2025年外研版2024八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、实验室用加热氯酸钾制取氧气的主要操作有：①装药品②固定装置③检查装置气密性④连接仪器⑤加热⑥收集气体⑦熄灭酒精灯⑧从水槽中撤出导气管，正确的操作顺序是（）A.③④①②⑤⑥⑧⑦B.③④①②⑤⑥⑦⑧C.④③①②⑤⑥⑧⑦D.④③①②⑤⑥⑦⑧2、2014年4月6日凌晨；丽江束河古镇发生火灾．经查明是一家成都冒菜馆的蜂窝煤惹的祸．我国家庭用经过了从“煤球“到“蜂窝煤”的变化，其目的是（）

A.增大可燃物的热值B.增大可燃物与空气的接触面积C.提高可燃物的着火点D.提高空气中氧气的含量3、某同学用高锰酸钾制取氧气；用排水法收集氧气时；试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（）

①没有给试管均匀受热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略向下倾斜；

④忘了加棉花；⑤加热时试管底部与灯芯接触；⑥收集完氧气，先撤酒精灯．A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③⑤4、蔗糖在隔绝空气加热时，生成碳和水，则可推断蔗糖的组成元素是（）A.只有碳B.只有碳、氢C.只有氢、氧D.碳、氢、氧5、下列各图中，“rm{隆帽}”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、实验室中不能用作化学反应容器的仪器是rm{(}rm{)}A.烧杯B.集气瓶C.试管D.量筒7、臭氧rm{(O_{3})}主要分布在离地面rm{10km隆芦50km}的高空，形成臭氧层，它能吸收太阳的大部分紫外线，保护地球上的生物rm{.}臭氧属于rm{(}rm{)}A.混合物B.单质C.化合物D.稀有气体8、下列同组物质全都由分子构成的是rm{(}rm{)}A.氯化钠和氮气B.水和氧气C.汞和二氧化碳D.氯化钠和水9、决定元素种类的是原子的rm{(}rm{)}A.质子数B.中子数C.电子数D.相对原子质量评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、如图是某化学反应的微观模型示意图；据此分析正确的是（）

A.反应前后原子数目没有变化。

B.反应的本质是原子的重新组合过程。

C.该反应是分解反应。

D.示意图中的各物质均属于化合物。

11、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是（）A.两种不同的原子B.两种不同的离子C.同一种元素的原子或离子D.不同种元素的原子或离子12、在相同分子数的CO2和SO2分子里含有相同的（）A.氧元素的质量B.氧原子数C.氧分子数D.氧元素的质量分数13、小颖同学为探究X；Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序；做了以下实验：

（1）把X和Y分别放入稀硫酸中；X溶解并产生氢气，Y不反应；

（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中；在Y表面有银析出，而Z没有变化．

根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（）A.X＞Y＞（H）＞ZB.X＞Y＞Ag＞ZC.X＞Y＞Z＞AgD.X＞（H）＞Y＞Z14、如图是元素周期表中的一格；依据图中的信息得到的下列认识错误的是（）

A.该元素原子的核电荷数为15

B.该元素属于金属元素。

C.该元素的元素符号为P

D.该元素一个原子的质量为30.97g

15、下图是水在一定条件下分解的示意图；王强同学从图中获得的下列信息，不正确的是（）

A.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为1：2

B.水分解的过程中；原子的数目不变。

C.一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

D.水分解过程中；分子的种类不变。

16、下列是某合作学习小组对物质进行的分类；正确的是（）

A.冰；干冰既是纯净物又是化合物。

B.盐酸；食醋既是化合物又是酸。

C.不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金。

D.纯碱和熟石灰都是碱。

17、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、完成下列化学方程式．

（1）镁能在氮气中燃烧生成氮化镁（其中氮为-3价）____；

（2）铁在氧气中燃烧____；

（3）红磷在氧气中燃烧____；

（4）氢氧化钠（NaOH）溶液与硫酸铜（CuSO4）溶液反应，产生氢氧化铜[Cu（OH）2]沉淀，生成的硫酸钠（Na2SO4）溶液留在溶液中____．

（5）氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳____．19、（1）某校学生在研究物质燃烧的条件时；进行了以下实验：点燃一支蜡独，竖直放在桌面上，用烧杯罩住（如图l所示），请依据此实验回答问题：

①蜡烛燃烧时，观察到烧杯内壁产生水雾，说明石蜡中含有____元素。

②蜡烛熄灭的瞬间，观察到烛芯上方产生一缕白烟，白烟的主要成分是____；

（2）在老师的指导下，同学们利用氧气传感器测定了蜡烛燃烧过程中氧气含量的变化情况，设计并完成了如图2所示的实验，得出了如图3所示的氧气含量的变化曲图，根据图3所示的曲线图，同学们得出了以下结论．下列说法正确的是____填序号）

