2025年浙教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版九年级化学上册阶段测试试卷796考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A.中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应C.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物D.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐2、下列各组中的物质，在水溶液中能共存的是（）A.FeCl3、FeSO4、KOHB.HCl、HNO3、AgNO3C.CuSO4、HCl、KClD.CaCl2、BaCl2、Na2SO43、导致儿童发育停滞智力低下病症；主要是因为缺乏的元素是（）

A.碘。

B.铁。

C.锰。

D.锌。

4、下列各组物质能在PH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A.BaCl2NaOHNaClCaCl2B.Mg（NO3）2KNO3NaClAgNO3C.CuSO4KClNaSO4NaNO3D.BaCl2CaCl2Al（NO3）3KCl5、下列做法能改变固体物质溶解度的是（）A.升高温度B.增加溶质C.增加溶剂D.增大压强评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、核电荷数相同；核外电子总数不同的两种粒子；可能是（）

A.同种元素的两种离子。

B.两种不同种元素的原子。

C.同种元素的原子和离子。

D.两种不同元素的原子和离子。

7、（2010•镇江一模）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是（）A.酸都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B.碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液C.氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素D.中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应8、向含有rm{CuCl_{2}}和rm{HCl}的混合溶液rm{100g}中，逐滴加入质量分数为rm{10%NaOH}溶液，参加反应的rm{NaOH}溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为rm{Cu(OH)_{2}}则下列说法正确的是

A.整个反应过程中，氯离子个数不变B.rm{P}点溶液中的溶质只有一种C.沉淀完全时，rm{m_{1}}的数值为rm{80}D.rm{M}点溶液比rm{P}点溶液中氯化钠的质量分数大9、科学研究表明：氨气在常压下就可以液化为液氨；液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时反应：

4NH3+3O22X+6H2O，下列不正确的是（）A.氨气在常压下液化是化学变化B.液氨是混合物C.X的化学式为N2D.液氨具有可燃性属于化学性质10、小明设计的实验室收集氧气的方法中正确的是（）A.排水法，集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可B.排气法，瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片C.排水法，瓶口向上，导管口在集气瓶底部并盖上玻璃片D.排气法，瓶口向下，导管口在集气瓶底部11、如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．t1℃时；将25gA；B、C三种固体分别加入100g水中．下列选项错误的是（）

A.t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是CB.t1℃时C溶液的溶质质量分数为25%C.t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为C＞B＞AD.若将温度由t1℃升至t4℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为A＞B＞C评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)12、结合如图所示仪器；回答实验中的有关问题：

（1）写出仪器的名称D____，G____

（2）量取8ml液体时需要用到的仪器是____、____（填字母序号，下同）．用E滴加液体时，不能伸入仪器内或碰到仪器内壁，原因是____．读取A的刻度，要保持视线与凹液面的____相平．

（3）向试管内装金属固体时，为避免药品打破试管，可先使试管____，用镊子夹取金属固体置于试管____，然后使试管慢慢直立．13、试验台上现有下列药品：铁粉；铁片、铜粉、铜片、5%盐酸、10%盐酸、硝酸银溶液（各种金属片已打磨；且形状、大小相同）．所需仪器均已具备．

（1）设计实验；利用上述药品验证铁；铜、银的金属活动性顺序．（要求写出实验操作，现象和结论）

（2）通过上述药品还可以探究影响化学反应速率的因素：

①进行如图所示实验，实验现象是____，得到的结论是____．

②利用上述药品，设计实验探究影响化学反应速率的另一点因素．（要求写出实验操作、现象和结论）14、（2011春•华龙区校级月考）小明和小华以“化学反应中；反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究．

（1）提出假设：化学反应中，反应物与生成物的质量____．

（2）设计并进行实验：小明设计的实验装置和选用药品如图A所示；小华设计的实验装置和选用的药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作；准确的称量和细致的观察．

（3）实验结论：小明认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等．小华认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等．你认为____的结论正确．请谈谈导致另一种结论错误的原因：____．15、能源与环境已成为人们关注的热点．

