2025年教科新版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版高二化学上册月考试卷182考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、CuSO4和石灰的混合物(波尔多液)可以防治葡萄的霉菌病。某人粗心误饮了CuSO4溶液，下列急救措施正确的是()。A.韭菜B.吃熟鸡蛋C.喝鸡蛋清D.喝Ba(OH)2溶液2、对rm{Ca(OH)_{2}(K_{sp}=5.5隆脕10^{-6})}rm{Mg(OH)_{2}(K_{sp}=1.2隆脕10^{-11})}rm{AgCl(K_{sp}=1.56隆脕10^{-10})}三种物质，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Mg(OH)_{2}}的溶解度最小B.rm{Ca(OH)_{2}}的溶解度最小C.rm{AgCl}的溶解度最小D.同一温度下rm{K_{sp}}越大的溶解度也越大3、有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是()A.用分液的方法可以分离溴乙烷和乙醇混合物B.在溴乙烷中滴入rm{AgNO_{3}}溶液，立即有大量淡黄色沉淀生成C.溴乙烷与rm{NaOH}的醇溶液混合共热可生成乙烯D.溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取4、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是rm{(}rm{)}

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含rm{3}个碳原子的烷基取代，所得产物有rm{6}种个碳原子的烷基取代，所得产物有rm{3}种B.rm{6}个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有含有rm{5}个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有rm{3}种种C.rm{5}rm{3}对三联苯种D.的一溴取代物有rm{3}种rm{3}菲的结构简式为种一硝基取代物5、下列叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B.苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C.乙醇与浓硫酸共热迅速升温至rm{140隆忙}时，发生消去反应生成乙烯D.甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成rm{2}rm{4}二氯甲苯6、下列实验操作中，____的是A.用量筒量取rm{10.0mL}溶液B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.用托盘天平称取rm{2.5g}固体D.用温度计代替玻璃棒搅拌溶液7、某温度下，向rm{2L}密闭容器中充入rm{1.0molA}和rm{1.0molB}发生反应rm{A(g)+B(g)?C(g)}经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是()。rm{t/s}rm{0}rm{5}rm{15}rm{25}rm{35}rm{n(A)/mol}rm{1}rm{0.85}rm{0.81}rm{0.80}rm{0.80}

A.反应在前rm{5s}内的平均速率rm{V(A)=0.17mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时rm{c(A)=0.41mol隆陇L^{-1}}则反应的rm{娄陇H>0}C.相同温度下，起始时向容器中充入rm{2.0molC}达到平衡时，rm{C}的转化率rm{>80%}D.相同温度下，起始向容器中充入rm{0.2molA}rm{0.2molB}和rm{1.0molC}反应达到平衡前rm{V_{脮媒}<V_{脛忙}}评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)8、如图为KNO3；NaCl的溶解度曲线图；下列有关说法正确的是（）

A.温度相同（＞t1℃）时，KNO3溶液中溶质的质量分数大于NaCl溶液中溶质的质量分数B.t1℃时，KNO3、NaCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度相等C.用“溶解→蒸发→趁热过滤”方法可提纯含有少量KNO3杂质的NaCl固体D.将50gKNO3饱和溶液从t2℃降至t1℃，析出固体质量小于0.5（b-a）g9、下列化合物中的所有碳原子都一定在同一平面上的是（）A.CH3（CH2）4CH3B.CH3CH2CHOC.CH3CH=CHCH3D.（CH3）3C-C≡C-CH310、根据如图有关图象，说法正确的是rm{(}rm{)}

