2025年冀教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版九年级化学上册月考试卷578考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物品属于混合物的是（）A.石油或海水B.液氧C.干冰D.苏打2、如图所示；能表示阳离子的是（）

A.

B.

C.

D.

3、下列有关水的叙述中不正确的是（）A.生活中，用煮沸的方法可将软水变硬水B.电解水时，正极产生的气体能使燃着的木条燃烧更旺C.蒸馏可将海水变为纯净水D.节约用水也是一种爱护水资源的方式4、现有rm{60隆忙}时硝酸钾的饱和溶液，若将其温度降到rm{20隆忙}此时有关该溶液的说法不正确的是()A.仍为饱和溶液B.硝酸钾的溶解度发生了变化C.降温前后溶液的质量不变D.降温前后溶剂的质量不变5、如图中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是rm{(}rm{)}

A.rm{2CO+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2CO_{2}}B.rm{C+CO_{2}dfrac{underline{;{赂脽脦脗};}}{;}2CO}C.rm{H_{2}+Cl_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2HCl}D.rm{H_{2}+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}2H_{2}O}rm{2CO+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}2CO_{2}}6、下列有关燃烧，灭火的分析正确的是（）A.火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面积B.吹灭蜡烛：降低着火点C.钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点D.电器着火：用水浇灭7、运输汽油的车辆必须张贴的警示标志是（）A.B.C.D.8、天然气、石油气燃烧的反应是：CH4+2022CO2+H2O、C3H8+5023CO2+4H2O．现有一套以天然气为燃料的灶具；要改用液化石油气作燃料，应采用的措施是（）

A.减少空气的进入量；增大液化气的进入量。

B.增大两者的进入量。

C.增大空气进入量或减少液化气的进入量。

D.减少两者的进入量。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）。物质性质与用途B日常生活经验O2助燃-气焊切割金属。

H2O2分解放出O2-实验室制O2衣服上圆珠笔油-用汽油或酒精搓洗。

区别棉和羊毛织物-取少量，点燃闻气味衣服上圆珠笔油-用汽油或酒精搓洗。

区别棉和羊毛织物-取少量，点燃闻气味C安全常识D化学与生活住宅失火时用水浇灭-降低可燃物着火点。

皮肤沾上浓硫酸-用水冲洗，再涂氢氧化钠维生素A-缺乏时引起坏血病。

糖类、蛋白质-必需摄取的营养素维生素A-缺乏时引起坏血病。

糖类、蛋白质-必需摄取的营养素A.AB.BC.CD.D10、下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是（）A.固体：氯化钾、硫酸钾、硫酸钡B.气体：氢气、氧气、二氧化碳C.固体：碳酸钙、氯化钙、氢氧化钠D.液体：汽油、水、浓硫酸11、小红取实验室制CO2反应后的废液25g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．他根据实验测得的数据绘出右图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是（）A.图中oa段表示反应生成沉淀B.c点表示溶液PH＞7C.废液中HCl质量分数为7.3%D.废液中CaCl2的质量为8.325g12、一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

。物质rm{CO_{2}}rm{O_{2}}rm{H_{2}O}rm{W}反应前质量rm{(g)}rm{6}rm{58}rm{5}rm{23}反应后质量rm{(g)}rm{X}rm{10}rm{32}rm{0}A.该反应属于化合反应B.参加反应的rm{W}和rm{O_{2}}的质量比为rm{23}rm{48}C.rm{W}中氢元素质量分数约为rm{13%}D.rm{X}的值为rm{44}13、葡萄酒中含有的白藜芦醇具有养容养颜之功效，下列关于白藜芦醇rm{(C_{14}H_{12}O_{3})}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.白藜芦醇由rm{29}个原子构成B.白藜芦醇分子中碳、氧、氢原子个数比为rm{14}rm{12}rm{3}C.白藜芦醇属于氧化物D.白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{14}rm{1}rm{4}14、下列做法正确的是（）A.用过滤的方法降低水的硬度B.用金刚石裁割玻璃C.用甲醛溶液浸泡海产品D.用石灰石改良酸性土壤15、要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）；所用的试剂和操作都正确的是（）

