2025年鲁人新版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁人新版九年级化学上册月考试卷509考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、首届东亚运动会上作升空表演的“北京2000”飞艇内，充有一种既安全、密度又小的气体，该气体是（）A.甲烷B.氢气C.氨气D.氦气2、下列关于氧气的叙述中错误的是（）A.氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应B.物质与氧气发生的反应都是氧化反应C.氧气极易溶于水D.在标准状况下，氧气的密度比空气密度略大3、下列物质中属于氧化物的是（）A.水B.氯化钠C.石灰水D.氧气4、下列化学方程式书写错误的是（）A.4P+5O22P2O5B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C.Mg+O2MgO2D.2CO+O22CO25、下列做法或说法中；不符合科学道理的是（）

A.用活性炭除去冰箱中的异味。

B.进入久未开启的菜窖；先做灯火实验，以防窒息。

C.防止煤气中毒；可在煤炉上放一盆水。

D.不易打开的铁锁；可放入适量的铅笔芯。

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、用化学符号表示：

两个碳原子____三个铁原子____二硫化碳____

碳酸钙中钙元素的化合价为+2价____

保持二氧化碳的化学性质的最小粒子____．7、实验室里某小组正在探究一个问题．根据设计方案；小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色．然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色．

（1）他们探究的问题是____（填Ⅰ或Ⅱ）

Ⅰ．酚酞溶液遇酸；碱溶液能显示不同颜色吗？

Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？

（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究．小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是____（写化学式）．同学们根据以下两种方案进行实验后；一致认为小亮的观点是正确的．请你补填下表的空缺．

。实验操作实验现象实验结论方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入________

小亮的。

观点正确方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入________（3）请你和全组同学一起分析以下问题．

①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示．从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是____．

②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示．从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是____．

③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是____．

（4）另一小组的同学用盐酸代替硫酸进行上述探究．他们要配制50.0g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度1.19g/cm3）的体积____mL，需要加水的体积是____mL．8、用化学用语填空：

（1）①2个氧分子____；②3个氢离子____．

（2）某粒子的结构示意图为它的电子数为____．9、单质；氧化物、酸、碱、盐；这些不同类别的物质之间反应时都可以生成盐，现有同学构建了如图所示的知识网络图．

（1）请任写一种符合图中组合⑥关系的化学方程式（要求组合⑥不能与图中已有组合重复）____．

（2）用面粉制作馒头的发酵过程中会生产有机酸，设其化学式为HR，R表示有机酸根成分，若在蒸馒头前加入小苏打，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口且无酸味．请写出发生反应的化学方程式____，该反应所对应的是上图蒸好的哪种组合____（从①-⑩中选序号填入）．

（3）通常类别相同的物质具有相似的化学物质，例如：SO2与水反应和CO2与水反应相似：SO2+H2O=H2SO3，H2SO3=H2O+SO2↑；在溶解性上CaSO3与CaCO3相似，均为难溶盐．已知煤燃烧所产生的烟气中含有SO2等气体，若直接排放到空气中，易产生酸雨．若在煤中掺入适量生石灰，生石灰能与SO2反应，从而减少SO2气体的排放．请写出SO2与生石灰反应的化学方程式____；SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处，请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式____；若将SO2通入足量的澄清的石灰水中的现象是____．

（4）Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO组成．即Fe3O4的化学式也可以写成FeO•Fe2O3．请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式____．

10、食盐放在空气中，一段时间后，表面有液滴出现，这说明空气中含有____，澄清石灰水放置在空气中，一段时间后会变浑浊，这说明了空气中含____．蜡烛的主要成份是碳、氢两种元素，燃烧时生成CO2和H2O，都是无色物质，然而火焰上方往往产生缕缕黑烟，黑烟的主要成份是____（填名称），这股黑烟能消除室内抽香烟而产生的那股难闻气味，这说明了黑烟具有____．11、为了判断得到自来水是硬水或软水，可加入______进行检验．12、为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42-；同学们设计了如下方案，并进行了实验．