A.由图Ⅰ知，反应在rm{T_{1}}rm{T_{3}}处达到平衡，且该反应的rm{triangleH<0}B.由图Ⅱ知，反应在rm{t_{6}}时刻，rm{NH_{3}}体积分数最大C.由图Ⅱ知，rm{t_{3}}时采取降低反应体系压强的措施D.图Ⅲ表示在rm{10}rm{L}容器、rm{850隆忙}时的反应，由图知，到rm{4}rm{min}时，反应放出rm{51.6}rm{kJ}的热量11、如图rm{1}和图rm{2}是rm{A}rm{B}两种物质的核磁共振氢谱rm{.}已知rm{A}rm{B}两种物质都是烃类，都含有rm{6}个氢原子rm{.}请根据图rm{1}和图rm{2}两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出不可能属于图rm{1}和图rm{2}的两种物质是rm{(}rm{)}A.rm{A}是rm{C_{3}H_{6}}rm{B}是rm{C_{4}H_{6}}B.rm{A}是rm{C_{2}H_{6}}rm{B}是rm{C_{3}H_{6}}C.rm{A}是rm{C_{2}H_{6}}rm{B}是rm{C_{6}H_{6}(}苯rm{)}D.rm{A}是rm{C_{3}H_{6}}rm{B}是rm{C_{2}H_{6}}12、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.凡能起银镜反应的物质一定是醛B.乙醛能发生银镜反应，表明了醛具有氧化性C.在加热和有催化剂rm{(}如铜rm{)}的条件下，某些醇可能被空气中的rm{O_{2}}所氧化，生成对应的醛或酮D.福尔马林是rm{35%隆芦40%}的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本13、X；Y、Z为中学化学常见物质；其转化关系如下图所示（“→”表示一步转化）．下列组合不正确的是（）

。选项XYZAAlAl（OH）3Al2O3BNaNa2O2NaOHCH2SO3SO2H2SO4DHClCl2HClOA.AB.BC.CD.D14、将氢气rm{.}甲烷rm{.}乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池rm{.}燃料电池的基本组成为电极rm{.}电解质rm{.}燃料和氧化剂rm{.}此种电池能量利用率可高达rm{80%(}一般柴油发电机只有rm{40%}左右rm{)}产物污染也少rm{.}下列有关燃料电池的说法错误的是rm{(}rm{)}A.上述燃料电池的负极反应材料是氢气rm{.}甲烷rm{.}乙醇等物质B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C.乙醇燃料电池的电解质常用rm{KOH}该电池的负极反应为rm{C_{2}H_{5}OH-12e^{-}=2CO_{2}隆眉+3H_{2}O}D.甲烷燃料电池的正极反应为rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}15、下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}稀硫酸和rm{1mol}稀rm{Ba(OH)_{2}}溶液完全中和所放出的热量为中和热B.中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应C.在rm{101kPa}时，rm{1mol}碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热D.碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、已知化合物A可以发生如图所示的反应。回答下列问题：已知：A可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，且1molA和足量钠反应生成1mol氢气。（1）A的结构简式为___________；D的结构简式为___________。（2）下列有关物质C和物质E关系叙述正确的是_________（填编号）a．同种物质b．同分异构体c．不同的单体d．不同的化学性质（3）A→B的化学反应方程式为__________________________。（4）F是A的同分异构体，已知F分子结构中不含有甲基，且可以使氢氧化钠的酚酞溶液缓慢褪色，则F的结构简式为__________。17、（10分）有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线，以有机苯和一种烃为原料制备：Ⅰ．已知：（X表示卤素原子，下同）Ⅱ．Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：－CH3、－NH2、－X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：－COOH、－NO2等。请结合上述所给信息，回答问题：(1)写出结构简式：BD：(2)有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的。请你指出不妥之处。(3)写出下列反应类型：反应①____、反应⑤。(4)反应⑥的化学反应方程式：。18、防治环境污染；改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是。

