专题七-几种重要的金属化合物-B卷(人教版必修1)(原卷版)

第三章金属及其化合物专题七几种重要的金属化合物B卷滚动提升检测一、选择题（每小题5分，共60分）1．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是(

)A．滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、3．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A．钠和氯化铝溶液 B．铝和烧碱溶液 C．过氧化钠和氯化亚铁 D．锌和稀硫酸4．铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是（）A．反应①产生的气体是H2 B．反应②为：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OC．反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D．黑色固体中不含Al和Fe3O45．下列反应中因反应物用量不同导致生成物不同的是（）①Na2CO3与稀盐酸；②Fe与稀HNO3；③Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液；④FeBr2溶液与Cl2；⑤Fe与Cl2A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①③④6．关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同B．它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同C．它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na+D．它们的质量相等时，与足量盐酸反应产生物质的量相等的CO27．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+8．物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为（）A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶29．在一定条件下，2.3gNa与一定量的O2充分反应，得到3.5g固体，所得产物与足量水反应，产生的气体在标准状况下的体积为（）A．0.28L B．0.56L C．1.12L D．2.24L10．下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是（）A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:加适量稀盐酸D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A可用pH试纸测氯水pH氯水有酸性Ⅰ对，Ⅱ对，无B将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝Cl2与KI溶液反应生成I2Ⅰ对，Ⅱ对，有A．A B．B C．C D．D12．有KCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液二、非选择题（共40分）13．（10分）欲除去下列物质中的少量杂质，请回答下列问题：(1)除去固体中的，方法是_________________________________，反应方程式为_____________________________________________________。(2)除去中的HCl，方法是__________________________________________，反应方程式为_______________________________________________________。(3)除去溶液中的，方法是________________________________________，反应方程式为______________________________________________________。14．（10分）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：（1）写出下列物质的化学式①__、③___、⑥__。（2）步骤Ⅰ的操作名称：___。（3）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：__。（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为___色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为：___、___。（5）通入⑥发生反应的离子方程式：___。（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是__（填字母代号）。A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无15．（10分）Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验了探究这两种物质的性质。(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，________。(2)①取少量NaHCO3按下图装置进行实验。可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，____________。②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。(3)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数：①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_________________。③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为______。16．（10分）A、D、F均是常见元素组成的单质，B是淡黄色固体，常温下C是液体。请回答下列问题：（1）B和E的化学式：B__，E___。（2）A与C反应的离子方程式为___；A与F生成B的化学方程式为___。（3）关于A的叙述中