A.CaCl2固体（CaCO3）加足量稀硫酸；蒸发、结晶。

B.NaCl固体（Na2CO3）加足量稀盐酸；蒸发、结晶。

C.Fe粉（Cu）加足量稀盐酸；过滤、洗涤、干燥。

D.MnO2固体（KCl）加足量水溶解；过滤、洗涤、干燥。

16、下列几种物质的溶液；其pH＞7的是（）

A.浓盐酸。

B.石灰水。

C.氨水。

D.食盐水。

17、关于相对原子质量，下列说法正确的是（）A.由于原子的质量数值很小，使用不方便，所以采用相对原子质量B.相对原子质量就是原子的质量C.碳原子的相对原子质量是12gD.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、过氧化氢（化学式H2O2）溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成O2和H2O的装置．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．回答下列问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是____，锥形瓶中应放入的物质是____．

（2）写出该实验中MnO2的作用____；要收集一瓶纯净的O2，应选择装置____（填字母）．

（3）这种方法与实验室用KMnO4加热制取O2相比，优点是____（填编号）．

①生成物只有氧气②不需加热③需加热。

（4）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是____（填编号）

①控制液体的滴加速度②用体积较小的锥形瓶③加热反应物．19、请对下列实验过程中出现的现象进行合理的解释．

（1）高锰酸钾制取氧气发现水槽里的水变为紫红色____；

（2）铁丝在氧气中燃烧未看到剧烈燃烧、火星四射____；

（3）伸入盛有呼出气体的集气瓶中燃着的木条比在空气中先熄灭，原因是____；

（4）碘固体（I2）和碘蒸气都能使淀粉变蓝（用分子观点解释）____．

（5）过滤后滤液仍浑浊的可能原因是____．20、（2014•张家界）有一种干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要成分是磷酸二氢铵）来灭火．请你根据如图回答下列问题．

（1）图中属于有机合成材料的是____（写一种）

（2）在钢瓶表面涂油漆的作用是____．

（3）报废灭火器中的磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4）可作为____（填序号）来使用．

A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥。

（4）对废旧金属材料进行回收利用的目的是____．21、质量守恒定律是一个在自然界普遍存在的规律．下图是有关质量守恒定律的验证实验；试回答下列问题：

（1）甲实验中白磷燃烧一段时间后熄灭，从燃烧的条件来看是因为____．

（2）玻璃管上方系一瘪气球的目的是____．

（3）实验甲中反应后天平指针____（填“左偏”、“不变”或“右偏”，下同），实验乙中反应后天平指针____，证明实验乙中的反应____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，这是因为____．

（4）若实验乙中物质的质量变化为8.8g，试求参加反应的碳酸钠是多少克？22、如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：

（1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为____．若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是____．（填字母；下同）．

（2）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是____（写名称），选择的发生装置是____．

（3）F装置有多种用途．若在F中盛放____，可以干燥二氧化碳；若用F收集O2，证明氧气已经集满的方法是____．23、如图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）．其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B；D是由相同元素组成的无色液体；且B具有消毒杀菌作用；C、Y为常见无色气体；X是常见的金属单质．

请回答下列问题：

（1）请判断X的化学式：____．

（2）反应①中A物质的作用是____．

（3）反应①；④、⑤的化学方程式：

①____；④____；⑤____．

（4）反应③的基本反应类型属于____（填序号）．

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应。

（5）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是____（写一点即可）．24、选择下列仪器的序号填在空格内：①试管②烧杯③量筒④玻璃棒⑤漏斗⑥胶头滴管⑦酒精灯。

（1）能在火焰上直接加热的仪器是____．

（2）配制100g10%的食盐溶液所要用到的仪器是____．25、用符号表示或说出符号的意义。

（1）2个氮原子____．

（2）3个二氧化硫分子____．

（3）2H2O表示____．

（4）Mg2+表示____．

（5）钙离子____

（6）2H表示____．

（7）4个二氧化碳分子____．26、如图是某学生设计的一种有洗气；贮气等用途的装置．

当用排水集气法收集氧气时，瓶内先装满水，气体从____（填“a”或“b”；下同）处导管通入．

若集气瓶中不装水用该装置收集氧气，氧气从____处导管进入．评卷人得分四、判断题(共4题，共24分)27、纯净物是含杂质很少的具有一定纯度的物质．____．（判断对错）28、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8____．（判断对错）29、做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先加少量水．____（判断对错）30、判断正误：100毫升质量数为98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）中含硫酸184克．____．评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)31、某氯化镁样品中含有少量的氯化钠杂质；6+3辅导中心的肖玉林等同学取此样品10g，加入139.8g的水使其完全溶解，然后逐滴的向其中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的关系如图所示：

