2025年外研版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修2化学上册阶段测试试卷512考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法中正确的是()A.价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素B.SO2分子和O3分子的立体构型均为V形C.有机物CH2=CH―CH3分子中有1个π键、2个σ键D.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解2、下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是A.NH3、HC10H18B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、C60、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O23、化合物W是重要的药物中间体；可由下列反应制得：

下列有关说法正确的是A.X分子中采取sp2杂化的碳原子有3个B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z分子存在手性异构体D.W分子可发生水解、加成和消去反应4、LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体；其阴离子由同周期元素原子W；X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是。

A.同周期元素第一电离能小于Y的有5种B.简单氢化物的沸点：Z>Y>XC.W的最高价氧化物对应的水化物具有两性D.W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子5、一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物；结构如图所示。其中元素W；X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y与Z可形成直线形的三原子分子，下列叙述错误的是。

A.简单气态氢化物的热稳定性：W＜YB.化合物ZY2中心原子的杂化方式为spC.W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Z6、用化学用语表示2H2S＋3O22SO2＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是A.H2S是极性分子B.H2O的分子空间构型：直线形C.H2S的沸点比H2O高D.H2O分子中所有原子满足8电子结构7、胆矾可写成其结构示意图如下：

下列有关说法正确的是A.胆矾是分子晶体B.通常比更易与铜离子形成配位键C.在上述结构示意图中，存在的化学键有配位键、极性键、非极性键D.中，每个与5个形成配位键8、氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是()A.AlON和石英的化学键类型相同B.电解熔融AlON可得到AlC.AlON的N元素化合价为﹣1D.AlON和石英晶体类型相同9、下列物质，既含有共价键又含有离子键的是A.HIB.Na2OC.NH4ClD.NaCl评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大5.下列说法正确的是A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B.X、Y元素的第一电离能大小关系：XC.Z与氧元素形成的离子ZO的空间构型为V形D.M为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素11、CoO的面心立方晶胞如图所示；下列说法正确的是。

A.与O2-等距且最近的Co2+有8个B.与O2-等距且最近的O2-有12个C.O2-填充在由Co2+构成的八面体空隙中D.Co2+填充在由O2-构成的四面体空隙中12、如图为周期表的一小部分；A；B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧元素的含量为60%。下列说法正确的是。

。

A

D

B

E

C

A.E三种元素的第一电离能逐渐减小B.电负性：E＞CC.E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D.气态氢化物的稳定性：D＜B＜E13、下列实验操作现象能得出相应结论的是。

。选项实验操作现象结论ACuS溶于浓硝酸。

有红棕色气泡产生。

CuS能被硝酸氧化。

BSO2通入滴有石蕊试液的水中。

溶液变红但不褪色。

SO2有酸性；无漂白性。

C向Na2CO3中滴入HClO3溶液。

有气泡产生。

非金属性Cl＞C

D将KI和FeCl3溶液在试管中混。

合后，加入CCl4；振荡，静置。

下层溶液显紫红色。

氧化性：Fe3+＞I2

A.AB.BC.CD.D14、有关光谱的说法中不正确的是A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因B.电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱C.燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁无关D.通过光谱分析可以鉴定某些元素15、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2；生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是。

A.X是N2B.上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.中含有极性共价键D.NH3、H2O中的质子数、电子数均相同16、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，与盐酸反应能生成和反应的产物之一为下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.的空间构型为平面正三角形D.分子的键角小于17、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“”表示)分离C60和C70的过程如图所示：

下列说法不正确的是A.晶体熔点：杯酚＞C60＞C70B.操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C.杯酚与C60分子之间形成分子间氢键D.杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯18、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.晶体中含有个NaCl分子B.晶体中，所有的最外层电子总数为8C.将晶体溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可变容器中充入和个在标准状况下的体积小于评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些晶体中；粒子之间以共价键结合形成的晶体是______。

