2025年北师大新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版九年级化学下册月考试卷155考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、生活中常见的下列现象；属于化学变化的是（）

A.蜡烛变形。

B.铁钉生锈。

C.水结成冰。

D.汽油挥发。

2、分类是学习化学的方法之一．下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（）A.墨水、高锰酸钾、石油B.氦气、氯酸钾、空气C.冰、干冰、冰水混合物D.氧气、水、稀有气体3、近年来，株洲市政府高度重视垃圾分类存放的问题．下列垃圾中不属于有害垃圾的是（）A.破铜烂铁B.废旧电池C.变质药品D.废荧光灯管4、下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）A.2Na：“2”表示两个钠元素B.S2-：“2-”表示硫元素的化合价为负二价C.MgO：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D.CO2：“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子5、下列不会造成空气污染的是（）A.煤燃烧产生的烟B.人和动物呼出的二氧化碳C.汽车排放的尾气D.工厂排放的废气评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、将5克蓝矾溶于95克水中，下列说法正确的是（）A.溶质是CuSO5*5H2OB.蓝矾中的结晶水变成了溶剂水C.溶质的质量分数是减少D.溶质的质量分数增大7、2008年北京奥运会吉祥物--“福娃”向世界传递着友谊；和平、积极进取的精神．为儿童安全考虑；有一种“福娃”的外用材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维．下列说法正确的是（）

A.羊毛的主要成分为纤维素B.这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗C.聚酯纤维是天然材料D.可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维8、下列实验操作正确的是（）A.

吸取液体B.

氢气验纯C.

浓硫酸稀释D.

称取氢氧化钠9、今年我国大部分地区干旱少雨，种的庄稼生长不茂盛，叶色偏黄且籽粒不饱满，用你所学过的化学知识帮助家乡人们科学施肥，建议人们购买以下哪种化肥（）A.尿素B.氯化钾C.磷矿粉D.硫酸钾10、下列反应中，属于氧化反应但不属于化合反应的是（）A.酒精+氧气二氧化碳+水B.镁+氧气氧化镁C.甲烷+氧气二氧化碳+水D.铁+氧气四氧化三铁11、四幅图示与相应的文字描述不能准确对应的是（）A.

将等质量的金属铝和金属锌分别加入足量的稀硫酸中B.

将氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸铜溶液中C.

将固体氯化钠逐步加入水中D.

向澄清石灰水中通入二氧化碳12、（2010•松江区一模）甲；乙两种固体的溶解度曲线如右下图．将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里．升高温度后；下列有关说法正确的是（）

A.①②两溶液的质量一定相等B.①②两溶液可能还是饱和溶液C.①溶液质量增加，②溶液质量减少D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、爆炸：可燃物在____的空间内____燃烧，气体体积____而引起爆炸．可燃性气体，可燃性液体蒸气，可燃性固体粉尘与空气（或氧气）混合遇火种均有可能发生爆炸．14、____色的硫粉在空气中燃烧火焰呈____色．而在氧气中燃烧，发出____色火焰，且生成无色____气味的气体．该反应的文字表达式为：____；用符号表示为：____．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底，集气瓶里预先要装____，该反应的文字表达式为：____．符号表达式为：____．15、汽水是生活中常见的饮料，其中含有CO2、H2O和蛋白质等物质．请用你所学的化学知识加以解释：

（1）当把汽水倒入杯中时，会冒出大量的气泡，其化学方程式为：____；

（2）将少量汽水倒入澄清石灰水中，其反应的化学方程式为：____．

（3）在购买和贮存玻璃瓶汽水时，要注意如下问题：①不要猛力碰撞，原因是____

②不要在阳光下曝晒，原因是____

③不要长时间贮藏在冰箱的冷冻室里，原因是____．16、氮在周期表中的信息和原子结构示意图如图．根据信息，氮元素的相对原子质量为____，原子最外层电子数为____；氮元素与氢元素形成的化合物中氮的化合价为____价，该物质的水溶液pH____7（填“＞”；“＜”或“=”）．