（1）求原固体混合物中氯化镁的质量分数．

（2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

32、用相应的化学符号填空。

rm{垄脵2}个铵根离子______；rm{垄脷}地壳中含量最多的金属元素______；rm{垄脹}最简单的有机物______；rm{垄脺}“侯氏联合制碱法”生产的“碱”______．评卷人得分六、科普阅读题(共3题，共21分)33、夏天，清凉油经常用于清凉散热，其主要成分为薄荷脑（化学式C10H20O）．清凉油是____（填“有机物”、“无机物”、“纯净物”“混合物”“氧化物”中的一种）；薄荷脑一个分子中有____个原子，其碳、氢、氧元素的质量比为____（最简整数比）．34、人类的生产生活离不开金属．

（1）铁生锈的条件是铁与____直接接触．

（2）铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈化学式为Cu2（OH）2CO3．试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的____．

（3）在生活中经常用一些铝制品代替铁，铝耐腐蚀的原因是____．[填序号]

A．铁比铝活动性弱。

B．铝与氧气反应在其表面生成致密的氧化物保护膜。

C．常温下；铝不与稀盐酸；稀硫酸等稀酸溶液反应。

（4）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是____．[填序号]

A．向左偏B．向右偏。

C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左。

（5）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y可能表示____．[填序号]

A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量。

C．溶液的总质量D．生成氢气的质量．35、厨房内有一瓶无标签的无色溶液；经①闻气味②尝味道初步确定它为白醋（醋酸的水溶液，醋酸的质量分数约为12%），取少量该溶液分别倒在两个杯子中，分别加入③纯碱④一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它是醋酸，根据上述信息回答．

（1）①②是根据物质的____性质来判断（填“物理”或“化学”）；

（2）你知道③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？

答：____．

（3）已知这瓶白醋含醋酸为60g，计算此瓶白醋的净重约为____；含水分子约____个（1个水分子约是3×10-26kg，保留到小数点后两位）．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：A；石油中有汽油、煤油等物质；海水中有氯化钠、氯化镁等物质，它们都属于混合物，故选项正确；

B；液氧属于纯净物中的单质；故选项错误；

C；干冰属于纯净物中的氧化物；故选项错误；

D；苏打属于纯净物中的化合物；故选项错误；

故选A2、C【分析】

A；质子数=核外电子数=11；为原子，故选项错误．

B；质子数=核外电子数=16；为原子，故选项错误．

C；质子数=13；核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．

D；质子数=17；核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．

故选C．

【解析】【答案】根据当质子数=核外电子数；为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

3、A【分析】【分析】A；根据生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度进行解答；

B；根据电解水实验的现象进行分析解答；

C；根据蒸馏的原理进行解答；

D、根据爱护水资源的一个方面就是节约用水进行解答．【解析】【解答】解：A；煮沸时使水中钙、镁离子形成水垢；因此生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；故A错误；

B；电解水时；与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故B正确；

C；在常见的净水方式中；蒸馏的净化程度是比较高的，可将海水变为纯净水；故C正确；

D；爱护水资源的一个方面就是节约用水；故D正确；

故选A．4、C【分析】略【解析】rm{C}5、A【分析】解：rm{A}该反应为一种化合物与一种单质发生的化合反应生成一种化合物，且反应中三种物质的分子个数比为rm{2}rm{1}rm{2}分子的构成都与微观图所表示的反应一致；故A正确；

B、该反应为一种单质与一种化合物发生化合反应生成一个化合物，与微观图所示的反应的各物质的类别相符；但化学方程式所示的反应中各物质的微粒数的比rm{1}rm{1}rm{2}与微观图中的反应的分子个数比不同；故B不正确；

