福建省南平市建瓯芝华中学2021年高三化学上学期期末试题含解析

/福建省南平市建瓯芝华中学2021年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A试题分析：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。【名师点晴】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

2.按右图装置持续通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊．则x、y可以是（）A．H2和NaHCO3

B．CO和Na2CO3

C．CO和CuO

D．H2和Fe2O3参考答案：AC解析：A、氢气是能燃烧的气体，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故A正确；B、一氧化碳能燃烧，但是碳酸钠受热不会分解，不会看到澄清石灰水变浑浊，故B错误；C、一氧化碳是能燃烧的气体，能和氧化铜反应产生二氧化碳，能使石灰水变浑浊，故C正确；D、氢气能燃烧，但是和氧化铁反应不会生成二氧化碳，不会看到澄清石灰水变浑浊，故D错误．故选AC．3.甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为－1的元素C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，则丁一定是甲烷的同系物参考答案：B略4.下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2-===CuS↓B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-===SiO32-＋H2OC．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+O2===Na2O2D．向硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：NH4++Fe2++SO42－+Ba2++3OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+NH3·H2O参考答案：B略5.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．氟利昂(CCl2F2)会破坏大气臭氧层从而导致“温室效应”B．开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：B试题分析：氟利昂(CCl2F2)会破坏大气臭氧层从而导致臭氧空洞，选项A错；开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车，可以减缓城市机动车尾气污染，选项B正确；PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，形成胶体的粒子直径在1nm－100nm之间，选项C错；向海水中加入明矾可以使海水变澄清，但无法使海水淡化，选项D错。6.已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm(如下图所示)，则CsCl的式量可表示为

（

）A．

B．

C．

D．

参考答案：D略7.利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，

然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，

电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入

甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中

（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）

A、NH3·H2O、AgNO3

B、CH3COOH、NH3·H2O

C、NaOH、AlCl3

D、H2SO4、Ba(OH)2参考答案：答案;D8.E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低参考答案：C略9.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（

）。A．Na+、Br－、CO32－

B．Na+、I－、SO32－C．Fe2+、I－、SO32－

D．Fe2+、Br－、CO32－

参考答案：A略10.下列有关化学用语表示正确的是（

）

A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O参考答案：D试题分析：A、此电子式为羟基的，不是OH－的电子式，故错误；B、此结构示意图为S原子的结构示意图，不是S2－的，故错误；C、这是甲烷的球棍模型，故错误；D、18为质量数，质量数=质子数＋中子数=8＋10=18，故正确。11.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A.绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一参考答案：C略12.25oC，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。已知此氨水的密度为0.90g·cm-3，则该氨水的质量分数为A．

B．

C．

D．参考答案：A13.关于锗元素的下列叙述不正确的是A

锗的晶型与金刚石相同

B

锗的熔点比锡的熔点高C

锗化氢比硅化氢更易受热分解

D．锗酸比碳酸的酸性强参考答案：D略14.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()。①乙醇沸点低；②乙醇密度比水小；③乙醇有还原性；④乙醇是烃的含氧衍生物。A．②④

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C略15.已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不可能发生的是

A．2Fe2+十Cl2=2Fe3+十2Cl—

B．2Fe3+十SO2十2H2O＝2Fe2+十SO42—十4H+

C．H2O2十H2SO4=SO2↑十O2↑十2H2O

D．SO2十I2十2H2O＝H2SO4十2HI参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是

；（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用

；a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．浓氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为

．【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g?L﹣1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．（3）装置B中试剂的作用是

；（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的

（用化学方程式表示）；（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于

；a．A之前

b．A﹣B间

c．B﹣C间

d．C﹣D间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是

．参考答案：（1）铁钉表面被钝化；（2）①d；②80%；（3）检验SO2是否除尽；（4）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生钝化现象；（2）亚铁离子有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液而使其褪色；根据硫酸钡与二氧化硫的关系式计算二氧化硫的体积，再根据体积分数公式计算；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，据此判断是否含有二氧化硫；（4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳；（5）用澄清石灰水检验二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干扰；（6）Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L﹣1，其相对分子质量为2，所以是氢气，氢气检验还原性，能含有氧化铜同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝．解答：解：（1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应，即发生钝化现象，所以反应片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，故答案为：铁钉表面被钝化；（2）①亚铁离子具有还原性，而酸性高锰酸钾有氧化性，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：d；②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO2～BaSO4，设二氧化硫的体积为V，SO2～～～～BaSO4，22.4L

233gV

4.66gV=0.448l=448mL，所以二氧化硫的体积分数==80%，故答案为：80%；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，故答案为：检验SO2是否除尽；（4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在B和C之间，即在通入碱石灰之前检验，故答案为：C；（6）Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L﹣1，其相对分子质量为2，所以是氢气，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．点评：本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、常见物质的检验等知识点，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力和实验能力，注意常温下，铁和冷的浓硫酸不是不反应，而是反应生成了致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·江苏卷）25.钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80gFe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）（2）取某钢粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢ加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度。③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）参考答案：18.（7分）将某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量的水中，充分搅拌，无气体生成，过滤后得到白色沉淀23.3g,经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