A．只有当氧气耗尽时．蜡烛才会熄灭。

B．蜡烛熄灭时；集气瓶内仍有氧气。

C．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧．20、在节能减排理念下；电池商家打出“遥控车用完，收音机还能接着用”的某电池广告词，其目的倡导大家节能环保．

（1）电池外壳所用的金属材料主要利用其____的性质．（答一点即可）

（2）电池在工作的过程中能量转化为____．

（3）纽扣电池是一种常用的微型电池银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式____反应前锌元素的化合价为____．

（4）废旧电池不应随意丢弃，我们应将废旧电池回收利用，其目的是____．

21、空气质量日报主要内容包括：首要污染物、空气污染指数和空气质量级别rm{.}空气污染与空气质量级别的对应关系rm{(}表rm{1)}

。空气污染指数rm{0隆芦50}rm{51隆芦100}rm{101隆芦150}rm{151隆芦200}rm{201隆芦250}rm{251隆芦300}rm{>300}空气质量状况优良轻度污染Ⅰ轻度污染Ⅱ中度污染Ⅰ中度污染Ⅱ重度污染空气质量级别ⅠⅡⅢⅢⅣⅣⅤrm{2005}年rm{5}月rm{10}日我省部分城市空气质量日报rm{(}表rm{2)}

。城市首要污染物空气污染指数空气质量级别南昌可吸入颗粒物rm{115}Ⅲ轻度污染宜春可吸入颗粒物rm{75}Ⅱ良景德镇二氧化硫rm{63}Ⅱ良庐山rm{/}rm{25}______rm{(1)}空气质量最差的城市为______．

rm{(2)}请你根据表rm{1}和表rm{2}中的内容，确定当日庐山的空气质量级别，并填在表rm{2}的空格内rm{.}对景德镇污染影响最大的污染物是______．22、酒精灯的火焰分为____、____、____．____温度最高．23、学会分类是学习化学的重要方法rm{.}在rm{垄脵}水；rm{垄脷}液化石油气；rm{垄脹}空气；rm{垄脺}过氧化氢溶液；rm{垄脻}四氧化三铁；rm{垄脼}氧气rm{.}其中属于混合物的是______，属于纯净物的是______，属于单质的是______，属于化合物的是______，属于氧化物的是______．24、一氧化碳是一种____的气体。人在含有一定量一氧化碳的空气中会造成中毒，原因是____，一氧化碳燃烧时发出____火焰，化学方程式为____。25、铁丝在氧气中燃烧的实验现象是______，该反应的化学方程式______，在集气瓶底部加少量水的目的是______；属于反应______（基本反应类型）。评卷人得分四、探究题(共3题，共9分)26、为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各rm{6}克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应rm{(}样品中杂质不与稀盐酸反应rm{)}实验装置如图rm{.}每rm{2}分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前rm{18}分钟数据如下表rm{.(}碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉)}

rm{(1)}实验过程中；通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？______．

rm{(2)}结合表格分析；块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：______．

rm{(3)}当反应进行到rm{18}分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？rm{(}写出计算过程rm{)}。时间rm{/}分rm{0}rm{2}rm{4}rm{6}rm{8}rm{10}rm{12}rm{14}rm{16}rm{18}大理石碎屑生成的rm{CO_{2}}质量rm{/}克rm{0}rm{1.45}rm{1.75}rm{1.98}rm{2.18}rm{2.30}rm{2.36}rm{2.40}rm{2.40}rm{2.40}块状大理石生成的rm{CO_{2}}质量rm{/}克rm{0}rm{0.45}rm{0.80}rm{1.10}rm{1.36}rm{1.60}rm{1.81}rm{1.98}rm{2.11}rm{2.20}27、如图是初中化学常见的实验，请根据图回答下列问题：

rm{(1)A}为实验室测定空气中氧气体积分数的装置图，文字表达式为__________。实验完毕后，打开止水夹进入集气瓶中的水不到空气总容积的rm{1/5}你认为导致这一结果的原因可能是_____________rm{(}答出其中一种原因rm{)}rm{(2)B}的实验现象为硫在氧气中剧烈燃烧，发出________色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体。其文字表达式为_____________________。集气瓶内放入少量水的目的是______________________。rm{(3)C}中观察到的实验现象是烧杯_______rm{(}甲或乙rm{)}中溶液颜色变红，从微观角度解释其原因是_________________________。28、实验室制备气体是初中化学的重要内容；请根据下图回答问题：

（1）仪器B的名称是______：从上述仪器中选择一套能用于实验室制取和收集氧气的装置；序号为______：所用的药品是______：反应的文字表达式是______。

