2025年陕教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年陕教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、（2011•闵行区一模）下列物质的用途，是利用其化学性质的是（）A.活性炭除去冰箱内的异味B.金刚石刻划玻璃C.干冰进行人工降雨D.氯气作自来水的消毒剂2、农作物生长需要不同肥料，下列属于复合肥的是（）A.碳酸氢铵（NH4HCO3）B.碳酸钾（K2CO3）C.磷酸二氢铵（NH4H2PO4）D.尿素[CO（NH2）2]3、某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头晕等症状rm{.}该成年人缺少的营养素最可能是()A.蛋白质B.油脂C.无机盐D.糖类4、某化学学习小组讨论辩论以下说法：①由同种元素组成的物质一定是单质；②煤、石油、天然气属于不可再生的化石燃料；③做“硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧”实验时，常要在集气瓶里预先放入少量的水或细沙；④用水来灭火原理是降低可燃物的着火点；⑤在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行；⑥进入菜窖或溶洞要先做灯火实验。其中正确的个数是（）A.2B.3C.4D.55、实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂；小敏分别取少量的该固体进行了下列实验：

。实验步骤实验现象检测水中加入固体前后液体的pH固体不溶解，液体的pH几乎没变化检测盐酸中加入固体前后溶液的pH固体溶解，无气体放出，溶液pH增大固体灼热状态下，通入纯净CO固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2根据实验现象，该固体最可能是（）A.金属单质B.碱C.盐D.金属氧化物6、通过实验测定了食盐水；肥皂水、汽水、食醋等一些家庭中常见物质的pH；请你判断如图中表示食盐水pH的点是（）

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、我国志愿者王跃正在参加人类首个火星模拟登陆试验“火星-500”，王跃与其他志愿者一起在飞船里欢度了中国春节，他们可能开展的下列活动中，不发生化学变化的是（）A.红纸剪成窗花B.毛笔蘸墨汁写成春联C.用闪光灯拍摄照片D.食用自己种植的蔬菜8、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（）A.加入一定质量的硝酸钾晶体B.加入少量的水C.降低温度D.恒温蒸发溶剂9、右图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是（）

A.A

B.B

C.C

D.D

10、某化学实验室产生的废液中含有FeCl2、CuCl2、BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属冰纸杯氯化钡、氯化铁晶体下列说法不正确的是（）A.沉淀I中的单质为铁和铜B.氧化方程式为2FeCl2+H2O2+HCl═2FeCl3+2H2OC.“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素D.试剂X应为NaOH11、有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（）A.温度低于t1℃时，b物质的溶解度随着温度的升高而增大B.t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C.t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度D.若将a、b两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，则a的溶质质量分数不变，b溶液中溶质质量分数变小12、实验室用食盐制纯碱操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体，制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠．对上述信息的有关理解中，不正确的是（）A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B.氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳C.室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，故先结晶析出D.在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和13、为保证实验安全，取得预期实验效果，养成良好的实验习惯。我们应掌握正确的实验操作并遵循化学实验的安全规则，下列做法不正确的是（）A.试管与带导管的橡胶塞连接好后，应先把导管放到水中，然后再双手握住试管外壁从而检查装置的气密性B.给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己和他人，试管内液体不超过试管容积的一半C.一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热再通入一氧化碳气体E.为了便于观察，可用手接触药品，直接闻药品气味，但严禁品尝药品E.为了便于观察，可用手接触药品，直接闻药品气味，但严禁品尝药品14、2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺（化学式为C3N6H6），关于三聚氰胺下列说法正确的是（）A.三聚氰胺的相对分子质量为126gB.三聚氰胺分子中氮元素的质量分数约为66.7%C.三聚氰胺中碳、氮、氢元素的质量比为3：6：6D.三聚氰胺是由N、H三种元素组成的15、下列图示中没有新物质生成的是（）

A.

自制汽水。

B.

海水变淡水。

C.

吸烟。

D.

