2025年人教版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修1化学下册月考试卷284考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。某小组在实验室中制备C1O2的装置如下：[已知：SO2+2NaC1O3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4]

下列说法正确的是A.连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接eB.装置C中装的是饱和食盐水，导管口a通过的气体为SO2C.装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境D.可选用装置A，用1mol·L-1盐酸与MnO2反应制取Cl22、下列实验操作；现象及得出的结论均正确的是（）

。选项。

实验操作。

现象。

结论。

A

向Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸；

滴入KSCN溶液。

溶液变红。

稀硫酸能氧化Fe2＋

B

将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4；振荡，静置。

下层液体呈紫色。

氧化性：Br2＞I2

C

向盛有Na2SO3溶液的试管中向。

加入BaCl2溶液；再滴入稀硝酸。

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

原Na2SO4溶液已被空气中O2氧化。

D

Cu与浓硫酸反应；将反应混合物。

冷却后；再向反应器中加入冷水。

溶液变蓝。

验证生成Cu2＋

A.AB.BC.CD.D3、在一定条件下进行的下列化学反应；已知A；B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是。

。选项。

A物质。

B物质。

C物质。

D物质。

A

NaOH溶液。

Na2CO3溶液。

NaHCO3溶液。

CO2

B

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

C

AlCl3溶液。

Al(OH)3

NaAlO2溶液。

NaOH溶液。

D

H2S

S

SO2

O2

A.AB.BC.CD.D4、1774年，拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，以下表述不正确的是A.燃烧是一种放热发光的氧化还原反应B.燃烧过程中，可以没有氧气的参与C.金属钠着火后，不可用干粉灭火器灭火D.铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl25、下列物质用途错误的是A.铁粉常在食品袋中作抗氧化剂B.聚合硫酸铁可用作饮用水的净水剂C.纤维素是人类可吸收的营养物质D.聚四氟乙烯可用于制造不粘锅涂层6、下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液7、联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列关于Hg的说法中，正确的是A.质量数为278B.中子数为118C.质子数为198D.中子数与核外电子数之差为808、化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是A.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C.采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好D.《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指KOH9、下列离子方程式不正确的是A.氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2OB.锌投入稀硫酸中：Zn+2H+=Zn2++H2↑C.碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H++CO=H2O+CO2↑D.氧化钠与水反应：O2-+H2O=2OH-评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是A.a物质：NO；b物质NO2；c物质：HNO3B.a物质：SO2；b物质：SO3；c物质：H2SO4C.a物质，Al；b物质：Al(OH)3；c物质：NaAlO2D.a物质：SiO2；b物质：H2SiO3；c物质：Na2SiO311、下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是A.浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂B.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性C.常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉溶解12、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂13、研究发现：塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。以聚乙炔为例，要使其能导电，必须用I2和Na等作掺杂处理；它们的掺杂过程可用通式表示如下：

①[CH]n+I2→[CH]+x

②[CH]n+xNa→[CH]+xNa+

其中，用I2掺杂后的聚乙炔结构式如下图：

下列说法正确的是A.掺杂前的聚乙炔结构中，单双键交替存在B.掺杂后的聚乙炔结构中，单双键交替形式与掺杂前一致C.在掺杂反应①②中，转移电子数都为xe-D.掺杂反应①中，聚乙炔被还原；掺杂反应②中，聚乙炔被氧化14、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A.NH4ClB.MgCl2C.HClD.K2O2评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+H2O（未配平；反应条件略去），其中A；B的物质的量之比为1:2。请回答：

（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物，则A所含元素的原子结构示意图为___________，请举出此反应中氧化产物的一种用途：___________。

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸。比较氧化物X、Y的在水中溶解度的大小__<____（用化学式表示），说明原因___________。

（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为___________。

（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式：___________。16、二氧化硫的物理性质(阅读教材P2第四段内容)。颜色气味毒性密度溶解性_____________________比空气______________，通常情况下1：4017、(1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H++___MnO+___H2C2O4=___CO2↑+___Mn2++______

(2)请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上；组成一个未配平的化学方程式。

①________＋________→________＋________＋__________＋H2O

②反应中1mol氧化剂得到_________mol电子。18、(1)与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________。

(2)可由与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________。

(3)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是吸收时，转移的电子为___________19、钠和铝是两种重要的金属。请回答：