（2）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题：

【资料】：1．重铬酸铵为桔黄色粉末；加热至180℃时可分解得到氮气；

2．氮气的化学性质不活泼；常温下很难跟其他物质发生反应。但在高温或点燃条件下可与某些物质反应，如：镁能够在氮气中燃烧。

①若用重铬酸铵在实验室制取少量氮气其发生装置应选择的上述仪器有______（填序号）；还必须补充的一种仪器是______。镁在氮气中燃烧的产物是______（写化学式）。

②已知相同条件下；气体的密度与该气体的相对分子质量成正比，若空气的平均相对分子质量为29，则实验室收集氮气的方法是______法，理由是______。

③该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约体积的氮气，操作步骤为______。评卷人得分五、简答题(共2题，共6分)29、多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。rm{(1)}根据如表提供的信息，填写有关含碳物质的对应性质。。物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极用燃素墨水书写档案材料对应性质rm{垄脵}____rm{垄脷}____rm{垄脹}____rm{(2)}液态二氧化碳灭火器可以用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有____rm{(}填标号rm{)}

A.液态二氧化碳气化后不会污染档案资料。

B.二氧化碳可覆盖在燃烧物表面；隔绝空气。

C.液态二氧化碳气化时吸热；降低了可燃物的着火点。

rm{(3)}近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是____。过多的二氧化碳加剧了温室效应，写出一条减少二氧化碳排放的建议____。

rm{(4)}二氧化碳是一种宝贵的资源，固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：在高温高压下，rm{C{O}_{2}}和rm{N{H}_{3}}可以合成尿素rm{[CO(N{H}_{2}{)}_{2}]}同时生成水。该反应的化学方程式为____。30、rm{50g}质量分数为rm{5%}的氯化钠溶液；如图是某同学配制溶液的操作过程：

rm{(1)}写出标号rm{垄脵隆芦垄脺}各仪器的名称：

rm{垄脵}______rm{垄脷}______rm{垄脹}______rm{垄脺}______

rm{(2)B}操作中应称氯化钠的质量是______rm{g}称量时若指针偏右，应进行的操作是______．

rm{(3)D}操作中仪器rm{垄谩}的规格应为______rm{(}填“rm{10mL}”、“rm{50ml}”或“rm{100mL}”rm{)}读数时应使视线与______保持水平．

rm{(4)E}操作的作用是______．

rm{(5)}下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是______rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵B}操作中砝码和氯化钠放错托盘rm{垄脷D}操作中仰视凹液面的最低处读数rm{垄脹D}操作时有少量水溅出rm{垄脺F}操作中溶液洒落．评卷人得分六、推断题(共4题，共16分)31、有A、B、C、D四种物质，B是无色无气味的气体，A在B中可以剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，且生成有刺激性气味的气体C，将燃烧的木条伸入无色无味的D中，木条熄灭，向D中加澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊．由此可以推断：A是____；B是____；C是____；D是____．32、图是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成；结构、性质、变化等信息各一条：

组成：______

结构：______

性质：______

变化：______．33、将一种无色液体rm{A}和一种黑色固体rm{B}混合能得到另一种无色液体rm{C}和无色气体rm{D}rm{E}在rm{D}中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体rm{F.}另一黑色固体rm{G}在无色气体rm{D}中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体rm{H}．rm{(1)}写出以上物质的名称：rm{F}______；rm{H}______；

rm{(2)}写出rm{A}rm{B}混合得到rm{C}rm{D}的文字表达式：_______________________，其中rm{B}起__________作用，此反应属于____________反应rm{(}填基本反应类型rm{)}．rm{(3)}写出rm{G+D隆陋H}的文字表达式：______________________，此反应属于_________反应rm{(}填基本反应类型rm{)}．34、图甲是某元素在元素周期表中的信息；图乙是该元素的一种粒子结构示意图．

rm{(1)}该元素的原子的核电荷数为______；相对原子质量为______．

rm{(2)}图乙所示粒子的符号为______rm{.}其中rm{X=}______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【解答】实验室加热氯酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器；组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯；给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：④③①②⑤⑥⑧⑦．故选：C．

【分析】本题难度不大，掌握制取氧气的步骤的口诀（“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音“茶庄定点收利息”）是正确解答本题的关键．2、B【分析】【解答】解：A；家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化；增大了煤与氧气的接触面积，而不是增大可燃物的热值，故选项错误．

B；家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化；增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，故选项正确．

C；可燃物的着火点一般是不变的；不能提高可燃物的着火点，故选项错误．

D；家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化；增大了煤与氧气的接触面积，而不是提高空气中氧气的含量，故选项错误．

故选：B．

【分析】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断．3、B【分析】【解答】解：①没有给试管预热；会造成试管受热不均匀而使试管炸裂．