C；该反应为两种单质发生的化合反应；与微观图所表示的反应不一致，故C不正确；

D；该反应为两种单质发生的化合反应；与微观图所表示的反应不一致，故D不正确．

故选A．

根据反应的微观图及物质分子结构微观图，反应为一种化合物与一种单质发生化合反应生成一种化合物，反应中三种物质的分子个数比为rm{2}rm{1}rm{2}分析选项中化学方程式所表示的反应的特点；选出与微观图所表示反应特点一致的反应．

化学方程式不仅可以表示反应事实，还可以表示出反应中各物质之间的微粒个数的比例关系．【解析】rm{A}6、C【分析】解：A；“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物--油；可以使燃烧更旺，故错误。

B；用嘴吹灭蜡烛的火焰；是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，达到灭火的目的，而不是降低着火点，故错误；

C；钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功；物质的内能增加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，故正确；

D；向着火的电器上浇水；可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧，故错误。

故选：C。

增大可燃物与氧气的接触面积；或增大氧气的浓度，都能够促进燃烧；燃烧有三个同时必备的条件：可燃物；氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，破坏燃烧的三个条件之一，就能达到灭火的目的，因而灭火的原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下，三者具其一即可．

本题难度不大，掌握促进燃烧的方法、燃烧的条件与灭火的原理等是正确解答本题的关键．【解析】C7、A【分析】解：A．图中所示标志是易燃液体的标志；适合在运输汽油的车辆上张贴，故选项正确。

B．图中所示标志是有毒品标志；不适合在运输汽油的车辆上张贴，故选项错误。

C．图中所示标志是禁止停车标志；不适合在运输汽油的车辆上张贴，故选项错误。

D．图中所示标志是节约用水的标志；不适合在运输汽油的车辆上张贴，故选项错误。

故选：A。

根据图标所表示的含义来考虑；并结合加油站应注意的事项进行分析判断。

本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、加油站应注意事项是解答本题的关键。【解析】A8、C【分析】

相同情况下；气体体积相同所含分子数相同；根据反应的化学方程式，相同分子即同体积的天然气；液化石油气完全燃烧，液化石油气需要更多的氧气；为确保液化石油气完全燃烧所需要的氧气量充分，需要把以天然气为燃料的灶具的燃料进气量减少或增大空气进入量．

故选C．

【解析】【答案】根据天然气；液化石油气燃烧的化学方程式；1分子的天然气燃烧需要2分子氧气，而1分子液化石油气燃烧需要5分子氧气，由此可得知相同体积的液化石油气完全燃烧需要消耗氧气的体积大于相同体积的天然气，从而判断改为液化石油气时为保证气体完全燃烧对灶具所需要做的改动．

二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】【分析】化学知识与人类的生活密切相关，可以利用一些化学知识来为我们的生活服务．如：可以用汽油清洗衣服上的圆珠笔油；区别棉与羊毛，可以用灼烧的方法，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味．【解析】【解答】解：

A、O2有助燃性，促使燃料燃烧放热，用于气焊切割金属；H2O2能分解放出O2，故可用于实验室制O2；所以正确．

B；汽油和酒精是优良的有机溶剂；圆珠笔油能溶解于汽油和酒精；区别棉与羊毛，可以用灼烧的方法，羊毛会有烧焦羽毛的气味，所以正确．

C；住宅失火时用水浇灭用降低温度；但不能降低可燃物着火点；皮肤沾上浓硫酸，要先抹布擦拭后，用大量的水冲洗，再涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，所以错误．

D；维生素C的缺乏症是坏血病；糖类、蛋白质属于人体六大营养素之列，是人类必须摄取的营养素，所以错误．

故选CD10、CD【分析】【分析】用水来鉴别物质时，应该考虑物质是否能够溶于水，溶于水之后是否存在着颜色的变化或是否有明显的温度变化等，或者是判断物质是否能和水反应以及反应时是不是放出了热量等等，解答该题可以根据这些不同的现象来分析判断，并作出解答．【解析】【解答】解：A；硫酸钡不溶于水；但是氯化钾和硫酸钾都能够溶于水，并且都没有放热或是颜色等明显的现象，所以本题只能判断出硫酸钡，故A错误；