(2)冰、金刚石、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为______。

(3)晶胞与晶胞结构相同，晶体的硬度______(填“大于”或“小于”)晶体的硬度；原因是______。

(4)每个晶胞中实际占有______个原子，晶体中每个周围距离最近且相等的有______个。

(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是______。20、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为________。

(2)SO42-的空间构型为_______(用文字描述)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中，Cu原子的数目为_________。21、已知A；C、D、E都是元素周期表中前36号的元素；它们的原子序数依次增大。A原子基态时未成对电子数是第二周期元素中最多的，C的单质是一种黄色晶体，易研成粉末，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E的基态原子内层均排满电子，最外层有1个电子。

(1)基态A原子外围电子的轨道表示式为_______。

(2)C的原子结构示意图为_______。

(3)基态D原子的电子排布式为_______。

(4)基态E2+离子的价电子排布式为_______。22、(2020·江苏卷)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。23、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB①制半导体的元素(a)ⅣB至ⅥB的过渡元素①___②制催化剂的元素(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”②___③制耐高温材料的元素(c)金属与非金属元素分界线附近③___④制制冷剂的元素(d)相对原子质量较小的元素④___⑤地壳中含量较多的元素(e)过渡元素⑤___24、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量；设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。

(1)写出14号元素基态原子的电子排布式___________。

(2)用所学理论解释13号元素的E值比12号元素低的原因___________。

(3)同一周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是___________(填序号)。

①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)④E(溴)＜E(硒)

(4)估计1mol气态钙原子失去最外层一个电子所需最低能量E值的范围___________。

(5)从原子结构的角度解释19号元素的E值比11号元素E值低的原因___________。25、(1)分子中，共价键的类型有______。

(2)分子中含有键的数目为______。

(3)1mol乙醛分子中含有的键的数目为______。

(4)下列物质中，①只含有极性键的分子是______，②既含离子键又含共价键的化合物是______，③只存在键的分子是______，④同时存在键和π键的分子是______。

A．B．C．D．E．F．G．26、铁(Fe)；钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素；在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括___________(填字母)。A．极性共价键B．离子键C．配位键D．金属键(2)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有关说法正确的是___________(填选项字母)。A．[Ni(NH3)6]2+中含有共价键和离子键B．CO与CN—互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2C．NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6(3)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。

(4)CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是___________。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是___________。

(5)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SOH2O，[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是___________，其中心原子的杂化轨道类型是___________。

(6)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型，Ni(CO)4易溶于___________(填标号)。A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液评卷人得分四、有机推断题(共2题，共8分)27、有机物玻璃是一种常见的高分子材料；由丙酮制备有机玻璃的流程如下：

(1)物质A的化学式为____，分子中σ键与π键的个数比为____。

(2)分子中氢核磁共振谱峰的比值为____；反应③的类型是____。

(3)反应④的化学方程式为____。

(4)反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为____。28、实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分：取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g该物质完全燃烧得到39.6gCO2与9gH2O。

（1）通过计算可知该有机物的分子式为：_________。

（2）进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）。则该物质的结构可能有____种，请写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________。

（3）若下列转化中的D是题中可能结构中的一种；且可发生消去反应；E含两个六元环；取C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。

A的结构简式为_______。

（4）写出A转化成B的化学方程式：_________。

（5）写出由D制取E的化学方程式：_________。

（6）反应类型：C→D的①______，D→E_____。

（7）已知：在一定条件下；有如下反应可以发生。

此类反应称为缩聚反应，请写出在一定条件下D发生缩聚反应的化学方程式：_____评卷人得分五、计算题(共4题，共36分)29、现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的C；D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数；且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。

回答下列问题：

(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。

(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。

(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。30、测定冶金级高纯硅中铁元素的含量：将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成VmL溶液，用羟胺(NH2OH，难电离)将Fe3+还原为Fe2+后，加入邻二氮菲，形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe2+浓度的关系曲线如图所示)。

