2025年冀教版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修1化学上册月考试卷588考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.B.C.D.2、Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A.2：4：1B.3：2：1C.2：3：1D.4：2：13、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标况下溶于水形成的溶液中，微粒和的数目之和为B.密闭容器中，与足量反应制备形成个N-H键C.与足量的焦炭反应，当生成1mol气体时转移的电子数为D.32gCu与足量的硫共热，反应中转移的电子数为4、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A.味精俗名谷氨酸钠，是一种常见的增味剂，最早发现于海带中。B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品D.葵花籽油、人造奶油、牛油均属于高级脂肪酸高级酯5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－B.使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－C.由水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－6、下列说法正确的是A.磷元素最高价氧化物的水化物是H3PO4B.碱金属单质在空气中燃烧产物均是过氧化物C.同主族元素单质的熔沸点随原子序数的增加而升高D.Na、Al、Fe、Cu露置在空气中均会变成相应应的氧化物7、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示；其中W原子的原子序数是其最外层电子数的三倍，下列说法正确的是（）

A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD.元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等8、浓氨水可用于检验氧气管道是否漏气，其反应原理是下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是A.中子数为18的氯原子：B.N2的电子式：C.和互为同位素D.Cl-的结构示意图：9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNaHSO4晶体中阴阳离子总数目为2NAB.1molSiO2中含有Si—O极性共价键的数目为2NAC.78g苯与足量H2发生加成反应时破坏π键数目为3NAD.16gCH4与足量氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数目为NA评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、有下列物质：

①②浓盐酸；③硫酸；④⑤熔融的⑥NaClO溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧液氨；⑨明矾。

上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________(选填序号)。其中⑤中的电离方程式为___________；②和⑦混合后反应的离子方程式为___________。11、原子序数。

(1)含义：按照元素在周期表中的_______给元素编号。

(2)原子序数与元素的原子结构之间存在的关系：原子序数=__________________。12、在我国青海；西藏等地有许多干涸盐湖盛产一种钠盐Q。Q为一种易溶于水的白色固体。Q的水溶液用硫酸酸化；得到弱酸X。X为无色小片状透明晶体。X和甲醇在浓硫酸存在下生成易挥发的E.E在空气中点燃呈现绿色火焰。E和NaH反应得到易溶于水的白色固态化合物Z(分子量37.83)。

(1)写出由Q得到X的离子方程式________。

(2)写出X在水中的电离方程式_______。

(3)写出X和甲醇在浓硫酸存在下生成E的化学方程式________。

(4)写出E燃烧反应的化学方程式_____。

(5)写出由E和NaH制备Z的化学反应方程式______。

(6)Z在水溶液里的稳定性与溶液pH有关，pH越大越稳定。为什么_____。

(7)近年来，用Z和过氧化氢构建一种新型碱性电池已成为热门的研究课题。该电池放电时，每摩尔Z释放8摩尔电子，标准电动势大于2V。写出这种电池放电反应的离子方程式_______。13、物质可根据其组成和性质进行分类.

（1）如上图所示的物质分类方法名称是________.

（2）人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌，帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内.当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状.目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如等；②非吸收性抗酸药，如MgO等.。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式

①将上述所举抗酸药填入上表对应类别._________

②写出的电离去程式__________________________.

（3）写出制备氢氧化铁胶体的方程式_________________________，胶体和溶液的本质原因是_________________________________.14、按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3；④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。

（2）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

回答下列问题：

a．配平此氧化还原反应方程式____________；还原剂为______________。

b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。15、（A）如图所示；将甲；乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：

(1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。

(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_______________________________。

(4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3N2＋6HCl。甲针筒内活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。16、（1）2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr；从而对人体造成伤害。

①已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。CrO2－是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属于______（填“酸”；“碱”、“盐”或“氧化物”）。

②明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______。

a．都不稳定，密封放置沉淀b．两者均有丁达尔现象c．分散质微粒可通过滤纸。

（2）已知CN－离子、SCN－离子和Cl－离子有相似之处，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性质与Cl2也有相似之处；且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方程式______。

②（CN）2和NaOH溶液反应的离子方程式______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误18、氢氧化铝可作胃酸的中和剂。(_____)A.正确B.错误19、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误20、1molO2和1molN2在标况下混合体积约为44.8L。(_______)A.正确B.错误21、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、结构与性质(共3题，共30分)24、研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

