2025年粤教新版选修4化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选修4化学下册月考试卷20考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、已知:ΔG=ΔH－TΔS，ΔH为焓变，T为热力学温度，ΔS为熵变，当ΔG＜0时反应能自发进行，ΔG＞0时反应不能自发进行。据此判断下列叙述中正确的是()A.焓变大于零的反应肯定能自发进行B.焓变小于零的反应肯定能自发进行C.焓变大于零的反应肯定不能自发进行D.焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行2、下列说法正确的是（）A.H2SO3、HF、BaSO4、NH3·H2O都是弱电解质B.pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH=5C.常温下，NaHS溶液中：c(H＋)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同3、常温下，现有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示．下列说法正确的是

A.当溶液的时，溶液中存在下列关系：B.溶液中存在下列守恒关系：C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时和浓度逐渐减小D.通过分析可知常温下4、在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是A.①＝④＞③＝②B.①＝④＞③＞②C.①＞④＞③＞②D.④＞①＞③＞②5、下列溶液中微粒的物质的量浓度之间的关系不正确的是（）A.Ca(ClO)2溶液中：c(ClO－)＞c(Ca2＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B.NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋2c(SO32-)C.0.1mol·L－1Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)＝0.2mol·L－1D.CH3COONa溶液与盐酸混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)6、常温下，在10mL0.1mol·L−1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1HCl溶液；溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是。

A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLB.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)C.在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝107、下列关于铁的腐蚀和防护的叙述正确的是()A.用铁锅烧制糖醋鱼时，铁锅会发生化学腐蚀和析氢腐蚀B.铁发生吸氧腐蚀的负极反应可用O2＋4e－＋2H2O=4OH－表示C.常温下，铁在浓硫酸中比在稀硫酸中腐蚀得快D.可用如图表示对钢铁采取外加电流的阴极保护法的原理评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：。容器。

编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3NH3①130放出热量：23.15kJ：②002吸收热量：Q

实验还测得到达平衡后，两容器中相同组分的质量分数(或体积分数)都相同。下列叙述正确的是()A.容器①、②中反应的平衡常数不相等B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C.平衡时，两个容器中反应物的转化率之和等于1D.容器②中达平衡时吸收的热量Q＝23.15kJ9、以CH3CH=CH2、NH3、O2为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的化学方程式分别为：反应Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)；反应Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反应相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系如图a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率与的关系如图b所示。下列说法正确的是(丙烯腈的选择性=×100%)（）

A.其他条件不变，增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率B.图a中X点所示条件下，延长反应时间能提高丙烯腈产率C.图a中Y点所示条件下，改用对丙烯腈选择性更好的催化剂能提高丙烯腈产率D.由图b中Z点可知，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为K=10、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物质的量浓度c(I－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（）

A.该反应ΔH＞0B.若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆C.若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2D.状态A与状态B相比，状态A的c(I3-)大11、常温下，向20mL0.01mol·L−1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L−1的CH3COOH溶液，溶液中水所电离出的c(OH−)的对数随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示；下列说法正确的是。

A.F点溶液显碱性B.若G点由水电离出的c(OH−)=2.24×10−6mol·L−1，则Ka(CH3COOH)≈1×10−6C.H点离子浓度关系为c(CH3COO−)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH−)D.E点由水电离的c(H+)=10−3mol·L−112、下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol/L的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。

(1)该反应的平衡常数表达式为______________，若温度升高K值增大，则该反应的正反应为__________反应（填吸热或放热）。

(2)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______________点。从起点开始首次达到平衡时以NO2表示的平均反应速率为___________________________。

(3)25min时，增加了______mol______（填物质的化学式）使平衡发生了移动。

(4)变化过程中a、b、c、d四个时刻体系的颜色由深到浅的顺序是______（填字母）。14、某二元酸（H2A）在水中的电离方程式：H2A=H＋+HA-；HA-H＋+A2-。回答下列问题：

（1）Na2A溶液显碱性理由是：__（用离子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__。

A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1mol/LB．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)

C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)D．c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)

（3）水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是___。

A．图中对应点的温度关系为：a＞b＞c

B．纯水仅升高温度；可从a点变到c点。

C．水的电离常数Kw数值大小关系为：b＞c＞d

D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性15、弱电解质的电离平衡；盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。

（1）常温下NaHA溶液的pH________(填序号)，原因是_________________。

A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定。

（2）某温度下，若向0.1mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A.c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B.c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C.c(Na＋)＞c(K＋)D.c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1