（1）煤、石油____属于化石燃料．要节约现有能源，还要开发新能源，如：地热能、核能、____（填一种即可）等．

（2）科学家预言，氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，根据右图，请写出获取氢气的化学方程式____．

（3）含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象．为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即向煤中掺入生石灰（CaO），在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2，只生成硫酸钙，写出该反应的化学方程式____．

16、有H2、CO、N2、CO2和水蒸气的气体依次通过固体氢氧化钠和灼热的氧化铜（维持高温），最后剩下的气体是____．17、标出带点元素的化合价并写出物质的名称。

（1）H2____；CuO____；Cu2O____；FeCl3____；FeCl2____；

（2）Cu____；KMnO4____；NH3____；CO____；CO2____．18、（5分）完成下列各题：现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液为浓硫酸，G溶液为蓝色，它们之间存在如下图所示的转化关系：（1）写出下列物质的化学式：DF。（2）在反应①②③中，属于置换反应的是（填序号）。（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式。（4）写出物质C与G的溶液发生反应的化学方程式。19、用适当的化学符号填空：

（1）两个氢原子____；

（2）三个铝离子____；

（3）乙醇____；

（4）标出Na2S2O3中硫元素的化合价____．评卷人得分四、探究题(共1题，共7分)20、请根据如图提供的实验装置rm{(}部分铁架台、铁夹省略rm{)}回答有关问题．

rm{(1)}写出图中标有rm{垄脵}rm{垄脷}的仪器名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学文字表达式为______，所用制氧气的发生装置为______rm{(}填图中代号，下同rm{)}排水法的收集装置为______，检查装置气密性的方法为______．

rm{(3)}实验室要制取二氧化碳气体；则发生反应的化学文字表达式为______，所用制二氧化碳的发生装置为______，收集装置为______．

rm{(4)}图rm{A}试管口略向下倾斜的目的是______图rm{A}若与图rm{E}连结，则实验完毕时，应先把______，后移出______防止______导致试管破裂．评卷人得分五、简答题(共3题，共27分)21、如图所示是老师提供的一些实验装置；请结合如图回答问题：

（1）写出带标号的仪器的名称：a____；b____．

（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是____．

（3）实验室若用双氧水制取一瓶较为纯净的氧气，选择的发生和收集装置为____．其中二氧化锰起催化作用，反应完成后要回收二氧化锰，可用____（填一种操作名称）的方法．用双氧水制氧气的化学方程式为____．

（4）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置和收集装置是____．（填字母编号）

（5）请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式____．22、能源与环境成为人们日益关注的问题；2014年5月1日，我国与俄罗斯在上海签署了中俄东线供气的购销合同，我国增加天然气进口，逐步放弃煤炭用作燃料，减少对煤炭的依赖，有利于减少污染．

（1）甲烷在空气中燃烧的化学方程式为____．

（2）天然气不充分燃烧时会产生一氧化碳或炭黑，一氧化碳是生活中煤气的主要成分，写出一氧化碳燃烧的化学方程式____，炭黑可以做墨汁，用墨汁书写的字能保存很长时间不变色的原因是____

（3）经科学家实验研究，甲烷在加热和低压的条件下，能生成金刚石薄膜和氢气，请你写出甲烷制取金刚石的化学方程式____．

（4）为了减缓大气中二氧化碳含量的增加速度，以下建议可行的是____

A．提倡步行；骑自行车和乘坐公交等“低碳”的出行方式。

B．大量植树造林；禁止乱砍滥伐。

C．减少煤；石油、天然气等矿物燃料的使用。

D．大力开发太阳能、风能等清洁能源．23、五一长假；洋洋与家人到本溪水洞游玩．

（1）他携带了以下物品，这些物品中，主要材料属于有机合成材料的是____．

A．涤纶防晒衣B．纯棉太阳帽C．塑料水壶。

（2）他想知道地下暗河中的水是硬水还是软水，可用____检验．

（3）离开景区，他们品尝了特色美食“小市羊汤”，其中羊肉富含的营养素是____；爸爸还喝了“龙山泉啤酒”，啤酒中含有酒精等成分，酒精的化学式为____．

（4）旅行中产生一些生活垃圾，其中塑料类垃圾带来的环境问题称为“____”．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】A；根据中和反应的定义考虑；

