2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学下册月考试卷300考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列化学用语属于分子式的是A.B.SiC.NaClD.2、下列说法不正确的是。

①某价层电子排布为3d54s1的基态原子；该元素位于周期表中第四周期第IB族。

②电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小。

③原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似。

④Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O

⑤基态原子的4s轨道上只有1个电子的元素只有KA.①②③B.①③⑤C.②⑤D.③④⑤3、下列关于化学键的说法正确的是A.气体分子中一定含有σ键，可能含有π键B.分子中所含σ键的强度可能比π键弱C.非极性分子中一定含有非极性共价键D.CO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键4、下列说法正确的是()A.H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B.He、CO2和CH4分子中都存在共价键C.PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键5、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B、D位于同族，C、A、B价电子数为等差数列，公差为2，A、C的价电子数之和为6，下列说法正确的是A.B的简单离子结构示意图为：B.原子半径：D＞C＞A＞BC.电负性：D＜A＜BD.第一电离能：B＞D6、2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有四个不同的原子或基团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是A.CBr2F2B.CH3CH2OHC.CH3CH2CH3D.CH3CH(OH)COOH评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是。

A.该反应可消耗温室气体CO2B.OH－参与了该催化循环过程C.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化D.该反应的化学方程式可表示为：CO+H2OCO2+H28、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5.下列说法正确的是A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B.X、Y元素的第一电离能大小关系：XC.Z与氧元素形成的离子ZO的空间构型为V形D.M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素9、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A.最外层都只有1个电子的基态X、Y原子B.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子C.原子核外M层上仅有2个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有2个电子的基态Y原子D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和价层电子排布式为3s23p5的原子10、价层电子对互斥()模型是预测分子空间结构的重要方法，下列说法正确的是A.的模型为平面三角形B.的空间结构为平面三角形C.中心原子杂化轨道类型为杂化D.的键角小于11、键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A.C-H键比Si-H键的键长短，故CH4比SiH4更稳定B.因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以O2与H2反应的能力比F2强C.水分子可表示为H-O-H，分子中的键角为104.3°D.H-O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为926kJ12、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是。选项分子式价层电子对互斥模型分子或离子的空间结构A四面体形三角锥形B平面三角形三角锥形C四面体形平面三角形D正四面体形正四面体形

A.AB.BC.CD.D13、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是A.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B.B的氢化物分子中B采用sp3杂化C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物14、黑鳞是一种黑色；有金属光泽的晶体；结构与石墨相似，如图所示。下列有关黑磷说法正确的是。

A.黑鳞晶体中P原子杂化方式为sp2B.黑鳞晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力C.黑鱗晶体的每一层中磷原子都在同一平面上D.P元素三种常见的单质中，黑鳞的熔沸点最高评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和也可在其他条件下被还原为

(1)中心原子轨道的杂化类型为_______；的空间结构为_______。

(2)分子中键与键的数目之比_______。16、配合物[PtCl2(NO2)2(NH3)2]具有_______个几何异构体。17、按要求完成下列各题。

(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是___________。

(2)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________。

(3)过氧化钠的电子式是___________。

(4)溶液显碱性的原因是(用离子方程式说明)___________。

(5)已知葡萄糖的燃烧热为试写出葡萄糖燃烧的热化学方程式___________。18、白云石的化学组成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金属氧化物和碳酸盐，800℃以上则彻底分解成氧化物。

(1)镁和钙在元素周期表中位于___________族，它们的价电子轨道式表示式为___________(用n表示电子层数)。

(2)白云石500℃以下分解的化学方程式为___________。

(3)从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO和CaO的热稳定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨碱法制备纯碱的基本原料之一，写出氨碱法制纯碱主要反应的化学方程式。___________、___________；向氨碱法的母液中加入生石灰可实现___________(填化学式)的循环利用。处理后的母液经蒸发、浓缩、冷却、固化可得CaCl2。以质量比为1.44∶1的CaCl2·6H2O与冰水混合，可获得-55℃的低温，配制该制冷剂时不使用无水CaCl2的原因是___________。19、请回答下列问题：

(1)N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：。电离能I1I2I3I4I/kJ·mol-15781817274511578

