2025年湘教新版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选修化学上册月考试卷436考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是A.BeCl2B.NH3C.BF3D.C2H42、下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是A.等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-="=="2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.FeCl2在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C.AlCl3(aq)中投入过量Na：2Al3++6Na+6H2O=2Al(OH)3↓+6Na++3H2↑D.FeBr2(aq)中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-3、下列说法不正确的是A.苯的溴化实验中需要的仪器有酒精灯，三颈烧瓶，冷凝管，锥形瓶等B.尿素和甲醛在一定条件下能反应生成高分子材料脲醛树脂C.煤的气化是指高温下煤与水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体D.石油的加工过程中，有催化重整和加氢裂化等工艺，催化重整是获得芳香烃的主要途径4、2020年南开大学周其林团队研究手性螺环化合物成绩突出。螺环化合物X()是一种重要的有机催化剂，下列关于X的说法正确的是A.与丙苯互为同分异构体B.仅含有2个手性碳原子C.所有C原子有可能共平面D.一氯代物共有3种(不考虑立体异构)5、下列反应中，不属于加成反应的是A.乙炔与氢气反应制得乙烯B.乙炔使高锰酸钾溶液褪色C.乙炔与氯化氢反应制氯乙烯D.乙炔使溴水褪色6、关于有机反应类型的以下判断不正确的是A.苯乙烯与溴的CCl4溶液反应属取代反应B.乙醇与氧气反应生成乙醛属氧化反应C.乙醛与H2反应生成乙醇属加成反应D.油脂在稀硫酸溶液中加热属水解反应7、下列说法不正确的是A.检验CH3CHBrCH3中溴元素的实验过程中，应先加NaOH溶液、加热，冷却后再加AgNO3(HNO3)溶液观察沉淀的颜色B.75%酒精、“84”消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性C.用溴水能鉴别苯酚溶液、环已烯、甲苯D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸馏的方法8、下列除杂方案错误的是。选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A乙酸乙酯乙酸氢氧化钠分液BMgCl2(aq)Fe3+(aq)MgO(s)过滤CCO2(g)SO2(g)饱和NaHCO3、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)/加热

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、人们必需从食物中摄入维持正常生命活动所需要的各种元素，如果某种元素摄入不足或过多，就会影响人体健康甚至导致疾病。下列有关说法错误的是（）A.成人缺碘会引起甲状腺肿大B.儿童缺碘会导致失明C.缺铁会产生缺铁性贫血D.缺锌会影响骨骼、牙齿的生长10、硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是（）A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同11、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，有关其说法正确的是A.不属于金属晶体B.该合金的化学式为La7Ni12C.其熔点比组分金属低，硬度比组分金属大D.设该结构单元的体积为Vcm3，NA为阿伏加德罗常数，合金的摩尔质量为Mg/mol。则该合金的密度为ρ=3g/cm312、25℃时，分别向20．00mL0.10mol·L-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10mol·L-1的氢碘酸；溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.A点与B点由水电离产生的氢氧根浓度A点大于B点B.M点，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)C.N点，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)D.P点，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)13、下列各种有机物质的分类合理的是A.立方烷(C8H8)属于烷烃B.甘油属于醇类C.属于酚类D.属于芳香族化合物14、下列反应在一定条件下进行，反应类型正确的是()A.CH3CH2OH+HO-NO2→H2O＋CH3CH2ONO2(取代反应)B.2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(加成反应)C.nCH2=CHCH3→(加聚反应)D.→+H2O(消去反应)15、下列实验操作与实验目的或结论一致的是。选项实验操作实验目的或结论A向苯溶液中滴加溴水，再加入铁粉制备溴苯B在高级脂肪酸甘油酯中加入氢氧化钠溶液，加热后不再分层说明高级脂肪酸甘油酯已经完全水解C向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸加热，再加入NaOH调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性D向蛋白质溶液中滴加甲醛溶液，有固体析出蛋白质可能发生变性

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、电解质水溶液中存在电离平衡；水解平衡、溶解平衡；请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10-5Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是________(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是__________。

④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=________。

（2）某温度下,pH=3的盐酸中[OH-]=10-9mol/L.该温度下,pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为______.