____（填字母）．a．CO2b．N2c．NO2

②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有____（填字母）标志的垃圾筒内．

③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是____（填字母）．

a．用中和法除去废水中的酸b．用混凝剂除去废水中的重金属离子。

c．用氯气除去废水中的悬浮物．19、rm{(1)}化学与生活息息相关。下列叙述正确的是________rm{(}填字母rm{)}A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B.馒头越嚼越甜C.油脂经水解可变成葡糖糖D.土豆中的淀粉经水解可变成酒rm{(2)}把新制的rm{Cu(OH)_{2}}悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是________rm{(}填字母rm{)}A.食醋rm{B.}白酒C.食盐rm{D.}葡萄糖rm{(3)}我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达rm{15}亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了rm{隆露}酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案rm{隆路}等法规。rm{垄脵}下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是________。rm{(}用字母表示rm{)}A.少用煤作燃料B.把工厂烟囱造高C.燃烧脱硫煤D.在已酸化的土壤中加石灰E.开发新能源rm{垄脷}在英国进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效地降低其周围地表面rm{SO_{2}}浓度。在rm{20}世纪的rm{60隆芦70}年代的rm{10}年间，由发电厂排放出的rm{SO_{2}}增加了rm{35拢楼}但由于建筑高烟囱，结果使附近地面rm{SO_{2}}浓度降低了rm{30拢楼}之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取________。rm{(}填“是”或“否”rm{)}20、我国发射上天的宇宙飞船——“神舟”六号上使用氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H2+O2====2H2O，电解质溶液溶质为KOH，溶剂是水，反应保持在较高温度下进行，使生成的水不断蒸发，经过一定的处理后供宇航员使用，该电池放电时负极反应为：_______________________,正极反应为：______________________21、（13分）已知F为高分子化合物：C分子结构中只含有一种氢。（1）写出下列物质结构简式（6分）A：C：E：（2）判断①反应类型：（1分）（3）写出②反应进行所需条件（1分）：（4）写出C7H80所有含苯环结构的同分异构体：（提示：5种同分异构体）（5分）____22、(12分)已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：（1）一定条件下，充入2molSO2(g)和2molO2(g)，20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为mol/(L·s)。（2）该反应的平衡常数(K)表达式为，若降温其值增大，则该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”或“＝”）。（3）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡_____移动。(填“向左”“向右”或“不”)。（4）如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4molSO3(g)，关闭K，向B容器中充入2molSO3(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：①反应达到平衡时容器B的体积为1.2aL，容器B中SO3转化率为________。②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。评卷人得分四、探究题(共4题，共16分)23、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。24、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。25、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。26、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、推断题(共1题，共10分)27、有机化合物rm{J}是在医疗上有重要的应用，分子结构中含有rm{3}个六元环rm{.}其中一种合成路线如图：

已知：

rm{垄脵A}既能发生银镜反应，又能与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有rm{4}个吸收峰，且峰面积之比为rm{1}rm{2}rm{2}rm{1}．

rm{垄脷}有机物rm{B}是一种重要的石油化工产品；其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．

rm{垄脹R_{1}-CHO+R_{2}-CH_{2}-CHOoverset{{脪禄露篓脤玫录镁}}{}}

请回答下列问题：

rm{垄脹R_{1}-CHO+R_{2}-CH_{2}-CHO

overset{{脪禄露篓脤玫录镁}}{}}的结构简式是______，rm{(1)E}中含氧官能团的名称______．

rm{G}写出有机反应类型rm{(2)}______，rm{H隆煤I}______．

rm{F隆煤G}写出rm{(3)}生成rm{I}的化学方程式______．

rm{J}的含苯环同分异构体有______种；写出其中符合以下要求的同分异构体的结构简式______．

rm{(4)A}能发生银镜反应rm{垄脵}能发生水解反应rm{垄脷}含有苯环。

rm{垄脹}写出用rm{(5)}合成的路线图______rm{B}提示：路线图的书写方法rm{(}rm{xrightarrow[{脣庐}/{录脫脠脠}]{NaOH}}rm{RCH=CH_{2}}rm{

xrightarrow[{脣庐}/{录脫脠脠}]{NaOH}}参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】误饮CuSO4溶液造成重金属盐中毒，应立即吞饮鸡蛋清，再去医院治疗。【解析】【答案】C2、C【分析】解：由rm{Ca(OH)_{2}}与rm{Mg(OH)_{2}}化学式结构组成相似，而且rm{Ca(OH)_{2}}的rm{Ksp}大于rm{Mg(OH)_{2}}的rm{Ksp}所以rm{Mg(OH)_{2}}的溶解度较小；

rm{c[Mg(OH)_{2}]=c(Mg^{2+})=sqrt[3]{dfrac{1.2隆脕10^{-11}}{4}}=sqrt[3]{3}隆脕10^{-3}mol/L}rm{c(AgCl)=c(Ag^{+})=sqrt{1.56隆脕10^{-10}}=sqrt{1.56}隆脕10^{-5}mol/L}所以rm{c[Mg(OH)_{2}]=c(Mg^{2+})=sqrt[3]{

dfrac{1.2隆脕10^{-11}}{4}}=sqrt[3]{3}隆脕10^{-3}mol/L}的溶解度比rm{c(AgCl)=c(Ag^{+})=sqrt

{1.56隆脕10^{-10}}=sqrt{1.56}隆脕10^{-5}mol/L}的溶解度小；故C正确；AB错误；

化学式结构组成不相似的难溶物，不能直接根据rm{AgCl}比较溶解度大小；故D错误；

故选C．

化学式结构组成相似的难溶物，rm{Mg(OH)_{2}}越小，溶解度越小；化学式结构组成不相似的，不能直接比较，要根据rm{Ksp}求出其浓度，再比较溶解度大小；当rm{Ksp}时；可以实现沉淀的转化，据此进行解答．

