2025年粤教新版高二化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版高二化学上册阶段测试试卷156考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法正确的是A.rm{CS_{2}}rm{PCl_{5}}中各原子或离子最外电子层都形成了rm{8}个电子的稳定结构B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C.有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的的物质一定是共价化合物。D.冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力2、在密闭容器中，将rm{2.0mol}rm{CO}与rm{10mol}rm{H_{2}O}混合加热到rm{800隆忙}达到下列平衡：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{K=1.0}则rm{CO}转化为rm{CO_{2}}的转化率rm{(}rm{)}A.rm{83%}B.rm{17%}C.rm{50%}D.rm{60%}3、爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O－2e－=Fe(OH)2+2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A.只有③B.③④C.④⑤D.①②⑤4、下列化学用语正确的是

A.rm{CH_{4}}分子的球棍模型：B.硝基苯的结构简式：C.苯的最简式：rm{C_{6}H_{6}}D.rm{1-}丁醇的键线式：5、rm{X}rm{Y}rm{M}rm{N}是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知rm{X}原子的最外层电子数是电子层数的rm{3}倍，rm{X}rm{M}同主族，rm{Y}原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A.rm{M}与rm{X}的化合物对应的水化物一定是强酸B.rm{Y_{2}X}和rm{Y_{2}X_{2}}中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C.气态氢化物的热稳定性：rm{M>N}D.离子半径rm{r}rm{r(X^{2-})>r(Y^{+})}6、下列物质转化通过加成反应能实现的是A.B.rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{隆煤CH_{3}CH_{2}Cl}C.rm{CH_{3}COOH}rm{隆煤}rm{CH_{3}COONa}D.rm{CH_{3}COONa}rm{CH_{3}CH_{2}OH隆煤}rm{CH_{3}CHO}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、（1）某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第____族，最高正化合价为____，元素名称是____。（2）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第____族，____区元素，元素符号是____。8、(16分)（一）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸馏水，锥形瓶，恒温水浴槽，量筒，秒表。该小组设计了如下的方案。。物理量H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③0.0104.025（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥_______。（2）请完成表格内五处空白。（3）实验③测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝______________mol·L-1·min-1。（4）已知50℃时c(MnO4—)～反应时间t的变化曲线如下图。其中反应速率最快的阶段是_____，原因是。（二）利用下图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________。9、按要求完成下列反应的化学方程式。

rm{垄脵1}rm{3-}丁二烯与溴单质能发生的两种加成反应______；______

rm{垄脷}苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在rm{60隆忙}时的反应______

rm{垄脹}工业上，乙苯的制取反应______．10、我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）；△H＞0

在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是____．

A；增大压强B、升高温度C、充入He气D、增大水蒸气浓度。

（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）；该反应平衡常数随温度的变化如下：

。温度/℃400500800平衡常数K9.9491提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值____（填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）____v（逆）（填“＞”；“=”或“＜”）．

（3）有关合成氨工业的说法中正确的是____．

A；该反应属于人工固氮。

B；合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率。

C；合成氨反应温度控制在500℃左右；目的是使化学平衡向正反应方向移动。

D；合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率。

（4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为____，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为____．

（5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成____L氨气．（假设体积均在标准状况下测定）11、（12分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：（1）乙炔与足量的溴水完全反应（2）丙烯与氯化氢在一定条件下反应生成2—氯丙烷（3）用乙炔制取聚氯乙烯12、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料；普通锌锰干电池的电池反应式为：

2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2．工业上以软锰矿为原料；利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下(软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在)：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.24%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp(均为25℃时)见下表；回答下列问题：

。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH5.23.29.710.46.78.0沉淀物CuSZnSMnSFeSKsp8.5×10-451.2×10-231.4×10-153.7×10-14(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4；酸浸时发生的主要化学方程式为：____________．

(2)滤渣A的主要成分为____________．

(3)加入MnS的目的是除去____________杂质．

(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为____________．

(5)从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有____________(写两种)评卷人得分三、计算题(共6题，共12分)13、A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。通过计算求：（1）A的分子式是_____________（写出计算过程），其结构简式是____________________。（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：________________________________________。（3）27.2gA在空气中充分燃烧时至少需要空气（标况下）多少L；生成的CO2用170ml10mol/L的NaOH溶液吸收，反应后溶液中溶质的成分是什么，其物质的量各是多少？（4）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。写出这些同分异构体的结构简式。14、室温时20mL某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减小了50mL，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减小了40mL。求气态烃的分子式。15、将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2密的3.6倍；取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡．已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：

