2025年北师大版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修1化学下册阶段测试试卷182考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是A.二氧化碳：K+、Na+、Cl-B.氨气：Mg2+、Al3+、Na+、C.氯化氢：Ca2+、Fe3+、Cl-D.氯气：Na+、Ba2+、2、有关下列装置说法正确的是A.制备B.检验和收集C.分离NaCl和固体D.测定溶液中3、下列反应的离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多∶B.AlCl3溶液中加入足量的氨水∶C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔∶D.向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液∶4、下列物质属于离子化合物的是A.H2SO4B.MgC.HClD.Na2O5、下列有关化学用语表示正确的是A.过氧化钠的电子式：B.质子数为35、中子数为45的溴原子：C.硫离子的结构示意图：D.CaCl2的形成过程︰Cl•+•Ca•+•Cl︰→[︰Cl︰]-Ca2+[︰Cl︰]-6、下列叙述不正确的是A.1molNa2O2与1molNa2S中含有相同的质子数B.20.0gHF和17.0gNH3中电子数相同C.等质量的H218O与D216O含有相同的中子数D.0.1mol白磷(P4)和0.1mol甲烷中所含的共价键数相同7、将12.4g由NaOH和NaHCO3组成的混合物加入100mL2.0mol/L稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的物质的量为A.0.2molB.0.3molC.0.4molD.无法计算评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、(1)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，写出该反应的化学方程式___________。

(2)硅在自然界中存在状态是___________(填字母)

A．游离态B．化合态C．既有游离态又有化合态9、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)该反应的氧化产物是_____(填化学式)。

(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是_____(填字母)。

A.只有还原性B.只有氧化性C.还原性和酸性D.氧化性和酸性。

(3)若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____。

(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_____(填序号)。

A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O310、(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①

②

③

其中你认为不可能实现的是________(填序号)。

(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式；下同)。

①

②

③

若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还可应用上述物质中的________作氧化剂。11、按要求完成下列填空：

（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。

（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。

（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

在该反应中，氧化剂是___(填化学式)。12、书写下列化合物的电子式。

Na2O___________H2O___________KOH___________N2___________评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性。(_______)A.正确B.错误14、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同。(_____________)A.正确B.错误15、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误16、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。(_______)A.正确B.错误17、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共24分)18、李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)技术有着积极的环保意义。

Ⅰ．(1)工业煤干馏得到的产品有_______、_______；焦炉煤气、粗氨水等。

(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下所示。FeS2Fe2+＋Fe3+，这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_______。

Ⅱ．制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。项目pHS2−(mg/L)CN－(mg/L)SS(mg/L)平均1410005.22500

注：SS表示固体悬浮物。模拟工业处理流程如图1。

已知：ⅰ．常温时CaSO4微溶于水；ⅱ．溶解度：CaSO4＞Fe(OH)2＞FeS。

(1)①滤渣A的主要成分有SS和_______。

②采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如图2所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_______。

(2)根据表中数据，回答下列问题。不同熟石灰投加量下的废水处理效果加试剂量(g)分析结果FeSO4Ca(OH)2pHS2−(mg/L)SS(mg/L)4.80.505.515＞2500.856.83.0＜50＜501.159.30.95＜50＜501.2510.50.85＜50＜50

熟石灰能促进FeS沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_______。

(3)用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN－完全氧化成N2和CO2，转移_______mole－。19、现有W；X、Y、Z、Q、R六种短周期主族元素；它们的原子序数依次增大，Z与Q同主族，且Z的氢化物常温时为液态。W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，W分别与X、Y、Z形成电子总数相等的分子。

（1）写出XZ2的电子式___，元素R在周期表中的位置___。

（2）X、Z、Q元素的氢化物的沸点最低的是___（用化学式表示）。

（3）Y4气态分子结构如图所示，已知断裂1molY-Y吸收167kJ的热量，生成1molY≡Y放出942kJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2态分子的热化学方程式___。

