第7讲-分散系、胶体及性质(解析版)

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第7讲分散系、胶体及性质【复习目标】1．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。2．掌握胶体的性质。【知识精讲】1．分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类：根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。2．三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小＜1nm1～100nm>100nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水胶体的分类：依据分散剂的状态将胶体细分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。【例题1】磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1到10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是()A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液B．纳米Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定【答案】A【解析】根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在1到10nm之间，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。3．胶体的性质及应用(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，胶体中的现象为出现一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体。(2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。(3)聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于制作豆腐、净水等。使胶体聚沉的常用方法有：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热或搅拌。(4)电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。(5)渗析：分离胶体和溶液，医学上用于血液的透析。【注意】①胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1～100nm)。②胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。③Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。④胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。【例题2】下列事实与胶体性质无关的是()A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【答案】B【解析】A项利用土壤胶粒的吸附作用；B项形成乳浊液，与胶体无关；C项为丁达尔效应；D项先是Fe(OH)3胶体聚沉，而后Fe(OH)3又溶于稀硫酸。【例题3】关于胶体的性质与应用，下列相关说法错误的是()A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B．明矾净水是利用胶体的吸附性C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定【答案】C【例题4】下列事实与胶体性质无关的是()①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞A．②④⑥⑦ B．②⑥C．①②④⑦ D．①③④⑤⑦【答案】B【解析】①烟尘属于胶体，直流电除尘是利用胶体的电泳性质；②植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体；③蛋白质的溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应；④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉，然后沉淀发生化学反应而溶解；⑤血液属于胶体，透析是胶体的渗析；⑥氯化铁和NH3·H2O反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关；⑦墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉。4．Fe(OH)3胶体的制备化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。【例题5】下列有关胶体的说法正确的是()A．Fe2(SO4)3可用作净水剂的原因是Fe2(SO4)3易溶于水B．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体C．用可见光束照射以区别溶液和胶体D．K＋、H＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存【答案】C【解析】Fe2(SO4)3在水溶液中形成Fe(OH)3胶体而起到净水作用，A项错误；B项中应先生成＋大量存在的溶液中生成Fe3＋和水，D项错误。【例题6】某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。(1)判断胶体的制备是否成功，可利用胶体的_______________________________。(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________________，其原因是________________________________。②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_________，原因是__________。③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会__________，原因__________。(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是_____________________________________。