（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比为______；

（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数为______；

（3）平衡时N2的转化率为______．16、由Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，加入200mL0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到448mLNO气体(标准状况)。求：(1)(5分)若将等质量的上述混合物在加热条件下用H2全部还原，能生成多少克Cu？(2)(5分)若题述混合物中含Cu0.02mol，则其中含CuO多少mol？17、某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6mol·L-1，则此时c（OH－）＝▲mol·L-1。在此温度下，将100mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。则原混合酸液中SO42－的物质的量=____mol。Cl－的物质的量=____mol。Ba(OH)2的物质的量浓度=▲mol·L-1。18、取rm{14.3g}rm{Na_{2}CO_{3}?XH_{2}O}溶于水配成rm{100mL}溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸rm{20.0mL}并收集到rm{1.12L}rm{CO_{2}(}标准状况rm{).}试计算：

rm{(1)}稀盐酸物质的量浓度为______rm{mol/L}

rm{(2)x}值是______．评卷人得分四、探究题(共4题，共12分)19、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。20、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。21、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。22、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、原理综合题(共1题，共7分)23、实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A；取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应。

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”；“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚B．蒸馏水C．95％乙醇水溶液D．饱和NaCl溶液。

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】本题是对物质的结构知识的考察，是中学化学的基础知识，难度一般。关键是掌握物质的性质与结构的关系，侧重基础知识的考察。【解答】A.rm{PCl}rm{PCl}rm{5}rm{5}原子最外电子层为的电子式为个电子，rm{P}原子最外电子层为rm{10}个电子rm{P}rm{P}rm{10}rm{10}共价键，氢气属于单质，故C错误；，故A错误；B.英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成空间网状结构，属于原子晶体【解析】rm{B}2、A【分析】解：设转化的rm{CO}为rm{x}则。

rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}

开始rm{2}rm{10}rm{0}rm{0}

转化rm{x}rm{x}rm{x}rm{x}

平衡rm{2-x}rm{10-x}rm{x}rm{x}

rm{dfrac{dfrac{x}{V}隆脕dfrac{x}{V}}{dfrac{(2-x)}{V}隆脕dfrac{(10-x)}{V}}=1.0}解得rm{dfrac{dfrac{x}{V}隆脕dfrac

{x}{V}}{dfrac{(2-x)}{V}隆脕dfrac{(10-x)}{V}}=1.0}

则rm{x=1.66mol}转化为rm{CO}的转化率为rm{dfrac{1.66mol}{2mol}隆脕100%=83%}

故选A．

设转化的rm{CO_{2}}为rm{dfrac

{1.66mol}{2mol}隆脕100%=83%}则。

rm{CO}

开始rm{x}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{2}rm{10}

转化rm{0}rm{0}rm{x}rm{x}

平衡rm{x}rm{x}rm{2-x}rm{10-x}

rm{dfrac{dfrac{x}{V}隆脕dfrac{x}{V}}{dfrac{(2-x)}{V}隆脕dfrac{(10-x)}{V}}=1.0}以此来解答．

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、rm{x}及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意结合平衡浓度计算rm{x}题目难度不大．rm{dfrac{dfrac{x}{V}隆脕dfrac

{x}{V}}{dfrac{(2-x)}{V}隆脕dfrac{(10-x)}{V}}=1.0}【解析】rm{A}3、B【分析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以①正确，③④不正确。充电相当于电解，阴极得到电子，②正确。根据放电时的生成物可知，选项D是正确的，答案选B。【解析】【答案】B4、D【分析】【分析】本题考查了球棍模型、结构简式、官能团等化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确球棍模型表示的含义，选项B为易错点，注意硝基的正确书写方法。【解答】A.该图形是甲烷的比例模型；不是球棍模型，故A错误；

B.硝基写在苯环左侧时，应该表示为：rm{O_{2}N-}硝基苯正确的结构简式为：故B错误；

C.苯的最简式为rm{CH}故C错误；

D.含有羟基为醇类，含有羟基的最长碳链为rm{4}距离羟基最近的一端为rm{1}号碳，故为rm{1-}丁醇的键线式；故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】