Ⅰ．利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理。

Ⅱ．一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)

Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子(填“极性”或者“非极性”)。

(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。

a．最高价氧化物对应水化物的酸性b．气态氢化物的沸点。

c．单质与氢气反应的难易程度d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价。

(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO2)=______________。

(4)对于Ⅱ中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a．体系压强保持不变b．NO2浓度保持不变。

c．NO2和SO3的体积比保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变25、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

(1)原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

①Al原子的核电荷数为____。②钠离子的结构示意图为____。

③周期表中磷元素的有关信息为图中“30.97”所表示的含义是____。

(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系；某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。

①写出物质X的化学式：________________。

②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式：_______________。

③氧化还原反应是化学学习中的核心概念，对氧化还原反应的定义为有化合价升降的反应，下列转化中属于氧化还原反应的是_________________。

A、Cu—XB、X—CuOC、CuO—YD、Y—CuSO426、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式____________________；由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________；

(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。

(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________（填化学式）。

(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________（填化学式）。

(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________；一种离子化合物的化学式_________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共30分)27、现有金属单质A；B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G；它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙____________、丙____________、F___________

（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①金属A和水反应的离子方程式___________

②物质E和金属B反应的离子方程式__________________

③物质D和G反应的化学方程式____________28、X；Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①化合物MaYbXc中a、b；c均为整数；三者之和为13。

②取0.1mol上述化合物与过量的水反应产生4.8g气体A；同时生成0.1mol白色胶状沉淀B，B既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸。

③A是最简单的有机物；可导致地球表面温室效应不断增加。

④C；D、E、F、G五种物质均含有W元素；C为单质，E和F均为二元化合物且相对分子质量相差16。它们之间有如下转化关系。

⑤Z与W族序数相差5。

回答下列问题：

(1)Y和Z的名称分别为________、_______。W在周期表中的位置为______。

(2)B、F的化学式分别为_____、____。Y与W形成的二元化合物电子式为_____。

(3)MaYbXc与水反应的化学方程式为________________。

(4)在④中，D→E化学方程式为_______________。

(5)若C、D、E、F、G五种物质均含有Z元素，且发生如上图所示的转化关系。C为淡黄色固体，惰性电极电解F的水溶液可生成D和两种气体单质，则F→G的化学方程式为__________。29、A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题:

(1)F在周期表中的位置是_______,E2D2的电子式为_______。

(2)A、D、F三原子,原子个数按1∶1∶1形成的化合物的结构式为_______。

(3)元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为_______(用离子符号表示)。

(4)B、D的最简单气态氢化物的稳定性:_______(用化学式表示)。

(5)比较F和B的非金属性强弱:_______(用化学方程式表示)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．铜不能与盐酸反应生成氯化铜；A项错误；

B．与溶液反应不能置换出单质铁，而要生成B项错误；

C．与水反应生成与过量反应生成C项正确；

D．与发生催化氧化反应生成D项错误。

答案选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

由题意可知，所得溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，溶液中只含有NaCl一种溶质，铝元素以沉淀形式存在，由电荷守恒可知溶液n（Na+）=n（Cl—），由钠元素、氯元素守恒可得n（Na2O2）：n（HCl）=1：2，则只要符合n（Na2O2）：n（HCl）：n（Al2O3）=1：2：x，x为任意值均符合题意，故选A。3、C【分析】【详解】

A．标准状况下，2.24LNH3的物质的量是0.1mol，NH3溶于水，与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O是弱电解质，在水中存在电离平衡，电离产生NHOH-，同时溶液中含有NH3，根据N原子守恒可知溶液中NHNH3·H2O、NH3的物质的量的和是0.1mol，则NHNH3·H2O的物质的量小于0.1mol，其数目小于0.1NA；A错误；

B．该反应为可逆反应，形成的N-H键小于6NA；B错误；

C．SiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成Si和一氧化碳，生成1个CO，化合价升高2个，因此生成1mol气体时转移的电子数为C正确；

D．32g铜粉的物质的量为0.5mol，与足量的硫粉共热充分反应生成Cu2S转移电子总数为0.5NA；D错误；

故选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．味精俗名谷氨酸钠；是一种常见的增味剂，最早发现于海带中，故A正确；