（3）室温下；用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____。

②b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______(写出准确数值)。

（4）在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为_______；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=-lgKa1≈____。

17、硼酸(H3BO3)为一元弱酸；广泛用于玻璃；医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题：

(1)H3BO3中B元素的化合价为___________，其在元素周期表的位置是___________。

(2)已知：A(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+，H3BO3的电离方程式为___________。酸性：H3BO3___________(填“＞”或“＜”)Al(OH)3。

(3)H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B，生成单质B的化学方程式为___________。

(4)H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为：

I．H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O

II．B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①NaH的电子式为___________。

②在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为___________。18、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中；合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。求：

(1)写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式___________；

(2)160ml-180ml阶段的离子反应方程式___________；

(3)原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为___________。

(4)HCl的物质的量浓度为___________mol/L。19、生活中的有机物种类丰富；在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的___________。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的反应类型是___________。

(3)下列属于乙醇的同系物的是___________，属于乙醇的同分异构体的是___________(填编号)。

A．B．C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E．CH3-O-CH3F．HO-CH2CH2-OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：

①46g乙醇完全燃烧消耗___________mol氧气。

②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为___________。20、有下列几种物质：

A．金刚石和石墨。

B．C2H6和C5H12

C．C2H4和C2H6

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

E.35Cl和37Cl

其中属于同分异构体的是________（填序号，下同），属于同素异形体的是________，属于同系物的是________，属于同位素的是________。21、在一定条件下，含有碳碳双键的某些有机化合物可被某些氧化剂氧化而生成含有醛基的化合物。例如，环丁烯()在一定条件下可被氧化成丁二醛。现有某有机化合物()，分子中不含碳碳三键，在一定条件下与足量氢气反应可生成饱和有机化合物()。若用某氧化剂来氧化有机化合物时，生成丙二醛()。回答下列问题：

(1)的结构简式为___________，的结构简式为___________。

(2)写出满足下列条件的的环状同分异构体的结构简式：___________、___________、___________。

①所含碳环上的官能团与相同且数目相等；②所含碳环上的碳原子数比少1。22、I.2-丁烯是石油裂解的产物之一；回答下列问题：

(1)2-丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________。

(2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化制作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中能够共平面的碳原子个数为___________。

II.某不饱和烃与氢气加成后的产物为请按要求回答下列问题：

(1)请用系统命名法对该物质进行命名：___________。

(2)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代物最多有___________种。

(3)若该不饱和烃为炔烃，则该快烃的结构简式为___________。

(4)由(3)中炔烃的最简单同系物可以合成聚氯乙烯塑料。试写出该过程中的化学方程式；并注明反应类型：

①___________，___________；

②___________，___________。23、下图是牙膏中某些主要成分检验流程图；请回答以下问题：

（1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，不同种类的牙膏含有的摩擦剂有所不同，在上述流程图的第③步加入盐酸后会产生不同现象，请你填空：。摩擦剂实验中出现的现象解释SiO2_____________________________CaCO3______________________________Ca3(PO4)2溶解无气体，加NaOH至过量后又产生沉淀______________Al(OH)3溶解无气体，加NaOH至过量先产生沉淀后溶解_______________

（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂；试回答下列相关问题：

A．根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？________________

①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小。

B．据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是________________、____________、___________。

C．作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。以下是一种制备碳酸钙的生产方案；其流程图为，请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①_______________②________________③___________________

（3）新制Cu（OH）2的配制方法是__________________________。

牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，在流程图的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，产生的现象是_____，化学方程式为_________

（4）实验测定澄清溶液的pH>7，可能原因是___________。

（5）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_____________________

已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_____________，根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法_________________________评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)24、兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体。(___________)A.正确B.错误25、CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高。(___________)A.正确B.错误26、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误27、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共4分)28、(1)向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液中HCO3-浓度的变化趋势可能是

A.逐渐减小B.逐渐增大C.先逐渐增大,后逐渐减小D.先逐渐减小,后逐渐增大。

（2）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是____________。

②分别用0.1mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是___________；

③反应开始时，反应速率________；

A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D；一样快。

（3）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则此时c（OH﹣）=____mol/L；相同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同；它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。29、以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I．N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。

(1)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率；反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是__________。

A．N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关B．第三步对总反应速率起决定作用。

C．第二步活化能比第三步小D．IO为反应的催化剂。

Ⅱ．汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO；汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如；