本题考查原子结构和元素周期律的关系；侧重考查原子结构；物质结构、元素周期律知识，知道非金属性强弱与其氢化物稳定性的关系，注意过氧化钠中存在的化学键、电子式的书写，题目难度不大。

【解答】

rm{X}rm{Y}rm{M}rm{N}是短周期主族元素，且原子序数依次增大，rm{X}原子的最外层电子数是电子层数的rm{3}倍，最外层电子数不超过rm{8}个，rm{K}层不超过rm{2}个，所以其电子层数为rm{2}则rm{X}是rm{O}元素，rm{X}rm{M}同主族且都是短周期元素，所以rm{M}是rm{S}元素；rm{N}原子序数大于rm{M}且为短周期主族元素，所以rm{N}是rm{Cl}元素；rm{Y}原子在短周期主族元素中原子半径最大，则rm{Y}是rm{Na}元素。

A.rm{M}是rm{S}元素、rm{X}是rm{O}元素，二者形成的化合物对应的水化物rm{H_{2}SO_{3}}是弱酸、rm{H_{2}SO_{4}}是强酸；故A错误；

B.rm{Na_{2}O}中只含离子键、rm{Na_{2}O_{2}}中含有共价键和离子键，所以化学键类型不相同，阴、阳离子的个数比都是rm{1}rm{2}故B错误；

C.元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性rm{N>M}所以气态氢化物的热稳定性：rm{M<N}故C错误；

D.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径rm{r}rm{r(X^{2-})>r(Y^{+})}故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】本题考查加成反应的判断，根据概念来分析即可，明确取代反应和加成反应的区别，难度不大。【解答】A.属于取代反应；故A错误；

B.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}rm{=CH}rm{{,!}_{2}隆煤}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}属于加成反应；故B正确；

C.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Cl}rm{Cl}rm{CH}rm{CH}；属于取代反应，故C错误；

D.rm{{,!}_{3}}rm{COOH}rm{COOH}rm{隆煤}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COONa}rm{COONa}属于氧化反应；故D错误。

故选B。

rm{CH}【解析】rm{B}二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【解析】试题分析：（1）如果某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第ⅤA族，最高正化合价为＋5价，元素名称是磷。（2）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第ⅡB族。区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称，据此可知，该元素是ds区元素，元素符号是Zn。考点：考查元素周期表的结构以及元素名称和符号【解析】【答案】（6分）⑴ⅤA，+5，磷⑵ⅡB，ds，Zn8、略

【分析】试题分析：（一）（1）根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，利用化合价升降相等写者出反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；为了观察到紫色褪去，高锰酸钾的物质的量应该少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥5：2=2.5，故答案为：2：5或2.5；（2）①和②除了温度不同，其他条件完全相同，是探究温度对化学反应速率影响；题干中只提供一种浓度的草酸，则只能在溶液总体积相等的情况下用蒸馏水将其调节成不同浓度，则设计五个空格的答案为：。物理量蒸馏水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.201.00.0104.025（3）草酸的物质的量为：0.10mol•L-1×0.002L=0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为：0.010mol•L-1×0.004L=0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol：0.00004mol=5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=故答案为：0.010或1.0×10-2；（4）根据图中可知在o-t1,t1-t2,t2-t3,三段中c（KMnO4）的变化最大的是t1-t2,故反应速率最快的阶段是t1-t2,原因是：随着反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑的进行研究，产生的MnSO4作为反应的催化剂使反应速率加快。（二）(2)由图(a)可得热化学方程式H2O2(l)=H2O(l)＋O2(g)ΔH＜0，2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。由于H2O2的分解反应为放热反应[注意Fe2(SO4)3作催化剂]，故右边烧杯中液体温度高于左边烧杯中液体温度，则B瓶中气体的温度高于A瓶中气体的温度，升高温度，2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移动，c(NO2)增大，混合气体颜色加深。故答案为：深据图(a)可知，H2O2分解放热，使得B瓶中温度升高，据图(b)可知，2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，从而使NO2浓度增大，颜色加深。考点：考查化学反应速率和化学平衡的影响因素。【解析】【答案】（一）（1）2：5或2.5；（2）。物理量蒸馏水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.201.00.0104.025（3）0.010或1.0×10-2；（4）t1-t2,随着反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑的进行研究，产生的MnSO4作为反应的催化剂使反应速率加快。（二）根据图(a)可知，H2O2分解放热，使得B瓶中温度升高，据图(b)可知，2NO2(g)N2O4(g)为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，从而使NO2浓度增大，颜色加深。9、略