。方案步骤现象结论Ⅰ①取样品，滴加BaCl2溶液。

②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸①有白色沉淀产生。

②无明显现象

废液中含有SO42-Ⅱ①取样品，滴加过量____

②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液①无明显现象。

②有白色沉淀产生

废液中含有SO42-（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是____．

（2）方案I结论不成立的理由是____．13、根据如图所示的两种装置图回答有关问题．

（1）你认为甲装置的优点是____．

（2）利用丙装置进行实验，白磷在热水加热的条件下会着火燃烧，活塞向____移，充分冷却后活塞应停留在刻度____处．若不充分冷却，活塞停留的刻度可能在____之间，判断依据是____．14、分子是构成物质的一种微粒．当100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明分子之间存在着____．打开香水瓶能就能含到香水的气味，说明分子在不断的____．在太阳下晒衣服容易干，说明分子运动与____有关．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、保持氧气化学性质的粒子是氧原子．____（判断对错）16、在通常情况下，煤气、天然气和液化气都是可燃性气体，且充分燃烧后产生的物质都是二氧化碳和水蒸气．____．（判断对错）17、焚烧废旧塑料，可以减少“白色污染”____（判断对错）18、元素的化学性质主要决定于核外的电子数____．（判断对错）19、用酒精灯加热时，应用温度最高的焰心部位进行加热．____（判断对错）20、自来水最好用盆装着在阳光下晒一、二天后，再用来养鱼．____．21、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．评卷人得分四、简答题(共3题，共30分)22、通过化学反应；可以生产出自然界中不存在的新物质：

（1）利用赤铁矿和焦炭等在高炉可冶炼出生铁，反应原理为____．

（2）每年全世界因金属锈蚀而报废的金属设施，总量在3-6亿吨．铁生锈的主要条件是与____直接接触，因此预防铁锈蚀，就是要破坏生锈的条件．比如自行车链条表面____可防锈等．

（3）在自然界中，金、银都有以单质形式的存在，铁、铝等都以化合物形式存在，这说明铁、铝等的化学活动性比金、银____（填活泼或不活泼）．23、某校甲；乙两兴趣小组进行硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液的实验．

甲组实验：先往试管中各加入2mL10%的CuSO4溶液；再往试管中加入5mL10%的NaOH溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成．

乙组实验：先往试管中各加入2mL10%的CuSO4溶液；再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）．

【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：____．

那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？

【查阅资料】

（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体．如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4；它们的相对分子质量分别为258；356、454．

（2）各种组成的碱式硫酸铜；受热均会分解．

（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色．

（4）白色的无水CuSO4固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体．

【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣；想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．

【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有____生成；C中现象为____，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2．

【实验反思】

（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液____（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀．

（2）若碱式硫酸铜Cu3（OH）4SO4可表示为：2Cu（OH）2•CuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：____．

【拓展延伸】

（1）当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同．试另举一个例子：____．

（2）当反应物相同，而____不同时；产物也可能不同．如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气．

（3）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：aCu（OH）2•bCuSO4）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为____．24、在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂；它以石灰石为原料进行生产（石灰石含杂质，杂质不参与反应也不溶于水）．如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程。

（1）操作a的名称是____，反应①的化学方程式是____．

（2）生成C的化学方程式是____．

（3）反应③的化学方程式是____．

（4）将块状CaCO3加工成细小粉末，该过程属于____变化（填“化学”或“物理”）．评卷人得分五、科普阅读题(共3题，共9分)25、改正下列有错误的元素符号；正确的填正确：

钙CA____，锰mn____，铝Al____，硅Si____，铜Ca____，镁mg____，铁Ir____．26、某天然矿泉水的主要成份如下；请认真阅读后填空．

。主要成分（mg/L）：

碳酸氢根（HCO3-）：173-205氯离子（Cl-）：1.0-8.0硫酸根（SO42-）：16.08

-19.52钠离子（Na+）：8-50PH值：7.8±0.5（1）“SO42-”中数字“2”的含义是____．

（2）该矿泉水显____性（填“酸”；“碱”或“中”）．

（3）日常生活中用____区别软水和硬水，可通过____方法降低水的硬度．27、某地曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件．亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：

。项目亚硝酸钠（NaNO2）氯化钠（NaCl）水溶性易溶，在15℃时溶解度为81.5g易溶，在15℃时溶解度为35.8g熔点271℃801℃沸点320℃会分解，放出有臭味的气体1413℃跟稀盐酸作用放出红棕色的气体NO2无反应（1）根据上表，请你写出亚硝酸钠的两个物理性质：①____，②____；