17、甲、乙两位同学在争论量筒的使用问题，甲同学说：使用量筒时如果没有平视，仰视使读取的数据比正确读数大，乙同学说：不对，仰视使读取的数据比正确读数小．为了说服对方，两人分别画了一个示意图，你来做裁判，甲、乙两位同学谁的分析是对的____________，理由是____________．18、水和溶液在生产；生活中起着十分重要的作用；请回答下列问题．

（1）如表是超市里一种盐汽水的营养成分表．。项目每100毫克单位营养素参考值%能量43千焦1%蛋白质0克0%脂肪0克0%碳水化合物25克1%钠118毫克6%①该汽水含人体所需的六大营养素中的______种．

②“钠118毫克”是指______（填“钠单质”或“钠元素”）的质量．

③常温下打开该汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与______有关．

（2）如图是甲；乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系______．

②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水______g．

③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的______溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中______点（填“a”、“b”；“c”）表示．

④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是______．

A．都是饱和溶液。

B．溶剂质量：甲＜丙。

C．析出固体质量：甲＞丙。

D．溶质质量分数：甲=丙．19、请从Fe．KMnO4．O2．H2．P．中选择适当物质；按要求写出化学方程式．

（l）化合反应（产物常温下呈液态）____

（2）分解反应（产物有三种）____

（3）放出大量白烟的反应____

（4）火星四射的反应____20、如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①____②____③____④____．

（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是____（填序号，下同），试管口还要塞一团棉花，目的是____．

（3）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是____，锥形瓶中应先放入的药品是____，它与采用装置A制取氧气时比较，主要优点是____（任答一条）．

（4）收集氧气可以选择装置____，你选择它的理由是____．若用排水法收集氧气时，当观察到气泡____时才开始收集；否则收集的氧气不纯．

某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作可能会引起的后果是_____．如果选用D收集氧气，验满的方法是____．

（5）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小．则制备甲烷气体需要发生装置是____（填序号，下同），要想收集更纯净的甲烷气体，最好选用的收集装置是____．评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)21、在实验室，稀释浓硫酸时可以将水注入浓硫酸．____．（判断对错）22、量取5mL的液体应用100mL量程的量筒．____（判断对错）23、判断下列说法是否正确（在括号中打√或×）

（1）组成中含有碳元素的化合物都是有机物____

（2）在空气中完全燃烧后能生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多种人体所需的营养成分____

（4）醋酸不属于有机高分子化合物____评卷人得分五、简答题(共4题，共12分)24、除去下列物质中的少量物质（用化学方程式表示）

（1）硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜：____；

（2）铜粉中混有少量的铁粉：____；

（3）铁粉中混有少量的氧化铁：____；

（4）一氧化碳中混有少量的二氧化碳：____．25、“空气中氧气含量的测定”有多种方法．甲生设计了如图所示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷；点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶．回答下列问题：

（1）反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是____．

（2）乙生也设计了一个如图所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管．要使实验成功，乙在滴管中应加入____溶液．并反应后滴入，写出该溶液发生反应的化学方程式____．

（3）若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量？____．

（4）丙生想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量．他选择利用下列仪器、药品：①带瓶塞的l000mL烧瓶②电子天平（称量精度为0.01克）③酒精灯④某种金属粉末．他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量（足量），将其放入烧瓶，塞紧瓶塞，放置一段时间后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量．写出丙生的实验思路____．26、化学就在我们身边；它与我们的生活息息相关．

（1）现有H；C、O、Na、Cl五种元素；请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①人体胃液中含有的酸____；②天然气的主要成分____；

③能供给呼吸的气体____；④发酵粉的主要成分小苏打____．

（2）2016年3月20日无锡国际马拉松赛事的口号是：“人在画中跑”；这幅美丽的画卷指。

的就是太湖．某同学对太湖水的水样进行了相关研究．

①可以采用____来测定湖水的酸碱度．

②自制简易净水器净化湖水，其中活性炭起到____和过滤的作用．

③日常生活中为了降低水的硬度，常采用的方法是____．

④如图中表示节水标志的是____（填字母）．

27、书写下列化学方程式。

（1）磷在氧气中燃烧____

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物____．评卷人得分六、探究题(共3题，共24分)28、实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数rm{.}小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为rm{18.2g}然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为rm{33.2g}之后，将一枚质量为rm{10.8g}的铁钉rm{(}已用砂纸砂去铁锈rm{)}放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为rm{43.9g}．