（3）室温下若0.1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2A溶液中c（H＋）______（填“＞＂、“＜”或“＝“）0.11mol·L－1，理由为______________。16、请回答下列问题。

（1）水的电离平衡曲线如图所示。

①Kw（T1℃）_____Kw（T2℃）（填“＞”、“＜”或“=”）。T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=______mol·L-1。

②M区域任意一点均表示溶液呈__________（填“酸性”；“中性”或“碱性”）。

③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____（填“促进”；“抑制”或“不影响”）。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知：25℃时，Ka（HClO）=4.6×10﹣9、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5、Ka1（H2CO3）=4.3×10﹣7、Ka2（H2CO3）=5.6×10﹣11。

①25℃时，有等浓度的a．NaClO溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____；（填序号）

②写出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的离子方程式_________。17、I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)。醋酸碳酸氢氰酸Ka=1.7×10Ka1=4.2×10Ka2=5.6×10Ka=6.2×10

（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。

（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_____________________(填序号)。

（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。

（4）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列关系正确的是_______。

a．c(H+)>c(OH)b．c(H+)+c(HCN)=c(OH)c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L

II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：

（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。

（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________

（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10Ksp(HgS)=6.4×10)评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)18、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、实验题(共3题，共30分)19、某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体；设计的操作流程如下：

(1)③实验过程中，过滤操作用到的玻璃仪器有_________。

(2)③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置_____(填字母)。

(3)溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：__________。

(4)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂X，试剂X最好选择下列哪种试剂______(填字母)。

a.Cl2b.H2O2c.KMnO4

试剂X在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为____________。

(5)由溶液C经_______、________、过滤等操作得Fe2(SO4)3晶体。

(6)实验室中很难用硫酸亚铁与烧碱溶液反应制得纯净的Fe(OH)2，某同学利用下图装置(铁作电极，电解质溶液：氯化钠溶液)，通过电解法制取较纯的Fe(OH)2，且较长时间不变色，写出电解的化学反应方程式为______。

20、为了更深刻地认识卤素的性质；某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

[实验一]氯气的制备。

（1）该小组拟用图甲实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正：___。

[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物。

已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2；该化学小组选用图乙部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

（2）实验装置的合理连接顺序为A→___→E。

（3）简述将装置F中的固体配成溶液的操作方法：___。

[实验三]卤素化合物之间反应的实验条件控制探究。

（4）在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组同学设计的一组实验的数据记录如下表(实验控制在室温下进行)：。试管标号12340.20mol•L-1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol•L-1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象

①该组实验的目的是___。

②2号试管反应完全后，取少量试管中的溶液，滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式：___。21、I．亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%；不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。

甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

(1)加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”，通过探究，说明Vc具有___________性。

(2)乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

①该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______(填序号)。

A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸。

②请计算该药品含“铁”的质量分数为_________(保留三位有效数字)。

II．二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。利用食盐水制取ClO2的工业流程如下图所示：

(3)下图为用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的装置。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_________。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol。

(4)用于电解的食盐水，需先除去其中的SO等杂质，除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3，若溶液中c(Ba2+)=1x10-5时，c(CO)∶c(SO)=___________(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=5.0×10－9)。

(5)②发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。评卷人得分六、结构与性质(共3题，共24分)22、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。CO2和H2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)反应Ⅰ的=_______已知由实验测得反应Ⅰ的(为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡转化率提高的是_______(填字母)。

A.增大压强B.升高温度C.增大H2与CO2的投料比D.改用更高效的催化剂。

②恒温(200℃)恒压条件下，将1molCO2和1molH2充入某密闭容器中，反应达到平衡时，CO2的转化率为a，CH3OH的物质的量为bmol，则此温度下反应Ⅲ的平衡常数Kx=_______[写出含有a、b的计算式；对于反应为物质的量分数。已知CH3OH的沸点为64.7℃]。其他条件不变，H2起始量增加到3mol，达平衡时平衡体系中H2的物质的量分数为_______(结果保留两位有效数字)。

(3)反应Ⅲ可能的反应历程如图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目；微粒的相对总能量(括号里的数字或字母；单位：eV)。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为_______。

②相对总能量_______eV(计算结果保留2位小数)。(已知：)23、常温下，有下列四种溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化学用语解释其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等体积、等浓度的溶液①、④中加入大小相同的镁条，开始时反应速率的大小关系为①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等体积、等pH的溶液①和④分别与足量的②反应，消耗②的物质的量大小关系为①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。24、常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