反应I：2CO+2NON2+2CO2△H1；反应II：4CO+2NO2N2+4CO2△H2<0。

(2)针对反应I:

①已知：反应N2(g)+O2(g)2NO(g)△H3=+180.0kJ·mol−1，若CO的燃烧热为-283.5kJ·mol−l则反应I的△H1=_________kJ·mol−1。

②若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A.CO和NO的物质的量之比不变B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变D.2v（N2）正=v（CO）逆

(3)在2L密闭容器中充入2molCO和1molNO2；发生上述反应II。

①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为________。

图1图2

②图1为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1____T2(填“<”或“>”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的____点。

(4)某研究小组探究催化剂对CO、NO2转化的影响。将NO2和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO2的转化率)，结果如图2所示。若高于450℃，图2中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是___________________________；a点______________(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由____________________________________________________________。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共12分)30、常情况下；多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：

→+H2O

下面是9种化合物的转变关系：

(1)化合物①名称是___，它跟氯气发生反应的条件A是___。

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是___，名称是___。

(3)③→⑥的化学反应方程式是___。

(4)化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它，此反应化学反应方程式是___。31、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

请回答下列问题：

(1)化合物G的结构简式为___________________，D中官能团的名称为________________。

(2)下列说法不正确的是____。A．C→D的反应类型是取代反应B．化合物C可以与NaHCO3溶液反应C．化合物D不能发生消去反应D．化合物H的分子式为C18H18O2(3)B→C第一步的化学反应方程式为_______________________。

(4)芳香化合物X是C的同分异构体，X具有以下特点：①只有一个环状结构；②具有两个相同的官能团；③能发生银镜反应，X共有_______________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1，写出1种符合要求的X的结构简式________________________。

(5)写出用环戊烷()和2—丁炔(CH3CH≡CHCH3)为原料制备化合物x()的合成路线(用流程图表示，其他试剂任选)_________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．BeCl2分子中铍原子价层电子对个数=2+（2-2×1）=2；所以铍原子采用sp杂化，故A错误；

B.氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+（5-3×1）=4，所以N原子采用sp3杂化；故B正确；

C．BF3中B原子价层电子对个数=3+（3-3×1）=3，所以B原子采用sp2杂化；故C错误；

D．乙烯分子中碳原子含有3个σ键和1个π键，所以碳原子采用sp2杂化；故D错误；

故选B。2、A【分析】【详解】

试题分析：A选项正确。B选项应为4Fe2++O2+4H+="="4Fe3++2H2O。故B错误。C选项，金属钠与水反应生成氢氧化钠，且为过量，故与铝离子反应的产物为偏铝酸钠。C错误。D选项，少量氯气时应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。题中为过量时的离子反应方程式。

考点：离子反应方程式书写3、A【分析】【详解】

A．苯的溴化实验中需要的仪器有三颈烧瓶；冷凝管，锥形瓶等，A错误；

B．尿素和甲醛通过缩聚反应得到高分子材料脲醛树脂为B正确；

C．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体；C正确；

D．石油加工工艺中催化重整和加氢裂化等工艺都是为了提高汽油等轻质油品质；催化重整还是获得芳香烃的主要途径，D正确；

故合理选项是A。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．螺环化合物X的分子式为C9H16，丙苯的分子式为C9H12；两者分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；

B．螺环化合物X中连接甲基的两个碳原子为手性碳原子；则分子中含有2个手性碳原子，故B正确；

C．由结构简式可知；螺环化合物X中的碳原子都为饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，分子中碳原子不可能共平面，故C错误；

D．由结构简式可知；螺环化合物X呈对称结构，其中含有四种氢原子，则一氯代物共有4种，故D错误；

故选B。5、B【分析】【分析】

有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，一般来说，当有机物中含有C=C；C.C=O键，且反应后转化为C.C-O时，发生加成反应，以此解答该题。