本题考查难溶物溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度中等，明确溶度积的概念及表示的意义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．rm{Ksp}【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】本题考查了溴乙烷的物理、化学性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握溴乙烷的消去反应和水解反应。【解答】A.卤代烃一般难溶于水易溶于有机溶剂；则溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，溴乙烷与乙醇互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；

B.溴乙烷不能电离出溴离子，所以在溴乙烷中滴入rm{AgNO_{3}}溶液；没有淡黄色沉淀生成，故B错误；

C.溴乙烷与rm{NaOH}的醇溶液发生消去反应；生成乙烯，故C正确；

D.溴与乙烷的取代产物有多种，一般用乙烯与溴化氢加成生成溴乙烷，故D错误。故选C。

【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本题考查同分异构体的书写与判断，题目难度中等，注意明确烷基的异构与等效rm{H}的判断方法：rm{垄脵}同一碳原子上的氢原子是等效的，rm{垄脷}同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，rm{垄脹}处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。的判断方法：rm{H}同一碳原子上的氢原子是等效的，rm{垄脵}同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，rm{垄脷}处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的。rm{垄脹}【解答】A.种甲苯苯环上有rm{3}种rm{H}原子，含rm{3}个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含rm{3}个碳原子的烷基取代有rm{3}rm{隆脕}rm{2=6}产物，故rm{A}正确；原子，含rm{3}个碳原子的烷基有正丙基、异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被含rm{3}个碳原子的烷基取代有rm{H}rm{H}rm{3}产物，故rm{3}正确；rm{3}

rm{3}rm{3}个碳原子的某饱和链烃为rm{3}rm{隆脕}rm{2=6}rm{2=6}rm{A}rm{A}种原子，一氯代物有B.有rm{5}个碳原子的某饱和链烃为rm{C}种；异戊烷有B.种有rm{5}个碳原子的某饱和链烃为rm{C}原子，一氯代物有rm{5}种；新戊烷有rm{5}种rm{C}原子，一氯代物有rm{C}种，故；C.rm{5}rm{5}种，故C错误；rm{H}rm{H}种原子rm{12}种一硝基取代物，故D正确。rm{12}，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种，正戊烷有rm{3}种rm{H}原子，一氯代物有rm{3}种；异戊烷有rm{4}种rm{H}原子，一氯代物有rm{4}种；新戊烷有rm{1}种rm{H}原子，一氯代物有rm{1}种，故B正确；【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A.}乙醛与银氨溶液水浴共热；乙醛被氧化生成乙酸，故A错误；

B.苯乙烯含有碳碳双键和苯环；都可发生加成反应，最终产物为乙基环己烷，故B正确；

C.乙醇发生消去反应时应加热到rm{170隆忙}加热至rm{140隆忙}时生成乙醚；故C错误；

D.反应条件不同产物不同；光照时，取代甲基中的氢原子，在催化作用下苯环上的氢原子被取代，故D错误．

故选B。

A.乙醛被氧化；

B.苯乙烯含有碳碳双键和苯环；都可发生加成反应；

C.乙醇发生消去反应时应加热到rm{170隆忙}

D.光照时；取代甲基中的氢原子。

本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质以及反应条件，有机反应要严格控制反应条件，否则易生成副产物，难度不大。【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、使用基本操作、基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.量筒可量取液体的体积，则用量筒量取rm{10.0mL}溶液；故A正确；