（已知：CH3COOH、HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）图__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线；判断的理由是__。

（2）点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：__。

（3）点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：__。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

已知：△G=△H-T△S，△G为自由能变化，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变．当△G＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行；据此分析判断选项；

【详解】

A．焓变大于零的反应，△H＞0，若△S＞0，高温下，可以自发进行，△S＜0反应不能自发进行；故A错误；

B．焓变小于零的反应，△H＜0，若△S＜0，低温下可以自发进行，高温下△G＞0；反应不能自发进行，故B错误；

C．焓变大于零的反应，△H＞0，△S＞0，高温下△G＜0；可以自发进行，反应能自发进行，故C错误；

D．焓变小于零且熵变大于零的反应，△H＜0，△S＞0，任何温度下△G＜0；反应一定能自发进行，故D正确；

答案选D。

【点睛】

只根据焓判据或熵判据判断反应进行的方向是不全面的，要综合考虑焓判据和熵判据的复合判据。2、C【分析】【详解】

A．BaSO4是盐；属于强电解质，A选项错误；

B．因为醋酸是弱酸，加水稀释后，电离程度增大，所以pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH<5；B选项错误；

C．常温下，NaHS溶液中，存在着物料守恒：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，电荷守恒：c(H＋)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)，两式相减得c(H＋)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)；C选项正确；

D．NaCl对水的电离不产生影响，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，能发生水解，促进水的电离，故CH3COONH4溶液中水的电离程度大于NaCl溶液中水的电离程度；D选项错误；

答案选C。3、D【分析】【详解】

A.结合图像可知，溶液的时，溶液中离子浓度大小为：选项A错误；

B.溶液中存在物料守恒：溶液显碱性则而的电离程度很小，即远大于所以选项B错误；

C.的溶液的根据图像可知，当溶液pH增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子能够先增大后减小，选项C错误；

D.由于的溶液的说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则一水合氨的电离平衡常数大于选项D正确；

答案选D。4、D【分析】【详解】

等体积等物质的量浓度的4种稀溶液，根据物质的量=浓度与体积的乘积，各溶质的物质的量相等。硫酸钠，亚硫酸氢钠和硫化钠是强电解质，在水中完全电离，硫酸钠和硫化钠中阳离子和阴离子个数比为2:1，亚硫酸氢钠中阳离子和阴离子个数比为1:1，所以硫酸钠和硫化钠的溶液中阴阳离子数大于亚硫酸氢钠溶液中的阴阳离子数，硫酸钠是强酸强碱盐，在水中不水解，硫化钠是强碱弱酸盐，在水中水解导致溶液中带电荷的微粒数增多，所以硫化钠溶液中的带电微粒数达于硫酸钠溶液中的带电微粒数，亚硫酸是弱电解质，只有部分电离，所以亚硫酸溶液中带电微粒数最少，所以顺序为④＞①＞③＞②，选D。5、B【分析】【分析】

A项比较离子浓度时要考虑水解或电离；但是程度都较小；B；C项是等式问题，用三大守恒分析；D项用电荷守恒和物料守恒分析。

【详解】

A、ClO－水解使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，但因水解程度小，故c(ClO－)＞c(Ca＋)；故A项正确；

B、NaHSO3溶液中的质子守恒式应为c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)；B项错误；

C、碳元素在溶液中的存在形式为CO32-、HCO3-、H2CO3；由物料守恒知C项正确；

D、若CH3COONa与HCl两者恰好完全反应，则混合溶液显酸性，现混合溶液呈中性，则HCl的物质的量小于CH3COONa，故c(Na＋)＞c(Cl－)。中性溶液中：c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒式可得c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，结合物料守恒式c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)可得c(Cl－)＝c(CH3COOH)，故c(Na＋)＞c(Cl－)＝c(CH3COOH)；D项正确。

答案选B。6、C【分析】【详解】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO的电离程度小于其水解程度；所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故不选A；

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝2c()+c()+c(OH−)+c(Cl−)；故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c()=c()，溶液呈碱性，则c(OH−)＞c(H+)，盐溶液水解程度较小，所以c()＞c(OH−)，则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c()=c()＞c(OH−)＞c(H+)；故选C；