【分析】解：rm{垄脵CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}含有rm{2}个rm{C=C}键，可与溴按rm{1}rm{2}rm{1}rm{4}加成，rm{1}rm{2}加成发生，反应方程式为：rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CHBrCH=CH_{2}}rm{1}rm{4}加成发生，反应方程式为：rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH=CH-CH_{2}Br}

故答案为：rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CHBrCH=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH=CH-CH_{2}Br}

rm{垄脷}将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在rm{50隆忙}--rm{60隆忙}反应生成硝基苯和水，其反应的化学方程式为：rm{C_{6}H_{6}+HNO_{3}(}浓rm{)xrightarrow[60隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}

故答案为：rm{)

xrightarrow[60隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}浓rm{)xrightarrow[60隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}

rm{C_{6}H_{6}+HNO_{3}(}苯与乙烯在催化剂条件下发生加成反应生成乙苯，化学方程式为：

故答案为：．

rm{)

xrightarrow[60隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}含有rm{垄脹}个rm{垄脵CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}键，与溴发生rm{2}rm{C=C}加成时，可分别生成rm{1}rm{1}

rm{CH_{2}Br-CHBrCH=CH_{2}}苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在rm{CH_{2}Br-CH=CH-CH_{2}Br}时反应生成硝基苯；

rm{垄脷}苯与乙烯在催化剂条件下发生加成反应生成乙苯．

本题考查化学方程式的书写，为高考高频点，明确有机物中官能团及其性质是解本题关键，知道反应时断键和成键方式，题目难度不大．rm{60隆忙}【解析】rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CHBrCH=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH=CH-CH_{2}Br}rm{C_{6}H_{6}+HNO_{3}(}浓rm{)xrightarrow[60隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}rm{)

xrightarrow[60隆忙]{{脜篓脕貌脣谩}}C_{6}H_{5}NO_{2}+H_{2}O}10、略

【分析】

（1）A；增大压强；反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率降低，故A错误；

B；升高温度；反应速率加快，平衡向正反应方向移动，甲烷的转化率增大，故B正确；

C；充入He气；反应混合物的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，甲烷的转化率不变，故C错误；

D；增大水蒸气浓度；反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，甲烷的转化率增大，故D正确；

故答案为：BD；

（2）平衡常数只受温度影响，与反应物的浓度无关，提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]；K值不变；

令开始H2O和CO的物质的量都是1mol，某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3；设此时参加反应CO为xmol，则（1-x）：x=1：3，解得x=0.75，则：

H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）；

开始（mol）：1100

变化（mol）：0.750.750.750.75

某时刻（mol）：0.250.250.750.75

故产生浓度商Qc==9＜9.94；反应向正反应进行，故v（正）＞v（逆）；

故答案为：不变；＞；

（3）A．固氮指由游离态的氮转化为化合态的氮；合成氨属于人工固氮，故A正确；

B．催化剂加快反应速率；不能影响平衡移动，不能提高反应物的利用率，故B错误；

C．该反应正反应是放热反应；高温不利用氨气的合成，合成氨反应温度控制在500℃左右，在该温度下反应速率较快；催化剂活性较高，故C错误；

D．合成氨工业采用循环操作；目的是提高原料的利用率，故D错误；

故答案为：A；

（4）根据尿素的化学式CO（NH2）2，C、N原子完全利用最后，由C、N原子守恒可知生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为2：1；

往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是由于：有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水；便于分离；回收利用；

故答案为：2：1；有利于提高CO2的转化率，且NH3极易溶于水；便于分离；回收利用；

（5）由CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），可得CH4（g）～3H2（g）～2NH3（g）；设能够合成氨气的体积为VL，则：

CH4（g）～3H2（g）～2NH3（g）；

12

3.0×108L×60%VL

故V=3.0×108L×60%×2=3.6×108L

合成气的反应中：CH4～～～～～～～～～CO～～～～～～～～～～3H2；

3.0×108L×60%3.0×108L×60%3.0×108L×60%×3

分离二氧化碳过程生成的H2体积：CO～～～～～～～～～～H2；

3.0×108L×60%3.0×108L×60%

所以产生的氢气的总体积为3.0×108L×60%×3+3.0×108L×60%=12×108L×60%

令产生氨气的体积为V；则：

3H2～～～～～～～～～2NH3

32

12×108L×60%V

故V=12×108L×60%×=4.8×108L

故答案为：4.8×108．

【解析】【答案】（1）在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率；改变条件平衡向正反应方向移动，且反应速率加快，结合外界条件对反应速率；平衡移动影响分析；