B.碘不易溶于水；易溶于四氯化碳，则用四氯化碳萃取碘水中的碘，故B正确；

C.托盘天平称量固体的质量，感量为rm{0.1g}则用托盘天平称取rm{2.5g}固体；故C正确；

D.温度计只能测定温度；不能代替玻璃棒搅拌溶液，故D错误。

故选D。

【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等。【解答】rm{A}的物质的量达到rm{0.80mol}反应达到平衡状态；则。

rm{A(g)+B(g)?C(g)}

起始量rm{(mol)}rm{1.0}rm{1.0}rm{0}

变化量rm{(mol)}rm{0.20}rm{0.20}rm{0.20}

平衡量rm{(mol)}rm{0.80}rm{0.80}rm{0.20}

rm{K=dfrac{dfrac{0.20}{2}}{dfrac{0.80}{2}隆脕dfrac{0.80}{2}}=0.625}

A.反应在前rm{K=dfrac{dfrac{0.20}{2}}{

dfrac{0.80}{2}隆脕dfrac{0.80}{2}}=0.625}的平均速率rm{v(A)=dfrac{dfrac{1.0mol-0.85mol}{2L}}{5s}=0.015mol?{L}^{-1}?{s}^{-1;}}故A错误；

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时rm{5s}rm{v(A)=dfrac{

dfrac{1.0mol-0.85mol}{2L}}{5s}=0.015mol?{L}^{-1}?{s}^{-1;}}物质的量为rm{c(A)=0.41mol?L^{-1}}说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的rm{A}故B错误；

C.等效为起始加入rm{0.41mol/L隆脕2L=0.82mol>0.80mol}rm{triangleH<0}和rm{2.0mol}rm{A}与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的rm{2.0mol}转化率较原平衡高，故平衡时rm{B}的物质的量小于rm{AB}rm{AB}的物质的量大于rm{1.6mol}即相同温度下，起始时向容器中充入rm{C}rm{0.4mol}rm{2.0}达到平衡时，rm{mol}的物质的量大于rm{C}参加反应的rm{C}的物质的量小于rm{0.4mol}转化率小于rm{C}故C错误；

D.相同温度下，起始时向容器中充入rm{1.6mol}rm{80%}和rm{0.20molA}rm{{Q}_{c}=dfrac{dfrac{1.0mol}{2L}}{dfrac{0.20mol}{2L}隆脕dfrac{0.20mol}{2L}}=50>K}反应逆向进行，反应达到平衡前rm{0.20molB}正rm{1.0molC}逆rm{{Q}_{c}=dfrac{dfrac{1.0mol}{2L}}{

dfrac{0.20mol}{2L}隆脕dfrac{0.20mol}{2L}}=50>K}故D正确。

故选D。

rm{v(}【解析】rm{D}二、双选题(共8题，共16分)8、C|D【分析】解：A．温度相同（＞t1℃）时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，若为饱和溶液，KNO3溶液中溶质的质量分数大于NaCl溶液中溶质的质量分数；但选项中溶液不一定为饱和溶液，不能确定质量分数大小，故A错误；

B．t1℃时，KNO3；NaCl的溶解度相等；二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，但物质的量浓度不相等，故B错误；

C．高于t2℃后，KNO3的溶解度原大于NaCl，KNO3的溶解度受温度影响比较大，而NaCl溶解度受温度影响不大，用“溶解→蒸发→趁热过滤”方法可提纯含有少量KNO3杂质的NaCl固体；故C正确；

D．100g水从t2℃降至t1℃，可以析出（b-a）gKNO3，50gKNO3饱和溶液中水的质量小于50g，故将50gKNO3饱和溶液从t2℃降至t1℃，析出固体质量小于0.5（b-a）g；故D正确；

故选：CD．

A．温度相同（＞t1℃）时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度；但选项中溶液不一定为饱和溶液，不能确定质量分数大小；

B．t1℃时，KNO3；NaCl的溶解度相等；二者饱和溶液中溶质的质量分数相等；

C．高于t2℃后，KNO3的溶解度原大于NaCl，KNO3的溶解度受温度影响比较大；而NaCl溶解度受温度影响不大，可以利用蒸发结晶进行提纯；

D．100g水从t2℃降至t1℃，可以析出（b-a）gKNO3，50gKNO3饱和溶液中水的质量小于50g；

本题考查溶解度、溶解度曲线及其应用、物质的分离提纯等，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．【解析】【答案】CD9、B|C【分析】解：A．CH3（CH2）4CH3中碳链呈立体锯齿形；所有碳原子一定不在同一平面上，故A错误；