请回答下列问题：

rm{(1)}写出上述反应的化学方程式______．

rm{(2)}反应中产生的气体的质量是______．

rm{(3)}计算该废液中硫酸的质量分数rm{(}写出计算过程，计算结果保留一位小数rm{)}．

rm{(4)}如果铁钉的铁锈未除净，对rm{(3)}计算结果的影响是______rm{(}选填“偏大”、“偏小”、“无影响”rm{)}原因是______．29、某实验小组同学在向饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸时；开始时未观察到气泡。

【提出问题】开始时为什么没有出现气泡？

【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应分两步进行：其中第一步反应的化学方程式为rm{Na_{2}CO_{3}+HCl篓T篓TNaCl+NaHCO_{3}}第二步为碳酸氢钠与盐酸反应。

【进行实验一】同学们设计并进行了如下图所示实验rm{(}装置气密性良好rm{)}

。实验操作现象rm{1}rm{垄脵}用注射器rm{1}向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡细玻璃管中液柱略微升高rm{垄脷}换注射器rm{2}从瓶中缓慢抽取气体澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化rm{2}rm{垄脵}用注射器rm{1}向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生______rm{垄脷}______澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊rm{(1)}澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______。

rm{(2)}实验rm{2}中rm{垄脵}的现象是______。

rm{(3)}实验rm{2}中rm{垄脷}的操作是______。

rm{(4)}细玻璃管在实验中的主要作用是______。

【进行实验二】在老师的帮助下，同学们利用rm{pH}传感器对相同浓度的碳酸钠溶液rm{(pH}为rm{12)}碳酸氢钠溶液rm{(pH}为rm{8.2)}与盐酸反应时，rm{pH}的变化与盐酸体积的关系进行了测定；并做了如下所示的对比图：

图中各线段实验现象如表：

。溶液线段实验现象rm{Na_{2}CO_{3}}rm{AB}无气泡rm{BC}有少量气泡有少量气泡rm{CD}有大量气泡有大量气泡rm{DE}几乎无气泡几乎无气泡rm{NaHCO_{3}}rm{MN}立即有大量气泡rm{NE}几乎无气泡几乎无气泡rm{(5)}在rm{AB}段；溶液中的溶质有______。

rm{(6)}分析图表；充分体现碳酸钠与稀盐酸第二步反应的是______段。

【反思与评价】

rm{(7)}若将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，出现的现象是______。30、利用如图所示装置进行气体的制备。请回答相关问题：

（1）写出装置E中仪器甲的名称______；

（2）用过氧化氢和二氧化锰取氧气；二氧化锰起______作用，为便于观察氧气是否收集氧气已满，应选择的收集装置是______（填序号）；

（3）实验室制取CO2应选择的收集装置是______（填序号）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】

A；蜡烛变形只是蜡烛的形状发生了改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；铁钉生锈有新物质铁锈生成；属于化学变化．

C；水结冰只是水的状态发生了改变；没有新物质生成，属于物理变化．

D；汽油挥发过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故选B．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

2、D【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种是氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成，据此分析．【解析】【解答】解：A；墨水属于混合物、高锰酸钾属于化合物、石油属于混合物；故A错；

B；氦气属于单质、氯酸钾属于化合物、空气属于混合物；故B错；

C；冰、干冰、冰水混合物都属于氧化物；故C错；

D；氧气属于单质、水属于氧化物、稀有气体属于混合物；故D正确．

故选D．3、A【分析】解：A；破铜烂铁可以回收利用；不是有害垃圾；

B；废旧电池中含有的汞镉离子会造成环境污染；属于有害垃圾；

C；变质药品属于有害垃圾；

D；废荧光灯管中含有的荧光粉对环境有影响；属于有害垃圾；

故选：A。

根据垃圾的类别以及对环境的影响进行分析解答即可．

本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】A4、D【分析】【分析】根据元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数进行解答．【解析】【解答】解：A；元素符号前面加上数字表示几个这样的原子；故2Na表示2个钠原子，故选项错误；

