是要找含碳碳双键的碳链作为主链，而且是离碳碳双键最近的一端开始编号，所以正确的名称是3－甲基－２－戊烯。（2）间三甲苯说明三个甲基在苯环是均有分布的，所以结构简式为（3）炔烃加氢得到烷烃，则烷烃中相邻碳原子上分别去掉2个氢原子即得到炔烃，根据烷烃的结构简式可判断，该炔烃的结构简式可能是CH3CH(CH3)CH2C≡CH或CH3CH(CH3)C≡CCH3。【解析】【答案】①3－甲基－２－戊烷②③CH3CH(CH3)CH2C≡CH19、略

【分析】试题分析：（1）盐酸是强电解质，应写成离子的形式：Mg+2H+=Mg2++H2↑（1分）镁和盐酸反应是放热反应，随着反应的不断进行，放出的热量使得反应体系温度升高，导致反应速率增大；但是随着时间的推移，4min后由于溶液中H+浓度降低，尽管热量还在放出，但是此时温度对化学反应速率的影响程度已远小于浓度的变化对化学反应速率的影响，所以导致反应速率减小（1分）。（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O（2分）（3）该题中一定要注意反应条件的转变：在酸性条件下镁比铝的金属性强，但是在碱性条件下，铝显得比镁要活泼。考点：考查影响化学反应速率的因素，不同物质在不同介质中的活泼性的差别。【解析】【答案】（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑（1分）镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（1分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（1分）。（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O（2分）（3）①负极（1分）②Al流向Mg（1分），负（1分），Al能和NaOH溶液反应而Mg不能,故Al作负极,Mg作正极。（2分）20、略

【分析】解：rm{A.}乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂；没有浓硫酸作催化剂不能制取乙烯，不能达到预期目的，故A选；

B.乙酸；乙醛和乙醇三种液体分别与氢氧化铜悬浊液混合；现象分别为蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故B不选；

C.溴易溶于苯，引入新杂质，则除去苯中的少量苯酚，应加rm{NaOH}溶液后分液；不能达到预期目的，故C选；

D.在rm{10%}的rm{NaOH}溶液中滴入rm{2%}的rm{CuSO_{4}}溶液至过量；不满足碱性环境，再加入乙醛溶液加热至沸腾，溶液中无砖红色沉淀产生，不能达到预期目的，故D选；

E.乙酸乙酯不同于饱和碳酸钠溶液；乙酸可与碳酸钠反应，可用于除杂，故E不选；

F.将溴乙烷与rm{NaOH}溶液共热几分钟后冷却，加入硝酸酸化，滴入rm{AgNO_{3}}溶液；观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在，不能达到预期目的，故F选；

故答案为：rm{ACDF}．

A.乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂；

B.乙酸；乙醛和乙醇三种液体分别与氢氧化铜悬浊液混合；现象分别为蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象；

C.溴易溶于苯；引入新杂质；

D.碱不足，不能检验乙醛中的rm{-CHO}不生成砖红色沉淀；

E.乙酸乙酯不同于饱和碳酸钠溶液；乙酸可与碳酸钠反应；

F.检验溴乙烷中溴元素；应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有浅黄色沉淀生成．

本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及乙烯制备、物质检验、物质分离与提纯等知识，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的化学实验能力．【解析】rm{ACDF}21、略

【分析】（1）①根据构造原理可知，Mn2＋基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5。②NO3－中中心氮原子含有的孤对电子是0，所以空间构型是平面三角形。（2）①电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以CO和氮气互为等电子体，则CO的结构式为C≡O。②水分子V形结构，氧原子是sp3杂化。③碳碳双键是由1个δ键和1个键构成的，所以1molCO2中含有的键数目为2NA。（3）[Cu(OH)4]2－中含有配位键，其中OH－是配体，所以示意图为或【解析】【答案】（12分）（1）①1s22s22p63s23p63d5②平面三角形（2）①C≡O②sp3③2NA（3）或22、略

【分析】【解析】【答案】（1）（3分）（2）（3分）（3）（3分）（4）3（2分）23、略

【分析】解：rm{垄脵}溴乙烷在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯和溴化氢，反应的化学方程式为：rm{CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+HBr}反应属于消去反应；

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+HBr}消去反应；

rm{CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle

]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+HBr}苯酚与浓溴水反应，是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代，反应的化学方程式为：

故答案为：取代反应．

rm{CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle

]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+HBr}溴乙烷在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成乙烯和溴化氢；

rm{垄脷}苯酚与浓溴水反应；是苯酚分子中羟基对苯环影响，邻对位氢原子活泼，易于取代反应．

本题考查了有机物的性质的分析应用，把握有机物官能团特征，反应原理和反应类型是解答关键，题目较简单．rm{垄脵}【解析】rm{CH_{3}CH_{2}Brxrightarrow[triangle]{{脜篓脕貌脣谩}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+HBr}消去反应；取代反应四、解答题(共2题，共8分)24、略

【分析】

①A；丁醛和丁酮分子式相同结构不同；属于同分异构体；

B、官能团相同，组成相差1个CH2；属于同系物；

C；表示的是苯酚和苯甲醇；不属于同系物、同分异构体；

D；分子式相同；结构不同，属于同分异构体；

E、官能团相同是二元酸，分子组成相差2个CH2；是同系物；

F；戊烯和环戊烷分子式相同；结构不同，属于同分异构体；

综上所述：属于同系物的是BE；属于同分异构体的是：ADF；

故答案为：BE；ADF；

②上述化合物中含有的含氧官能团为：醛基；酮羰基、羧基、酚羟基、醇羟基；

C组中前者为苯酚；含有酚羟基，属于酚类．后者为苯甲醇，含有醇羟基，属于醇类；

故答案为：醛基；酮羰基、羧基、酚羟基、醇羟基；酚、醇；

③将A中两化合物看作是某单烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的，则该单烯烃的结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH3）CH2CH3；

故答案为：CH3CH2CH2CH=C（CH3）CH2CH3．

【解析】【答案】①依据概念分析各物质进行解答，同系物是指结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物；

同分异构体是分子式相同；结构不同的物质互为同分异构体；

②根据有机物的结构判断含氧官能团；C组含有酚羟基；醇羟基；据此进行分类；

③烯烃被酸性高锰酸钾氧化；C=C水解断裂为C=O双键，据此判断．

25、略

【分析】

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；故答案为：环形玻璃搅拌器；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；

（3）多次测量减少实验误差；故答案为：多次测量求平均值可以减少实验误差；

（4）大烧杯上如不盖硬纸板；会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低；

（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的7少有关，并若用60mL0.25mol•L-nH2SO4溶液跟50mL0.55mol•L-nNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增7，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成nmol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol•L-n醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量；与酸碱的用量无关；

（6）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反应；反应放出的热量小于57．jkJ，故答案为：偏小．

（7）△t==2.77，Q=cm△t，2.77°C×4.18J/（g•℃）×100g=1159J=1.159kJ；△H=-Q/n（H2O）=-1.159kJ/0.025mol=-46.3kJ•mol-1，故答案为：46.3kJ•mol-1．

【解析】【答案】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；

（3）多次测量减少实验误差；

（4）不盖硬纸板；会有一部分热量散失；

（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；并根据中和热的概念和实质来回答；

（6）根据弱电解质电离吸热分析；

（7）根据反应后溶液的比热容c为4.18J•℃-1•g-1，各物质的密度均为1g•cm-3；带入公式：Q=cm（t2-t1）；计算即可．

五、有机推断题(共4题，共40分)26、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程