B．CH3CH2CHO中含有3个碳原子；三点共面，所有碳原子一定处于同一平面上，故B正确；

C．CH3CH=CHCH3相当于乙烯中的2个H分别被甲基取代生成的；即甲基取代H原子的位置，所有碳原子一定处于同一平面上，故C正确；

D．（CH3）3C-C≡部分中碳原子为四面体结构；所有碳原子一定不在同一平面上，故D错误；

故选BC．

常见具有平面形结构的有机物有苯；乙烯、甲醛；可在此基础上结合甲烷的正四面体结构特征判断有机物的结构，以此解答该题．

本题主要考查有机化合物的结构，侧重于学生的分析能力的考查，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．【解析】【答案】BC10、rCD【分析】解：rm{A}由图Ⅰ知，反应在rm{T_{1}}rm{T_{3}}处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡，rm{T_{2}-T_{3}}升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，rm{triangleH<0}故A错误；

B、由图Ⅱ知，rm{t_{2}}时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；rm{t_{3}}时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；rm{t_{5}}时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在rm{t_{1}}时，rm{NH_{3}}体积分数最大；故B错误；

C、由图Ⅱ知，rm{t_{3}}时刻正逆反应速率都减小；且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，故C正确；

D、该反应是一个放热反应，rm{1molCO}完全转化时放出rm{43KJ}能量，当转化rm{(0.30-0.18)mol/L隆脕10L=1.2molCO}时放出rm{51.6kJ}的热量；故D正确；

故选CD．

A；反应物和生成物的体积分数相同时；反应不一定达到平衡状态，升高温度平衡向吸热反应方向移动；

B、rm{t_{1}}时刻正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；rm{t_{2}}时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；rm{t_{3}}时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡逆向移动；rm{t_{5}}时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡逆向移动，rm{t_{6}}时刻正逆反应速率相等；反应达到平衡状态；

C；降低温度平衡向吸热反应方向移动；

D；根据反应热与反应物物质的量之间的关系式计算．

本题考查了图象分析题，难度较大，分析时注意起点、拐点、转折点等特殊点，然后联系教材中的理论知识，方可做出正确判断．【解析】rm{CD}11、rCD【分析】解：图rm{1}核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有rm{1}种rm{H}原子，则rm{A}为乙烷rm{(CH_{3}CH_{3})}环丙烷rm{(}rm{)}

图rm{2}核磁共振氢谱中只给出rm{3}种峰，说明该分子中只有rm{3}种rm{H}原子，则rm{B}为丙烯rm{(CH_{2}=CH-CH_{3})}丁炔rm{(CH隆脭C-CH_{2}-CH_{3})}不可能为rm{C_{6}H_{6}(}苯rm{)}rm{C_{2}H_{6}(}乙烷rm{)}

故选CD．

根据核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中给出几种峰，该分子中就有几种rm{H}原子；判断出分子式．

本题结合核磁共振氢谱考查了有机物结构的书写，注意同分异构体，要抓住核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．【解析】rm{CD}12、rCD【分析】解：rm{A.}能发生银镜反应的物质含有醛基；但不一定为醛，如甲酸，故A错误；

B.乙醛能发生银镜反应；表明了醛具有还原性，故B错误；

C.在加热和有催化剂rm{(}如铜rm{)}的条件下，与羟基所连碳上有氢原子的醇可能被空气中的rm{O_{2}}所氧化；生成对应的醛或酮，故C正确；

D.福尔马林是rm{35%隆芦40%}的甲醛水溶液；可以使蛋白质发生变性，可用于浸制生物标本，故D正确；

故选CD．

A.能发生银镜反应的物质含有醛基；但不一定为醛；

B.乙醛具有还原性；能与弱氧化剂银氨溶液发生银镜反应；

C.醇能催化氧化生成醛或酮；则与羟基所连碳上有氢原子；

D.福尔马林是甲醛的水溶液；可以使蛋白质发生变性．

本题主要考查了醛的性质，难度不大，注意结构与性质的关系．【解析】rm{CD}13、A|B【分析】解：A．Al不能一步转化为氢氧化铝；不符合转化关系，故A选；

B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠不能一步转化为金属钠，不符合转化关系，故B选；

C．亚硫酸分解得到二氧化硫；二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，亚硫酸钠和盐酸反应得到亚硫酸，符合转化关系，故C不选；

D．盐酸与高锰酸钾等强氧化剂发生氧化还原反应可以生成氯气；而氯气与水反应可以得到HClO，HClO分解得到盐酸，符合转化关系，故D不选．

故选AB．

A．Al不能一步转化为氢氧化铝；

B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠不能一步转化为金属钠；

C．亚硫酸分解得到二氧化硫；二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，亚硫酸钠和盐酸反应得到亚硫酸；