②试管外壁有水未擦干；会造成试管受热不均匀而使试管炸裂．

③试管口没有略向下倾斜；会造成冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂．

④加热高锰酸钾制取氧气；忘了加棉花，不会造成试管炸裂．

⑤加热时试管与灯芯接触；会造成试管受热不均匀而容易炸裂试管．

⑥收集完氧气；先熄灭酒精灯后把导管撤离水面，水槽内的水在大气压强的作用下进入试管，使试管炸裂．

故除④外均是造成试管炸裂的可能原因．

答案：B

【分析】根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析解答，造成试管炸裂的原因可能是：试管口向上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水、没有进行预热等．4、D【分析】解：化学反应前后元素种类不变；将蔗糖隔绝空气加热，发现生成物中有水和碳，而水中含有氢；氧元素，碳中含有碳元素，故蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成．

故选D．

根据质量守恒定律中化学反应前后元素组成不变进行分析；由生成物中的元素种类推知蔗糖元素种类．

本题考查质量守恒定律的应用，灵活运用是解题的关键．【解析】【答案】D5、B【分析】解：rm{A}该物质由一种分子构成，属于纯净物，含有两种原子，属于化合物，故A错rm{.}

B、该物质由三种分子构成，属于混合物，故B正确rm{.}

C、该物质由一种原子构成，属于纯净物，故C错rm{.}

D、该物质由一种分子构成，属于纯净物，由一种原子构成，属于单质，故D错rm{.}

故选B．

对于由分子构成的物质；由一种分子构成，属于纯净物；由两种或两种以上分子构成，属于混合物，由一种分子构成的物质中如果由不同元素组成属于化合物．

解答本题的关键是要充分理解物质是由几种分子构成的，如果由多种分子构成就属于混合物【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}烧杯是较大量试剂的反应容器；也可用于配制溶液，故选项不符合题意；

B；集气瓶；用于收集气体，也可在集气瓶内进行一些简单的燃烧等实验，故选项不符合题意；

C；试管可用于少量药品反应的反应容器；故选项不符合题意．

D；量筒只能用于量取液体的体积；不能用作反应器，故选项符合题意．

故选：rm{D}．

根据常见的化学仪器的名称；用途等进行分析判断即可．

本题难度不大，熟悉常见化学仪器的名称、用途等是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}7、B【分析】试题分析：根据物质的分类方法进行解答rm{.}单质是由一种元素组成的纯净物rm{.}化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上物质组成的．

解：臭氧只有一种元素组成的纯净物；属于单质，且属于非金属单质．

故选B【解析】rm{B}8、B【分析】解：rm{A}氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氮气属于气态非金属单质；是由氮分子构成的；故选项错误．

B；水是由水分子构成的；氧气属于气态非金属单质；是由氧分子构成的；故选项正确．

C；汞属于金属单质；是由汞原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故选项错误．

D；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由水分子构成的；故选项错误．

故选：rm{B}．

根据金属；大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的；气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}9、A【分析】解：元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称，所以决定元素的种类的是核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}．

故选：rm{A}．

根据元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称；据此进行分析解答．

本题很简单，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力．【解析】rm{A}二、多选题(共8题，共16分)10、AB【分析】

A；由反应的微观变化过程示意图看出；该变化前后都含三种原子、原子个数均为9个原子，因此反应前后原子数目没有变化；故A正确；

B；由反应的微观变化过程示意图；反应前后原子种类、数目没有变化，但却可看出原子结合方式发生改变，可判断是原子的重新组合的结果；故B正确．

C；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，不属于分解反应；故C不正确；

D；由图示可知；反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，故D不正确；

故选AB．

【解析】【答案】由微观模型示意图可看出；分子是由原子构成的，反应物是一种化合物分子和一种单质分子，生成物是两种化合物分子，在反应前后原子的数目没有变化，只是进行了重新组合．

11、BD【分析】解：A；原子中核外电子数=核电荷数；如果是两种不同的原子，两种微粒的核外电子数相同，则其核电荷数相等，是同一种元素，故错误；

B；两种不同的离子；如钠离子和铵根离子，核外电子数相同，核电荷数也相同，正确；

C；同一元素的原子和离子；其核电荷数相同，核外电子数不同，与题干不符，错误；

D；两种不同元素的原子和离子；其核电荷数一定不相等，但核外电子数可能相等，正确；

故选：BD．

原子或分子中核外电子数=核电荷数；而离子中核外电子数与核电荷数不相等；两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则两种微粒只能是一种原子或分子，一种是离子，或者是两种离子．

本题考查了原子结构和元素性质，明确不同质子数，相同核外电子数的含义即可解答，难度不大．【解析】【答案】BD12、AB【分析】解：A、氧元素的质量：n个CO2的质量为44n，则其中O的质量为44n×=32n．n个SO2分子的质量为64n，则其中O的质量为64n×=32n．另一个解释：含氧原子数相同；且氧原子的相对原子质量不变，故氧元素的质量相同．所以A选项正确．