⑴两种金属中，金属性强的金属是_______________(填化学式)；在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是______________(填化学式)。

⑵钠跟水反应的过程如下图所示，写出该反应的化学方程：__________________；

在③中加入酚酞试液后观察到的现象是_________________________________20、如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

3

②

③

④

⑤

⑦

4

⑥

⑧

请按要求回答下列问题：

(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________(填写化学式)。

(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____________(用元素符号表示)。

(3)元素①的气态氢化物的电子式是_________，写出实验室里制取该气体的化学方程式为____________________。

(4)元素③的原子结构示意图是_____。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间．因此是一种良好的____材料。

(5)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为_______________________。

(6)用离子方程式证明⑦⑧两素非金属性的强弱______________。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)21、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误22、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误23、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)24、某化学兴趣小组用一定量铜片和50mL浓度为2.0mol/L的硝酸反应；当铜片完全溶解时收集到标准状况下280mL的一氧化氮。请回答(忽略溶液体积变化)：

(1)反应后溶液呈_______性（用“酸”；“碱”或“中”填空）；

(2)反应后溶液中铜离子的物质的量浓度是多少_______(写出计算过程，保留三位有效数字)？25、将2.56g硫与足量NaOH的热溶液充分反应生成Na2S和Na2S2O3，然后向生成物中加入足量的NaClO和NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，第二步过程中转移电子nmol.求：n=____mol；写出计算过程__________。26、计算：

(1)同温同压下，等质量的SO2气体和CO气体密度之比为________；体积比为________；原子个数比为________。

(2)某混合溶液中只含有下列几种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，则c(Al3+)＝________。

(3)在标准状况下，某混合气体密度是2.86g∙L-1，该混合气体的平均相对分子质量是________；现有质量比为11:7的CO2和CO的混合气体，该混合气体的摩尔质量为________。27、将一块金属钠投入100mL水中；完全反应后收集到2.24L氢气(标准状况)。假设溶液体积变化可以忽略不计，试计算：

(1)金属钠的质量为_______g。

(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______评卷人得分六、推断题(共2题，共14分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

A.装置A中制备二氧化硫气体，利用SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，为防止倒吸，应在之前有安全瓶，则a→g→h，为反应充分，气体要长进短出，故连接顺序为：a→g→h→b→c→e→f→d；A正确；

B.实验室中制备ClO2的实验中，尾气为SO2，为防止污染空气，装置C中装的是NaOH吸收未反应完的SO2；B错误；

C.ClO2沸点较低；在D中冰水浴收集，为充分冷却气体，便于收集，C错误；

D.只有浓盐酸才能在加热时与MnO2反应生成Cl2，1mol/L的稀盐酸不能用于反应制取Cl2；D错误；

故合理选项是A。2、B【分析】【详解】

A.溶液中的硝酸根离子在酸性条件下氧化亚铁离子生成铁离子；A错误；

B.溴和碘化钾反应生成碘单质和溴化钾；碘溶于四氯化碳显紫色，能说明溴的氧化性大于碘，B正确；

C.硝酸氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡，不能说明亚硫酸钠被空气中氧气氧化，C错误；

D.铜和浓硫酸反应后可能剩余浓硫酸；稀释时应采用酸入水的原则，D错误；

故选B。3、B【分析】【详解】

A.若A为NaOH溶液，D为CO2，则NaOH可与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可与H2O和CO2反应生成NaHCO3，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3；故A正确；

B.若A为Fe，D为Cl2，则Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2；故B错误；

C.若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则AlCl3可与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3可与NaOH反应生成NaAlO2，AlCl3可与NaAlO2反应生成Al(OH)3；故C正确；

D.若A为H2S，D为O2，则H2S可与O2反应生成S，S可与O2生成SO2，H2S可与SO2生成S；故D正确；

故选：B。4、D【分析】【详解】

A．燃烧是一种放热发光的氧化还原反应；故A正确；

B．燃烧过程中；助燃剂可以是氧气也可以是氯气等，故B正确；

C．钠的金属性强；而且钠燃烧生成的过氧化钠会和二氧化碳反应生成助燃的氧气，则钠能在干粉灭火器产生的二氧化碳中继续燃烧，则金属钠着火时，不能用干粉灭火器来灭火，故C正确；