金刚石磨边。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、下厨下列化学符号：

硫酸铝____；3个银原子____；10个二氧化碳分子____；2个钠离子____；碳酸钙中碳元素化合价____；酒精分子____；熟石灰____．17、实验室常用制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生氧气．其实验装置如下图所示．

（1）写出上图中指定仪器的名称：①____；③____．

（2）用上图中的装置A来制取氧气的方法有（填a、b或c）____．

（3）利用装置A制氧气，棉花团的作用是____；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是____；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是____．

（4）用文字表达式表示高锰酸钾制取氧气的化学反应反应式____．

（5）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯其原因是：____．18、用“分子”“原子”“元素”“化合价”四个概念填空．

（1）物质发生化学变化时，____发生变化，____不发生变化，____重新组合成新物质的____．

（2）水是由氢、氧两种____组成的，水分子是由氢、氧两种____构成的．

（3）高锰酸钾和锰酸钾所含的____种类相同，但锰元素的____不同．19、（2010秋•贵溪市校级期中）过氧化氢（H2O2）溶液在MnO2催化下能迅速分解出氧气和水；分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．回答下列问题：

（1）分液漏斗中应装入的物质是____，锥形瓶中应装入的物质是____．

（2）某同学观察到锥形瓶内有大量的气泡时，开始用C装置收集氧气，过一会儿用带火星的木条试验瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因可能是____．

（3）用此法制氧气与用高锰酸钾制氧气相比，优点是____（填编号）．

①生成物中只有氧气②不需加热③需加热。

（4）装置D中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是____（填编号）．

①控制液体的滴加速度②用体积较小的锥形瓶③加热反应物．20、小庄因母亲感冒发烧；从药房买了某种阿司匹林水溶片（内服的非处方药，含有可溶于水；具有酸的通性的固体酸），使用的过程中出现的一些现象使她产生了研究的兴趣．以下是小庄用剩余药品进行实验的记录：

a．观察药片；为白色片状固体。

b．将其放入水中；看到大量气泡，经检验产生的气体为A

c．待充分反应后；过滤，得到白色固体与无色澄清滤液。

d．把白色固体分成两份；一份加入试剂B，产生气泡；另一份加入某单质的棕黄色溶液C，生成蓝色物质。

e．在滤液中加入过量试剂D；得到白色悬浊液，过滤，在过滤后得到的白色沉淀与滤液中分别滴加过量试剂B，均产生气体A，且白色沉淀全部溶解．

（1）根据上述实验过程中的现象可以确定：

①b步骤中产生的气体A为____（填化学式，下同）；e步骤中所用的试剂D为____．

②该水溶片中肯定含有的物质种类有____（填序号）；

A．单质B．氧化物C．碱D．盐E．有机物。

③写出在e步骤中产生的白色沉淀中加试剂B的化学方程式：____．

（2）根据以上实验，小庄认为该药品成份中存在碳酸钡，你是否同意她的结论，为什么？____．评卷人得分四、探究题(共4题，共20分)21、实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的rm{KOH}固体；对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。

资料：rm{KOH}的化学性质与rm{NaOH}的相似，rm{CaCl_{2}}溶液呈中性。

假设rm{1}只含rm{KOH}假设rm{2}含rm{KOH}和rm{K_{2}CO_{3}}假设rm{3}只含rm{K_{2}CO_{3}}

rm{(1)}成分中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}的原因是rm{(}用化学方程式回答rm{)}______。

rm{(2)}取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到______，说明假设rm{2}或假设rm{3}成立。

rm{(3)}进一步探究的过程如图：

rm{垄脵}“操作rm{1}”的名称是______。

rm{垄脷}加入足量rm{CaCl_{2}}溶液的作用是______。

rm{(4)}变质试剂也有利用价值，从rm{KOH}和rm{K_{2}CO_{3}}的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是______rm{(}写出一条rm{)}22、兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质利用数字化传感器测得烧杯中溶液rm{pH}的变化图象进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的rm{pH}如何变化？【实验探究rm{1}】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：。液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液rm{(A)}碳酸钠溶液rm{(B)}氢氧化钠溶液rm{(C)}紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：。rm{pH}rm{7.5隆芦9}rm{10隆芦11.9}rm{12隆芦14}紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论rm{1}】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为____。rm{(}用rm{A}rm{B}rm{C}表示rm{)}【实验探究rm{2}】甲同学在烧杯溶液中加入约rm{5mL}稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由____色变为____色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为____。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到rm{pH}变化与时间的关系如下图所示．【得出结论rm{2}】rm{垄脵}从微观角度分析，该反应的实质是____。rm{垄脷}如图所示，下列说法正确的是rm{(}如图所示，下列说法正确的是rm{垄脷}rm{(}A.图中rm{)}点所示溶液呈碱性B.图中rm{)}点所示溶液中，含有的溶质是只有rm{c}C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中D.由rm{a}点到rm{NaCl}点的rm{a}变化过程证明酸和碱发生了中和反应【实验探究rm{b}】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列rm{pH}变化与时间的关系如图rm{3}图rm{pH}所示。【交流与反思】rm{1}点的溶质为rm{2}和____rm{b}写化学式rm{NaCl}将图rm{(}和图rm{)}的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，rm{1}点的溶质____rm{2}写化学式rm{c}【得出结论rm{(}】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：____rm{)}注意先后顺序，填字母序号rm{3}A.rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaCl+NaHCO_{3;}}rm{B.NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{(}rm{)}rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaCl+