（4）某盐x（Y2W6R2）的性质与YW4R类似；是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①写出盐x第一步水解的离子方程式___。

②写出足量金属镁加入盐x的溶液中所发生反应的化学方程式___。

20、含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。

I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是___；写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：___；制消毒液：___。此方法获得的消毒液的有效成分是___（填名称）。

（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是___。

（3）此消毒液在使用时应注意一些事项；下列说法正确的是___。

a.可以用于衣物消毒。

b.可以用于瓷砖；大理石地面的消毒。

c.可以用于皮肤消毒。

d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好。

（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为___L；该过程中电子转移的总数为___个。

II.（5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体；是国际上公认的高效；广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制50℃的加热方法是___，写出该反应的化学方程式___。

（6）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：___。

21、某溶液可能含有H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SOCO

（1）取该溶液20mL，加入NaOH溶液，只产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入1.0mol·L－1NaOH溶液的体积之间的关系如图所示；水样中一定含有的阳离子是___________，其物质的量之比是_________，并可排除______的存在。

（2）另取该溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。试根据上述实验推测Cl－是否存在？___(填“是”或“否”)。

（3）无法确定的离子是______，可通过____________方法确定其是否存在。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共20分)22、A；B、C为短周期元素；在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。

(2)C的单质与H2反应的化学方程式为____________________________________。

(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________。23、有M；V、W、X、Y、Z六种元素；它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；M元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。V的单质在空气中含量最高。回答下列问题：

（1）M的一种核素中质子数为中子数的则该核素的名称为__。

（2）Z的元素符号为__。

（3）X元素的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为__。

（4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为__。

（5）非金属性W__Y（填大于或小于）

（6）用一个方程式证明W和Y的非金属性强弱__。

（7）实验室中，V的最高价氧化物对应的水化物可用Y的最高价氧化物对应的水化物制得，写出相应的化学反应方程式___。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．CO2、H2O会发生反应产生不能大量共存，A不符合题意；

B．NH3·H2O与Mg2+、Al3+会发生反应产生Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀；不能大量共存，B不符合题意；

C．HCl溶于水电离产生H+、Cl-；与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；

D．氯气溶于水，反应产生HCl、HClO，HCl与会反应产生H2O、CO2；HClO与会发生氧化还原反应；也不能大量共存，D不符合题意；

故合理选项是C。2、C【分析】【详解】

A.Cu与浓硫酸反应需要加热；不加热不能生成二氧化硫，故A错误；

B.二氧化硫的密度比空气密度大；图中收集方法为向下排空气法，故B错误；

C.加热碘易升华；NaCl无变化，则图中装置可分离，故C正确；

D.NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠；应选碱式滴定管，故D错误；

故选：C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、气体的制备及收集、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。3、D【分析】【详解】

A．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，治疗胃酸过多∶A错误；

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，氨水是弱碱，不拆∶B错误；

C．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔，未遵守电荷守恒∶C错误；

D．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡和水∶D正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．H2SO4是由非金属元素的原子间通过共价键形成的共价化合物；故A不符合题意；

B．Mg是单质；不是化合物，故B不符合题意；

C．HCl是由非金属元素的原子间通过共价键形成的共价化合物；故C不符合题意；

D．Na2O是由活泼的金属元素Na与活泼的非金属元素O的原子通过电子得失形成离子Na+、O2-；离子间通过离子键形成的离子化合物，故D符合题意；

故答案是D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为A项错误；

B．质子数为35、中子数为45的溴原子，其质量数为35+45=80，该原子表示为B项正确；

C．S是16号元素，原子核外含有16个电子，得到2个电子形成达到8电子稳定结构，则硫离子的结构示意图为：C项错误；

D．CaCl2的形成过程为：D项错误；

答案选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．1molNa2O2与1molNa2S中均含有38mol质子；质子数相同，故A正确；