D．铁在氯气中燃烧，所得产物为FeCl3；故D错误；

故选D。5、C【分析】【详解】

D．聚四氟乙烯化学性质稳定；耐化学腐蚀，耐溶性好，耐高温，可用于家用不粘锅内侧涂层，A正确；

C．人体内没有水解纤维素的酶；纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，B错误；

B．聚合硫酸铁中Fe的化合价为+3价，在水溶液中可水解得到Fe(OH)3胶体；胶体表面积大，能够吸附水中的杂质，可用于净水，C正确；

A．铁具有还原性；铁粉放在食品袋中可与包装袋内的氧气反应，从而可阻止食品氧化变质，作抗氧化剂，D正确；

故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸铜不具有还原性；在空气中不能被氧化，故A错误；

B．Na2SiO3溶液与空气中的二氧化碳反应而变质；但是不属于氧化反应，故B错误；

C．硫酸亚铁中的二价铁离子具有强的还原性；能被空气中的氧气氧化生成三价铁而变质，故C正确；

D．氯化钠溶液能够稳定存在与空气中不变质，故D错误；7、B【分析】【分析】

在核素符号中，左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数。由Hg可得出；该汞原子的质量数为198，质子数为80。

【详解】

A．由Hg可得出；其质量数为198，A不正确；

B．中子数为198-80=118；B正确；

C．Hg的质子数为80；C不正确；

D．中子数与核外电子数之差为118-80=38；D不正确；

故选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．过氧化钙不属于碱性氧化物；A错误；

B．75%的酒精杀菌消毒效果最好；故应用75%的酒精消毒，B错误；

C．减少有毒有害气体排放；减少粉尘产生可以提高空气质量，C正确；

D．石碱是指碳酸钾；D错误；

故选C。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化钡溶液与盐酸反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式是OH-+H+=H2O；故A正确；

B．锌投入稀硫酸中生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；故B正确；

C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2H++CO=H2O+CO2↑；故C正确；

D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的离子方程式是Na2O+H2O=2Na++2OH-；故D错误；

选D。二、多选题(共5题，共10分)10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．NO氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸；NO与氧气；水共同反应生成硝酸，满足转化关系，故A不选；

B．SO2发生催化氧化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸，SO2与双氧水反应生成硫酸；满足转化关系，故B不选；

C．Al与强碱反应生成偏铝酸盐，与强酸反应生成铝盐，Al不能直接转化为Al(OH)3；不满足转化关系，故C选；

D．SiO2与强碱反应生成硅酸盐，只与氢氟酸反应生成四氟化硅，SiO2不能直接转化为H2SiO3；不满足转化关系，故D选；

故选CD。11、CD【分析】【详解】

A．浓硫酸具有吸水性；故可作干燥剂，故A错误；

B．浓硫酸；浓硝酸与金属反应时既体现氧化性又体现酸性；故B错误；

C．常温下铁或铝制容器遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象；则常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸，故C正确；

D．在稀硫酸中加入铜粉，二者不反应，铜粉不溶解，再加入固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；所以加入硝酸铜后能溶解铜，故D正确；

答案选CD。12、BD【分析】【详解】

A．NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为可以与胃酸中的反应，而不是因为其受热易分解，A项错误；

B．SO2能与有色物质结合形成不稳定的无色物质，具有漂白性，可用于漂白纸浆，B项正确；

C．Al2O3用作耐高温材料，是因为其熔点高，与两性无关，C项错误；

D．CaO可以吸水，故可作食品的干燥剂，D项正确；

故选BD。13、AC【分析】【详解】

A．掺杂前的聚乙炔结构为存在单双键交替，A正确；

B．根据用I2掺杂后的聚乙炔结构式可知；分子中不存在单双键交替形式，与掺杂前不同，B错误；

C．①[CH]n+I2→[CH]+x中，根据I2转化到x可以看出，转移电子数为=xe-，同理反应②[CH]n+xNa→[CH]+xNa+中，xNa转化为xNa+，可看出，转移电子数为xe-；C正确；