（2）平衡常数只受温度影响；与反应物的浓度无关；

令开始H2O和CO的物质的量都是1mol，某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3；计算此时参加反应的CO的物质的量，利用三段式计算此时各组分的浓度，反应气体气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较判断反应进行分析，据此解答；

（3）A．固氮指由游离态的氮转化为化合态的氮；

B．催化剂加快反应速率；不能影响平衡移动；

C．合成氨反应温度控制在500℃左右；在该温度下反应速率较快；催化剂活性较高；

D．合成氨工业采用循环操作；目的是提高原料的利用率；

（4）根据尿素的化学式，结合C、N原子守恒判断生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比；

有利于提高CO2的转化率，NH3极易溶于水；便于分离；回收利用；

（5）根据关系式CH4～CO～3H2计算造合成气的反应中生成的CO、H2的体积，根据关系式CO～H2计算分离二氧化碳过程生成的H2体积，两部分氢气体积为生成氢气的总体积，再根据3H2～2NH3计算生成氨气的体积．．

11、略

【分析】考查常见有机反应的书写。乙炔和溴水发生加成反应，完全加成需要2mol单质溴。丙烯和氯化氢发生的也是加成反应。乙炔制取聚氯乙烯时先和氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，然后氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯。【解析】【答案】（1）＋2Br2→CHBr2CHBr2加成反应（2）CH2＝CHCH3＋HCl→CH3CHClCH3加成反应（3）＋HCl→CH2＝CHCl加成反应nCH2＝CHCl→加聚反应12、略

【分析】解：(1)根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成，反应方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O．

故答案为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O．

(2)酸浸后的过滤液中含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，加氨水调pH至5.4，结合题中阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可知，Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；其它离子不沉淀，故滤渣A的主要成分为。

Fe(OH)3和Al(OH)3．

故答案为：Fe(OH)3和Al(OH)3．

(3)根据题中硫化物的Ksp可知，加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2+、Zn2+．

故答案为：Cu2+、Zn2+．

(4)碱性锌锰干电池中Zn作负极，则MnO2作正极得电子，其电极反应式应为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．

故答案为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．

(5)从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO2．

故答案为：锌、二氧化锰．【解析】2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O;Fe(OH)3和Al(OH)3;Cu2+、Zn2+;MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-;锌、二氧化锰三、计算题(共6题，共12分)13、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据题中信息得，n(C):n(H):n(O)=(44.1%÷12):(8.82%÷1):[(1-44.1%-8.82%)÷16]≈5:12:4，A的分子式为C5H12O4。又因A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团，A能与乙酸发生酯化反应，表明A中含有-OH，其结构简式为C(CH2OH)4。（2）A与乙酸发生酯化反应，方程式为C(CH2OH)4+4CH3COOH→C(CH2OOCCH3)4+4H2O。（3）A的燃烧方程式为：C5H12O4+6O2→5CO2+6H20，27.2gA（即0.2mol）在空气中充分燃烧时至少需要空气（标况下）是134.4L。生成CO2为1.2mol，发生反应的化学方程为：1.2CO2+1.7NaOH=xNa2CO3+yNaHCO3+0.85H2O，即x+y=1.2，2x+y=1.7，解得x=0.5，y=0.7。故反应后溶液中溶质的成分及各个物质的量是Na2CO3为0.7mol，NaHCO3为0.3mol。（4）①属直链化合物，表明没有支链；②与A具有相同的官能团，说明含有-OH；③每个碳原子上最多只连一个官能团。综合以上信息得，这些同分异构体的结构简式为CH2OH(CHOH)3CH3、CH2OH(CHOH)2CH2CH2OH、CH2OHCHOHCH2CHOHCH2OH。考点：有关有机物分子式确定的计算有机物分子中的官能团及其结构【解析】【答案】(1)C5H12O43分,只有答案无解题过程的只得1分C(CH2OH)41分（2）C(CH2OH)4+4CH3COOH→C(CH2OOCCH3)4+4H2O1分（3）134.4L2分，只有答案无解题过程的只得1分;Na2CO30.7mol2分;NaHCO30.3mol2分，此问解题过程正确再得2分（4）CH2OH(CHOH)3CH31分CH2OH(CHOH)2CH2CH2OH1分CH2OHCHOHCH2CHOHCH2OH1分14、略

