2025年北师大新版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选修化学下册月考试卷137考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列实验或操作合理的是（）A.制氨气B.蒸发、浓缩、结晶C.制取并收集少量二氧化氮D.用KMnO4溶液滴定2、下列说法正确的是A.红磷转化为白磷，属于物理变化B.石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C.O2和O3化学式不同，结构相同D.单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体3、下列关于苯的叙述正确的是A.苯的分子式是C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以苯属于饱和烃B.从苯的凯库勒式看，分子中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C.在加热条件下，苯与液溴发生反应生成溴苯D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，键长相等4、由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是A.能与氯化氢发生加成反应，只生成一种产物B.分子中所有原子在同一平面上C.分子中3个碳原子在同一直线上D.能发生加聚反应5、X；Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素；A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子D.W是所在周期中原子半径最小的元素6、下列有机物的系统命名不正确的是A.3-甲基-2-乙基戊烷B.2-甲基-2-丁烯C.2-甲基丁酸D.2-苯基丙烯7、下列说法正确的是A.糖类都是碳水化合物，都符合通式Cn(H2O)mB.油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和丙醇C.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基D.酚类物质是重点控制的水污染物之一评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、按要求回答下列问题。

(1)按系统命名法，的名称是：___________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。9、Ⅰ.下图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图。

（1）甲烷与氯气反应的条件是___________。

（2）二氯甲烷_____________同分异构体（填“有”或“没有”）。

（3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，该反应属于反应_________（填有机反应类型）。

Ⅱ.（4）写出下列有机物的结构简式：

①2﹣甲基丁烷：_____________

②1﹣丁烯：____________10、下列实验设计或操作合理的是________________。

A在催化剂存在的条件下；苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯。

B只用水就能鉴别苯；硝基苯、乙醇。

C实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方。

D将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后；再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。

E工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏；蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。

F苯酚中滴加少量的稀溴水；可用来定量检验苯酚。

G将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验11、咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为：

(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：______________、____________。

(2)根据咖啡酸的结构，列举咖啡酸可以发生的三种反应类型：________________________。

(3)蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。

(4)已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________。12、(1)工业上利用CO2生产甲醇燃料,反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。将6molCO2和8molH2充入容积为2L的密闭容器中(温度不变),H2的物质的量随时间变化如下图实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。

①该反应在0-8min内CO2的平均反应速率为_______。

②第12min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和3molH2O(g),则v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

③仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是______,曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

④在一定温度下,在容积为2L的两个相同密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则z的取值范围为______。

（2）①将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3•H2O：Kb=1.8×10﹣5）

②采用下图装置将SO2转化为重要化工原料。若A为SO2,B为O2,则A为_____极,该极电极反应式为_______________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)13、所有烷烃都可以用习惯命名法命名。______A.正确B.错误14、乙烷、丙烷没有同分异构体，乙基、丙基也只有一种。(__)A.正确B.错误15、煤气的主要成分是丁烷。(____)A.正确B.错误16、含有苯环的有机物属于芳香烃。(___________)A.正确B.错误17、苯酚中混有甲苯，可以通过加酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共24分)18、晶体是质点(分子；离子、或原子)在空间有规则地排列的；具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。

⑴确定该合金的化学式____________。

⑵若晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简）

⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反应完全停止后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)

①计算硝酸的物质的量浓度。_______

②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。_________19、ECH(环氧氯丙烷，结构为)是生产环氧树脂的中间体；工业上可由如图路线合成。

已知：

(1)A为丙烯，其分子中含有的官能团是_______。

(2)已知为加成反应，的反应类型是_______反应。

(3)的反应中；B与次氯酸加成得到的C，有两种结构。

①C结构简式是ⅰ：和ⅱ：_______。

②由分子中化学键的极性分析：ⅰ为的主要产物。该分析过程是_______。

(4)对环氧氯丙烷的反应研究表明，当保持其他条件(反应温度、反应时间等)不变时，随起始反应物中和物质C的比例增大；环氧氯丙烷的产率如图所示：

根据该反应中各物质的性质，分析随的值增大，环氧氯丙烷产率下降的原因(结合化学方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分离得到的馏分中，除丙烯外，杂质气体中含有2种分子式均为的链烃。

①杂质的其中一种分子内含有杂化的碳原子，则该分子名称是_______。

②杂质的另一种分子内，无杂化的碳原子，则该分子内碳原子的杂化类型是_______；已知该分子中，4个氢原子不在同一个平面内，由分子中碳原子的杂化解释其原因：_______。20、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。评卷人得分五、实验题(共3题，共12分)21、Ⅰ．实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。在实验中其它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________0.1mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”)。