B．每个HF和NH3分子所含的电子数均为10，20.0gHF物质的量为=1mol，17.0gNH3的物质的量为=1mol；因此电子数相等，故B正确；

C．每个H218O与D216O所含中子数均为10，二者的摩尔质量均为20g/mol，则等质量的H218O与D216O的物质的量相等；含有中子数相等，故C正确；

D．白磷(P4)的结构为1mol白磷分子中含有6mol共价键，则0.1mol白磷含共价键0.6mol，甲烷的结构式为1mol甲烷分子中含4mol共价键，则0.1mol甲烷含0.4mol共价键，所以0.1mol白磷和0.1mol甲烷中所含共价键数目不同，故D错误；

故选D。7、A【分析】【分析】

发生反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由于恰好反应，反应后溶液中溶质为Na2SO4，根据SO42-守恒可知n(Na2SO4)=n(H2SO4)。

【详解】

NaOH和NaHCO3组成的混合物加入100mL2.0mol/L稀硫酸中，发生反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由于恰好反应，反应后溶液中溶质为Na2SO4，根据SO42-守恒可知n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.1L×2.0mol•L-1=0.2mol，故答案为A。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，该反应的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO。

(2)硅在自然界中存在状态是化合态。【解析】SiO2+2CSi+2COB9、略

【分析】【分析】

对于反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

(1)KClO3为氧化剂；HCl为还原剂，该反应的氧化产物是含有化合价升高元素的生成物。

(2)在反应中，浓盐酸生成KCl和Cl2，其中生成KCl的盐酸没有发生价态变化，生成Cl2的盐酸价态升高。

(3)该反应中，KClO3得电子生成ClO2，由产生2.24L(标准状况)ClO2；可计算出转移电子的物质的量。

(4)分析Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质作消毒剂后；所得产物中变价元素的价态，得出1mol物质得电子的物质的量，得电子数目最多的物质，消毒效率最高。

【详解】

(1)KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，该反应的氧化产物为Cl2；答案为：Cl2；

(2)在反应中，浓盐酸生成KCl和Cl2，其中生成KCl的盐酸没有发生价态变化，表现出酸性，生成Cl2的盐酸价态升高；表现出还原性；答案为：C；

(3)KClO3+e-→ClO2，n(ClO2)==0.1mol；则转移电子的物质的量为0.1mol；答案为：0.1mol；

(4)Cl2+2e-→2Cl-，H2O2+2e-→2H2O，ClO2+5e-→Cl－、O3+2e-→O2+H2O，从关系式可以看出，1mol物质中，获得电子数目最多的物质为ClO2，则消毒效率最高的物质是ClO2；答案为：C。

【点睛】

分析反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中物质表现的性质时，需要清楚含变价元素的产物的来源。因为反应中只有一种元素发生价态变化，所以此反应属于归中反应。对于归中反应，分析产物来源的原则是只靠近，不相交。KClO3、HCl、ClO2、Cl2中，Cl元素的价态分别为+5、-1、+4、0，由此可确定，KClO3→ClO2、ClO2→Cl2。【解析】①.Cl2②.C③.0.lmol④.C10、略

【分析】【详解】

(1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。①中，NO、中氮元素的化合价分别为价、价，生成(氮元素的化合价为价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；②中，NO中氮元素的化合价分别为价、价，生成(氮元素的化合价为价)的过程中氮元素的化合价只有升高，此反应不可能实现；③中，(氮元素的化合价为价)生成(氮元素的化合价为价)、(氮元素的化合价为价)的过程中氮元素的化合价有升有降；此反应可能实现。故答案为：②；

(2)氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物；由反应①知氧化性：还原性：由反应②知氧化性：还原性：由反应③知氧化性：还原性：由此推知：氧化性由强到弱的顺序为还原性由弱到强的顺序为所以可氧化和可氧化和能氧化而不能氧化只能选

故答案为：【解析】②11、略

【分析】【详解】

(1)硫酸铁在水溶液中完全电离为铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：

(2)实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，化学方程式：

(3)K2Cr2O7+14HCl=2KC1+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，生成氯气时Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，被氧化，生成氧化产物是Cl2，Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，为氧化剂，元素化合价由+6价降低为+3价，化合价变化3价，按得失电子数守恒，用单线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为：

。【解析】K2Cr2O712、略

【分析】【分析】

【详解】

Na2O含有离子键，电子式为H2O分子中含有共价键，电子式为KOH含有离子键和共价键，电子式为N2中含有三键，电子式为【解析】三、判断题(共5题，共10分)13、A【分析】【详解】

VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性，故正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

气体的体积受到温度和压强的共同影响；温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)的压强不一定相同，分子数不一定相同，错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。16、B【分析】【详解】

碳酸钡会和盐酸反应，错误。17、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。四、原理综合题(共4题，共24分)18、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)工业煤干馏得到的产品有煤焦油；焦炭、焦炉煤气、粗氨水等；故答案为：煤焦油；焦炭。

(2)FeS2Fe2++该反应的离子方程式为2FeS2＋2H2O＋7O2＝Fe2+＋4＋4H＋；故答案为：2FeS2＋2H2O＋7O2＝Fe2+＋4＋4H＋。

Ⅱ．(1)①废水(阳离子主要为Ca2+)，加入硫酸，会生成硫酸钙，因此滤渣A的主要成分有SS和CaSO4；故答案为：CaSO4。

②根据图中信息可知；处理至相同pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多；故答案为：处理至相同pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多。

(2)硫离子能够水解：S2−＋H2OHS－＋OH－，溶液呈碱性，加入熟石灰后减小增强，抑制硫离子水解，有利于FeS的生成，故答案为：水解平衡：S2−＋H2OHS－＋OH－，加入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(S2−)增大；有利于FeS沉淀的生成。

(3)若将500mL废水中的CN－的物质的量根据得失电子守恒，CN－中C由+2价升高到+4价，N由−3价升高到0价，因此失去电子的物质的量为1.0×10−4×2＋1.0×10−4×3=5×10−4mol；故答案为：5×10−4。【解析】煤焦油焦炭2FeS2＋2H2O＋7O2＝Fe2+＋4＋4H＋CaSO4处理至相同pH时，废水中SS含量越高，中和所需的硫酸越多水解平衡：S2−＋H2OHS－＋OH－，加入熟石灰，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(S2−)增大，有利于FeS沉淀的生成5×10−419、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z、Q、R六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大；Z的氢化物常温时为液态，则Z为O元素；Z与Q同主族，则Q为S元素；R的原子序数最大，则R为Cl元素；由W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，W分别与X、Y、Z形成电子总数相等的分子可知，W为H元素、X为C元素、Y为N元素。

【详解】

（1）二氧化碳为共价化合物，电子式为氯元素位于元素周期表第三周期ⅤⅡA族，故答案为：第三周期ⅤⅡA族；

（2）水分子间含有氢键，沸点高于氯化氢和甲烷，氯化氢为极性分子、甲烷为非极性分子，极性分子间的作用力高于非极性分子，则X、Z、Q元素的氢化物的沸点最低的是甲烷，故答案为：CH4；

（3）由题意可知，N4气态分子变成N2态分子的反应的方程式为N4（g）=2N2（g），反应时断裂6molN-N键吸热的热量为6×167kJ=1002kJ，形成2molN≡N键放出的热量为2×942kJ=1884kJ，则反应放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，反应的热化学方程式为N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1，故答案为：N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1；

（4）①盐x的化学式为N2H6Cl2，N2H在溶液中分步水解使溶液呈弱酸性，N2H第一步水解的离子方程式为N2H+H2O[N2H5•H2O]++H+，故答案为：N2H+H2O[N2H5•H2O]++H+；

