高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离备课鲁科版选修

弱电解质的电离平衡第三章第二节H2CO3、NaHCO3溶液CH3COOH和CH3COONa混合溶液控制溶液酸碱度弱酸和其盐的混合溶液甲基橙的变色范围〔c(H+)/mol·L-1〕＜4×10-5

＞1×10-3橙色红色CH3COOH和CH3COONa溶液盐酸和NaCl溶液少量强酸少量强碱黄色少量强酸少量强碱橙色明显不明显pH变化*25/**25/*问题弱酸及其盐溶液为什么有这样的性质？聚焦盐酸和醋酸，请同学们谈谈认识。依据外界条件对化学平衡的影响实验方案预期现象实验现象实验结论假设CH3COOHCH3COO-

+H+△H>0存在电离平衡设计实验方案，提供事实证据*25/**25/*实验：

30mL

c(H+)=3.2×10-3mol/L盐酸甲基橙醋酸溶液甲基橙0.5mol/L

NaOH溶液溶液变为黄色时，所需V(NaOH)？甲基橙的变色范围〔c(H+)/mol·L-1〕＜4×10-5

＞1×10-3请给出合理的解释事实问题*25/*盐酸醋酸c(H+)相同耗碱量大提供事实证据*25/*CH3COOH溶液甲基橙CH3COONa固体甲基橙的变色范围〔c(H+)/mol·L-1〕＜4×10-5

＞1×10-3提供事实证据事实支持假设！*25/*

c(H+)降低*25/*甲基橙的变色范围〔c(H+)/mol·L-1〕＜4×10-5

＞1×10-3

醋酸的电离平衡逆向移动提供事实证据*25/*30mL

水甲基橙5滴盐酸c(H+)=0.01mol/L5滴醋酸c(H+)=0.01mol/L等倍稀释甲基橙的变色范围〔c(H+)/mol·L-1〕＜4×10-5

＞1×10-3盐酸醋酸*25/*稀释后，醋酸溶液中的c(H+)大于盐酸事实支持假设！甲基橙的变色范围〔c(H+)/mol·L-1〕＜4×10-5

＞1×10-3稀释时，醋酸的电离平衡正向移动提供事实证据弱电解质的电离平衡理论

理论模型CH3COOHCH3COO－

+H+△H>01.可逆过程2.化学平衡移动原理K=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)25℃时，K=1.8×10-53.电离限度——K定性定量一水合氨碳酸水H2OH++OH－弱酸弱碱水弱电解质NH3·H2ONH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－

氢氧化钠的电离NaOH

Na++OH-

硫酸的电离H2SO42H++SO42-

氯化钠的电离NaCl

Na++Cl-

物质反应参与理论模型认识认识弱电解质弱电解质参与的反应电离平衡溶液中的有弱电解质存在的离子反应CH3COOHCH3COO－H+OH－（+H2O）CH3COONa+HClCH3COOH+NaClCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O溶液中的有弱电解质存在的离子反应K=1.8×10-5CH3COOHCH3COO-

+H+K’=5.6×104CH3COO-

+H+CH3COOHCH3COONa+HClCH3COOH+NaCl弱电解质越难电离（K越小），生成该弱电解质的反应就越完全。H2OOH-

+H+K=1.0×10-14K=1.8×10-5CH3COOHCH3COO-

+H+CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O当溶液中同时有多种弱电解质可以生成的反应，越难电离的弱电解质（K越小）的弱电解质越容易竞争生成。电离平衡溶液中的离子反应物质反应参与理论模型认识认识醋酸与水参与的反应醋酸（弱电解质）水（弱电解质）家用84消毒液有效成分：NaClO资料：H2CO3HCO3-+H+

K=4.2×10-7HCO3-CO32-+H+K=5.6×10-11

HClO

ClO-+H+K=3.0×10-8①写出消毒液使用过程中发生的反应。②会生成大量的CO32-吗？消毒液在使用过程中发生反应H2CO3+ClO-HCO3-+HClO

？平衡弱电解质难溶电解质难溶电解质参与的反应弱电解质参与的反应溶液中的离子反应物质反应参与