【详解】

A．乙炔与氢气反应制得乙烯，方程式为：CH≡CH+H2CH2=CH2，属于加成反应，A不合题意；

B．乙炔使高锰酸钾溶液褪色；是乙炔将酸性高锰酸钾溶液还原为无色的Mn2+，故乙炔发生氧化反应，B符合题意；

C．乙炔与氯化氢反应制氯乙烯，方程式为：CH≡CH+HClCH2=CHCl；属于加成反应，C不合题意；

D．乙炔使溴水褪色，方程式为：CH≡CH+2Br2Br2CHCHBr2；属于加成反应，D不合题意；

故答案为：B。6、A【分析】【详解】

A．苯乙烯含碳碳双键，与溴的CCl4溶液；发生加成反应，故A错误；

B．乙醇含-OH；乙醛含-CHO，则乙醇氧化生成乙醛，为氧化反应，故B正确；

C．乙醛与H2反应生成乙醇；-CHO转化为-OH，且双键变单键，为加成反应，故C正确；

D．油脂含-COOC-；在稀硫酸溶液中加热，发生水解反应，故D正确；

故选A。

【点睛】

有机反应中失去氢或得到氧的反应为氧化反应，得到氢或失去氧的反应为还原反应。7、A【分析】【分析】

【详解】

A.检验CH3CHBrCH3中溴元素；在碱性条件下水解后，应先加入硝酸酸化，再加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，A错误；

B.有机物如酒精；甲醛等、“84”消毒液可使蛋白质变性；B正确；

C.溴水与苯酚溶液反应溶液变浑浊；环己烯能使溴水褪色，甲苯与溴水发生萃取，故用溴水能鉴别苯酚溶液；环己烯、甲苯，C正确；

D.乙酸与生石灰反应得到乙酸钙；乙酸钙不溶于乙醇，而溶于水形成溶液，最后蒸馏分出乙醇，就达到了分离效果，D正确；

答案选A。8、A【分析】【详解】

A．乙酸乙酯能和强碱氢氧化钠发生反应；导致乙酸乙酯被反应，故A错误；

B．向氯化镁溶液中加入氧化镁；氧化镁能与铁离子水解生成的氢离子反应，使溶液中的氢离子浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则用氧化镁能除去氯化镁溶液中存在的铁离子，故B正确；

C．亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2能与碳酸氢钠溶液反应；而二氧化碳不能与碳酸氢钠溶液反应，得到二氧化碳气体使用浓硫酸干燥得到纯净干燥二氧化碳，则用碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故C正确；

D．碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳；而碳酸钠受热不分解，则用加热的方法能除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠固体，故D正确；

故选A。二、多选题(共7题，共14分)9、BD【分析】【分析】

【详解】

A.缺碘会导致人的甲状腺肿大即大脖子病；应该多吃含碘的海产品，故A正确；

B.碘是公认的“智慧元素”；儿童缺碘会导致发育迟缓，故B错误；

C.铁是合成血红蛋白的主要元素；缺铁会患贫血，故C正确；

D.影响人的生长和发育；缺乏会食欲下降，生长迟缓，发育不良，故D错误；

故选BD。

【点睛】

铁在人体中的作用主要是在人体血液运输起着很关键的作用，女性与儿童是比较容易出现缺铁的人群，儿童缺铁会直接影响智力发育，而且儿童缺铁容易导致铅中毒，所以平时可以多吃一些含铁丰富的食物，如肝脏、蛋类、瘦肉等。10、AB【分析】【详解】

A．由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，当变为1s22s22p63s13p3时；有1个3s电子跃迁到3p轨道上，3s轨道的能量低于3p轨道的能量，要发生跃迁，必须吸收能量，使电子能量增大，故A正确；

B．硅原子处于激发态时能量要高；处于基态能量变低，因而由激发态转化成基态，电子能量减小，需要释放能量，故B正确；

C．基态原子吸收能量变为激发态原子；所以激发态原子能量大于基态原子能量，故C错误；

D．元素的性质取决于价层电子，包括s、p轨道电子，硅原子的激化态为1s22s22p63s13p3，基态磷原子为1s22s22p63s23p3；则它们的价层电子数不同，性质不同，故D错误；

答案为AB。11、CD【分析】【详解】

A．该晶体是由金属形成的合金；属于金属晶体，A项错误；

B．根据其基本结构单元示意图可知，La原子位于结构单元的上下面心，以及12个顶点上，所以该结构单元中含La原子数为12×+2×=3；Ni原子位于结构单元内部的有6个，位于上下底面的共计12个，位于侧面的共计6个，所以该结构单元中含有Ni的原子数为18×+6=15，则La和Ni的原子数比为3:15=1:5，所以该合金的化学式可表示为LaNi5；B项错误；