D．掺杂反应①中，聚乙炔[CH]n化合价升高；被氧化，掺杂反应②中，聚乙炔化合价降低，被还原，D错误；

故选AC。14、AD【分析】【详解】

A．NH4Cl是离子化合物；存在离子键，且铵根中含有共价键，故A正确；

B．MgCl2是离子化合物；只存在离子键，故B错误；

C．HCl是共价化合物；只含有共价键，故C错误；

D．K2O2是离子化合物；存在离子键，且过氧根中含有共价键，故D正确；

故答案为AD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物，且A与B反应生成三种产物，所以A、B是氯气和氢氧化钠，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，其中A、B的物质的量之比为1:2，则A是氯气，B是氢氧化钠，Cl元素的原子结构示意图为该反应中氯气的氧化产物是Cl元素化合价升高后对应的产物；是次氯酸钠，具有强氧化性，所以可漂白；杀菌、消毒；

（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，根据所学知识，浓酸一般为浓硫酸或浓硝酸，与二者反应的非金属单质，一般为C单质，符合A、B的物质的量之比为1:2的是浓硫酸，则A是C，B是浓硫酸，则X、Y是二氧化碳、二氧化硫，其中二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，因为二氧化碳是非极性分子，而二氧化硫是极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则在水中溶解度的大小CO2<SO2；

（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，X是二氧化氮气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，重金属的盐为+1价阳离子，则该金属是Ag，Ag与浓硝酸反应产生二氧化氮、水、和硝酸银，化学方程式为Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O；

（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，因为产物中有水生成，则反应物中含有H、O元素，生产玻璃的原料有石灰石、纯碱、二氧化硅，所以X、Y为碳酸钠、碳酸钙，则反应物为氢氧化钙、碳酸氢钠，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，离子方程式为

考点：考查对化学方程式的熟知度【解析】氯原子：漂白、杀菌、消毒三者答对一个即可因为为非极性分子，为极性分子，而水是极性溶剂16、略

【分析】【详解】

二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，有毒，污染环境。二氧化硫的密度比空气的大，容易液化，易溶于水，在通常情况下，1体积水可以溶解约40体积二氧化硫。【解析】无色刺激性气味有毒大易溶于水17、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应原理和质量守恒进行分析。

【详解】

(1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，高锰酸根降低变为锰离子，化合价降低5个，草酸化合价升高，1个草酸升高2个价态，根据化合价升降相等，得到高锰酸根配2，草酸配5，根据元素守恒得到锰离子配2，二氧化碳配10，根据元素守恒，氢和氧结合变为水，再根据氧守恒，水配8，氢守恒氢离子配6，最终得到离子方程式：6H++2MnO+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O；故答案为：6；2；5；10；2；8H2O。

(2)①H2O是生成物，根据氢守恒，反应物为HNO3，硝酸是氧化剂，则还原剂为FeSO4，氧化产物为Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3，还原产物为N2O；因此组成一个未配平的化学方程式为。

FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O；故答案为：FeSO4；HNO3；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O。

②反应中硝酸为氧化剂，硝酸(+5价)变为N2O(+1价)；因此1mol氧化剂得到电子4mol电子；故答案为：4。

【点睛】

氧化还原反应是常考题型，主要考查氧化还原反应原理、化合价升降守恒、根据化合价分析得失电子。【解析】6251028FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2O418、略

【分析】【详解】

(1)由题意，生成的黄绿色气体应为氯气，氯元素化合价升高，则铅元素化合价降低，所以反应的化学方程式为

(2)由题意，作还原剂，作氧化剂，反应的离子方程式为

(3)配平题给氧化还原反应方程式：吸收转移电子吸收时，转移的电子为【解析】19、略

【分析】【分析】

(1)同一周期中；金属的金属性随着原子序数的增大而减小，铝和浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象；

(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；酚酞遇碱变红色。

【详解】

(1)同一周期中；金属的金属性随着原子序数的增大而减小，所以钠的金属性比铝强，铝和浓硫酸或浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，所以发生钝化现象；

(2)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，因为生成氢氧化钠，所以反应后的溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，所以反应后的溶液呈红色。【解析】NaAl2Na+2H2O=2NaOH+H2↑溶液变红色20、略

【分析】【分析】

根据①～⑧八种元素在周期表中的位置可知分别是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br；据此解答。

【详解】

(1)金属性越强；最高价氧化物对应水化物碱性越强，②；③、④三种元素中金属性最强的是Na，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH。