(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为___________。

(2)样品中铁元素的质量分数表达式为___________(用字母表示)。31、10mL某气态烃，在50mLO2中充分燃烧，得到液态水，以及35mL混合气体(所有气体均在同温同压下测定)，该气态烃是什么？____________(写出计算过程和烃的分子式)32、K2S的晶胞结构如图所示。其中K＋的配位数为___________，S2-的配位数为___________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式；不必计算出结果)。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．价电子排布为3d104s1的元素为Cu；位于第四周期第IB族，是ds区元素，故A错误；

B．SO2分子和O3分子的价层电子对数均为3，中心S、O为sp2杂化；均有一对孤电子对，立体构型均为V形，故B正确；

C．有机物CH2=CH-CH3分子中有1个π键；8个σ键；故C错误；

D．由于氢键的存在；使水分子的熔沸点升高，而与水分子的稳定性无关，故D错误；

故选：B。2、B【分析】【详解】

A．分子晶体的构成微粒为分子；分子内部以共价键结合，分子间存在分子间作用力。HD属于分子晶体，但为单质，A错误；

B．均属于分子晶体；且均为化合物，B正确；

C．C60属于分子晶体；但为单质，C错误；

D．中含有离子键；不属于分子晶体，D错误；

故选B。3、C【分析】【详解】

A．X分子中苯环上、碳碳双键上、碳氧双键上碳原子均为sp2杂化；共9个，A错误；

B．Y中六元环为饱和碳原子形成的；所有碳原子不可能共平面，B错误；

C．Z分子中存在手性碳原子：右侧六元环中与两个碳氧双键都相连的碳原子；故Z分子存在手性异构体，C正确；

D．W中含苯环和碳氧双键；能发生加成反应；与羟基直接相连的第二个碳原子上含氢原子，能发生消去反应，不能发生水解反应，D错误；

故选C。4、D【分析】【分析】

根据结构简式，Y都成两根键，基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，故Y的基态原子电子排布为1s22s22p4；Y为O；X原子均成4根键，且原子序数比Y小，故X为C；整个微粒显-1价，故W为B；Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍，故Z为F。

【详解】

A．Y为O；同周期元素第一电离能小于O的有：Li；Be、B、C，4种，A错误；

B．简单氢化物的沸点H2O>HF>CH4；B错误；

C．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3；为一元弱酸，不具有两性，C错误；

D．B与F可形成BF3；为含有极性共价键的非极性分子，D正确；

故选D。5、A【分析】【分析】

电解质是由短周期主族元素组成的化合物；其中元素W；X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，W形成1个共价键，Y形成2个共价键，Z可以形成4个共价键，Y与Z可形成直线形的三原子分子，X、W之间为配位键，则W为F、X为B、Y为O、Z为C，结合物质性质及元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是B；Y是O，Z是C，W是F元素。

A．元素的非金属性越强；其相应的简单氢化物的稳定性就越强。Y是O，Z是C，W是F，元素的非金属性：O＜F，所以简单气态氢化物的热稳定性：Y(O)＜W(F)，A错误；

B．Y是O，Z是C，二者形成的化合物ZY2是CO2，其中心C原子价层电子对数=2+=2；故C原子的杂化方式为sp杂化，B正确；

C．X是B，W是F，二者形成的化合物BF3中的化学键B-F是极性键，由于3个共价键空间排列对称，因此BF3属于非极性分子；C正确；

D．元素的非金属性越强；其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。X是B，Z是C，元素的非金属性：B＜C，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜Z，D正确；