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂；易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。在干燥空气稀释条件下，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

(1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的离子方程式为___________。

(2)试剂X是___________。

(3)装置D中冰水的主要作用是___________。装置D内发生反应的化学方程式为___________。

(4)装置E中主要反应的离子方程式为：___________。

(5)已知NaClO2饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表。温度＜38℃38℃～60℃＞60℃析出晶体NaClO2·3H2ONaClO2分解成NaClO3和NaCl

利用NaClO2溶液制得NaClO2晶体的操作步骤：55℃蒸发结晶、___________；38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥。

(6)工业上酸性条件下双氧水与NaClO3反应制备ClO2，则反应的离子方程式为___________。

(7)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾；用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水；使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O=2I-+S4O)；指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为___________。

②玻璃液封装置的作用是___________。

③Ⅴ中加入的指示剂通常为___________，滴定至终点的现象是___________。

④测得混合气中ClO2的质量为___________g。22、某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。

。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂；记录灯泡变化。

①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮。

②加入蒸馏水：灯泡变亮。

③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4；灯泡变化如下：

（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_________反应。

a.复分解反应b.氧化还原反应c.置换反应。

（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___________。

（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________。

（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：

。物质。

Ba(OH)2

BaSO4

溶解度/g

5.6

0.00025

比较溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小：____＞_______________

（5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4；重复实验进行对照。

①Na2SO4溶液的浓度是_________。

②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭；原因是_________。

通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。23、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应；生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台；酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作I：在试管中加入5mL1mol/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷；将试管按如图固定后，加热。

(1)请写出该反应的化学方程式_______。

(2)观察到_____现象时；表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(3)欲将生成的有机物从反应混合物中进行分离出来，最简单的操作是____(填操作名称)。

(4)请述如何检验溴乙烷中含有溴元素___________

实验操作Ⅱ：在试管中加入5mLNaOH的乙醇溶液和5mL溴乙烷；将试管如图固定后，加热。

(5)请写出该反应的化学方程式_______。

(6)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是_______(写化学式)，检验的方法是_________(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．氧化钙可与水反应生成氢氧化钙；同时放出大量的热，具有吸水作用，同时促进氨气的挥发，可用于制备氨气，氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集，故A正确；

B．坩埚用于加热固体；蒸发操作应在蒸发皿中进行，故B错误；

C．二氧化氮易溶于水；且与水反应，不能用排水法收集，应用排空法，故C错误；

D．高锰酸钾具有强氧化性；能够氧化橡胶，应用酸性滴定管装液，故D错误；

故答案为：A。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．白磷和红磷是不同种物质；它们之间的相互转化为化学变化，A错误；

B．金刚石与石墨是由碳元素组成的不同单质；互为同素异形体，与其有无导电性无关，B错误；

C．O2和O3化学式不同；结构也不同，是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C错误；

D．S2、S4、S6是硫元素的不同单质；互为同素异形体，D正确；

答案选D。3、D【分析】【详解】

A．苯的分子式是C6H6，与同数碳原子的烷烃相比，氢原子数少，苯属于不饱和烃，但由于六个碳原子间形成大π键，分子中不存在碳碳不饱和键，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色；A不正确；

B．凯库勒式只是表示苯分子结构的一种形式；并没有体现苯分子的真实结构，苯分子中不含有碳碳双键，所以苯不属于烯烃，B不正确；

C．在FeBr3的催化作用下；苯与液溴发生取代反应生成溴苯等，C不正确；

D．苯分子为平面正六边形结构；6个碳碳键的键能都介于单键和双键之间，且都相等，碳碳键的键长相等，D正确；

故选D。4、D【分析】【详解】

A；能与氯化氢发生加成反应；生成1-氯丙烷或2-氯丙烷两种产物，选项A错误；

B、CH3CH=CH2中存在甲基；具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，选项B错误；

C；乙烯分子中C-H键与C═C键夹角为120°；丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，选项C错误；

D；能发生加聚反应；生成聚丙烯，选项D正确；

答案选D。5、A【分析】【分析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物；容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化合物，容易想到氯化氢；硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、Cl。

【详解】

A选项；C；H组成化合物为烃，当是固态烃的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项；C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项；Y；Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项；同周期从左到右半径逐渐减小，因此Cl是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。6、A【分析】【详解】

A.碳链选取错误；正确名称为3,4-二甲基己烷，故A错误；

B.主链选取要包含碳碳双键在内；名称为2-甲基-2-丁烯，故B正确；

C.主链选取要包含羧基在内；名称为2-甲基丁酸，故C正确；

D.含苯环的有机物可以将苯环视为取代基；名称为2-苯基丙烯，故D正确；

故选：A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．糖类不都是碳水化合物，也不都符合通式Cn(H2O)m，如鼠李糖(C6H12O5)就不符合通式；A错误；