②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______________________________。【答案】(1)丁达尔效应(2)①红褐色液体FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少②生成红褐色沉淀自来水中含有电解质，胶体发生聚沉③生成红褐色沉淀长时间加热使胶体发生聚沉(3)①电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀②Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O【解析】(2)①若用稀FeCl3溶液，则水解产生的Fe(OH)3的量太少，看不到红褐色液体；②自来水中含有较多的电解质，使胶体发生聚沉；③长时间加热使胶体发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，Fe(OH)3会发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀溶解。【课后精练】第I卷（选择题）1．（2022·安徽·合肥市第八中学模拟预测）用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）ABCD制备氢氧化铁胶体鉴别NaOH和NH4NO3检验NH准确读取酸性KMnO4标准溶液体积为15.20mLA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，加入到NaOH中会生成氢氧化铁沉淀，A错误；B．氢氧化钠溶解放热，硝酸钠溶解吸热，将水分别滴加到两种物质中，一个试管温度升高，一个试管温度降低，可通过触摸外壁鉴别，B正确；C．检验铵根离子应该用湿润的红色石蕊试纸，而不是蓝色石蕊试纸，C错误；D．滴定管的“0”刻度线在上端，图示读数应该是14.80mL，D错误；故答案选B。2．（2022·广东·高三阶段练习）“岭南”拥有302个国家级非物质文化遗产项目。关于下列入选项目说法正确的是（）A．潮州木雕中髹漆贴金的工艺利用了化学电镀原理B．远近驰名的姜汁撞奶(姜汁与牛奶混合使牛奶凝固)的制作方法包含了胶体聚沉的原理C．珠海三灶竹草编织美观实用，竹草主要成分是纤维素，与淀粉互为同分异构体D．非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树子压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物【答案】B【解析】A．潮州木雕中髹漆贴金的工艺，利用漆等打底，把金箔附着在表面，不是利用了化学电镀原理，A错误；B．远近驰名的姜汁撞奶（姜汁与牛奶混合使牛奶凝固）中的牛奶为胶体分散系，加入姜汁发生聚沉，制作方法中含了胶体聚沉的原理，B正确；C．纤维素与淀粉为高分子化合物，属于混合物，不能互为同分异构体，C错误；D，桐油由桐树种子压榨而得，化学成分属于油脂，D错误；故答案为：B。3．（2022·重庆八中模拟预测）某研究团队提出的SO2烟气脱硫工艺流程如图所示，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO2的持续脱除。已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO2=2CaSO3+3S，2CaSO3+O2=2CaSO4。下列有关说法正确的是（）A．静电除尘的原理是用SO2烟气中灰尘胶体粒子带电性加以清除B．经冷凝器得到的S2、S4、S6和S8互为同位素C．脱硫塔中反应生成的CaSO3为氧化产物D．再生塔中得到的X主要成分为CaSO3【答案】A【解析】A．静电除尘的原理是使灰尘带电后在电场力的作用下奔向电极并吸附于电极上，可利用SO2烟气中灰尘胶体粒子带电性加以清除，选项A正确；B．S2、S4、S6和S8都为硫的不同单质，互为同素异形体，选项B错误；C．脱硫塔中发生反应2CaS+3SO2=2CaSO3+3S，则S为氧化产物和还原产物，CaSO3既不是氧化产物也不是还原产物，选项C错误；D．“再生塔”中C与CaSO4反应生成CO2和X，根据原子守恒、电子守恒规律及脱硫剂反复循环的信息，可判断X为CaS，选项D错误；答案选A。4．（2022·浙江大学附属中学高三阶段练习）下列说法正确的是（）A．氢氧化铁胶体用于饮用水的净化、消毒B．可以利用铝热反应从中制取金属C．工业上从海带中提取碘，可以用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率D．漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失【答案】C【解析】A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于饮用水的净化，不可用于消毒，A项错误；B．可以采用电解熔融状态的MgCl2制取金属Mg，B项错误；C．海水中碘离子浓度较低，工业上从海带中提取碘时，用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率，用离子交换法处理含I-的溶液，可增大碘离子浓度，从而提高碘的提取率，C项正确；D．次氯酸能氧化二氧化硫，漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，会生成硫酸钙，二氧化硫与硫酸钙不反应，所以沉淀不能消失，D项错误；答案选C。5．（2022·浙江·温州中学模拟预测）下列说法不正确的是（）A．鉴别工业盐和食盐：一定条件下，用稀硫酸或酸性溶液即可鉴别B．选择分离、提纯方法：结晶、蒸馏、渗析分别适用的是固体、液体、胶体样品的分离C．电子天平使用：将刚洗净的小烧杯放在秤盘中，按归零键，缓加样品至所需质量，读数D．提纯阿司匹林：粗品加饱和溶液、过滤、洗涤，滤液加盐酸、经冰水浴冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得到纯品【答案】C【解析】A．工业盐中有亚硝酸钠存在，亚硝酸钠可在酸性条件下可以发生反应产生红棕色气体，可以稀硫酸或者酸性氯化亚铁溶液鉴别，A项正确；B．结晶是溶液通过降温结晶或者蒸发结晶得到固体物质，蒸馏是根据沸点分离液体物质，渗析是指胶体和溶液只有溶液可以透过半透膜，通过半透膜可提纯胶体，B项正确；C．天子天平使用时应用干燥洁净的小烧杯，放在秤盘中，按归零键，缓加样品至所需质量，读数，C项错误；D．阿司匹林为乙酰水杨酸，结构简式为，官能团为酯基和羧基，能与NaHCO3反应的为羧基，反应生成乙酰基水杨酸钠，易溶于水，在盐酸酸性条件下水解为乙烯基水杨酸，经冰水浴冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得到纯品，D项正确；答案选C。6．（2022·广东广州·三模）化学与生产、生活、环境、社会密切相关。下列有关说法不正确的是（）A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用D．