B；二氧化碳可以溶于水；但是氢气和氧气难溶于水，所以不能区分开这两种气体，即只能鉴别出二氧化碳，故B错误；

C；碳酸钙不溶于水；氢氧化钠和氯化钙都能够溶于水，但是氢氧化钠溶于水时伴随着明显的放热现象，使溶液的温度升高，而氯化钙放热和吸热现象都不明显，所以溶液的温度几乎不变，这样就可以将这三种物质区分开，故C正确；

D；汽油不溶于水；且密度小于水，故漂浮于水面，而浓硫酸溶于水时要放出大量的热，所以可以通过水将这三种物质区分开，故D正确．

故选：CD．11、BC【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，大理石和盐酸反应后生成氯化钙，可能存在剩余的盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，故在盐酸存在的情况下，碳酸钠首先与盐酸反应，据此解答即可．【解析】【解答】解：根据图象可以看出；加入碳酸钠溶液时，溶液中出现两个反应，大理石和盐酸反应后生成氯化钙，可能存在剩余的盐酸，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，故在盐酸存在的情况下，碳酸钠首先与盐酸反应，所以在废液中含有剩余的盐酸和生成的氯化钙；

A；在盐酸存在的情况下；碳酸钠首先与盐酸反应，故oa段表示生成的二氧化碳气体的质量，不是沉淀的质量，故A错误；

B、b点时碳酸钠与氯化钙恰好完全反应；c点是碳酸钠溶液过量，所以溶液呈碱性，溶液pH＞7，故B正确；

C；与碳酸钠反应的盐酸能够生成1.1g二氧化碳；设含氯化氢的质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

7344

x1.1g

x=1.825g

盐酸的质量分数为：×100%=7.3%；故C正确；

D；据图可知；生成碳酸钙沉淀的质量为5g，设氯化钙的质量为y

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111100

y5g

y=5.55g；故D错误．

故选BC．12、BC【分析】解：由于四种物质中rm{W}和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物反应的总质量是rm{23g+(58g-10g)=71g}而水的质量增加且增加值是rm{32g-5g=27g}依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是rm{71g-27g=44g}故此反应的表达式可表示为rm{W+O_{2}隆煤CO_{2}+H_{2}O.}

A、由于该反应的表达式是rm{W+O_{2}隆煤CO_{2}+H_{2}O}生成物是两种，不符合“多变一”的化合反应特征，故A错误；

B、由分析可知参加反应的rm{W}和rm{O_{2}}的质量比为rm{23g}rm{(58g-10g)=23}rm{48}故B正确；

C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出rm{W}中一定含有碳氢两种元素，且氢元素的质量与水中氢元素的质量相同，则水中氢元素的质量为：rm{27g隆脕dfrac{2}{18}=3g}所以可判断rm{W}中氢元素的质量分数为rm{dfrac{3g}{23g}隆脕100%隆脰13%}故C正确；

D、由以上分析知rm{dfrac

{3g}{23g}隆脕100%隆脰13%}的值等于rm{X}故D错误；

故选：rm{44+6=50}．

根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和；利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可．

做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．rm{BC}【解析】rm{BC}13、BD【分析】解：rm{A.}白藜芦醇是由分子构成的，一个分子中有rm{29}个原子；故选项说法错误．

B.rm{1}个白藜芦醇分子是由rm{14}个碳原子、rm{12}个氢原子和rm{3}个氧原子所构成，则白藜芦醇中碳、氢、氧原子的个数比为rm{14}rm{12}rm{3}故选项说法正确．

C.白藜芦醇是由碳；氢、氧三种元素组成的化合物；不属于氧化物，故选项说法错误．

D.白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为rm{=(12隆脕14)}rm{(1隆脕12)}rm{(16隆脕3)=14}rm{1}rm{4}故选项说法正确．

故选：rm{BD}．

A.根据白藜芦醇化学式的含义进行分析判断．

B.根据rm{1}个白藜芦醇分子的构成；进行分析判断．

C.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

D.根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{BD}14、BD【分析】【分析】A；硬水的成分和如何有效简单的消除硬水成分方面考虑；