B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；反应生成高级脂肪酸盐和丙三醇(甘油)，B错误；

C．蛋白质的水解产物为氨基酸；都含有羧基和氨基，不一定都有羟基，C错误；

D．酚类物质都有毒；将污染水质和土壤，是重点控制的水污染物之一，D正确；

故答案为：D。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】(1)

主链有6个碳原子；3，4号碳原子上各有1个甲基，名称是3，4-二甲基己烷；

(2)

是离子化合物，由Ca2+、C构成，各原子均满足8电子稳定结构，说明两个碳原子间存在碳碳叁键，的电子式为【解析】(1)3；4-二甲基己烷。

(2)9、略

【分析】【详解】

（1）甲烷与氯气反应的条件是光照；（2）因为甲烷的空间构型是正四面体，所以二氯甲烷没有同分异构体；（3）一氯甲烷与氯气发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（4）①2﹣甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C上含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH3；②1﹣丁烯主链为丁烯，碳碳双键在1号C上，该有机物的结构简式为：CH2=CHCH2CH3。【解析】①.光照②.没有③.CH2Cl2④.取代反应⑤.CH3CH(CH3)CH2CH3⑥.CH2=CHCH2CH310、B:G【分析】【详解】

A.在催化剂存在的条件下；苯和液溴发生反应可生成无色比水重的液体溴苯，故A错误；

B.苯；硝基苯、乙醇分别与水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、不分层；现象不同，则只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇，故B正确；

C.实验室制取乙烯时控制反应液的温度为170℃；必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度，故C错误；

D.将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后；再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子，没有加酸至酸性，不能检验溴离子，因为碱性条件下银离子也能生成沉淀，故D错误；

E.工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏；蒸馏时必须将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处，故E错误；

F.苯酚中滴加少量的稀溴水；观察不到白色沉淀，因为生成的三溴苯酚会溶于过量的苯酚中而看不到白色沉淀，故F错误；

G.将铜丝弯成螺旋状；在酒精灯上加热变黑后，生成CuO，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，氧化铜能将乙醇氧化成乙醛，可完成乙醇氧化为乙醛的实验，故G正确；

综上所述，本题正确答案是：BG。11、略

【分析】【详解】

(1)咖啡酸具有含氧官能团为羟基；羧基；

(2)咖啡酸含有碳碳双键；可以发生加成反应；加聚反应、氧化反应、还原反应；含有羟基和羧基，可以发生酯化反应、中和反应、取代反应；

(3)根据蜂胶的分子式，可知其中只有一个酯基，由原子守恒知：C17H16O4＋H2O→C9H8O4(咖啡酸)＋醇A，得A的分子式为C8H10O；

(4)结合已知，可知醇A的结构简式为则酯化反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3COOCH2CH2＋H2O。【解析】羧基羟基加成反应、酯化反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、取代反应、中和反应（任写三种）C8H10OCH3COOH＋CH3COOCH2CH2＋H2O12、略

【分析】【详解】

（1）①该反应在0～8min内氢气减少了8mol-2mol=6mol，则根据方程式可知消耗CO2是2mol，浓度是1.0mol/L，所以CO2的平均反应速率为1.0mol/L÷8min＝0.125mol·L-1·min-1。②根据图像可知平衡时氢气是2mol，CO2是6mol－2mol＝4mol，生成甲醇和水蒸气均是2mol，浓度分别是（mol/L）2、1、1、1，因此该温度下平衡常数K＝第12min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和3molH2O(g)，则浓度熵Q＝＞0.5，反应向逆反应方向进行，则v正＜v逆。③仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如上图虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ到达平衡的时间减少，且平衡时氢气的物质的量增加，平衡向逆反应方向进行，由于正反应是放热的体积减少的可逆反应，因此改变的条件可能是升高温度。曲线Ⅱ到达平衡的时间减少，且平衡时氢气的物质的量减少，平衡向正反应方向进行，因此改变的条件可能是增大压强。④根据题意可知甲、乙达到的平衡是等效平衡，先计算甲中平衡时各物质的物质的量，设甲中二氧化碳的物质的量减少xmol，则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