B．煤的气化和液化过程中有新物质生成；属于化学变化，故B错误；

C．聚氯乙烯塑料在较高温度分解产生氯化氢；对人体有害，不可用于包装食品，故C错误；

D．葵花籽油；人造奶油、牛油均属于高级脂肪酸甘油酯；故D错误；

故选A。5、D【分析】【详解】

A.Fe3+与SCN－会发生反应，生成弱电解质Fe(SCN)3；不能大量共存，A不正确；

B.使甲基橙变红色的溶液中呈酸性，Fe2+、MnO4－不能大量共存；B不正确；

C.由水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液可能为酸溶液，可能为碱溶液，若为酸溶液，CO32－不能大量存在；C不正确；

D.＝10－12的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，Mg2+、Al3+、NO3－、SO42－都能大量存在；D正确。

故选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．磷为VA族元素，最高价为+5，则最高价氧化物的水化物是H3PO4；A说法正确；

B．碱金属单质在空气中燃烧产物不一定是过氧化物，如Li燃烧的产物为Li2O；B说法错误；

C．碱金属元素的同主族元素单质的熔沸点随原子序数的增加而减小；C说法错误；

D．Na；Al露置在空气中均会变成相应应的氧化物；Fe露置在空气中生成铁锈，Cu久置在空气中生成铜绿，D说法错误；

答案为A。7、C【分析】【分析】

由图可知；X；Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，设W的最外层电子数为a，W原子的原子序数是其最外层电子数的三倍，则10+a=3a，解得a=5，W为P元素，则X、Y、Z、W分别为N、O、Si、P。

【详解】

A.同一周期从左往右原子半径逐渐减小；同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小关系为Z＞W＞X＞Y，A错误；

B.Z、W、X最高价氧化物对应水化物分别为同周期从左到右最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，则酸性强弱为：X＞W＞Z，B错误；

C.同一周期从左往右；同一主族从下往上，最简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强，则最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z，C正确；

D.O元素没有+6价；与其主族序数不相等，D错误；

答案选C。8、A【分析】【分析】

【详解】

A．中子数为18的氯原子，质量数是17+18=35，用原子符号可表示为：A错误；

B．N原子最外层有5个电子，N2分子中2个N原子形成3对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故N2的电子式为：B正确；

C．和质子数相同；中子数不同，二者互为同位素，C正确；

D．Cl-是Cl原子得到1个电子形成的，其原子结构示意图为：D正确；

故合理选项是A。9、A【分析】【分析】

【详解】

A．1molNaHSO4晶体中含有1molNa+和1molHSO所以1molNaHSO4晶体中的阳离子和阴离子总数为2NA；故A正确；

B．SiO2为原子晶体，晶体中一个Si原子和4个O原子形成4条Si—O极性共价键，所以1molSiO2晶体中Si—O极性共价键的数目为4NA；故B错误；

C．78g苯为1mol；苯的结构中不存在碳碳双键，所以分子中不存π键，而是存在着离域大π键，故C错误；

D．16gCH4为1mol，CH4与足量氯气在光照下反应生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以无法计算CH3Cl分子数目；故D错误；

故答案：A。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；据此分析解答。

【详解】

①碳酸钙是在熔融状态下能导电的化合物；属于电解质；

②浓盐酸是氯化氢的水溶液；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；

③硫酸溶于水能够导电；是电解质；

④不导电；是非电解质；

⑤NaHSO4在熔融状态下或水溶液中都能导电；是电解质；

⑥NaClO溶液是混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

⑦氢氧化铁胶体属于混合物；既不是电解质，也不是非电解质；

⑧液氨在溶液中本身不能电离；是非电解质；

⑨明矾在溶液中完全电离出和水溶液能够导电，是电解质；

属于电解质的有①③⑤⑨，属于非电解质的有④⑧。熔融NaHSO4的电离方程式：NaHSO4(熔融)═Na++HSO②浓盐酸和⑦氢氧化铁胶体混合后，反应的离子方程式为故答案为：①③⑤⑨；④⑧；NaHSO4(熔融)═Na++HSO【解析】①③⑤⑨④⑧NaHSO4(熔融)═Na++HSO11、略