(2)则该元素是______(填写元素符号)。Zn原子的电子排布式是______。Ce的最高价氯化物分子式是______。该元素可能的性质或应用有______。

A.是一种活泼的金属元素。

B.其电负性大于硫。

C.其单质可作为半导体材料。

D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点。

(3)关于化合物下列叙述正确的有______。

A.分子间可形成氢键。

B.分子中既有极性键又有非极性键。

C.分子中有7个键和1个键。

D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯。

(4)NaF的熔点_____BF的熔点(填>、<或=)，其原因是______20、如图所示为(层状结构，层内的分子间通过氢键结合)；金属铜三种晶体的结构示意图。请回答下列问题：

(1)图Ⅰ所示的晶体中与最近且等距离的数为___________；图Ⅲ中每个铜原子周围紧邻的铜原子数为___________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达到8电子稳定结构的原子是___________(填元素符号)，晶体中硼原子个数与极性键个数之比为___________。

(3)金属铜具有很好的延展性；导电性、导热性；对此现象最简单的解释是___________理论。

(4)三种晶体中熔点最低的是___________(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为___________、___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误22、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误23、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误24、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共18分)25、A、B、C、D为前三周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：

(1)当n=2时，AB2属于__分子(填“极性”或“非极性”)，分子中有__个σ键、__个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是__杂化。

(2)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__(用元素符号表示)。

(3)已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为__。

(4)叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸(HN3)、叠氮化钠(NaN3)等。与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子的结构式为__。叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴原子的配体是__，SO的立体构型为__。

(5)已知H2D2O8的结构如图：

钢铁分析中常用硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2+8H2O=2+10+16H+。

①上述反应每生成2molMnOD2O断裂的共价键数目为__。

②上述反应中被还原的元素为__。26、过渡金属铬；镍及其化合物在工业上有重要用途；回答下列问题：

(1)Cr基态原子价层电子的轨道表达式_______。

(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物{Cr[OC(NH2)2]6}Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_______。

(3)丁二酮肟()是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为_______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为_______。

(4)丁二酮肟常与Ni2+形成图A所示的配合物；图B是硫代氧的结果：

A的熔、沸点高于B的原因为_______。

(5)最近发现，只含镍、镁、和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注，该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为_______。

评卷人得分六、工业流程题(共1题，共6分)27、电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之一，由萤石粉(主要成分为含有少量和微量等)制备工艺如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时生成的化学方程式为___________，工业生产时往往会适当加热，目的是___________。

(2)“精馏1”设备使用的材料可选用___________(填序号)。A．玻璃B．陶瓷C．石英D．金(3)已知是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与溶液反应制备极易溶于水的强酸反应的离子方程式为___________

(4)“氧化”时将氧化为的沸点高于原因是___________

(5)液态是酸性溶剂，能发生自偶电离：由于和都溶剂化，常表示为：在溶剂中呈酸性，呈碱性，比如的电离方程式分别为：在作用下：

①写出与反应的离子方程式___________

②已知：与反应生成结合的能力：___________(填“>”、“<”或“=”)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．氮气为由两个氮原子构成的分子；为分子式，A正确；

B．硅为共价化合物；其中不含有分子，Si为其化学式，B错误；

C．氯化钠为由离子构成的化合物；其中不包含分子，NaCl为其化学式，C错误；

D．共价晶体，其中不包含分子，则为其化学式；D错误；

故选A。2、B【分析】【详解】

①某价层电子排布为3d54s1的基态原子；该元素位于周期表中第四周期第ⅥB族，故错误；

②电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小；越密集出现的概率越高，故正确；

③原子核外电子排布式为1s2的原子为氦元素，而原子核外电子排布式为1s22s2的原子是铍元素；是较活泼的金属，二者化学性质不相似，故错误；

④Be与Al在周期表中处于对角线位置，氢氧化铍也具有两性，可推出Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O；故正确；

⑤基态原子的4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr；Cu；故错误；

故①③⑤错误，选B。3、B【分析】【详解】

A．稀有气体中不存在化学键；A错误；

B．如N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大；也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，说明N≡N中的π键比σ键强，所以分子中所含σ键的强度可能比π键弱，B正确；

C．甲烷是非极性分子；但只含有极性共价键，所以非极性分子中不一定含有非极性共价键，C错误；

D．CO2溶于水会生成碳酸；破坏了共价键，碘的升华过程是物质状态的改变，没有破坏化学键，D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A.H2O分子间存在氢键；影响水的沸点，沸点是物理性质，稳定性是化学性质，由分子内化学键的强弱决定，所以稳定性与氢键无关，故A错误；