B；根据碱的性质考虑；

C；根据氧化物的特点考虑；

D、根据盐的概念来分析．【解析】【解答】解：A；有盐和水生成的反应不一定是中和反应；例如二氧化碳与氢氧化钠反应也生成盐和水，但不属于中和反应，故错；

B；氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱；碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故正确；

C；根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素；且必须有氧元素．含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，故错；

D、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3中没有金属离子；但有铵根离子，属于盐类，所以错误．

故选：B．2、C【分析】【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则物质就能大量共存．【解析】【解答】解：A；氢氧根根离子和铁离子、亚铁离子会发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀、氢氧化亚铁白色沉淀；在溶液中不能共存，故A错误；

B；氯离子和银离子会结合产生氯化银沉淀；在溶液中不能共存，故B错误；

C；三种物质混合后；各离子之间不会发生反应，可以共存，故C正确；

D；钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡白色沉淀；在溶液中不能共存，故D错误．

故选C．3、D【分析】

A；缺碘易引起甲状腺肿大；故A错误；

B；缺铁易引起贫血；故B错误；

C；锰元素对于促进软骨生长有重要的作用；故C错误；

D；缺锌易引起儿童发育停滞智力低下病症；故D正确；

故选D．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；锌元素对于促进人体发育具有重要的作用，缺锌易引起食欲不振；生长迟缓、发育不良．

4、D【分析】【分析】根据pH=1的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解析】【解答】解：pH为1的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．

A、NaOH中的OH-和H+在溶液中发生反应生成水；不能大量共存，故选项错误；

B、NaCl和AgNO3发生相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀；不能大量共存，故选项错误；

C、四者之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但CuSO4溶液为蓝色；故选项错误；

D；四者之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀；且能在酸性溶液中共存，离子均为无色，故选项正确；

故选D．5、A【分析】【分析】真正的理解固体溶解度的概念及影响固体溶解度的唯一外在因素温度，明白固体溶解度和温度间的关系．【解析】【解答】解：由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响；因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度，所以能改变固体物质溶解度的是升高温度．

故选A．二、多选题(共6题，共12分)6、AC【分析】

A、同种元素质子数一定相同，所以核电荷数一定相同，由于是同种元素的两种离子，所以其核外电子数一定不同，如Fe2+和Fe3+；

B；不同元素的原子；质子数一定不同，故核电荷数一定不同；

C、同种元素的原子和离子，其质子数一定相同，所以核电荷数一定相等，而其原子以及离子核外电子数一定不同，如Na+和Na；两微粒而且质子数相同，而电子数不相同；

D；一种元素的原子和另一种元素的离子；质子数一定不同．

故选AC．

【解析】【答案】据不同种元素最本质的区别是质子数不同；可推断：不同质子数，说明肯定不是同种元素的粒子；相同电子数即“核外电子数相同”，说明它们核外电子结构相同，而它们的质子数不同，说明肯定不是两种不同元素的原子的两种粒子；据此即可判定正确的选项．

7、CD【分析】

A；酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；故从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，所以错误．

B；碱溶液一定呈碱性；但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液也显碱性，所以错误．

C；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；如只有氧元素就不是化合物了，所以正确．

D；酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应及碱和非金属氧化物反应，所以正确．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据酸的组成和定义判断．

B；根据碱溶液与碱性溶液的区别判断．

C；根据氧化物的定义判断．

D；根据中和反应的定义判断．

8、AD【分析】【分析】根据在化学反应中氯离子实际并没有参加反应分析；根据rm{P}点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应分析；根据化学方程式计算分析；根据rm{M}点溶液比rm{P}点溶液中氯化钠的质量多分析解答即可。【解答】A.复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故A正确；B.rm{P}点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠、氢氧化钠，故B错误；C.根据沉淀质量，利用化学方程式计算出氢氧化钠质量为rm{8}克，所以需氢氧化钠溶液质量为rm{80}克，但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是rm{140}克，故C错误；D.rm{M}点溶液比rm{P}点溶液中氯化钠的质量多了，因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，溶液质量少了，因为生成了沉淀，所以质量分数变大了，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}9、AB【分析】【分析】氨气在常压下液化为液氨，过程中没有生成新物质，属于物理变化；可燃性属于化学性质；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目都不变，因此可知X的化学式；液氨属于纯净物质的化合物，不属于混合物．【解析】【解答】解：A；氨气在常压下液化的过程中没有新物质生成；是物理变化．故错误；