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维所用材料均为晶体硅【答案】D【解析】A．“静电除尘”减少空气中飘尘，“燃煤固硫"减少空气中二氧化硫的排放，“汽车尾气催化净化”减少空气中氮氧化物的排放，三者都能提高空气质量，A项正确；B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象，形成一条光亮通路，B项正确；C．SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，C项正确；D．“麒麟”芯片所用材料主要为晶体硅，光导纤维所用材料主要为SiO2，D项错误；答案选D。7．（2022·山东枣庄·模拟预测）下列实验操作正确且能达到目的的是（）A．装置甲可验证稀硝酸的还原产物为NOB．装置乙用于制备胶体C．装置丙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiD．装置丁用于配制的硫酸溶液【答案】A【解析】A．稀硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳可排出装置内空气，然后Cu与稀硝酸反应生成NO，且NO不溶于水，试管及集气瓶中均出现无色气体，则可验证稀硝酸的还原产物为NO，故A正确；B．由于盐酸易挥发，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备胶体，而硫酸是难挥发的酸，不能选用饱和Fe2(SO4)3溶液，故B错误；C．挥发的盐酸与硅酸钠反应，且盐酸为无氧酸，图中实验不能比较非金属性强弱，故C错误；D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；故选：A。8．（2022·全国·高三专题练习）NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．16.25gFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC．31gP4(分子结构如图)的共价键数目为1.5NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】C【解析】A．由于D2O的摩尔质量为20g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，1分子D2O和H2O中均含有10个质子，故18gD2O和18gH2O中含有的质子数分别为：=9NA、=10NA，A错误；B．16.25gFeCl3的物质的量为：=0.1mol，由于水解反应是一个可逆反应且氢氧化铁胶粒是多个分子的聚集体，则水解形成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，B错误；C．如图所示可知，1分子P4含有6个共价键，则31gP4(分子结构如图)的共价键数目为=1.5NA，C正确；D．已知CH4和Cl2混合光照可以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物，根据碳原子守恒可知，四种产物分子数之和为1.0NA，则1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误；故答案为：C。9．（2022·山东青岛·一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）实验目的玻璃仪器试剂A精制含Ca2+、Mg2+、的食盐水胶头滴管、烧杯、试管、分液漏斗粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液B制备胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管1mol/L氢氧化钠溶液、1mol/L氯化铁溶液C进行淀粉水解实验，并检验产物中的醛基试管、酒精灯、胶头滴管淀粉溶液、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液D利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质漏斗、烧杯、玻璃棒、分液漏斗稀硫酸、氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．精制含Ca2+、Mg2+、的食盐水，需要过滤操作，仪器中缺少玻璃棒，故不选A；B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，缺少蒸馏水，不能用氢氧化钠溶液，故不选B；C．进行淀粉水解实验，并检验产物中的醛基，向水解后的溶液中加氢氧化钠中和硫酸，再加新制氢氧化铜悬浊液并加热，缺少氢氧化钠溶液，故不选C；D．碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠浓溶液，碘发生歧化反应生成碘化钠和次碘酸钠，用分液漏斗分液回收四氯化碳，水相中加入硫酸，酸性条件下碘化钠和次碘酸钠发生归中反应生成碘沉淀，过滤获取碘单质，故选D。选D。10．（2022·江苏·模拟预测）下列关于铁及其化合物的性质与用途，不具有对应关系的是（）A．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂B．属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料C．具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂D．胶体具有吸附性，可用作自来水厂的净水剂【答案】B【解析】A．Fe具有还原性，能消耗氧气，可用作食品抗氧化剂，A不符合题意；B．Fe2O3固体为红棕色，可用作粉刷墙的红色涂料，其为碱性氧化物与作红色涂料无关，B符合题意；C．Fe3O4具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂，使墨粉具有磁性，C不符合题意；D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质，可用作自来水厂的净水剂，D不符合题意；故选B。11．（2022·广东·铁一中学三模）五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法正确的是（）A．豆腐的制作过程利用了胶体电泳的性质B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物C．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金，硬度比纯铜小，熔点比纯铜高【答案】C【解析】A．豆腐的制作过程利用了胶体的聚沉，A错误；B．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，而植物油是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量达不到10000，故植物油不是天然高分子化合物，B错误；C．