B.CO2和CH4都是由分子构成；它们中都存在共价键，He中不存在共价键，故B错误；

C.PCl5中Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl5分子中P原子最外层电子数为5；成键电子数为5，达到10电子结构，故C错误；

D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；受热分解的过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；

答案选D。5、D【分析】【分析】

通过已知；可以推知A为C，B为O，C为Mg，D为S。

【详解】

A．B的简单离子结构示意图为：故A错误；

B．原子半径：C＞D＞A＞B；故B错误；

C．电负性：A＜D＜B；故C错误；

D．第一电离能：B＞D；故D正确；

故选D。6、D【分析】【分析】

手性碳原子是连有四个不同的原子或原子团饱和碳原子。

【详解】

A．CBr2F2分子中的饱和碳原子连有相同的溴原子和氟原子；分子中不含有手性碳原子，故A错误；

B．CH3CH2OH分子中的2个饱和碳原子连有相同的氢原子；分子中不含有手性碳原子，故B错误；

C．CH3CH2CH3分子中的3个饱和碳原子连有相同的氢原子；分子中不含有手性碳原子，故C错误；

D．CH3CH(OH)COOH分子中与羟基和羧基相连的饱和碳原子连有四个不同的原子或原子团；分子中含有手性碳原子，故D正确；

故选D。二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】【分析】

题干中明确指出，铁配合物Fe(CO)5为催化剂。机理图中，凡是出现在历程中进去的箭头表示反应物，出来的箭头表示生成物，既有进去又有出来的箭头表示为催化剂或反应条件，其余可以看成为中间产物。由题干中提供的反应机理图可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目、配体种类等均发生了变化，并且也可以观察出，反应过程中所需的反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，同时参与反应的还有OH-，故OH-也可以看成是另一个催化剂或反应条件。

【详解】

A．由分析可知，该反应不是消耗温室气体CO2，而是生成了温室气体CO2；A错误；

B．由分析可知，OH-有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH-参与了该催化循环；B正确；

C．由分析可知，铁配合物Fe(CO)5在整个反应历程中成键数目；配体种类等均发生了变化；C错误；

D．由分析可知，反应物是CO和H2O，最终产物是CO2和H2，Fe(CO)5为催化剂，OH-可以看成是另一个催化剂或反应条件，故总反应为CO+H2OCO2+H2；D正确；

故选BD。8、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，X为Be；Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Y的质子数为5，Y为B；Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Z为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，E为K；M的原子序数比E大5，M为Cr，由上述分析可知，X为Be、Y为B、Z为C、Q为F、E为K、M为Cr。以此解答该题。

【详解】

A．KBF4中阴离子的中心原子孤电子对数为价层电子对个数为4+0=4，则阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化；故A正确；

B．Be的最外层电子数全满为稳定结构；第一电离能较大，则X；Y元素的第一电离能大小关系：X＞Y，故B错误；

C．CO中阴离子的中心原子孤电子对数为价层电子对个数为3+0=3，则中心原子的杂化方式为sp2杂化；空间构型为平面三角形，故C错误；

D．M即Cr为24号，按构造原理，其价电子排布式为3d54s1；为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素，故D正确；

故答案选AD。9、BD【分析】【详解】

A．最外层只有一个电子的可能是H或碱金属或某些过渡元素；不同族一般性质有较大差异，A不符合题意；

B．2p、3p未排满，则下一能级不可能有电子，故X为：C(2S22P2)、Y为：Si(3S23P2)；两者最外层电子相同，性质相似，B符合题意；

C．M层仅有2个电子；则第一层和第二层排满，故X为Mg；N层上仅有2个电子，则X可能为Ca或者某些过渡元素(如Fe)，不同族性质有差异，C不符合题意；

D．电子总数等于最外层5倍，若电子层为2层、3层均没有相应原子；若为4层，设第三层为a个电子，第四层为b个电子，由题意得：5b=2+8+a+b，即a=4b-10，既然有第四层，根据电子排布规则，第三层至少满足3s23p6，故a=4b–10≥8，推得b≥4.5，即最外层至少5个电子，故第三层3d应该排满，即a=18，所以5b=2+8+18+b，推得b=7，故该原子为35号溴原子，与Cl(3s23p5)最外层电子相同；性质相似，D符合题意；