NaHCO_{3;}}rm{B.NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+

CO_{2}隆眉}C.rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{+2HCl=CaC1}rm{+2HCl=CaC1}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O+CO}rm{O+CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉D.NaHCO}【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应rm{隆眉D.NaHCO}值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。rm{{,!}_{3}}溶液的酸碱度可用rm{+NaOH=Na}值表示，其计算公式为rm{+NaOH=Na}其中rm{{,!}_{2}}表示氢离子浓度rm{CO}某同学通过查阅资料得知如下关系：

则下列说法正确的是____

A.氢离子浓度越大，rm{CO}值越大rm{{,!}_{3}}测定某溶液的酸碱度，应先用水将rm{+H}试纸润湿，后将待测液滴在rm{+H}试纸上。

C.rm{{,!}_{2}}的溶液与rm{O}的溶液混合后，所得溶液rm{O}一定为rm{pH}

D.在一定条件下，可通过加水或碱的方法增大醋酸溶液的rm{垄脵}值rm{pH}结合rm{pH=-lg隆虏H+隆鲁}的知识，rm{隆虏H+隆鲁}时，用科学计数法表示氢离子的浓度为____rm{.}23、某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验．

rm{(1)}为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度下，比较两组实验产生rm{O_{2}}的快慢．

Ⅰrm{.}将rm{3.0g}rm{KClO_{3}}与rm{1.0g}rm{MnO_{2}}均匀混合加热。

Ⅱrm{.}将rm{x}rm{g}rm{KClO_{3}}与rm{1.0g}rm{CuO}均匀混合加热。

实验中Ⅱ中rm{x}的值应为______；Ⅰ中反应的化学方程式是______．

实验结论：在其他条件相同的情况下，rm{MnO_{2}}的催化能力比rm{CuO}强．

rm{(2)}乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素rm{.}实验数据记录和可选装置如表：

。双氧水的质量双氧水的浓度rm{MnO_{2}}的质量相同时间内产生rm{O_{2}}体积Ⅰrm{50.0g}rm{1%}rm{0.1g}rm{9mL}Ⅱrm{50.0g}rm{2%}rm{0.1g}rm{16mL}Ⅲrm{50.0g}rm{4%}rm{0.1g}rm{31mL}

本实验中，测量rm{O_{2}}体积的装置应该是______rm{(}填编号rm{)}

实验结论：乙探究中，在其他条件相同的情况下，______，双氧水分解得越快．24、某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究；请你分析并填空。

rm{(1)}写出图中仪器rm{a}名称。

rm{(2)}实验室用氯酸钾制取较干燥的氧气时，应选择的发生装置和收集装置时是______rm{(}填序号rm{)}该反应的化学方程式是______

rm{(3)}若用盛满水的rm{F}装置收集氧气，应从导管______rm{(}填rm{垄脵}或rm{垄脷)}通入．评卷人得分五、简答题(共3题，共9分)25、（2010•石景山区一模）铜和铁是生产；生活中广泛使用的金属．

（1）采用特殊工艺加工，可使普通的铁变成纳米材料，能得到薄得像玻璃纸一样的“铁片”和直径不到头发丝十分之一的“铁丝”，说明铁具有良好的____．

（2）铜在自然界储量非常丰富，铜的矿物大多具有鲜艳的颜色，如蓝色的蓝铜矿[主要成分化学式为Cu3（CO3）2（OH）2]，蓝铜矿主要成分由____种元素组成．

（3）金属矿物的储量是有限的，且不能再生．请写出一种保护金属资源的途径____．

（4）合成气（CO和H2）可用于制备被称为21世纪新型燃料的二甲醚；还可用于冶炼金属，其部分生产过程示意图如下：

①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得．反应过程中CO和H2按分子个数比1：2进行反应，制得二甲醚时，生成的另一种物质是____．