（2）检验亚硝酸钠的方法可以是：____．评卷人得分六、计算题(共4题，共28分)28、如图是教材中关于二氧化碳性质的实验探究：

（1）此实验探究目的是什么？能证明CO2此性质的实验现象是什么？

（2）CO2溶于水后是否发生了化学变化？你怎样用实验来证明？（简述实验操作过程与现象）29、氮气可用作水果的保护气，红磷可用于制造烟幕弹．请分别说明原因，并写出有关反应的文字表达式．30、已知8个铜原子的质量为AKg，6个碳原子（原子核内含有6个质子和6个中子）的质量为BKg，求铜原子的相对原子质量．31、（2011•宜兴市一模）某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量（杂质不溶于水也不溶于酸）；同学们取石灰石样品16克，放入68.4克盐酸中，测得物质总质量的变化如图所示，求：

（1）原混合物中碳酸钙的含量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】要使飞艇能在空中安全飞行，在选择气体的时候要考虑两方面的因素：①该气体的密度要比空气小很多②充入的气体要不易燃．【解析】【解答】解：A；甲烷的密度比空气密度小；但具有可燃性，遇火有发生爆炸的危险．故错误；

B；氢气的密度比空气密度小；可以使飞艇飞起．但氢气具有可燃性，容易引起爆炸．从安全角度考虑不能使用氢气．故错误；

C；氮气的化学性质比较稳定；但其密度只比空气略小，不能提供足够的浮力．故错误；

D；氦气的密度小于空气的密度；可以使飞艇起飞，并且氦气是惰性气体，一般不与其他物质反应，所以很安全．可用于飞艇．故正确；

故选B2、C【分析】【分析】A；根据氧气的化学性质分析；

B；根据氧化反应的概念进行分析判断；

C；氧气不易溶于水；

D、根据氧气的密度与空气密度比较考虑．【解析】【解答】解：A；氧气的化学性质比较活泼；它能跟许多物质发生化学反应．故正确；

B；物质与氧气发生的反应都属于氧化反应；故正确；

C；氧气不易溶于水．故不正确；

D；在标准状况下；氧气的密度比空气的密度略大，故正确；

故选：C3、A【分析】【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答．【解析】【解答】解：A、水的化学式为H2O；它含有H和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物；

B；氯化钠（NaCl）是由Na、Cl两种元素组成；所以它不是氧化物；

C；石灰水是氢氧化钙的水溶液；属于混合物，所以它不是氧化物；

D；氧气是一种只有氧元素组成的物质；则属于单质，所以它不是氧化物；

故选A．4、C【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：A；该化学方程式书写完全正确．

B；该化学方程式书写完全正确．

C、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO．

D；该化学方程式书写完全正确．

故选：C．5、C【分析】

A；活性炭具有吸附性；能吸附色素和异味，可以用于冰箱的去味剂，故A符合科学道理；

B；久未开启的菜窖中可能含有较多的二氧化碳；二氧化碳不帮助呼吸，能使人窒息，可以利用二氧化碳不支持燃烧的性质，做灯火实验，故B符合科学道理；

C；一氧化碳是难溶于水的物质；在煤炉上放一盆水不能预防煤气中毒，故C不符合科学道理；

D；铅笔芯中含有的石墨具有滑腻感；可以用作润滑剂，故铁锁不易打开时，可放入适量的铅笔芯，故D符合科学道理；

故选C．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，二氧化碳不帮助呼吸，一氧化碳难溶于水，铅笔芯的成分含有石墨，石墨具有滑腻感．

二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】元素符号可以表示一种元素；还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属元素组成的物质；

物质的化学式可以表示该物质；该物质的元素组成，该物质的1个分子，该物质的分子构成；

元素的化合价应该标在元素符号的正上方；

保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子．【解析】【解答】解：两个碳原子可以表示为2C；

三个铁原子可以表示为3Fe；

二硫化碳可以表示为CS2；

碳酸钙中钙元素的化合价为+2价可以表示为CO3；

保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，可以表示为CO2．

故填：2C；3Fe；CS2；CO3；CO2．7、略

【分析】【分析】（1）分析实验操作；判断探究的实验目的；

（2）设计实验方案；检验反应后溶液中含有硫酸；

（3）分析变化前后的微观过程图；从粒子的角度解释所发生的变化原因，并总结成规律；

（4）根据溶液加水稀释前后溶质的质量不变，求出浓溶液的质量，再使用浓溶液的密度计算需要浓溶液的体积．【解析】【解答】解：（1）向加有无色酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸；至红色消失；此操作说明在探究酸与碱能否发生的中和反应；