开始（mol）1300

转化（mol）x3xxx

平衡（mol）1-x3-3xxx

根据题意，1-x+3-x+x+x=0.8×(1+3)mol，解得x=0.4mol，因为乙是从逆反应开始的，所以z>0.4mol，又因为二者是等效平衡，将甲的反应物完全转化为生成物时，甲醇的物质的量是1mol，水蒸气的物质的量是1mol，所以z≤1mol，因此z的取值范围是0.4＜z≤1。（2）①将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸的第一步电离常数大于一水合氨，说明铵根的水解程度大于亚硫酸氢根离子，因此所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－-)＞c(OH－)。所得溶液中根据电荷守恒可知c（H+）－c（OH－）=c(HSO3－)+2c(SO32－)－c(NH4+)或者依据质子守恒可知c（H+）－c（OH－）=c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)；②SO2失去电子转化为硫酸，则若A为SO2，B为O2，则A为负极，该极电极反应式为SO2-2e-+2H2O＝4H++SO42-。【解析】0.125mol·L-1·min-1<升温加压0.4<z≤1酸c(NH4+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－-)＞c(OH－)c(HSO3－)+2c(SO32－)－c(NH4+)或c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)负SO2-2e-+2H2O4H++SO42-三、判断题(共5题，共10分)13、B【分析】【详解】

习惯命名法只适用于结构比较简单的有机化合物，结构比较复杂的烷烃无法用习惯命名法命名，故错误；14、B【分析】略15、B【分析】【分析】

【详解】

煤气的主要成分是一氧化碳，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷；该说法错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

芳香烃，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，若含苯环的有机物除含碳氢外还有其他元素，则不属于芳香烃，故错误。17、B【分析】【详解】

苯酚和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验甲苯的存在，故该说法错误。四、结构与性质(共3题，共24分)18、略

【分析】【详解】

(1)根据晶胞的结构可以知道,晶胞中Fe位于顶点的有8个,位于面心的有6个,位于棱上的有12个,位于体心的有1个,则晶胞平均含有Fe的个数为:8晶胞中含有4个Al原子,且都位于晶胞内部,则晶胞平均含有4个Al,,所以化学式为Fe2Al。

因此，本题正确答案是:Fe2Al；

(2)一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子,则质量为:体积为:所以晶胞的密度为:

因此，本题正确答案是:

(3)

3832

1411

根据铁和稀硝酸的反应,不管铁被氧化到什么价态,均有n(HNO3)=4n(NO)=4=0.12moln(HNO3)==1.2mol/L

答:硝酸的物质的量浓度为1.2mol/L。

②2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑开始所取合金中n(Al)＝n(H2)＝×＝0.2mol，与硝酸反应的n(Fe)＝0.2mol×2×＝0.04mol则最终所得溶液中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.04mol；n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝＝0.03mol(或电子守恒：2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝3×0.03mol)，解得n(Fe3＋)＝0.01mol，c(Fe3＋)＝＝0.1mol/L；

所以答案：0.1mol/L。【解析】Fe2Al或1.2mol/L0.1mol/L19、略

【分析】【分析】

A为丙烯，则A为CH2=CH-CH3，B中只有一个Cl原子，则A→B为氯气的取代反应，B为CH2=CH-CH2Cl，B→C由原子数目可知为加成反应，C为OH-CH2-CH2Cl-CH2Cl或Cl-CH2-CHOH-CH2Cl；C再发生已知信息得到环化物；

【详解】

(1)A为丙烯CH2=CH-CH3；含有的官能团是碳碳双键；

(2)B中只有一个Cl原子；则A→B为氯气的取代反应，反应类型是取代反应；

(3)①由分析可知，C的另一个结构是

②为的主要产物的原因是B为Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；中：因此连在端基碳原子上；

(4)C中含Cl原子，加入NaOH溶液会发生卤代烃的水解反应，造成环氧氯丙烷的产率减小，反应的化学方程式为：

(5)的不饱和度为2；

①含有杂化的碳原子，说明含有4条键，结构为或-C≡，由于只有3个C原子，则该分子应为CH≡C-CH3；名称是丙炔；

②无杂化的碳原子，则该分子应为CH2=C=CH2，碳原子的杂化类型是sp、sp2；该分子中，4个氢原子不在同一个平面内，原因是中心碳原子是sp杂化，有2个相互垂直的未杂化p轨道，可分别与两端sp2杂化的碳原子的1个未杂化p轨道“肩并肩”形成键。【解析】碳碳双键取代B为Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；中：因此连在端基碳原子上丙炔sp、sp2中心碳原子是sp杂化，有2个相互垂直的未杂化p轨道，可分别与两端sp2杂化的碳原子的1个未杂化p轨道“肩并肩”形成键20、略

【分析】【分析】

根据Cu的核外电子数写出Cu的电子排布式和电子所占轨道数；根据VSEPR理论判断空间构型；根据电负性和第一电离能递变规律判断电负性相对大小和第一电离能的大小；根据原子的成键情况判断原子的杂化类型；根据晶胞的结构，由“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