D.根据Kh=计算可得c(OH−)=10-4；因此溶液的pH＝10，故不选D；

答案选C。7、A【分析】【详解】

A．铁能够和醋酸反应；因此用铁锅烧制糖醋鱼时，铁锅会发生化学腐蚀，铁锅的主要成分为铁合金，同时会发生原电池反应，即发生析氢腐蚀，故A正确；

B．铁发生吸氧腐蚀的负极反应可用Fe-2e-=Fe2+表示；故B错误；

C．常温下；铁在浓硫酸中发生钝化，比在稀硫酸中腐蚀得慢，故C错误；

D．中没有外加电源；不属于外加电流的阴极保护法，该装置起不到保护钢件的作用，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为C，要注意浓硫酸性质的特殊性。二、多选题(共5题，共10分)8、BC【分析】【分析】

平衡常数（）只与温度有关；先利用反应热求出生成氨气的物质的量，根据化学方程式求出生成氨气的体积分数；从平衡移动的角度比较反应放出的热量与的关系。

【详解】

A.平衡常数（）只与温度有关，相同温度下，体积均为的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，其平衡常数（）相等；A错误；

B.根据热化学反应方程式，生成放出的热量，容器①中放出的热量，则生成利用三段式：

平衡时，容器①中的体积分数等于其物质的量分数：从等效平衡的角度分析，相当于在相同条件下，处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，B正确；

C.根据三段式，容器①中氮气的转化率：氢气的转化率：容器②中加入的是2mol氨气，根据等效平衡，容器②中氨气的转化率为75%，所以平衡时两容器中反应物的转化率之和为1，C正确；

D.容器②中加入的是转化率为75%，则平衡时吸收69.45kJ的热量，D错误。

【点睛】

在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡。①恒温恒容时，对于方程式前后气体系数之和不同时，只要能使各物质的初始物质的量分别相等，就可以建立相同平衡，对于方程式前后气体系数之和相同时，只要能使各物质初始物质的量之比相等就可以建立相似平衡；②恒温恒压时，只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立相似平衡。9、BC【分析】【详解】

A．2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)是气体体积增大的反应；故增大压强平衡逆向移动，丙烯腈平衡产率降低，A错误；

B．由图可知；X点丙烯腈的产率未达到最大值，所以在X点的条件下，延长反应时间能提高丙烯腈的产率，B正确；

C．Y点丙烯腈的产率达到最大值；改用对丙烯腈选择性更好的催化剂，可以增加丙烯腈的产率，减少副产物的量，C正确；

D．×100%，从图b中可以看出丙烯醛的平衡产率是0.2，但题目没有告诉丙烯的起始量以及转化率是多少，无法计算反应后丙烯以及丙烯醛的浓度，所以平衡表达式中四个物质的浓度均为未知量；D错误；

故选BC。

【点睛】

本题的易错选项为D，若本题已知转化率，可以计算出D选项的表达式，但是图像的纵坐标是产率，×100%，产率与转化率是两个完全不同的概念，所以不能利用产率计算出D选项的表达式。10、AB【分析】【详解】

A.随着温度升高；碘离子的浓度升高，平衡逆向移动，则证明正反应放热，A项错误；

B.D点要达到平衡状态（C点）；碘离子的浓度要升高，即平衡要逆向移动，也就是说逆反应速率大于正反应速率，B项错误；

C.已经分析过正反应放热，则温度越高平衡常数越小，即C项正确；

D.A与B相比反应物更少；则A的生成物更多，D项正确；

故答案选AB。11、AC【分析】【分析】

氢氧化钠抑制水的电离；向氢氧化钠溶液中加入醋酸，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大。所以G点为醋酸钠溶液，从E到G为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性，据此分析回答。

【详解】

A．F点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液；溶液为碱性，A正确；

B．若G点由水电离出的c(OH−)=2.24×10−6mol·L−1，根据醋酸根离子水解的离子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)约等于c(OH−)，醋酸钠的浓度为0.005mol/L,则醋酸根离子的水解平衡常数为则Ka(CH3COOH)=≈1×10−5；B错误；

C．H点为醋酸钠和醋酸的混合溶液，水的电离不受抑制和促进，所以溶液为中性，c(H+)=c(OH−)，则根据电荷守恒有c(CH3COO−)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH−)；C正确；

D．E点为氢氧化钠溶液，氢氧化根离子浓度为0.01mol/L，则溶液中水电离的氢离子浓度为10−12mol·L−1；D错误。

答案选AC。12、BC【分析】【详解】

A．氯气不能完全与水反应，则氯水中2c(Cl2)＞c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)；故A错误；

B．pH=12，电离产生的c(OH-)都为0.01mol/L，所以pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中存在c(Na+)=c(NH4+)；故B正确；