②根据示意图中标示的物质，合成气在冶炼铁的生产过程中发生反应的化学方程式为____．26、表明有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁片与稀硫酸反应的化学方程式为____和____．铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下反应的化学方程式为：____，则X的化学式为____（填化学式）．27、如图是初中化学常见物质之间的转化关系；A是一种常用的食品干燥剂，F；E均为氧化物，B、C、D三种物质分别是酸碱盐中的一种，其中有一种是胃液的主要成分（“-”表示相互反应，“→”表示相互转化．部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）．请回答：

（1）A、C分别是____、____．（填化学式）

（2）B和D反应的化学方程式____，该反应的基本反应类型是____．

（3）写出物质E的一种用途____．

（4）若F为黑色固体，写出F转化为E的化学方程式____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】

A；活性炭除去冰箱异味利用了活性炭的物理性质吸附性．

B；利用了金刚石的物理性质硬度大．

C；利用了干冰的物理性质易升华．

D；利用了氯气可与水反应生成次氯酸的化学性质；次氯酸具有强氧化性能杀菌消毒．

故选D

【解析】【答案】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如；颜色；状态、气味、密度、熔点、沸点等．

物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如；稳定性；氧化性、还原性、毒性、可燃性等．

2、C【分析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解析】【解答】解：A；碳酸氢铵中含有氮元素；属于氮肥．

B；碳酸钾中含有钾元素；属于钾肥．

C；磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素；属于复合肥．

D；尿素中含有氮元素；属于氮肥．

故选C．3、A【分析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类以及营养素的作用进行分析判断。【解答】红细胞里有一种红色含铁的蛋白质；叫血红蛋白。红细胞之所以呈红色，就是因为含有血红蛋白。血红蛋白的特性：在氧含量高的地方，与氧容易结合；在氧含量低的地方，又与氧容易分离。因此，红细胞之所以具有运输氧的功能是因为在红细胞里具有血红蛋白，氧气由红细胞中的血红蛋白携带。若血红蛋白或红细胞的含量过少，将会出现脸色苍白；头晕、疲乏等症状状，这种病症称为贫血。贫血患者要多吃富含蛋白质的食物。

故选A。【解析】rm{A}4、B【分析】解：①由同种元素组成的物质不一定是单质；例如氧气和臭氧组成的物质属于混合物，故错误；②煤；石油、天然气属于不可再生的化石燃料，故正确；③做“硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧”实验时，常要在集气瓶里预先放入少量的水，以吸收生成的二氧化硫，但不放细沙，故错误；④物质的着火点一般不变，故错误；⑤在火场中浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行；故说法正确；⑥进入菜窖或溶洞要先做灯火实验，以防二氧化碳含量太高，故正确。

故选：B。

①由同种元素组成的物质不一定是单质；②煤；石油、天然气属于不可再生的化石燃料；③根据做“硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧”实验时注意事项分析；④物质的着火点一般不变；⑤在火场中浓烟中逃生；可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行；⑥进入菜窖或溶洞要先做灯火实验，以防二氧化碳含量太高。

化学是一门以实验为基础的学科，基本操作又是实验的必备技能，是素质教育的要求，也是考查热点之一。【解析】B5、D【分析】【分析】根据题意，向水中加入固体，固体不溶解，液体的pH几乎没变化；向盐酸中加入固体，固体溶解，无气体放出，溶液pH增大，说明该固体能与盐酸反应，但没有气体生成；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，一氧化碳具有还原性，说明一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，该物质应为氧化物；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：向水中加入固体，固体不溶解，液体的pH几乎没变化；向盐酸中加入固体，固体溶解，无气体放出，溶液pH增大，说明该固体能与盐酸反应，但没有气体生成；固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2；一氧化碳具有还原性，说明一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，该物质应为氧化物．

A；若为金属单质；与盐酸反应能产生氢气，该固体不可能是金属单质，故选项错误．

B；碱与一氧化碳不反应；该固体不可能是碱，故选项错误．

C；盐与一氧化碳不反应；该固体不可能是盐，故选项错误．

D；金属氧化物可能不溶于水；能与酸反应；生成盐和水，使溶液pH增大；灼热状态下，能与一氧化碳反应生成金属和二氧化碳；该固体可能是金属氧化物，故选项正确．

故选：D．6、C【分析】

食盐水呈中性；pH=7；肥皂水显碱性，pH＞7；汽水；食醋均显酸性，pH＜7；因此食盐水的pH比汽水、食醋的大，比肥皂水的小，故图中表示食盐水pH的点是C．

故选C．

【解析】【答案】根据当溶液的pH等于7时；呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；结合常见溶液的酸碱性进行分析判断．

