2025年冀少新版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版九年级化学下册月考试卷80考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、有A；B、C、D四种物质．A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出蓝紫色火焰；同时生成一种无色、有刺激性气味的气体C；D是一种无色无味的气体，把D通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．关于A、B、C、D四种物质有以下说法：

①带火星的木条伸入含有A的集气瓶中不一定复燃；

②通常情况下；B是淡黄色固体；

③C是空气的成分；

④B在A中燃烧开始时的状态是液态；

⑤可用燃着的木条检验D；

⑥A能用排水发收集；是因为它不溶于水．

以上说法中正确的是（）A.①②③B.②⑤⑥C.①②④D.②④⑤2、我国用长征二号改进火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的液态燃料偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+nH2O↑．下列说法正确的是（）A.该化学方程中n=3B.该反应是分解反应C.该反应要吸收大量的热D.N2O4是氧化物3、化学变化的特征（）A.有沉淀生成B.颜色的改变C.放出气体D.有新物质生成4、下列变化中能说明二氧化碳具有氧化性的是（）A.二氧化碳通入紫色石蕊试液中B.二氧化碳通入澄清石灰水中C.镁条在二氧化碳中燃烧D.二氧化碳转化成干冰5、关于金属和金属材料的说法中正确的是（）A.对废旧电池中汞的回收可以减少环境污染B.银的导电性比铜好，所以常用银制导线而不用铜C.经常用水冲洗铁制品表面，可以防止铁生锈D.不锈钢的抗腐蚀性能好，可以用它制成容器盛装稀硫酸6、下列哪一项实验操作的目的与其他三项操作的目的不属于同一类（）

A.点燃氢气；甲烷等可燃性气体前；先检验气体的纯度。

B.做中和反应实验时；事先在碱溶液中滴入1-2滴酚酞试液。

C.转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时；双眼从旁边看着物镜。

D.闭合电路开关前；将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处。

7、下列化学方程式书写正确的是（）A.CO+O2═CO2B.CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2OC.2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2D.CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓8、下列图示的实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸B.称取氯化钠C.过滤D.制取氧气评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、地球表面约有71%被水覆盖；但可供人类使用的淡水总量却不足总水量的1%．

（1）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法会造成水体污染的有（填序号）____．

A．工业废水直接排放B．工业废气处理后排放。

C．禁止使用含磷洗衣粉D．大量使用化肥；农药。

（2）图1是通电分解水的实验装置．在实验过程中，试管a中产生的气体是____．写出水在通电条件下分解化学方程式：____．

（3）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如图2所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是____．

（4）长期饮用硬水对人体健康不利，要区分硬水和软水，可用____检验．现要降低水的硬度，在家庭里通常采用____的方法．10、空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L．

（1）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定____和____．

②已知：碘单质微溶于水；KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，____；

第二步：加适量水使之完全溶解；然后加水至溶液体积为1000mL；

第三步：从第二步所得溶液中；取出10.00mL溶液加入稀释至100mL．

（2）乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确量取50mL第三步所得的碘溶液；注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）．

①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为____次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准．

②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：____或____．

③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定只需抽气100次以下，即可说明空气中的SO2含量符合排放标准．请你设计合理的改进方案：____．11、请你用实验鉴别蒸馏水与自来水，按照方法、现象、结论的顺序填表：。物质实验方法实验现象实验结论蒸馏水________

____自来水12、如何能够使硝酸钾固体较快地溶于水中，你的操作建议是____．13、化学是一把“双刃剑”；有利也有弊，请从利与弊两个方面举例说明二氧化碳与人类生活的关系（各答一例即可）．

利：____

弊：____．14、按要求写出下列物质的化学符号：

rm{(1)}氯化钠溶液中分散着的溶质粒子是______；

rm{(2)}白磷的二硫化碳溶液中的溶剂是______；

rm{(3)}常用于改良酸性土壤的是______；

rm{(4)}常用于干燥二氧化碳气体的是______；干燥氨气的是______；

rm{(5)}酸溶液都呈酸性的原因是，溶液中都有______。15、如图是硫酸镁的溶解度曲线；请你仔细观察并回答下列问题：

（1）a点处为硫酸镁的____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；

（2）温度不变时，将70℃接近饱和的硫酸镁溶液变成饱和溶液可采取的措施是____；

（3）从图中你还可以获得啊些信息（答出一条即可）____．

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）17、原子中一定含有中子．____．（判断对错）18、判断正误（用√或×表示）：玻璃钢是一种金属．____．19、判断正误（用√或×表示）：当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用．____．20、给玻璃仪器加热时都需要垫上石棉网．____．21、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．22、物质的用途与性质密切相关；请判断下列各说法的正误，并在后面的空格上打“√”或“×”