(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

(3)元素①的气态氢化物是共价化合物氨气，电子式是实验室里制取该气体的化学方程式为

(4)元素③是12号元素Mg，原子结构示意图是元素硅的单质的导电性介于导体和绝缘体之间；因此是一种良好的半导体材料。

(5)向元素②的单质与水反应后的溶液氢氧化钠中加入元素④的单质铝，发生反应的化学方程式为

(6)非金属性强的能置换出非金属性弱的，因此证明Cl、Br两素非金属性的强弱的离子方程式为【解析】NaOH半导体四、判断题(共3题，共27分)21、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。23、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。五、计算题(共4题，共40分)24、略

【分析】【分析】

由硝酸的浓度和体积可计算硝酸的物质的量，Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，根据NO的体积确定反应消耗的HNO3的物质的量，结合题目给出的硝酸的物质的量可判断溶液的酸碱性；根据反应方程式中Cu(NO3)2、NO的关系计算Cu(NO3)2的物质的量；然后由物质的量浓度定义式计算铜离子的物质的量浓度。

【详解】

(1)n(HNO3)=c·V=2.0mol/L×0.050L=0.10mol，标准状况下280mL的一氧化氮的物质的量n(NO)==0.0125mol，根据Cu与稀硝酸反应的方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应消耗8molHNO3，会同时产生3molCu(NO3)2、2molNO，则反应产生0.0125molNO，就会消耗硝酸的物质的量为4n(NO)=4×0.0125mol=0.05mol，加入的硝酸的物质的量为0.10mol>0.05mol；硝酸过量，所以反应后溶液显酸性；

(2)根据(1)可知n(NO)=0.0125mol，根据物质反应转化关系可知反应产生Cu(NO3)2的物质的量为n(NO)=×0.0125mol=0.01875mol，由于溶液的体积是50mL，所以反应后Cu(NO3)2的物质的量你的c[Cu(NO3)2]==0.375mol/L。

【点睛】

本题考查了物质的量在化学方程式计算的应用。掌握Cu与硝酸反应方程式及物质的量的有关计算公式是本题解答的关键。【解析】①.酸②.0.375mol/L25、略

【分析】【详解】

硫与足量NaOH的热溶液充分反应生成Na2S和Na2S2O3，该步反应属于歧化反应，电子只在S原子之间转移，第二步Na2S和Na2S2O3中全部S元素被氧化成硫酸根离子，与直接将S单质氧化成硫酸根离子的电子转移数目相同，则转移电子的物质的量n=

故答案为：0.48；【解析】0.4826、略

【分析】【详解】

（1）根据ρ=M÷Vm可知，同温同压下等质量的SO2气体和CO气体密度之比等于摩尔质量之比=64g·mol－1：28g·mol－1=16：7；根据V=nVm=Vm可知，同温同压下等质量的SO2和CO的体积之比与摩尔质量呈反比，二者体积之比为28g·mol－1：64g·mol－1=7：16；根据n=m÷M可知，质量相等时其物质的量与摩尔质量呈反比，二者物质的量之比为28g·mol－1：64g·mol－1=7：16，根据N=nNA可知；含有原子数之比为（7×3）：（16×2）=21：32；

故答案为：16：7；7：16；21：32；

（2）溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）+2c（Mg2＋）+3c（Al3＋）=c（Cl－）+2c（SO42－），则c（Al3＋）=（0.5+2×0.25-0.2-0.25×2）mol·L－1=0.1mol·L－1；

故答案为：0.1mol·L－1；

（3）在标准状况下，某混合气体密度是2.86g·L-1，该混合气体的平均摩尔质量为：M=ρVm=22.4L·mol－1×2.86g·L-1=64.064g·mol－1≈64g·mol－1；其平均相对分子质量是64；

现有质量比为11：7的CO2和CO的混合气体，该混合气体的摩尔质量为：g·mol－1=36g·mol－1；

故答案为：64；36g·mol－1。

【点睛】

本题考查物质的量的综合应用，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题计算量较大，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，难点(2)明确电荷守恒为解答关键。【解析】16:77:1621:320.1mol/L6436g/mol27、略

【分析】【分析】

可用已知的氢气的体积根据化学方程式列式计算。

【详解】

(1)根据题意有：

m(Na)=4.6g；n(NaOH)=0.2mol；

(2)反应后【解析】4.62六、推断题(共2题，共14分)28、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E