（2）如果硫酸滴加过量；反应后的溶液呈酸性，酚酞也会呈无色，这样一来反应后溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液；

方案一：加入碳酸盐如碳酸钠；若产生气泡，则含有硫酸；

方案二：加入金属锌；若有气泡，则含有硫酸；

（3）①变化前的微粒有：H+、SO42-、Na+、OH-，而反应后的微粒有：H2O、Na+、SO42-，则可判断反应实际上是H+与OH-反应生成H2O分子；

②变化前的微粒有：Zn、SO42-、Cu2+，而反应后的微粒有：Cu、SO42-、Zn2+，则可判断反应实际上是Zn→Zn2+、Cu2+→Cu的过程；

③离子生成分子或原子变成离子或离子变成原子都可使化学变化发生；所以，化学变化就是生成新分子或新原子或新离子的变化；

（4）设需要38%的盐酸的体积为x，50.0g×20%=x×1.19g/cm3×38%

解之得x≈22.1mL；

水的密度为1g/mL；所加水的质量为：50.0-22.1×1.19=23.7（g），水的体积为23.7g÷1g/mL=23.7mL；

故答案为：

（1）II；

（2）Na2SO4和H2SO4；方案一：碳酸钠；产生气泡；方案二：锌；产生气泡；

（3）①氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子；

②反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子；

③有新分子或新原子或新离子生成；

（4）22.1；23.7．8、略

【分析】【分析】（1）表示粒子的个数时直接在粒子前面加数字即可．

（2）粒子的结构示意图中，所有电子层上的数字之和就是该粒子的电子数．【解析】【解答】解：（1）①氧分子的化学式为O2，2个氧分子就表示为2O2；②，氢离子表示为H+，那么3个氢离子就是3H+

（2）从该粒子的结构示意图看出共有三个电子层；电子总数是11，故它的电子数为11．

答案：（1）①2O2；②3H+

（2）11．9、略

【分析】

（1）组合⑥可以是盐+金属；也可以是盐+非金属等其它合理组合，只要是方程式合理，且正确都可．

（2）碳酸氢钠与HR反应时会生成水二氧化碳与NaR（R的化合价是-1价）；是盐与酸发生的复分解反应．

（3）二氧化碳与氧化钙会生成碳酸钙；二氧化硫与氧化钙会生成亚硫酸钙，依据二氧化碳的制取是碳酸钙与盐酸，可知二氧化硫则是由亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠二氧化硫和水，二氧化碳能与石灰水生成碳酸钙的白色沉淀，二氧化硫也是如此会生成亚硫酸钙的白色沉淀．

（4）根据Fe3O4的化学式也可以写成FeO•Fe2O3；所以可以与盐酸反应生成氯化铁与氯化亚铁，所以方程式为。

Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O或FeO•Fe2O3+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O

故答案为：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）HR+NaHCO3═CO2↑+H2O+NaR①

（3）SO2+CaO═CaSO3；Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；产生白色沉淀（或澄清石灰水变浑浊）

（4）Fe3O4+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O或FeO•Fe2O3+8HCl═2FeCl3+FeCl2+4H2O

【解析】【答案】（1）依据能生成盐的化学反应的情况分析即可只要合理即是正确的答案．

（2）小苏打是碳酸氢钠与酸反应会生成水与二氧化碳及对应的盐．

（3）根据二氧化碳的化学性质结合其余氧化钙及二氧化碳制取的反应；利用类比的方式对二氧化硫的性质及制取解决即可．

（4）根据Fe3O4的化学式也可以写成FeO•Fe2O3；所以可以与盐酸反应生成氯化铁与氯化亚铁，对反应方程式进行书写．

10、略

【分析】

食盐中含有的少量氯化钙易潮解；表面有液滴出现，这说明空气中含有水；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水放置在空气中，一段时间后会变浑浊，这说明了空气中含二氧化碳；石蜡在不充分燃烧时会有碳生成，所以，火焰上方往往产生缕缕黑烟，黑烟的主要成份是炭黑；炭黑具有吸附性，能消除室内抽香烟而产生的那股难闻气味．

故答为：水；二氧化碳，炭黑，吸附性．

【解析】【答案】食盐中含有的少量氯化钙易潮解；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，石蜡在不充分燃烧时会有碳生成，碳具有吸附性．