B、氧原子数：n个CO2中含氧原子数为2n个，n个SO2分子中含氧原子数为2n个．所以含氧原子数相同．所以B选项正确．

C、氧分子数：由于CO2和SO2分子是纯净物只含氧原子不含氧分子；所以C选项错误．

D、氧元素的质量分数：CO2中氧元素的质量分数为SO2中氧元素的质量分数为所以D选项错误；

故选：AB．

对比两物质的化学式，判断相同分子数的CO2和SO2分子里的相同量；可通过假设分子个数均为n，即比较nCO2和nSO2分子里的相同量．

本题考查的是学生对化学式中数字的意义的认知情况，有利于学生对这部分知识的整体认知．【解析】【答案】AB13、BD【分析】解析：X加入稀酸产生氢气；故X的活动性强于氢，而Y加入酸不反应，故Y的活动性比氢弱；Y加入硝酸银溶液，有银析出，故Y活动性强于银，而Z无变化，故z的活动性比银弱，总结得活动性：X＞H＞Y＞Ag＞Z

故选：BD。

根据金属活动性顺序及其运用；排在氢之前的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气，排在前面的金属（除钾；钙、钠外）可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．

本题考查了金属活动性强弱的判断，解此类题时就利用能否与酸反应，得出金属与氢的活动性的相对强弱，另利用能否置换出金属，得出与该金属活动性的相对比较，最后再进行排序，得出正确结论．【解析】BD14、BD【分析】

A；由题意可知；根据“原子序数=核电荷数”，知该元素原子的核电荷数为15，故A正确；

B；由汉字名称“磷”；知该元素属于非金属元素，故B错误；

C；由题目中元素周期表中的一格；可知该元素的符号是P，故C正确；

D；该元素的相对原子质量为30.97；没有“克”，故D错误．

故选BD．

【解析】【答案】由题意可知；题目中元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识：根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”；由汉字名称，推测元素种类；可知相对原子质量和元素符号．

15、AD【分析】

由水在一定条件下分解的示意图可以得出：

A；水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1；故A说不正确；

B；水分解过程中；原子的种类没有发生改变，故B说法正确；

C；一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；故C说法正确；

D；水分解过程中；分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，故D说法不正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据水在一定条件下分解的示意图进行分析；从图示看出：水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，化学反应前后原子的种类没有改变；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的．

16、AC【分析】

A；冰、干冰既是纯净物又是化合物．正确；

B；盐酸和食醋都是由多种物质组成的；属于混合物．错误；

C；不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金．正确；

D；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物；属于盐；熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．错误．

故选AC．

【解析】【答案】冰是水；干冰是二氧化碳，水和二氧化碳都是纯净物中的化合物；盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物；不锈钢和硬币都属于合金；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．

17、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】

（1）镁与氮气在点燃条件下反应生成氮化镁．

该反应的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2．

（2）铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁．

该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．

（3）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．

该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．

（4）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠．

该反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

（5）碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳．

该反应的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑．

故答案为：

（1）3Mg+N2Mg3N2；

（2）3Fe+2O2Fe3O4；

（3）4P+5O22P2O5；

（4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（5）2CuO+C2Cu+CO2↑．

【解析】【答案】书写化学方程式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件，必须遵守质量守恒定律、依据客观事实．

化合物中元素的化合价的代数和为零．

19、氢石蜡颗粒BC【分析】【解答】解：

（1）蜡烛燃烧时；观察到烧杯内壁产生水雾，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，说明石蜡中含有氢元素；

（2）（白烟的主要成分是石蜡颗粒；所以用火柴点燃白烟，观察到的现象是白烟能燃烧；

（3）A；由图示可知；蜡烛熄灭时，集气瓶内仍有氧气，故错误；

B；蜡烛熄灭时；集气瓶内仍有氧气，故对；

C；当氧气的体积分数达到15.96%时；蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故正确；

答案：

（1）氢；

（2）石蜡颗粒；

（3）BC．

【分析】（1）根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变解答；

（2）根据白烟的主要成分是石蜡颗粒进行解答；

（3）根据已有的知识结合图示进行分析，反应前氧气的体积分数是19.56%，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，任何化学反应都遵循质量守恒定律．20、导电化学能转化为电能Zn+Ag2O═2Ag+ZnO0价节约金属资源，减少对环境的污染【分析】【解答】解：（1）电池外壳所用的金属材料主要利用其导电性；故填：导电；

（2）电池工作时是化学能转化为电能；故填：化学能转化为电能；

（3）据置换反应的生成物中有单质和化合物，结合质量守恒定律可以判断生成物是氧化锌和银，锌和氧化银发生置换反应生成氧化锌和银，反应前锌单质锌元素的化合价为0．生成的氧化锌中锌元素的化合价为+2，故填：Zn+Ag2O═2Ag+ZnO；0价；