B；液氨是由一种物质组成的；属于纯净物．故错误．

C、反应物中氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有4个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2．正确；

D；物质的可燃性需要通过化学变化表现出来；属于化学性质．正确；

故选AB．10、AB【分析】【分析】氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气大．【解析】【解答】解：A；氧气不易溶于水；可以用排水法收集，用排水法收集时，集气瓶充满水，倒立于水槽中，导管口伸入集气瓶口内即可．正确；

B；氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，用向上排空气法收集时，瓶口向上，导管口在集气瓶底部，瓶口盖上玻璃片．正确；

C；用排水法收集时；瓶口不能向上．错误；

D；用向上排空气法收集时；瓶口不能向下．错误．

故选AB．11、BD【分析】

A、t1℃时；C的溶解度大于25g，AB的溶解度均小于25g，故将25gA；B、C三种固体分别加入100g水中，AB形成的是饱和溶液，C形成的是不饱和溶液；

B、t1℃时C的溶解度为大于25g，故溶液的溶质质量分数大于×=20%；故B说法错误；

C、t1℃时；三种物质的溶解度大小是C＞B＞A，将25gA；B、C三种固体分别加入100g水中，溶液的溶质的质量分数的大小是C＞B＞A；

D、由（3）可知，在t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：C＞B＞A；由于A和B的溶解度随温度的升高而增大，t4℃时AB的溶解度均大于25g，因此升温至t4℃时，A和B的溶液中的剩余晶体会继续溶解且全部溶解，故在t4℃℃时三种物质的溶解度B=A，而由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此升温至t4℃时，它的不饱和溶液就会变成饱和溶液，C的溶液中溶质的质量分数减小，故t4℃；三种溶液的溶质质量分数的大小关系为A=B＞C．

故选BD．

【解析】【答案】由溶解度曲线，可以判断该温度下25gA、B、C三种固体分别加入100g水中中的溶解情况；t1℃时C的溶解度为大于25g，可以判断其溶质的质量分数大小；t1℃时，三种物质的溶解度大小，可以确定三种溶液的溶质质量分数的大小；由（3）可知，在t1℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：C＞B＞A；由于A和B的溶解度随温度的升高而增大，t4℃时AB的溶解度均大于25g，因此升温至t4℃时，A和B的溶液中的剩余晶体会继续溶解且全部溶解，故在t4℃℃时三种物质的溶解度B=A，而由于C的溶解度随温度的升高而减小，因此升温至t4℃时，它的不饱和溶液就会变成饱和溶液，C的溶液中溶质的质量分数减小，故可以判断t4℃；三种溶液的溶质质量分数的大小．

三、填空题(共8题，共16分)12、略

【分析】【分析】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）量取液体要用量筒；用胶头滴管向试管中滴加液体时；应避免接触污染；

（3）根据取用固体药品的注意事项分析．【解析】【解答】解：（1）图中D是水槽；G是酒精灯．

（2）量取液体要用量筒；然后用滴管定容；为防止污染用胶头滴管向试管中滴加液体时，应避免接触伸入仪器内或碰到仪器内壁；读取量筒内液体体积时，视线与凹液面的最低处保持平行．

