福建省南平市建瓯玉山中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析

/福建省南平市建瓯玉山中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略2.有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为(

)

A．FeO

B．Fe2O3

C．Fe

D．Fe3O4参考答案：B略3.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。下列说法正确的是

（

）

A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．该溶液中一定不含NO3-

D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1mol/L参考答案：D略4.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是

（

）A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3参考答案：D略5.下列溶液中氯离子的浓度与1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是

A．1L1mol·L-1的NaCl溶液

B．1.5L2mol·L-1NH4Cl溶液

C．1L1mol·L-1的AlCl3溶液和1mol·L-1的FeCl2混合溶液

D．2L1．5mol·L-1的CaCl2溶液参考答案：D略6.按图K4－23－1路线制聚氯乙烯，不发生的反应类型是()。图K4－23－1A．加成反应

B．消去反应C．取代反应

D．加聚反应参考答案：C略7.（2分）（2012?龙岩二模）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是（）A．PAFC因水解而能净水B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C．试剂X具有氧化性D．乙溶液肯定不可能呈强碱性参考答案：BA．[AlFe（OH）nCl6﹣n]m可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，故A不选；B．由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，则加入KSCN溶液后溶液不一定成血红色，故B选；C．加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因．[AlFe（OH）nCl6﹣n]m中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，故C不选；D．如呈强碱性，则不可能生成．[AlFe（OH）nCl6﹣n]m，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选．8.如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

（

）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色参考答案：B略9.下列指定微粒数目不是1:1的是

A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子

B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子

D．醋酸钠溶液中的阳离子总数与阴离子总数参考答案：A略10.下述实验能达到预期目的的是（

）编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe（NO3）2试样是否变质参考答案：B略11.在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=﹣197kJ?mol﹣1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（

）A．生成SO32mol B．SO2和SO3共2molC．放出197kJ热量 D．含氧原子共8mol参考答案：B考点：化学反应的可逆性．

专题：化学平衡专题．分析：A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态．B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，所以反应能量小于反应焓变．D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒．解答：解：A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，故A错误．B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的质量，故B正确．C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，SO2和O2不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C错误．D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6mol，故D错误．故选B．点评：本题考查了可逆反应的限度及化学反应中原子守恒原理等知识点，难度不大，注意可逆反应都存在反应限度，化学平衡状态的判断是高考的热点，化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等．12.白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)△H1=＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)

△H2=－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)

△H3则△H3等于（

）A.＋3269.65kJ·mol－1

B.＋2821.6kJ·mol－1C.＋2821.6kJ

D.＋3896.92kJ·mol－1参考答案：B 13.U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是A．UO2

B．UO3

C．2UO2·UO3

D．UO2·2UO3参考答案：B14.钢铁淬火时常发生的反应有：2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2，该反应属于（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应参考答案：A【考点】化学基本反应类型．【分析】2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，以此来解答．【解答】解：A.2Fe+6H2O2Fe（OH）3+3H2为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故A选；B．反应物不是一种，不是分解反应，故B不选；C．生成物不是一种，不是化合反应，故C不选；D．反应物、生成物均有单质，不是复分解反应，故D不选；故选A．15.2015年9月20日我国成功发射运载廿星的“长征六号”火箭，其推进剂是液氧煤油。液氧煤油是第三代火箭推进剂，第二代推进剂是(CH3)2NNH2和N2O4，第四代是液氢液氧。下列关于火箭推进剂的叙述错误的是（

）A．与第二代推进剂相比，第三代推进剂的原料易获得，充分燃烧后产物无污染B．第四代推进剂的氢气燃烧热值高，但难以液化C．第二代推进剂燃烧的反应方程式为(CH3)2NNH2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑D．第三代推进剂的煤油是从石油中分离出来的化合物参考答案：D第三代火箭推进剂的液氧煤油廉价且易获得，试剂本身和燃烧产物均无毒无污染，而煤油是从石油中提炼得到的烃的混合物，不是化合物，所以A项正确D项错误。第四代火箭推进剂的液氢液氧，虽无毒无污染且氢气燃烧热值高，但氢气难以液化，B项正确。第二代推进剂(CH3)2NNH2和N2O4的反应方程式正确，未完全反应的(CH3)2NNH2尤其是N2O4逸散到空气中污染大气。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中可能含有、、

三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程：（1）提出假设：假设l：溶液中存在、

假设2:

假设3:

假设4：溶液中存在、、（2）基于假设4,设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。[提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。III、可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论①

②

③

④

………………

参考答案：（1）假设2：溶液中存在SO32—和HCO3—（1分）

假设3、溶液中存在HCO3—和SO42—（2和3顺序不限。）（1分）（2）（10分）步骤编号实验操作预期现象和结论①用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B,C中（3分）产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42—或SO32—或两者都有（1分）②往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸，将产生的气体通入品红溶液（2分）

沉淀部分溶解,并产生气体.品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42—和SO32—（1分）③往装有滤液的试管C中加入2mol/L盐酸；或加入澄清石灰水（2分）出现无色气泡,澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3—（1分）④其它方案合理给分

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）向Fe3O4和Fe的固体混合物6.88g中加入50ml2mol·L—1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。（1）

写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式______________________________。（2）

混合物中Fe3O4和Fe的物质的量（写出计算过程）。（3）

求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。（4）

若用足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。参考答案：（9分）（1）_Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O________________（1分）（2）n（Fe3O4）=___0.02_____mol；

n（Fe）=____0.04____mol。（每空2分）（3）____448____ml（2分）

（4）____5.6______g（2分）略18.(6分)某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳和3.6g水。(上述气体体积