是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大，本身具有润滑性，并且耐磨损，高温时抗氧化，还能抵抗冷热冲击；而是一种高硬度的化合物，熔沸点高，常用于制造耐火材料。故可以用、制作高温结构陶瓷制品，C正确；D．合金比相应的纯金属的硬度大，熔点低，所以青铜的硬度比纯铜大，熔点比纯铜低，D错误；故合理选项为C。12．（2022·山东济宁·三模）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构新材料，具有很强的导电性。氧化石墨烯是石墨烯的重要衍生物。下列说法错误的是A．石墨烯属于碳纳米材料B．石墨烯、氧化石墨烯燃烧产物不同C．氧化石墨烯比石墨烯导电性更强D．将50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分别分散于水中，得到的分散系后者更为稳定【答案】C【解析】A．石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构新材料，分子直径介于1~100nm之间，属于碳纳米材料，A正确；B．石墨烯燃烧产物只有CO2，而氧化石墨烯燃烧产物为CO2和H2O，B正确；C．氧化石墨烯分子中，有一部分碳原子形成了C-C、C-O键，形成大π键的电子(自由电子)数减少，所以比石墨烯导电性弱，C错误；D．将50nm左右的石墨烯和氧化石墨烯分别分散于水中，由于氧化石墨烯能与水形成分子间的氢键，所以得到的分散系后者更为稳定，D正确；故选C。13．（2022·江西·模拟预测）化学科学与技术在社会发展的各方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是（）A．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体B．“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池材料砷化镓是金属材料C．用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质D．冬奥会速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，发生了化学变化【答案】C【解析】A．碳纤维复合材料是有机纤维经过一系列热处理转化而成，含碳量高于90%，并不是碳单质，所以不是碳的同素异形体，A项错误；B．砷化镓是一种半导体材料，不是金属材料，不能用于太阳能电池材料，B项错误；C．血液透析运用了胶体的电泳现象的性质，C项正确；D．CO2跨临界直冷制冰是利用固体CO2升华时吸热，温度降低，是物理变化，D项错误；故答案选C。14．（2022·四川·射洪中学模拟预测）用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是（）A．图①除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-B．图②可证明SO2有漂白性C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产NaClOD．图④测量生成氢气的体积【答案】D【解析】A．图①中，Fe(OH)3胶体可以通过滤纸，故不能用过滤除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-，可以用渗析除去Fe(OH)3胶体中的Na+、Cl-，A错误；B．图②可证明SO2具有还原性，不能证明SO2有漂白性，B错误；C．图③用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极上产生Cl2，阴极上产生NaOH和H2，其中Cl2和NaOH反应产生NaClO，则图③的电源应颠倒，即电源正极在下，负极在上，以确保Cl2尽可能与NaOH反应，C错误；D．锌粒和硫酸反应产生H2，气体会推动针管活塞，可通过针管活塞的移动来测生成氢气的体积，D正确；故选D。15．（2022·全国·高三专题练习）下列说法中正确的有（）①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电除尘②氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂③空气吹出法是用于工业规模海水提碘的常用方法，最终收集到的碘单质可以用米汤检验④加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在⑤电解质溶液中自由移动离子数目越多，导电能力不一定越强⑥1mol饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe(OH)3胶体，可得到6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子⑦金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物A．2个 B．3个 C．4个 D．5个【答案】A【解析】①电离不需要通电，①错误；②氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，可以制“84”消毒液，氯气和石灰乳反应所得产物是氯化钙和次氯酸钙，是漂白粉的有效成分，次氯酸盐均是含氯消毒剂，②正确；③工业规模海水提碘的常用方法是活性炭吸附法，空气吹出法常用于海水提溴，③错误；④加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为亚硫酸钡，加稀盐酸后，盐酸电离的H+和结合成硝酸，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡沉淀，则原溶液中可能含有，不一定含有，④错误；⑤电解质溶液的导电能力强弱与自由移动离子数目，自由移动离子所带电荷的多少有关，因此自由移动离子数目越多，导电能力不一定越强，⑤正确；⑥胶体粒子为微观粒子的集合体，1molFeCl3溶于沸水中形成Fe(OH)3胶体，得到的胶体粒子小于6.02×1023个，⑥错误；⑦氧化铝为金属氧化物，属于两性氧化物，七氧化二锰为金属氧化物，属于酸性氧化物，⑦错误；综上，②⑤正确，答案选A。16．（2022·全国·高三专题练习）为完成下列实验，所采取的方法和原理均正确的是（）选项实验目的方法原理A提取溴水中的溴乙醇萃取溴在乙醇中的溶解度较大B提纯氢氧化铁胶体渗析氢氧化铁胶体微粒直径介于C除去固体中混杂的重结晶在水中的溶解度很大D除去乙酸乙酯粗品中的乙醇蒸馏乙酸乙酯与乙醇的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取溴水中的溴，故A错误；B．氢氧化铁胶体微粒直径介于，不能透过半透膜，所以用渗析法提纯氢氧化铁胶体，故B正确；C．