B、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故S2-“2-”表示硫离子带2个单位的负电荷；故选项错误；

C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故O中“+2”表示在氧化镁中镁元素显+2价；故选项错误；

D、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故CO2中“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；故选项正确；

故选D5、B【分析】【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．【解析】【解答】解：A；煤燃烧产生的烟；属于烟尘污染，故选项错误；

B；人和动物呼出的二氧化碳；二氧化碳属于空气的成分，不会造成污染，故选项正确；

C；一氧化碳主要来源于化石燃料的不完全燃烧和汽车的尾气等；会造成空气污染，故选项错误；

D；二氧化硫主要来源于煤、石油等燃料的燃烧；工厂排放的废气等，会造成空气污染，故选项错误；

故选B二、多选题(共7题，共14分)6、BC【分析】【分析】根据蓝矾溶于水，水溶液中的溶质是硫酸铜进行分析解答即可．【解析】【解答】解：蓝矾溶于水；溶质是硫酸铜，其中的结晶水变成了溶剂水，故溶质质量小于5g，溶质质量分数小于5%；

故选：BC．7、BD【分析】【分析】根据材料的性质进行分析，动物的毛发成分为蛋白质，不能用碱性洗涤剂洗涤，聚酯纤维是人造材料，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，而聚酯纤维没有．【解析】【解答】解：A；羊毛的主要成分是蛋白质；不是纤维素，故A错误；

B；“福娃”的外用材料为纯羊毛线；不能用碱性强的洗涤剂清洗，故B正确；

C；聚酯纤维是人造材料；故C错误；

D；羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味；而聚酯纤维没有，所以可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维，故D正确；

故选BD．8、AB【分析】解：rm{A}滴瓶上的滴管；直接吸取液体即可，图中所示操作正确。

B；检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气；用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。

C；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

故选：rm{AB}

A；根据滴瓶上滴管的使用方法；进行分析判断．

B；根据检验氢气纯度的方法进行分析判断．

C、根据浓硫酸的稀释方法rm{(}酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅rm{)}进行分析判断．

D；根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性；进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{AB}9、AC【分析】【分析】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量；磷肥能使果实饱满．【解析】【解答】解：庄稼生长不茂盛；叶子偏黄，籽粒不饱满．应该施加含氮元素和磷元素的化肥．

A、尿素CO（NH2）2中含有氮元素；属于氮肥，故符合；

B；KCl中含有钾元素；属于钾肥，故不符合；

C、磷矿粉的主要成分是Ca3（PO4）2中含有磷元素；属于磷肥，故符合；

D、K2SO4中含有钾元素；属于钾肥，故不符合．

故选AC．10、AC【分析】【分析】根据化学反应基本反应类型，及主要反应物和生成物的种类和多少进行分析判断．【解析】【解答】解：A、酒精+氧气二氧化碳+水；由一种化合物和单质反应生成两种化合物，不属于四种基本反应类型，但有氧参加反应，属于氧化反应，故A符合题意；

B、镁+氧气氧化镁；由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应，故B不符合题意；

C、甲烷+氧气二氧化碳+水；由一种化合物和单质反应生成两种化合物，不属于四种基本反应类型，但有氧参加反应，属于氧化反应，故C符合题意；

D、铁+氧气四氧化三铁；由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应，故D不符合题意；

故选AC．11、AD【分析】【分析】A；质量相等的Zn和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应；Al产生氢气的质量比Zn产生氢气的质量多．

B；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；

C；根据根据溶液的组成分析图象；

D、二氧化碳与氢氧化钙反应会生成水．【解析】【解答】解：A；质量相等的Zn和Al与足量且质量分数相等的稀硫酸反应；Al产生氢气的质量比Zn产生氢气的质量多，但Al的活泼性比Zn大，故错误；

B；开始氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；沉淀不断增加，当反应停止时，沉淀质量不再增加，故正确；

C；由于溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；当没有加入氯化钠时，为水的质量，当氯化钠饱和时溶液的质量不再改变；故正确；

D；二氧化碳与氢氧化钙反应会生成水；所以溶液中睡得质量会逐渐增多，当反应停止时，水的质量将不变；故不正确．

故选AD．12、BC【分析】

A；①②两溶液的质量一定相等；说法错误，因为溶液的质量没有办法确定，故A错误；

B；①②两溶液可能还是饱和溶液；说法正确，故B正确；

C；①溶液质量增加；②溶液质量减少，说法正确，因为随着温度的升高，甲的溶解度逐渐增加，而乙的溶解度逐渐减小，故C正确；

D；①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液；说法错误，因为不知道溶解度大小，故D错误．

故选B；C．

【解析】【答案】由甲；乙两种固体的溶解度曲线图；可知：甲物质的溶解度受温度影响较大；从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．

三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】【分析】根据爆炸的条件进行分析，爆炸是指在有限的空间里，瞬间产生大量的气体并放出大量的热，气体体积急剧膨胀引起的现象，爆炸可以由物理变化引起也可以由化学变化引起，爆炸极限是指可燃物燃烧发生爆炸时的浓度范围．【解析】【解答】解：在有限的空间内；可燃物剧烈燃烧，瞬间放出大量的热，生成大量的气体，气体体积急剧膨，就会发生爆炸．

故填：有限；可燃物剧烈；急剧膨．14、略

【分析】

淡黄色的硫粉在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，且生成无色有刺激性气味的气体，反应的文字表达式为：硫+氧气二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2．做铁丝在氧气中燃烧的实验生成四氧化三铁，为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底，集气瓶里预先要装少量的水或铺一层细沙，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．

故答案为：淡黄色；淡蓝色；蓝紫色；刺激性；硫+氧气二氧化硫；S+O2SO2；少量的水或铺一层细沙；铁+氧气四氧化三铁；3Fe+2O2Fe3O4

【解析】【答案】硫在空气中燃烧生成二氧化硫；产生淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰；铁丝在空气中不燃烧，铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧；火星四射、放出热量、生成黑色固体；还要注意瓶底放少量细沙或少量的水，防止炸裂集气瓶．

15、略

【分析】

（1）当把啤酒倒入杯中时，会冒出大量的气泡，是因为碳酸分解放出二氧化碳，化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑

（2）将少量啤酒倒入澄清石灰水中；啤酒中的二氧化碳或碳酸就与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

H2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O或CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（3）汽水是溶有较多二氧化碳的饮料；瓶内气压较大；气体的溶解度随温度升高而减低；水由液态变为固态体积会变大．

故答案为：①汽水中溶有CO2气体；且瓶内的压强高于瓶外．受到撞击时，瓶壁所受压力失衡，玻璃瓶会发生爆裂，伤及人身；

②在阳光照射下，瓶内的温度升高，CO2的溶解度减少；从汽水中逸出，瓶内的压强骤增，导致玻璃瓶爆裂：

③冷冻时间过长；汽水结成冰，体积膨胀，使玻璃瓶破裂．

故答案为：（1）H2CO3═H2O+CO2↑

（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（3）①汽水中溶有CO2气体；且瓶内的压强高于瓶外．受到撞击时，瓶壁所受压力失衡，玻璃瓶会发生爆裂，伤及人身；

②在阳光照射下，瓶内的温度升高，CO2的溶解度减少；从汽水中逸出，瓶内的压强骤增，导致玻璃瓶爆裂；

③冷冻时间过长；汽水结成冰，体积膨胀，使玻璃瓶破裂．

【解析】【答案】（1）从日常生活中的啤酒引入；啤酒中溶有二氧化碳，其中一部分二氧化碳在啤酒中与水反应结合成了碳酸，受到振荡后就会分解冒出二氧化碳气体．

（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．

（3）①汽水内压强较大撞击玻璃瓶会爆裂；易出危险．

②汽水内溶有二氧化碳；曝晒会导致气体溶解度变小．

③汽水冰冻时间过长会导致汽水结冰；体积膨胀是玻璃瓶炸裂．

16、14.01|5|﹣3|＞【分析】【解答】解：根据元素周期表中的一格中获取的信息；可知氮元素的相对原子质量为14.01．由氮原子的结构示意图，氮原子的最外层电子数为5．