故合理选项是A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．H2S是；是极性分子，故A正确；

B．H2O的分子空间构型：“V”形；故B错误；

C．H2O存在分子间氢键，因此H2O的沸点比H2S高；故C错误；

D．H2O分子中O原子满足8电子结构；H原子满足2电子结构，故D错误。

综上所述，答案为A。7、B【分析】【详解】

A．胆矾是五水硫酸铜；胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体，A错误；

B．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子，故比更易与铜离子形成配位键；B正确；

C．在题述结构示意图中；存在O→Cu配位键，H-O；S-O极性共价键和配离子与硫酸根离子之间形成离子键，C错误；

D．根据图示结构，每个与4个形成配位键；D错误；

故选B。8、B【分析】【详解】

A．AlON和石英均只含有极性共价键；A正确；

B．AlON属于原子晶体；熔融时不导电，电解熔融AlON得不到Al，B错误；

C．AlON中O为﹣2价；Al为+3价，根据化合价代数和为0，则N元素的化合价为﹣1，C正确；

D．AlON和石英均属于原子晶体；D正确；

故选B。

【点睛】

原子晶体是原子之间通过共价键形成的具有空间网状结构的晶体，熔沸点高、硬度大，常见的有金刚石、晶硅、碳化硅、氮化硅等；本题要根据题给信息进行分析。9、C【分析】【详解】

A．HI为共价化合物；只含共价键，故A不符合题意；

B．Na2O为离子化合物，Na+和O2-之间只含离子键；故B不符合题意；

C．NH4Cl为离子化合物，与Cl-通过离子键结合，中氮原子和氢原子之间通过共价键结合，故NH4Cl中即含离子键又含共价键；故C符合题意；

D．NaCl为离子化合物，Na+和Cl-之间以离子键结合；只含离子键，故D不符合题意；

答案选C。

【点睛】

明确离子键和共价键的含义、形成条件是解答的关键。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，但氯化铵和氯化铝等除外；氯化铵含有离子键和共价键；氯化铝含有共价键。二、多选题(共9题，共18分)10、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，X为Be；Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Y的质子数为5，Y为B；Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Z为C；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F；E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，E为K；M的原子序数比E大5，M为Cr，由上述分析可知，X为Be、Y为B、Z为C、Q为F、E为K、M为Cr。以此解答该题。

【详解】

A．KBF4中阴离子的中心原子孤电子对数为价层电子对个数为4+0=4，则阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化；故A正确；

B．Be的最外层电子数全满为稳定结构；第一电离能较大，则X；Y元素的第一电离能大小关系：X＞Y，故B错误；

C．CO中阴离子的中心原子孤电子对数为价层电子对个数为3+0=3，则中心原子的杂化方式为sp2杂化；空间构型为平面三角形，故C错误；

D．M即Cr为24号，按构造原理，其价电子排布式为3d54s1；为元素周期表前四周期基态原子未成对电子最多的元素，故D正确；

故答案选AD。11、BC【分析】【详解】

A．由图示可知，与O2-等距且最近的Co2+有上下；左右、前后共6个；A错误；

B．由图示可知，与O2-等距且最近的O2-有空间立体的三个面；一个面4个，所以共12个，B正确；

C．在八面体型间隙相中，6个原子构成八面体，间隙原子位于八面体中心的间隙位置，具有这种间隙类型的间隙相可以是面心立方、密排六方、正交和体心立方等，由图示可知，O2-填充在由Co2+构成的八面体空隙中；C正确；

D．由以上分析可知以及图示可知，Co2+填充在由O2-构成的八面体空隙中；D错误；

故选BC。12、BD【分析】【分析】

B元素最高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则B的最高正化合价为+6价，它的最高价氧化物的化学式为BO3，由氧元素的含量为60%可得，M(B)=32；从而确定B为硫元素；由A；B、C、D、E的位置关系，可确定A、B、C、D、E分别为O、S、Se、P、Cl。

【详解】

A．D；B、E分别为P、S、Cl；P的3p轨道半充满，第一电离能反常，所以三种元素的第一电离能关系为S＜P＜Cl，A不正确；

B．元素的非金属性越强；电负性越大，非金属性Cl＞S＞Se，所以电负性Cl＞Se，B正确；

C．D；B、E三种元素分别为P、S、Cl；形成的简单离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径逐渐减小，C不正确；