C．pH=4的0.1mol•L-1的NaHA溶液，HA-的电离程度大于水解程度，电离生成A2-，水解生成H2A，所以c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)；故C正确；

D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，二者的物质的量浓度相等，混合溶液中，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)①，根据物料守恒得2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(H2CO3)+3c(CO32-)②，将②-①×2得c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)；故D错误；

故选BC。

【点睛】

本题的难点为D，要注意混合溶液中的电荷守恒和物料守恒关系式的建立，易错点为A，要注意氯气与水的反应存在平衡。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【详解】

（1）反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式为：K＝若温度升高K值增大，反应向正反应方向移动，则该反应的正反应为吸热反应，故答案为：K＝吸热；

（2）由图可知，10～25min及30min之后各物质的物质的量浓度不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，首次达到平衡时以NO2表示的平均反应速率为故答案为：b；d；0.04mol/(L·min)；

（3）利用25min后的物质的浓度变化可知在25min时加入了NO2，其加入的物质的量=(1.0mol⋅L−1-0.6mol⋅L−1)×2L=0.8mol；故答案为：0.8mol；NO2；

（4）从a到b，c(NO2)增大，c点和d点分别是增大c(NO2)后未达到平衡的点和平衡时的点，所以c点c(NO2)大于d点，二氧化氮浓度越大颜色越深，所以颜色由深到浅的顺序是c＞d＞b＞a。【解析】K＝吸热b、d0.04mol/(L·min)0.8molNO2c＞d＞b＞a14、略

【分析】【详解】

(1)根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：A2-＋H2OHA-＋OH-，故答案为：A2-＋H2OHA-＋OH-；

(2)H2A的第一步电离为完全电离，则溶液中没有H2A分子；

A.0.1mol/L的Na2A溶液中，根据A原子守恒；所以c(A2−)+c(HA−)=0.1mol·L−1；A项错误；

B.在溶液中，根据质子守恒得：c(OH−)=c(H+)+c(HA−)；B项正确；

C.0.1mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)；C项正确；

D.由物料守恒可知c(Na＋)=2c(A2-)＋2c(HA-)；D项正确，故答案为：BCD；

(3)A.温度越高，水的离子积常数越大，根据图象知，b点Kw=10−12，c点Kw=10−13，a点Kw=10−14，所以b＞c＞a；A项错误；

B.c点Kw=10−13；则c曲线的纯水中6＜pH＜7，c点的pH=6，则该溶液呈酸性，所以纯水仅升高温度，不能从a点变到c点，B项错误；

C.由图可计算出各点的水的离子积，d点Kw=10−14，b点Kw=10−12，c点Kw=10−13，所以水的电离常数Kw数值大小关系为：b＞c＞a；C项正确；

D.b点Kw=10−12；中性溶液pH=6，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，D项正确；故选CD。

【点睛】

本题易错点(3)，图象数据分析，要先明确纵轴、横轴所代表的意义，结合水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)计算判断，温度越高，水的离子积常数越大。【解析】①.A2-＋H2OHA-＋OH-②.BCD③.CD15、略

【分析】【分析】

⑴常温下NaHA溶液电离出HA－，HA－只发生电离；不发生水解，因此溶液的pH显酸性。

⑵某温度下，若向0.1mol∙L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol∙L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)，此温度为某温度，不一定是常温，因此A错误；根据电荷守恒和溶液呈中性得到B正确；如果等体积混合，溶液呈碱性，但溶液要呈中性，说明KOH的体积比NaHA的体积小，则c(Na＋)＞c(K＋)，因此C正确；c(Na＋)＋c(K＋)<0.05mol∙L－1；此混合溶液中的下列关系一定正确的是BC。

⑶室温下若0.1mol∙L－1的NaHA溶液的pH＝2，c(H＋)=0.01mol∙L－1，H2A是强电解质，则0.1mol∙L－1H2A溶液全部电离，由于HA－只发生电离，不发生水解，而且第一步电离的氢离子浓度对HA－电离起了抑制作用，因此0.1mol∙L－1的HA－溶液电离出的氢离子浓度小于0.01mol∙L－1，所以0.1mol∙L－1H2A中c（H＋）＜0.11mol∙L－1。

【详解】

⑴常温下NaHA溶液电离出HA－，HA－只发生电离，不发生水解，因此溶液的pH显酸性，故答案为：B；HA－只发生电离；不发生水解。

⑵某温度下，若向0.1mol∙L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol∙L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)，此温度为某温度，不一定是常温，因此A错误；根据电荷守恒和溶液呈中性得到B正确；如果等体积混合，溶液呈碱性，但溶液要呈中性，说明KOH的体积比NaHA的体积小，则c(Na＋)＞c(K＋)，因此C正确；c(Na＋)＋c(K＋)<0.05mol∙L－1；此混合溶液中的下列关系一定正确的是BC；故答案为：BC。

