第二章-海水中的重要元素-钠和氯(章末检测)(人教版2019必修第一册)(原卷版)

第二章海水中的重要元素——钠和氯章末检测一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③2．下列说法正确的是A．1mol的质量是18g B．甲烷的摩尔质量是16gC．个分子的质量为64g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L3．下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是A． B． C． D．4．将0.1molNa投入足量水中，水共获得的电子个数为A． B．2.3NA C．0.1NA D．NA5．在下列反应中，不属于离子反应的是A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应B．固体Na2O2和CO2反应C．电解饱和食盐水D．Na单质与H2O混合6．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是①钠的化合物

②能与硫酸反应的物质

③可溶于水的物质

④钠盐

⑤钠的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③7．下列与实验操作相关的描述中，正确的是A．钠着火可用泡沫灭火器灭火B．新制氯水光照一段时间，酸性会减弱C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度将偏大8．实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是ABCD发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置9．对如表实验现象的解释不正确的是选项操作、现象解释A新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，露置在空气中很快变暗金属钠被氧气氧化B久置的氯水不能使有色布条褪色久置的氯水中无HClOC将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成说明金属钠的还原性弱于金属铜D金属钠可以在氯气中燃烧说明燃烧不一定需要氧气10．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．物质b可使湿润有色布条褪色 B．物质e只有氧化性C．物质d常用作自来水消毒剂 D．a→b→c→a的循环转化有可能实现11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．17gNH3所含的分子数目为2NAD．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:112．常温下将1molHCl气体溶于水配为500mL溶液，下列说法错误的是A．溶液中溶质的质量为36.5gB．溶液中H+的物质的量浓度为2mol·L-1C．溶液中H+和Cl-总数约为6.02×1023D．该HCl气体在标准状况下的体积约为22.4L13．在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．两容器的压强一定相等B．两容器的密度一定相等C．两容器所含的气体分子数均为NAD．若保持常温常压下，则气体的体积大于22.4L14．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-115．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态，下列说法正确的是A．两份溶液混合后，仍需加入100mL蒸馏水B．转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流C．容量瓶中溶液的浓度为0.42mol·L-1D．若定容时液面超过刻度线，要用胶头滴管快速吸出多余液体16．如图所示钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是A．a B．b C．c D．d二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（10分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。(1)0.2gH2含有_______个氢原子。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为_______。(3)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为______________；该金属元素的相对原子质量为______________。(4)a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为______________。18．（8分）用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均呈黄色，相互转化关系如图(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)化学式：A．___________，C．___________；(2)B加热产生D的化学方程式为_______________________________________；B加稀H2SO4产生D的化学方程式为________________________________；(3)A、B加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_________(填数字)。19．（12分）纯碱是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。回答下列问题：方案一：用图所示方法和步骤进行实验：(1)操作I涉及的实验步骤有___________________、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、________________。(2)写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式_________________________________。过滤得到的溶液M中含有的溶质为____________。(3)该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为______________。(用含x、y的代数式表示)；若最后得到的结果偏高，请书写一个可能的原因____________________________________。方案二：利用图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：a．按图连接装置，并检查气密性；b．准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4g；c．准确称得6.0g纯碱样品放入容器II中；d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。(4)①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。②装置A中试剂X应选用__________，通入空气的目的是_______________________________。③E装置的作用是_________________________________。(5)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_______(结果保留到小数点后一位)。20．（11分）新冠肺炎使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。图为84消毒液说明书，请回答下列问题。84消毒液说明书药品名称84消毒液主要成分NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L注意事项不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用用法用量稀释后洗刷白色衣物、浴缸等1：200水溶液，餐饮具，瓜果等1：100水溶液(1)①洁厕剂主要成分为稀盐酸，用化学方程式解释注意事项中“不可与洁厕剂混合使用”的原因___________________________________。②Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉或84消毒液，主要目的_______________。A．增强漂白能力和消毒作用B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒(2)某小组在实验室制备84消毒液，并进行性质探究。①装置的名称是_______。②能否撤去装置B并说明理由__________________________________________。③已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，已知氯气与NaHCO3溶液反应的氧化产物中Cl为+1价，请写出该反应的化学方程式_________________________________________________。(3)84消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该84消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______mol·L-1。21．（11分）实验室配制500mL0.5mol∙L−1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②把①所得溶液小心转移至500mL容量瓶。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移至容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、___________。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)没有进