11、略

【分析】解：为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水rm{.}故填：肥皂水．

根据硬水；软水的鉴别方法及生活中降低水的硬度的方法回答．

本题主要考查了硬水、软水的鉴别等知识，属于基础的知识rm{.}水是生命之源、合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．【解析】肥皂水12、略

【分析】【分析】（1）根据检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀考虑；（2）根据实验方案中不严密的步骤考虑．【解析】【解答】解：（1）检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀；所以实验①中加入的是盐酸，一个目的是提供酸环境，二是排除银离子的干扰；

（2）根据方案Ⅰ中①取样品．滴加BaCl2溶液；有白色沉淀，②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，即白色沉淀不溶解，因为不溶于酸的白色沉淀有两个：硫酸钡和氯化银，加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸钡，有可能是氯化银，只要有银离子存在就行，所以该方案不合理；

故答案为：（1）稀盐酸；（2）不能排除Ag+的干扰．13、略

【分析】【分析】（1）甲装置的优点：装置始终密闭；空气没有逸出，实验结果更准确；

（2）白磷在空气中燃烧是：磷和氧气反应生成了五氧化二磷；空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氧气的体积分数为五分之一，则可推测答案．【解析】【解答】解：

（1）甲装置的优点：装置始终密闭；空气没有逸出，实验结果更准确；

（2）白磷开始燃烧时；由于燃烧放出大量的热使气体膨胀，压强增大，活塞先向右移动，当装置冷却后，由于装置中的氧气被消耗，气压减小，活塞再向左移动；由于氧气约占空气体积的五分之一，故装置冷却后活塞左移五分之一到达处刻度4处．若不充分冷却，活塞停留的刻度可能在4-5之间，原因是装置内气压变化小．

故答案为：

（1）装置始终密闭；空气没有逸出，实验结果更准确．

（2）左，4；4-5；装置内气压变化小..14、略

【分析】【分析】根据分子的性质解答，分子的体积和质量都很小，分子间有一定的间隔，在不断运动，且温度越高，分子运动越快．【解析】【解答】解：将100ml水和100ml酒精混合；混合后的体积小于200ml，说明分子之间有间隔，酒精分子进入水分子的间隔中，使总体积变小；打开香水瓶能就能含到香水的气味，说明分子在不断的运动，香水分子运动到空气中，进入人们的鼻孔；

在太阳下晒衣服容易干；说明分子运动与温度有关，温度越高，分子运动越快．

故答案为：间隔；运动；温度．三、判断题(共7题，共14分)15、×【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：氧气是由分子构成的物质；因此保持氧气化学性质的微粒是氧分子．

故填：×．16、√【分析】【分析】根据煤气、天然气和液化气的主要成分和燃烧的产物分析判断．【解析】【解答】解：煤气的主要成分是一氧化碳和氢气；充分燃烧生成了二氧化碳和水；天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧生成了二氧化碳和水；液化气主要是碳；氢化合物的混合物，充分燃烧后生成了二氧化碳和水．所以上述说法正确．

故答为：√．17、×【分析】【分析】根据焚烧废旧塑料会加重空气污染分析．【解析】【解答】解：塑料焚烧的过程中会产生大量的空气污染物；加重了空气的污染．所以焚烧废旧塑料，会减少“白色污染”，但加重了空气污染，所以做法是错误的．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答，元素的化学性质主要决定于最外层电子数，据此解答．【解析】【解答】解：元素的化学性质主要决定于最外层电子数，故：×．19、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．【解析】【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．

如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼；里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故正确．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．四、简答题(共3题，共30分)22、略

【分析】【分析】（1）在高温下；利用焦炭与氧气反应生成一氧化碳把铁从赤矿石里还原出来，炼出生铁．；

（2）根据已有的知识进行分析；铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答．

（3）从元素的存在形式与其化学性质间的联系角度回答．【解析】【解答】解：（1）根据氧化铁和CO反应生成二氧化碳和铁，则反应的化学方程式为Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，故答案为：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；

（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在自行车链条表面涂油，故填：氧气和水，涂油；

（3）元素的存在形式由其化学性质决定，金、银在自然界中有单质存在，说明金、银的化学性质稳定、不活泼，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在．故填：活泼．23、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓水酸性高锰酸钾溶液褪色不足3Cu（OH）2•CuSO4碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳反应条件Cu3（OH）4SO4【分析】【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；