（3）向试管内装金属固体时；为避免药品打破试管，可先使试管横放，用镊子夹取金属固体置于试管底部，然后使试管慢慢直立．

故答案为：（1）水槽；酒精灯．

（2）A；E；防止污染；最低处．

（3）横放；底部．13、略

【分析】【分析】要探究金属的活动性顺序，就要选择相应的试剂，可以选择的药品是：铁片、铜片、10%盐酸、硝酸银溶液，把铁片和铜片分别插入10%盐酸中，有气泡冒出的是铁片，无变化的是铜片，说明铁比铜活泼；再把铜片插入硝酸银溶液中，铜的表面析出银白色的银，因此铜比银活泼，即铁＞铜＞银；进行如图所示实验，实验现象是：10%盐酸中冒出的气泡比5%盐酸冒出的气泡快，得到的结论是：盐酸的质量分数越大，反应的速度越快；影响化学反应速率的另一点因素是：药品与盐酸的接触面积越大，反应的速度越快；设计实验：把铁粉、铁片分别加入5%盐酸中，反应快的是铁粉，反应慢的是铁片；因此药品与盐酸的接触面积越大，反应的速度越快．【解析】【解答】解：（1）可以选择的药品是：铁片；铜片、10%盐酸、硝酸银溶液；把铁片和铜片分别插入10%盐酸中，有气泡冒出的是铁片，无变化的是铜片，说明铁比铜活泼；再把铜片插入硝酸银溶液中，铜的表面析出银白色的银，因此铜比银活泼，即铁＞铜＞银；故答案为：把铁片和铜片分别插入10%盐酸中，有气泡冒出的是铁片，无变化的是铜片，说明铁比铜活泼；再把铜片插入硝酸银溶液中，铜的表面析出银白色的银，因此铜比银活泼，即铁＞铜＞银；

（2）进行如图所示实验，实验现象是：10%盐酸中冒出的气泡比5%盐酸冒出的气泡快，得到的结论是：盐酸的质量分数越大，反应的速度越快；影响化学反应速率的另一点因素是：药品与盐酸的接触面积越大，反应的速度越快；设计实验：把铁粉、铁片分别加入5%盐酸中，反应快的是铁粉，反应慢的是铁片；因此药品与盐酸的接触面积越大，反应的速度越快；故答案为：①10%盐酸中冒出的气泡比5%盐酸冒出的气泡快；盐酸的质量分数越大，反应的速度越快；②设计实验：把铁粉、铁片分别加入5%盐酸中，反应快的是铁粉，反应慢的是铁片；因此药品与盐酸的接触面积越大，反应的速度越快；14、略

【分析】【分析】根据盐酸和碳酸钙反应生成了氯化钙、水、二氧化碳，因为装置不密闭，所以有气体跑出质量减少，物质的总质量减小，所以不能用来验证质量守恒，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，没有物质跑出质量不变，能验证质量守恒进行解答．【解析】【解答】解：（1）结合题干中提供的探究过程可假设化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等而后进行分析；

（3）小华用的是硫酸铜和氢氧化钠反应生成了硫酸钠和氢氧化铜沉淀，没有气体跑出，所以反应前后物质的总质量相等；由于小明在操作过程中反应生成的CO2气体逸出烧杯；所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了，不能用来验证质量守恒定律．

故答案为：（1）相等；

（3）小华的结论正确；小明同学结论错误的原因是因为他所做的实验反应后的气体散发到空气中，使得反应后余下质量不等于反应物的质量总和．15、略

【分析】

（1）化石燃料包括煤；石油和天然气；地热能、核能、太阳能等属于新能源；

（2）电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；

（3）生石灰（CaO），在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2，只生成硫酸钙，写出该反应的化学方程式为：2CaO+2SO2+O22CaSO4；

故答案为：（1）天然气；太阳能；

（2）2H2O2H2↑+O2↑；

（3）2CaO+2SO2+O22CaSO4．

【解析】【答案】（1）天然气属于化石燃料；太阳能属于新能源；

（2）观察图示写出化学反应式；

（3）生石灰CaO吸收SO2，只生成硫酸钙的化学方程式为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4．

16、略

【分析】【分析】根据氢气和一氧化碳会与氧化铜反应，氢氧化钠能吸水和二氧化碳进行分析，注意反应过程中生成的气体．【解析】【解答】解：混合气通过固体氢氧化钠会吸收水蒸汽和CO2，通过灼热的氧化铜后，H2、CO会与氧化铜生成水和二氧化碳，N2的化学性质稳定，不会参与前面的反应，所以最后得到的气体是N2、CO2；水蒸汽．