【分析】【详解】

(1)按照元素在周期表中的顺序给元素编号；得到原子序数，故答案为：顺序；

(2)元素周期表中元素的排序依据是原子的核电荷数即质子数、原子的核外电子数，故有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故答案为：核电荷数=质子数=核外电子数。【解析】顺序核电荷数=质子数=核外电子数12、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】B4O5(OH)+3H2O+2H+=4H3BO3B(OH)3+H2O=B(OH)+H+B(OH)3+3CH3OH=B(OCH3)3+3H2O2B(OCH3)3+9O2=B2O3+6CO2+9H2OB(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3NaOCH3水溶液的pH越大，(H3O+]越低，BH和H3O+的反应越难，因而NaBH4越稳定BH+4H2O2=B(OH)+4H2O13、略

【分析】【详解】

（1）图中对分类后物质再进行的多层次分类；故为树状分类法；

（2）①为盐；MgO为氧化物；

②是强电解质，完全电离出为弱酸的酸式根离子，会再部分电离出电离方程式为：

（3）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：胶体和溶液的本质原因是分散系中分散质直径的不同，胶体中分散质直径在之间，溶液中分散质直径小于1nm。【解析】树状分类法。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式MgO胶体中分散质直径在之间，溶液中分散质直径小于1nm14、略

【分析】【详解】

（1）本题考查电解质和非电解质概念，电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一般包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等，因此属于电解质的是②③，非电解质：水溶液或熔融状态下都不能够导电的化合物，属于非电解质的是①；（2）本题考查氧化还原反应方程式的配平和计算，a、FeS2中Fe显＋2价，S显－1价，根据离子反应方程式，S的价态由－1价→0价，化合价升高1价，FeS2共升高2价，N的化合价由＋5价→＋2价，化合价降低3价，最小公倍数为6，根据原子守恒和电荷守恒配平其他，即3FeS2+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+6S↓+2NO↑+4H2O；还原剂是化合价升高的物质，即还原剂是FeS2；b；转移电子物质的量为2.24×(5－2)/22.4mol=0.3mol。

点睛：易错点是学生把氢氧化钠溶液当成电解质，忽略了电解质和非电解质都是化合物，属于纯净物，混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。【解析】②③①3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2OFeS20.315、略

【分析】【分析】

本题主要考查各物质的化学性质；需要掌握它们的化学性质，再仔细分析实验原理，即可答题。

【详解】

（1）NH3+H2O⇌NH3·H2O，FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色；

（2）H2S+SO2=3S↓+2H2O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收；

（3）3NO2+H2O=2NHO3＋NO，N2O4⇌2NO2；所以最后剩余的气体为NO；

（4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少；最终完全反应；

3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl

15mL10mL5mL30mL

剩余的NH3为30mL，由NH3＋HCl=NH4Cl可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl，所以最后剩余的气体为5mL。【解析】①.红褐色②.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓③.黄色固体④.向内⑤.NaOH⑥.NO⑦.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑧.黄绿色变为无色⑨.516、略

【分析】【详解】

（1）①Fe（CrO2）2中氧元素的化合价是－2价，总的负价是－8价，铬元素的化合价是+3，2个铬原子化合价是+6价，所以根据正负价代数和为0可知铁元素化合价是+2价；Fe（CrO2）2是由亚铁离子和CrO2－组成的盐；

②a．胶体较稳定；溶液是稳定的，A错误；

b．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，b错误；

c．胶粒和溶液都可透过滤纸；c正确；

答案选c；

（2）①由二氧化锰和浓盐酸的反应可知MnO2和HSCN反应的化学方程式为MnO2+4HSCN（浓）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O；

②由Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知，（CN）2的化学性质和卤素很相似，则（CN）2与NaOH（aq）反应的的离子方程式为（CN）2+2OH－＝CN－+CNO－+H2O。【解析】+2盐cMnO2+4HSCN（浓）Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O（CN）2+2OH－＝CN－+CNO－+H2O三、判断题(共5题，共10分)17、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。18、A【分析】【详解】

氢氧化铝可以与胃液中的盐酸反应，所以可以作为胃酸的中和剂。19、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，则1molO2和1molN2在标况下混合体积约为(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正确；答案为正确。21、A【分析】【详解】

冷却水下进上出，正确。四、推断题(共2题，共12分)22、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO423、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、结构与性质(共3题，共30分)24、略

【分析】【分析】

(1)属于常用的化学用语和物质结构试题；难度不大；

(2)元素的非金属性同一周期从左往右依次增强；非金属性的强弱可以从最高价氧化物对应水化物的酸性；单质与氢气反应的难易程度、气态氢化物的稳定性以及化合物中元素的化合价等来判断；