B；金刚石的硬度很大；

C；甲醛有毒；

D、改良酸性土壤要用熟石灰．【解析】【解答】解：A；用煮沸的方法可以降低水的硬度；故A错误；

B；用金刚石裁玻璃是利用金刚石的硬度大的性质；故B正确；

C；甲醛有毒；所以不能用甲醛溶液浸泡海产品，故C错误；

D；熟石灰显碱性；可以用来改良酸性土壤，故D正确；

故选：B、D．15、BD【分析】

A；碳酸钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙、水、二氧化碳；生成的硫酸钙是新杂质，所以错误．

B；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；无新杂质产生，蒸发后可得纯净的氯化钠，所以正确．

C；铁和盐酸反应而被除去；但杂质铜却和盐酸不反应，不能被除去，所以错误．

D；二氧化锰不溶于水；氯化钾能溶于水，加足量水溶解后过滤，可得滤渣二氧化锰，再洗涤、干燥，可得纯净的二氧化锰．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据碳酸钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙、水、二氧化碳的性质判断．

B；根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳的性质判断．

C；根据铁和盐酸反应；而铜却和盐酸不反应判断．

D；根据二氧化锰不溶于水；氯化钾能溶于水判断．

16、BC【分析】

A；浓盐酸显酸性；其pH小于7；故选项错误．

B；石灰水是氢氧化钙的水溶液；显碱性，其pH大于7；故选项正确．

C；氨水显碱性；其pH大于7；故选项正确．

D；食盐水显中性；其pH等于7；故选项错误．

故选BC．

【解析】【答案】当溶液的pH等于7时；呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断即可．

17、AD【分析】【分析】国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；由于原子的质量数值很小；使用不方便，所以采用相对原子质量，故选项说法正确．

B、相对原子质量是一个原子的质量与一个碳-12原子质量的比值；故选项说法错误．

C；相对原子质量是一个比值；单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故选项说法错误；

D、由于相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的的比值；故两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故说法正确．

故选：AD．三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】【分析】（1）通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

（2）氧气的密度比空气大；不易溶于水；

（3）不同的实验方法；具有不同的优缺点；

（4）反应物接触越充分，温度越高，反应速率越快．【解析】【解答】解：（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液；锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰；

（2）该实验中二氧化锰起到催化作用；

因为氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，即用B装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用D装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；

（3）这种方法与实验室用KMnO4加热制取O2相比；优点是不需加热；

（4）装置A中反应很剧烈；据此提出实验安全注意事项是控制液体的滴加速度，不能用体积较小的锥形瓶或加热反应物，因为这样会加快反应．

故填：过氧化氢溶液；二氧化锰；催化作用；D；②；①．19、略

【分析】【分析】（1）根据加热高锰酸钾制取氧气时的实验过程及注意事项分析；

（2）可以从氧气的含量；铁丝的洁净程度、温度等方面进行分析、考虑；从而得出正确的结论；

（3）根据呼出气体的组成分析；

（4）无论是固体碘还是碘蒸气其构成都是由碘分子构成的；碘具有能使淀粉变蓝的性质，据此利用同种分子的化学性质相同的原理分析即可；

（5）根据过滤的操作要点及注意事项分析；【解析】【解答】解：

（1）加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集；为防止高锰酸钾顺着导管进入水槽，导管口要放一团棉花；故水槽水变成紫红色可能是：试管口没有塞棉花；故填：试管口没有塞棉花；

（2）结果没有观察到“火星四射”的现象．这是由于：收集到的氧气量太少或纯度太低时；铁丝可能不燃烧；铁丝的温度未达到着火点时，铁丝不燃烧；铁丝生锈或表面可能含有油漆时，铁丝可能不燃烧，伸入太早或太晚．