硝酸钾溶解度大且受温度影响大，氯化钠的溶解度受影响小，所以可用重结晶法除去固体中混杂的，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，可加入饱和碳酸钠溶液，然后分液的方法除去乙酸乙酯粗品中的乙醇，故D错误；选B。17．（2022·全国·模拟预测）化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境和促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是（）A．2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的五星红旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中传统爆炸粉为黑火药，其主要成分为木炭、硫磺、KClO3C．2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，“84”消毒液与酒精混用，杀菌消毒效果更好D．血液透析是利用了胶体物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者【答案】D【解析】A．蛋白质在高温条件下会发生变性，失去活性，故“织物版”五星红旗的主要成分不可能是蛋白质，A错误；B．黑火药的主要成分为木炭、硫磺和硝酸钾，B错误；C．84消毒液具有一定的氧化性，而酒精具有还原性，二者混用将减弱杀菌消毒效果，C错误；D．血液可以看成为胶体，血液透析是利用了胶体的“渗析”这一物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者，D正确；答案选D。18．（2022·江苏南通·模拟预测）用鸡蛋清进行如下实验：步骤1：在试管中加入鸡蛋清溶液5mL，用激光笔照射，溶液内出现一条光亮的通路。步骤2：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着加入饱和溶液1mL，试管中出现白色沉淀。步骤3：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，接着滴加2滴溶液，试管中出现白色沉淀。步骤4：在试管中加入鸡蛋清溶液2mL，加热，试管中出现白色沉淀。下列说法正确的是（）A．步骤1说明鸡蛋清分散到水中形成了胶体B．步骤2说明鸡蛋清发生了变性C．步骤3说明鸡蛋清发生了盐析D．步骤4说明鸡蛋清发生了水解【答案】A【解析】A．步骤1中用激光笔照射，溶液内出现一条光亮的通路，说明鸡蛋清分散到水中形成了胶体，A正确；B．步骤2加入饱和溶液1mL，试管中出现白色沉淀，说明鸡蛋清发生了盐析而不是变性，B错误；C．步骤3滴加2滴溶液属于重金属盐溶液，试管中出现白色沉淀，说明鸡蛋清发生了变性而不是盐析，C错误；D．步骤4加热，试管中出现白色沉淀，说明鸡蛋清发生了变性而不是水解，D错误；故答案为：A。19．（2022·江西·芦溪中学高三阶段练习）下列说法不正确的是（）A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．胶体的分散质粒子直径大于1nm小于100nm，能通过滤纸C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m(1m＝109nm)的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．溶液的分散质粒子直径小于1nm，能通过滤纸【答案】C【解析】A．胶体能产生丁达尔效应现象，而溶液不能，故利用丁达尔效应可以区分两者，A正确；B．分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系属于胶体，胶体能透过滤纸，B正确；C．PM2.5颗粒直径为2.5×10-6m，即2500nm，大于100nm，故其形成的分散系不属于胶体，C错误；D．分散质粒子直径小于1nm的分散系属于溶液，溶液能透过滤纸，D正确；故答案选C。20．（2022·云南·一模）下列说法错误的是（）A．Na2O2可用作供氧剂B．Al2O3可用作耐火材料C．地沟油经处理后可用作燃料油D．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象【答案】D【解析】A．Na2O2能与水和CO2反应生成氧气，可作供氧剂，故A正确；B．Al2O3是高熔点氧化物，可用作耐火材料，故B正确；C．可以将地沟油处理后，用作燃料油，提供废物的利用率，故C正确；D．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，鉴别胶体和溶液可利用丁达尔现象，故D错误；答案为D。21．（2022·全国·高三专题练习）下列说法不正确的是（）A．胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1~100nmB．向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体C．利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液D．NaCl溶液、葡萄糖溶液和纯水都属于分散系【答案】D【解析】A．根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、浊液、胶体，胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1~100nm，故不选A；B．实验室制备Fe(OH)3胶体，是向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故不选B；C．胶体能产生丁达尔效应，而溶液无此性质，利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液，故不选C；D．分散系属于混合物，纯水属于纯净物，故选D；选D。22．（2022·全国·高三专题练习）2021年11月，南非发现了新冠变异毒株“Omicron”，它是新冠病毒的变异种。新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是（）A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好【答案】B【解析】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小，具有丁达尔效应是胶体特征性质，故A错误；B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分类：分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，分散质微粒直径1-100nm形成的分散系为胶体，分散质微粒直径大于100nm形成的分散系为浊液，故B正确；C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故C错误；D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，故D错误；故选B。23．（2022·辽宁·一模）中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献及诗句中涉及的化学研究成果，对其说明合理的是（）A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”的分散质粒子直径在之间，具有胶体的性质C．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的固体颗粒D．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差【答案】B【解析】A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”是水产生的雾气，不是碘升华的现象，故A错误；B．“墨滴”的分散质粒子直径在之间，形成胶体，具有胶体的性质，故B正确；C．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的小液滴，故C错误；D．炒铁是为了降低铁水中的碳含量，熟铁比生铁质地更软，延展性更好，故D错误；选B。24．（2022·浙江舟山·二模）当光束通过下列各组物质时，一定不会出现丁达尔效应的是（）①Al(OH)3胶体

②白酒

③云或雾

④FeCl3溶液

⑤淀粉溶液A．①③ B．②④ C．①⑤ D．③④【答案】B【解析】①Al(OH)3胶体能出现丁达尔效应；②白酒是溶液，不能出现丁达尔效应；③云或雾是胶体，能出现丁达尔效应；④FeCl3溶液是溶液，不能出现丁达尔效应；⑤淀粉溶液是胶体，能出现丁达尔效应；因此②④一定不会出现丁达尔效应，故B符合题意。综上所述，答案为B。25．（2022·辽宁·东北育才学校高三阶段练习）下列说法正确的一组是（）①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，继续煮沸，可制备Fe(OH)3胶体③电解质溶液导电的原因是电解质在外界电源的作用下电离出能自由移动的阴阳离子④碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体⑤氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑥太阳能电池板中的硅元素处于元素周期表金属与非金属的交界位置。半导体器件的研制正是开始于硅，后来发展到同族的锗元素。⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物⑨由同种元素原子间形成的共价键一定是非极性共价键，由不同种原子间形成的共价键一定是极性共价键A．3个 B．4个 C．5个 D．6个【答案】B【解析】①盐如CaCO3、BaSO4等尽管难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此都是强电解质，①错误；②向沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸，当液体变为红褐色时停止加热，就制备得到Fe(OH)3胶体，②错误；③电解质溶液导电的原因是电解质在水分子的作用下电离出能自由移动的阴、阳离子，不需要通电，③错误；④碘晶体分散到酒精中得到的碘的酒精溶液；淀粉溶于水中所形成的淀粉溶液中，由于淀粉分子直径比较大，达到胶体颗粒的大小，因此淀粉溶液属于胶体，④正确；⑤氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的分散质微粒直径都比滤纸的孔隙小，因此它们都能透过滤纸；若将氯化铁溶液加热，溶质水解产生Fe(OH)3和HCl，HCl随水分挥发，最后蒸干得到的是Fe(OH)3固体。氢氧化铁胶体加热，水分蒸发，得到的也是Fe(OH)3固体，灼烧后Fe(OH)3固体分解产生Fe2O3，⑤正确；⑥在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性,但半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅，⑥错误；⑦CuSO4·5H2O是带有结晶水的硫酸盐，属于纯净物；盐酸是HCl的水溶液，含有多种构成物质的微粒，属于混合物；苛性钾是一元强碱，在水中能够完全电离产生离子，因此属于强电解质；次氯酸在水中能够微弱的电离产生H+、ClO-，存在电离平衡，因此属于弱电解质；氨气是由分子构成的化合物，在水中或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，⑦正确；⑧金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物如NaCl是离子化合物，也可能是共价化合物，如AlCl3是共价化合物，因此金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，⑧正确；⑨由同种元素原子间形成的共价键一定是非极性共价键，由不同种非金属元素的原子间形成的共价键是一定是极性共价键，一般情况下活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，⑨错误；综上所述可知：说法正确的是④⑤⑦⑧，共4个选项，故合理选项是B。26．（2022·全国·高三专题练习）纳米铁可用于去除环境中的污染物。番石榴叶提取液还原Fe3+制备纳米铁(Fe0)、氧化去除As(III)的过程如图所示。下列说法错误的是（）A．将纳米铁与水形成分散系，可以发生丁达尔效应B．反应1中，lmolH2O2反应转移2mol电子C．反应2中，Fe2+与H2O2的物质的量之比为1∶1。D．若要氧化去除1molAs(III)，则至少需要112g纳米铁【答案】B【解析】A．纳米铁的直径在1-100nm之间，分散到水中可形成胶体，胶体具有丁达尔效应，A正确；B．由图可知反应1中H2O2得电子转变成OH-和羟基，该过程中1molH2O2反应转移1mol电子，故B错误；C．由图中信息可知反应2为亚铁离子与H2O2反应生成Fe和水，1molFe2+得2mol电子，1molH2O2反应生成水失去2mol电子，两者物质的量之比为1:1，故C正确；D．要氧化去除1molAs(III)转化成As(V)，转移2mol电子，则消耗Fe2+转化成Fe3+，转移2mol电子消耗2molFe2+，结合图示可知，则至少需要2mol纳米铁即112g，故D正确；故选：B。27．（2022·河南省实验中学高三期中）某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是（）A．铁和稀硝酸反应：B．分散系的分类：C．平衡常数与转化率关系：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：【答案】C【解析】A．