（4）随意丢弃废旧电池会污染水和土壤；威胁人类健康；回收废旧电池的好处是：不仅节约金属资源和能源，降低成本，还能减少对环境的污染；故填：节约金属资源，减少对环境的污染．

【分析】（1）根据金属的性质结合已有的知识解答；

（2）电池工作时是化学能转化为电能；

（3）根据反应物和生成物书写反应的化学方程式；据此解答；

（4）根据随意丢弃废旧电池会污染水和土壤进行解答21、Ⅰ优；南昌；SO2【分析】解：rm{(1)}通过表格数据可以看出南昌的质量级别是Ⅲ级；空气质量最差；

rm{(2)}庐山的空气污染指数是：rm{25}对照表rm{垄脵25}在rm{1}--rm{50}之间；在这个范围内质量是良好，级别为一级优；景德镇空气的首要污染物是二氧化硫．

故答案为：rm{(1)}南昌；rm{(2)}Ⅰ优；rm{SO_{2}}．

rm{(1)}对比表格中数据查出空气质量最差的城市．

rm{(2)}对照表rm{垄脵}表rm{垄脷}的空气污染指数确定当日庐山地区的空气质量级别；根据景德镇空气的首要污染物是二氧化硫．

本题主要考查了空气质量好坏的衡量标准，以及对首要污染物的判断及改进措施．【解析】Ⅰ优；南昌；rm{SO_{2}}22、外焰;内焰;焰心;外焰【分析】试题分析：根据酒精灯的火焰分为外焰；内焰、焰心三层；由各层火焰的温度进行分析解答即可．

解：酒精灯的火焰分为外焰；内焰、焰心三层；其中外焰温度最高，焰心温度最低．

故答案为：外焰；内焰；焰心；外焰．【解析】外焰rm{;}内焰rm{;}焰心rm{;}外焰23、略

【分析】解：rm{垄脷}液化石油气；rm{垄脹}空气；rm{垄脺}过氧化氢溶液都是由不同中物质组成的；都属于混合物；

rm{垄脵}水；rm{垄脻}四氧化三铁；rm{垄脼}氧气都是由一种物质组成的；都属于纯净物；

rm{垄脼}氧气是由同种元素组成的纯净物；属于单质；

rm{垄脵}水；rm{垄脻}四氧化三铁都是由不同种元素组成的纯净物；都属于化合物；

rm{垄脵}水；rm{垄脻}四氧化三铁都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；都属于氧化物．

故答案为：rm{垄脷垄脹垄脺}rm{垄脵垄脻垄脼}rm{垄脼}rm{垄脵垄脻}rm{垄脵垄脻}．

纯净物是由一种物质组成的物质；由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物；根据以上概念进行分析判断．

本题考查混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．【解析】rm{垄脷垄脹垄脺}rm{垄脵垄脻垄脼}rm{垄脼}rm{垄脵垄脻}rm{垄脵垄脻}24、略

【分析】【分析】根据一氧化碳的性质分析；书写正确的化学方程式分析，化学反应现象与本质的关系，据此解答即可。【解答】一氧化碳是一种无色无味有毒的气体，由于一氧化碳易与血液中血红蛋白结合，导致人体缺氧而发生中毒，一氧化碳燃烧时产生蓝色的火焰，其燃烧的化学方程式为rm{2CO+O_{2}}rm{2CO_{2}}故答案：无色无味有毒；rm{CO}易与血液中血红蛋白结合；蓝色；rm{2CO+O_{2}}rm{2CO_{2}}【解析】无色无味有毒rm{CO}易与血液中血红蛋白结合蓝色rm{2CO+O_{2}}rm{2CO_{2}}25、剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体3Fe+2O2Fe3O4防止高温熔融物炸裂集气瓶底部化合反应【分析】解：铁丝在氧气中点燃时；铁和氧气水生成四氧化三铁，由于反应物是两种，生成物是一种，因此是化合反应，实验现象为：剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，由于生成的四氧化三铁以及融化的铁温度非常高，为了防止其溅落炸裂集气瓶底部，因此在集气瓶底部加水。

根据铁和氧气点燃生成四氧化三铁的实验现象；实验注意事项分析；

铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，铁丝燃烧生成的是四氧化三铁不是氧化铁。【解析】剧烈燃烧、火星四射，生成一种黑色固体3Fe+2O2Fe3O4防止高温熔融物炸裂集气瓶底部化合反应四、探究题(共3题，共9分)26、容器内不再产生气泡2.40克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克【分析】解：rm{(1)}因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙；水、二氧化碳；所以容器内不再产生气泡，说明已经反应完；

rm{(2)}大理石碎屑与盐酸反应到rm{14}分钟，气体不再增加，说明已经反应完了，最多产生rm{2.4g}二氧化碳，查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是rm{2.40}克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是rm{2.40}克；