（3）呼出气体中氧气的含量少；二氧化碳的含量较高，因此将燃着的木条插入盛有呼出气体的集气瓶中，木条熄灭；

（4）固态碘和碘蒸气中含有相同的碘分子；都能使淀粉溶液变蓝，说明相同的物质具有相同的分子，其化学性质也相同。

（5）过滤后发现滤液仍浑浊；可能的原因是：滤纸破损或滤液高于滤纸，使不溶物直接进入滤液，仪器不洁净，都能使滤液浑浊；

答案：

（1）试管口没有放一团棉花。

（2）氧气纯度不够；铁丝表面已经被氧化，实验前未用砂纸打磨或伸入太早或太晚。

（3）人体呼出的气体二氧化碳含量高或氧气含量低。

（4）同种物质的分子化学性质相同（5）滤纸破损或液面高于滤纸边缘等20、略

【分析】【分析】（1）根据材料的分类进行解答；

（2）根据钢铁生锈的条件考虑；

（3）同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；可以据此解答该题；

（4）根据废旧金属材料进行回收利用既可以节约资源，又可以防止环境污染进行解答．【解析】【解答】解：（1）塑料属于有机合成材料；而铁和钢属于金属材料；故填：塑料；

（2）钢铁生锈的条件是与氧气和水共同接触；所以在钢瓶的表面涂油漆的作用是防止钢瓶锈蚀；故填：防止钢瓶锈蚀；

（3）磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素；属于复合肥；故填：D；

（4）废旧金属材料进行回收利用既可以节约资源，又可以防止环境污染．故填：既可以节约资源，又可以防止环境污染．21、略

【分析】【分析】（1）根据灭火的原理进行分析；

（2）玻璃管上方系一瘪气球的目的是防止白磷燃烧放出的热量使气体膨胀；气压增大而冲开橡胶塞；

（3）根据盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体；逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答；

（4）实验乙中物质的质量变化是由二氧化碳的逸出引起的，然后根据化学方程式计算即可．【解析】【解答】解：（1）甲实验中白磷燃烧一段时间后熄灭是因为氧气消耗掉了；隔绝氧气；

（2）玻璃管上方系一瘪气球的目的是防止白磷燃烧放出的热量使气体膨胀；气压增大而冲开橡胶塞；

（3）实验甲中因体系是密封的；带装置冷却后，天平指针不变；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠；水、二氧化碳，而烧杯是敞开的，所以生成的二氧化碳逸散到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律；

（4）设参加反应的碳酸钠的质量为x．

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

10644

x8.8g

=；解得x=10.6g

答：参加反应的碳酸钠为10.6g．

故答案为：（1）隔绝氧气；（2）防止白磷燃烧放出的热量使气体膨胀，气压增大而冲开橡胶塞；（3）不变；向右偏；遵守；生成的二氧化碳气体逸散到空气中而使总质量减小；（4）答：参加反应的碳酸钠为10.6g．22、略

【分析】

（1）A装置适用于加热固体制取气体，且试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水；所以收集较纯净的氧气，应用排水法收集；

（2）实验室制取二氧化碳；所用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，常温反应制取，不需加热，故选发生装置B；

（3）干燥二氧化碳的常用液体干燥剂是浓硫酸，氧气的密度比空气大，所以应从a端进气，b端排空气，因此检验氧气是否收集满的方法是在b口放带火星的木条；观察是否复燃进行判断；

故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C；

（2）大理石（或石灰石）和稀盐酸；B；

（3）浓硫酸（或浓H2SO4）；将带火星的木条放在b处；若木条复燃，则氧气收集满了．

【解析】【答案】（1）A装置适用于加热固体制取气体；且试管口有棉花，而高锰酸钾制取氧气需要在试管口放棉花；收集较纯净的氧气，应用排水法收集；

（2）据实验室制取二氧化碳的药品；及反应物状态和反应条件选择发生装置；

（3）干燥二氧化碳的常用液体干燥剂是浓硫酸；氧气的密度比空气大，检验氧气是否收集满的方法是在集气瓶口放带火星的木条，观察木条是否复燃进行判断．

23、略

【分析】

（1）绿色固体E应为碱式碳酸铜；则黑色氧化物A为氧化铜，Y；D为水和二氧化碳，结合反应⑤可得知C为氧气、有机物为葡萄糖；再根据“B、D是由相同元素组成的无色液体”可判断D为水、B为过氧化氢；最后由反应②可确定X为铜；