C．合金的熔点比组分金属低；硬度比组分金属大，C项正确；

D．由B选项可知，1个该结构单元中含有LaNi5的个数为3个，所以该合金的密度为ρ=3g/cm3；D项正确；

答案选CD。12、AD【分析】【详解】

A．A点为醋酸铵溶液；醋酸铵为弱酸弱碱盐，促进水的电离，B点为碘化铵与氨水的混合液，不抑制，也不促进水的电离，由水电离产生的氢氧根浓度A点大于B点，A说法正确；

B．M点为氨水，溶液显碱性，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；B说法错误；

C．N点为碘化铵与氨水的混合液，且物质的量相等，根据物料守恒，2c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)；C说法错误；

D．P点为碘化铵与醋酸的混合液，且物质的量相等，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(I-)+c(CH3COO-)，根据物料守恒，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(I-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，变形c(NH4+)=c(I-)-c(NH3·H2O)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)-c(I-)带入电荷守恒的等式，即可得到c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)；D说法正确；

答案为AD。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．立方烷(C8H8)属于环状烷烃；故A选；

B．甘油是丙三醇；官能团为羟基，属于醇类，故B选；

C．酚类是羟基和苯环直接相连的有机物，不属于酚类；属于醇类，故C不选；

D．芳香族化合物是含苯环的化合物，没有苯环；不属于芳香族化合物，故D不选；

故选AB。

【点睛】

烷烃分为链状烷烃和环状烷烃。14、AC【分析】【详解】

A.乙醇CH3CH2OH与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应产生硝酸乙酯和水，乙醇分子中的羟基被硝基取代产生CH3CH2ONO2；-OH与H结合形成水，反应类型为取代反应，A正确；

B.CH2=CH2与O2在催化剂存在条件下被氧化产生乙醛CH3CHO；反应类型为氧化反应，B错误；

C.丙烯CH2=CHCH3分子中含有碳碳双键，在一定条件下断裂双键中较活泼的碳碳键，这些不饱和碳原子结合在一起形成聚丙烯反应类型为加聚反应，C正确；

D.乙二醇分子中含有2个-OH，连接在2个C原子上，与浓硫酸混合加热，发生取代反应产生和水；反应类型为取代反应，D错误；

故合理选项是AC。15、BD【分析】【详解】

A．向苯溶液中滴加溴水；苯将溴水中的溴单质萃取了，使溴水层褪色，苯与溴水不发生化学反应，即使加了铁粉也不会生成溴苯，A错误；

B．在高级脂肪酸甘油酯中加入氢氧化钠溶液发生水解；生成高级脂肪酸钠和甘油，二者均溶于水，加热后不再分层，表明没有酯剩余，水解完全，B正确；

C．葡萄糖；麦芽糖均为还原性糖；均含-CHO，麦芽糖过量时不能检验葡萄糖，C错误；

D．加热；紫外线、强酸、强碱、重金属盐、乙醇、甲醛等都能使蛋白质变性；D正确；

故选BD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

（1）①根据表格中数据可知，HCN电离出的H+小于H2CO3电离出H+能力，根据盐类水解中越弱越水解，即CN-水解的能力强于HCO3-，因此等浓度的NaCN溶液和NaHCO3溶液中，c(CN-)＜c(HCO3-)；故答案为＜。

②电离平衡常数越小，酸越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的pH越大，则等物质的量浓度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的顺序为C＞B＞A；故答案为CBA。

③HCN的电离平衡常数Ka=4.3×10-10，H2CO3的电离平衡常数是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知电离出H+能力强弱程度为H2CO3>HCN>HCO3-，所以NaCN溶液通入少量CO2的离子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－，故答案为CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。

④CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，===l.8×104，故答案为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，l.8×104。

（2）该温度下，pH=3，即c(H+)=10-3mol/L，而c(OH－)=10-9mol/L，则Kw=10-12，pH=11的NaOH溶液c(OH-)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01mol/L，混合后pH变为9，设酸的体积为V1，碱的体积为V2，则混合溶液中c(OH-)=10-3mol/L==V1：V2=9：1；故答案为9：1。