故答案是：N2、CO2、水蒸汽．17、略

【分析】

（1）H2属于单质，单质的化合价为0；读作氢气；化合价表示为：2；

根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，CuO、Cu2O中铜元素分别显示+2；+1；

化合价、名称表示为：O，氧化铜；2O；氧化亚铜；

FeCl3、FeCl2中铁元素分别显示+3、+2；化合价、名称表示为：Cl3；Cl2；氯化亚铁；

（2）Cu属于单质，化合价、名称表示为：铜；

钾元素显+1，氧元素显-2，KMnO4中锰元素的化合价为+7；化合价、名称表示为：KO4；高锰酸钾；

氢元素显+1，故NH3中氮元素显-3；化合价、名称表示为：H3；氨气；

氧元素显-2，故CO、CO2中碳元素分别显+2、+4；化合价、名称表示为：O；一氧化碳；O2；二氧化碳；

故答案为：

（1）2；氢气；O；氧化铜；2O；氧化亚铜；Cl3；氯化铁；Cl2；氯化亚铁；

（2）铜；KO4；高锰酸钾；H3；氨气；O；一氧化碳；O2；二氧化碳．

【解析】【答案】根据单质中元素的化合价为0；在化合物中正负化合价代数和为零和由常见单质和化合物化学式的读法进行分析解答本题．

18、略

【分析】试题分析：A是赤铁矿的主要成分，那么A是氧化铁；E的浓溶液为浓硫酸，那么E是稀硫酸；G溶液为蓝色，说明G中含有铜离子；根据转化关系：氧化铁与一氧化碳反应生成的是铁和二氧化碳，故C是铁，铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁和氢气；由于铁与含有铜离子的溶液发生的置换反应生成铜和含有亚铁离子的溶液，故D是硫酸亚铁，B是氢气，G是硫酸铜，F是铜。把推断出的物质带入，推断正确。考点：物质的推断【解析】【答案】（1）FeSO4Cu（2）②③（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（4）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu19、2H3Al3+C2H5OHNa22O3【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氢原子，就可表示为：2H；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个铝离子可表示为：3Al3+；

（3）乙醇的化学式为：C2H5OH；

（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出Na2S2O3中硫元素的化合价，故可表示为：Na22O3；

故答案为：（1）2H；（2）3Al3+；（3）C2H5OH；（4）Na22O3；四、探究题(共1题，共7分)20、略

【分析】解：rm{(1)}试管是常用的反应容器；集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；

rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；故答案为：高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；rm{A}rm{E}先把导管的一端放入水中；然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；

rm{(3)}实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：碳酸钙rm{+}盐酸rm{隆煤}氯化钙rm{+}水rm{+}二氧化碳；rm{B}rm{C}

rm{(4)}试管口稍向下倾斜原因是：防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流；致使试管破裂；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂；导管移出；熄灭酒精灯；水倒流；

试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；检验装置的气密性的方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出rm{.}制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{.}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{.}实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集rm{.}试管口稍向下倾斜原因是：防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流；致使试管破裂；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写、检查装置的气密性和注意事项等，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{.}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．【解析】试管；集气瓶；高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{}}锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；rm{A}rm{E}先把导管的一端放入水中，然后两手紧握试管的外壁，观察导管口是否有气泡冒出；碳酸钙rm{+}盐酸rm{隆煤}氯化钙rm{+}水rm{+}二氧化碳；rm{B}rm{C}防止药品中水分在加热时变成水蒸气在管口冷凝倒流，致使试管破裂；导管移出；熄灭酒精灯；水倒流五、简答题(共3题，共27分)21、铁架台集气瓶检验装置的气密性BE过滤2H2O22H2O+O2↑A和C2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2【分析】【分析】（1）熟记仪器的名称；

（2）根据制取气体的步骤来分析；

（3）根据实验室制取氧气的原理；方法、实验装置的选择依据来分析解答；

（4）发生装置主要由反