故选Cu；

（2）反应①为过氧化氢的催化分解；反应前后A物质不变，则A为反应的催化剂，反应中起催化作用；

故答案为：催化；

（3）反应①为过氧化氢的分解；反应④加热分解碱式碳酸铜，反应⑤为二氧化碳和水发生的光合作用；

故答案为：2H2O22H2O+O2↑；Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；

（4）反应③为碱式碳酸铜与盐酸发生的复分解反应；生成二氧化碳；水和氯化铜；

故选D；

（5）反应②为铜生锈的反应；为防止铜生锈应防止铜同时与水；氧气、二氧化碳接触，所以可保持铜的干燥等方法防止铜的锈蚀；

故答案为：保持表面洁净；干燥（或其它合理方法均可）．

【解析】【答案】根据特殊物质的性质对该物质的判断；结合转化关系框图，对所涉及物质进行判断，然后完成对题中所提出反应的分析．

24、略

【分析】【分析】根据仪器的性能和用途进行判断即可．（1）根据配制溶液的过程：计算-称量-溶解，确定完成该实验所需要的仪器；【解析】【解答】解：（1）能直接加热的仪器有试管；（2）配制100g质量分数为10%的食盐水；配制过程中，称量时需要使用量筒；托盘天平、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器；

故答案为：（1）①；（2）②③④⑥．25、略

【分析】【分析】元素用元素符号来表示；

表示粒子个数的数字写在化学符号的前面；

表示分子或原子团中原子个数的数字写在元素符号的右下角；

表示离子所带电荷数的数字写在元素符号或离子符号的右上角，且数字在前（数字为“1”时省略），正负号在后．【解析】【解答】解：（1）原子用元素符号来表示；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；

（2）1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，表示粒子个数的数字写在化学符号的前面，3个二氧化硫分子可表示为：3SO2；

（3）化学式前面的数字表示分子的数目，所以2H2O表示2个水分子；

（4）离子是带电的原子或原子团，所以Mg2+表示镁离子；

（5）1个钙离子带2个单位的正电荷，所以钙离子可表示为：Ca2+；

（6）元素符号前面的数字表示原子的个数；故2H表示2个氢原子；

（7）1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，表示分子个数的数字写在化学式的前面，所以4个二氧化碳分子表示为4CO2；

故答案为：（1）2N；（2）3SO2；（3）2个水分子；（4）镁离子；（5）Ca2+；（6）2个氢原子；（7）4CO2．26、略

【分析】【分析】用如图所示的装置收集气体时，根据气体的密度与水、空气的密度大小关系分析进气口．【解析】【解答】解：当用排水集气法收集氧气时，瓶内先装满水，由于氧气的密度小于水的密度，所以，气体从b处导管通入；若集气瓶中不装水用该装置收集氧气；由于氧气的密度大于空气的密度，氧气从a处导管进入．

故答为：b；a．四、判断题(共4题，共24分)27、√【分析】【分析】混合物从组成上有两种或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成．【解析】【解答】解：纯净物只有一种物质组成．生活中也可以说是含杂质很少的具有一定纯度的物质．

故答案为：√28、√【分析】【分析】根据若原子的最外层电子数为8（氦为2个），则为稀有气体元素，属于相对稳定结构，进行分析解答．【解析】【解答】解：惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8；如氦元素属于稀有气体元素，氦原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2．

故答案为：√．29、√【分析】【分析】铁在氧气中燃烧时放出大量的热，生成的四氧化三铁的温度很高，容易溅落从而把集气瓶炸裂．所以实验时应该在集气瓶底部放入少量的水或铺一层细沙【解析】【解答】解：铁丝在氧气中燃烧实验；集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．

故答案为：√30、×【分析】【分析】依据浓硫酸的密度求出100毫升浓硫酸的质量，然后利用其溶质质量分数对所含的溶质硫酸进行计算判断即可；【解析】【解答】解：100毫升浓硫酸的质量=100cm3×1.84g/cm3=184g；则含有的硫酸的质量=184g×98%=180.32g，所以上述说法错误；

故答案为：×五、计算题(共2题，共6分)31、略

【分析】【分析】氯化钠不能和氢氧化钠反应；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；

根据图中数据可知生成氢氧化镁沉淀的质量是5.8g，反应的氢氧化钠溶液质量是100g，根据氢氧化镁的质量可以计算氯化镁的质量和氢氧化钠的质量，进一步可以计算原固体混合物中氯化镁的质量分数和求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：（1）设氯化镁的质量为x；氢氧化钠的质量为y；

MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

958058

xy5.8g

==；

x=9.5g；y=8g；

原固体混合物中氯化镁的质量分数为：×100%=95%；

答：原固体混合物中氯化镁的质量分数为95%．

（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=8%；

答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数