D．元素非金属性越强；气态氢化物越稳定，非金属性S＜P＜Cl，则气态氢化物的稳定性：S＜P＜Cl，D正确；

故选BD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．CuS溶于浓硝酸，有红棕色气泡产生，该气体为NO2，HNO3中的N元素化合价降低，HNO3作氧化剂，则CuS作还原剂被HNO3氧化；故A选；

B．SO2通入滴有石蕊试液的水中，SO2遇水生成亚硫酸，亚硫酸可以使石蕊试液变红，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但SO2不能漂白酸碱指示剂；故B不选；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有气泡产生，说明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物；不能据此判断Cl和C元素的非金属性强弱，故C不选；

D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3+将I-氧化为I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D选；

答案选AD。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光；可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发生光谱，A正确；

B．电子由低能级跃迁至较高能级时；要吸收能量，摄取到的是吸收光谱，B错误；

C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关；C错误；

D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。在历史上；许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，D正确；

故选BC。15、BC【分析】【分析】

图示反应可以发生NH3+H+=2+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+，生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，[(NH4)(HNO2)]+=N2+2H2O+H+；由此分析。

【详解】

A．生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，由原子个数守恒可知，X是N2和H2O；故A不符合题意；

B．由反应历程可知，在催化剂作用下，NH3与废气中的NO和NO2反应生成无毒的N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O；故B符合题意；

C．铵根离子的电子式为离子中含有极性共价键和配位键，故C符合题意；

D．NH3、H2O中的质子数分别为10、11、10；NH3、H2O中的电子数为：10、10、10，则NH3、H2O的质子数；电子数不可能均相同；故D不符合题意；

答案选BC。16、AD【分析】【详解】

A．由的分子结构可知，与3个O形成三角键形结构，中心原子上有1对孤电子对和3个成键电子对，则原子的杂化方式为A正确；

B．是由和构成的离子化合物；B错误；

C．中含1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角锥形，C错误；

D．中含有1对孤电子对和3个成键电子对；空间结构为三角键形，键角小于109°28′，D正确；

故选AD。17、AC【分析】【详解】

A．杯酚、C60、C70都是分子晶体，杯酚能形成分子间氢键，熔点最高，C70的相对分子质量大于C60，C70的熔点大于C60，所以晶体熔点：杯酚＞C70＞C60；故A错误；

B．根据流程图；可知操作①是固液分离，方法为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗；烧杯、玻璃棒，故B正确；

C．杯酚中的羟基氢之间形成了氢键；而杯酚与C60之间并没有形成氢键，故C错误；

D．由操作2可知杯酚易溶于氯仿；由操作1可知杯酚难溶于甲苯，故D正确；

选AC。18、BD【分析】【详解】

A．NaCl形成的是离子晶体；离子晶体中没有分子，故A错误；

B．钠原子失去外层1个电子变为钠离子，次外层变为最外层，电子数为8个，则的最外层电子总数为故B正确；

C．晶体的物质的量是溶于水中，溶液的体积不是1L，则配制的浓度不是故C错误；

D．由于又因为和个刚好反应生成又部分转化为则容器中气体小于在标准状况下的体积小于故D正确；

答案选BD。三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)冰、干冰晶体属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合；金刚石属于共价晶体，原子之间以共价键结合；属于金属晶体，金属阳离子与自由电子之间以金属键结合；属于离子晶体；离子之间以离子键结合；故这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体；

(2)一般情况下，微粒间的作用力：共价晶体离子晶体分子晶体。在上述物质中，金刚石属于共价晶体，熔点最高；属于离子晶体，熔点比金刚石的低，由于离子半径离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，断裂消耗的能量就越大，物质的熔点就越高，所以熔点冰、干冰都属于分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于分子之间存在氢键，分子之间只存在分子间作用力，所以熔点冰干冰；故上述五种物质中熔点由高到低的顺序为金刚石冰干冰；

(3)在晶体中，离子半径且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数；所以NaCl晶体的硬度小于MgO晶体的硬度；

(4)每个晶胞中含有的原子个数为晶胞中，周围距离最近且相等的构成正八面体形结构，所以每个周围距离最近且相等的有8个；

(5)冰、干冰都是分子晶体，分子之间以分子间作用力结合，由于冰中水分子间形成了氢键，使冰的熔点远高于干冰的熔点。【解析】金刚石晶体金刚石冰干冰小于在晶体中，离子半径且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数48分子之间存在氢键20、略

【分析】【分析】

(1)Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+；(2)计算硫酸根离子硫原子价层电子对数和孤电子对数，依据价层电子对互斥理论判断空间构形；(3)该分子中亚甲基、次亚甲基上C原子价层电子对个数都是4，连接碳碳双键和碳氧双键的C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断该分子中碳原子的轨道杂化类型；抗坏血酸中羟基属于亲水基，增大其水解性；(4)依据均摊法计算黑球与白球个数，依据化学式Cu2O判断。

【详解】

(1)Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9；(2)SO42-的中心S原子的价电子层电子对数为=4，含有的孤电子对数为：=0，依据价电子互斥理论可知为正四面体构型；(3)该分子中亚甲基、次亚甲基上C原子价层电子对个数都是4，连接碳碳双键和碳氧双键的C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断该分子中碳原子的轨道杂化类型，前者为sp3杂化、后者为sp2杂化；抗坏血酸分子中存在羟基，羟基属于亲水基，增大其水解性，所以抗坏血酸易溶于水；(4)该晶胞中白色球个数=8×+1=2，黑色球个数为4，则白色球和黑色球个数之比=2：4=1：2，根据其化学式知，白色球表示O原子、黑色球表示Cu原子，则该晶胞中Cu原子数目为4。【解析】①.1s22s22p63s23p63d9②.正四面体③.sp3、sp2④.易溶于水⑤.421、略

【分析】【分析】

第二周期含有未成对电子最多的是2p3，有三对未成对电子，核外电子排布为1s22s22p3，则A为N元素；硫的单质是一种黄色晶体，易研成粉末，则C为S元素；D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，则D为Ca元素；E的基态原子内层均排满电子，最外层有1个电子，且原子序数小于36，大于Ca，则E处于第四周期，其基态原子的价电子排布式[Ar]3d104s1；则E是Cu元素。

【详解】

(1)A为N元素，N原子外围电子的轨道表示式为

(2)C为S元素，S原子核外有16个电子，结构示意图为

(3)D为Ca元素，基态Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；

(4)E是Cu元素，基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，失去外围两个电子变为Cu2+，则基态Cu2+离子的价电子排布式为3d9。【解析】①.②.③.[Ar]4s2④.3d922、略

【分析】【详解】

非金属性越强，第一电离能越大，且N的2p电子半满为稳定结构，C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。【解析】N>O>C23、略

【分析】【详解】

①制半导体的元素在周期表金属与非金属交界线附近；因此①与(c)对应；

②制催化剂的元素的在过渡元素区域；因此②与(e)对应；

③制耐高温材料的元素位于ⅣB至ⅥB的过渡元素区域；因此③与(a)对应；

④制制冷剂的元素位于F、Cl、Br、N、S“三角地带”，因此④与(b)对应；

⑤地壳中含量较多的元素为氧，属于相对原子质量较小的元素，因此⑤与(d)对应。【解析】(c)(e)(a)(b)(d)24、略

【分析】(1)

14号元素为Si，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；故答案为1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；

(2)

根据E的定义，13号元素为Al，基态原子排布式为1s22s22p63s23p1，12号元素为Mg，1s22s22p63s2，13号元素Al失去的是3p1电子，12号元素Mg失去的是电子，3p能级的能量比3s能级的能量高，易失或12号元素Mg失去的是是全充满结构，是相对稳定的结构；故答案为13号元素Al失去的是3p1电子，12号元素Mg失去的是电子，3p能级的能量比3s能级的能量高，易失或12号元素Mg失去的是是全充满结构；是相对稳定的结构；

(3)

根据分析图可知；同周期从左向右，E是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，E(砷)＞E(硒)，E(溴)＞E(硒)；故答案为①③；

(4)

根据分析图可知；同周期从左向右，E是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，同主族从上到下，E逐渐增大，485＜E(Ca)＜738；故答案为485＜E(Ca)＜738；

(5)

Na和K都位于第ⅠA族，最外层电子数相同，但是电子层数：K＞Na，原子半径：K＞Na，原子核对电子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能级上的电子，钠失去的是3s能级上的电子，4s能级电子的能量高，易失去，故E值：Na>K；故答案为Na和K都位于第ⅠA族，最外层电子数相同，但是电子层数：K＞Na，原子半径：K＞Na，原子核对电子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能级上的电子，钠失去的是3s能级上的电子，4s能级电子的能量高，易失去，故E值：Na>K。【解析】(1)

(2)13号元素Al失去的是电子，12号元素Mg失去的是电子，3p能级的能量比3s能级的能量高，易失去。或12号元素Mg失去的是是全充满结构；是相对稳定的结构。

(3)①③

(4)

(5)Na和K都位于第ⅠA族，最外层电子数相同，但是电子层数：原子半径：原子核对电子的引力：E值：或K元素失去的4s能级上的电子，钠失去的是3s能级上的电子，4s能级电子的能量高，易失去，故E值：25、略

【分析】【分析】

(1)根据的结构式作答；

(2)根据的结构式：作答；

(3)根据乙醛的结构式：作答；

(4)中含有氮氮三键，1个氮氮三键由1个键和2个π键组成，为非极性键；中含有2个碳氧双键，1个碳氧双键由1个键和1个π键组成，为极性键；中只含有键，且键、键均为极性键；中含有4个键、1个碳碳双键，其中1个碳碳双键由1个键和1个π键组成；中含有键、键，均为键；为离子化合物，只含离子键；为离子化合物；含有离子键和共价键。

【详解】

(1)的结构式为键中含有1个键和1个π键，故答案为：键和π键；

(2)的结构式为故中含键、键、键、键、键，在键中含键，故共含键的数目为故答案为：

(3)乙醛的结构式为其中键是是键，1个键中有1个键和1个π键，是键，因此中有键，故答案为：

(4)中含有氮氮三键，1个氮氮三键由1个键和2个π键组成，为非极性键；中含有2个碳氧双键，1个碳氧双键由1个键和1个π键组成，为极性键；中只含有键，且键、键均为极性键；中含有4个键、1个碳碳双键，其中1个碳碳双键由1个键和1个π键组成；中含有键、键，均为键；为离子化合物，只含离子键；为离子化合物，含有离子键和共价键，故①只含有极性键的分子是BC，②既含离子键又含共价键的化合物是G，③只存在键的分子是CE，④同时存在键和π键的分子是ABD；故答案为：BC；G；CE；ABD。

【点睛】

本题重点掌握物质中键的区分，如三键由1个键和2个π键组成；双键由1个键和1个π键组成；单键由1个键组成；同种非金属元素构成非极性键；不同种非金属元素构成极性键；阴阳离子组成离子键等。【解析】键和π键BCGCEABD26、略

【分析】【详解】

（1）由物理性质可知；五羰基合铁是沸点低的分子晶体，分子中含有配位键和极性共价键，不含有离子键和金属键，故选AC；

（2）A．[Ni(NH3)6]2+配离子中含有配位键和极性共价键；不含有离子键，故A错误；

B．一氧化碳和氰酸根离子的原子个数都为2；价电子数都为10；互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，则一氧化碳分子中含有碳氧三键，分子内σ键和π键的个数比为1：2，故B正确；

C．氨分子中氮原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1；分子的空间构型为三角锥形，故C错误；

D．Ni2+离子的价电子排布式为3d8，Ni2+在形成配合物时；其配位数可以为4或6，故D错误；

故选B；

（3）Fe；Co、Ni、Ca四种元素都位于元素周期表第四周期；Fe、Co、Ni的原子半径都小于Ca，Fe、Co、Ni位于d区，价电子数多于位于s区的Ca，所以Fe、Co、Ni的金属键强于Ca，熔点高于Ca，故答案为：Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，价电子数目比Ca的多，金属键比Ca的强，因此熔点高；

（4）设化合物中铁元素的化合价为a，由化合价代数和为0可得：2a＋2a+2(1—a)+4×(—2)=0，解得a=+3；Fe3+的价电子排布为3d5，最外层电子半充满，比价电子排布3d6的Fe2+更稳定，故答案为：+3；Fe3+的价电子排布为3d5，最外层电子半充满，比价电子排布3d6的Fe2+更稳定；

（5）硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，硫原子的杂化方式为sp3杂化，离子的空间构型为正四面体形，故答案为：SOsp3杂化；

（6）由题意可知，四羰基合镍为非极性分子，由相似相溶原理可知，四羰基合镍不溶于水，易溶于有机溶剂四氯化碳和苯，故选BC。【解析】(1)AC

(2)B

(3)Fe；Co、Ni的原子半径比Ca的小；价电子数目比Ca的多，金属键比Ca的强，因此熔点高。

(4)+3Fe3+的价电子排布为3d5，最外层电子半充满，比价电子排布3d6的Fe2+更稳定。

(5)SOsp3杂化。

(6)BC四、有机推断题(共2题，共8分)27、略

【分析】【分析】

根据题意可知；有机玻璃的合成路线为：

【详解】

（1）根据反应①前后物质的化学式对比可知；物质A的化学式为HCN，结构式为H―C≡N，分子中有2个σ键和2个π键，σ键和π键的个数比为1:1；故答案为：HCN；1:1。

（2）分子两个甲基上的6个氢原子相同；羟基上有1个氢原子，氢核磁共振谱峰的比值为6:1[或1:6]；反应③的类型是消去反应；故答案为：6:1[或1:6]；消去反应。

（3）反应④的化学方程式为故答案为：

（4）反应⑤为加聚反应，有机玻璃的结构简式为故答案为：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反应。

(3)++H2O

(4)28、略

【分析】【分析】

(1)39.6gCO2与9gH2O中所含C的质量为39.6÷44×12=10.8g，H的质量为9÷18×2=1g，16.6g该物质所含O的质量为16.6-10.8-1=4.8，故该物质中C、H、O的原子个数比为=9：10：3；

(2)该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体；故该物质含有羧基；16.6g该物质的物质的量为0.1mol，氢气2.24L，物质的量为0.1mol，故1mol该物质与钠反应生成1mol氢气，故该物质中除了含有1个羧基外，还含有1个醇羟基，由此书写有机物的可能结构简式；

(3)D是(2)中可能结构中的一种，且可发生消去反应；E含两个六元环，故D为在浓硫酸作用下发生取代反应生成E，E为C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，C中含有氯原子，C在NaOH水溶液中反应后的混合液，加入足量硝酸酸化后得到故C为B催化氧化得到B为A催化氧化得到A为再结合对应有机物的结构和性质，以及前后转化关系，解答该题。

【详解】

(1)39.6gCO2与9gH2O中所含C的质量为39.6÷44×12=10.8g，H的质量为9÷18×2=1g，16.6g该物质所含O的质量为16.6-10.8-1=4.8，故该物质中C、H、O的原子个数比为=9：10：3，故该物质的分子式为C9H10O3；

(2)该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体，故该物质含有羧基；16.6g该物质的物质的量为0.1mol，氢气2.24L，物质的量为0.1mol，故1mol该物质与钠反应生成1mo