②N2H在溶液中分步水解使溶液呈弱酸性，足量金属镁加入N2H6Cl2溶液中，镁与N2H在溶液中水解生成的氢离子反应生成氢气，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，使N2H的水解趋于完全，N2H转化为N2H4或N2H4•2H2O，则反应的化学方程式为Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4•2H2O+H2↑，故答案为：Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4•2H2O+H2↑。【解析】第三周期ⅤⅡA族CH4N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ•mol-1N2H+H2O⇌[N2H5•H2O]++H+Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑或Mg+N2H6Cl2+2H2O=MgCl2+N2H4•2H2O+H2↑20、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，图为实验室制氯气法，其化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；此方法获得的消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）；

（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是：除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解；

（3）A．此消毒液氧化性强；不可以用于衣物消毒，容易造成衣物损坏；褪色等问题，A错误；

B．此消毒液可以用于瓷砖；大理石地面的消毒；B正确；

C．可以用于皮肤消毒；此消毒液氧化性强，容易损伤皮肤，C错误；

D．与洁厕灵（含盐酸）混合使用时会发生氧化还原反应，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O；生成有毒的氯气，易使人中毒，不安全，D错误；

（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol氯气反应时，转移的电子为6mol。若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为：1.5mol÷3×22.4L/mol=11.2L，该过程中电子转移的总数为：3NA；

（5）对于温度低于100℃的恒温条件，常采用水浴加热的方法控制温度，氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的化学方程式为：2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；

（6）根据离子的阴阳相吸以及钠离子移动的方向可知，通入水的那一极为电解池的阴极，通入饱和氯化钠溶液的那一极为阳极，则阳极产生ClO2的电极反应式为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+。【解析】分液漏斗4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O次氯酸钠除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解B22.4L3NA（或者1.806×1024）水浴加热2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2OCl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+21、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）加入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液没有沉淀生成，说明原溶液含有H＋，且H＋物质的量是0.01mol；加入NaOH溶液，只产生白色沉淀，说明没有Fe3＋，加入过量的氢氧化钠，沉淀先增多后减少，且不能完全溶解，说明原溶液含有Mg2＋、Al3＋；加入10mL50mLNaOH溶液发生的反应是加入50mL60mLNaOH溶液发生的反应是Mg2＋、Al3＋与CO32-不能共存，所以一定不含CO32-；（2）另取该溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀是硫酸钡，物质的量是0.02mol，所以原溶液含有0.02molSO根据电荷守恒推测Cl－是否存在；（3）K+可以通过焰色反应检验。

解析：（1）加入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液没有沉淀生成，说明原溶液含有H＋，且H＋物质的量是0.01mol；加入NaOH溶液，只产生白色沉淀，说明没有Fe3＋，加入过量的氢氧化钠，沉淀先增多后减少，且不能完全溶解，说明原溶液含有Mg2＋、Al3＋；加入10mL50mLNaOH溶液发生的反应是加入50mL60mLNaOH溶液发生的反应是根据以上分析，消耗氢氧化钠0.01mol，根据元素守恒可知原溶液含有0.01molAl3＋；共消耗氢氧化钠0.04mol，0.01molAl3＋通过反应消耗0.03mol氢氧化钠，所以消耗氢氧化钠0.01mol，原溶液含有0.005molMg2＋；水样中一定含有的阳离子是H+、Al3+、Mg2+，其物质的量之比是0.01:0.01:0.005=2：2：1，Mg2＋、Al3＋与CO32-不能共存，所以一定不含CO32-，可排除Fe3+、CO32-的存在；（2）另取该溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀是硫酸钡，物质的量是0.02mol，所以原溶液含有0.02molSOH+、Al3+、Mg2+所带正电荷总数=0.01+0.01+0.005=0.05mol，SO所带负电荷总数是0.02mol=0.04mol，根据电荷守恒，一定含有Cl－；（3）根据以上分析，无法确定的离子是K+，可以通过焰色反应检验K+是否存在。【解析】①.H+、Al3+、Mg2+②.2：2：1③.Fe3+