二、多选题(共9题，共18分)7、AB【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；红纸剪成窗花；只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B；毛笔蘸墨汁写成春联的过程中没有新物质生成；属于物理变化，故B正确；

C；用闪光灯拍摄照片的过程中包括感光过程；有新物质生成，属于化学变化，故C错；

D；食用自己种植的蔬菜消化过程中有新物质生成；属于化学变化，故D错；

故选AB．8、BC【分析】【分析】溶液的溶质的质量分数=，所以要改变质量分数，可以改变溶液中溶质质量或溶剂质量；而某温度下饱和溶液的质量分数=，所以改变饱和溶液的质量分数，可以采取改变温度而改变物质溶解度的方法．【解析】【解答】解：A；饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸；所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数；操作不可行；

B；向硝酸的饱和溶液中加少量水；饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质质量分数也会因溶剂的增加而减小．操作可行；

C；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；硝酸钾饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，溶液的溶质质量分数也减小．操作可行；

D；恒温蒸发溶剂；硝酸钾饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等．操作不可行．

故选BC9、AD【分析】

由于A和D都在溶解度曲线的下方；代表的都是该物质的不饱和溶液；

故选AD．

【解析】【答案】固体溶解度曲线上的点及上方的点代表的是该物质的饱和溶液；溶解度曲线下方的点代表的是物质的不饱和溶液．

10、BD【分析】【分析】铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．【解析】【解答】解：A；沉淀I中的单质为过量的铁和反应生成的铜；该选项说法正确；

B；反应式中；元素种类不变，但是原子总数不相等，即不遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；

C；“过滤3”到“氧化”过程中；铁和盐酸反应生成的氯化亚铁被氧化成氯化铁，是为了充分回收铁元素，该选项说法正确；

D；试剂X是氢氧化钠时；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，这样带入了杂质氯化钠，因此X不应该是氢氧化钠，应该是氢氧化钡，该选项说法不正确．

故选：BD．11、BC【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，温度低于t1℃时，b物质的溶解度随着温度的升高而增大；故A正确；

B、t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等；此时溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数不能确定，故B错误；

C、t2℃时，a物质的溶解度等于b物质的溶解度；故C错误；

D、若将a、b两种物质的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a物质不会析出晶体，b物质会析出晶体，所以则a的溶质质量分数不变，b溶液中溶质质量分数变小；故D正确．

故选：BC．12、BD【分析】【分析】A；根据质量守恒定律反应后生成碳酸钠说明反应物中一定含有碳元素的物质；

B；氨盐水显碱性；与二氧化碳能反应所以比食盐水更易吸收二氧化碳；

C；室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小很多；所以碳酸氢钠先结晶析出；

D、是否饱和应看是否还能继续溶解氯化钠；无氯化钠晶体溶液不一定不饱和．【解析】【解答】解：A；根据质量守恒定律反应后生成碳酸钠说明反应物中一定含有碳元素的物质；故对。

B；氨盐水显碱性；与二氧化碳能反应所以比食盐水更易吸收二氧化碳；故错。

C；室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小很多；所以碳酸氢钠先结晶析出；故对。

D；是否饱和应看是否还能继续溶解氯化钠；无氯化钠晶体溶液不一定不饱和；故错。

故选：B、D．13、BCE【分析】解：A．试管与带导管的橡胶塞连接好后；应先把导管放到水中，然后再双手握住试管外壁，从而检查装置的气密性，正确；

B．给试管里的液体加热时；不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己和他人，试管内液体不超过试管容积的三分之一，错误；

C．一氧化碳还原氧化铁时；先通入一氧化碳气体，再加热氧化铁粉末至红热，以防混有空气造成爆炸，错误；

D．过滤液体时；漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液，正确；

E．药品一般具有腐蚀性；不可用手接触药品，不可直接闻药品气味，严禁品尝药品，错误；

F．切忌向燃着的酒精灯内添加酒精；也不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防造成火灾，正确。

