2021年新高考化学适应性考试模拟卷(山东专用)(二)(原卷版)

2021年新高考化学适应性考试模拟卷（二）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求。1．下列有关化学与生活说法正确的是（）A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是我国打破其他国家技术垄断，自主研发和生产的一种新型有机高分子材料B．硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收C．我国海洋开发走向深蓝，大型舰船的底部常镶嵌锌块做正极，防止船底腐蚀D．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于高分子化合物2．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．白磷分子（P4）呈正四面体结构,31g白磷中含P—P键的数目为1NAB．1L0.1mol/L的CuCl2溶液中含有Cu2+的数目为0.1NAC．常温常压下,2.0gH218O和D2O含有的电子数一定为NAD．标准状况下,22.4LC2H6O中所含乙醇分子数为NA3．《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．As、S原子的杂化方式均为sp3B．AsH3的沸点比NH3的低C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有VD．已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3：14．某有机物是光电材料的合成原料,其结构简式如下图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C18H20O2B．属于芳香烃C．苯环上的二氯代物有6种D．能发生加成、取代、加聚、水解及酯化等反应5．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中元素X的一种高硬度单质是一种常见的宝石，Y的简单氢化物可做制冷剂，Z是短周期中金属性最强的元素，W2﹣的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．X的简单氢化物的热稳定性比Y的强C．工业上常用电解熔融Z的氧化物的方法制备Z单质D．Z与W形成的常见化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝6．下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱7．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-B．SO42-与H2的反应可表示为：4H2+SO42--8eS2-+4H2OC．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe（OH）2D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀8．高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：+5e－+8H+→Mn2++4H2O；+3e－+2H2O→MnO2+4OH－；+e－→。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是（）A．由上面的反应可知，高锰酸根离子()反应后的产物与溶液的酸碱性有关B．高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:8C．在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.15NAD．高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是氧化剂9．硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是（）A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4B．两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念10．常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是（）A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀B．常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀D．向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者俩个选项是符合题目要求。全部选对得四分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．科研人员研制出透氧膜，它允许e-和O2-同时通过，可实现水连续分解制备氢气，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．CO在a侧上反应B．b侧的反应式：H2O+2e-=H2↑+O2-C．该透氧膜可实现太阳能向氢能的转化D．当有2mol电子通过透氧膜时，就会消耗22.4LCO12．下列实验能达到预期目的的是（）实验内容实验目的A向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+13．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)14．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图。下列叙述错误的是()A．M室发生的电极反应式:2H2O+4e-=O2↑+4H+B．N室：a<bC．产品室发生的反应是[B(OH)4]-+H+H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体15．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC(X)=-lgc(X)，pKa=-lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示，下列说法正确的是（）A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数B．pH=4.50时，c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)C．b点时，=104.50D．pH=3.00～5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先减小后增大三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）十九大报告指出:“坚持全民共治、源头防治,持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战!”，以NOx和燃煤为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝-867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）ΔH＝-56.9kJ/molH2O（g）＝H2O（l）ΔH＝-44.0kJ/mol写出CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝______。（2）汽车尾气中含有NOx主要以NO为主，净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=akJ/mol在500℃时，向密闭体系中进行通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：①下列描述能说明反应达到平衡状态的是______A单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2B体系中NO、CO、CO2、N2的浓度相等C混合气体的平均相对分子质量不变。D体系中混合气体密度不变②求4min时NO的转化率______。③求在500℃平衡常数Kp=______MPa-1。（Kp为以平衡分压表示的平衡常数：平衡分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位有效数字）④若在8min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a__0（填大于、小于或等于）⑤如要提高汽车尾气的处理效率可采取______（填序号）a升高温度b降低温度并加催化剂c增加排气管的长度（3）在一定条件下，也可以用NH3处理NO。已知NO与NH3发生反应生成大气的一种主要气体和H2O，请写出该反应的化学方程式______。17．（12分）元素周期表中第三、四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。（1）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。①钒的价电子排布图是___________;②V2O5是一种常见的催化剂，常用在SO2转化为SO3的反应中。V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中σ键和π键数目之比为____________；若将V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到锐酸钠（Na3VO4），该盐中阴离子的立体构型为_____________，写出与VO43－空间构型相同的一种阳离子____________（填化学式）。（2）氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。无水氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在。下列关于氯化铝的推断错误的是_______。a.氯化铝是分子晶体b.Al2Cl6中Al是sp2杂化c.氯化铝难溶于有机溶剂d.Al2Cl6中存在配位键（3）FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知：r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pmo在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是_________________________。（4）GaN是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaN晶胞结构如图所示。已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA。则晶胞中Ga原子采用的密堆积方式为______________，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为____；GaN的密度为_____________gem－3（用含a、b、NA的代数式表示）。18．（12分）磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁的流程如下：已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2请回答下列问题：（1）“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是_____________。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是__________________(写出化学式)。（2）用FeS还原Fe3＋的目的是_______________________。加入FeO的作用是____________(用离子方程式表示)。（3）试剂R宜选择___________(填字母)。A．高锰酸钾B．稀硝酸C．双氧水D．次氯酸钠（4）检验“氧化”之后溶液是否含Fe2＋的操作是______________________。（5）纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品混有_________(填化学式)杂质。（6）常温下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22，“沉铁”中为了使c(Fe3＋)≤1×10－5mol·L－1，c(PO43－)最小为__________mol·L－1。19．（12分）高氯酸铵为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。高氯酸铵在高温条件下分解会产生H和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程式____________________________。某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ。Ⅰ碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、CuⅡ无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、CuⅢ无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu装置E收集到的气体可能是_____________填化学式。经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室制取，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。从混合溶液中获得较多粗NHClO晶体的实验操作依次为________、_________和过滤、洗涤、干燥。研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_____