（3）①d点酸碱恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解导致溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可得c(NH4+)＜c(C1－)，但其水解程度较小，d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，故答案为c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。

②b点溶液中存在电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(C1－)，存在物料守恒：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=2c(C1－)，所以得到：2c(H+)+c(NH4+)=2c(OH－)+c(NH3·H2O)，则c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2c(H+)－2c(OH－)，故答案为2c(H+)－2c(OH－)。

（4）溶液中含S的微粒有H2SO3、HSO3-、SO32-，根据题中所给某微粒的物质的量分数随溶液pH变化的图像关系可得该微粒应为HSO3-，在pH=1.91时，含HSO3-的物质的量分数为50%，此时可以近似认为c(H2SO3)=c(HSO3-)，则Ka1≈c(H+)，即pKa1=-lgKa1≈1.91，故答案为HSO3－，1.91。【解析】<CBACN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－l.8×1049:1c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)2c(H+)－2c(OH－)HSO3－1.9117、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据氢元素为+1价，氧元素为-2价分析，H3BO3中B元素的化合价为+3；硼元素在第二周期ⅢA族；

(2)根据已知信息分析，硼酸的电离方程式为：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，硼酸(H3BO3)为一元弱酸；而氢氧化铝属于两性氢氧化铝，所以硼酸的酸性强于氢氧化铝；

(3)根据B2O3和镁粉混合点燃可得单质B书写方程式为：3Mg+B2O32B+3MgO；

(4)①氢化钠的电子式为：

②NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，则铜元素化合价升高生成铜离子，离子方程式为：+4Cu2++8OH-＝4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O。【解析】+3第二周期ⅢA族H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-＞3Mg+B2O32B+3MgO+4Cu2++8OH-=4Cu↓+[B(OH)4]-+4H2O18、略

【分析】【分析】

根据图片知，0～20mL时没有沉淀生成，说明此时发生的反应为酸碱中和反应为：H++OH-=H2O，20～160mL时随着NaOH的加入沉淀的量逐渐增加，此时发生的反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，160～180mL时，随着NaOH的增加，沉淀的量减少，说明发生反应Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。

【详解】

(1)根据分析可知20ml～160ml阶段的离子反应方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

(2)根据以上分析可知160ml～180ml阶段的离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)根据Mg原子守恒得根据Al原子守恒得=0.1mol；与足量稀硫酸反应生成氢气是0.2mol＋0.15mol=0.35mol；与足量氢氧化钠溶液反应时镁不反应，则产生的氢气是0.15mol，所以原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为0.35mol：0.15mol=7：3；

(4)160mL时；溶液中的溶质为NaCl，根据原子守恒得n(NaCl)=n(HCl)=n(NaOH)=0.16L×5mol/L=0.8mol，c(HCl)=0.8mol÷0.1L=8mol/L。

【点睛】

明确各个顶点溶液中物质成分及发生的反应是解本题关键，结合原子守恒解答，注意以下几点：①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。【解析】Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O7：3819、略

【分析】【详解】

(1)乙醇的密度比水的密度小。故答案为：小；

(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。故答案为：加成；

(3)同系物满足两个条件：结构相似，组成相差n个CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子式相同，不同的空间结构，故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。故答案为：D；E；

(4)①乙醇燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，46g乙醇的物质的量是1mol，故1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2。

②乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故答案为：3；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】小加成反应DE32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O20、略

【分析】【详解】

A、金刚石和石墨属于同种元素组成，结构不同的单质，属于同素异形体；B、两种有机物符合通式为CnH2n＋2，属于烷烃，属于同系物；C、前者是乙烯，后者是乙烷；D、分子式为C4H10，结构不同，属于同分异构体；E、质子数相同、中子数不同的核素，属于同位素。故答案为D，A，B，E。【解析】①.D②.A③.B④.E21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)的不饱和度为3且分子中不含碳碳三键，的不饱和度为1，在与足量的氢气反应后不饱和度减少了2，说明是一种环状二烯烃；再根据的氧化产物只有一种，且碳原子数减半(由6个碳原子变为3个碳原子)，可知的结构具有对称性，由此得出的结构简式为的结构简式为故答案为：