故选：BCE。

根据化学实验的基本操作和实验的安全规则分析有关的做法；找出正确的选择项。

化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，这样才能保证化学实验的安全和成功。【解析】BCE14、BD【分析】【分析】A；根据相对原子质量是有单位的；其单位为“1”，只不过常省略而已，进行解答；

B、根据物质中某元素的质量分数=×100%．进行解答；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；

D、根据三聚氰胺的化学式进行分析其元素组成．【解析】【解答】解：A；根据相对原子质量是有单位的；其单位为“1”，只不过常省略而已，三聚氰胺的相对分子质量为126；故A说法错误；

B、根据物质中某元素的质量分数=×100%．可得

三聚氰胺分子中氮元素的质量分数=×100%=66.7%；故B说法正确；

C；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为：12×3：6：14×6=6：1：14；故C说法错误；

D；根据三聚氰胺的化学式；可知三聚氰胺是由C、N、H三种元素组成；故D说法正确．

故选BD．15、BD【分析】

A；自制汽水的过程中有化学变化；有新物质生成，故A不符合题意；

B；海水变淡水过程属于物理变化；没有产生新的物质，故B不符合题意；

C；吸烟过程中有化学变化；有新物质生成，故C不符合题意；

D；金刚石磨边过程属于物理变化；没有产生新的物质，故D符合题意．

故选BD．

【解析】【答案】本题考查没有新物质生成；实质是选出属于物理变化的选项．物理变化与化学变化是一对重要概念，应在理解两个概念的基础上分析判断得出答案．物理变化是没有新物质生成的变化．化学变化是有新物质生成的变化．应抓住两概念的区别：有无新物质生成；来判断变化是属于物理变化还是化学变化．

三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为Al2（SO4）3．

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个银原子，就可表示为：3Ag；

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则10个二氧化碳分子可表示为：10CO2．

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个钠离子表示为：2Na+；

元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碳酸钙中碳元素化合价，故可表示为：CaO3；

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则酒精分子可表示为：C2H5OH．

氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Ca（OH）2．

故答案为：Al2（SO4）3；3Ag；10CO2；2Na+；CaO3；C2H5OH；Ca（OH）2；17、略

【分析】

（1）识别一些常见仪器；故答案为：试管，集气瓶；

（2）A发生装置属于固体和固体加热制气体，所以ab均符合条件，故答案为ab；

（3）高锰酸钾制取氧气；试管口放棉花的目的是防止高锰酸粉末通过导管进入水中；如果先撤酒精灯，试管内温度降低，压强减小，导致水槽中倒吸进入试管，试管可能爆裂；长颈漏斗的下端若不插入液面以下，生成的氧气会从长颈漏斗跑掉；

故答案为：防止高锰酸粉末通过导管进入水中；防止水倒吸；使试管炸裂；防止气体从长颈漏斗逸出．

【解析】【答案】（1）识别一些常见仪器；

（2）A发生装置属于固体和固体加热制气体；

（3）高锰酸钾制取氧气；试管口放棉花的目的是防止高锰酸粉末通过导管进入水中；然后根据压强变化推测水的流动（倒吸）；长颈漏斗的下端要插入液面以下，是为了防止气体从长颈漏斗逸出；

（4）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理书写反应表达式；

（5）根据高锰酸钾制取氧气的注意事项解答．

18、略

【分析】

（1）物质发生化学变化时；分子发生变化，原子不发生变化，原子重新组合成新物质的分子，故答案为：分子；原子；原子；原子；分子；

（2）水是由氢；氧两种元素组成的；水分子是由氢、氧两种原子构成的，故答案为：元素；原子；

（3）高锰酸钾是由钾；锰、氧三种元素组成的；锰酸钾也是由钾、锰、氧三种元素组成的，因此两者所含的元素种类相同；高锰酸钾中锰显+7价，锰酸钾中锰显+6价，因此两者的锰元素化合价不同，故答案为：元素；化合价．