根据Fe与稀硝酸反应的物料关系，当硝酸足量时，发生，HNO3与Fe物质的量之比为4:1，当HNO3投入量小于该比例时，会有部分Fe过量，在溶液中将部分Fe3+还原为Fe2+，当HNO3与Fe物质的量之比为8:3时，溶液中的Fe3+全部被Fe还原为Fe2+，合并方程得到总方程式，故硝酸量更少的情况下，Fe彻底过量，溶液中只有Fe2+存在，数轴表达正确，不符题意；B．分散系按分散质颗粒直径区分，分散质颗粒直径小于1nm的分散系为溶液，分散质颗粒直径在1~100nm之间的分散系为胶体，分散质颗粒直径大于100nm的分散系为浊液，数轴表达正确，不符题意；C．化学平衡常数与反应物生成物的物态及系数相关，不同的平衡状态K=1时，反应物转化率不一定是50%，假设在一定条件下合成氨，投入1mol/LN2、3mol/LH2，平衡时反应物转化率为50%，则该状态下，描述错误，符合题意；D．SO2溶于水形成的H2SO3是二元酸，当≥2,时氨水绝对过量，产物只有(NH4)2SO3，而当≤1时SO2绝对过量，产物只有NH4HSO3，数轴表达正确，不符题意；综上，本题选C。28．（2022·河北衡水·高三阶段练习）磁流体是电子材料的新秀，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（）A．所得分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．所得的分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径【答案】B【解析】A．生成黑色的、分散质粒子直径在5.5~36nm之间的磁流体，说明所得分散系属于胶体，故A错误；B．根据A选项分析该分散系为胶体，因此该分散系能产生丁达尔效应，故B正确；C．所得的分散系中分散质为Fe(OH)3、Fe(OH)2，故C错误；D．所得的分散系为胶体，胶体是Fe(OH)3、Fe(OH)2的聚合体，胶粒直径远大于氢氧化铁分子直径，故D错误。综上所述，答案为B。29．（2022·全国·高三专题练习）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性【答案】C【解析】A．分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小。故A错误；B．纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物。混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物。所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系。比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C．氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；D．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误；故选C。30．（2022·重庆·高三阶段练习）下列表述不正确的是（）A．人造刚玉熔点很高，可用作耐火材料，主要成分是B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子直径：悬浊液胶体溶液【答案】C【解析】A．人造刚玉成分为氧化铝，熔点高，耐高温，可用作耐火材料，故A正确；B．碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，可以用来中和胃酸，故B正确；C．三氧化二铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，故C错误；D．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，故分散系中分散质粒的直径：悬浊液胶体溶液，故D正确。故选C。第II卷（非选择题）31．（2022·新疆石河子一中高三阶段练习）按要求作答(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的溶液呈_______色。用此溶液进行以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式___________________________。(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯中的液体产生丁达尔效应。(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。①先出现红褐色沉淀，原因是_________________。②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：_________________。③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是______________________。【答案】(1)黄(2)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓(3)红褐(4)乙(5)加入电解质后，胶体发生聚沉

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

2Fe3++2I－I2+2Fe2+【解析】(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，氧化铁和盐酸反应生成黄色氯化铁和水，因此反应后得到的溶液呈黄色；故答案为：黄。(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成即生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；故答案为：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓。(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体；故答案为：红褐。(4)胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能发生丁达尔效应，因此可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应；故答案为：乙。(5)①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉；故答案为：加入电解质后，胶体发生聚沉。②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，是氢氧化铁在酸性条件下溶解，其反应的离子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；故答案为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。