解：rm{18}分钟时块状大理石生成rm{CO_{2}}的质量为rm{2.2}克rm{.}

设：此时块状大理石中发生反应的rm{CaCO_{3}}质量为rm{x}．

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{2.2}克。

rm{dfrac{100}{44}=;dfrac{x}{2.2g}}解得rm{dfrac{100}{44}=;dfrac

{x}{2.2g}}克。

答：块状大理石中有rm{x=5}克碳酸钙与稀盐酸发生了反应．

故答案为：rm{5}容器内不再产生气泡rm{(1)}或电子天平的示数不再变化rm{(}

rm{)}克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是rm{(2)2.40}克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是rm{2.40}克。

rm{2.40}克。

解：rm{(3)5}根据碳酸钙与盐酸反应的产物来回答实验现象；rm{(1)}根据生成的气体质量不再改变考虑；rm{(2)}根据rm{(3)}分钟时产生的二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量．

解答本题的关键是要知道气体不再增加，说明反应已经停止，粉末状石灰石与块状石灰石与盐酸反应生成二氧化碳质量相同，知识块状反应速度慢．rm{18}【解析】容器内不再产生气泡rm{2.40}克；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是rm{2.40}克，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是rm{2.40}克27、（1）装置漏气

（2）蓝紫吸收二氧化硫，防止污染空气

（3）乙氨分子是不断运动的【分析】【分析】根据反应原理书写文字表达式分析；根据测定空气中氧气含量实验结束导致水上升不到集气瓶总体积的五分之一分析；根据硫在氧气中燃烧现象以及实验注意事项分析；根据浓氨水具有挥发性，能挥发氨分子，分子做无规则运动到乙烧杯中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红分析解答即可。【解答】rm{(1)A}为实验中红磷燃烧生成五氧化二磷，其反应的文字表达式为rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳

}装置漏气等，测定空气中氧气含量实验完毕后，打开止水夹进入集气瓶中的水不到空气总容积的五分之一，其可能原因有rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}，故答案：装置漏气；rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳

}的实验中，硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色的火焰，生成一种有刺激性气味的气体即二氧化硫，其文字表达式为rm{脕貌+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脕貌}；吸收二氧化硫，防止污染空气，故答案：蓝紫；rm{脕貌+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脕貌}吸收二氧化硫，防止污染空气；rm{(2)B}实验中，由于浓氨水具有挥发性，能挥发氨分子，分子做无规则运动到乙烧杯中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以观察到烧杯乙中溶液颜色变红，故答案：乙；氨分子是不断运动的。rm{脕貌+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脕貌

}【解析】rm{(1)脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}装置漏气rm{(1)脕脳+脩玫脝酶

xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}蓝紫rm{脕貌+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脕貌}吸收二氧化硫，防止污染空气rm{(2)}乙氨分子是不断运动的rm{脕貌+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}露镁脩玫禄炉脕貌

}28、锥形瓶ABE过氧化氢溶液与二氧化锰过氧化氢水+氧气CDF酒精灯Mg3N2排水氮气的密度与空气接近，难溶于水向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上【分析】解：（1）仪器B是锥形瓶，可选择仪器ABE来组装制取与收集氧气的装置，该装置可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成水；故填：锥形瓶；ABE；过氧化氢溶液与二氧化锰；过氧化氢水+氧气；

（2）①利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有：CDF，还必须补充的一种仪器是：酒精灯；镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁元素显+2价，氮元素显-3价，其化学式为Mg3N2；故填：CDF；酒精灯；Mg3N2；

②氮气的相对分子质量为14×2=28；空气的平均相对分子质量为29，二者接近所以不能用排空气法来收集，氮气难溶于水，所以可用排水法来收集；故填：排水；氮气的密度与空气接近，难溶于水；

③该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约体积的氮气，操作方法是：向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上；故填：向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余体积水时；停止收集，移出集气瓶，放在实验台上。

（1）熟记仪器的名称；根据实验室中制取氧气的原理、仪器选择方法以及文字表达式的写法来分析；

（2）①根据反应物的状态与反应的条件确定制取气体的装置；根据镁在氮气中燃烧的产物来分析；

②根据氮气的相对分子质量来分析；

③根据收集氮气的方法来分析。

本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。【解析】锥形瓶ABE过氧化氢溶液与二氧化锰过氧化氢水+氧气CDF酒精灯Mg3N2排水氮气的密度与空气接近，难溶于水向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上五、简答题(共2题，共6分)29、（1）①硬度大②有优良的导电性③常温下碳的化学性质稳定（2）AB（3）化石燃料的大量使用和森林遭到破坏等少开汽车，节约用纸等（答案合理即可）（4）CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O【分析】【分析】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。rm{(1)}物质的性质决定物质的用途；物质的用途反映物质的性质，根据常见的碳单质的性质和用途分析回答；