根据实验现象可以判断物质的组成；根据物质的性质可以判断实验现象；

碳完全燃烧生成二氧化碳；不完全燃烧生成一氧化碳；

根据物质中氢元素的质量分数及其提供的数据可以判断物质的组成．【解析】【解答】解：【实验讨论】

得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

【实验设计】

B中无水CuSO4变蓝色，证明有有水生成；由于SO2气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色，所以C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成SO2．

故填：水；酸性高锰酸钾溶液褪色．

【实验反思】

（1）5mL氢氧化钠溶液的体积远远大于乙2滴氢氧化钠溶液的体积；因此NaOH溶液不足时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是控制变量法．

故填：不足．

（2）因为碱式硫酸铜可表示为aCu（OH）2•bCuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：3Cu（OH）2•CuSO4．

故填：3Cu（OH）2•CuSO4．

【拓展延伸】

（1）当反应物的量不同；产物可能不同，例如碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳．

故填：碳燃烧时；氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳．

（2）根据常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下；二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气，可知当反应物相同，而反应条件不同时，产物也可能不同．

故填：反应条件；

（3）0.9g水中氢元素的质量为：0.9g××100%=0.1g；

则碱式硫酸铜中氢元素的质量分数为：×100%=1.12%；

Cu2（OH）2SO4中氢元素的质量分数为：×100%=0.78%；

Cu3（OH）4SO4中氢元素的质量分数为：×100%=1.12%；

Cu4（OH）6SO4中氢元素的质量分数为：×100%=1.32%；

根据计算的结果可知，所得浅绿色沉淀的化学式为Cu3（OH）4SO4．

故填：Cu3（OH）4SO4．

答案：

【实验讨论】2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

【实验设计】水；酸性高锰酸钾溶液褪色；

【实验反思】

（1）不足；

（2）3Cu（OH）2•CuSO4．

【拓展延伸】

（1）碳燃烧时；氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；

（2）反应条件；

（3）Cu3（OH）4SO4．24、略

【分析】【分析】（1）根据过滤可以将固体和液体分离；碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳进行分析；

（2）根据氧化钙和水会生成氢氧化钙；所以C是氢氧化钙进行分析；

（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；

（4）根据将块状CaCO3加工成细小粉末的过程中没有新物质生成进行分析．【解析】【解答】解：（1）经过操作a后，得到了溶液C和杂质，所以操作a是过滤，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；

（2）氧化钙和水会生成氢氧化钙；所以C是氢氧化钙，可以用来改良酸性土壤；

（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）将块状CaCO3加工成细小粉末的过程中没有新物质生成；属于物理变化．

故答案为：

（1）过滤，CaCO3CaO+CO2↑；（2）改良酸性土壤；（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（4）物理．五、科普阅读题(共3题，共9分)25、略

【分析】【分析】元素符号的第一个字母要大写，第二个字母要小写．另外也要结合常见元素的符号的记忆进行解决．【解析】【解答】解：此题中元素符号的错误主要是大小写的问题；符号也有直接是符号全错误的问题，结合常见元素符号的记忆可得答案．

故答案为：Ca；Mn；正确；正确；Cu；Mg；Fe．26、略

【分析】【分析】解：（1）根据化学符号周围数字的意义分析即可；离子右上角的数字代表钙该离子所带的电荷．

（2）根据溶液酸碱性与PH值的关系分析即可；若PH＞7则溶液显碱性，若PH=7则溶液显中性，若PH＜7则溶液显酸性．

（3）根据硬水与软水的概念及两者的区别方法分析即可，硬水中含有较多Ca2+、Mg2+，软水中含的Ca2+、Mg2+较少或不含．

肥皂可以与Ca2+、Mg2+反应；生成白色沉淀，表现出来就是浮渣的形式．

加热硬水时发生下列反应：

Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑

Mg（HCO3）2MgCO3↓+H2O+CO2↑

MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑

即此时Ca2+、Mg2+沉淀下来，水的硬度降低．【解析】【解答】解：（1））“SO42-”中的数字2表示硫酸根带2个单位负电荷．

故答案为：硫酸根带2个单位负电荷

（2）根据所给信息；该矿泉水的PH为7.8，即显碱性，故答案为：碱

（3）硬水中加入肥皂水；会出现变色浮渣，而软水中加入肥皂水不会出现此现象，所以可以用肥皂水来鉴别硬水和软水．

加热煮沸硬水时，Ca2+、Mg2+，就以CaCO3、Mg（OH）2的形式沉淀下来；所以加热煮沸的方法可以降低水的硬