高中化学专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第三课时元素周期表课件苏教版

第3课时元素周期表专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律[学习目标]1.能说出元素周期表的编排原则及其结构。2.知道同周期、同主族元素原子核外电子排布，元素化学性质的递变规律。3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。[核心素养]1.微观探析：能从原子结构的角度理解同周期、同主族元素性质的变化规律。2.科学态度：了解元素周期表的发展历程，养成严谨求实的科学态度。新知导学达标检测内容索引新知导学1.元素周期表的编排原则(1)横行原则：把

相同的元素，按

的顺序从左到右排列。(2)纵行原则：把不同横行中

相同的元素，按____________的顺序由上而下排列。一、元素周期表的结构电子层数目原子序数递增最外层电子数电子层数递增2.元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有7个横行，即有7个周期。②分类短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。③周期数＝

。电子层数(2)族①数目：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。②分类主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。0族，最外层电子数是8(He是2)。③主族序数＝

。最外层电子数(3)过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为

元素，统称为过渡元素。金属归纳总结(1)元素周期表的结构(2)列序数与族序数的关系①列序数<8，主族和副族的族序数＝列序数；②列序数＝8或9或10，为第Ⅷ族；③列序数>10，主族和副族的族序数＝列序数－10(0族除外)。例1下列关于元素周期表的说法正确的是A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族B.主族元素都是短周期元素C.副族元素都是金属元素D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素答案√解析A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族；B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。解析例2

(2017·聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成的化合物种数最多C.第3列元素种类最多D.第18列元素都是非金属元素答案解析√解析周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为ⅡA族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A项错误；第14列为碳族元素，形成化合物种类最多，故B项正确；第3列包括镧系和锕系元素，种类最多，故C项正确；第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故D项正确。特别提示(1)最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素。(2)最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素。1.元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断(1)元素的位置与原子结构的关系二、元素周期表在元素推断中的应用(2)填写符合条件的短周期元素符号①族序数等于周期数的元素有

。②族序数是周期数的2倍的元素有

。③族序数是周期数的3倍的元素是

。④周期数是族序数的2倍的元素是

。⑤周期数是族序数的3倍的元素是

。H、Be、AlC、SOLiNa2.由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置常用0族元素定位法：(1)明确0族元素信息0族元素HeNeArKrXeRnOg所在周期序数1234567原子序数21018365486118(2)比大小定周期比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。(3)求差值定族数①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的

ⅠA

族或

ⅡA

族。②若比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。例3俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是A.115号元素在第6周期B.113号元素在第7周期ⅢA族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期答案解析√解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。例4短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是A.Be、Na、Al B.C、Al、PC.B、Mg、Si D.O、P、Cl解析根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，A是第2周期元素。设A的原子序数是x，则B和C的原子序数分别为x＋7、x＋9，则x＋7＋x＋9＝4x，解得x＝8，因此A、B、C分别为氧、磷、氯三种元素，答案选D。答案解析√1.同一周期元素同一周期元素(稀有气体元素除外)的原子，核外电子层数

，随着核电荷数的递增：三、同主族和同周期元素性质的递变相同增加减小减弱增强减弱增强2.同一主族元素同一主族元素的原子最外层电子数

，随着核电荷数的增大：相同增加增大增强减弱增强减弱归纳总结周期表中主族元素性质的变化规律

同周期(自左到右)同主族(自上到下)原子半径减小增大主要化合价＋1～＋7－4～－1相似(最高正价相同)金属性减弱增强非金属性增强减弱单质氧化性增强减弱还原性减弱增强离子阳离子的氧化性增强减弱阴离子的还原性减弱增强氢化物稳定性增强减弱还原性减弱增强最高价氧化物对应的水化物酸性增强减弱碱性减弱增强注意：金属无负化合价，F元素无正价，O元素无最高正价。例5

(2018·寿光现代中学4月月考)下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是A.从上到下元素的非金属性增强B.易形成－1价离子C.从上到下最高价氧化物的水化物酸性减弱D.从上到下氢化物的还原性依次增强答案解析√解析同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，选项A错误；第ⅦA族元素最外层有7个电子，易得1个电子形成－1价离子，选项B正确；从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，选项C正确；同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以氢化物的还原性依次增强，选项D正确。易错警示非金属元素具有多种化合价，也往往具有多种含氧酸，判断非金属性强弱时，只能用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，与氧化物水溶液的酸性无关。例6运用元素周期律分析，下列说法错误的是A.Ra是第7周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.As是第4周期ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C.Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小答案解析√解析同主族元素，随原子序数的增大，自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序数Mg<Ra，则碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A项正确；第ⅤA族元素N和As，原子序数N<As，则非金属性N>As，其对应阴离子的还原性N3－<As3－，B项错误；Cs比Na更易失电子，其与水反应比钠更剧烈，C项正确；Al和Cl同周期，且原子序数Al<Cl，则原子半径Al>Cl，D项正确。学习小结达标检测1.下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，8个主族B.元素周期表有18个纵行，共16个族C.短周期元素中可能有副族元素D.最外层电子数相同的元素一定在同一族1234答案解析√解析元素周期表中有7个周期，7个主族，故A项错误；元素周期表中有18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，故B项正确；短周期元素中不包含副族元素，故C项错误；最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如氦、镁、铁等元素原子的最外层都是2个电子，但它们不在同一族，故D项错误。12342.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是答案1234√解析本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。解析3.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A.第3周期ⅠA族 B.第3周期ⅡA族C.第4周期ⅠA族 D.第4周期ⅡA族答案解析解析设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为＋x价，则0.05x＝×2，x＝2。根据题意，该金属单质为Ca，位于第4周期ⅡA族。√1234解析因X、Y、Z都是短周期元素，则X、Y、Z分别是第1、2、3周期元素，故X为He，Y为F，Z为S。稀有气体是单原子分子，故X的单质分子是H