氮元素与氢元素形成的化合物为NH3；氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，则x=﹣3价．

氨气的水溶液是氨水；显碱性，pH＞7．

故答案为：14.01；5；﹣3；＞．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数；相对原子质量、元素符号、元素种类等．

原子结构示意图中；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．

根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合氮元素与氢元素形成的化合物的化学式进行解答．

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．17、略

【分析】解：量取液体时；读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，而且应从量筒正面刻度处读数．而甲读数时未从量筒正面刻度处读数．

故答为：乙的分析正确，理由甲读数时未从量筒正面刻度处读数．【解析】乙;甲读数时未从量筒正面刻度处读数18、略

【分析】解：（1）①该汽水含人体所需的六大营养素中的水；蛋白质、脂肪、糖类、无机盐五种．

②“钠118毫克”是指钠元素的质量．

③常温下打开该汽水瓶盖时；汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关．

（2）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时；甲；乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙＞甲=丙；

②t1℃时；丙物质的溶解度是20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要水25g水；

③t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；

④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃；

A；根据溶解度曲线可知；甲是饱和溶液，丙是不饱和溶液，故错误；

B；溶液质量不能确定；所以溶剂质量不能确定，故错误；

C；甲析出固体；丙不析出固体，故正确；

D、降温后，丙由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；甲析出固体，溶质质量分数变小，但降温后甲的溶解度仍大于丙在t2℃时物质的溶解度；所以溶质质量分数甲＞丙，故错误．

故选：ABD．

故填：（1）①3；②钠元素；压强；（2）①乙＞甲=丙；②25；③不饱和；b；④ABD．

（1）根据六大营养素的种类；物质的组成以及影响气体溶解度的因素进行分析；

（2）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．【解析】5；钠元素；压强；乙＞甲=丙；25；不饱和；b；ABD19、略

【分析】

（1）氢气燃烧的化学方程式2H2+O22H2O；

（2）产物有三种的分解反应，则为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）放出大量白烟的反应，则为红磷燃烧的反应4P+5O22P2O5；

（4）火星四射的反应为铁丝在氧气中燃烧的反应3Fe+2O2Fe3O4

故答为：（1）2H2+O22H2O；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）4P+5O22P2O5；

（4）3Fe+2O2Fe3O4．

【解析】【答案】从Fe．KMnO4．O2．H2．P．中选择适当物质；按要求写出化学方程式：

（1）因为产物常温下呈液态；则为水，故为氢气燃烧的化学方程式；

（2）产物有三种的分解反应，则为KMnO4分解；

（3）放出大量白烟的反应；则为红磷燃烧的反应；

（4）火星四射的反应为铁丝在氧气中燃烧的反应．

20、略

【分析】

（1）根据实验基本操作内容知；①试管；②酒精灯；③集气瓶；④水槽．

（2）加热固体制气体时选A装置；高锰酸钾受热易形成纤细的粉末，随气流进入并堵塞导管，造成试管内气压过大，造成装置爆炸．

（3）固体与液体在常温下反应制气体选择B装置；固体放入锥形瓶中，液体药品放入分液漏斗中，用B的优点很多，其一是可通过控制加入液体药品的量和速率从而控制反应速率．

（4）氧气不易溶解于水；且不与水反应，可以用排水法收集；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；加热后开始放出的气体是空气，不是氧气，气泡连续而均匀放出时才纯；先停止加热再将导管移出水面，试管温度降低，气压减小，会使水倒吸入试管，引起试管炸裂；用向上排空气法收集的氧气，验满方法应用带火星的小木条平放在集气瓶口．