⑶室温下若0.1mol∙L－1的NaHA溶液的pH＝2，c(H＋)=0.01mol∙L－1，H2A是强电解质，则0.1mol∙L－1H2A溶液全部电离，由于HA－只发生电离，不发生水解，而且第一步电离的氢离子浓度对HA－电离起了抑制作用，因此0.1mol∙L－1的HA－溶液电离出的氢离子浓度小于0.01mol∙L－1，所以0.1mol∙L－1H2A中c（H＋）＜0.11mol∙L－1，故答案为：＜；H2A第一步电离所产生的H+对HA的电离起抑制作用。【解析】①.B②.HA－只发生电离，不发生水解③.BC④.＜⑤.H2A第一步电离所产生的H+对HA的电离起抑制作用。16、略

【分析】【分析】

结合图像，根据Kw=c(H+)·c(OH-)判断T1℃、T2℃的Kw大小关系，并计算1mol/LNaOH溶液中水电离出H+的浓度；根据氢离子和氢氧根的浓度相对大小判断溶液酸碱性；根据电离、水解程度判断溶液酸碱性，以少量为标准写出向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液的离子方程式。

【详解】

(1)①温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，根据图像，Kw(T1℃)＜Kw(T2℃)；Kw(T2℃)=10-13，T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，则由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1，故答案为：＜；1×10-13；

②M区域任意一点都存在c(H+)＜c(OH-)；表示溶液呈碱性，故答案为：碱性；

③25℃时，向纯水中加入少量NH4Cl固体；氯化铵水解，促进水的电离，故答案为：促进；

(2)①根据电离平衡常数，酸性：醋酸＞碳酸＞次氯酸＞碳酸氢根离子；25℃时，等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液，三种溶液中碳酸钠的水解程度最大，pH最大，醋酸钠的水解程度最小，pH最小，pH由大到小的顺序为c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；

②向Na2CO3溶液中滴加少量醋酸溶液，以少量为标准，则生成物为碳酸氢钠和醋酸钠，反应的离子方程式为CH3COOH+=CH3COO-+故答案为：CH3COOH+=CH3COO-+【解析】<10-13碱性促进c＞a＞bCH3COOH+=CH3COO-+17、略

【分析】【分析】

I.（1）多元弱酸应分步电离；

（2）利用盐类水解中“越弱与水解”进行分析；

（3）根据电离常数判断；

（4）通过c(Na＋)>c(CN－)；判断出以电离还是水解为主；

II.（1）根据水的离子积；计算pH；

（2）利用溶度积进行计算；

（3）利用溶度积的原则进行分析；

【详解】

I.（1）碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式为：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－；

故答案为H2CO3H＋＋HCO3－；

（2）三种盐都是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，根据表中数据，电离H＋能力：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，利用盐类水解中“越弱越水解”，得出水解能力大小顺序是CO32－>CN－>CH3COO－，即pH由大到小的顺序是②>①>③。

故答案为②>①>③；

（3）电离出H＋能力：H2CO3>HCN>HCO3－，因此NaCN中通入少量的CO2，其离子方程式为CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；

故答案为：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；

（4）HCN和NaOH等体积混合，反应后溶液中的溶质为NaCN和HCN，且两者物质的量相等，因为c(Na＋)>c(CN－)，说明CN－的水解能力大于HCN的电离能力，溶液显碱性，a、根据上述分析，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)；故a错误；

b、电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CN－)，物料守恒：c(CN－)＋c(HCN)=2c(Na＋)，两式联立得到2c(H＋)＋c(HCN)=2c(OH－)＋c(CN－)，故b错误；

c、根据物料守恒，c(CN－)＋c(HCN)=0.01mol·L－1；故c正确；

c正确；故答案为c；

II.（1）纯水中水电离c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，即该温度下，水的离子积Kw=4×10－7×4×10－7=1.6×10－13，该温度下，滴入盐酸，根据水的离子积c(OH－)==8×10－10mol·L－1，即水电离出的c(H＋)=8×10－10mol·L－1；

故答案为8×10－10mol·L－1；

（2）根据浓度商与Ksp之间的关系，当Qc=Ksp时，此时溶液为饱和溶液，即要使Cu(OH)2开始出现沉淀，c(OH－)>=1×10－9mol·L－1；则pH应大于5；