①干冰可以做制冷剂，是因为干冰升华时会吸热____；

②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能____；

③由于铝的化学性质比铁稳定，所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈____；

④喷洒的香水能散发出香味，是因为分子在不停的运动____．评卷人得分四、实验题(共2题，共20分)23、将7g铜锌合金放入盛有100g稀硫酸的烧杯中；恰好完全反应后，称得烧杯中物质的总质量为106.8g．

求：（1）产生氢气的质量．（2）该稀硫酸中溶质质量分数．24、（2004•青岛）将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g；放入烧杯中（烧杯质量为20g），再加入36.2g稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余．反应的时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如图所示：

（1）生成气体的质量为____g；

（2）求所得溶液中溶质的质量分数．____．评卷人得分五、探究题(共1题，共8分)25、甲、乙、丙、丁rm{4}种化学常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙、铁rm{6}种元素中的rm{1隆芦4}种组成．

rm{(1)}甲可用于治疗胃酸过多；俗称小苏打，其化学式为______．

rm{(2)}乙是一种红色的氧化物；加入稀盐酸后溶液变为黄色，反应的化学方程式为______．

rm{(3)}丙在一定条件下能与氮气发生下列反应，其微观示意图如图rm{1}请在方框中补全相应微粒的图示．

rm{(4)}如图rm{2}所示，在rm{A}处盛有甲的溶液，rm{B}处盛有丁的溶液．

rm{垄脵}略微向左倾斜装置，将盐酸注入rm{A}管，观察到rm{A}处产生气泡，rm{B}处溶液出现白色浑浊，则rm{B}处发生反应的化学方程式为______．

rm{垄脷}充分反应后，再将装置向右倾斜，使rm{A}处的液体流到rm{B}处，发现rm{B}处也产生气泡，且沉淀消失rm{.}则反应结束后，rm{B}处所得溶液中的溶质可能为______rm{(}写出所有可能rm{)}．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】根据：硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体二氧化硫；二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，进行分析．【解析】【解答】解：根据燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰；可判断此反应为硫在氧气中的燃烧，燃烧后生成的刺激性气味的气体为二氧化硫气体；因此可确定气体A为氧气；物质B为硫、气体C为二氧化硫；能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，因此气体D为二氧化碳；故①带火星的木条伸入含有A的集气瓶中一定复燃；②通常情况下，B是淡黄色固体；③二氧化硫不是空气的成分；④B在A中燃烧开始时的状态是液态；⑤检验二氧化碳用澄清石灰水；⑥A能用排水发收集，是因为它不易溶于水．

故选：C．2、D【分析】【分析】A；根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变；进行分析判断．

B；分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质；其特点可总结为“一变多”；据此进行分析判断．

C；液态燃料偏二甲肼燃烧放出大量的热；据此进行分析判断．

D、氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：A；由质量守恒定律：反应前后氢原子的数目不变；则8=2n，n=4，故选项说法错误．

B；该反应的反应物是两种；不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误．

C；液态燃料偏二甲肼燃烧；该反应要放出大量的热，故选项说法错误．

D、N2O4是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；属于氧化物，故选项说法正确．

故选：D．3、D【分析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．化学变化中伴随的现象有：发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等．【解析】【解答】解：A；生成沉淀属于伴随的现象；故选项错误；

B；颜色的改变也属于伴随的现象；故选项错误；

C；放出气体也属于伴随的现象；故选项错误；

D；化学变化的特征是：有新物质生成；故选项正确；

故选D4、C【分析】【分析】在初中范围内氧化剂也就是在反应中提供氧的物质，利用这一知识解决．【解析】【解答】解：二氧化碳的氧化性是在反应物中体现的；即做氧化剂．ABD三个选项中反应物中不能反映二氧化碳的氧化性，只有C中的二氧化碳在反应中失掉了氧体现了氧化性．

A；二氧化碳通入紫色石蕊试液中；二氧化碳与水生成碳酸，无得失氧元素；故不符合题意；

B；二氧化碳通入澄清石灰水中；反应生成碳酸钙和水，无得失氧元素；故不符合题意；

C；镁条在二氧化碳中燃烧；反应生成氧化镁和碳，二氧化碳在反应中失掉了氧体现了氧化性，故符合题意；

D；二氧化碳转化成干冰；无得失氧元素；故不符合题意．

故选：C．5、A【分析】

A；对废旧电池中汞的回收可以减少环境污染．故选项正确；

B；银的导电性比铜好；但是银资源比较少，价格高，所以银不常用作导线．故选项错误；

C；经常用水冲洗铁制品表面；可以促进铁生锈．故选项错误；

D；不锈钢的抗腐蚀性能好；但是不锈钢中的铁能和稀硫酸反应．故选项错误．

故选A．

【解析】【答案】废物回收再利用有利于保护环境；银的导电性最好；但是银资源比较少，价格高；铁与氧气和水充分接触时容易生锈；稀硫酸能和铁反应．

6、B【分析】

A；点燃氢气、甲烷等可燃性气体前；先检验气体的纯度，是防止可燃性气体不纯遇明火发生爆炸，从实验安全的角度考虑；

B；做中和反应实验时；事先在碱溶液中滴入1-2滴酚酞试液，是为了检测中和反应是否完全，从反应是否完全角度考虑；

C；转动显微镜的粗准焦螺旋使镜筒下降时；双眼从旁边看着物镜，是防止载物台的载玻片被压碎，从实验安全的角度考虑；

D；闭合电路开关前；将滑片移到滑动变阻器的阻值，是防止电流过大，烧坏用电器，从实验安全的角度考虑．

总上可知；目的不同的是B．

故选B

【解析】【答案】A；先检验气体的纯度；是防止发生爆炸；

B；加入酚酞试液是为了检测中和反应是否完全；

C；双眼从旁边看着物镜；是防止下面的载玻片被压碎；

D；将滑片移到滑动变阻器的阻值最大处；是防止电流过大，烧坏用电器．

7、D【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2CO+O22CO2．

B、该化学方程式碳酸钙的后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

C、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

D；该化学方程式书写完全正确．

故选：D．8、A【分析】【解答】解：A；在稀析浓硫酸时；将浓硫酸慢慢的注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．故正确．B、称量氯化钠时，应将氯化钠放在左盘中，法码放在右码．故错误．

C；过滤时；用玻璃棒引流．没有用玻璃棒引流所以错误．

D；加热高锰酸钾时；试管口应略向下倾斜．所以错误．

故选A

【分析】在稀析浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中．在使用天平时，满足左物右码．过滤时用玻璃棒引流．加热固体物质时，试管口略向下倾斜．二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】（1）根据水污染的途径有：工业废水；生活污水的任意排放；化肥、农药的不合理使用，分析解题．

（2）电解水时；与负极相连的试管中产生的是氢气；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；

（3）根据活性炭具有吸附作用解答；

（4）肥皂水可以检验水的软硬；用煮沸的方法可以降低水的硬度．【解析】【解答】解：（1）A．工业废水直接排放D．大量使用化肥；农药都会造成水体的污染；

B．工业废气处理后排放C．禁止使用含磷洗衣粉；可以防止水体污染．

故选AD

（2）在实验过程中，试管a中产生的气体是氢气．故填：H2．

电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

（3）活性炭具有吸附作用；可除去水中的异味和色素；

（4）硬水加入肥皂水后；生成的泡沫少，软水加肥皂水后，生成的泡沫多，所以可以用肥皂水来检验水的硬度；煮沸的方法可以使水软化．

答案：

（1）AD；

（2）H2；2H2O2H2↑+O2↑；

（3）吸附水中的异味和色素；

（4）肥皂水；煮沸；10、略

【分析】【分析】（1）测定SO2含量，除测定气体流速（单位：cm3•min-1）外；还需要测定溶液蓝色恰好褪去所需的时间，要测可吸入颗粒的含量，可用颗粒吸附剂来吸收，颗粒吸附剂前后质量之差即为可吸入颗粒的质量，则应测定吸收前后颗粒吸附剂；棉花、盛放容器的总质量；准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，同时还应加入少量碘化钾固体，根据碘的质量和浓度判断所需容量瓶的容积；

（2）二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，结合反应的方程式计算，为减少实验误差，应减少碘溶液浓度或缩小容器体积．【解析】【解答】解：（1）①要测可吸入颗粒的含量，可用颗粒吸附剂来吸收，颗粒吸附剂前后质量之差即为可吸入颗粒的质量，则应测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量，测定SO2含量，除测定气体流速（单位：cm3•min-1）外，还需要测定溶液蓝色恰好褪去所需的时间，二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4；故答案为：溶液蓝色恰好褪去所需的时间；吸收前后颗粒吸附剂；棉花、盛放容器的总质量；

②由题意可知碘单质微溶于水；KI可以增大碘在水中的溶解度，则准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，同时还应加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解；

n（I2）==0.005mol；

而配制100mL5×10-4mol•L-1碘溶液；

则第二步操作应将第一步所得溶液全部转入1000mL的容量瓶中，定容，摇匀，浓度为5×10-3mol•L-1；

则从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可得浓度为5×10-4mol•L-1碘溶液；

故答案为：同时加入少量碘化钾固体；加适量水搅拌使之完全溶解；

（2）①二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，为说明该地空气中的SO2含量符合排放标准；

设至少抽气x次，则抽气x次SO2的质量为100x×10-3L×2×10-5g•L-1=（2x×10-6）g；则根据化学方程式可得出结论．

SO2～～～～～～～～～～～I2

64g1mol

2x×10-6g50×10-3L×5×10-4mol•L-1

x=800；

故答案为：800；

②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时；所测得的数值比实际含量低，可能原因为抽气速度过快，二氧化硫没有充分被吸收，或者装置气密性较差等原因；

故答案为：抽气速度过快；装置气密性较差；

③决定将抽气次数降到100次以下；应减少碘溶液浓度或缩小容器体积，可用试管代替，以保证气体能充分反应；

故答案为：将50mL5×10-4mol•L-1的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管．11、略

【分析】【分析】根据蒸馏水中不含有其他的物质，加热后不会有固体残留物，而自来水中含有少量的其他物质，加热后会留下少量的固体残留物．【解析】【解答】解：蒸馏水中不含有其他的物质；加热后不会有固体残留物，而自来水中含有少量的其他物质，加热后会留下少量的固体残留物．

故答案为：。物质实验方法实验现象实验结论蒸馏水用两只试管各取少许加热蒸发一只试管有残留物。

另一只试管无有残留物者为自来水，无残留物者则为蒸馏水自来水12、略

【分析】【分析】运用影响固体溶解的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度固体的颗粒大小、玻璃棒搅拌、温度等解答．【解析】【解答】固体颗粒越小越容易溶解，溶解的速度加快；搅拌可促进固体的溶解；温度越高溶解的越快，故答案：①粉碎固体②搅拌③加热（本题，只要答出两点即可）13、用于灭火空气中二氧化碳含量过多都会引起温室效应【分析】【分析】根据二氧化碳的性质分析利与弊即可．【解析】【解答】解：任何事物都有两面性，CO2用途很多；如参与植物的光合作用，能灭火，用干冰制冷及人工降雨，作化工原料生产尿素等；空气中二氧化碳含量过多都会引起温室效应．

如二氧化碳；利：二氧化碳用于灭火；人工降雨、供植物光合作用等；弊：氧气能使食物腐败、金属锈蚀等．

故答案为：用于灭火；空气中二氧化碳含量过多都会引起温室效应．14、略

【分析】解：rm{(1)}氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，分散着的溶质粒子是钠离子和氯离子，其离子符号为：rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}

rm{(2)}白磷的二硫化碳溶液中的溶剂是二硫化碳，其化学式为：rm{CS_{2}}

rm{(3)}氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：rm{Ca(OH)_{2}}

rm{(4)}常用于干燥二氧化碳气体的是浓硫酸，干燥氨气的是氢氧化钠，其化学式分别是浓rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}

rm{(5)}酸溶液都呈酸性的原因是，溶液中都有氢离子，其离子符号为：rm{H^{+}}

故答案为：

rm{(1)Na^{+}}rm{Cl^{-}}

rm{(2)CS_{2}}

rm{(3)Ca(OH)_{2}}

rm{(4)}浓rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}

rm{(5)H^{+}}

rm{(1)}氯化钠溶液中的溶质是氯化钠；分散着的溶质粒子是钠离子和氯离子，进行分析解答。

rm{(2)}白磷的二硫化碳溶液中的溶剂是二硫化碳。

rm{(3)}氢氧化钙属于碱；可用于改良酸性土壤。

rm{(4)}常用于干燥二氧化碳气体的是浓硫酸；干燥氨气的是氢氧化钠，进行分析解答。

rm{(5)}酸溶液都呈酸性的原因是；溶液中都有氢离子。

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}化学式、离子符号等rm{)}的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{CS_{2}}rm{Ca(OH)_{2}}浓rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}rm{H^{+}}15、略

【分析】

（1）a点在硫酸镁溶解度曲线的下方；表示该温度下硫酸镁的不饱和溶液；

（2）温度不变时；将70℃接近饱和的硫酸镁溶液变成饱和溶液可采取的措施是：加入硫酸镁或恒温蒸发溶剂；

（3）据硫酸镁的溶解度曲线可知，70℃时，硫酸镁的溶解度为20g；温度小于t1℃时硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大；大于此温度时，溶解度随温度的升高而减小；

故答案为：（1）不饱和；（2）加入硫酸镁或恒温蒸发溶剂；（3）70℃时硫酸镁的溶解度是20g（合理均可）．

【解析】【答案】（1）溶解度曲线下方的点表示溶液处于不饱和状态；

（2）不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质；蒸发溶剂、降温；

（3）根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某物质在某温度下的溶解度；②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等．

三、判断题(共7题，共14分)16、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．17、×【分析】【分析】根据原子中不一定含有中子进行解答．【解析】【解答】解：原子中不一定含有中子；例如氢原子中就不含有中子，所以原子中一定含有中子的说法错误．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据材料的分类及材料的组成进行分析解答；玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料．【解析】【解答】解：通常把材料分成四大类：金属材料；无机非金属材料、合成材料和复合材料．金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐；如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是把多种材料复合在一起得到的一种具有特别性能的材料．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．故该说法是错误的．

故答案为：×19、×【分析】【分析】根据有毒物质的是破坏人体中的蛋白质进行解答．【解析】【解答】解：有毒物质的是破坏人体中的蛋白质；当误食有毒物时，应该喝一些含蛋白质的食物，如鸡蛋清．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】可加热的仪器分为能直接加热的和间接加热的，直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．了解这些的基础上，就可做出判断．【解析】【解答】解：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．故是否错误．

故答案为：×21、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√22、√【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析判断即可．【解析】【解答】解：①干冰可以做制冷剂；是因为干冰升华时会吸热，正确；

②洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂有乳化功能，正确；

③由于铝的化学性质比铁稳定；所以在铁制栏杆的表面常涂“银粉漆”（含铝粉），可防止铁生锈正确；

④喷洒的香水能散发出香味；是因为分子在不停的运动正确；

故答案为：√；√；√；√．四、实验题(共2题，共20分)23、略

【分析】【分析】将铜锌合金放入盛有稀硫酸的烧杯中；锌与硫酸发生反应，铜与硫酸不反应．

（1）反应前后物质减少的质量为氢气的质量．

（2）利用锌与硫酸反应的化学方程工，根据氢气的质量可求出硫酸的质量，最后根据%即可求出稀硫酸中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）氢气质量=100g+7g-106.8g=0.2g

设稀硫酸中溶质的质量为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

982

x0.2g

x=9.8g

%=9.8%

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%24、略

【分析】【分析】（1）因为碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳；硫酸钠不反应，对于该过程而言反应前后装置减少的质量为二氧化碳的质量，其它均不能造成质量的变化．

（2）利用二氧化碳的质量可求碳酸钠的质量，则进一步可得到原混合物中硫酸钠的质量，再利用该反应可求生成的硫酸钠的质量，然后利用溶液中溶质的质量分数进行计算即可．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳的质量=62.2g-60g=2.2g

故答案为：2.2

（2）解：设生成硫酸钠的质量为x；原有碳酸钠的质量为y；

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10614244

yx2.2g

=x=7.1g

=y=5.3g

则原混合物中硫酸钠的质量是：6g-5.3g

所得溶液中溶质质量分数=×100%=19.5%

故答案为：19.5%五、探究题(共1题，共8分)25、略

【分析】解：甲、乙、丙、丁rm{4}种化学常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙、铁rm{6}种元素中的rm{1隆芦4}种组成；

rm{(1)}甲可用于治疗胃酸过多，俗称小苏打，所以甲是碳酸氢钠化学式为：rm{NaHC