D．次氯酸与氯化物反应可以生成氯气；氯气与水反应得到HCl，次氯酸分解可以得到HCl．

本题考查元素化合物性质，利用验证法进行解答，需要学生熟练掌握知识，难度中等．【解析】【答案】AB14、rCD【分析】解：rm{A.}燃料电池中；燃料做负极，负极反应物可以是氢气；甲烷、乙醇等物质，故A正确；

B；航天飞行器中氢氧燃料电池的产物是水；经过处理之后可供宇航员使用，故B正确；

C、乙醇燃料电池的电解质用rm{KOH}时，生成的二氧化碳会和其反应生成碳酸盐，负极发生反应rm{C_{2}H_{5}OH-12e^{-}+16OH^{-}=2CO_{3}^{2-}+11H_{2}O}故C错误；

D、在酸性环境下，燃料电池中正极反应为：rm{O_{2}+4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}O}碱性环境下，正极上电极反应式为：rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-}}电解质溶液的酸碱性未知，故D错误；

故选CD．

A.燃料电池中负极上失电子发生氧化反应；负极上反应材料是燃料；

B.氢氧燃料电池的产物是水；

C.乙醇燃料电池的电解质用rm{KOH}时；生成的二氧化碳会和其反应生成碳酸盐；

D.甲烷燃料电池正极上氧气得电子发生还原反应．

本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子即可解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，为易错点．【解析】rm{CD}15、rAC【分析】解：rm{A.1}rm{mol}硫酸与rm{1mol}rm{Ba(OH)_{2}}完全中和生成硫酸钡沉淀和rm{2molH_{2}O}同时rm{SO_{4}^{2-_{潞脥}}Ba^{2+}}反应生成rm{BaSO_{4}}需要放出热量，所以该反应放出的热量不是中和热，故A错误；

B.酸碱中和反应是放热反应；盐类水解反应是中和反应的逆反应为吸热反应，中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应，故B正确；

C.rm{101kPa}时，rm{1mol}碳燃烧若没有生成稳定的氧化物即生成rm{CO}所放出的热量就不是碳的燃烧热；故C错误；

D.碳与二氧化碳生成rm{CO}的反应是吸热反应；该反应也属于化合反应，故D正确；

故选AC．

A.中和热是指强酸、强碱生成rm{1mol}水放出的热量，rm{1mol}稀硫酸和rm{1molBa(OH)_{2}}反应生成rm{2mol}水，且rm{SO_{4}^{2-}}和rm{Ba^{2+}}反应生成rm{BaSO_{4}}需要放出热量；

B.酸碱中和反应是放热反应；盐的水解为中和反应的逆反应；属于吸热反应；

C.燃烧热指rm{1mol}可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量；

D.碳与二氧化碳的反应是吸热反应；结合化合反应概念判断反应类型．

本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，涉及中和热和燃烧热的概念、反应类型判断等知识，明确化学反应与能力变化的关系即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】rm{AC}三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】试题分析：（1）A可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明A中含有羧基。又因为1molA和足量钠反应生成1mol氢气，这说明A分子中还含有羟基。由于A能在浓硫酸的作用下反应生成六原子环状化合物，这说明A分子中的羟基连在中间的碳原子上，所以A的结构简式为CH3CHOHCOOH。A分子中含有羟基和羧基，在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成D，则D的结构简式为（2）A在哪一定条件下反应生成E，E是高分子化合物，则该反应是缩聚反应，E的结构简式为B能使溴水褪色，这说明A生成B的反应是羟基的消去反应，则B的结构简式为CH2＝CHCOOH。B分子中含有碳碳双键能发生加聚反应生成高分子化合物C，则C的结构简式为C是加聚产物，E是缩聚产物，二者不是同种物质。均是高分子化合物，因此也不能互为同分异构体。二者的结构不同，化学性质不同，形成二者的单体分别是A和B，所以单体也不同，答案选cd。（3）A分子中含有羟基，发生消去反应生成B，则A生成B的化学方程式为CH3CHOHCOOHCH2＝CHCOOH＋H2O。（4）F是A的同分异构体，已知F分子结构中不含有甲基，且可以使氢氧化钠的酚酞溶液缓慢褪色，这说明F应该是酯类，则F的结构简式为HOCH2CH2OOCH。考点：考查有机物推断、官能团、有机物结构与性质、同分异构体判断以及方程式的书写【解析】【答案】（1）（2）c、d（少一个扣1分，错一个倒扣1分）（3）CH3CHOHCOOHCH2＝CHCOOH＋H2O（无条件扣1分）（4）17、略