【解析】【答案】（1）根据化学变化的实质进行分析；分子发生变化，原子不发生变化，原子重新组合成新物质的分子；

（2）根据水的组成元素和水分子的构成进行分析；

（3）根据高锰酸钾和锰酸钾的组成以及锰元素的化合价进行分析．

19、略

【分析】【分析】（1）分液漏斗中应该加入液体药品；锥形瓶中应该加入固体药品；

（2）如果装置漏气；仪器破损，会导致收集的气体不纯或收集不到气体；

（3）不同的实验装置；功能不同；

（4）反应物接触越充分、浓度越大、温度越高，反应速率越快．【解析】【解答】解：（1）分液漏斗中应装入的物质是过氧化氢溶液；锥形瓶中应装入的物质是二氧化锰．

故填：过氧化氢溶液；二氧化锰．

（2）用带火星的木条试验瓶口；瓶中、瓶底；都未见木条复燃，说明氧气不纯或没有收集到氧气，出现这种现象的原因可能是：发生装置漏气或集气瓶破损．

故填：发生装置漏气或集气瓶破损．

（3）用此法制氧气与用高锰酸钾制氧气相比；优点是不需加热．

故填：②．

（4）如要减慢装置D中的反应速率；应该减慢液体的滴加速率，而加热反应物能够加快反应速率，用体积较小的锥形瓶更容易发生安全事故．

故填：①．20、略

【分析】

（1）阿司匹林含有可溶于水、具有酸的通性的固体酸，因此将其放入水中，看到大量气泡，因此该气体可能为二氧化碳，用石灰水检验即可；根据在滤液中加入过量试剂D，得到白色悬浊液，过滤，在过滤后得到的白色沉淀与滤液中分别滴加过量试剂B，均产生气体二氧化碳，且白色沉淀全部溶解；我们可以判断D是碳酸，B是盐酸，因此阿司匹林含有钙离子，即含有盐和有机酸；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可．故答案为：CO2；Na2CO3；D、E；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）该药品中不会有碳酸钡；因为碳酸钡与人体胃液中的盐酸反应生成有毒的钡离子，使人体中毒．故答案为：不同意；碳酸钡在药片的消化吸收过程中会产生有毒的钡离子，使人体中毒。

【解析】【答案】根据题目给出的信息：阿司匹林含有可溶于水；具有酸的通性的固体酸；因此将其放入水中，看到大量气泡，经检验产生的气体为二氧化碳；根据在滤液中加入过量试剂D，得到白色悬浊液，过滤，在过滤后得到的白色沉淀与滤液中分别滴加过量试剂B，均产生气体二氧化碳，且白色沉淀全部溶解；我们可以判断D是碳酸，B是盐酸，因此阿司匹林含有钙离子．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳；该药品中不会有碳酸钡，因为碳酸钡与人体胃液中的盐酸反应生成有毒的钡离子，使人体中毒．

四、探究题(共4题，共20分)21、2KOH+CO2=K2CO3+H2O；产生气泡；过滤；检验并且除去碳酸钾；用作钾肥【分析】解：rm{(1)}成分中可能含有rm{K_{2}CO_{3}}的原因是氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：rm{2KOH+CO_{2}=K_{2}CO_{3}+H_{2}O}

故填：rm{2KOH+CO_{2}=K_{2}CO_{3}+H_{2}O}

rm{(2)}取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，说明样品中含有碳酸钾，说明假设rm{2}或假设rm{3}成立。

故填：产生气泡。

rm{(3)垄脵}“操作rm{1}”的名称是过滤；通过过滤把液体和固体分离。

故填：过滤。

rm{垄脷}加入足量rm{CaCl_{2}}溶液的作用是检验并且除去碳酸钾。

故填：检验并且除去碳酸钾。

rm{(4)}变质试剂也有利用价值，从rm{KOH}和rm{K_{2}CO_{3}}的组成和性质看；这瓶变质试剂的用途是用作钾肥。

故填：用作钾肥。

氢氧化钾和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水；氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；

碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；和稀盐酸反应生成氯化钾；水和二氧化碳。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】rm{2KOH+CO_{2}=K_{2}CO_{3}+H_{2}O}产生气泡；过滤；检验并且除去碳酸钾；用作钾肥22、【得出结论1】C>B>A

【实验探究2】无红NaOH+HCl=NaCl+H2O

【得出结论2】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子D

【交流与反思】HClNaCl、NaHCO3

【得出结论3】AB

【结论与反思】①D②1×10-6【分析】【分析】【得出结论rm{1}】根据提供的信息可以判断溶液酸碱性强弱；

【实验探究rm{2}】氢氧化钠溶液显碱性；能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；

【得出结论rm{2}】酸和碱反应生成盐和水；实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；

【交流与反思】根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题；【结论与反思】根据表格中数据的变化、溶液rm{pH}的测定方法等分析。【解答】【得出结论rm{1}】由上面提供的信息可知，加入紫甘蓝汁液时，溶液显黄色时的碱性比显绿色时强，显绿色时碱性比显蓝色时强，因此三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液rm{>}碳酸钠溶液rm{>}碳酸氢钠溶液；故答案为：rm{C>B>A}