故答案选BD。10、AD【分析】【详解】

A．O3中O原子价层电子对数=2+=3且含有1个孤电子对，模型为平面三角形，故A正确；

B．NF3中N原子价电子对数=3+=4；有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故B错误；

C．中Cl原子价层电子对数=3+=4且含有1个孤电子对，杂化轨道类型为杂化；故C错误；

D．的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子，则的空间结构为三角锥形，键角小于故D正确；

故选：AD。11、AC【分析】【详解】

A．由于原子半径：C＜Si，所以C-H键的键长比Si-H键的键长短。键长越短，原子之间结合力就越强，断开化学键需消耗的能量就越大，含有该化学键的物质就越稳定，素C-H键比Si-H键的键能大，故CH4比SiH4更稳定；A正确；

B．O2分子中两个O原子形成共价双键O=O，结合力强，断键吸收的能量高，而F2中的2个F原子形成的是共价单键F-F，结合力相对O2较弱，断键吸收的能量低，因此更容易与H2发生反应，即F2比O2与H2反应的能力更强；B错误；

C．水分子的结构式可表示为H-O-H；分子中的键角为104.3°，因此水分子是V形结构，C正确；

D．水分解生成氧气和氢气时，反应消耗的热量=断键吸收的能量与成键放出的能量的差，由于氧分子中O=O键和氢分子中H-H键的键能未知，所以无法计算反应热，就不能计算18gH2O分解成H2和O2时的能量变化；D错误；

故合理选项是AC。12、AD【分析】【详解】

A．分子中中心原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，A正确；

B．甲醛分子中中心C原子的价层电子对数为3（有1个双键）；价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，B错误；

C．分子中中心N原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，C错误；

D．中中心N原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的空间结构为正四面体形，D正确；

故选AD。13、BC【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素。

【详解】

A．B为N元素；E是Cl元素，氯元素的非金属性强于氮元素，所以高氯酸的酸性比硝酸的强，A错误；

B．B为N元素，氢化物分子中N形成3个σ键，以及一个孤电子对，可知N采用sp3杂化；B正确；

C．Mg单质与沸水反应后生成氢氧化镁；溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，C正确；

D．A的氢化物有烷烃；烯烃、炔烃、芳香烃等；碳原子数小于等于4时，为气态，大于4以上为液态；B的氢化物是氨气，虽然氨气分子之间形成氢键，沸点较高，但其沸点不一定高于A的氢化物，D错误；

答案选BC。14、BD【分析】【分析】

【详解】

由黑鳞的结构图可知，黑鳞的中磷原子排列成立体结构，则磷原子杂化方式为sp3杂化，A选项错误；因为黑磷晶体与石墨类似的层状结构，所以黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力，B选项正确；石墨晶体中碳原子为sp2杂化，则每一层中的碳原子均在同一平面上，而黑磷晶体中磷原子为sp3杂化，则每一层中的磷原子不可能在同一平面上，C选项错误；黑磷晶体与石墨类似的层状结构，则黑鳞最可能是混合型晶体（具有共价晶体和分子晶体的性质），而白磷、红磷都是分子晶体，所以黑磷的熔沸点最高，D选项正确。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中原子与周围的氧原子形成4个键，且无孤电子对，由此判断中原子采用杂化；中原子与周围氧原子形成3个键，无孤电子对，原子采用杂化，未杂化的轨道与氧原子的轨道形成离域大键，故的空间结构为平面三角形。

故答案为：平面三角形；

(2)两原子间成键只能形成一个键，其他则为键，分子形成氮氮三键，故

故答案为：1:2；【解析】平面三角形1:216、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】517、略

【分析】【分析】

(1)

气态氢化物的稳定性与共价键的键能大小有关，故因为共价键键能H-F>H-Cl，所以气态氢化物热稳定性大于

(2)

因为乙醇分子和水分子间能形成氢键；所以在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。

(3)

过氧化钠的电子式为

(4)

溶液显碱性的原因是+H2O+OH-。

(5)

葡萄糖燃烧的热化学方程式C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2800kJ·mol-1。【解析】(1)因为共价键键能H-F>H-Cl

(2)乙醇分子和水分子间能形成氢键。

(3)