rm{(2)}根据液态二氧化碳的性质分析回答；

rm{(3)}根据常见的减缓“温室效应”的措施分析回答；

rm{(4)}根据化学方程式的书写方法分析回答。【解答】rm{(1)}由于金刚石的硬度大，可用于切割玻璃等；由于石墨有优良的导电性，可用于作电极；常温下碳的化学性质稳定，所以用燃素墨水书写档案材料能保存很长时间；故填：rm{垄脵}硬度大；rm{垄脷}有优良的导电性；rm{垄脹}常温下碳的化学性质稳定；rm{(2)A.}液态二氧化碳气化后不会污染档案资料；故A正确；

B.二氧化碳密度比空气大；可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，从而起到灭火的作用，故B正确；

C.液态二氧化碳气化时吸热，但是可燃物的着火点是不变的，不能降低，故C错误。故填：rm{AB}

rm{(3)}化石燃料的大量使用和森林遭到破坏等造成了近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升；减缓“温室效应”的措施很多，例如：大力植树造林，开发利用太阳能、风能等清洁能源，少开汽车、节约用纸等；故填：化石燃料的大量使用和森林遭到破坏等；少开汽车，节约用纸等rm{(}答案合理即可rm{)}rm{(4)}在高温高压下，rm{CO_{2}}和rm{NH_{3}}可以合成尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}同时生成水，根据题意即可写出该反应的化学方程式为：rm{CO_{2}+2NH_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗赂脽脩鹿};}}{;}CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O}故填：rm{CO_{2}+2NH_{3}dfrac{

underline{;{赂脽脦脗赂脽脩鹿};}}{;}CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{dfrac{underline{;{赂脽脦脗赂脽脩鹿};}}{;}CO(NH}rm{+2NH}rm{3}rm{3}rm{dfrac{

underline{;{赂脽脦脗赂脽脩鹿};}}{;}CO(NH}rm{2}rm{2}rm{)}【解析】rm{(1)垄脵}硬度大rm{垄脷}有优良的导电性rm{垄脹}常温下碳的化学性质稳定rm{(2)AB}rm{(3)}化石燃料的大量使用和森林遭到破坏等少开汽车，节约用纸等rm{(}答案合理即可rm{)}答案合理即可rm{(}rm{(4)CO_{2}+2NH_{3}dfrac{underline{;{赂脽脦脗赂脽脩鹿};}}{;}CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O}rm{)}30、略

【分析】解：rm{(1)}由图示可知标号仪器的名称是：rm{垄脵}药匙；rm{垄脷}烧杯；rm{垄脹}量筒；rm{垄脺}玻璃棒．

rm{(2)}配制rm{50g}质量分数为rm{5%}的氯化钠溶液，应称量食盐的质量为：rm{50g隆脕5%=2.5g.}称量时若指针偏右，说明称量的食盐的质量不足rm{2.5g}应进行的操作是添加药品直到天平平衡rm{.}溶剂质量rm{=}溶液质量rm{-}溶质质量，则所需水的质量rm{=50g-2.5g=47.5g(}合rm{47.5mL)}

rm{(3)}选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒rm{.}量取rm{47.5mL}水时，应选择rm{50mL}的量筒rm{.}读数时应使视线与液面的最低处保持水平．

rm{(4)E}操作是溶解操作；玻璃棒的作用是搅拌，加速食盐溶解速率．

rm{(5)垄脵B}操作中砝码和氯化钠放错托盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小rm{.}

rm{垄脷D}操作中仰视凹液面的最低处读数；读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．

rm{垄脹D}操作时有少量水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大rm{.}

rm{垄脺}溶液具有均一性，rm{F}操作中溶液洒落；溶质质量分数不变．

故答案为：rm{(1)垄脵}药匙；rm{垄脷}烧杯；rm{垄脹}量筒；rm{垄脺}玻璃棒；rm{(2)2.5}添加药品直到天平平衡；rm{(3)50mL}视线与液面的最低处；rm{(4)}搅拌，加速食盐溶解速率rm{(5)垄脵垄脷}．

rm{(1)}根据常用仪器的名称用途分析回答；

rm{(2)}利用溶质质量rm{=}溶液质量rm{隆脕}溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量rm{.}根据托盘天平的使用分析回答应进行的操作．

rm{(3)}从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．

rm{(4)E}操作是溶解操作；据此进行分析解答．

rm{(5)}溶质质量分数变小；则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．【解析】药匙；烧杯；量筒；玻璃棒；rm{2.5}添加药品直到天平平衡；rm{50mL}液面的最低处；搅拌，加速食盐溶解速率；rm{垄脵垄脷}六、推断题(共4题，共16分)31