(2)满足①所含碳环上的官能团与相同且数目相等，则其同分异构体中含两个碳碳双键；②所含碳环上的碳原子数比少1，则该同分异构体中含5元环。则满足以上条件的的环状同分异构体有共3种，故答案为：【解析】22、略

【分析】【详解】

Ⅰ(1)2-丁烯中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，对应方程式为：故此处填：

(2)2-丁烯的烯烃类同分异构有两种：CH2=CH-CH2CH3与CH2=C(CH3)2，其中1-丁烯与氢气加成后产物为正丁烷，不符合题意，故A为CH2=C(CH3)2；碳碳双键为平面结构；与双键碳原子直接相连的原子处于双键所在平面上，由于2个甲基均与双键碳相连，故A中所有碳原子均共面，故此处填4；

Ⅱ(1)该加成产物属于烷烃，对应主链和主链碳原子编号如图所示，对应名称为：2，2，3—三甲基戊烷；

(2)该有机物中含有5种氢，故一氯代物最多有5种，如图所示：故此处填5；

(3)炔烃在加成生成该产物时，碳架不变，该碳架中只有最右边两个碳原子之间能形成碳碳三键，故对应炔烃结构简式为：(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH；

(4)(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CH最简单的同系物为乙炔，乙炔合成聚氯乙烯可按如下流程进行：CH≡CHCH2=CHCl对应方程式和反应类型依次为：①CH≡CH+HClCH2=CHCl，加成反应；②nCH2=CHCl加聚反应。【解析】CH2=C(CH3)242，2，3—三甲基戊烷5(CH3)3C-CH(CH3)-C≡CHCH≡CH+HClCH2=CHCl加成反应nCH2=CHCl加聚反应23、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)SiO2是酸性氧化物，与盐酸不反应；CaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体；Ca3(PO4)2与盐酸反应生成氯化钙、磷酸，加入氢氧化钠，又生成磷酸钙沉淀。Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝沉淀，后生成偏铝酸钠。(2).A．根据摩擦剂的用途分析；B．酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；C、①碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳；②氧化钙和水反应生成氢氧化钙③氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（3）新制Cu（OH）2的配制方法是，在2molNaOH稀溶液中加入4~5滴CuSO4稀溶液；甘油和氢氧化铜之间的反应为：所得的溶液显示绛蓝色；

（4）澄清溶液中含有氟离子；氟离子水解使溶液呈碱性。

（5）有机酸中和氢氧根离子，使Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-平衡正向移动；

Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-，F-离子浓度增大；平衡正向移动；平衡正向移动可以促进矿化。

解析：(1)SiO2是酸性氧化物，与盐酸不反应，所以无明显现象；CaCO3与盐酸反应放出二氧化碳气体方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，所以现象是溶解，有气泡产生；Ca3(PO4)2与盐酸反应生成氯化钙、磷酸，加入氢氧化钠，又生成磷酸钙沉淀，反应的离子方程式是Ca3(PO4)2+6H+=3Ca2++2H3PO4、2H3PO4+6OH-+3Ca2+=Ca3(PO4)2+6H2O；。Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝沉淀，后生成偏铝酸钠，反应离子方程式是

(2).A．根据摩擦剂的用途,摩擦剂应具备的性质是②难溶于水、③坚硬、⑥颗粒较小；B．氢氧化铝既能与酸反应也与碱反应，所以氢氧化铝是两性氢氧化物；碳酸钙含有钙离子、碳酸根离子，碳酸钙属于盐；二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅属于酸性氧化物；C、①碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，方程式是②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式是③氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式是（3）新制Cu（OH）2的配制方法是，在2molNaOH稀溶液中加入4~5滴CuSO4稀溶液；甘油和氢氧化铜之间的反应为：所得的溶液显示绛蓝色；