(4)+H2O+OH-

(5)C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2800kJ·mol-118、略

【分析】【详解】

（1）镁和钙的最外层电子均为2，位于周期表ⅡA族。价电子排布为答案为ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，而Mg2+半径比Ca2+小，MgO的离子键强晶格能大稳定，所以MgCO3先分解。反应为CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案为CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）两则皆为离子晶体，差异主要是Mg2+和Ca2+。答案为MgO和CaO同属离子晶体，与Ca2+相比，Mg2+的电子层数少；离子半径小，MgO比CaO的离子键强，热稳定性好；

（4）氨碱法制纯碱，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反应为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加热NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰与NH4Cl反应制得NH3，从而循环利用。无水CaCl2形成结晶水合物放热，而降低制冷效果。答案为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；无水CaCl2水合时放热，降低制冷效果。【解析】(1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同属离子晶体，与Ca2+相比，Mg2+的电子层数少；离子半径小，MgO比CaO的离子键强，热稳定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3无水CaCl2水合时放热，降低制冷效果19、略

【分析】【详解】

（1）该元素在第四电离能发生突变，该元素为正三价，为铝元素；根据能量最低原理和核外电子排布规律不难写出电子排布式；Ge和C为同族元素，Ge最高价为+4价，氯化物分子式为GeCl4。Ge位于金属和非金属分界线附近；既具有金属性，也具有一定的非金属性，可作为半导体材料；Ge不是一种活泼的金属；Ge为金属，电负性要小于硫；Ge的氯化物和溴化物均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，Ge的溴化物沸点更高。

分子中含有碳碳非极性共价键，也含有碳氢极性共价键，B项正确；分子中含有4个C-H和3个C-C和2个C-O,3个π键，1个πC=C和2个πC=O；该分子中含有两个醛基；溶解度要大于2-丁烯。

（4）两者均为离子化合物；晶格能越大，熔点越高；两者阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，晶格能小，因此其熔点较低。

【考点定位】本题考查较为综合，涉及电子排布式、分子的立体构型、杂化轨道类型、化学键类型等知识，具有一定的难度。【解析】①Al

②

③

④C；D

⑤B；D

⑥>

⑦两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)从题图Ⅰ可以看出与最近且等距离的数为8；顶角上的Cu与面心上的Cu距离最近；故每个铜原子周围紧邻的钢原子数为12；

(2)H的最外层达到2电子稳定结构，从题图Ⅱ可知，B只形成3个共价键，最外层为6个电子，只有O的最外层达到8电子稳定结构；属于分子晶体，1个B连有3个O，3个O又连有3个H，所以1个B对应6个极性键，即H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数之比为1:6；

(3)电子气理论可以很好地解释金属的导电性；导热性和延展性等物理性质；

(4)熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体看具体情况，题中为分子晶体，熔点最低，熔化时破坏范德华力和氢键。【解析】812O1:6电子气范德华力氢键四、判断题(共4题，共36分)21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。22、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。23、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、原理综合题(共2题，共18分)25、略

【分析】【分析】

前三周期元素,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则B元素应是O元素，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，则C元素为P元素，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p4；则D元素为S元素。据此解答。

【详解】

(1)当n=2时，则A元素的原子价电子排布为2s22p2，那么A元素为C元素，B元素应为O元素，则AB2分子为CO2分子，CO2分子为直线形分子，正负电荷重心重合，故CO2分子为非极性分子。CO2分子中的碳原子采取的是SP杂化，碳氧双键中有一个是σ键，一个是π键，故CO2分子中有2个σ键，2个π键。A6H6分子为C6H6，C6H6分子中的C原子采取的是SP2杂化；整个分子中有个大π键。

(2)若A元素的原子价电子排布为3s23p2，则A元素为Si元素，A、C、D三种元素分别为Si、P、S，同一周期元素，第一电离能随原子序数增大而增大，但由于P元素3p轨道为半满结构，故P元素的第一电离能大于S，而S大于Si，则这三种元素的第一电离能顺序为P>S>Si。

(3)钴元素为27号元素，其原子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，在配合物CoCl3•5NH3•H2O中，其离子带三个正电荷，则其离子在基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

(4)全氮阴离子其原子数为3，电子数为22，则与全氮阴离子互为等电子体的一种非极性分子为CO2。在[Co(N3)(NH3)5]SO4，其中钴原子的配体是NH3。SO中的S原子的价电子对数为=4，孤电子对数为=0，采取的是SP3的杂化方式；故其立体构型为正四面体形。

(5)①已知D为S元素，则H2D2O8的分子式为H2S2O8，根据