（5）加热固体制气体应用A装置；收集更纯净的气体要用排水集气法；故选C．

故答案为：（1）①试管；②酒精灯；③集气瓶；④水槽．

（2）A；高锰酸钾受热易形成纤细的粉末；随气流进入并堵塞导管，造成试管内气压过大，造成装置爆炸．

（3）B；二氧化锰；可通过控制加入液体药品的量和速率从而控制反应速率（合理即可）

（4）C（或D）；氧气不易溶解于水；且与水不反应；（密度比空气大）；连续而均匀的放出；水槽中的水倒吸入试管，使试管骤然遇冷而炸裂；把一个带火星的小木条平放在集气瓶口，如木条复燃，则说明已满．

（5）A；C．

【解析】【答案】（1）熟悉常见化学仪器；了解它们的名称；

（2）气体发生装置的选择依据是药品的状态和反应条件；高锰酸钾受热易形成纤细的粉末，随气流进入并堵塞导管，造成试管内气压过大；

（3）固体与液体在常温下反应制气体选择B装置；固体放入锥形瓶中，液体药品放入分液漏斗中，用B的优点很多，其一是可通过控制加入液体药品的量和速率从而控制反应速率；

（4）收集装置的选择依据是气体的溶解性；密度，是否和水或空气中的成分反应；当导气管口开始放出的是空气，气泡连续而均匀放出时，气体才是纯氧气；验满的方法与收集方法相对应．

（5）制取甲烷气体；是用加热固体的方法，应用A装置，用排空气法收集的气体干燥，用排水法收集的气体更纯净．

四、判断题(共3题，共9分)21、×【分析】【分析】浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解析】【解答】解：浓硫酸的稀释从理论上来说；是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．

故答案是：×．22、×【分析】【分析】根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好．【解析】【解答】解：用量筒量取5mL液体；应选择略大于5mL的量程．用100mL的量筒量取，会因刻度不精确而有误差．所以应选择10mL的量筒，故错误；

故答案为：×23、×【分析】【分析】（1）有机物是有机化合物的简称；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因结构；性质与无机物相似而不属于有机物；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）虽然蛋白质是牛奶的重要营养物质；但是牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；

（4）有机高分子化合物，一般把相对分子质量可以从几万直到几百万或更大的分子称为高分子；通过计算醋酸的相对分子质量进行判断．【解析】【解答】解：（1）有机物是有机化合物的简称，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸盐等这些含C元素化合物因结构、性质与无机物相似而不属于有机物；

故答案为：×；

（2）可燃物完全燃烧时；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，燃烧生成二氧化碳的物质中一定含有C元素；

故答案为：√；

（3）蛋白质是牛奶的重要营养物质；牛奶中还含有丰富的钙；几乎已知的所有维生素、脂肪及特有的碳水化合物等营养成分；因此，牛奶中含有多种人体所需的营养成分；

故答案为：√；

（4）醋酸的化学式为CH3COOH，醋酸CH3COOH的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60；远小于有机高分子的相对分子质量的几万，因此醋酸不属于有机高分子化合物；

故答案为：√．五、简答题(共4题，共12分)24、略

【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：（1）要除去硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜，实质就是除去铜离子，可利用硫酸铜溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（2）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）．

（3）氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（4）CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

故答案为：（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可）；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．25、略

【分析】【分析】（1）空气成分的测定实验的原理是利用某种物质燃烧消耗空气中某一成分；导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内．液体倒流的直接原因是装置内外的压强差，最根本的原因是物质燃烧对气体的消耗．这就要求生成物不能是气体，而当生成物为气体时，我们就必须想办法让液体能够和生成的气体反应或者溶解．

（2）乙同学实验中生成二氧化硫气体；借助二氧化硫的溶解性当然可以实现目的，但是为了促进溶解进行，或者叫启动反应的发生，我们可以借助更快捷的反应就是氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，这样水就能够更迅速进入装置内去溶解二氧化硫．

（3）用来空气成分测定时；只能和空气中单一成分反应，否则无法判定反应掉的成分的比例．

（4）对于使用天平来测定，要学会倒推，知道质量就可以根据密度求体积，所以要根据操作去分析实验的思路和原理．【解析】【解答】解：（1）空气成分的测定实验的原理是利用某种物质燃烧消耗空气中某一成分；导致装置内的压强减小，从而使等体积液体倒流进入装置内．液体倒流的直接原因是装置内外的压强差，最根本的原因是物质燃烧对气体的消耗．这就要求生成物不能是气体，而当生成物为气体时，我们就必须想办法让液体能够和生成的气体反应或者溶解．