故答案为5；

（3）Ksp(FeS)>Ksp(HgS)，说明HgS比FeS更难溶，即先有HgS沉淀产生；反应向更难溶的方向进行，即发生的离子方程式为Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)；

故答案为HgS；Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)。

【点睛】

本题的易错点是I中（3），学生经常书写成2CN－＋CO2－＋H2O=2HCN＋CO32－，学生忽略了HCN电离出H＋强于HCO3－，HCN与CO32－反应生成HCO3－，因此正确的是CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，因此类似这种题型应注意生成物是否能发生反应。【解析】H2CO3H＋+HCO3-②>①>③CN+CO2+H2O=HCO3-+HCNC8.0×10-10mol/L5HgSHg2+（aq）+Fe（S）Hg+Fe2+（aq）四、判断题(共1题，共6分)18、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错五、实验题(共3题，共30分)19、略

【分析】【分析】

废弃固体主要成分Cu2S和Fe2O3，灼烧废气固体发生反应Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以气体a是SO2，固体A是CuO和Fe2O3，固体A和稀硫酸混合，发生的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以溶液A中成分为CuSO4、Fe2(SO4)3，向溶液A中加入过量Fe屑，发生反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，所以固体B成分是Fe、Cu，滤液B成分为FeSO4，固体B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，过滤得到固体粗铜；向滤液B中加入试剂X得到溶液C，将溶液C浓缩结晶得到硫酸铁晶体，滤液B中成分是FeSO4，需要加入氧化剂双氧水将FeSO4氧化为硫酸铁，所以试剂x是H2O2；根据电解的原理分析，据此分析解答。

【详解】

(1)操作③分离难溶性固体和溶液；所以该操作是过滤，该实验操作中用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、漏斗；

(2)③④操作中会有一种气体生成；该气体是氢气，若在实验室制备该气体，可以用锌和稀硫酸反应制取，该反应的反应物为固液混合；不需要加热，所以应该选取固液混合不加热型装置，所以可选择cd装置，故选cd；

(3)溶液B中成分是FeSO4，FeSO4不稳定；易被空气氧化生成硫酸铁，铁离子和KSCN溶液反应生成络合物硫氰化铁，导致溶液呈血红色，所以可以用KSCN溶液检验硫酸亚铁是否变质，其检验方法是：取少量B溶液倒入试管中，向试管中加入几滴KSCN溶液，如果溶液变为血红色，说明含有铁离子，否则不含铁离子；

(4)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，且反应后不能产生杂质，氯气和高锰酸钾能将亚铁离子氧化为铁离子，但引进新的杂质，双氧水和硫酸亚铁反应生成硫酸铁和水，不产生新的杂质，故选b；双氧水具有氧化性，能将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，自身被还原为水，所以试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(5)由溶液C经加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得Fe2(SO4)3晶体；

(6)铁作电极时，阳极上铁失电子形成亚铁离子，阴极上氢离子得电子形成氢气，总的电极反应为：Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑。

【点睛】

铁属于活性电极，会优先在阳极上失电子，发生氧化反应，为易错点。【解析】漏斗、烧杯、玻璃棒cd取少量溶液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，如果变为血红色则证明存在Fe3+，即原溶液已变质bH2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O蒸发浓缩冷却结晶Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑20、略

【分析】【分析】

(1)KMnO4与浓盐酸在常温下反应产生Cl2，浓盐酸易挥发，从发生装置生成的Cl2中含有HCl和水蒸气杂质；应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥，氯气与金属反应时，气体应通入到试管底部，并用双孔橡皮塞，防止试管内压强过大；

(2)装置A中过氧化钠和水反应生成O2，通过装置D干燥，通过装置B中氯化亚铁加热反应生成氯化铁，FeCl3在100℃左右升华；易溶于水并且有强烈的吸水性，通过装置F冷凝，通过装置E吸收尾气，F和E之间需要连接D装置，防止E中水蒸气进入F；

(3)F为FeCl3；溶解时，应注意防止水解；

(4)①根据表格中数据分析，试管1、2、3、4中都是0.20mol·L－1KI/mL，KClO3(s)0.10g；改变的只有硫酸的体积和水的量，因此研究的是硫酸浓度对反应产物的影响；

②取少量2号试管中溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，说明生成I2；还原产物只有KCl，以此书写出反应的离子方程式。

