高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液课件鲁科版选修

水溶液复习电解质电解质非电解质概念物质类别在水溶液或熔化状态下能导电（即发生电离）的化合物在水溶液和熔化状态下都能不导电（即不发生电离）的化合物酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等多数非金属氧化物，大多数有机物、NH3等强电解质弱电解质电离程度电离过程物质类别完全电离部分电离强酸、强碱、绝大多数盐弱酸弱碱、水、两性氢氧化物、极少数盐======强弱电解质在溶液中的存在行形态？分别是否与水分子有相互作用?？请写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHCO3NaHSO4CaCO3CH3COOHNH3·H2OH2CO3Fe(OH)3Al(OH)3①电离方程式必须满足原子守恒，电荷守恒②多元弱酸分步电离，分步写出；多元弱碱分步电离，但要求一步写出【例】属于强电解质的是______________；属于弱电解质的是_______；属于非电解质的是____________。

①氯化钠固体；②氯化氢气体；③盐酸溶液；④纯硫酸；⑤氯气；⑥二氧化硫；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨硫酸钡；⑩无水乙醇；⑾铝；⑿蔗糖水溶液。1、2、4、986、10？2.水既然是一种弱电解质，那么就可以发生电离，为什么还认为纯水不导电呢？1.电解质溶液的导电能力取决于什么？电解质溶液的导电能力：

离子电荷的浓度一、水的电离1.实验2.现象：指针偏转：不亮G×：指针偏转：不亮G3.原因G×H2OH＋

＋OH－定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol)中只有1×10-7molH2O发生完全电离，因此纯水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-14.结论水是一种极弱的电解质几乎不导电变形为：K

·

[H2O]=[H+][OH-]K

=[H+][OH-][H2O]电离平衡常数为：

Kw=[H+][OH-]

水的离子积常数（水的离子积）

↓注意：KW只与温度有关t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-14557.3×10-14802.5×10-131005.5×10-13讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之

结论：1.温度越高，Kw越大2.水的电离是一个吸热过程注意：Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。室温（25℃）

Kw=1.0×10-14mol2·L-2水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液

即稀水溶液中：Kw=[H+]总·[OH-]总任何水溶液，水电离产生的[H+]和水电离产生的[OH-]一定相等

即[H+]水=[OH-]水条件移动方向KW变化［H+］［OH-］加热加酸加碱加Na向右增大增大增大向左向左不变不变增大减小减小增大向右不变减小增大小结：加入酸或碱都抑制水的电离讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：

(H2OH++OH-)根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺：化合物c/mol•L-1[H+]/mol•L-1[OH-]/mol•L-1HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-21.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-31.0×10-121.0×10-121.0×10-111.0×10-11由表中的数据能得出什么规律？交流·研讨2、酸性溶液中［H＋］>［OH－］

碱性溶液中［H＋］<［OH－］1、酸性或碱性溶液中均存在H＋和OH－，

只是[H＋]和[OH-]的相对大小不同3、室温下由水电离出的［H＋］为10-12mol/L时,

溶液可能为_________,也可能为__________【规律】酸溶液碱溶液

一个常数--------水的离子积常数

一个平衡-----水的电离平衡小结Kw=〔H+〕〔OH-〕=f（T）存在水与任意稀溶液中三特点:可逆,吸热,程度小强电解质：完全电离水合离子存在弱电解质：部分电离水合离子和水合分子存在1、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14mol2/L2某温度下，纯水中H+浓度为1×10-6mol/L，则

OH-浓度为1×10-8mol/L√××2.某温度时，水的离子积常数为1×10-12moL2·L-2，若该溶液中H+浓度为1×10-7moL·L-1，则该溶液（）A、呈碱性B、呈酸性C、呈中性D、c(OH-)=c(H+)A练习3.下列溶液，C(H+)由大到小的