（1）

Cu的原子序数为29，核外有29个电子，根据核外电子排布规律，基态Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子占有的原子轨道为1+1+3+1+3+5+1=15；答案为[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的价层电子对数=4+=4+0=4；无孤电子对，空间构型为正四面体；答案为正四面体。

（3）

同周期元素自左而右元素的电负性增大，且非金属性越强电负性越大，故电负性O＞N＞C＞H；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以第一电离能最大的是N；由乙二胺四乙酸根阴离子()可知，该结构中有饱和碳原子为sp3杂化，有C=O双键为sp2杂化，N原子形成三根单键(σ键)还有一对孤电子对，是sp3杂化；答案为O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的结构可知，Cu位于顶点和面心，Cu的个数为8×+2×=2，Cl位于面心和体心，Cl的个数为4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的个数为8×+4×=4，则Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，该晶体的化学式为CuCl2·2H2O；答案为CuCl2·2H2O。

②一个晶胞的质量为m=g=g，晶胞的体积为V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，该晶体的密度为ρ===g·cm-3；答案为【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面体。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O五、实验题(共3题，共12分)21、略

【分析】【分析】

Ⅰ．配制一定物质的量浓度溶液一般需要有计算、称量、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等步骤；

Ⅱ．本实验的目的是干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯；装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有HCl气体，可在B中盛放饱和食盐水除去，装置C中浓硫酸进行干燥，之后通入三颈烧瓶中和亚氯酸钠固体在冰水浴中反应，为防止爆炸通入干燥的空气进行稀释，装置E中用NaOH溶液吸收尾气。

【详解】

Ⅰ．(1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需要使用一定规格的容量瓶。实验室中没有规格是450mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应该选用500mL的容量瓶。配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，需要使用天平称量；配制0.5mol/LH2SO4溶液500mL；要用量筒量取浓硫酸。并用量筒量取水，在烧杯中溶解NaOH固体(或稀释浓硫酸)，用玻璃棒搅拌，促进溶质的溶解，待溶液冷却后转移至500mL容量瓶中，最后要使用胶头滴管定容。在题目给出的仪器中，A是烧瓶，B是量筒，C是分液漏斗，D是胶头滴管，E是容量瓶，因此不需要的仪器序号是AC；还缺少的仪器是烧杯；玻璃棒；

(2)配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，需要NaOH的物质的量n(NaOH)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，其质量是m(NaOH)=n·M=0.05mol×40g/mol=2.0g；故需称量2.0gNaOH固体；在实验中其它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，使所得溶液浓度偏低，即所得溶液的浓度小于0.1mol/L；

Ⅱ．(1)根据图示可知：盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热发生反应产生Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)浓盐酸具有挥发性，在制取得到的Cl2中含有HCl、H2O蒸气，先经过盛有饱和NaCl溶液的B装置，除去其中的HCl杂质，然后通过C装置的浓硫酸干燥气体，就得到干燥、纯净的Cl2；故试剂X是饱和食盐水；

(3)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸。干燥纯净的Cl2与NaClO2在冰水混合物中反应产生ClO2；装置D中冰水的主要作用是冷凝ClO2；在装置D内二者发生反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；

(4)Cl2是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，可根据Cl2与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

根据物质溶解度与温度的关系可知：当＜38℃时，析出NaClO2·3H2O；当温度在38℃～60℃时，析出NaClO2；若＞60℃，NaClO2就分解成NaClO3和NaCl。要获得NaClO2晶体，应该55℃蒸发结晶、然后趁热过滤，并用38～60℃的温水洗涤、低于60℃干燥即可得到NaClO2晶体。

(6)在酸性条件下H2O2与NaClO3反应产生ClO2、O2、H2O，则反应制备ClO2的离子方程式为：2+H2O2+2H+=2ClO2+O2↑+2H2O；

(7)①在锥形瓶内在酸性条件下，ClO2与KI发生氧化还原反应产生I2、KCl和H2O，反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=5I2+4H2O+2Cl-；

②在锥形瓶中的玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)，防止ClO2逸出；而污染大气；

③Ⅴ中ClO2将KI氧化为I2，I2与Na2S2O3发生反应：I2+2S2O=2I-+S4O可根据I2遇淀粉溶液变为蓝色，利用淀粉溶液为指示剂，在开始滴定时，溶液显蓝色，随着Na2S2O3溶液的滴入，c(I2)逐渐减小，溶液蓝色逐渐变浅，当I2恰好反应完全时；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变，说明此时反应达到了滴定终