【详解】

(1)装置中发生的反应为浓由于盐酸具有挥发性，制得的中混有和装置中试剂用于除去而NaOH溶液不仅吸收而且吸收应将装置中NaOH溶液改为饱和食盐水；装置中浓用于干燥应将装置中导管改为长进短出；装置密封会造成装置中气体压强过大，发生危险，装置试管口应加一出气导管。

(2)装置A中与水反应生成NaOH和装置A制得的中混有根据可能的反应原理：12FeCl2＋3O22Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O22Fe2O3＋4Cl2，与反应的产物可能有反应温度为而在左右时升华且极易水解，则用F装置收集与反应装置前和收集的装置后都必须使用干燥装置，故装置的合理连接顺序为制备干燥与反应用冰盐水冷却收集防止E中水蒸气进入F中使水解吸收尾气

(3)装置F中用冰盐水冷却收集由于极易水解，配制溶液需要加入盐酸抑制的水解；操作方法：先把装置F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释。

(4)支试管均在室温下进行反应，对比各试管中所加物质，可知4支试管中KI、的量相同，的量不同，则该组实验的目的是探究其他条件相同时，对反应产物的影响。

号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液，滴加淀粉溶液后显蓝色，即KI被氧化成假设还原产物只有KCl，则反应的离子方程式为ClO3－＋6I－＋6H＋=Cl－＋3I2＋3H2O。

【点睛】

装置连接是本题的难点和突破点，连接顺序一般是发生装置→除杂装置→收集或反应装置→尾气处理装置，同时应注意题中细节，如本题中说了FeCl3极易溶于水，因此不仅需要做到干燥氧气，而且还需要防止E中水进入F装置。【解析】②中试剂换为饱和氯化钠溶液，③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管D→B→F→D先把装置F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释探究其他条件相同时，c(H+)对反应产物的影响ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O21、略

【分析】【分析】

I．(1)加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+，说明亚铁离子容易被氧化生成Fe3+，而亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用；“与Vc同服可增加本品吸收”，据此分析判断Vc的作用；

(2)①试剂1起溶解作用，结合药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸和酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性分析判断；②根据反应的方程式为+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O结合消耗的高锰酸钾的物质的量计算；

II．(3)由题意可知，阳极上氯离子放电生成ClO2，据此书写电极反应式；在阴极发生2H++2e-=H2↑；通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，根据生成氢气的物质的量计算解答；

(4)根据c(SO)=c(CO)=计算；

(5)电解食盐水得到的氯酸钠(NaClO3)在发生器②中与盐酸反应生成ClO2；结合图示还生成了氯气，据此分析书写反应的方程式。

【详解】

I．(1)加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+，说明亚铁离子容易被氧化生成Fe3+，而亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，“与Vc同服可增加本品吸收”，服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+；说明Vc具有还原性，故答案为：还原；

(2)①试剂1起溶解作用；根据药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，因此该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都应该是某种酸，由于盐酸能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，而硝酸又具有较强的氧化性，因此只能选用稀硫酸，故答案为：C；

②用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL，消耗的高锰酸钾的物质的量为0.0200mol/L×0.01200L=0.00024mol，根据得失电子守恒，反应的方程式为+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则该药品含“铁”的物质的量为0.00024mol×5×=0.06mol，药品含“铁”的质量分数为×100%=33.6%；故答案为：33.6%；

II．(3)由题意可知，阳极上氯离子放电生成ClO2，电极反应式为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；在阴极上发生2H++2e-=H2↑，氢气的物质的量为=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为+1价离子，故通过交换膜的阳离子的物质的量为0.005mol×2=0.01mol，故答案为：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；0.01；

(4)根据Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，Ksp(BaCO3)=5.0×10－9，若溶液中c(Ba2+)=1x10-5时，则c(SO)=c(CO)=因此c(CO)∶c(SO)===50；故答案为：50；

(5)电解食盐水得到的氯酸钠(NaClO3)在发生器②中与盐酸反应生成ClO2，根据图示，同时生成氯气，二氧化氯发生器中生成ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，故答案为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。【解析】还原性C33.6%Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+0.01502NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。六、结构与性质(共3题，共24分)22、略

【分析】【详解】

（1）根据盖斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反应Ⅰ属于吸热反应，反应Ⅰ达平衡时升温，平衡正向移动，K增大，则减小；

（2）①A．Ⅲ为气体分子总数减小的反应，加压能使平衡正向移动，从而提高的平衡转化率；A正确；

B．反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应Ⅲ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率不一定升高；B错误；

C．增大