③最后溶液颜色加深，是铁离子和碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，此反应的离子方程式是2Fe3++2I－I2+2Fe2+；故答案为：2Fe3++2I－I2+2Fe2+。32．（2022·浙江·高三专题练习）常见消毒剂有：①医用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高铁酸钠。(1)上述物质中，消毒原理和其他不同的是___________(填序号，下同)。(2)上述物质中，其有效成分属于电解质的是___________。(3)臭氧和氧气互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)，它们在一定条件下可以相互转化，该变化过程属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。(4)“84”消毒液和洁厕剂(主要成分是稀盐酸)混合使用会发生中毒事件，原因是___________(用离子方程式表示)。(5)配平下列方程式并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(6)高铁酸钠(Na2FeO4)还是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于___________盐，其中Fe的化合价是___________。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作：___________。【答案】(1)①(2)②③⑥(3)同素异形体

非氧化还原反应(4)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(5)(6)钠

+6

让一束光通过(用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在于光束垂直的方向)能观察到一条光亮的“通路”，说明制得的液体是胶体【解析】(1)医用酒精的消毒原理是酒精可以破坏蛋白质的结构，而“84”消毒液(主要成分是NaClO)、漂白粉、二氧化氯、O3、高铁酸钠的消毒原理均是因为强氧化性，故消毒原理和其他不同的是①医用酒精。(2)①医用酒精为75%的乙醇溶液，有效成分是C2H5OH，属于非电解质；②“84”消毒液，有效成分是NaClO，NaClO是盐，是电解质；③漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2是盐，是电解质；④二氧化氯是非金属氧化物，在熔融状态下不导电，在水溶液中导电，但不是自身导电，属于非电解质；⑤O3是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑥高铁酸钠在水溶液中可以导电，属于电解质；综上，②③⑥的有效成分属于电解质。(3)臭氧和氧气均是由氧气组成的单质，互为同素异形体，他们在一定条件下可以相互转化，该变化过程中O元素的化合价未发生改变，没有电子的转移，属于非氧化还原反应。(4)“84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕剂的主要成分是HCl，两者反应生成NaCl、Cl2和H2O，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。(5)反应KClO3+HCl(浓)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O中，KClO3的Cl元素的化合价由+5价降低至+4价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高至0价，根据得失电子守恒并用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为：。(6)高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，由Na+和构成，属于钠盐，其中Fe的化合价为+6价，用高铁酸钠净水，让一束光通过(用红色激光笔照射)制得的液体，从侧面(在于光束垂直的方向)能观察到一条光亮的“通路”，可以说明制得的液体是胶体。33．（2022·西藏·林芝市第二高级中学高三阶段练习）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_______价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，请写出Fe(CrO2)2电离方程式_______。(2)胶体和溶液最本质的区别是_______。A．分散质粒子直径大小B．丁达尔效应C．是否能透过滤纸(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填序号)。A．都不稳定，密封放置会产生沉淀B．二者均有丁达尔效应C．分散质粒子可通过滤纸(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填序号)。(5)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。【答案】(1)+2

盐

Fe(CrO2)2=Fe2++2CrO(2)A(3)C(4)C(5)取烧杯中液体少许与一支洁净的试管中，现价稀盐酸酸化，在加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明SO能够透过半透膜【解析】(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO组成的盐；盐为强电解质，故电离方程式为Fe(CrO2)2=Fe2++2CrO。(2)分散系中胶体最本质的区别是分散质粒子直径的大小，故选A。(3)溶液很稳定，A项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，B项错误；胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，C项正确。故答案为C；(4)胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所以选C；(5)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，具体方法为：取烧杯中液体少许与一支洁净的试管中，现价稀盐酸酸化，在加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明SO能够透过半透膜。34．（2022·全国·高三专题练习）钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。①是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。②是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，