（2）乙同学实验中生成二氧化硫气体；借助二氧化硫的溶解性当然可以实现目的，但是为了促进溶解进行，或者叫启动反应的发生，我们可以借助更快捷的反应就是氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，这样水就能够更迅速进入装置内去溶解二氧化硫．

（3）用来空气成分测定时；只能和空气中单一成分反应，否则无法判定反应掉的成分的比例．当氮气也能和磷反应时，我们就无法准确知道多少体积变化是由于红磷和氧气反应所致，所以当氮气也能和红磷反应时不能用于空气成分的测定．

（4）根据题目中给定的天平和烧瓶体积的信息；可以称量金属在反应前后质量的变化，从而计算消耗的氧气的质量，根据氧气的密度求出氧气的体积，从而求出空气中氧气的含量．

故答案：

（1）装置内的压强小于外界的气压；

（2）氢氧化钠溶液（其他碱性物质也可）；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）不能；

（4）根据反应前后固体粉末质量的改变来计算空气中氧气的质量，从而求出氧气的体积，最终求出空气中氧气的含量．26、HClCH4O2NaHCO3pH试纸吸附煮沸B【分析】【分析】（1）首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据题目所提供的元素；书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

（2）测溶液的酸碱度用的是pH试纸；活性炭具有吸附作用、根据硬水软化的方法考虑；根据各标志的意义来分析．【解析】【解答】解：（1）①胃液中含有胃酸；主要成分是盐酸，故填：HCl；

②天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4；

③氧气能供给呼吸，故填：O2；

④小苏打是碳酸氢钠的俗称，故填：NaHCO3；

（2）①测溶液的酸碱度用的是pH试纸；故填：pH试纸；

②活性炭具有疏松多孔的结构；具有吸附性，故填：吸附；

③降低水的硬度方法是加热煮沸．故填：煮沸；

④A．表示禁止吸烟标志；故A错误；

B．表示地球上剩下的最后一滴水将是人类的眼泪；属于节水标志，故正确；

C．表示塑料制品循环使用标志；故错误；

D．是腐蚀品标志；故错误．

故选B．27、4P+5O22P2O52KClO32KCl+3O2↑【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解析】【解答】解：（1）磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．

故答案为：（1）4P+5O22P2O5；（2）2KClO32KCl+3O2↑．六、探究题(共3题，共24分)28、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；0.1g；偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸【分析】解：rm{(1)}铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉.}

故填：rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉.}

rm{(2)}完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：rm{33.2g+10.8g-43.9g=0.1g}．

故填：rm{0.1g}．

rm{(3)}解：设与铁反应的硫酸的质量为rm{X}

小烧杯中稀硫酸废液的质量为：rm{33.2g-18.2g=15.0g}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{98}rm{2}

rm{X}rm{0.1g}

rm{dfrac{98}{2}=dfrac{X}{0.1g}}

rm{dfrac{98}{2}=dfrac

{X}{0.1g}}

该废液中硫酸的质量分数为：rm{dfrac{4.9g}{15.0g}隆脕100%=32.7%}

答：废液中硫酸的质量分数是rm{X=4.9g}．

rm{dfrac

{4.9g}{15.0g}隆脕100%=32.7%}如果铁钉的铁锈未除净；则铁锈消耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小．

故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸．

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁锈和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；根据质量差可以求生成氢气的质量；如果考虑不全面会影响计算结果．

本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“rm{32.7%}”或“rm{(4)}”．rm{隆眉}【解析】rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{0.1g}偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸29、细玻璃管中液柱明显升高；换注射器2从瓶中缓慢抽取气体；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；细玻璃管中液柱明显升高；换注射器2从瓶中缓慢抽取气体；细玻璃管调节小药瓶内的气压，防止瓶内