【实验探究rm{2}】甲同学在烧杯溶液中加入约rm{5mL}稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色；向其中加入稀盐酸时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}故答案为：无；红；rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}

【得出结论rm{2}】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；A.图中rm{c}点溶液的rm{pH}小于rm{7}故所示溶液呈酸性，故A错误；B.图中rm{a}点溶液的rm{pH}大于rm{7}说明氢氧化钠过量，故所示溶液中，含有的溶质是只有rm{NaCl}rm{NaOH}故B错误；C.反应中溶液的rm{pH}由大于rm{7}逐渐降低，最后rm{pH}小于rm{7}故说明该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，故C错误；D.氢氧化钠溶液的rm{pH}大于rm{7}加入稀盐酸，二者发生中和反应，溶液的rm{pH}减小，二者恰好完全反应时溶液的rm{pH=7}故由rm{a}点到rm{b}点的rm{pH}变化过程证明酸和碱发生了中和反应，故D正确；故答案为：rm{D}【交流与反思】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，rm{b}点时稀盐酸过量，因此溶质是反应生成的rm{NaCl}和过量的rm{HCl}

将图rm{2}和图rm{3}的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，说明向碳酸钠溶液中加入稀盐酸时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此rm{c}点的溶质是反应生成的rm{NaCl}和rm{NaHCO_{3}}故答案为：rm{HCl}rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}

【得出结论rm{3}】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应的过程是：碳酸钠先和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：rm{AB}【结论与反思】rm{垄脵A.}氢离子浓度越大，rm{pH}值越小，故选项错误；B.用水将rm{pH}试纸润湿；相当于对溶液进行稀释，从而使测定的溶解度不准确，故选项错误；

C.rm{pH=1}的溶液与rm{pH=3}的溶液混合后，所得溶液rm{pH}不一定为rm{2}因为与两种溶液的体积有关，故选项错误；

D.显酸性的溶液加水稀释，或加入显碱性的物质，都能使溶液的rm{PH}升高；故选项正确。

故选D；rm{垄脷}根据表格中数据的变化可以得出，若溶液的rm{pH=6}则溶液中氢离子浓度为rm{0.000001}故用科学计数法表示为rm{1隆脕10^{-6}}故答案为：rm{1隆脕10^{-6}}【解析】【得出结论rm{1}】rm{C>B>A}【实验探究rm{2}】无红rm{NaOH+HCl=NaCl+H_{2}O}【得出结论rm{2}】氢离子和氢氧根离子结合生成水分子rm{D}【交流与反思】rm{HCl}rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}【得出结论rm{3}】rm{AB}【结论与反思】rm{垄脵D}rm{垄脷1隆脕10^{-6}}23、略

【分析】解：rm{(1)}控制氯酸钾的质量相等，才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，所以Ⅱ中rm{x}的数值为rm{3.0g}氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解产生氯化钾和氧气，反应的方程式为：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}测量氧气的体积采用的是排水法，将排出的水的用量筒收集起来，排出的水的体积就是氧气的体积；气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，要将瓶内的水排出来，rm{(2)}和rm{A}都不可以，应该选择rm{B}装置作为实验装置．

由表格数据分析可知；在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快；

故答案为：rm{C}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3}rm{(1)3.0}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3}双氧水的浓度越大．

rm{O_{2}隆眉}可采用控制变量法；要控制氯酸钾的质量相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，据此进行分析解答．

rm{(2)C}测量氧气的体积采用的是排水法；将排出的水的用量筒收集起来，排出的水的体积就是氧气的体积；气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，据此进行分析解答．

本题难度不大，考查了影响化学反应速率的因素，掌握控制变量法的应用、量气装置等是正确解答本题的关键．rm{(1)}【解析】rm{3.0g}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}双氧水的浓度越大rm{C}24、略

【分析】解：rm{(1)}试管是常用的反应容器；故答案为：试管；

rm{(2)}如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的气体比较干燥；故答案为：rm{AD}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}若用盛满水的rm{(3)}装置收集氧气，应从导管短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：rm{F}

试管是常用的反应容器，制取装