【分析】【解析】【答案】(1)B：(2分)，D：CH2=CH2(2分)(2)所得C的纯度不高（2分）(3)取代、加成（2分）(4)2分18、c|a|a【分析】【解答】解：（1）①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，故选：c；②“白色污染”的生活垃圾﹣﹣﹣塑料属于可回收垃圾，故选：a；③a．中和法适用于除去废水中的酸，所以用中和法除去废水中的酸，故a正确；b．用沉淀法除去废水中的重金属离子，故b错误；c．用混凝剂如明矾等除去废水中的悬浮物；氯气能消毒杀菌，但不能除去悬浮物；故c错误；故选：a；

【分析】（1）①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等；②根据“白色污染”的生活垃圾﹣﹣塑料属于可回收垃圾；③根据混凝剂适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸；19、（1）B（2）D（3）①ACE②否【分析】【分析】本题旨在考查学生对大气污染与防治、淀粉、葡萄糖、油脂等性质的应用。【解答】rm{(1)A}．鲜榨橙汁富含维生素rm{C}有还原性，遇到碘水不会变蓝，故A不符合题意；有还原性，遇到碘水不会变蓝，故A不符合题意；rm{C}B.馒头里面含有淀粉，淀粉在人体唾液淀粉酶催化作用下水解生成葡萄糖，有甜味，故B符合题意；C.油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，故C不符合题意；D.淀粉水解最终生成葡萄糖，不可变成酒，故D不符合题意。故选B。【解析】rm{(1)B}rm{(2)D}rm{(3)垄脵ACE}rm{垄脷}否20、略

【分析】【解析】【答案】2H2-4e+4OH-=4H2OO2+2H2O+4e=4OH-21、略

【分析】【解析】【答案】（1）A：C：E：（2）取代反应（3）NaOH醇溶液，加热（4）22、略

【分析】试题分析：（1）设反应的二氧化硫为x，则2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）开始（mol）：220反应（mol）：2xx2x平衡（mol）：2-2x2-x2x20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，相同条件下，气体的体积分数等于物质的量分数，计算百分含量：（2-2x）/[2-2x+(2-x)+2x]×100%=12.5%,解得x=0.8，反应消耗的二氧化硫的物质的量为：2×0.8mol=1.6mol，用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为：v（SO2）=(1.6mol/2L)/20s=0.04mol/（L/s）；(2)平衡常数计算为：平衡状态下生成物浓度的系数次方之积除以反应物浓度系数次方之积，即降低温度，平衡常数增大，说明平衡向正方向移动，根据勒夏特列原理该反应为放热反应，则ΔH＜0；因为该时刻，正逆反应速率同时增大并相等，说明是催化剂，同时影响正逆反应速率，在密闭容器中，加入氦气，对各组成的分压比没有影响，则平衡不移动；（4）①反应达到平衡时容器B的体积为1.2aL，B为恒压条件下，容器的容积与气体的物质的量成正比，说明达到平衡时气体的物质的量为反应前的1.2倍，即平衡时混合气体的物质的量为2.4mol，设反应的三氧化硫为x，则2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）开始（mol）：200反应（mol）：xx1/2x平衡（mol）：2-xx1/2x则：2-x+x+1/2x=2.4mol,x=0.8mol三氧化硫的转化率为：0.8mol/2mol×100%=40%；故答案为：40%；②若打开K，一段时间后重新达到平衡，在恒温恒压条件下，与向B中进入6mol三氧化硫达到的平衡为等效平衡，所以达到平衡时整个容器的容积为：(6mol/2mol)×1.2aL=3.6aL，所以容器B的体积为：3.6aL-aL=2.6aL，故答案为：2.6a；考点：考查反应速率和化学平衡相关知识点【解析】【答案】(1)0.04(2)K=＜(3)加入催化剂不(4)①40%②2.6a四、探究题(共4题，共16分)23、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）25、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO