2025年浙教版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学上册阶段测试试卷515考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如下图所示的分子；下面两空依次填入正确的是()

则，此分子中有____个σ键，_____个π键。A.13，2B.10，2C.10，3D.9，32、能正确表示下列变化的离子方程式的是（）A.溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1：2反应：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OC.用NaOH溶液吸收硝酸工业中产生的NO2气体：2NO2+2OH-=2NO2-+H2OD.向漂白粉溶液中通入少量SO2产生白色沉淀：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO3、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向lL该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为。Cl2的体积(标准状况)5.6L11.2L22.4Ln(Cl-)1.5mol2.0mol3.0moln(Br-)3.0mol2.8mol1.8moln(I-)xmol00

A.5:15:4B.5:12:4C.15:30:8D.条件不足，无法计算4、常温下，向20mL某硫酸溶液中逐滴加入0.05mol·L-1的氨水；溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是。

A.硫酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1B.在①、②之间的任意一点：c()≠c()的关系一定成立C.在点②所示溶液中：c()=2c(-)>c(OH-)=c(H+)，且V>40D.在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>10-7mol·L-15、已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：+CH3X→+HX，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是A.CH2=CH2和HClB.CH3CH3和I2C.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl6、化合物Z具有抗凝血作用；可由下列反应制得。下列有关说法正确的是。

A.该反应属于取代反应B.1molX与足量NaOH溶液反应最多消耗1molNaOHC.Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.Z分子中采用sp3杂化的原子数目为57、下列说法正确的是A.食物中毒时，可以先饮入大量饱和硫酸铜溶液催吐，并立即送医B.打磨后的铝片绕成螺旋状，待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中发出耀眼的白光C.用纸层析法分离铁离子和铜离子时，可将配好的展开剂沿着大试管内壁注入大试管底部D.向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液，上层溶液显橙色8、下列各组溶液，不另加试剂就无法将他们鉴别出来的是（）A.BaCl2NaClCuSO4NaOHB.Na2CO3CaCl2HClK2CO3C.Na2CO3KClCaCl2H2SO4D.Na2CO3BaCl2HClK2SO49、家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A.在暖气片表面镀锡B.在暖气片表面涂漆C.在暖气片表面涂铝粉D.非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料；水为溶剂、柠檬酸为络合剂；采用溶胶—凝胶法制备。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。

(2)与NO互为等电子体的阴离子为___。

(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1mol柠檬酸分子含σ键数目为___mol。

(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：___。

11、现有下列9种物质：①铝②纯醋酸③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦稀盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙⑩乙醇。

(1)上述物质中能导电的是___________属于电解质的有___________(填序号)。

(2)向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是___________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：则该反应的化学方程式为___________。

(4)⑧在水中的电离方程式为___________。

(5)⑨和⑦混合反应离子方程式为___________。

(6)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率()随新物质加入体积(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是___________(填序号)。

A.B.C.

①向氨水中通入HCl气体至恰好完全反应。

②向饱和石灰水中不断通入

③向硝酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应12、已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

（1）25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

②25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

（2）25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。

a．始终减小b．始终增大c．先减小再增大d．先增大后减小。

（3）某温度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝-lgc(OH-)。

图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母；下同）。

图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。13、完成下列各题：

(1)烃A的结构简式为用系统命名法命名烃A：________。

(2)某烃的分子式为核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有________种，该烃的结构简式为________。

(3)官能团的名称_________。

(4)加聚产物的结构简式是________。

(5)键线式表示的分子式是________。

(6)某有机化合物的结构简式为该1mol有机化合物中含有________键。14、BPA的结构简式如图所示；常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。

（1）该物质的分子式为___，含氧官能团的名称是___。

（2）该物质最多有___个碳原子共面。

（3）充分燃烧0.1mol该有机物，消耗的O2在标准状况下的体积为___。

（4）下列关于BPA的叙述中，不正确的是___。A．可以发生还原反应B．遇FeCl3溶液显紫色C．1mol该有机物最多可与2molH2反应D．可与NaOH溶液反应15、乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

回答下列问题：

（1）正四面体烷的一氯取代产物有______种，二氯取代产物有______种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是___________（填字母符号）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色。

B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应。

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团。

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同。

E．乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都处于同一直线。

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_________。

（4）下列属于苯的同系物的是___________（填字母符号）

A．B．C．D．

（5）写出由乙醛催化氧化制乙酸的化学方程式：_______________________________。16、下图为某有机化合物的结构简式：

请回答下列问题。

（1）该有机化合物含有的官能团有_______________（填名称）。

（2）该有机化合物的类别是_______________（填字母序号；下同）。

A.烯烃B.酯C.油脂D.羧酸。

（3）将该有机化合物加入水中，则该有机化合物_______________。

A.与水互溶B.不溶于水，水在上层C.不溶于水；水在下层。

（4）该物质是否有固定熔点、沸点？_______________（填“是”或“否”）

（5）能与该有机化合物反应的物质有_______________。

A.溶液B.碘水C.乙醇D.乙酸E.17、氰化钠（NaCN)是一种重要的化工原料；用于电镀；冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。

已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末；易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。熔点563.7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。

（1）氰化钠中氮元素的化合价是______，用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:________。

（2）已知：

。物质。

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

Ka=6.2×10-10

Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；

则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：_______________。

（3）用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。

A．用石墨作阳极；铁作阴极。

B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。

用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________；

（5）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质；也可用于含氰废水的消毒处理。

①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有___________。

A.FeC13B.CuSO4C.Na2SiO3D.KCN

②已知6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.现称取0.2000g过碳酸钠样品于250mL锥形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL2.0000mol•L-1H2SO4，用0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)18、煤气的主要成分是丁烷。(____)A.正确B.错误19、兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体。(___________)A.正确B.错误20、卤代烃的密度一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小，沸点也随着碳原子数目的增加而减小。(_______)A.正确B.错误21、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误22、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误23、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物。(_______)A.正确B.错误24、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维。(____)A.正确B.错误25、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共12分)26、用中和滴定法测定烧碱的纯度；若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______.

（2）取待测液10.00mL，用______滴定管量取。

（3）滴定时，用0.2000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，不可选用______(填编号字母)作为指示剂：

A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红。

（4）根据下列数据，烧碱的纯度为______.（保留四位有效数字）。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10

（5）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差偏小的是______

A．读数：滴定前平视；滴定后俯视。

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡；滴定后尖嘴气泡消失。

C．滴定到指示剂颜色刚变化；就认为滴定到了终点。

D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液27、碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂；是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。

Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl；调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。

(2)实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________。

(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________。

Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29g；加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。

(4)铜的测定：取20.00mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2mol·L-1.则称取的样品中n(Cu2+)=___________mol。

(5)采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)；实验如下图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)。

a.FeSO4b.Fe(NO3)3c.FeCl3

②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中n(Cl－)=___________mol。

(6)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________。28、二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体｛K2[Cu(C2O4)2]•2H2O｝（摩尔质量为354g•mol-1），是一种工业用化工原料。微溶于冷水和酒精，虽可溶于热水但会慢慢分解，干燥时较为稳定，温度高于260℃易分解。实验室以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的流程如下，请根据相关流程回答：（已知：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O）

(1)抽滤CuO时若发现滤液中有较多浑浊，应采取的措施是_________。

(2)如图装置，经过一系列操作完成CuO的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。

a．转移固液混合物；b．关活塞A；c．开活塞A；d．确认抽干；e．加洗涤剂洗涤。

(3)KHC2O4和K2C2O4混合溶液制备时K2CO3固体需分批加入的原因是________。

(4)下列说法正确的是________。

A．从K2[Cu(C2O4)2]溶液中结晶时应采用水浴蒸发浓缩；冷却结晶。

B．洗涤CuO沉淀和K2[Cu(C2O4)2]•2H2O晶体时可分别用热水和冷水。

C．为充分利用滤纸上的CuO，可将滤纸剪碎后加入到热的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中；待充分反应后趁热过滤。

D．在500℃下烘干K2[Cu(C2O4)2]•2H2O晶体比200℃的效果更好。

(5)产品纯度的测定：准确称取制得的晶体试样ag溶于氨水中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL，再加入10mL的稀硫酸，用bmol•L-1的KMnO4标准液滴定，消耗KMnO4标准液VmL。

已知：

①滴定过程中若不慎将标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁后再继续滴定至终点，实验结果会________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

②该产品的纯度为________________。（用含字母的最简式表示）参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

分子中有6个C—H键、2个C—C键、1个C=C键、1个C≡C键，单键全是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，叁键中有1个σ键和2个π键，故该分子中共有10个σ键和3个π键，故选C。2、B【分析】【详解】

A．溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2以物质的量之比1:2混合，离子方程式：2Ba2++NH4++Al3++2SO42−+4OH−═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3.H2O；故A错误；

B．在Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,反应生成二氧化硫气体、硫单质和水,反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；故B正确；

C．氢氧化钠吸收二氧化氮的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；故C错误；

D．少量SO2通入漂白粉溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++3ClO−=CaSO4↓+2HClO+Cl−；故D错误；

答案选B。3、A【分析】【分析】

还原性：加入氯气时溶液中为xmol，则说明通入只发生：通入氯气，为0mol，碘离子完全反应，同时氧化溴离子，发生反应：据此计算。

【详解】

还原性：加入氯气时溶液中为xmol，则说明通入只发生：生成的氯离子的物质的量为由表中数据可知原溶液中溴离子为3mol，原溶液中氯离子为通入氯气，其物质的量为为0mol，碘离子完全反应，同时氧化溴离子，发生反应：氯气反应生成的氯离子为故原溶液中氯离子为由方程式可知溶液中阴离子总的物质的量不变不含氢氧根离子故原溶液中碘离子的物质的量为故原溶液中物质的量之比为1mol：3mol：15：4；由此可知：

答案选A。

【点睛】

竞争型氧化还原反应的计算，关键是弄清楚题设条件下发生哪几个反应，再根据方程式来计算，如本题中通入只发生：生成的氯离子的物质的量为通入氯气，发生反应：氯气反应生成的氯离子为4、C【分析】【分析】

【详解】

A．当未加氨水时；盐酸的pH=1，硫酸是强电解质完全电离，为二元酸，所以硫酸的物质的量浓度=0.05mol/L，故A错误；

B．在①、②之间的任意一点：c(OH-)＜c(H+)，根据电荷守恒c()＜2c(-)，故可能c()=c(-)；故B错误；

C．当溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈电中性，所以c()=2c(-)>c(OH-)=c(H+)，硫酸铵是强酸弱碱盐溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，即V>40；故C正确；

D．无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，点③所示溶液呈碱性，能抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH-)<10-7mol/L；故D错误；

故选C。5、A【分析】【详解】

根据反应+CH3X→+HX可知；苯与氯乙烷合成苯乙烷，故必须先制得纯净的一元卤乙烷。

A.由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，可由CH2=CH2和HCl制得氯乙烷；选项A符合；

B.CH3CH3和I2发生取代反应得不到纯净的卤乙烷；选项B不符合；

C.CH2=CH2和Cl2发生加成反应生成1；2-二氯乙烷，选项C不符合；

D.CH3CH3和HCl不反应；选项D不符合；

答案选A。

【点睛】

本题考查有机物的合成，明确信息及乙烯的加成反应特点是解答的关键。6、D【分析】【详解】

A．该反应属于加成反应；故A错误；

B．1molX中含有1mol酯基；消耗1molNaOH，水解产物中含1mol酚羟基又消耗1molNaOH，最多消耗2molNaOH，故B错误；

C．Y中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；

D．Z中饱和碳原子以及单键氧原子均采用sp3杂化；共5个，故D正确；

故选：D。7、B【分析】【详解】

A．食物中毒时；应先服牛奶或鸡蛋白使之缓和，再服用硫酸铜溶液催吐，并立即送医，故A错误；

B．打磨后的铝片绕成螺旋状；待火柴快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中，铝片在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和发出耀眼的白光，反应生成氧化铝，故B正确；

C．用纸层析法分离铁离子和铜离子时；展开剂不能粘到试管内壁上，所以不能沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部，故C错误；

D．向滴有甲基橙的乙酸乙酯水溶液中加入少量硫酸溶液；上层溶液显无色，下层溶液显红色，故D错误；

故选B。8、B【分析】【分析】

根据选项中有带色离子；用带色离子检验去检验其他物质；如没有带色离子的，需要列举出各物质反应现象进行鉴别，只要各物质的现象不同即可鉴别出来，由此分析。

【详解】

A．CuSO4是一种蓝色溶液，根据颜色首先确定出CuSO4，能与CuSO4生成蓝色沉淀的是NaOH，生成白色沉淀的是BaCl2；没有明显现象的是NaCl，不另加试剂就能将它们鉴别出来，故A不符合题意；

B．四种溶液均为无色溶液，物理性质无法区分，故采用两两混合的方法；HCl与K2CO3、Na2CO3反应均有气体生成，CaCl2与K2CO3、Na2CO3反应均有沉淀生成，CaCl2与HCl不反应；即无法鉴别碳酸钾溶液和碳酸钠溶液，即不另加试剂就无法将它们鉴别出来，故B符合题意；

C．四种溶液均为无色溶液，物理性质无法区分，故采用两两混合的方法；H2SO4与Na2CO3反应有气体生成、与CaCl2反应有沉淀生成；与KCl不反应；不另加试剂就能将它们鉴别出来，故C不符合题意；

D．四种溶液均为无色溶液，物理性质无法区分，故采用两两混合的方法；Na2CO3和HCl反应有气体生成、与BaCl2反应有沉淀生成，可以鉴别出Na2CO3和HCl，将Na2CO3分别与BaCl2和K2SO4反应，有沉淀生成的是BaCl2，不反应的是K2SO4，可以鉴别出BaCl2和K2SO4；即不另加试剂就能将它们鉴别出来，故D不符合题意；

答案选B。9、A【分析】【分析】

【详解】

A；根据金属活动顺序表；铁比锡活泼，破损后构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，存在安全隐患，故A符合题意；

B；表面涂漆；避免铁与空气接触，可以防止铁生锈，不存在安全隐患，故B不符合题意；

C；铝比铁活泼；保护铁不生锈，对铁起保护作用，不存在安全隐患，故C不符合题意；

D、充满弱碱性的无氧水，避免构成原电池，保护铁不生锈，不存在安全隐患，故D不符合题意。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【详解】

(1)Cu为29号元素，基态Cu原子核外电子排布式为：Cu原子失去两个电子得铜离子，Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

故答案为：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(2)NO含4个原子，价电子总数为24，结合等电子体原理，用替代法，与NO互为等电子体的阴离子为CO

故答案为：CO

(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子有两种，一种饱和碳原子采用sp3杂化，一种是羧基中的双键碳原子采用sp2杂化，单键都是σ键，双键中有1个σ键和1个键；结合柠檬酸的结构可知1mol柠檬酸分子含σ键数目为20mol；

故答案为：sp2和sp3；20；

(4)由铜酸镧的晶胞结构可知：Cu2+位于顶点和体心，Cu2+个数为16个O2-位于棱上、4个位于面心、2个位于体内，O2-个数为++2=8；La3+有8个在棱上、2个在体内，La3+个数为La3+、Cu2+、O2-的个数比为4:2:8=2:1:4，其化学式：La2CuO4；

故答案为：La2CuO4；【解析】[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9COsp2和sp320La2CuO411、略

【分析】【分析】

根据电解质和非电解质的概念；以及物质导电的因素分析判断；电解质溶液的导电性与离子浓度；离子所带电荷成正比，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电性越强，结合反应过程中离子浓度的变化分析解答。

(1)

①铝为金属单质；能导电，既不是电解质也不是非电解质；

②纯醋酸不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；

③CO2不能导电；在水溶液中自身不能电离，是非电解质；

④H2SO4不能导电；在水溶液中能导电，是电解质；

⑤Ba(OH)2不能导电；是在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质；

⑥红褐色的氢氧化铁胶体能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑦稀盐酸能导电；是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑧NaHSO4不能导电；是在熔融状态下或水溶液中都能导电的化合物，是电解质；

⑨碳酸钙不能导电；是在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；

⑩乙醇不能导电；在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；

能导电的是①⑥⑦；属于电解质的是：②④⑤⑧⑨，故答案为：①⑥⑦；②④⑤⑧⑨；

(2)

向⑥中逐渐滴加④的溶液，H2SO4是电解质，氢氧化铁胶体遇到H2SO4溶液，发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，再滴加H2SO4溶液，氢氧化铁沉淀与H2SO4反应生成硫酸铁，故现象为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液，发生反应的离子方程式为：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O；故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；

(3)

H++OH-═H2O表示可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐的反应，满足该条件下的反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O，故答案为：Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O；

(4)

⑧为NaHSO4，在水中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO故答案为：NaHSO4=Na++H++SO

(5)

⑨和⑦混合，碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

(6)

(6)①NH3•H2O是弱电解质，向NH3•H2O溶液中通入HCl气体至恰好完全反应，则起始时溶液中c(NH)逐渐增大，恰好反应完全时c(NH)最大；溶液导电性最强，因此随着HCl气体的通入，溶液中阴；阳离子总浓度增大，导电性增强，与图象C相符；

②向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，导电性接近于0，随着CO2气体的通入；碳酸钙溶解生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性又逐渐增强，与图象A相符；

③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至恰好完全反应；起始阶段，溶液的体积增大，离子的物质的量几乎不变，离子的浓度不断减小，溶液的导电性减弱，恰好反应时导电性最弱，与图象B相符；

与A、B、C曲线变化趋势一致的是②③①，故答案为：②③①。【解析】(1)①⑥⑦②④⑤⑧⑨

(2)先产生红褐色沉淀；后沉淀溶解，最终溶液呈黄色。

(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

(4)NaHSO4=Na++H++SO

(5)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

(6)②③①12、略

【分析】【分析】

在25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等；在两者浓度相同的稀溶液中，两者的电离度相同，两者pH之和为14。

【详解】

（1）25℃时，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。

①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，若是10mLpH＝3的盐酸加水稀释至1000mL，pH将增大到5，由于稀释过程中醋酸的电离度变大，故溶液pH数值范围为3~5之间，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]＝c(CH3COO-)c(H+)/[c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)]=温度不变，该值不变，故不变。

②因为25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝14-3=11。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为：取一小段pH试纸放在表面皿上；用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值。

③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝25℃时，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝11，则氨水电离平衡常数约为10-5。

（2）25℃时，现向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中Kb＝不变，但是溶液中减小，则c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大，选b。

（3）某温度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液。由图中信息可知；只有Q点的pOH=pH，故图中M；Q、N三点所示溶液呈中性的点是Q。图中M点溶液显酸性，且M点是因为醋酸过量而显酸性，水的电离受到抑制。N点溶液显碱性，可能是仅由醋酸根离子的水解使溶液显碱性，这样会促进水的电离；也可能是因为NaOH过量使溶液显碱性，这样会抑制水的电离。Q点为中性溶液，水的电离没有受到抑制（或醋酸的电离程度与醋酸根离子的水解程度相同，对水的电离的影响相互抵消），故M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是Q或N。

【点睛】

本题的难点是最后一个问题，因为无法确定N点的溶液显碱性的原因到底是什么，可能是由醋酸根离子水解所决定的，也可能是因为NaOH过量所决定的，故要分析两种可能性。【解析】3＜pH＜5不变11取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值10-5c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3.H2O)bQQ或N13、略

【分析】【详解】

（1）由结构简式以及烷烃的系统命名原则可知该物质名称为：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案为：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烃的分子式为可知为戊烷，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则结构为该结构中有3种不同氢原子，一氯代物有3种，故答案为：3；

（3）由结构简式可知该物质含有羧基和羟基两种官能团；故答案为：羟基；羧基；

（4）加聚产物为聚丙烯，结构简式为故答案为：

（5）键线式表示的分子式是故答案为：

（6）该物质含有1个碳碳三键，碳碳三键中有1个键和2个键，则1mol有机化合物中含有2mol键，故答案为：2。【解析】(1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羟基；羧基。

(4)

(5)

(6)214、略

【分析】【分析】

（1）

根据结构简式可知，分子式为C15H16O2；官能团有酚羟基；可判断该物质属于酚类物质；

（2）

由物质的空间结构可知，与两个苯环相连的碳原子和两个苯环上的碳原子可能共平面，则BPA分子中最多有13个碳原子共面()；

（3）

根据烃的含氧有机与氧气反应的化学方程式可知1mol该有机物和氧气反应消耗氧气18mol；所以标况下即消耗403.2L的氧气；

（4）

A；BPA含苯环；能与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应也属于还原反应，故A正确；

B、BPA含酚-OH，遇FeCl3溶液变色；故B正确；

C、苯环能够与氢气加成，则1molBPA最多可与6molH2反应；故C错误；

D；BPA含酚-OH；具有酸性，可与NaOH溶液反应，故D正确；

故选C。【解析】（1）C15H16O2酚羟基。

（2）13

（3）403.2L

（4）C15、略

【分析】【分析】

(1)根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子;分子为正四面体对称结构,分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子；

(2)a、乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键；

b、根据1mol碳碳双键能和1摩尔Br2发生加成反应,1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应；

c、乙烯基乙炔分子中含有碳碳双键、碳碳三键；

d、根据等质量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量取决于y/x；

(3)环辛四烯的分子式为C8H8,不饱和度为5,属于芳香烃的同分异构体,含有1个苯环,侧链不饱和度为1,故含有1个侧链为-CH=CH2；

(4)与苯互为同系物的有机物；含有一个苯环且侧链为烷基；

(5)醛基可以被氧化为羧基。

【详解】

(1)根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子,碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子,正四面体烷的分子式为C4H4，分子为正四面体对称结构,分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子,一氯代物只有1种，二氯代产物只有1种；

因此，本题正确答案是:1,1；

(2)A.因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键,而碳碳双键、碳碳三键都能使酸性KMnO4溶液褪色,故A错误；

B.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳双键、1mol碳碳三键,1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应,1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应,所以1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应,故B正确；

C.乙烯基乙炔分子中含有的官能团有:碳碳双键；碳碳三键；故C正确；

D.因等质量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量取决于y/x,而乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，最简式为CH,乙炔C2H2的最简式为CH,二者最简式相同,二者质量相同,消耗氧气相同,故D错误；

E．因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,分子结构中含有乙烯基；而乙烯的结构为平面结构，H-C-H间键角为120°，所以乙烯基乙炔分子中的所有碳原子可能都处于同一直线上，E错误；

综上所述；本题正确选项B；C；

(3)环辛四烯的分子式为C8H8,不饱和度为5,属于芳香烃的同分异构体,含有1个苯环,侧链不饱和度为1,故含有1个侧链为-CH=CH2,属于芳香烃的同分异构体的结构简式

因此，本题正确答案是:

(4)与苯互为同系物的有机物，含有一个苯环且侧链为烷基，因此B．和C．符合要求；

因此；本题正确选项B；C；

（5）乙醛催化氧化制乙酸的化学方程式：2CH3CHO+O22CH3COOH；

因此，本题正确答案：2CH3CHO+O22CH3COOH。【解析】①.1②.1③.BC④.⑤.BC⑥.2CH3CHO+O22CH3COOH16、略

【分析】【分析】

(1)根据有机化合物的结构简式判断；

(2)该有机化合物是一种油脂；

(3)油脂难溶于水；密度比水小；

(4)纯净物有固定熔沸点；

(5)根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基；具有烯烃和酯的性质。

【详解】

(1)由有机化合物的结构简式可知；其分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基；

(2)该有机化合物是一种油脂；故属于酯，答案选BC；

(3)油脂难溶于水；密度比水小，故该有机物不溶于水，水在下层，答案选C；

(4)该物质是纯净物；纯净物有固定熔点；沸点；

(5)根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，则它能与发生加成反应，能在溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故答案选ABE。【解析】①.碳碳双键、酯基②.BC③.C④.是⑤.ABE17、略

【分析】（1）NaCN中C元素显+2价，因此N元素显-3价；氰化钠为强碱弱酸盐，水解反应为：CN－＋H2OHCN＋OH－，溶液呈碱性。（2）根据电离平衡常数可知HCN的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HCN。(3）A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作阳极，可以用较不活泼金属作阴极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，A正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O，B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－，C正确；D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O＝N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，D错误；答案选D。（4）用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：NaCN＋H2O2＋H2O＝NaHCO3＋NH3↑；（5）①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，FeCl3、CuSO4能作双氧水分解的催化剂，KCN具有还原性，能被过碳酸钠氧化，硅酸钠不与过碳酸钠反应，答案选C；②高锰酸钾溶液与过碳酸钠反应的化学方程式为：6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4＝3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，滴定过程中消耗KMnO4标准溶液的物质的量为0.0200mol•L-1×0.03L=6.000×10-4mol；设过氧化氢的质量为xg，根据关系式可知。

KMnO4～2Na2CO3•3H2O2～15H2O2

6mol15×34g

6.000×10-4molxg

解得x=0.051

因此过氧化氢的质量分数为0.051g/0.2g×100%=25.50%。【解析】－3CN－＋H2OHCN＋OH－CN－＋CO2＋H2O===HCO＋HCNDNaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑C25.50%(或0.2550，25.5%，0.255)三、判断题(共8题，共16分)18、B【分析】【分析】

【详解】

煤气的主要成分是一氧化碳，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷；该说法错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

兴奋剂乙基雌烯醇的不饱和度为5，不饱和度大于4，碳原子数多于6的有机物，就可能有属于芳香族的同分异构体，属于芳香族的同分异构体如故错误。20、B【分析】【详解】

卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，卤代烃的液态密度大小，是取决于在单位体积内卤元素质量大小，卤元素质量越大，密度就越大，反之则小，则卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低，故答案为：错误。21、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。22、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。23、B【分析】【详解】

单糖为多羟基醛或多羟基酮，肌醇中含有羟基，但不含有醛基，所以不属于糖类化合物，故错误。24、A【分析】【详解】

蚕丝是蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时有特殊的气味，两种气味不同，可以用灼烧的方法区分蚕丝和人造丝，故正确。25、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。四、实验题(共3题，共12分)26、略

【分析】【详解】

（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，固体一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1∼2cm时；改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：烧杯；玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；

（2）烧碱显碱性；故需要用碱式滴定管量取烧碱溶液；

（3）该滴定实验为强酸溶液滴定强碱溶液；滴定终点呈中性，用石蕊试液做指示剂，溶液有蓝色变为紫色，颜色变化不明显，不易观察，故答案为：B；

（4）V(标准)═[(20.40−0.50)+(24.10−4.00)]mL÷2═20.00mL，c待测=m(烧碱)=c·V·M=0.4mol/L·0.25L·40g/mol=4g，烧碱的纯度为

（5）A．滴定前平视；滴定后俯视会使所读体积小于实际消耗体积，所计算出的结果偏小，故A符合题意；

B．该气泡会计入盐酸的体积；使盐酸体积偏大，所计算出的结果偏大，故B不符合题意；

C．当加入盐酸导致溶液指示剂变色；需保持溶液30s不恢复至原来的颜色才能视为滴定终点，滴定到指示剂颜色刚变化，可能原因是溶液中氢氧化钠浓度较低，盐酸暂时未反应完全，如果此时就认为滴定到了终点，会导致盐酸理论消耗量偏低，所计算出