(3)根据氧化还原反应的分析，利用电子转移数目求算出NO2的物质的量的变化量；再利用反应速率的计算公式进行求算；

(4)化学平衡状态的判断；难度不大。

【详解】

(1)硫是16号元素，故硫离子的电子结构示意图为氨气分子中N的最外层上有5个电子，故其电子式为氨气分子属于三角锥结构，空间结构不对称，属于极性分子，故答案为：极性；

(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素是C和O，故其非金属性从左往右依次增强，故由强到弱的顺序为O>C；同一主族从上到下，非金属性减弱，故O>S；

a．最高价氧化物对应水化物的酸性；与非金属性一致，但氧元素无最高正价，a不合题意；

b．气态氢化物的沸点是物理性质，与非金属无关，b不合题意；

c．单质与氢气反应的难易程度；与非金属一致，c符合题意；

d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价；显正价的说明非金属性较弱，显负价的说明非金属较强，d符合题意；

故答案为：O>C；cd；

(3)根据Ⅰ中的反应6NO2+8NH37N2+12H2O分析可知，每转移24mol电子，消耗6molNO2，故120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，即消耗了0.3molNO2，故则0~10min时，平均速率(NO2)==0.015mol/(L·min)；故答案为：0.015mol/(L·min)；

(4)a．分析反应可知，反应前后气体的体积保持不变，故体系压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，a不合题意；

b．各组分的浓度、百分含量保持不变，说明达到化学平衡，故NO2浓度保持不变能说明反应达到平衡状态，b符合题意；

c．假设一开始加入的NO2为xmol，反应转化了ymol，则NO2和SO3的体积比保持不变可推知：x-y=y；故y为特定值，即达到化学平衡，c符合题意；

d．混合气体的平均相对分子质量在数值上等于气体的平均摩尔质量等于气体的总质量除以气体的总物质的量；气体的总质量和气体的总物质的量均保持不变，故混合气体的平均相对分子质量保持不变不能说明反应达到化学平衡，d不合题意；

故答案为：bc。【解析】极性O>Ccd0.015mol/(L·min)bc25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①Al为第三周期第ⅢA族元素；原子序数为13，核电荷数=原子序数=13；

②Na为11号元素，核外共有11个电子，Na失去一个电子形成Na+，其离子结构示意图为

③中“30.97”所表示的含义是磷原子的相对原子质量为30.97；

(2)①由关系图可知，物质X中Cu的化合价为+1价，则X的化学式为Cu2O；

②物质Y为Cu(OH)2，可与H2SO4发生复分解反应生成CuSO4，化学反应方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

③A.Cu→Cu2O；Cu的化合价由0价升高至+1价，属于氧化还原反应，A选；

B．Cu2O→CuO；Cu的化合价由+1价升高至+2价，属于氧化还原反应，B选；

C．CuO→Cu(OH)2；没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，C不选；

D．Cu(OH)2→CuSO4；没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，D不选；

答案选AB。【解析】13相对原子质量为30.97Cu2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OAB26、略

【分析】【详解】

根据元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。

(1)元素⑦为Al，原子结构示意图为：①、④按原子个数比为1：1组成的分子为：H2O2，电子式为：由②、④两种元素组成的化合物为：CO2,结构式为：O=C=O。答案为:;；O=C=O；

(2)Na与Mg均属于同种周期元素,由于核电核数NaMg,故半径NaMg,因此，答案为:Na>Mg;

(3)因为非金属性ClS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案为:H2SO4;

(4)因为非金属性S>P,故H2S更易制备,因此，答案为:H2S;

(5)氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,氢氧化铝难溶,不能拆,水为氧化物不能拆,离子反应方程式为:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O,答案为:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O;

(6)H、O和Na形成的共价化合物为水,离子化合物为过氧化钠、氧化钠、氢氧化钠等,答案为:H2O、Na2O【解析】O=C=ONa>MgH2SO4H2SAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OH2ONa2O六、元素或物质推断题(共3题，共30分)27、略

【分析】【分析】

由题意可知：金属A焰色反应为黄色，故A为钠，与水反应产物气体甲为氢气，物质D为NaOH，黄绿色气体为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，盐酸与金属B反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe（OH）3；

【详解】

（1）由以上分析可知，乙为Cl2，丙为HCl，F为FeCl2；

（2）①金属A为钠和水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

②物质E为盐酸，和金属B为Fe反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；