（4）澄清溶液中含有氟离子，氟离子水解使溶液的pH>7，氟离子水解的离子方程式是F—+H2OHF+OH—。

（5）有机酸中和氢氧根离子，Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-平衡正向移动，导致牙齿表面的保护物质破坏；Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-，F-离子浓度增大，平衡正向移动，所以当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿；增加含Ca2+比较丰富的食物，Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-平衡逆向移动，可以促进矿化。【解析】无明显现象SiO2不与盐酸反应溶解，有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OCa3(PO4)2+6H+=3Ca2++2H3PO4、2H3PO4+6OH-+3Ca2+=Ca3(PO4)2+6H2O②③⑥两性氢氧化物盐【答题空10】酸性氧化物在2molNaOH稀溶液中加入4~5滴CuSO4稀溶液出现绛蓝色F-+H2OHF+OH-进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-向右移动，导致牙齿表面的保护物质破坏Ca5(PO4)3OH+F—Ca5(PO4)3F+OH-【答题空20】增加含Ca2+比较丰富的食物四、判断题(共4题，共32分)24、B【分析】【分析】

【详解】

兴奋剂乙基雌烯醇的不饱和度为5，不饱和度大于4，碳原子数多于6的有机物，就可能有属于芳香族的同分异构体，属于芳香族的同分异构体如故错误。25、A【分析】【详解】

氯乙烷是极性分子，乙烷是非极性分子，且氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，分子间作用力大于乙烷，则氯乙烷的沸点高于乙烷，故正确。26、A【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，两者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互为同分异构体，正确。27、B【分析】【分析】

【详解】

若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物也可能是同一种氨基酸，此时二者结构一致，故认为互为同分异构体的两种二肽的水解产物不一致的说法是错误的。五、原理综合题(共2题，共4分)28、略

【分析】【分析】

（1）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,发生的反应依次为:CO32-+H+═HCO3-,HCO3-+H+═H2O+CO2↑；以此解答该题；

（2）①HCl是一元强酸；硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的这三种酸中，强电解质溶液浓度小于弱电解质，强电解质溶液中，酸浓度与其酸的元数成反比，据此进行分析；

②分别用0.1mol·L﹣1的NaOH（aq）中和；消耗NaOH（aq）的体积与氢离子的物质的量成正比，pH相等；体积相等的硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量浓度最大，据此进行分析；

③反应速率与氢离子浓度成正比；开始时，三种酸中氢离子浓度相等，据此进行分析；

（3）任何温度下，纯水均显中性，即纯水中都存在c（H+）=c（OH﹣），从而计算出水的离子积；已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3﹣；形成该盐的酸越弱，盐类水解程度越大，据此进行分析。

【详解】

（1）碳酸钠为二元弱酸对应的正盐,逐滴加入盐酸,先发生反应生成酸式盐,反应的离子方程式为:CO32-+H+═HCO3-,此时溶液中的碳酸氢根离子浓度逐渐增大,当完全生成碳酸氢根离子时,继续反应生成二氧化碳和水,反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑,溶液中的碳酸氢根离子浓度又逐渐减小；所以C选项是正确的；

综上所述；本题正确选项C。

（2）①HCl是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，pH相等的这三种酸中，强电解质溶液浓度小于弱电解质，强电解质溶液中，酸浓度与其酸的元数成反比，所以pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）溶液其浓度大小顺序是CH3COOH＞HCl＞H2SO4，则浓度最大的是CH3COOH；

综上所述；本题正确答案：C；

②分别用0.1mol·L﹣1的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积与氢离子的物质的量成正比，pH相等、体积相等的硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量浓度最大，则相同体积同pH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗氢氧化钠体积最多的是CH3COOH；

综上所述；本题正确答案：C；

③反应速率与氢离子浓度成正比；开始时，三种酸中氢离子浓度相等，所以其开始反应速率相等；

综上所述；本题正确答案：D；

（3）任何温度下，纯水均显中性，即纯水中都存在c（H+）=c（OH﹣）=2.0×10﹣7mol·L﹣1，水的离子积Kw=c（H+）·c（OH﹣）=2.0×10﹣7×2.0×10﹣7=4.0×10﹣14；在相同的条件下测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种溶液pH相同，已知酸性：CH3COOH＞HClO＞HCO3﹣，所以水解程度：NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，pH相同时，溶液的浓度：NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa；即②＞①＞③；

综上所述，本题正确答案：2.0×10﹣7，②①③。【解析】①.C②.C③.C④.D⑤.2.0×10﹣7②①③29、略

【分析】【详解】

(1)A．由含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)，所以N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关；A正确；

B．第二步是慢反应；则第二步对总反应速率起决定作用，B错误