【分析】试题解析：设CO2体积为x，则水蒸气的体积为y。CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O体积变化1x＋x1＋20mL40mL50mL列比例：1∶20mL＝x∶40mL,1∶20mL＝(1＋)∶50mL解得：x＝2，y＝6，所以分子式为C2H6。考点：有机物分子式的确定【解析】【答案】C2H615、略

【分析】解：（1）N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍；则平均相对分子质量为3.6×2=7.2；

设氮气为xmol，氢气为ymol，则：=7.2；整理可得x：y=1：4；

相同条件下物质的量之比等于体积之比；所以体积为1：4；

故答案为：1：4；

（2）由（1）可知；0.5mol该混合气体，物质的量分别为0.1mol；0.4mol，则。

3H2+N2⇌2NH3；

开始0.40.10

转化3nn2n

平衡0.4-3n0.1-n2n

达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，则：=0.76；

解得：n=0.06mol；

所以达到平衡时混合气体中的氨的体积分数为：=31.6%；

故答案为：31.6%；

（3）平衡时N2的转化率为：×100%=60%；

故答案为：60%．

（1）N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，则平均相对分子质量为3.6×2=7.2，设氮气为xmol，氢气为ymol，则：=7.2；据此进行计算；

（2）由（1）可知；0.5mol该混合气体，物质的量分别为0.1mol；0.4mol，则。

3H2+N2⇌2NH3；

开始0.40.10

转化3nn2n

平衡0.4-3n0.1-n2n

达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，则：=0.76；解得：n=0.06mol，以此计算平衡时混合气体中的氨的体积分数；

（3）根据（2）计算氮气的转化率．

本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡三段法计算的格式及平均相对分子质量、转化率的计算即可解答，侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．【解析】1：4；31.6%；60%16、略

【分析】【解析】【答案】(1)0.448L=0.02mol铜的质量为(0.2L×0.6mol/L-0.02mol)×1/2×64g/mol=3.2g(2)n(Cu2O)=(0.02×3–0.02×2)1/2=0.01moln(CuO)=(0.2×0.6–0.02)1/2–0.02-0.01×2=0.01mol17、略

【分析】【解析】【答案】1.0×10－6（2分）；0.001（2分）；0.008（2分）；0.15（2分）18、略

【分析】解：rm{(1)}根据反应有rm{n(HCl)=2n(CO_{2})=0.01mol}

rm{c(HCl)=dfrac{n(HCl)}{V({脩脦脣谩})}=dfrac{0.01mol}{0.02L}=0.5mol/L}．

故答案为：rm{n(HCl)=2n(CO_{2})=0.01

mol}

rm{c(HCl)=dfrac{n(HCl)}{V({脩脦脣谩})}=

dfrac{0.01mol}{0.02L}=0.5mol/L}根据反应有rm{n(CO_{2})=dfrac{1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}

rm{n(Na_{2}CO_{3}?xH_{2}O)=n(CO_{2})=0.05mol}

rm{M(Na_{2}CO_{3}?xH_{2}O)=dfrac{m(Na_{2}CO_{3}cdotxH_{2}O)}{n(Na_{2}CO_{3}cdotxH_{2}O)}=dfrac{14.3g}{0.05mol}=286g/mol}

答：rm{0.5}的摩尔质量为rm{(2)}．

rm{x=dfrac{286-106}{18}=10}

故答案为：rm{n(CO_{2})=dfrac

{1.12L}{22.4L/mol}=0.05mol}．

根据二氧化碳的体积计算固体的物质的量，进而计算摩尔质量，根据摩尔质量计算rm{n(Na_{2}CO_{3}?xH_{2}O)=n(CO_{2})=0.05

mol}的值；根据方程式计算盐酸的物质的量浓度．

本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意物质的量应用与化学方程式的计算．rm{M(Na_{2}CO_{3}?xH_{2}O)=dfrac

{m(Na_{2}CO_{3}cdotxH_{2}O)}{n(Na_{2}CO_{3}cdotxH_{2}O)}=dfrac

{14.3g}{0.05mol}=286g/mol}【解析】rm{0.5}rm{10}四、探究题(共4题，共12分)19、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2